2013届广州市一模理科综合试题及答案
2013年高考广东理科综合模拟试题
ｃ ． 苯 、乙烯都能使酸 Ｉ 生Ｋ Ｍｎ Ｏ 溶 液褪色 Ｄ ． 葡萄糖和蔗糖溶液都能发生银镜反应 ８ ． 设Ｎ Ａ 为 阿伏 加德罗常数 的数值 ，下列说法正
确 的是 Ａ ． 常温下 ，３ ２ ｇ Ｓ Ｏ ： 含有 Ｎ 个 氧原子
Ａ ． Ｆ ｅ （ Ｏ Ｈ） 溶液 中加入 ＨＮ Ｏ ， 溶液 ： Ｆ ｅ （ Ｏ Ｈ ） ２ ＋ ２ Ｈ 十 一
２Ｈ２ Ｏ＋ Ｆｅ
、
Ａ ． 质量和密度 Ｂ ． 体积和密度
Ｃ ． 质量 和体积 Ｄ ． 体积和油膜面积
／ 单分子油膜 ——Ｑ＝ ） ［ Ｄ
一＿ －＿ 一＿ ＿－ ＿＿ －一 图７
２ ０ １ ３年高考广 东理科综合模拟试题
■陈 信余 王季 常 冯沽 莲
一
、
单项选择题 ：本题包括 １ ６， Ｊ 、 题 。每小题 ４分 。
群必定形成新物种
共６ ４分。每小题给 出的四个选项中 。只有一个选项符 合题 目要求。选对的得 ４分 。选错或不答的得 ０分。 １ ． 下列有关 细胞生命 活动的叙述 。正确的是 Ａ ． 甲状 腺细胞 能够 接受促 甲状 腺激 素的调节 与 其细胞膜上的受体蛋 白有关 Ｂ ． 分裂期的癌细胞不进行 Ｄ Ｎ Ａ复制和蛋白质合成 ｃ ． 人体 骨骼肌 细胞 能合成 多糖 ，也能通 过无 氧
Ｄ ． 若某 个种群基 因频 率发生 了改 变 ，则 这个种
７ ． 下列说法正确的是 Ａ． 乙酸乙酯和纤维素乙酸酯均可水解生成 乙醇 Ｂ ． 溴 乙烷 、苯酚一 定条件 下都 能与 Ｎ ａ Ｏ Ｈ水 溶
液发生反应
２倍 。下列说法正确 的是
Ａ． Ｗ２ Ｙ溶液显 中性
2013广东省高考压轴卷-理综试题-Word版含答案
2013广东省高考压轴卷-理综试题-Word版含答案2013广东省高考压轴卷理综试题本试卷共36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1．答卷前，请务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡和答卷上。
2．选择题在选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按要求作答的答案无效。
第一部分选择题（共118分）一．单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关细胞的说法，正确的是（）A．葡萄糖进入细胞需要载体蛋白协助，但都不需要消耗能量B．细胞生物膜系统有利于细胞有序完成各项生理功能C．能进行有氧呼吸的细胞一定有线粒体D．原核细胞结构简单，没有以核膜为界限的细胞核、叶绿体、细胞壁等结构2．某生物体细胞分裂不同时期如下图所示，下列叙述中正确的是（）A．甲细胞很容易发生基因突变B．乙细胞可能是次级精（卵）母细胞或者极体C．甲、乙、丙三个细胞中DNA分子数相同D．乙细胞与丙细胞中染色体组数相同3．右图为寒冷刺激下甲状腺激素分泌的调节示意图。
据图分析，下列叙述错误．．的是（）A．寒冷刺激使下丘脑分泌激素增加的结构A．正常人不含有控制SOD的基因B．SOD合成基因位于第21号染色体C．SOD的活性与其基因数量无关D．控制SOD合成的基因位于线粒体6．下列关于微生物的说法，错误的是（）A．可用平板划线法对大肠杆菌进行计数B．酵母菌是在有氧和无氧的条件下均可生存 C．蓝藻没有线粒体，但可进行有氧呼吸．D．分离分解尿素的细菌时用尿素作为唯一氮源7．下列说法正确的是（）A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应C．油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物D．在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性8．2013年3月12日，四川卢山发生7．0级地震，地震引发山体滑坡，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（）A．食盐中阴离子的结构示意图为：B．蔗糖和醋酸都是弱电解质C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D．1 L 2 mol·L-1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2N A9．有关能量的判断或表示方法正确的是（）A．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝HO(l) △H＝2－57．3kJ/mol，可知：含1mol CHCOOH的溶液与含1mol NaOH的溶3液混合，放出热量等于57．3 kJB．从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝＋1．9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多完全燃烧生成液态水放出285．8kJ D．2gH2热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g) ＝ 2 H2O(l) △H＝－285．8kJ/mol10．