利用价层电子对互斥理论解释简单分子空间构型

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高中化学选择性必修二第二章第二节价层电子对互斥理论

高中化学选择性必修二第二章第二节价层电子对互斥理论

CH4
NH3
孤电子对与δ键 电子对之间的斥 力大于δ键电子 对间的斥力
认识新知
VSEPR模型(价层电子对互斥模型)
价层电子对 2 VSEPR模型 直线
3
4
平面三角形 正四面体
任务二:
请大家标出下列分子中各原子的电子式、中心原子结合 原子数、δ键电子对数、中心原子孤电子对数及中心原 子价层电子对数、VSEPR模型及分子的空间结构
CH4
H2O NH3
HCHO CO2
任务二:
孤电子对数 =½(a-xb) a 对于原子:为中心原子的最外层电子数 (离子:a为中心原子最外层电子数减去离子电荷数) x 为与中心原子结合的原子数 b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为 1,其他原子为“8-该原子的最外层电子数)
任务二:
作业
优化设计P30-31页1-10题
Thanks!
4 0 AB4
4 3 1 AB3
2 2 AB2
VSEPR 模型
立体 结构
实例
正四 面体
正四 面体
CH4、NH4+、 SiCl4、SO42-、 PO43-、ClO4-等
四面 体形
三角 锥形
NH3、PH3、 PCl3、H3O+、 SO32-、等
四面 体形
V形
H2O、H2S等
练习
确定BF3的VSEPR模形和分子空 间构形
δ键电子对数= 与中心原子结合的原子数 价层电子对数=δ键电子对数+孤电子对数
代表 电子式 中心原 δ键 中心原 中心原子 VSEPR模 分子空

子结合 电子 子孤对 价层电子 型 间结构
原子数 对 电子对 对数

2020年高考化学【真题母题解密】物质结构与性质综合题(山东卷)(解析版)

2020年高考化学【真题母题解密】物质结构与性质综合题(山东卷)(解析版)

『高考真题·母题解密』『分项汇编·逐一击破』专题11 物质结构与性质综合题【母题来源】2020年高考山东卷第17题【母题题文】CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料,回答下列问题:(1)Sn为ⅣA族元素,单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。

常温常压下SnCl4为无色液体,SnCl4空间构型为,其固体的晶体类型为。

(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为(填化学式,下同),还原性由强到弱的顺序为,键角由大到小的顺序为。

(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。

一种Cd2+配合物的结构如图所示,1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有mol,该螯合物中N的杂化方式有种。

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。

四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如下图所示,晶胞棱边夹角均为90°,晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

坐标x y z原子Cd000Sn000.5As0.250.250.125一个晶胞中有 个Sn ,找出距离Cd(0,0,0)最近的Sn(用分数坐标表示)。

CdSnAs 2晶体中与单个Sn 键合的As 有 个。

【答案】(1)正四面体形;分子晶体(2)NH 3、AsH 3、PH 3;AsH 3、PH 3、NH 3;NH 3、PH 3、AsH 3(3)6;1(4)4;(0.5,0,0.25)、(0.5,0.5,0);4【试题解析】【分析】(1)利用价层电子对数确定SnCl 4的分子构型;由于常温下SnCl 4为液体,故SnCl 4为分子晶体;(2)结构相似的分子,相对分子质量越大物质的熔沸点越高,另外分子间能形成氢键的物质,熔沸点则较高,键角的大小取决于中心原子的杂化类型、孤电子对数、成键电子对与成键电子对之间的斥力大小;(3)由该物质的结构简式可知,螯合作用配位成环,故1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6个,Cd—NO 2那个不算;该螯合物中N 原子的杂化方式为sp 2杂化;(4)结合部分原子的分数坐标,结合晶胞结构图,确定各原子在晶胞中位置,找出相应原子。

分子的立体构型(价层电子对互斥理论)

分子的立体构型(价层电子对互斥理论)

