高考化学实验专题习题(附答案)
高考化学实验选择题与大题练习及答案
高考化学实验选择题与大题练习一．选择题（共28小题）1．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）A ．分液B ．测定中和热C ．混合浓硫酸和乙醇D ．分离苯和水的混合物A ．AB ．BC ．CD ．D2．正溴丁烷可用于合成麻醉药盐酸丁卡因，也用于生产染料和香料，是稀有元素萃取的溶剂及有机合成的中间体，实验室用下列反应制备正溴丁烷：CH 3CH 2CH 2CH 2OH+NaBr （s ）+H 2SO 4（75%）→CH3CH2CH 2CH 2Br+NaHSO 4+H 2O ；其制备提纯如图（夹持装置略）。
下列操作错误的是（）A B C D 制备正溴丁烷与A 连接吸收HBr 除去因硫酸浓度大产生的黄色物质从除去无机物后的粗产品中提取正溴丁烷A ．AB ．BC ．CD ．D3．古籍记载的食盐生产过程：“粗盐溶解成饱和之盐卤，滤净泥渣流入澄清池”“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”。
若实验室模拟上述过程，不涉及的操作是（）A ．B ．C ．D ．4．下列装置正确且能达到实验目的的是（）A B C D分离CH2Cl2、CHCl3和CCl4实验室制取Cl2除NO中的少量NO2制取Cu（NO3）2•6H2O A．A B．B C．C D．D5．将铁棒插入95%的浓硫酸中加热（如图所示），探究铁与浓硫酸的反应。
观察到立即产生大量的细腻气泡聚集在液体表面，犹如白色泡沫，由快变慢直至停止，酸液中出现白色不溶物，静置后分层。
下列说法错误的是（）A．产生的气体可能是SO2和少量的H2B．取上层清液滴加少量饱和FeSO4溶液，有白色固体X析出，推测固体X可能是FeSO4C．反应过程中FeSO4的生成也可能使反应由快变慢D．取反应后铁棒直接放入盛有KSCN溶液的烧杯中，可检验反应时是否有Fe3+生成6．各装置正确且能达到实验目的的是（）A．精确量取了14.80mL稀盐酸B．将乙二醇转化为乙二酸C．形成原电池D．吸收尾气SO27．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（）（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）AB C D 勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得ΔH 为的ΔH 1、ΔH 2的和H 2与O 2的体积比约为2：1A ．A B ．B C ．CD ．D 8．下列装置和试剂均正确且能达到实验目的的是（）A ．图甲检验装置的气密性B ．图乙除去Cl 2中的NO 2C ．图丙制备无水CuSO 4D ．图丁分离淀粉溶液和泥沙9．实验室一般用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制备溴苯。
高考化学二轮主观题必刷题专题21 实验排序题(含答案解析)
专题21 实验排序题专练1．氮的氧化物(NOx )是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx 还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。
（1）实验室最常用．．．的制备氨气的化学方程式为______________________（2）欲用上述方法收集一瓶干燥的．．．氨气，装置连接顺序为：__________________(按气流方向，用小写字母表示，包括发生装置和尾气处理)。
2．SO2为大气污染物，研究它的性质对环境治理具有重要意义。
在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫（熔点为112.8℃，沸点为444.6℃）。
（1）①装置中导管X的作用是：______________（2）利用制得的CH4和SO2并结合B～G装置验证反应产物：CH4＋2SO22S＋CO2＋2H2O生成的单质S和CO2。
①B装置作用除了干燥气体和充分混合气体外还有______________________②实验装置依次连接的合理顺序为B、______________（每个装置只用一次）3．某学习小组查阅资料可知高温下，FeCl2与O2反应一定生成Fe2O3，可能生成FeC13或Cl2。
该小组同学利用如下装置对该反应进行探究。
回答下列问题：查阅资料：FeCl2固体呈绿色，熔点为674℃，沸点为1023℃；FeC13在100℃左右升华。
(l)装置A中盛放蒸馏水的仪器名称为____。
(2)按气流从左到右的顺序，上述装置合理的连接顺序为____(填仪器接口的小写字母)。
4．二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点为－105℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解。
并且Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。
电池的总反应可表示为4Li+2SOC12=4LCl+S+SO2。