如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1．45g固体11．下列叙述正确的是( )A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素的化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原时不一定得到金属单质12．下列实验操作或装置符合实验目的的是( )选项A B C D目的用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液配制稀硫酸溶液在铁制品上镀铜检查装置气密性装置或操作13．如图所示，固定的倾斜光滑杆上套有一个质量为m的圆环，圆环与一橡皮绳相连，橡皮绳的另一端固定在地面上的A点，橡皮绳竖直时处于原长h。
广东省广州市2013届高三数学毕业班综合测试试题 文(一)(广州一模)(含解析)
试卷类型：A2013年广州市普通高中毕业班综合测试（一）数学（文科）2013．3 本试卷共4页，21小题， 满分150分。
考试用时120分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上.用2B 铅笔将试卷类型（A ）填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．作答选做题时，请先用2B 铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。
漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
参考公式：线性回归方程y bx a =+中系数计算公式121ni i i ni i x x y y b a y bx x x ()(),()==--∑==--∑，其中y x ,表示样本均值.锥体的体积公式是13V Sh =,其中S 是锥体的底面积,h 是锥体的高.一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，满分50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．已知i 是虚数单位，则复数1-2i 的虚部为A ．2B ．1C ．1-D ．2- 【答案】D【解析】由复数的定义可知虚数单位i 的系数就是复数的虚部，因此选D 。
2．设全集{}123456U ,,,,,=，集合{}135A ,,=，{}24B ,=，则A ．U AB = B ．U =()U A BC ．U A =()U BD ．U=()U A ()U B【答案】D【解析】由{}2,4,6U C A =，{}1,3,5U C B =，则()()U U U C A C B =。
广东省广州市2013届高三4月综合测试(二)理科综合试题.pdf
试卷类型：B 2013年广州市普通高中毕业班综合测试（二） 理科综合 2013.4 本试卷共12页，36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项： 1.答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。
用黑色字迹的钢笔或签 _ 字笔将自己所在的市、县/区、学校以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写 在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B) 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑； 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区 域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用 铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5.本卷用到的相对原子质量为：H-1, C-12, N-14, 0-16，S-32, Fe-56 一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得O分。
1.下列有关血红蛋白的说法正确的是 A.人体内缺铁会影响血红蛋白的正常合成 B.血浆渗透压的大小与血红蛋白含量直接相关 C.血红蛋白发生变性后.，其运输氧的能力不受影响 D.出现镰刀型细胞贫血症的根本原因是血红蛋白的含量不足 2.下列有关传统发酵技术应用的叙述，不合理的是 A.可利用选择培养基筛选出生产所需的优良菌种 B.制作泡菜所用的微生物属于分解者 C.果醋的制作过程中醋酸杆菌只进行无氧呼吸 D.在腐乳制作过程中必须有能分泌蛋白酶的微生物参与 3.某植物的花色有蓝花和白花两种，由两对等位基因（A和a、B和b)控制。
下表是两组 纯合植株杂交实验的统计结果，有关分析不正确的是 亲本组合F1株数F2株数蓝花白花蓝花白花①蓝花x白花263O75249②蓝花x白花84O21271A.控制花色的这两对等位基因的遗传遵循自由组合定律 B.第①组F2中纯合蓝花植株的基因型有3种 C.第②组蓝花亲本的基因型为aaBB或AAbb D.白花植株与第②组F,蓝花植株杂交，后代开蓝花和白花植株的比例为3:1 4.两种物种间（如某种灵长类动物和蟒蛇）存在“互动多样性”的现象，即存在多种类型 的种间关系。
