2020版《新高考 二轮专题突破+考前集训 化学》选择题保分提速练 练1
2020届高三化学二轮冲刺新题专练—— 高考选择热门题型_原电池( 含解析)
2020届高三化学二轮冲刺新题专练——高考选择热门题型_原电池（含解析）1.2019年10月9日，瑞典皇家科学院宣布，约翰古迪纳夫、斯坦利威廷汉和吉野彰三人获得2019年诺贝尔化学奖，表彰他们对锂离子电池方面的研究贡献。
锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，因为其正极以多孔碳为主很轻，且氧气从环境中获取而不用保存在电池里。
其工作原理如图，电池总反应为。
下列说法不正确的是A. 该电池的正极反应式是B. 该电池使用固体电解质的优点有：既可防止两种电解液混合，又可防止金属锂与水、氧气等发生反应C. 当电路中转移电子时，正极消耗的体积为D. 该装置工作时，电子从负极流入正极2.全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。
其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：——，下列说法正确的是：A. 放电时，右槽发生还原反应B. 放电时，左槽的电极反应式：—C. 充电时，每转移1mol电子，的变化量为1molD. 充电时，阴极电解液pH升高3.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B. 阳极区，在氢化酶作用下发生反应C. 正极区，在固氮酶催化作用下发生反应D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动4.一种以的溶液为电解质溶液的钠离子电池的总反应如下为价：下列有关说法正确的是A. 放电时，发生氧化反应B. 放电时，向锌棒一极移动C. 充电时，阳极反应式为D. 充电时，每转移电子，阴极增重5.图甲是电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用某钾盐水溶液作电解液；图乙是用还原制备甲醇的工作原理示意图，用硫酸作电解质溶液。
下列说法中不正确的是A. 图甲中铜片作阴极，向铜片电极移动B. 若图甲中为，则生成的同时生成C. 图乙中的作用是增强溶液的导电性D. 图乙中正极发生的电极反应为6.2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。
2020版《新高考 二轮专题突破+考前集训 化学》 专题9 元素及其化合物
_M__n_O_2_＋__M__n_S_＋__2_H__2S_O__4_=_=_=_2_M__n_S_O__4＋__S_＋__2_H__2_O__。
【解析】Si 元素以 SiO2 或不溶性硅酸盐存在，SiO2 与硫 酸不反应，所以滤渣 1 中除了 S 还有 SiO2；在硫酸的溶浸过 程中，二氧化锰和硫化锰发生了氧化还原反应，二氧化锰作
10.1 8.3 2．8 4.7 10.9 8.2 8.9 全的 pH
二轮专题突破+考前集训 化学
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高频考点一 高频考点二 高频考点三
专题九 元素及其化合物
(1)“ 滤 渣 1” 含 有 S 和
__S_i_O__2(_不__溶__性__硅__酸__盐__)___；写出“溶浸”中二氧化
锰与硫化锰反应的化学方程式：
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(3)三角型转化关系：
专题九 元素及其化合物
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专题九 元素及其化合物
考向二 常见元素及其化合物在生产生活中的 应用
1．(2019 天津卷，3)下列有关金属及其化合物 的应用不合理的是( )
3Cl2＋6NaOH===== 5NaCl＋NaClO3＋3H2O
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②用量不同，反应不同 2C＋O2=点==燃==2CO(O2 不足)
点燃 C＋O2=====CO2(O2 充足) CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(CO2 少量) CO2＋NaOH===NaHCO3(CO2 过量)
2024届高考二轮复习化学试题(新高考新教材) 大题突破练 含答案
2024届高考二轮复习化学试题（新高考新教材）大题突破练(一)化学工艺流程题1.(2023·辽宁锦州一模)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，以某硫化锌精矿(主要成分是ZnS ，还含有少量FeS 等其他成分)为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)在该流程中可循环使用的物质是Zn 和H 2SO 4，基态S 原子占据最高能级的原子轨道的形状为，S O 42-的空间结构为。
(2)“焙烧”过程在氧气气氛的沸腾炉中进行，“焙砂”中铁元素主要以Fe 3O 4形式存在，写出“焙烧”过程中FeS 发生主要反应的化学方程式:;“含尘烟气”中的SO 2可用氨水吸收，经循环利用后制取硫酸，用氨水吸收SO 2至溶液的pH=5时，所得溶液中的c (SO 32-)c (HSO 3-)=。
[已知:K a 1(H 2SO 3)=1.4×10-2;Ka 2(H 2SO 3)=6.0×10-8](3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉(过量)，所得“滤渣”的成分为(填化学式)，分离“滤液”与“滤渣”的操作名称为。