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化学实验专题一、化学仪器及使用方法，化学实验基本操作1、下列有关试验操作的叙述正确的是 ( )A ．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B ．用 50mL 酸式滴定管可准确量取25.00mL KMnO 4 溶液-1容量瓶中，加水C ．用量筒取 5.00mL 1.00mol ·L 盐酸于 50mL稀释至刻度，可配制 0.100 mol -1·L 盐酸D ．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出2 下列有关实验操作的说法正确的是 ( )A ．可用 25ml 碱式滴定管量取 20.00ml KmnO4溶液B ．用 pH 试纸测定溶液的pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸C ．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3 ，液体也不能蒸干D ．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3、 ( 下列装置或操作能达到实验目的的是( )4、下列实验装置图正确的是( )5、可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A.铜和稀硝酸制一氧化氮B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢C.锌和稀硫酸制氢气D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢6、用 4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）选项操作及现象溶液A通入 CO 2，溶液变浑浊。
再升温至65℃以上，溶液变澄清。
C6 H5ONa溶液B通入 CO 2，溶液变浑浊。
继续通CO 2至过量，浑浊消失。
Na2SiO 3溶液Ca(ClO) 2溶2C通入 CO ，溶液变浑浊。
再加入品红溶液，红色褪去。
液通入 CO 2，溶液变浑浊。
继续通 CO 2至过量，浑浊消失。
再加2 D入足量 NaOH 溶液，又变浑浊。
Ca(OH) 溶液7、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（）① CO 2、 O2② Cl2、CH4③ NO2、O2④ N2、H2A. ①②B. ②④C. ③④D. ②③8、下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高2D ．检验某溶液是否含有SO 时，应取少量该溶液，依次加入BaCL 2溶液和稀盐酸49、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是10、下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是二、常见物质的分离、提纯1、写出下列物质的除杂试剂（括号内为杂质）CO 2(HCl)________________ CO 2(CO) ________________ CO(CO2) ________________CO 2(O 2 ) ________________ CO2(SO 2 ) ________________ Cl2(HCl) ________________FeCl 3(FeCl 2) ______________ FeCl 2(FeCl 3) ______________ Fe(Al) ________________SiO 2 (Al 2O 3)__________ NaHCO3 (Na 2CO 3)___________ Na2CO 3 (NaHCO3)__________苯（苯酚）___________ 乙醇（乙酸）乙酸乙酯（乙酸） ___________________2、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）A ． HNO 3 溶液 (H 2SO 4 ) ，适量 BaCl 2 溶液，过滤B ． CO 2(SO 2) ，酸性 KMnO 4 溶液、浓硫酸，洗气C ． KNO 3 晶体 (NaCl) ，蒸馏水，结晶D ． C 2H 5OH(CH 3 COOH) ，加足量CaO ，蒸馏3、下列除去杂质的方法正确的是( )A ．除去 CO 2 中混有的 CO ：用澄清石灰水洗气B ．除去 BaCO 3 固体中混有的 BaSO 4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C ．除去 FeCl 2 溶液中混有的 FeCl 3：加入过量铁粉，过滤D ．除去 Cu 粉中混有的 CuO ：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤4、现有三组混合液：①菜子油和醋酸钠溶液②苯甲酸和乙酸 ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液5、除去 NaHCO 3 溶液中混有的少量Na 2CO 3 可采取的方法是：A ．通入二氧化碳气体B ．加入氢氧化钡溶液C ．加入澄清石灰水D ．加入稀盐酸三、物质的检验，鉴别1、下列鉴别方法可行的是（）A ．用氨水鉴别 Al 3+、 Mg 2+ 和 A g +B ．用 Ba(NO ) 溶液鉴别 Cl －、 SO 4 2 和 CO23 23C ．用核磁共振氢谱鉴别 1－溴丙烷和 2 －溴丙烷D ．用 K M nO 4 酸性溶液鉴别 CH 3 CH ＝CHCH 2OH 和 C H 3 CH 2CH 2CHO2、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有2CO32B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+3、下列有关物质检验的实验结论正确的是( )选项实验操作及现象实验结论2－4 A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成一定含有 SOB向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色。
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三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下:熔点沸点 三氯化磷 -112℃ 76℃ 五氯化磷 148℃200℃分 解图中a 、b 应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在b 仪器处加热。
请据此回答下列问 题：(1)写出b 中发生反应的化学方程式：。