广东省11大市2013年高三数学一模试题分类汇编15：排列组合二项式定理(理科).pdf
广东省11大市2013年高三数学（理）一模试题分类汇编 排列组合二项式定理 1、（揭阳市2013届高三3月第一次高考模拟）若二项式的展开式中，第4项与第7项的二项式系数相等，则展开式中的系数为 ．展开式中的常数项为＿＿＿＿ 答案：－672 3、（汕头市2013届高三3月教学质量测评）给一个正方体的六个面涂上四种不同颜色（红、黄、绿、兰），要求相邻两个面涂不同的颜色，则共有涂色方法（涂色后，任意翻转正方体，能使正方体各面颜色一致，我们认为是同一种涂色方法（ ）A. 6种B. 12种C. 24种D. 48种 答案：A 4、（韶关市2013届高三调研考试）在实验员进行一项实验中，先后要实施5个程序，其中程度A只能出现在第一步或最后一步，程序C或D实施时必须相邻，请问实验顺序的编排方法共有（ ）A、15种B、18种C、24种D、44种 答案：C 5、（深圳市2013届高三2月第一次调研考试）我们把各位数字之和为6 的四位数称为“六合数”（如2013 是“六合数”），则“六合数”中首位为2 的“六合数”共有 A．个 B．个 C．个 D． 个 答案：B 【解析】设满足条件的“六合数”为，则于是满足条件的可分以下几种情形： （1）一个为，两个为，共有种； （2）一个为，一个为，一个为，共有种； （3）两个为，一个为，共有种； （4）一个为，两个为，共有种. 6、（茂名市2013届高三第一次高考模拟考试末）若n的展开式中所有二项式系数之和为64，则展开式的常数项为 . 7、（湛江市2013届高三高考测试（一）） 若，则＝A、1B、32C、－1D、－32 答案：B 8、（深圳市2013届高三2月第一次调研考试） 若，则 答案： 【解析】所以。
2013广州一模(文数WORD版)
广州市2013届普通高中毕业班综合测试（一）数学(文科)本试卷共4页，21小题，满分150分。
考试用时120分钟注意事项：1．答卷前，考生务必用2B 铅笔在“考生号”处填涂考生号。
用黑色字迹钢笔或签字笔将自己所在的市、县/区、学校以及自已的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（A ）填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．作答选做题时，请先用2B 铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。
漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
参考公式：线性回归方程a x b yˆˆˆ+=中系数计算公式,ˆ,)())((ˆn121n111x b y ax x y y x x b i i -=---=∑∑== 其中y x ,代表样本的均值。
锥形的体积公式,31Sh V =其中S 是椎体的底面积，h 是椎体的高。
一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，满分50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1. 已知i 是虚数单位，则复数1-2i 的虚数为A. 2B. 1C. -1D. -2 2. 设全集U={1,2,3,4,5,6},集合A={1,3,5},B={2,4},则A. B A U =B. B A C U U )(=C. )(B C A U U =D. )()(B C A C U U U =3. 直线0943=-+y x 与圆1)1(22=+-y x 的位置关系是A. 相离B. 相切C. 直线与圆相交且过圆心D. 直线与圆相交但不过圆心4. 若函数)(x f y =是函数xy 2=的反函数，则)2(f 的值是A. 4B. 2C. 1D. 0 5. 已知平面向量)3,1(),,2(=-=b m a ，且,)(b b a ⊥-则实数m 的值为A. 32-B. 32C. 34D. 36 6. 已知变量y x ,满足约束条件⎪⎩⎪⎨⎧≤-≤-≥+01112y y x y x ，则y x z 2-=的最大值为A. -3B. 0C. 1D. 37. 某空间几何体的三视图及尺寸如图1，则该几何体的体积是A. 2B. 1C. 32 D.318. 已知函数,2sin 2)(x x f =为了得到函数x x x g 2cos 2sin )(+=的图像，只要将)(x f y =的图像A. 向右平移4π个单位长度 B. 向左平移4π个单位长度 C. 向右平移8π个单位长度 D. 向左平移8π个单位长度9. “m<2”是“一元二次不等式012>++mx x 的解集为R ”的A. 充分不必要条件B. 必要不充分条件C. 充要条件D. 既不充分也不必要条件 10. 设函数)(x f 的定义域为D 。
2013年广州市普通高中毕业班综合测2答案
值． ……………………………………………10分
若 p q 是真命题，则 p 是真命题且 q 是真命题，即 p 是假命题且 q 是真命
题．……………11分
所以
0
a≤
2 1,或a 1 , 2
……………………………………………………12分
0 a≤1.