(4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸(稀硫酸)浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。
①下列设想的加快浸取反应速率的措施中不合理的是(填字母)。
A.将稀硫酸更换为98%的浓硫酸 B.将硫化锌精矿粉碎 C.适当升高温度②硫化锌精矿的主要成分ZnS 遇到硫酸铜溶液可慢慢地转化为铜蓝(CuS):ZnS(s)+Cu 2+(aq)CuS(s)+Zn 2+(aq)，该反应的平衡常数K =。
[已知:K sp (ZnS)=1.6×10-24，K sp (CuS)=6.4×10-36] 2.(2023·河北名校联盟联考)某软锰矿含锰50%，是重要的锰矿石。
其主要成分如表:软锰矿主要成分杂质MnO2MgO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质某科研团队设计制备高纯度MnCO3。
2020届高考化学第二轮专题复习课时提升训练：胶体的性质和应用(含解析)
2020届高考化学第二轮专题复习课时提升训练胶体的性质及应用一、选择题1、下列有关说法正确的是 ( )A.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关B.金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物C.H+、K+、S2-、Br-能在Fe(OH)3胶体中大量共存D.AgI胶体在电场中定向运动,是因为胶体是带电的答案：A。
解析：江河水中含有胶体微粒,在入海时遇到海水中的氯化钠等电解质发生胶体的聚沉,故会形成三角洲,故A项正确;金属氧化物不一定是碱性氧化物,如过氧化钠不是碱性氧化物,非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO不是酸性氧化物,故B项错误;胶体遇电解质溶液发生聚沉,故H+、K+、S2-、Br-能使Fe(OH)3胶体聚沉,而不能大量共存,故C项错误;胶体不带电,胶粒可能带电,故一些胶体能在电场中发生电泳现象,故D项错误。
2、下列关于胶体和溶液的叙述正确的是 ( )。
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体中加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体能够发生丁达尔效应，而溶液则不能答案 D解析胶体不带电荷，但某些胶体粒子带电荷，如Fe(OH)3胶粒带正电，A项错误；向溶液中加电解质也会产生沉淀，如向NaOH溶液中加入CuSO4溶液就会生成Cu(OH)2沉淀，B项错误；胶体是介稳性的分散系，C项错误。
3、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm)恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是( )A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．分子直径比Na＋小C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸答案：C解析：“钴酞菁”的分子直径为1.3 nm，其大小在胶体粒子范围之内，在水中形成的分散系属于胶体，A项错误；“钴酞菁”分子直径为1.3 nm，Na＋直径小于1 nm，B项错误；“钴酞菁”的分子(直径为1.3 nm)在水中形成的分散系属于胶体，具有丁达尔效应，C项正确；“钴酞菁”分子(直径为1.3 nm)能透过滤纸，不能透过半透膜，D项错误。
(统考版)2023高考化学二轮专题复习 第一部分 高考选择题专项突破 题型2 阿伏加德罗常数判断应用
题型2 阿伏加德罗常数判断应用真题·考情 全国卷1.[2022·全国甲卷]N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．25 ℃，101 kPa 下，28 L 氢气中质子的数目为2.5N A B ．2.0 L 1.0 mol·L －1AlCl 3溶液中，Al 3＋的数目为2.0N A C ．0.20 mol 苯甲酸完全燃烧，生成CO 2的数目为1.4N AD ．电解熔融CuCl 2，阴极增重6.4 g ，外电路中通过电子的数目为0.10N A 2．[2021·全国甲卷]N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( ) A ．18 g 重水(D 2O)中含有的质子数为10N AB ．3 mol 的NO 2与H 2O 完全反应时转移的电子数为4N AC ．32 g 环状S 8()分子中含有的S —S 键数为1N AD ．1 L pH ＝4的0.1 mol·L －1K 2Cr 2O 7溶液中Cr 2O 72−离子数为0.1N A 3．[2020·全国卷Ⅲ]N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A ．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A 个中子 B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子D ．1 L 1 mol·L －1NaCl 溶液含有28N A 个电子4．[2019·全国卷Ⅱ]已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A ．3 g 3He 含有的中子数为1N AB ．1 L 0.1 mol·L －1磷酸钠溶液含有的PO 43−数目为0.1 N AC ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3＋转移的电子数为6N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A省市卷1.[2022·浙江1月]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．在25 ℃时，1 L pH 为12的Ba(OH)2溶液中含有OH －数目为0.01 N A B ．1.8 g 重水(D 2O)中所含质子数为N AC．足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4 N AD．32 g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4 N A2．[2021·河北卷]N A是阿伏加德罗常数的值。