0 0 0 1
正四面体 直线
平面三角形 三角锥形 V形 V形
4
3
2 1
平面三角形
课堂练习
1.下列物质中,分子的立体结构与水分子 相似的是 (B ) A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl4 2.下列分子的立体结构,其中属于直线型 分子的是 ( BC ) A.H2O B.CO2 C.C2H2 D.P4
6
1
2
八面体
平面正方形
XeF4
3、价层电子对互斥模型判断分子空间构型规律
(1) 一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键, 如 CO2、 CH2O、 CH4等分子中的碳原子,它们的立 体结构可用中心原子周围的原子数 n来预测,概括如 下:
ABn 立体结构 n=2 直线形 n=3 平面三角形 n=4 正四面体形 n=5 三角双锥形 n=6 正八面体形
中心原子有孤对电子LP≠0 :分子的空间构型 不同于VSEPR模型。 VP LP 3 4
VSEPR模型 分子的 空间构型
例 SnCl2 NH3 H 2O IF5
1 1
2
平面三角形 四面体 四面体 八面体
V形 三角锥 V形 四方锥
6
1
2
八面体
平面正方形
XeF4
应用反馈:
化学式 HCN 中心原子 孤对电子数 中心原子结 合的原子数 空间构型 直线形 V形 V形 平面三角形 三角锥形 正四面体 四面体 正四面体
小结:
1、了解共价分子的多样性和复杂性
2、认识价层电子对互斥模型及计算分子或 离子的孤对电子数
3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子 的立体结构
课堂练习
3.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形 成共价键的孤对电子,运用价层电子对互斥模 型,下列说法正确的(C ) A.若n=2,则分子的立体构型为V形 B.若n=3,则分子的立体构型为三角锥形 C.若n=4,则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确

新教材人教版高中化学选择性必修2 2.2.1 价层电子对互斥理论

新教材人教版高中化学选择性必修2 2.2.1 价层电子对互斥理论

【合作探究】 (1)价层电子对互斥理论说明的是分子的立体构型吗? 提示:不是。价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型,而分子的立 体构型指的是成键电子对的立体构型,不包括孤电子对。 (2)价层电子对的立体构型与分子的立体构型一定一致吗? 提示:不一定。当中心原子无孤电子对时,两者的构型一致,中心原子有孤电子对 时,两者的构型不一致。
【解析】中心原子上孤电子对数及粒子的立体构型如下表。
ABn
AB2 AB3 AB4 AB2 AB3 AB2
中心原子 孤电子对数
0
1 2
分子或离子
CS2 CH2O、BF3
NH+4
SO2 PCl3、H3O+
H2S
分子或离子 的立体构型
直线形 平面三角形 正四面体形
V形 三角锥形
V形
答案:
微粒立体构型 直线形 V形
(2)中心原子含孤电子对的分子。 中心原子若有孤电子对,孤电子对也要占据中心原子的空间,并与成键电子对互 相排斥。则VSEPR模型与分子的立体构型不一致。 推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对。
【自主探索】 (1)BF3分子的立体构型为_平__面__三__角__形__,NF3分子的立体构型为_三__角__锥__形__。 (2)已知H2O、NH3、CH4三种分子中,键角由大到小的顺序是CH4>NH3>H2O,请分析 可能的原因是_C_H_4_分__子__中__的__碳__原__子__没__有__孤__电__子__对__,_N_H_3_分__子__中__氮__原__子__上__有__1_对__孤_ __电__子__对__,_H_2_O_分__子__中__氧__原__子__上__有__2_对__孤__电__子__对__,_对__成__键__电__子__对_的__排__斥__作__用__增__大__,_

价层电子对互斥模型课件高二化学人教版(2019)选择性必修2

价层电子对互斥模型课件高二化学人教版(2019)选择性必修2

_4_
_1_
四面体形
H2O
_4_
_2_
四面体形
分子的空间 结构及名称
三角锥形
V形
SO2
_3_
_1_
平面三角形
V形
深度思考
1.试解释CH4键角(109°28′)、NH3键角(107°)、H2O键角(105°)依次减小 的原因。 提示 CH4分子中的C原子没有孤电子对,NH3分子中N原子上有1对孤电 子对,H2O分子中O原子上有2对孤电子对,对成键电子对的排斥作用增 大,故键角减小。
【课堂小结】2′
分子空间结构的确定思路 中心原子价层电子对数n