解
得
0 a≤ 2 1
或
1 a≤1． ………………………………………………………………………13分 2
不同的线段．…………………………5 分
其中长度为 1 的线段有 8 条，长度为 2 的线段有 4 条，长度为 2 的线段有 6 条，长度
为 5 的线段有 8 条，长度为 2 2 的线段有 2 条． 所以 所有可能的取值为1， 2，2， 5，2 2 ．………7 分
且 P 1 8 2 ， P 2 4 1 ， P 2 6 3 ，
由
余
弦
定
理
15． 2
得
AB2 AC2 BC2 cos BAC
………………………………………………………2 分
2 AB AC
802 502 702 1 ．………………………3 分 280 50 2
因为 BAC 为△ ABC 的内角，所以 BAC ．……………………4 分 3
（2）方法 1：因为发射点 O 到 A 、 B 、 C 三个工作点的距离相等， 所以点 O 为△ ABC 外接圆的圆心．…………………… 5 分 设外接圆的半径为 R ， 在△ ABC 中，由正弦定理得 BC 2R ， …………………………………7 分 sin A
半轴，建立空间直角坐标系 D xyz 如图．…………………5 分
D
H B x
E y
2013年广州高三一模文综试题-含答案
试卷类型：A 2013年广州市普通高中毕业班综合测试（一）文科综合2013.3本试卷共11页，41小题，满分300分。
考试用时150分钟。
一、选择题：本题包括35小题，每小题4分，共140分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
南极磁点大约位于139024'E、65036'S，完成1~2题。
1.南极点与南极磁点相距约A.0千米B.2800千米C.3500千米D.4500千米2.在南极地区，判断地理方位最好利用A.指南针B.北极星C.太阳D.GPS读“2000~2007年开都河径流变化图”，完成3~5题。
3.开都河最主要的补给类型是A.冰川B.雨水C地下水D.湖泊水4.开都河下游地区自然带最可能是A.温带森林带B.温带森林、草原带C.高山草甸带D.温带荒漠带5.开都河下游地区的外力作用最主要是A 流水作用B .冰川作用C 风力作用D .波浪作用读“北京市人口密度和就业密度变化图”，完成6~7题。
6.近20年北京市人口迁移的特点是A.从远郊、近郊向城市中心迁移B.从城市中心向近郊、远郊迁移C.从城市中心、远郊向近郊迁移D.从远郊向近郊、城市中心迁移7.从北京市人口密度和就业密度变化状况来看，其城市化存在A.城市经济发展缓慢，就业压力大B.城市规模不断扩大，大量企业迁往远郊，造成上下班交通堵塞C.传统工业发展迅猛，人均绿地面积不断减少D.人口密度与就业密度的变化不一致，造成上下班交通严重拥挤2008年我国太阳能电池生产量，占全球总量的26%，成为继日本和欧盟之后的第三大生产国。
但与此形成鲜明对比的是，2008年我国光伏系统安装量，仅占全球总安装量的0.73%。
下表是我国光伏企业空间分布统计表，完成8~9题。
8.影响我国光伏企业分布的最主要区位因素是A .太阳辖射B .世界市场C .自然资源D .国家政策9.我国太阳能（光伏）发电最具发展潜力的地区在A.长江三角洲B.珠江三角洲C.西北地区D.东北地区读“2007年我国各省区人均碳足迹（即人均碳排放量，单位：吨/人.年）示意图”，完成10~11题。
2013届重点中学一模理科综合生物试题及答案
2013届重点中学一模理科综合生物部分1．继“三聚氰胺”引起的奶粉事件之后，蒙牛特仑苏牛奶添加“OMP”并夸大功能消息再次引起公众的关注。
OMP是人体自己能够分泌的具有促进骨形成和蛋白质合成等生物学效应的一种含有70个氨基酸的蛋白质——胰岛素样生长因子1（简称IGF－1）。
据报道牛奶中过量添加OMP能增加患多种癌症的风险。
下列有关叙述全部正确的是（）①和三聚氰胺一样，OMP也是在细胞内的核糖体上合成的②和胰岛素一样，OMP通过注射才能发挥作用③OMP具有调节代谢的功能，其调节方式也具有反馈调节的特点④过量OMP导致原癌基因发生突变，属于化学致癌因子⑤OMP与生长激素具有类似的作用⑥OMP的形成还需内质网和高尔基体的加工和分泌A．①③④⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①③④D．①②③④2．下图示细胞分裂和受精作用过程中，核DNA含量和染色体数目的变化，据图分析正确的是（）A．具有染色单体的时期只有CD 、GH、MN段B．着丝点分裂只发生在DE、NO段C．GH段和OP段，细胞中含有的染色体数是相等的D．MN段相对于AB段发生了核DNA含量的加倍3．在生态学研究中，下列方法与研究目的不相符．．．的是（）A.给海龟安装失踪器调查其洄游路线B.给大雁佩戴标志环调查其迁徙路线C.用样方法研究固着在岩礁上贝类的种群关系D.用标志重捕法调查乌尔黄鼠的丰（富）度4．野生型大肠杆菌能利用基本培养基中的简单的营养物质合成自身生长所必需的氨基酸,如色氨酸。
但如果发生基因突变，导致生化反应的某一步骤不能进行，而致使某些必需物质不能合成，它就无法在基本培养基上生长。
某科学家利用紫外线处理野生型大肠杆菌后，得到4种不能在基本培养基上生长的突变体。
已知A、B、C、D、E是合成色氨酸的中间体，突变菌株甲～丁在无色氨酸的培养基中，仅添加A～E中一种物质其生长情况如下表（+能生长，－不能生长）分析实验,判断下列说法不正确的是: （）A．基因可以通过控制酶的合成来控制代谢过程,进而控制生物体的性状B．基因突变是不定向的C．可以用野生型大肠杆菌获得突变体，也可以利用突变体获得野生型大肠杆菌D．大肠杆菌正常菌株合成色氨酸的途径是: B D A C E5．下图1中的噬菌斑（白色区域）,是在长满大肠杆菌（黑色）的培养基上，由一个T2噬菌体侵染细菌后不断裂解细菌产生的一个不长细菌的透明小圆区，它是检测噬菌体数量的重要方法之一。
广东广州市2013高考一模-化学(解析版).