(新课标)2020高考化学二轮复习 第一部分 专题突破方略 专题七 化学实验基础专题强化训练
专题七化学实验基础[专题强化训练]1．《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧……以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是( ) A．苯和水B．硝酸钾和氯化钠C．乙酸乙酯和乙酸D．食盐水和泥沙解析：选C。
烧酒的制造工艺利用的方法是蒸馏，可用于分离沸点不同的互溶的液体混合物。
A项，苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，错误；B项，硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度变化影响不同，可用重结晶的方法分离，错误；C项，乙酸乙酯和乙酸沸点不同，可用蒸馏的方法分离，正确；D项，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，错误。
2．化学药品的安全存放是非常重要的。
下列有关化学药品存放的说法不正确的是( )A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油或液体石蜡里D．硅酸钠溶液具有黏结性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存解析：选B。
A项，液溴易挥发，由于液溴的密度比水大，在水中溶解度不大，所以应用少量的水液封并放在冷暗处保存，正确；B项，液体应用细口瓶保存，硝酸见光易分解，所以应用棕色细口试剂瓶密封保存，错误；C项，金属钠遇到氧气和水均立即反应，保存时要隔绝空气和水，由于钠的密度比煤油和液体石蜡大，与它们不能发生反应，故应保存在煤油或液体石蜡里，正确；D项，硅酸钠溶液具有黏结性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存，正确。
3．下列实验装置不能达到相应实验目的的是( )解析：选B。
A项，氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集氢气，故A正确；B项，加热氯化铵分解生成氨和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，而碘在加热时先升华，冷却后又凝华，所以用加热的方法不能分离氯化铵和碘单质，故B错误；C项，H2O2在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气，该反应不用加热，故C正确；D项，用该装置制取蒸馏水，烧瓶中加沸石防暴沸，冷凝管中冷却水下进上出，故D正确。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-还原反应(含答案解析)
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-还原反应1.某有机物的结构简式为CH3CHClCH=CH−CHO，下列各项中，该有机物不可能发生的化学反应是()①氧化反应②取代反应③加成反应④消去反应⑤还原反应⑥酯化反应⑦水解反应⑧聚合反应．A. ②B. ④C. ⑥D. ⑧2.下列说法正确的是()A. 的命名为：2−甲基−1−丙醇B. 有机物(俗称“一滴香”)的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应C. 布洛芬结构如图所示该物质可发生氧化、还原、加成、消去、取代反应D. 经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是84%3.工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：下列说法正确的是A. 乙苯、苯乙烯都能够发生氧化反应和还原反应B. 苯乙烯中所有原子一定共平面C. 平衡后，在恒温恒容条件下，再充入乙苯，平衡正向移动，平衡常数增大D. 苯、乙苯的主要来源是石油的分馏4.下列反应中，有机物被还原的是()①乙醛制乙醇②乙醛得乙酸③乙炔制乙醛④乙醇的消去⑤乙炔制乙烷⑥乙醇制乙醛．A. ①②B. ④⑤C. ①⑤D. ②⑥5.生活离不开化学．下列对生活中各种物质的认识不正确的是()A. 普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐B. 利用氢化反应将液态植物油转变为固态反式脂肪酸的过程发生的是还原反应C. “皮革奶粉”含有大量有毒物质，不能食用D. 沾有血迹的衣物要用热水和加酶洗衣粉浸泡6.兴奋剂是体育比赛中禁用的药物，曾获得2013年欧洲冬季锦标赛4×400米接力银牌的俄罗斯运动员科特尔雅洛娃，近日被查出使用含有兴奋剂成分的药物．有一种兴奋剂的结构如图．关于它的说法中不正确的是()A. 该有机物能发生酯化反应B. 该有机物属于芳香烃C. 