化学计算
如何使用化学式进行化学计算
如何使用化学式进行化学计算化学计算是化学中重要的一部分，它涉及到化学式的使用和相关计算方法的应用。
本文将介绍如何使用化学式进行化学计算，包括化学式的表示方式、化学计算中常用的计算公式和注意事项。
一、化学式的表示方式化学式是化学物质的简化表示，一般由元素符号和下标组成。
化学式可以分为分子式、四氧化三铁式、离子式等。
以下是介绍几种常见的化学式表示方式：1. 分子式：分子式表示化学物质中各种元素的原子种类及其相对数量。
例如，水的分子式为H2O，表示其中含有2个氢原子和1个氧原子。
2. 电离式：电离式表示化学物质在水中电离所产生的离子种类及其数量。
例如，氯化钠在水中完全电离产生的离子式为Na+ + Cl-。
3. 组成式：组成式表示化学物质的组成成分及其相对数量比。
例如，空气的组成式为N2 : O2 : Ar = 78 : 21 : 1。
二、化学计算中常用的计算公式化学计算中有多种常用的计算公式，以下是几个常见的例子：1. 摩尔质量计算：摩尔质量是指单位摩尔的物质的质量，用化学式的质量加和来计算。
公式为：摩尔质量 = 单质的摩尔质量 + 元素的摩尔质量2. 反应物质量计算：用化学式计算反应物的质量可以用以下公式：质量 = 摩尔质量 ×物质的摩尔数3. 溶液浓度计算：溶液的浓度用摩尔浓度、质量浓度等表示，可以采用以下公式计算：摩尔浓度（mol/L）= 物质的摩尔数 / 溶液的体积（L）质量浓度（g/L）= 溶质的质量（g）/ 溶液的体积（L）三、注意事项在进行化学计算时，还需要注意以下几点：1. 可能的化学方程式：在计算反应物质量时，需要根据化学方程式确定适当的摩尔比例关系。
例如，若反应物质量比与化学方程式中的系数不符，需要按照其最简整数比例进行调整。
2. 单位的转换：在计算中，需要注意将不同的单位进行转换。
例如，当给定的质量单位为千克时，需要将其转换为克。
3. 保留有效数字：在计算结果中，应根据条件保留适当的有效数字。
化学计算题试题含答案
化学计算题试题含答案一、初中化学计算题1．把250g稀盐酸加入盛有60g石灰石的烧杯中，恰好完全反应，反应后称量，烧杯中剩余物质的质量为288g。
试计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）60g石灰石中碳酸钙的质量。
2．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。
请回答下列问题：实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。
请计算：Ⅰ．生成氧气的质量为g。
Ⅱ．求原混合物中氯酸钾的物质的量。
（根据化学方程式列式计算）3．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。
称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。
反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。
试计算所得溶液中溶质的质量分数。
（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）4．Cu-Mg合金具有优良的导电性，常用作飞机导线。
现要测定该合金的组成，进行如下实验：取Cu-Mg合金20g放入烧杯中，将280g稀H2SO4分4次分别加入烧杯。
充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下表所示：次数1234加入稀H2SO4的质量 /g7*******(2)所用稀H2SO4 中溶质的质量分数。
(3)第1次反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)5．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：的值为．（2）黄铜样品中锌的质量分数为．（写出计算步骤，下同）（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？6．某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品10.0g于烧杯中，将50.0g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下：（1）X的值为_____。
（2）计算该实验中产生二氧化碳的质量。
初中化学常用计算公式
初中化学常用计算公式
1、重量（g） = 浓度（mol / L）×体积（L）×分子量（g/mol）
2、体积（L） = 重量（g）/（浓度（mol/L）×分子量（g/mol））
3、浓度（mol/L） = 重量（g）/（体积（L）×分子量（g/mol））
4、分子量（g/mol）= 重量（g）/（体积（L）×浓度（mol/L））
5、正价数=原子量/质子数+中性子数
6、质子数：在氢原子发生光解反应时，氢原子中的质子的数量
7、中性子数：在氢原子发生光解反应时，氢原子中的中性子的数量
8、原子量：元素原子核中所有粒子的质量之和
9、浓度比转换：C1V1/C2V2=n1/n2
10、摩尔比：根据物质的质量比，将反应物的量表示为摩尔的量
11、摩尔浓度：表示一定体积中其中一种物质的摩尔的数量
12、摩尔比转换：N1/N2=M1/M2
13、摩尔浓度公式：C＝n／V＝M/V×分子量
14、浓度的换算公式：C1V1/V2=C2
15、体积的换算公式：V1/V2=C2/C1
16、反应物当量比：指反应物所参与的反应量之比
17、活度比转换公式：假定A反应物的活度为X，B反应物的活度为Y，则有X/Y=N1/N2
18、浓度比转换公式：C1V1/C2V2=n1/n2
19、乙烯浓度换算公式：CxVx/CyVy=Cx/Cy
20、摩尔数换算公式：N1/N2=M1/M2
21、水滴的体积公式：V=4/3πr3
22、混合液中的质量浓度公式：c=m/V。
高考化学——常用的8种化学计算题解题方法
高考化学——常用的8种化学计算题解题方法01关系式法关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。