广东省广州市2013年高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题0分，满分0分）1．（2013•广州一模）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Al3+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣B． H+、Fe2+、ClO﹣、Cl﹣C．Mg2+、K+、SO42‑、NO3﹣D． NH4+Ag+、OH﹣、Br﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质或发生互促水解、氧化还原等反应，则可大量共存，反之不能．解答：解：A．Al3+与HCO3﹣发生互促水解反应而不能大量共存，故A错误；B．酸性条件下Fe2+与ClO﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．NH4+与OH﹣、Ag+与Br﹣反应而不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意把握离子的性质，如离子之间的互促水解反应，氧化还原反应等，为该类题目常考查内容．2．（2013•济宁二模）下列说法正确的是（）A．食盐、醋酸和蔗糖都是电解质B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C．甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇考点：甲烷的化学性质；电解质与非电解质；乙烯的化学性质；酯的性质；油脂的性质、组成与结构；有机高分子化合物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、电解质是在水溶液或是熔融态下能导电的化合物；B、高分子化合物是相对分子质量高达几万上百万的有机物；C、根据甲烷和乙烯的化学性质来回答；D、植物油的主要成分是不饱和脂肪酸的甘油酯．解答：解：A、蔗糖是非电解质，食盐、醋酸是电解质，故A错误；B、纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，故B正确；C、甲烷不可使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D、乙酸乙酯可水解生成乙醇和乙酸，但是植物油可水解生成不饱和脂肪酸和甘油，故D错误．故选B．点评：本题重在考查学生有机物质的性质、常见的概念等方面知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．3．（2013•广州一模）下列实验不能达到目的是（）A．用AlCl3溶液和过量氨水制备Al（OH）3B．用NH4Cl和Ca（0H）2固体混合加热制备NH3C．用NaOH溶液除去苯中的溴D．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质考点：制备实验方案的设计；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．氢氧化铝不能溶于弱碱；B．铵盐与碱反应共热能生成氨气；C．溴与NaOH溶液反应，而苯不反应；D．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜．解答：解：A．因氢氧化铝不能溶于弱碱，能溶于强碱，则用AlCl3溶液和过量氨水制备Al（OH）3，故A正确；B．铵盐与碱反应共热能生成氨气，则用NH4Cl和Ca（0H）2固体混合加热制备NH3，故B正确；C．溴与NaOH溶液反应，而苯不反应，则用NaOH溶液除去苯中的溴，然后分液即可，故C正确；D．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，则用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，会引入新杂质氯化铜，故D错误；故选D．点评：本题考查制备实验方案的设计，涉及氢氧化铝、氨气的制备及除杂，明确物质的性质是解答本题的关键，尤其注意物质的特性，题目难度中等．4．（2013•广州一模）设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．16g CH4含有10n A个电子B．常温常压下，22.4L Cl2含有2n A个Cl原子C． 1 mol Cu与足量稀HNO3反应，转移3n A个电子D．1L O.1 mol．L﹣1 Na2SO3溶液中含有O.1n A个S032﹣考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1个CH4含有10个电子；B．根据温度压强与气体摩尔体积的关系判断；C．每个铜失去2个电子变为Cu2+；D．亚硫酸根发生水解．解答：解：A．1个CH4含有10个电子，16g CH4是1mol，含有10n A个电子，故A正确；B．相同压强下，温度越高，气体摩尔体积越大，所以22.4L Cl2含有的分子数小于n A，故B错误；C．每个铜失去2个电子变为Cu2+，故转移2n A个电子，故C错误；D．亚硫酸根要发生水解，故小于0.1n A个，故D错误．故选A．点评：本题考查考查阿伏伽德罗常数，涉及分子结构、氧化还原反应、盐类水解等，难度不大，注意知识的积累．5．（2013•广州一模）下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项陈述I 陈述IIA 浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气B SO2有氧化性SO2尾气可用NaOH溶液吸收C Mg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD 锌金属活动性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀A． A B． B C． C D． D考点：浓硫酸的性质；金属的电化学腐蚀与防护；二氧化硫的化学性质；镁的化学性质．专题：氧族元素．