⇓ 分子的空间结构——略去孤电子对在价层电子对互斥模型中占有的空间
返回
【当堂检测】12′
判断正误
(1)分子的VSEPR模型和相应分子的空间结构是相同的( × ) (2)所有的三原子分子都是直线形结构( × ) (3)SO2与CO2的分子组成相似,故它们分子的空间结构相同( × ) (4)由价层电子对互斥模型可知SnBr2分子中Sn—Br的键角小于180°( √)
价层电子对数目:2
3
VSEPR模型: 直线形 平面三角形
4 _正__四__面__体__形__
4.VSEPR模型的应用——预测分子空间结构
由价层电子对的相互排斥,得到含有孤电子对的VSEPR模型,然后,略
去VSEPR模型中的中心原子上的 孤电子对 ,便可得到分子的空间结构。
(1)中心原子不含孤电子对
2.价层电子对的计算 (1)中心原子价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数。 (2) σ键电子对数的计算:由化学式确定,即中心原子形成几个σ键,
就有几对σ键电子对。 如H2O分子中, O有 2 对σ键电子对。NH3分子中, N有 3 对σ键 电子对。

价层电子对互斥模型(VSEPR)

价层电子对互斥模型(VSEPR)

YANGTZE NORMAL UNIVERSITY
二:中心原子的价层电子对数目的确定 中心原子的价层电子对数目的确定
1.用通式AXnEm来表示所有只含一个中心原子的 .用通式 来表示所有只含一个中心原子 来表示所有只含一个中心原子的 分子或离子的组成.式中 中心原子; 配位原 式中:A-中心原子 分子或离子的组成 式中 中心原子;X-配位原 配位原子个数; 中心原子上的孤对电子 子;n-配位原子个数;E-中心原子上的孤对电子 配位原子个数 对,m-孤电子对对数。 孤电子对对数。 孤电子对对数 中心原子的价层电子对数 = n+m =n+[中心 + + 中心 原子的价层电子数-配位原子成单电子总数± 原子的价层电子数-配位原子成单电子总数±离 子的电荷数]÷ 子的电荷数 ÷2 2.“价电子对空间构型”与“分子空间构型”是 分子空间构型” . 价电子对空间构型” 两个不同的概念 前者是指由σ键电子对和孤电 的概念。 两个不同的概念。前者是指由 键电子对和孤电 子对共同构成的立体构型,而后者指仅由σ键电 子对共同构成的立体构型,而后者指仅由 键电 子对组成的空间立体构型,即分子或离子的实际立 子对组成的空间立体构型 即分子或离子的实际立 体图形。 体图形。当m=0时,两者相同,如果 时 两者相同,如果m≠O,两者 , 一定不同。 一定不同。
YANGTZE NORMAL UNIVERSITY
三:价层电子对数目与几何构型的关系 价层电子对数目与几何构型的关系
价电子对(总 数与价电子对空间构型的关系 价电子对 总)数与价电子对空间构型的关系
价层电子 对数
2
3
4
5
6
价层电子 对在空间 的分布
价(层)电子 层 电子 对空间构 型
直线型

专题8-3 杂化轨道理论与价电子对互斥模型(解析版)

专题8-3 杂化轨道理论与价电子对互斥模型(解析版)

杂化轨道理论与价电子对互斥模型【考纲要求】1.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。

2.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的立体构型。

3.了解配位键的含义。

考点一杂化轨道理论【核心知识梳理】(1)理论要点①原子成键时,原子的价电子轨道相互混杂,形成与原轨道数目相等且能量相同的杂化轨道。

②杂化轨道数不同,轨道间的夹角不同,形成分子的空间结构不同。

(2)杂化轨道的类型(3)杂化轨道的类型与分子立体构型的关系注意杂化轨道只能形成σ键,不能形成π键。

(4)判断分子中心原子的杂化类型方法①根据杂化轨道的空间分布构型判断a.若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形,则分子的中心原子发生sp3杂化。

b.若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形,则分子的中心原子发生sp2杂化。

c.若杂化轨道在空间的分布呈直线形,则分子的中心原子发生sp杂化。

②根据杂化轨道之间的夹角判断若杂化轨道之间的夹角为109°28′,则分子的中心原子发生sp3杂化;若杂化轨道之间的夹角为120°,则分子的中心原子发生sp2杂化;若杂化轨道之间的夹角为180°,则分子的中心原子发生sp杂化。

