2015物质与结构大题
有机化学复习题2015-2016学年-已修订-5-31
有机化学复习题一、命名或写化学结构式(有立体异构的要注明)1. 5－（1，2－二甲基丙基）壬烷2. （S）－1，6－二甲基环己烯3. 4－甲氧基－3－溴苯甲醛4. 3，3’－二氯－4，4’－联苯二胺5. （2S，3R）－3－甲基－2－己醇6. 1－硝基－6－氯萘7. （R，Z）－4－甲基－2－己烯8. 5－甲基－1，3－环己二烯甲酰氯9. N－甲基环己烷磺酰胺10. （2R，5S）－2－氯－5－溴－3－己炔11. （Z，Z）－2－溴－2，4－辛二烯12. （2R，3R）－3－氯－2－溴戊烷13. （1R，3R）－3－甲基环己醇14.N，N－二乙基间甲基苯甲酰胺15. 2－甲基－3, 3－二氯戊酸钠16. 二环[4.3.0]－壬酮17. 异丙基烯丙基酮18. 反－1－甲基－4－溴环己烷19．1－对甲苯基－2－氯丁烷20．N－甲基－N－乙基对异丙基苯甲酰胺21．二苄醚22．四氢呋喃23．3－甲氧基－1－戊醇24．苯基环氧乙烷25．（R）3－苯基－3－氯丙酸26．(E)－4－甲基－4－烯－3－己炔酮27．对苯氧基苯甲酸28．3－甲基－4－异丙基庚烷29．5－(1, 2－二甲基丙基) 壬烷30．(R)－ －溴代乙苯31．2－甲基－3－乙基己烷32．顺－1, 2－二甲基环己烷(优势构象) 33．苄基氯34．5－乙基－4－辛醇35. 乙丙酐36. DMF（N, N－二甲基甲酰胺）37. （S）－2－氯丁烷（请写出Fischer投影式）38. 偶氮苯39. 吲哚40. 4－乙基－1－庚烯－5－炔41. TMS（四甲基硅烷）42. 苯并－15－冠－543. （E）－2－甲基－1－氯－2－戊烯44.（2S，3R）－1，2，3，4－丁四醇（标出R、S构型）二、选择题1. 最稳定的碳正离子是（）（A）H2C CHCH2（B）H2C CHH2C CH2（C）H2C CHHC CH3（D）H2C CHC(CH3)22 . 具有顺反异构体的物质是（）（A）H3C CHC COOH3（B）H3C CHC CH3CH3（C）H3C C CHH2C3CH3（D）H2C CH23. 2—氯丁烷最稳定的构象是（）（A）3H3（B）3H3（C）3H3（D）3H34. 下列化合物中，具有手性的是（）B. C. D.5. 下列分子或离子中，亲核性最强的是（）A. H2OB. HO-C. H2N-D. NH36. 下列羰基化合物发生亲核加成反应的速度次序是（）（1）HCHO （2）CH3COCH3（3）CH3CHO （4）C6H5COC6H5（A）(1)＞(2)＞(3)＞(4) （B）(4)＞(3)＞(2)＞(1) （C）(4)＞(2)＞(3)＞(1) （D）(1)＞(3)＞(2)＞(4)7. 下列羧酸酯在酸性条件下发生水解反应的速度次序是（）（1）CH 33)3O（2）CH 3COCCH 2CH 3O（3）CH 3COCH(CH 3)2O （4）CH 33O（A ） (4)＞(2) ＞(3) ＞(1) （B ）(1)＞(3) ＞(2) ＞(4) （C ） (4)＞(3) ＞(2) ＞(1) （D ）(1)＞(2) ＞(4) ＞(4)8. 下列化合物的酸性次序正确的是 （ ）（1）CH 3CH 2CNH 3O（2）ClCH 2CH 2NH 3 （3）CH 3CH 2CH 2NH 3 （4）CH 3CH 2SO 2NH 3 （A ） (4)＞(1) ＞(2) ＞(3) （B ）(1)＞(3) ＞(2) ＞(4) （C ） (2)＞(3) ＞(1) ＞(4) （D ）(4)＞(3) ＞(2) ＞(1) 9 . 下列化合物于NaHSO3饱和溶液反应最快的是（ ）A.B.C. .D.10. 下列化合物按E1机理消除HBr时，最容易的是（ ）A.B.C.D.11.下列碳正离子最稳定的是 （ ）（A ）(CH 3)2C CHCH 2 （B ）CH 3CHCH 3 （C ）H 2C CHCH 2 （D ）12 .下列化合物酸性最强的是 （ ） （A ）CH 3CH 3 （B ）H 2CCH 2 （C ）HCCH （D ）HC CCH 313 .在下列化合物中，最容易进行亲电加成反应的是 （ ） （A ）H 2C CHCH CH 2 （B ）H 3C C H C HCH 3（C ）H 3CC H C HCHO（D ）H 2C CHCl14 .在下列化合物中，熔点最高的是 （ ）（A）（B）n—C6H14（C）n—C7H1615 . 在下列化合物中，偶极矩最大的是（）；偶极矩最小的是（）。
2015年北京高考化学试题(大题部分_纯word版_含答案)
2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）25．（17分）“张—烯炔环异构化反应”被《Name Reactions 》收录，该反应高效构筑五元环状化合物：合成五元环有机化合物J 的路线如下：⑴A 属于炔烃，其结构简式是 。
⑵B 由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30。
B 的结构简式是 。
⑶C 、D 含有与B 相同的官能团，C 是芳香族化合物。
E 中含有的官能团是 。
⑷F 与试剂a 反应生成G 的化学方程式是；试剂b 是 。
⑸M 和N 均为不饱和醇。
M 的结构简式是 。
⑹N 为顺式结构，写出N 和H 生成I （顺式结构）的化学方程式 。
26．（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高 效、无污染的制氢方法。
其反应过程如下图所示：⑴反应Ⅰ的化学方程式是 。
⑵反应Ⅰ得到的产物用I 2进行分离。
该产物的溶液在过量I 2的存在下会分成两层——含低浓度I 2的H 2SO 4层和含高浓度I 2的HI 层。
①根据上述事实，下列说法正确的是 （选填序号）。
a ．两层溶液的密度存在差异b ．加I 2前，H 2SO 4溶液和HI 溶液不互溶c ．I 2在HI 溶液中比在H 2SO 4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是 。