例题：某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了（）A. 3.2gB. 4.4gC. 5.6gD. 6.4g【解析】固体增加的质量即为H2的质量。
固体增加的质量即为CO的质量。
所以，最后容器中固体质量增加了3.2g，应选A。
02方程或方程组法根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。
例题：有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14g无水晶体。
该碱金属M可能是（）（锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47）A. 锂B. 钠C. 钾D. 铷【解析】设M的原子量为x，解得42.5＞x＞14.5，分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。
03守恒法化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。
巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。
例题：将5.21 g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53 g KNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为___。
【解析】0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。
应填：+2。
（得失电子守恒）04差量法找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。
其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。
差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。
化学计算中的常用方法
化学计算中的常用方法
1.守恒法
守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧,也是高考试题中应用最多的方法之一。
守恒法中有三把“金钥匙”——质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒,它们都是抓住有关变化的始态和终态,淡化中间过程,利用某种不变量(某原子、离子或原子团不变,溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等,氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式,从而达到简化过程、快速解题的目的
2.极值法
对混合体系或反应物可能发生几种反应生成多种产物的计算,我们可假设混合体系中全部是一种物质,或只发生一种反应,求出最大值、最小值,然后进行解答。
3.差量法
化学反应中因反应物和生成物的状态变化(或不相同)而产生物质的量差量、质量差量、气体体积差量、气体压强差量等,差量法就是利用这些差量来列出比例式,从而简化计算步骤,达到快速解题的目的,其中最常用的是质量差法和体积差法。
4.关系式法
关系式是将多个连续反应转化为一步计算。
建立关系式的依据有两种,一是依据连续反应的化学方程式的化学计量数建立,二是依据化学反应
中原子数目守恒建立,如用氨气制取硝酸,关系式为NH
3~HNO
3。
5.估算法
化学题尤其是选择题中所涉及的计算,所要考查的是化学知识,而不是运算技能,所以其中的计算量应该是较小的,有时不需要计算出确切值,通过逻辑推理,确定出结果的大致范围,结合题给信息,直接得出答案,做到“不战而胜”。
第一章 化学基本量和化学计算
一个C 原子
一个O2离子
一个Fe3+ 离子
扩大6.02 ×1023 宏观质量
1molC 原子 12g
1molO 原子
16g
1molFe 原子
56g
相对离子质量 12
16
56
规律二：1摩尔任何离子微粒的质量如果以克为单位，在数值上等于 该微粒的相对离子质量。
23g 1）、1molNa的质量为 2g 2molH的质量为 48g 3molO的质量为 2g 2）、1molH2的质量为 18g 1molH2O的质量为 2molH2SO4的质量为 196g 72g 3molMg2+的质量为
2、标准状况下： （1）44.8升氢气的物质的量是多少？
解： n=V/Vm =44.8L÷22.4L/mol =2mol
（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？
V=n×Vm =0.5mol×22.4L/mol =11.2L
（3）14克CO的体积是多少？
V=n×Vm
=(m/M)×Vm =(14g÷28g/mol)×22.4L/mol =11.2L
2、状况：一定温度和压强下 3、气体体积与微粒数目有关，与种类 无关 4、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积 都约为22 .4L。
二、关于气体摩尔体积的计算
1、下列说法是否正确？ （1）1摩尔氢气的体积约为22.4L。 （×） （2）标况下，1摩尔任何物质的体积都约为 22.4L。 （×） （3）标况下，1摩尔O2和N2混合气（任意比） 的体积约为22.4L。 （ √） （ ×） （4）任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L 。
。 。 。 。 。 。 。
规律三：1摩尔任何分子的质量如果以克为单位，在数值 上等于该分子的相对分子质量(relative molecular mass )
化学化学计算题练习题20篇含解析
化学化学计算题练习题20篇含解析一、中考化学计算题1．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。