分析：A、浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵；B、二氧化硫是酸性氧化物和碱反应；C、电解饱和氯化镁溶液阳离子是溶液中氢离子放电，不能得到镁；D、锌活泼性强于铁，形成原电池时，锌做负极失电子被氧化，铁做正极被保护；解答：解：A、浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵；陈述Ⅱ错误；故A错误；B、陈述ⅠⅡ都正确，但无因果关系，二氧化硫是酸性氧化物和碱反应；故B错误；C、电解饱和氯化镁溶液阳离子是溶液中氢离子放电，不能得到镁，陈述Ⅱ错误；故C错误；D、锌活泼性强于铁，形成原电池时，锌做负极失电子被氧化，铁做正极被保护；陈述ⅠⅡ都正确且有因果关系，故D正确；故选D．点评：本题考查了浓硫酸、二氧化硫性质分析判断，电解原理，原电池原理应用，题目较简单．6．（2013•济宁二模）对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）A．C（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：乙酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡；A、依据溶液中电荷守恒分析判断；B、乙酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；C、依据电离平衡移动方向分析判断；D、乙酸是弱酸反应后会继续电离；解答：解：A、常温下pH=3的乙酸溶液，存在电荷守恒为：C（H+）=c（CH3COO﹣）+c （OH﹣），故A正确；B、加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4，但乙酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，溶液又电离出氢离子，浓度增大，溶液PH小于4，故B错误；C、乙酸钠溶于水溶液中的乙酸根离子抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液PH增大，故C错误；D、pH=3的乙酸溶液与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中是醋酸钠和醋酸的混合溶液：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）故D错误；故选A．点评：本题考查了弱电解质的电离平衡分析判断，溶液中电荷守恒的应用，影响因素的分析，算碱反应的定量分析计算，溶液稀释后PH的计算判断，题目难度中等．7．（2013•广州一模）在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）﹣反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．该反应的△H＜OB．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C．3000C时，O﹣t 1min内CH3OH的平均生成速率为mol﹣L_1 min ﹣1D．A点的反应体系从3000C升高到5000C，达到平衡时减小考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小；C、平衡时甲醇的物质的量为n1mol，根据v=计算v（CH3OH）；D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，据此判断．解答：解：A、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，故升高温度平衡向逆反应移动，该反应正反应是放热反应，即△H＜0，故A正确；B、由图象可知，温度越高，到达平衡时甲醇的物质的量越小，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故B错误；C、平衡时甲醇的物质的量为n 1mol，v（CH3OH）==mol•L﹣1•min ﹣1，故C正确；D、A点的反应体系从300℃升高到500℃，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应，氢气的物质的量增大，故达到平衡时增大，故D错误；故选AC；点评：本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大，注意掌握平衡移动原理．二、解答题（共4小题，满分64分）8．（16分）（2013•广州一模）液晶高分子材料应用广泛．新型液晶基元﹣﹣化合物IV的合成线路如下：（1）化合物Ⅰ的分子式为C7H6O3，1mol化合物Ⅰ最多可与2mol NaOH反应（2）CH2=CH﹣CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为CH2=CHCH2Br+NaOH CH2=CHCH2OH+NaBr（注明条件）．（3）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式（任写一种）．（4）下列关于化合物Ⅳ的说法正确的是CD（填字母）．A．属于烯烃B．能与FeCl3溶液反应显紫色C．一定条件下能发生加聚反应D．能使溴的四氯化碳溶液褪色（5）反应③的反应类型是取代．在一定条件下，化合物也可与III发生类似反应③的反应生成有机物V．V的结构简式是．考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）根据有机物的结构简式判断含有的元素种类和原子个数，可确定分子式，能与NaOH反应的官能团为酚羟基和羧基；（2）氯代烃在碱性条件下水解生成﹣OH；（3）苯环上一溴代物只有2种，说明只有两种不同的位置，结构应对称，且能发生银镜反应，说明应含有﹣CHO；（4）化合物Ⅳ含有C=C，可发生加成、加聚反应，不含酚羟基，含有酯基，可发生水解反应；（5）化合物与III发生取代反应生成﹣COO﹣和水．