③经检测，H 2SO 4层中c (H ＋) : c (SO -24)＝2.06 : 1。
其比值大于2的原因是 。
R —C ≡C —C O —CH 2 H 2C —R ″ HC ＝C O R ′C —CH R —CH C ＝CHO OC CH 2 R ′ R ″ 铑催化剂（R 、R ′、R ″表示氢、烷基或芳基）O C —CH HC ＝CH 2CH 2 CH O C J 已知：—C —H ＋ —CH 2—C —H H —C ＝C —CHO ＋ H 2O 碱O O O 2⑶反应Ⅱ：2H 2SO 4(l)＝2SO 2(g)＋O 2(g)＋2H 2O(g) △H ＝＋550 kJ·mol －1它由两步反应组成：i ．H 2SO 4(l)＝SO 3(g)＋H 2O(g) △H ＝＋177 kJ·mol －1 ii ．SO 3(g)分解。
2015全国新课标二卷理综化学试题分析 试题分析
2015全国新课标二卷理综化学试题分析试题分析第7题考察化学与生活、化学常识，干燥剂的选择，故难度低。
第8题有机化学选择题，考察知识点有机物的结构，稍有难度。
第9题元素推断，实质考察元素化合物相关知识，但平时练习多次出现，没有新意。
第10题考察关于阿伏伽德罗常数的计算，不出所料，难度较低。
细心计算即可拿分。
第11题考察电离与水解相关知识，同分异构体的书写，一氯取代物的种类，难度低，容易得分。
第12题考察工艺流程题，海水提溴是较为熟悉的流程，从整体上来说难度不大。
第13题考察实验，难度有所提升，关键在于对互滴法的应用掌握和理解，对学生的整体素质要求较高。
第26题考查电化学，出人意料的是考察书本上的锌锰干电池，涉及到氧化还原反应，PH的计算，而且计算量较大。
注重学生的分析问题解决问题的能力。
第27题比较综合，涉及键能、反应热、平衡常数、图表分析和转化率等，题目素材基本取自教材以外，是对学生综合能力考查，题目难度中等．第28题考查了电解、流程分析、实验仪器分析、氧化还原反应式书写及一些计算，涉及知识点较多，很多问都涉及到书外知识，题目难度较高．第37题选考题选修3物质结构与性质。
这题综合性比较强，还出现了一些较有新意得说法，（核外电子总数是最外层电子数的3倍）难度适中。
二、试题评价2015年化学试卷考试内容遵循考试大纲说明要求，如题型结构、试卷模式和分值等，题目难度与2014年相比难度有所提升，考察的知识点和考察形式更加常规，增大了实验相关知识点考察，计算能力的考察并增加了计算的量和难度。
1、突出基础、降低难度、强化实验从选择题和26题来看，今年的高考试卷难度降低，突出基础知识的考察，突出实验的考察，这也突出了化学是一门以实验为基础的学科理念。
2、突破与改变传统的热点题型并未出现，往年的新课标卷中，选择题常考查阿伏伽德罗常数、离子反应、离子方程式的正误判断等均无出现，反而平时一些注重基础的知识占据了一定的分数。
(新课标)2015届高考化学大一轮复习讲义 第二章 第一讲 物质的分类和性质配套试题(含解析)
第二章化学物质及其变化第一讲物质的分类和性质一、选择题1．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) ()。
A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质) B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)解析A中H2SO4是共价化合物；C中Na2O2不属于碱性氧化物；D中NO2不是酸性氧化物，CO是无机物。
答案 B2．在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是()。
①元素的种类②原子的种类③分子的数目④原子的数目⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和⑥如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．②③⑤⑥解析依据质量守恒，在化学反应前后，元素的种类、物质的质量总和不变，①⑤正确；原子是化学变化中的最小微粒，故原子的种类和数目在反应前后也不变，②④正确。
故①②④⑤正确，选C。
答案 C3．Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。
FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是()。
A．都呈透明的红褐色B．分散质颗粒直径相同C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应解析FeCl3溶液一般呈棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，两者颜色不同；溶液中分散质颗粒直径小于胶体中分散质颗粒直径；溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应。
答案 C4．下列说法中正确的是()A．肢体中分散质粒于直径小于1×10－9mB．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C ．往NaOH 溶液中滴入FeCl 3溶液立即可制得胶体D ．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线反射形成的解析 (1)⎭⎪⎬⎪⎫溶液胶体浊液――→本质区别分散质粒子大小 (2)丁达尔效应――――――――→胶粒对光线的散射作用 答案 B5．KHSO 4、BaCl 2、Na 2CO 3、FeSO 4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。
山西省2015年中考化学试卷(word解析版)