求：(1)混合物CaCO3中的质量为_______；(2)稀盐酸中的溶质质量分数为________；(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)【答案】10g7.3%12.6%【解析】试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 111 44x z y 4.4gx=10g z=7.3g y=11.1g（1）混合物CaCO3中的质量为10g；（2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%；（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数=100%≈12.6%。
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算2．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。
他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表)，请分析表中数据，完成下列问题：反应时间/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0(1)完全反应时，生成氧气的质量为_____g ；(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是____________？(计算结果精确到0.1%) 【答案】1.92g 81.7% 【解析】(1)氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：6g-4.08g=1.92g 。
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x 。
2KClO 32MnO Δ2KCl+3O 2↑ 245 96 x 1.92g24596=1.92x g，解得x=4.9g 原混合物中氯酸钾的质量分数是：4.96gg×100%=81.7% 点睛：首先根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据化学方程式找出氧气与氯酸钾的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
化学计算方法
O2 1
△V 3
2 ( a b) L 3
1 ( a b) L 3
(a－b)L
最后，讨论氢气完全反应和氧气完全反应两种情况。
7．已知H2S在氧气中燃烧的方程式为： 2H2S + O2（不足）= 2S↓+ 2H2O 2H2S + 3O2（足）= 2SO2 + 2H2O 120℃时，H2S与O2混合气体全部燃烧后恢复至原状况， 体积减少30％，求原混合气体中H2S的体积分数。 2H2S＋ O2 = 2S ＋2H2O △V 2 1 0 2 1 2H2S＋3O2= 2SO2＋2H2O △V 2 3 2 2 1 得 无论发生哪个反应，损耗的体积都为H2S体积的 1 / 2。 混合气体中H2S占2×30％＝60%
化学计算解题方法
一．关系式法 三．平均值法 二．差量法 四．极值法
一．关系式法
关系式法是根据有关反应方程式或化学 式，找出有关物质间的相互关系——关系式， 从而利用关系式进行计算。
（一）根据反应方程式确立关系式
就是根据化学方程式、尤其是多步 反应的化学方程式（有时可将其相互叠 加），找出有关物质间的反应关系。
－2
－2e
0
Na2SO3———S
+4
+4e
0
关系式： 2H2S～Na2SO3
2×34
126
二．差量法
当两种或多种物质之间发生化学反应时，消耗的 反应物的物质的量与生成物的物质的量之间存在着一 定的对应关系。若引入数学中的“等比定理”，有
a c ac , b d bd
a c e ace b d f bd f
46g
2.3g
62g
高中化学常用计算公式
5、化学反应速率的计算公式 （1）某物质 X 的化学反应速率： （2）对于下列反应：
v( X ) = X 的浓度变化量 (mol ⋅ L−1 ) 时间的变化量 ( s 或 min)
mA + nB = pC + qD
有 v ( A) ：v ( B) ：v (C ) ：v ( D) = m : n : p : q 或
3、有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体） （1）基本公式： w% =
S ( g) × 100% (100 + S )( g )
（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量 m 的计算：
m=
溶解度 ( g )
100( g )
× 蒸发溶剂（水）的质量 ( g )
（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量 m 的计算：
A（或B）消耗的物质的量( mol) A（或B）起始的物质的量( mol)
气体A（或B）的消耗体积（mL或L） 气体A（或B）的起始体积（mL或L）
说明：计算式中反应物各个量的单位可以是 mol/L、mol，对于气体来说还 可以是 L 或 mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。 （4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。 ①恒温、恒容时： 的量成正比。 ②恒温、恒压时： 的量成正比。 ③恒温、恒容时：
c水 ( H + ) = c水 (OH − )
（3）常温（25℃）时：
c( H + ) ⋅ c(OH − ) = 1 × 10 −14
（4）n 元强酸溶液中 c( H + ) = n ⋅ c酸 ；n 元强碱溶液中 c(OH − ) = n ⋅ c碱
8、有关物质结构，元素周期律的计算公式 8.1 原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系 核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数 注意：阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数 阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数 8.2 质量数（A）、质子数（Z）、中子数（N）的关系