(2)氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器e 不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在e 的底部 放少量 ______________________ 。
(3)在烧杯h 中加入冰盐水，其作用是。
(4) C 中所盛装的试剂是，其作用是。
(5)实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻， 再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。
已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。
用上述方法除去水分的原 因是 _______________________ 1 / 172. PCL 有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。
它在实验室和工业上都有重要的应用。
在实验室中可用下图所示装置(酒精灯、铁架台等未画出)制取PCL,在圆底烧瓶e 中放入足量3 . 一 .白磷，将CL 迅速而有不间断地通入©中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。
............. .2. 4 璃棒外，还需要一 24 、3.CuO 可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。
以下是用铜粉氧化法生产CuO 的流程图:回答下列问题：(1)写出溶解过程中的离子方程式。
(2) 1：1的H SO 是用1体积98% H SO 与1体积水混合而成。
配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是（写分子式），应加以回收处理。
（4）已知氧化亚铜（CuO）与稀H SO反应有CuSO和Cu生成。
假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是 4（选填序号）。
（a）加入稀HSO,若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO（心加入稀/5。
高考化学实验复习题及答案 (120)
第 1 页 共 3 页 高考化学实验复习题及答案 23．实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快
速产生O2，在碱性溶液中较稳定，下列实验中用高锰酸钾与浓盐酸反应制备得到氯气，
然后再将氯气通入氢氧化钾溶液中与氢氧化铁固体充分反应而制得产品： （1） 制备K2FeO4（夹持装置略）
①请写出该过程中制备氯气的离子反应方程式 2MnO4﹣+16H++10Cl﹣＝2Mn2++5Cl2↑
+8H2O （锰被还原为Mn2+）。
②请根据高铁酸钾制备的原理选择合适的装置，连接顺序为 F→A →E→ D 。（上述装置不一定全部用到，装置可以重复选用） ③装置E中反应时需进行搅拌，目的是 使反应物氯气和固体氢氧化铁能充分接触，加快反应速率，提高产率 ④E中得到紫色固体和溶液。E中生成高铁酸钾的反应为 3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH＝
2K2FeO4+6KCl+8H2O ；反应充分进行后，E中溶液中主要的阴离子为 Cl﹣，ClO﹣，
OH﹣，FeO42﹣ （2）探究K2FeO4的性质
取E中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2．为
证明是否是K2FeO4氧化了Cl﹣而产生Cl2，设计以下方案：
方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K
2FeO4溶出，得
到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。
①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有 Fe3+ 离子，但该离子的产生不能判断一定是
K2FeO4将Cl﹣氧化，还可能由 4FeO42﹣+20H+＝4Fe3++3O2↑+10H2O 产生（用方程式 第 2 页 共 3 页
表示）。 ②方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl
﹣．用KOH溶液洗涤的目的是 排除ClO﹣
的干扰
【分析】（1）高锰酸钾与浓盐酸制备氯气，不用加热，选择F装置，反应为：2MnO4
高考化学化学实验基础(选择题15道)和化学实验综合题(非选择题3道)(解析版)
化学实验基础(选择题15道)+化学实验综合题(非选择题3道)(限时：60分钟)1一、单选题(本题共15小题，每小题4分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1(2018·浙江·高考真题)某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：CuCl难溶于水和稀硫酸，Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O下列说法不正确的是A.步骤②SO2可用Na2SO3替换B.步骤③中为防止CuCl被氧化，可用H2SO3溶液洗涤C.步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD.如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度【答案】D【分析】碱式碳酸铜和过量的盐酸反应，生成CuCl2，CuCl2溶液中通入SO2，可将CuCl2还原为CuCl，CuCl与氢氧化钠反应生成氧化亚铜、氯化钠和水。