山西省2015年中考化学试卷一、选择题（每小题2分，共20分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的）1．（2分）（2015•山西）下列生活中的变化，属于物理变化的是（）A．香水挥发B．蜡烛燃烧C．食物变质D．铁钉生锈考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实实行分析判断即可．解答：解：A、香水挥发的过程中仅仅状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化．C、食物变质的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化．D、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．故选：A．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．（2分）（2015•山西）下列食物中富含蛋白质的是（）A．米饭馒头B．红烧鲤鱼C．凉拌黄瓜D．红薯粉条考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素．专题：化学与生活．分析：根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，实行分析判断．解答：解：A、米饭、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．B、红烧鲤鱼中富含蛋白质，故选项准确．C、凉拌黄瓜中富含维生素，故选项错误．D、红薯粉条中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．故选：B．点评：本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是准确解答此类题的关键．3．（2分）（2015•山西）下列物质放入水中，不能形成溶液的是（）A．蔗糖B．植物油C．食盐D．食用纯碱考点：溶液的概念、组成及其特点．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．解答：解：A、蔗糖溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．B、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项准确．C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．D、食用纯碱是碳酸钠的俗称，易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．故选：B．点评：本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．4．（2分）（2015•山西）小李学习了水的相关知识后，自制了如图所示的简易净水器，下列说法准确的是（）A．该净水器中的活性炭起吸附作用B．该净水器能够降低自来水的硬度C．该净水器能起到杀菌消毒的作用D．该净水器可将自来水变为蒸馏水考点：水的净化；硬水与软水；碳单质的物理性质及用途．专题：空气与水．分析：根据简易净水器中各物质的作用实行分析解答即可．解答：解：A、活性炭的主要作用是吸附，准确；B、净水器不能除去水中的可溶性钙镁矿物质，不能将硬水软化，错误；C、该净水器中的物质不能起到杀菌的作用，错误；D、净化后的水中含有可溶性杂质，不是蒸馏水，错误；故选A．点评：本题考查了简易净水器的净化作用，完成此题，能够依据其中各物质的用途实行．5．（2分）（2015•山西）人类生存离不开空气，下列说法错误的是（）A．空气是一种宝贵的资源B．空气中体积分数最大的是氮气C．氧气能支持燃烧、供给呼吸D．露天焚烧垃圾不会造成空气污染考点：空气对人类生活的重要作用；空气的成分及各成分的体积分数；空气的污染及其危害；氧气的用途．专题：空气与水．分析： A、根据空气的重要作用，实行分析判断．B、根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%，实行分析判断．C、根据氧气的化学性质实行分析判断．D、露天焚烧垃圾会产生一氧化碳、二氧化硫、可吸入颗粒物等空气污染物，实行分析判断．解答：解：A、空气是人类生产、生活所必须的，是一种宝贵的资源，故选项说法准确．B、空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%，则空气中体积分数最大的是氮气，故选项说法准确．C、氧气能支持燃烧、供给呼吸，故选项说法准确．D、露天焚烧垃圾会产生一氧化碳、二氧化硫、可吸入颗粒物等空气污染物，会造成空气污染，故选项说法错误．故选：D．点评：本题难度不大，了解空气的用途、空气的组成成分、氧气的化学性质与用途、空气的污染等是准确解答本题的关键．6．（2分）（2015•山西）生活中处处蕴含着化学知识．下列说法准确的是（）A．家用电器着火，立即用水泼灭B．碳酸氢钠能用于治疗胃酸过多C．发令枪中红磷燃烧时产生大量“白雾”D．生铁和钢都是铁合金，在用途上没有区别考点：灭火的原理和方法；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；生铁和钢；常用盐的用途．专题：金属与金属材料；常见的盐化学肥料；化学与生活；实验现象的观察和记录．分析： A、电器着火，为防止触电，先应切断电源．B、根据碳酸氢钠的性质与用途，实行分析判断．C、根据红磷燃烧时的现象，实行分析判断．D、生铁和钢都是铁合金，钢具有更加优良的性能，据此实行分析判断．解答：解：A、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误．B、碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故选项说法准确．