解答：解（1）由结构简式可知化合物Ⅰ中含有7个C、6个H、3个O，则分子式为C7H6O3，化合物Ⅰ含有酚羟基和羧基，都具有酸性，能与NaOH发生反应，则1mol化合物Ⅰ最多可与2molNaOH反应，故答案为：C7H6O3；2；（2）氯代烃在碱性条件下水解生成﹣OH，CH2=CH﹣CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为CH2=CHCH2Br+NaOH CH2=CHCH2OH+NaBr，故答案为：CH2=CHCH2Br+NaOH CH2=CHCH2OH+NaBr；（3）苯环上一溴代物只有2种，说明只有两种不同的位置，结构应对称，且能发生银镜反应，说明应含有﹣CHO，则可能的结构有，故答案为：（任写一种）；（4）A．含有O、N等元素，属于烃的衍生物，故A错误；B．不含有酚羟基，则不能与FeCl3溶液反应显紫色，故B错误；C．含有C=C，则一定条件下能发生加聚反应，故C正确；D．含有C=C，可与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确．故答案为：CD；（5）由官能团的转化可知反应③属于取代反应，化合物与III发生取代反应生成﹣COO﹣，反应物为，故答案为：取代；．点评：本题考查有机物的合成，解答本题的关键是能正确把握有机物官能团的性质，注意根据官能团的转化判断反应类型，易错点为同分异构体的书写，注意体会．9．（16分）（2013•广州一模）亚憐酸（H3PO3）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3．（1）PCl3水解可制取亚磷酸：PCl3+32O═H3PO3+3HCl．（2）H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3⇌H++H2PO3﹣．①某温度下，O.1Omol．L﹣1的H3PO3溶液pH=1.6，即溶液中c（H+）=2.5x 10﹣2 mol．L ﹣1．求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程．（H3PO3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字．）②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH＞7 （填“＞”、“=”或“＜”）．（3）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色．该反应的化学方程式为H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4（4）电解Na2HPO3溶液也可得到亚鱗酸，装置示意图如图：①阴极的电极反应式为2H++2e﹣=H2↑②产品室中反应的离子方程式为HPO32﹣+2H+=H3PO3．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；原电池和电解池的工作原理．专题：电离平衡与溶液的pH专题；电化学专题．分析：（1）根据水解反应方程式确定生成物；（2）①电离平衡常数K=；②根据H3PO3的酸性强弱确定Na2HPO3溶液的酸碱性；（3）亚磷酸和碘发生氧化还原反应，亚磷酸作还原剂被氧化生成磷酸，碘被还原生成氢碘酸，据此写出反应方程式；（4）①阴极上得电子发生还原反应；②产品室中HPO32﹣和氢离子结合生成亚磷酸．解答：解：（1）PCl3水解可制取亚磷酸和盐酸，水解方程式为：PCl3+32O⇌H3PO3+3HCl，故答案为：HCl；（2）①H3PO3=H++H2PO3﹣起始浓度0.10 0 0反应浓度 2.5×10﹣2 2.5×10﹣2 2.5×10﹣2平衡浓度0.10﹣2.5×10﹣2 2.5×10﹣2 2.5×10﹣2电离平衡常数K==mol/L=8.3×10﹣3mol/L，故答案为8.3×10﹣3mol/L；②H3PO3是弱酸，Na2HPO3是强碱弱酸盐，所以其水溶液呈碱性，即pH＞7，故答案为：＞；（3）亚磷酸和碘发生氧化还原反应，亚磷酸作还原剂被氧化生成磷酸，碘被还原生成氢碘酸，反应方程式为：H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4，故答案为：H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4；（4）①阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，故答案为：2H++2e﹣=H2↑；②产品室中HPO32﹣和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为：HPO32﹣+2H+=H3PO3，故答案为：HPO32﹣+2H+=H3PO3．点评：本题涉及水解反应、氧化还原反应、电极反应式的书写等知识点，电极反应式的书写、有关平衡常数的计算是高考热点，应重点掌握．10．（16分）（2013•广州一模）某科研小组以难溶性钾长石（K2O．Al2O3.6SiO2）为原料，提取A1203、K2CO3等物质，工艺流程如下：（1）“煅烧”过程中有如下反应发生：①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式CaCO 3+SiO2CaSiO3+CO2↑②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al 2O3转化为NaAlO2的化学方程式Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑．（2）已知NaAlO 2和KAlO2易发生如下反应：AlO+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣．“浸取”时，应保持溶液呈碱性（填“酸”或“碱”）．“浸取”时不断搅拌的目的是提高浸取速率（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O（用离子方程式表示）．（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是Na2CO3、CO2和水．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验题；元素及其化合物．