【解析】A．步骤②中SO2的主要作用是将CuCl2还原为CuCl，Na2SO3同样具有还原性，可以替换，A项正确；B．H2SO3溶液具有还原性，可以防止CuCl被氧化，B项正确；C．步骤④CuCl与氢氧化钠反应生成氧化亚铜、氯化钠和水，发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=ΔCu2O+2Cl-+H2 O，C项正确；D．如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应后，得到的固体中含有CuCl和Cu，此时无法计算试样纯度，D项错误；答案选D。
2(2021·重庆·统考高考真题)如图实验装置(夹持装置略)或操作正确的是A.SO2制备B.液液分离C.HCl吸收D.酸碱滴定【答案】C【解析】A．导管不能伸入液面，否则二氧化硫气体导不出，故A错误；B．应先将下层的水放出，再将上层液体倒出，故B错误；C．HCl极易溶于水，在导管末端链接一倒扣漏斗可防倒吸，故C正确；D．盐酸应用酸式滴定管，故D错误；答案选C。
高考化学实验复习题及答案 (130)
高考化学实验复习题及答案34．青蒿素是一种有效的抗疟药。
常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156～157℃．提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如图1．请回答下列问题：（1）对青蒿进行破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；操作Ⅱ的名称是蒸馏。
（2）用图2实验装置测定青蒿素的最简式，将28.2g青篙素放在装置C燃烧管中充分燃烧：①各装置的连接顺序从左到右依次为A、D、C、B、E（写各装置大写字母代号，每个装置限用一次）。
②装置D中的试剂是浓硫酸，装置E球型干燥管中碱石灰的作用是防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置E中U型管。
③已知青蒿素是烃的含氧衍生物，以上实验测量数据如表：实验B装置质量E（不含干燥管）装置质量实验前22.6g80.2g实验后42.4g146.2g 则青蒿素的最简式为C15H22O5。
【分析】（1）根据图1流程可知，先对青蒿进行干燥破碎，增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，然后用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品；（2）为了能准确测量青蒿素燃烧生成的CO2和H2O，实验前应先通入氧气排出空气，防止干扰实验；进入装置C的氧气必须用装置D中浓硫酸干燥；C中青蒿素燃烧生成CO2和H2O；用装置B盛放的CaCl2或P2O5吸收生成的H2O，用装置E中碱石灰吸收CO2，装置E球型干燥管中碱石灰防止外界空气中CO2和H2O进入的装置，据此答题。
【解答】解：（1）根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；操作Ⅱ分离相互溶解的液体，操作方法为蒸馏，故答案为：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；蒸馏；（2）①A为O2发生装置，进入装置C的O2必须用装置D中浓硫酸干燥；C中青蒿素燃烧生成CO2和H2O；用装置B盛放的CaCl2或P2O5吸收生成的H2O，用装置E中碱石灰吸收CO2，装置E球型干燥管中碱石灰防止外界空气中CO2和H2O进入的装置，所以装置的连接顺序为A、D、C、B、E，故答案为：D、C、B、E；②为了防止进入C装置的氧气中混有有水蒸气，需要D装置中盛放的浓硫酸进行干燥；装置F中的试剂为碱石灰，其作用是防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置E，故答案为：浓硫酸；防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置E中U型管；③由数据可知：m（H2O）＝42.4g﹣22.6g＝19.8g，则n（H2O）＝＝1.1mol，m（CO2）＝146.2g﹣80.2g＝66g，则n（CO2）＝＝1.5mol，青蒿素中氧原子的质量为：m（O）＝28.2g﹣（2.2mol×1g/mol）﹣（1.5mol×12g/mol）＝8g，n（O）＝＝0.5mol，则N（C）：N（H）：N（O）＝1.5：2.2：0.5＝15：22：5，所以青蒿素的最简式为C15H22O5，故答案为：C15H22O5。
高考化学实验总复习题及答案解析 (46)
第 1 页 共 3 页 2020年高考化学实验总复习题 1．某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜的反应制取SO2并进行相关实验探究，同时获得少量NaHSO3，实验装置如图所示： （1）装置甲中发生反应的化学方程式是 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑
+2H2O ，装置乙的作用是 防止丙中液体倒吸入装置甲中（或缓冲瓶的作用） ． （2）装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体，其反应的离子方程为 5SO2+2MnO4
﹣
+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+ ． （3）SO2气体有漂白性、还原性和氧化性．将SO2通入溴水中，SO2表现的是 还原 性，化学反应方程式为 SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HCl ． （4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为 品红溶液褪色 ，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3． （5）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化．现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中． 实验操作 预期现象与结论 步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液．静置一段时间后，得到滤液A和固体B． 步骤2：往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴（或少量）品红，再 滴加盐酸 ． 若品红褪色（或有气泡），则说明 含有Na2SO3 ． 步骤3： 用试管取少量A，向其中加入过量的氢氧化钡溶液或先加入品红再加入盐酸 ． 若 若生成白色沉淀或品红褪色 ，则 说明有NaHSO3生成 ； 否则 不存在NaHSO3 ． 第 2 页 共 3 页