③根据等电子原理进行判断如CO2是直线形分子,CNS-、N-3与CO2是等电子体,所以分子构型均为直线形,中心原子均采用sp杂化。

④根据中心原子的价层电子对数判断如中心原子的价层电子对数为4,是sp3杂化,为3是sp2杂化,为2是sp杂化。

⑤根据分子或离子中有无π键及π键数目判断如没有π键为sp3杂化,含一个π键为sp2杂化,含两个π键为sp杂化。

【精准训练1】杂化轨道理论1.下列关于杂化轨道的说法错误的是()A.所有原子轨道都参与杂化形成杂化轨道B.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C.杂化轨道能量集中,有利于牢固成键D.杂化轨道中不一定有一个电子2.下列有关sp2杂化轨道的说法错误的是()A.由同一电子层上的s轨道与p轨道杂化而成B.共有3个能量相同的杂化轨道C.每个sp2杂化轨道中s轨道成分占三分之一D.sp2杂化轨道最多可形成2个σ键3.有关杂化轨道的说法不正确的是()A.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变B.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C.杂化轨道既可形成σ键,又可形成π键D.已知CO2为直线形分子,其分子结构可以用sp杂化轨道解释4.石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯(图乙)。

价层电子对互斥理论

价层电子对互斥理论

n≠0 :分子的几何构型不同于电子对的 几何构型。 VPN n 3 1
电子对的 几何构型 分子的 几何构型
例 SnCl2
平面三角形
V形
4
1
四面体
三角锥
NH3
VPN n 4 2
电子对的 几何构型
分子的 几何构型
例 H 2O
四面体
V形
6
1
八面体
四方锥
IF5
2
八面体
平面正方形
XeF4
三角双锥构型中,孤对电子处于水平 方向的三角形中, 例:SF4 VPN=5 n=1
PCl5 SF4 ClF3 XeF2
4 1 AX4L 5 3 2 AX3L2 2 3 AX2L3
直线形
分子几 VPN m n AXmLn VP排布方式 实例 何构型 6 0 AX6
八面体
SF6
6
5 1 AX5L
四方锥
ClF5
4 2 AX4L2
正方形
XeF4
4. A与X间具有重键时当成单键处理。 5. 价层电子对间的斥力大小规律: • 电子对间夹角愈小,斥力愈大; • LP-LP > LP-BP > BP-BP ; • 叁键 > 双键 > 单键。
9.4.2 分子几何构型的预测
分子或离子几何构型的推断步骤: 1. 确定中心原子的价层电子对数 1 VPN= [A的价电子数+X提供的价电子数 负 2 ±离子电荷数( 正 )] A的价电子数=A A, , , 2, 3, 4, X的价电子数: H 1 的 数 , , , 5, 6, 7, 0
8
例:CH4分子中, VPN = (4+1×4) /2 = 4 H2O VPN = (6+1×2) /2 = 4 SO3 VPN = (6+0) /2 = 3
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利用价层电子对互斥理论解释简单分子的空间构型 价层电子对互斥理论(VSEPR) 现代化学的重要基础之一是分子(包括带电荷的离子)的立体结构。价层电子对互斥理论用以预测简单分子或离子的立体结构,我们不难学会用这种理论来预测和理解分子或离子的立体结构,并用来进一步确定分子或离子的结构。 价层电子对互斥理论认为,在一个共价分子中,中心原子周围电子对排布的几何构型主要决定于中心原子的价电子层中电子对的数目。所谓价层电子对包括成键的σ电子对和孤电子对。价层电子对各自占据的位置倾向于彼此分离得尽可能地远些,这样电子对彼此之间的排斥力最小,整个分子最为稳定。这样也就决定了分子的空间结构。也正因此,我们才可以用价层电子对很方便地判断分子的空间结构。利用VSEPR推断分子或离子的空间构型的具体步骤如下: ?确定中心原子A价层电子对数目。中心原子A的价电子数与配位体X提供共用的电子数之和的一半,就是中心原子A价层电子对的数目。例如BF分子,B原子有33个价电子,三个F原子各提供一个电子,共6个电子,所以B原子价层电子对数为3。计算时注意:(?)氧族元素(?A族)原子作为配位原子时,可认为不提供电子(如氧原子有6个价电子,作为配位原子时,可认为它从中心原子接受一对电子达到8电子结构),但作为中心原子时,认为它提供所有的6个价电子。(?)如果讨论的是离子,,3则应加上或减去与离子电荷相应的电子数。如PO离子中P原子的价层电子数应加4,上3,而NH离子中N原子的价层电子数则应减去1。(?)如果价层电子数出现奇数4 电子,可把这个单电子当作电子对看待。如NO分子中N原子有 5个价电子,O原2 子不提供电子。因此中心原子N价层电子总数为5,当作3对电子看待。 ?确定价层电子对的空间构型。由于价层电子对之间的相互排斥作用,它们趋向于尽可能地相互远离(这与杂化轨道理论相似)。这样已知价层电子对的数目,就可及确定它们的空间构型。 ?分子空间构型的确定。价层电子对有成键电子对和孤电子对之分。中心原子周围配位原子(或原子团)数,就是健对数,价层电子对的总数减去键对数,得孤对数。根据键对数和孤对敌,可以确定相应的较稳定的分子几何构型,如下表所示: 各种分子的构型 价层电子电子对分子类孤电子分子构型 实例 对 的排列型 对 数目 方式 数目 2 AB 0 直线形 2直线形 BeH、BeCl、Hg(CH)、2232+Ag(NH)、CO、CS 3222 3 AB 0 正三角3正三角形 BF B(CH)、SO、33332-AB 1 2CO 形 角形(V形) 3 SnCl 2 4 AB CCl SiH 0 CH正四面4444正四面体,2- PCl 、NH 、SO 体 形 444 AB 1 3NH、NF 33 AB 2 2HO HS 三角锥形 22 角形(V形) 第1页 利用上表判断分子几何构型时应注意,如果在价层电对中出现孤电子对时,价层电子对空间构型还与下列斥力顺序有关:孤对-孤对,孤对-键对,键对-键对,因此,价层电子对空间构型为正三角形和正四面体时,孤电子对的存在会改变键对电子的分布方向。所以SnBr的键角应小于120º,NH、HO分子的键角应小于109º28?。对于232 分子中有双键、叁键等多重键时,使用价层电子对理论判断其分子构型时,双键的两对电子和叁键的三对电子只能作为一对电子来处理。或者说在确定中心原子的价电子层电子对总数时,不包括π键电子。 上表各种情况对应的分子构型图示如下表: 没有孤电子对 电子对数 1个孤电子对 2个孤电子对 3个孤电子对 (基本形状)