分析：（1）①碳酸钙与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳；②氧化铝和碳酸钠在高温下反应生成偏铝酸钠和二氧化碳；（2）偏铝酸根离子在碱性条件下不水解；浸取时不断搅拌目的是提高速率；（3）碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；（4）根据流程图推测可以循环利用的主要物质；解答：解：（1）①碳酸钙与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO 3+SiO2CaSiO3+CO2↑，故答案为：CaCO 3+SiO2CaSiO3+CO2↑；②氧化铝和碳酸钠在高温下反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，Al 2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑，故答案为：Al 2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；（2）偏铝酸根离子是强碱弱酸盐，在酸性溶液中会发生反应生成沉淀或铝离子，在中性溶液中会发生水解生成氢氧化铝，只有在碱性条件下，不反应不水解，所以在须在碱性条件下，“浸取”时不断搅拌能提高浸取速率，故答案为：碱；提高浸取速率；（3）碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，碳酸氢根离子是弱酸的酸根离子不能拆成碳酸根离子和氢离子，离子反应方程式为：HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O，故答案为：HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O；（4）煅烧时需要碳酸钠，在流程图提取碳酸钾之前可得到碳酸钠，所以碳酸钠为可循环利用的物质，在浸出液中需通二氧化碳，而碳酸钙与二氧化硅、氧化铝和碳酸钠在高温下反应都有二氧化碳生成，所以，二氧化碳是可循环使用的物质，故答案为：Na2CO3、CO2；点评：本题主要考查了A1203、K2CO3等物质的提取，是工业流程题，依据相关的物质的性质，读懂流程是解答的关键，题目难度中等．11．（16分）（2013•广州一模）某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子．某小组在实验室中用浸出﹣萃取法制备硫酸铜：（1）操作I为过滤．操作II用到的玻璃仪器有烧杯分液漏斗（2）操作II、操作III的主要目的是除杂富集铜元素．（3）小组成员利用CuSO 4溶液与Na 2CO 3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂 Cu 2（0H ）2C03悬浊液．多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu （OH ）2或Cu 4（0H ）6S04．已知Cu （0H ）2、Cu 2（OH ）2CO 3，Cu 4 （（OH ）6SO 4均难溶于水，可溶于酸；分解温 度依次为 800C 、2000C 、3000C ．设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容．限选试剂：2mol ．L ﹣1 HCl 、1mol ．L ﹣1 H 2SO 4、O.1mol ．L ﹣1 NaOH 、0.1mol ．L ﹣1 BaCl 2、蒸馏水．仪器和用品自选．实验步骤 预期现象和结论步骤1：取少量悬浊液，过滤，充分 洗涤后，取滤渣于试管中， 加入过量2mol/L 的盐酸溶液，充分振荡，再滴加几滴0.1mol/L 氯化钡溶液说明悬浊液中混 有白色沉淀生成 ，有Cu 4（ 0H ）6S04．步骤2：另取少量悬浊液于试管中， 将试管放入装有沸水的小烧杯中水浴加热一段时间取出试管观察 试管中有黑色固体生成 ，说明悬浊液中混有Cu （ 0H ）2．（4）上述实验需要1OOmL O.5mol ．L ﹣1的CuSO 4溶液，配制时需称取 125 gCuSO 4.5H 2O（化学式量：250）．考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质．专题： 几种重要的金属及其化合物．分析： （1）操作Ⅰ是酸溶后分离固体和溶液，操作是过滤；操作II 是分离互不相溶的液体，实验操作是分液，依据分液操作分析；（2）依据操作II 、操作III 得到的物质和实验目的，浸出﹣萃取法制备硫酸铜，水相和有机相为了除去杂质；（3）证明含有Cu 4 （（OH ）6SO 4，可以证明硫酸根离子的存在设计实验验证；氢氧化铜的存在可以利用加热悬浊液氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀分析回答； （4）依据铜元素守恒结合物质的量计算晶体质量．解答： 解：（1）依据流程图分析操作Ⅰ是矿石酸溶后分离固体和液体的方法，实验操作是过滤；操作Ⅱ是加入有机物溶解铜的化合物且能和水分层，实验操作是分液，用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗等，故答案为：过滤；分液漏斗；（2）利用水和有机溶剂萃取提纯硫酸铜溶液结晶得到硫酸铜晶体；操作II、操作III 的主要目的是除去溶液中的杂质，故答案为：除杂；（3）利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂Cu2（0H）2C03悬浊液，由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04．实验验证杂质的存在，可以检验是否含硫酸根离子检验Cu4（0H）6S04的存在，加入盐酸排除其他离子的干扰，加入氯化钡生成白色沉淀证明含Cu4（0H）6S04；依据氢氧化铜受热分解生成氧化铜黑色沉淀设计实验来分析验证，取少量悬浊液于试管中利用沸水浴加热试管；试管中有黑色沉淀生成证明含Cu（OH）2；水浴加热的目的是避免温度过高氧化铜分解；故答案为：加入过量2mol/L的盐酸溶液，充分振荡，再滴加几滴0.1mol/L氯化钡溶液；有白色沉淀生成；将试管放入装有沸水的小烧杯中水浴加热一段时间取出试管观察；试管中有黑色固体生成；（4）1OOmL O.5mol．L﹣1的CuSO4溶液中硫酸铜物质的量为0.05mol；配制时需称取CuSO4.5H2O 质量为12.5g，故答案为：12.5．点评：本题考查了物质制备的流程分析，物质性质的应用，组成的验证方法，实验设计的方法，是解题关键，题目难度中等．。