既能发生还原反应，又能发生氧化反应D. 1 mol 该物质最多跟5mol氢气发生反应7.下列关于有机化合物的说法正确的是()A. CH2=CHCH(CH3)2的名称是3−甲基−1−丁烯B. 由乙醇生成乙醛属于还原反应C. 乙烯与苯乙烯为同系物D. 乙苯分子中所有碳原子一定共平面8.85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如下)的下列说法，错误的是()A. 青蒿素的分子式为C15H22O5B. 由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应C. 青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键D. 双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环9.某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物说法正确的是()A. 该有机物的分子式为C10H14B. 它的一氯代物有6种C. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D. 一定条件下，它可以发生取代、加成、氧化和还原反应10.我国自主研发的生物航空煤油在今年三月首次商业载客飞行成功，该生物航空煤油是以“地沟油”为原料，进行裂化、加氢、去氧处理后得到的。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义：2-2-4选考系列一 有机化学基础(选考) 含答案
浓硝酸、浓硫酸、加热
苯环上的取代
稀硫酸、加热
酯水解、二糖和多糖等水解
氢卤酸、加热
醇取代反应
2.高考常考的反应类型示例
1．(20xx·惠州调研一)扁桃酸是重要的医药合成中间体。工业上扁桃酸可以由烃A经过以下步骤合成：
已知：①A是苯的同系物.碳氢质量比为21∶2。
③R—CN RCOOH
④R—NO2 R—NH2
1．熟悉并规范各种官能团的名称书写
碳碳双键、碳碳三键、醇羟基、酚羟基、醛基、羰基、羧基、酯基等。
2．可以根据分子的化学式基本确定其框架结构
(1)不饱和度≥4.往往含有苯环。
(2)含有较多的氧原子.一般含有酯基或多个羧基。
3．根据反应条件与反应特点确定分子中含有何种官能团
1．(20xx·太原名校联考)有机物G
a．碳链异构b．官能团异构
c．顺反异构d．位置异构
(6)M的结构简式为____________。
该路线中试剂与条件1为____________.X的结构简式为________；
试剂与条件2为__________________.Y的结构简式为______________。
[解析](1)A的结构简式为HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH.其系统命名为1,6－己二醇。E中官能团为碳碳双键、酯基。(2)A→B的反应类型为取代反应；该反应所得混合物中还含有1,6－己二醇、氢溴酸.从中提纯HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2Br的常用方法为蒸馏。(3)C→D为 和乙醇的酯化反应。(4)根据W能发生银镜反应.知W含有醛基或甲酸酯基.根据1 mol W最多能与2 mol NaOH反应.且产物之一可被氧化为二元醛.知W含有甲酸酯基.且含有—CH2Br.因此W可表示为HCOOCH2—C3H6—CH2Br.W可看作HCOOCH2—、—CH2Br取代丙烷中的两个H.用定一移一法.可判断满足条件的W共有5种结构。W的核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为 。(5)F、G的不同之处是F中双键碳原子上的两个H在碳碳双键同侧.G中双键碳原子上的两个H在碳碳双键两侧.二者互为顺反异构体。(6)根据G、N的结构简式.可知M为 。(7)结合题给合成路线.运用逆合
2020届高考化学二轮提分：电化学基础练习(包含答案)
2020届高考化学二轮提分：电化学基础练习（含答案）专题：电化学基础一、选择题1、某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是()A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池解析：由电池反应可知Fe作负极，与Fe相比不活泼的金属或石墨等作正极，电解质溶液中含有Fe3＋，因为Zn比Fe活泼，故C不合理。
答案：C2、如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH －Ni电池)。
下列有关说法不正确的是(C)A．放电时正极反应为：NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH＋OH－－e－===H2O＋MD．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高解析：镍氢电池中主要为KOH作电解液，充电时，阳极反应：Ni(OH)2＋OH－=== NiO(OH)＋H2O＋e－，阴极反应：M＋H2O＋e－===MH＋OH－，总反应为M＋Ni(OH)2===MH＋NiO(OH)；放电时，正极：NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，负极：MH＋OH－－e－===M＋H2O，总反应为MH＋NiO(OH)===M＋Ni(OH)2。
以上各式中M为金属合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。