2 直线型

3 平面三角形型 角型

4 四面体型 三角锥型 角型 本资料的应用:新课标高考大纲中明确要求:“能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。”,而学生对于杂化轨道理论常感难度较大,为此,从价层电子对互斥理论着手,再与杂化轨道理论相结合,可以更好地解释常见的简单分子或者离子的空间结构。 第2页 目 录 内容提要 写作提纲 正文 一、资产减值准备的理论概述„„„„„„„„„„„„„„„„„„4 (一)固定资产减值准备的概念„„„„„„„„„„„„„„„„„4 (二)固定资产减值准备的方法„„„„„„„„„„„„„„„„„5 (三)计提资产减值准备的意义„„„„„„„„„„„„„„„„„5 二、固定资产减值准备应用中存在的问题分析„„„„„„„„„„„5 (一)固定资产减值准备的计提模式不固定„„„„„„„„„„„„5 (二)公允价值的获取„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„6 (三)固定资产未来现金流量现值的计量„„„„„„„„„„„„„7 (四)利用固定资产减值准备进行利润操纵„„„„„„„„„„„„8 三、解决固定资产减值准备应用中存在的问题的对策„„„„„„„„10 (一)确定积累时间统一计提模式„„„„„„„„„„„„„„„„10 (二)统一的度量标准„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„11 (三)提高固定资产可收回金额确定方式的操作性„„„„„„„„„11 (四)加强对固定资产减值准备计提的认识„„„„„„„„„„„„12 (五)完善会计监督体系„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„12 参考文献„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„15 3 内容提要 在六大会计要素中,资产是最重要的会计要素之一,与资产相关的会计信息是财务报表使用者关注的重要信息。然而长期以来,我国的企业普遍存在资产不实、利润虚增的情况,从而使资产减值问题一度成为我国会计规范的热点问题。人们也期望通过会计上的法律法规减少信息的不对称,让企业向广大投资者提供真实有效的信息。 在企业生产经营过程中,资产减值是一个不可避免的现象,本文通过对新旧会计准则的对比,针对会计实务中对资产减值准备会计处理,分析资产减值准备在会计实务操作中的存在的问题,并对新会计准则下的会计处理方法进行分析与评价,进而提出解决问题的方法,阐述了资产减值准备提取在实务操作中面临的境况。从资产减值准备入手,对固定资产减值准备进行分析,提出了计提标准不恰当,计提时间未作统一规定等问题,并针对存在的问题提出了分析方法等对策。 4 写 作 提 纲 一、资产减值准备的理论概述 (一)固定资产减值准备的概念 (二)固定资产减值准备的方法 (三)计提资产减值准备的意义 二、固定资产减值准备应用中存在的问题分析 (一)固定资产减值准备的计提模式不固定 (二)公允价值的获取 (三)固定资产未来现金流量现值的计量 (四)利用固定资产减值准备进行利润操纵 三、解决固定资产减值准备应用中存在的问题的对策 (一)确定积累时间统一计提模式 (二)统一的度量标准 (三)提高固定资产可收回金额确定方式的操作性 (四)加强对固定资产减值准备计提的认识 (五)完善会计监督体系 5 固定资产减值准备问题的探讨 随着我国经济的发展,市场经济日益完善,大众对企业会计信息披露要求也逐步提高。