【分析】（1）浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；二氧化硫极易溶于水和氢氧化钠溶液，应防止倒吸； （2）二氧化硫具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应； （3）二氧化硫可与氯气发生氧化还原反应； （4）溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3，二氧化硫应过量，滴加品红褪色； （5）实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，可取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液，静置一段时间后，得到滤液A和固体B，往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴（或少量）品红，再滴加盐酸，若品红褪色（或有气泡），则说明含有Na2SO3，然后用试管取少量A，向其中加入过量的氢氧化钡溶液或加入品红再加入盐酸，如生成白色沉淀或品红褪色，则说明有NaHSO3
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. 1 / 7 化学实验单元检测题 一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意） 1．下列有关实验操作的叙述中，不正确的是（ ） A．少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行 B．制取硝基苯时，使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中 C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应迅速用布拭去，再用水冲洗，最后涂上稀小打溶液 D．不能使用裂化汽油从溴水中萃取溴
2．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④用乙醇制乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸 A．③⑤⑥ B．③⑤ C．①②④ D．①②③④⑤⑥
3．下列各实验现象能用同一原理解释的是（ ） A．苯酚、乙烯都能使溴水褪色 B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解 C．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀 D．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀
4．在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（ ） A．用托盘天平称取8.84g食盐 B．用250mL的容量瓶配制所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液 C．用量筒量取12.12mL的盐酸 D．用0.12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40mL
5．将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，经相当一段时后，取袋液体分别与碘水、新制Cu(OH)2悬浊液（加热）、浓硝酸（微热）作用，其现象依次是
试剂 A B C D 碘水 显蓝色 显蓝色 无明显现象 无明显现象 新制Cu(OH)2(加热) 无红色沉淀 红色沉淀 无红色沉淀 红色沉淀 浓硝酸（微热） 显黄色 无明显现象 显黄色 无明显现象
6．某工厂排放的酸性废液里含有游离氯。Cl2可氧化Na2SO3，要除去游离氯并中和其酸性，正确的方法是 A．先加适量的Na2SO3溶液，再加适量Na2CO3溶液 B．先加适量的Na2CO3溶液，再加适量Na2SO3溶液 C．先加过量的Na2SO3溶液，再加适量Na2CO3溶液 D．先加过量的Na2CO3溶液，再加适量Na2SO3溶液 . 2 / 7 7．有以下四组物质： ①FeCl2、Al(NO3)3、MgSO4、NH4NO3四种溶液
②③MnO2、FeS、CuO、C四种黑色固体 ④NaCl、AlCl3、Ba(OH)2、HCl四种溶液。其中只用一种试剂（允许加热）就能将组物质区别开的是（ ） A．只有①③ B．只有①②③ C．只有①③④ D．全部
8．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，则下列结论正确的是（ ） A．肯定有CO2和SO2 B．可能有HBr、CO2
C．肯定没有HBr、H2S、HCl D．以上结论均不正确
9．实验室保存下列试剂采取的措施不正确的是（ ）A．KI保存在棕色试剂瓶中 B．波尔多液盛放在铁制容器中 C．氢氟酸保存在塑料瓶中 D．溴水盛放在带胶塞的棕色瓶中
10．下列各组物质中，制备装置、收集装置均相同，且都可用浓H2SO4干燥的是（ ） A．SO2和H2S B．CH4和NH3
C．CO2和H2 D．CH4和O2
11．都能用4mol/L NaOH溶液进行喷泉实验的一组气体是 A．HCl和CO2 B．NH3和CH4