初中化学计算题的十种解题技巧(含经典例题解析)
一、质量守恒定律：“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。
理解质量守恒定律抓住“几个不变”，即：（1）反应物、生成物总质量不变（2）元素种类不变（3）原子的种类、数目、质量不变二、化学方程式计算的解题技巧与方法：㈠、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
㈡、关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。
关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。
用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
解：㈢、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。
例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？解：㈣、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A. MgOB. Na2OC. CO2D. SO2解：㈤、规律法：化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。
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化学计算 一 化学式的计算 根据化学式和有关的概念与原理，找到已知量和未知量之间的关系，列式求解。 1 相对分子质量的计算 相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的总和 典例1 （1）感冒药中含有的PPA（苯丙醇胺）对人体有较大的副作用。PPA的化学式为C9H13ON，其相对分子质量为（ ）。 （2）胆矾是一种蓝色晶体，其化学式为CuSO4·5H2O,其相对分子质量为（ ）。 2 化合物中各元素的质量比 以AmBn为例 A、 B元素的质量比 A元素的质量/ B元素的质量=A的相对原子质量*m/ B的相对原子质量*n 典例1 大蒜是常见的调味品之一，大蒜中主要成分大蒜具有消毒杀菌的作用。大蒜素的化学式为C6H10S3，下列说法不正确的是（ ） A 大蒜素的一个分子由6个碳原子，10个氢原子和3个硫原子构成的 B 大蒜素有碳、氢、硫三种元素组成 C 大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为6:10:3 D 大蒜素属于有机化合物 2 在2010年5月31日山东电视台的《生活帮》节目中，播报了某些网吧给通宵上网的学生提供磷酸可待因糖浆，使学生短暂兴奋，但长期服用导致学生食欲减退，情绪易激动且吸食成瘾的恶果。已知磷酸可待因的化学式为C18H21NO3·H3PO4·H2O。 磷酸可待因有（ ）种元素组成；其相对分子质量为（ ）；磷酸可待因分子中氢、氧两种元素的质量比为（ ）。 3 化学式中元素质量分数的计算 以AmBn为例 A元素的质量分数=（A的相对原子质量*m/ AmBn相对分子质量）% 典例1 薄荷醇（化学式为C10H20O）可用于糖果、饮料的加香。下列有关薄荷醇的说法正确的是（ ） A 薄荷醇属于有机物 B 薄荷醇有10个碳原子，20个氢原子和1个氧原子构成的 C 薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10:20:1 D 薄荷醇中碳元素的质量分数约为76.9% 2 吗丁啉是一种常见的胃药，可促进胃动力，消除胃胀、胃痛等不适症状。已知吗丁啉的化学式为C22H24ClN5O2，请回答： （1）吗丁啉由（ ）种元素组成； （2）一个吗丁啉分子中共有（ ）个原子； （3）计算吗丁啉分子中N元素的质量分数（保留2位小数） 4 一定质量的化合物中所含某元素的质量的计算 以AmBn为例 A元素的质量=化合物AmBn的质量* A元素的质量分数 典例1（2011•鸡西）右图是某品牌补铁剂的标签．请回答： （1）富马酸亚铁颗粒中的铁属于（ ）元素（填“常量”或“微量”）； （2）富马酸亚铁中C、H元素的质量比为（ ）； （3）已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为（ ）mg 2莽草酸是我国传统的香料--八角茴香的重要成份，也是目前世界上对抗禽流感的良方--“达菲”的原料．请你根据莽草酸的化学式（C7H10O5）计算： （1）莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为（ ） （2）174 g莽草酸中含有（ ）g碳元素． 5 补充计算类 求不纯物质中某物质的质量分数 纯度=（纯净物质的质量/不纯物质的质量）% 纯度=（不纯物质某元素的质量分数/纯净物质中某元素的质量分数）% 注意：A 公式中纯净物中某元素的质量分数，根据化学式可以直接求出，属于间接已知量。 B样品中纯净物质的质量分数与样品中某元素的质量分数不能混淆 典例1（2010•烟台）我国从1994年开始强制食盐加碘，即在食盐中加入碘酸钾（KIO3），以防治碘缺乏病的发生，今年将适当下调现行食盐加碘量．各地将根据本地区实际情况作相应调整．深圳已率先作出调整，由原来每千克食盐含碘40mg下调至25mg． （1）碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为（ ）；它受热易分解，烹饪时，添加加碘食盐应注意（ ）． （2）碘酸钾中碘元素的质量分数为（ ）；（保留至0.1%或用分数表示） （3）请为我市某企业计算：售往深圳的加碘食盐每袋（500g）应比调整前少加碘酸钾多少毫克．
2 （2005•南通）小强同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告．