而市场经济的完善,竞争的加剧,企业对其交易方会计信息要求也提高,国家为了宏观调控的需要,也需要企业提供大量真实的会计信息。 新企业会计准则规定,“资产减值损失一经确认,在以后会计期间不得转回”是不可逆性的规定。按照财务会计的谨慎性原则,预期不会带来经济利益的资源就不应列入资产,预期不会带来原预计额的经济利益的资源要折扣后列入资产,即减除预计减值后的部分才是能带来经济利益的资产。 本文通过对我国会计准则中的资产减值准备会计问题的研究,理论上提高企业对现行资产减值准则的认识,促进企业完善企业相关会计核算,提高企业财务管理水平,对于完善我国资产减值准备会计准则提出建议,促进我国资产减值准备准则完善。实践中,这一研究旨在加强企业对与资产减值准备会计准则的认识,完善企业会计核算,提示相关部门就准则中不完善的地方加强对企业的监督。以下就是我的论文。 一、资产减值准备的理论概述 (一)固定资产减值准备的概念 固定资产减值准备是指资产的账面价值超过其可回收金额,固定资产可收回金额是指其公允价值减去处置费用后的净额与固定资产预计未来现金流量的现值两者之间较高者。其中,处置费用包括与资产处置有关的法律费用、相关税费、搬运费以及为使资产达到可销售状态所发生的直接费用等判断固定资产是否减值,应依据资产可能已经发生减损的某些迹象,如果存在任何一种迹象,企业应对其可收回金额进行正式估计。企业的固定资产可按固定资产的账面价值与可收回金额孰低计量,按可收回金额低于账面价值的差额计提减值准备。对于可收回金额须以相关技术、管理等部门的专业人员提供的内部或外部独立鉴定报告,作为判断依据。 6 (二)固定资产减值准备的方法 大部分企业的资产减值准备主要包括坏账准备、固定资产减值准备和存货跌价准备。 固定资产减值准备,固定资产减值准备计提范围包括市场价格持续下跌或技术陈旧、损坏、长期闲置等原因导致可收回金额低于账面价值的固定资产。计提方法是按单项资产计提。 1、计提公式:减值准备=账面价值,可收回金额。 2、全额计提情况: ?长期闲置不用,在可预见的未来不会再使用,且已无转让价值的固定资产; ?虽然固定资产尚可使用,但使用后产生大量不合格的固定资产; ?已遭损毁,以至于不再具有使用价值和转让价值的固定资产; ?其它实质上已经不能再给企业带来经济利益的固定资产。 需要注意的是,已经全额计提减值准备的固定资产,不再计提折旧。 (三)计提资产减值准备的意义 固定资产减值是指固定资产在使用过程中,由于存在有形损耗和无形损耗以及其他原因,导致其可收回金额低于其账面价值的情况。当可收回金额低于帐面价值时,确认固定资产发生了减值,这是就要计提固定资产减值准备,从而调整固定资产的账面价值,以使账面价值真实客观地反映实际价值。计提减值准备使得企业的会计信息更加真实、制定的财务政策更加稳健。而从信息的使用者角度出发,适时考虑无形损耗,更精确计量了期末资产的价值,同时也剔除了虚增的利润,降低了财务风险,体现了谨慎性原则。计提减值准备是对固定资产折旧的有益补充,它的实施也体现了实质重于形式的原则,使会计信息更加真实,财务政策更加稳健。现在,企业固定资产的更新速度越来越快,利用固定资产减值准备及时地反映固定资产的减值具有很强的现实意义,的确有助于提高会计信息质量。 二、固定资产减值准备应用中存在的问题分析 (一)固定资产减值准备的计提模式不固定 固定资产在实际运用过程中可以发现,企业对各项资产进行全面检查的

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