C．SO2和CO D．NO和HBr
12．下列实验能成功的是（ ） A．用食盐、MnO2和浓H2SO4共热制Cl2
B．将白P放在敞口试管加热，冷却得红P
C．足量Cl2通入FeCl2 溶液后，将溶液蒸干得到FeCl3
D．将Cu丝伸入热的硫蒸气中得到CuS
13．下列有关实验所选用的试剂能达到目的是（ ） A．证明NaHCO3溶液中混有打用澄清石灰水 B．证明SO2中混有CO2用澄清石灰水 C．证明AgNO3溶液中混有Al(NO3)3用氨水 D．除掉C2H6中的C2H4用酸性KMnO4溶液
14．为了除去酸性AlCl3溶液中的Cu2+，下列实验步骤顺序和试剂都正确的是（ ） ①通CO2②加盐酸 ③加过量NaOH溶液 ④加AlCl3溶液 ⑤过滤 . 3 / 7 15．下列各组物质中，只用水不能鉴别开来的是（ ） A．无水硫酸铜，碳酸钠、硫化铝三种白色粉末 B．甲醇、乙醇和苯三种液体 C．甲苯、乙醇、CCl4三种液体 D．NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体
16．不用其它试剂，就能将下列溶液一一鉴别开来的是（ ） A．NaOH、NaHCO3、NaHSO4、AlCl3
B．NOH、NH4NO3、HC、KNO3
C．NaSO4、Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3
D．CuSO4、KMnO4、FeCl3、溴水
17．有以下七种饱和溶液（1）Ba(NO3)2 （2）Ca(OH)2 （3）Na2SiO3 （4）CaCl2 （5）Na2CO3 （6）NaAlO2 （7）NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是（ ） A．③④⑥ B．①③⑥ C．③⑤⑥⑦ D．③⑥
18．把稀HCl不断滴加入Fe(NO3)2溶液中的现象是（ ） A．绿色变浅 B．绿色变深 C．绿色变棕黄 D．浅黄色加深
19．某种混合气体可能含有N2、HCl、CO依次通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体的体积都没有变化，再通过足量Na2O2固体，气体体积减小，最后通过灼热的Cu，充分反应，气体体积又减少，但还有剩余气体，以下对混合气体组分判断正确的是（ ） A．一定没有N2，CO和HCl至少有1种 B．一定有N2，HCl和CO C．一定有N2，CO和HCl至少有1种 D．一定有N2和CO，没有HCl
二、填空题 20．下图为常用玻璃仪器组成的七种实验装置，根据需要可在其中加入液体或固体试剂。请选择适宜装置的序号填于空白处。
（1）既能用于收集Cl2，又能用于收集NO的装置是_________； （2）能用作干燥CO2气流的装置是____________； （3）在实验室制取Cl2并检验Cl2性质的连续实验中，用于除去Cl2中的HCl杂质的最佳装置是________； （4）合成氨实验中，可用于干燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比的装置是___________； （5）用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是______________； （6）接在气体的连续实验中间，用于达到控制气流使其平稳目的的装置是________________。 . 4 / 7 21．下图所示是课外活动小组同学设计的几种尾气吸收装置（装置中的液体为水，固体为碱石灰）。从实验安全和保护环境的角度考虑，当用于吸收HCl气体时，应选用的装置是（选填装置序号）________________。若用于吸收NH3，在上述已选用的装置中不宜采用的是___________，原因是_________。
22．为探究苯与溴的取代反应，甲用右图装置I进行如下实验： 将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3－5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。 （1）装置I中①的化学方程式为_______________________________________。 ②中离子方程式为_______________________________________。 （2）①中长导管的作用是____________________________________________。 （3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是____________________，要想得到纯净的产物，可用_________试剂洗涤。洗涤分离粗产品应使用的最主要仪器是_______________。检验产物已纯净的方法是_______________。 （4）甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管口逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物。 产生红棕色气体的原因是___________________________________。 该红棕色气体会干扰反应产物的验证，请说明干扰的原因并用相关的化学方程式表示：__________________。 （5）乙同学设计右图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯、液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。 a的作用是_____________________________。 b中的试剂是___________________________。 比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是________________。
23．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。