A．放电时，正极：NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，故A正确；B.为了防止MH被氢离子氧化，镍氢电池中电解液为碱性溶液，主要为KOH作电解液，故B正确；C.充电时，负极作阴极，阴极反应为M＋H2O＋e－===MH＋OH－，故C 错误；D.M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高，故D正确。
2020届高三化学二轮冲刺新题专练—— 酚类的性质( 含解析)
2020届高三化学二轮冲刺新题专练——酚类的性质（含解析）一、单选题（本大题共18小题，共36分）1.下列叙述正确的是A. 向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚B. 检验丙烯醛中的碳碳双键，将其滴入溴的四氯化碳中，若溴的四氯化碳褪色，即可证明C. 向淀粉溶液中加硫酸，加热，加新制，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解D. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯2.下列关于苯酚的叙述正确的为A. 苯酚呈弱酸性，能够使石蕊试液显红色B. 提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量的苯酚的苯中加入过量的浓溴水，振荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀C. 苯酚能够与氯化铁溶液反应生成紫色沉淀D. 苯酚分子中的13个原子可能处于同一平面上3.下列实验不是由浊液变清液溶液再变浊液的是A. 大量苯酚和水加热至苯酚溶液冷却至室温苯酚和水B. 大量苯酚和水溶液苯酚钠溶液通入苯酚C. 硝酸银溶液适量氨水氢氧化银和氧化银足量氨水银氨溶液D. 碳酸钙和水通入过量碳酸氢钙加热碳酸钙和水4.下列实验现象描述正确的是A. 电解氯化铜溶液，将阳极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C. 碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色D. 向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水，产生了白色沉淀5.下列关于苯酚的叙述中，错误的是A. 其水溶液显弱酸性，俗称石炭酸B. 苯酚溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗C. 其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过 可以与水以任意比互溶D. 在碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后立即放出二氧化碳6.已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得。
下列说法中正确的是A. 一分子雷琐苯乙酮含有3个碳碳双键B. 苹果酸的一种缩聚产物是C. 伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗D. 雷琐苯乙酮、苹果酸、伞形酮都能跟溶液发生显色反应7.已知咖啡酸的结构如图所示。
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7．(2019广东佛山二模，7)“失蜡法”是我国古代青铜器的铸造方法之一，常用蜂蜡和牛油做出铜器的粗模，用石灰、炭末泥填充泥芯和敷成外范。
加热烘烤后，蜡模熔融而去，形成空壳，再往空壳内浇灌铜液。
下列说法错误的是( )
A ．蜂蜡中含有酯类和糖类，与石蜡所含有机物种类相同
B ．牛油中含有硬脂酸甘油酯
C ．炭末泥可耐铜液的高温
D ．“失蜡法”中蜡模熔融而去，故可循环利用
7．A 酯类和糖类含有碳、氢、氧三种元素，石蜡是多种烃的混合物，只含碳、氢元素，故蜂蜡和石蜡所含有机物的种类不同，A 项错误；牛油是动物脂肪，其主要成分是饱和高级脂肪酸甘油酯，含有硬脂酸甘油酯，B 项正确；依据题意可知，C 项正确；加热烘烤后，蜡模熔融而去，熔融的蜂蜡可以和牛油再做出铜器的粗模，可以循环利用，D 项正确。
8．(2019北京石景山区一模，10)利用某分子筛作催化剂，NH 3可脱除废气中的NO 和NO 2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是( )
A ．X 是N 2
B ．上述历程的总反应为2NH 3＋NO ＋NO 2=====催化剂
2N 2＋3H 2O
C ．NH ＋4中含有非极性共价键
D ．NH 3、NH ＋4、H 2O 中的质子数、电子数均相同
8．B 由题图可知，[(NH 4)2(NO 2)]2＋与NO 反应生成[(NH 4)(HNO 2)]＋、H ＋及X ，据H 、O 原子守恒可知，X 是H 2O ，A 项错误；由题图可知，NH 3、NO 和NO 2是反应物，N 2和H 2O 是生成物，结合得失电子守恒及原子守恒写出总反应方程式：2NH 3＋NO ＋NO 2=====催化剂
2N2＋3H2O，B项正确；NH＋4的电子式为，只
含极性键，不含非极性键，C项错误；NH3、NH＋4、H2O都含10个电子，其中NH3和H2O 的质子数均为10，NH＋4的质子数为11，D项错误。
9．(2019安徽安庆二模，10)正四面体烷是一种可能存在的柏拉图坯，
IUPAC名称为三环[1.1.0.0]丁烷，其球棍模型如图所示。
下列关于该化合物
的说法正确的是()
A．与环丁二烯互为同分异构体
B．二氯代物超过2种
C．分子中处于同一平面的原子最多有6个
D．三环[1.1.0.0]丁烷生成1 mol丁烷至少需要2mol H2