（1）回校后，小强通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告．请你写出小强的计算过程和判断依据． （2）小强认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现其氮元素质量分数仅为12.0%，则该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少？
说明：有关样品计算的可用公式为：样品中纯净物的质量分数*纯净物中某元素的质量分数=样品中某元素的质量分数 6 有关化学式的逆运算及综合计算 典例1 某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性泥沙，常温下将280g该粗盐样品溶解于水中，充分搅拌后过滤，得到不足6g的泥沙和2000g的溶液，经测定该溶液中含有4.8g镁元素，8g钙元素，170.4g氯元素，则： （1）原粗盐样品中MgCl2的质量为（ ） （2）原粗盐样品中NaCl的质量分数为多少，请写出此小题的计算过程[结果保留到0.1%]．
2 （2008•烟台）近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染．小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg．请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克？
说明：重视解题格式的规范，因为格式是解题思路和步骤的反应，大部分的计算题是从列出有关化学式开始的，写出具体等式，进行运算，求得结果，最后进行验算。 7 技巧计算——关系式法 典例1 国家质量标准规定市出售尿素CO(NH2)2，含量在96%以上为达标一级产品，现某商店出售的一批尿素化肥，其含氮量为45%，通过计算说明这批尿素可否按一级品出售？
2 硫酸镁，硫酸铁，硫酸钾混合物，测得其中硫元素质量分数为a%，则混合物中金属元素的质量分数为？
3由硫化钠 亚硫酸钠 硫酸钠组成的混合物中 测得氧元素为0.22 其中硫元素为百分之几？
说明：①根据混合物中某元素的质量分数，求另一种元素的质量分数，解题的方法不同于纯净物中某元素质量分数的计算。解答的秘诀是善于找出题目中隐含的条件，灵活运用有关化学式的基本技算分析求解 ②解答此类题时灵活运用化学上的知识和数学上的比值关系，简单巧解，可以达到化繁为简的目的。 8 技巧计算——平均值法和极值法 A平均值法 典例1 乙烯是石油炼制的重要产物之一。常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，则另一种气体可能是（） A,H2 B.CH4 C.C2H2 D.CO
2某化学样品由两种氮肥组成，已知其中一种是硫酸铵，另一种是硝酸铵或碳酸氢铵。经测定该化肥样品中氮元素的质量分数为28%，则该样品中的另一种氮肥是（ ）
解题思路：利用混合物中某元素的质量分数平均值总是介于含此元素质量分数比平均值高的物质和比平均值低的物质之间，根据这一原则可确定混合物的组成
B 极值法 某钢样品的含碳量为0.24％（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（ω）范围是（ ）
说明：先求出极大值和极小值，在确定可能的数值，即在极大值和极小值之间的一类数值。 二 根据化学方程式的计算 1 计算依据：化学方程式中各反应物和生成物的质量比是一定的。 2 计算步骤：①根据题意设未知量 ②正确写出化学方程式 ③写出有关物质的质量关系 ④在有关物质的质量关系下写出已知量和未知量 ⑤列比例式，并解出未知量 ⑥写出答案 3 计算类型 A 有关纯净物根据化学方程式的计算 发射通讯卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料 ，用四氧化二氮助燃 ，生成物不会对气体造成污染。 1 反应的化学方程式为： 2 请计算9.6千克N2H4，完全燃烧需要助燃物四氧化二氮的质量。 B 有关反应物或生成物混有杂质的计算 ①把不纯的反应物换算成纯净物 ②在代入化学反应方程式计算 ③基本公式：纯净物的质量=不纯物质的质量*纯度 若为气体或纯液体：质量=体积*密度 若知道混合物中杂质（不参加反应）所占的质量分数，此时，应先换算成纯净物的质量分数，纯度=1-杂质的质量分数。
典例1我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石．用赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应原理为：3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2． （1）上述反应不是置换反应的理由是（ ） （2）根据化学方程式计算：用含Fe2O380%的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨？
2我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn),它可用来制造及其、电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见右表； 第一次 第二次 第三次 连续加入盐酸的体积／mL 10 10 10 生成氢气的质量／g 0.08 0.08 0.04 （1）从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气（ ）g （2）求该合金中铜的质量分数。
C 无数据或缺少数据的计算 典例1（2008•眉山）一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为（ ） A．4：1 B．2：1 C．3：2 D．1：1
2（2007•济南）一定量的铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半．则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为（ ） A．2：3 B．3：2 C．1：1 D．4：3