9．A三环[1.1.0.0]丁烷与环丁二烯的分子式均为C4H4，二者的分子结构不同，互为同分异构体，A项正确；正四面体烷分子中只有1种氢原子，其二氯代物只有1种，B项错误；题给化合物分子中碳原子均形成4个单键，都是饱和碳原子，任意3个碳原子或3个氢原子均在同一平面内，但碳原子所在平面和氢原子所在平面不重合，故分子中处于同一平面的原子最多有3个，C项错误；三环[1.1.0.0]丁烷的分子式为C4H4，生成1 mol 丁烷(C4H10)至少需要3 mol H2，D项错误。
10．(2019河南安阳二模，11)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。
下列分析正确的是()
A．X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸
B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X
C．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在
10．D稀硝酸与Fe反应不生成氢气，故X可以是稀硫酸或稀盐酸，但不能是稀硝酸，A项错误；实验开始时应先打开止水夹a、b，利用生成的氢气将装置内的空气排出，然后关闭a，利用氢气的压强将亚铁盐溶液排入锥形瓶中，NaOH与亚铁盐反应生成Fe(OH)2，立即观察到白色沉淀，B、C项错误；反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，装置内空气及溶液中氧气均已除去，则Fe(OH)2可较长时间存在，D项正确。
11．(2019江苏南京、盐城一模，13)Mg/LiFePO4电池的电池反应为x Mg2＋＋2LiFePO4
x Mg＋2Li1－x FePO4＋2x Li＋，其装置示意图如
下：
下列说法正确的是()
A．放电时，Li＋被还原
B．充电时，化学能转变为电能
C．放电时，电路中每通过2 mol电子，有1 mol Mg2＋迁移至正极区
D．充电时，阳极上发生的电极反应为LiFePO4－x e－===Li1－x FePO4＋x Li＋
11．D由电池反应可知，放电时，Li1－x FePO4被还原，Li＋未发生变化，A项错误；充电时，该装置是电解池，电能转化为化学能，B项错误；中间隔离膜是锂离子导体膜，只有Li＋能通过，故放电时，电路中通过2 mol电子，有2 mol Li＋迁移至正极区，Mg2＋不能通过导体膜，C项错误；充电时，阳极上发生氧化反应，电极反应式为LiFePO4－x e－===x Li＋＋Li1－x FePO4，D项正确。
12．(2019福建福州三模，11)一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，X、
Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。
X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W 是地壳中含量最多的元素。
下列说法错误的是()
A．原子半径：X>Y>W
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y
C．Z、W组成的化合物能与强碱反应
D．X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1∶1
12．D由题给信息推知，X是Na，Y是Li，Z是Si，W为O。
Li、O同在第二周期，核电荷数越大，原子半径越小，Li的原子半径大于O；Li、Na同处于第ⅠA族，核电荷数越大，原子半径越大，Na的原子半径大于Li，则原子半径大小：X＞Y＞W，A项正确；Na 的金属性比Li强，NaOH的碱性比LiOH强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y，B 项正确；Z、W组成的化合物SiO2是酸性氧化物，能与强碱反应，C项正确；X的单质是Na，在氧气中燃烧生成Na2O2，存在Na＋和O2－2，则阴、阳离子个数之比为1∶2，D项错误。
13．(2019云南昆明一模，13)常温下，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定10 mL 0.1
mol·L－1的H2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示。
下列说法错误的是()
A．水的电离程度：C＞B
B．向A点溶液中加少量的水：c（HA－）
c（H2A）·c（OH－）保持不变
C．C点：c(Na＋)＞c(HA－)＋2c(A2－)
D．D点：2c(Na＋)＝c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)
13．D C点V(NaOH溶液)＝10 mL，H2A与NaOH溶液恰好反应生成NaHA，此时溶液呈碱性；B点溶液的pH＝7，溶液呈中性，此时为NaHA和H2A的混合溶液，H2A抑制了NaHA的水解，则C点NaHA的水解程度大于B点，故C点水的电离程度大于B点，A
项正确。
A点溶液存在电离平衡：H2A⇄HA－＋H＋，K a1＝c（HA－）·c（H＋）
c（H2A），则有
c（HA－）
c（H2A）·c（OH－）＝K a1
K w；加入少量的水，电离平衡正向移动，由于温度不变，K w、K a1均
不变，则c（HA－）
c（H2A）·c（OH－）不变，B项正确。
C点溶液呈碱性，则有c(H
＋)＜c(OH－)；据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，则有c(Na＋)＞c(HA－)＋2c(A2－)，C项正确。
D点V(NaOH溶液)＝20 mL，H2A与NaOH溶液恰好反应生成Na2A，据物料守恒可得c(Na＋)＝2c(HA－)＋2c(H2A)＋2c(A2－)，D项错误。