C、发令枪中红磷燃烧时产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．D、生铁和钢都是铁合金，钢具有更加优良的性能，在生产、生活中用途更为广泛，故选项说法错误．故选：B．点评：本题难度不大，了解灭火的原理与方法、常见盐的用途、常见物质燃烧的现象、生铁和钢等是准确解答本题的关键．7．（2分）（2015•山西）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A．B．C．D．考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此实行分析解答．解答：解：A、质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．B、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误．C、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项准确．D、质子数=核外电子数=13，为原子，故选项错误．故选：C．点评：本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．8．（2分）（2015•山西）探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是（）A．M g、Cu、FeS04溶液B．M g、Fe、Cu、稀硫酸C．F e、Cu、MgS04溶液D．F e、MgSO4溶液、CuSO4溶液考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”实行分析判断，通过度析方案所能得到的结论，确定是否能得出Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序．解答：解：A、镁与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了活动性镁＞铁；铜与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案合理．B、镁与稀硫酸反应生成氢气，说明了活动性镁＞氢；铁与稀硫酸反应生成氢气，说明了活动性铁＞氢；但镁与稀硫酸的反应比铁与稀硫酸的反应剧烈，则可得镁＞铁；铜与稀硫酸不反应，说明氢＞铜；由此可得出三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案合理．C、铁、铜与MgSO4溶液均不反应，说明了活动性镁＞铁，镁＞铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理．D、铁与MgSO4溶液不反应，说明了活动性镁＞铁；铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案合理．故选：C．点评：本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是准确解答此类题的关键．9．（2分）（2015•山西）物质的结构决定性质，下列相关说法错误的是（）A．过氧化氢与水化学性质不同的原因是因为分子构成不同B．盐酸与硫酸化学性质相似的原因是在水溶液中都含有H+C．氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是在水溶液中都含有OH﹣D．金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是因为碳原子的结构不同考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题；酸的化学性质；碱的化学性质；碳元素组成的单质．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析： A、根据分子的基本特征：同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实实行分析判断即可．B、根据酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此实行分析判断．C、根据碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，据此实行分析判断．D、根据金刚石与石墨中碳原子的排列方式不同，实行分析判断．解答：解：A、过氧化氢与水化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释准确．B、盐酸与硫酸化学性质相似的原因是在水溶液中都含有H+，故选项解释准确．C、氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是在水溶液中都含有OH﹣，故选项解释准确．D、金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误．故选：D．点评：本题难度不大，掌握分子的基本性质（能够简记为：“两小运间，同同不不”）、酸和碱化学性质相似的原因、金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是解答本题的关键．10．（2分）（2015•山西）下列实验设计能达到实验目的是（）序号实验目的实验方案A 检验某气体是否为二氧化碳用燃着的木条B 稀释浓硫酸将水缓慢加入浓硫酸中，并搅拌C 区分氧化钙与碳酸钙取样品，加入适量水D 除去K2S04溶液中的K0H 加入适量稀盐酸A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案设计与评价；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；二氧化碳的检验和验满；生石灰的性质与用途；碱的化学性质．专题：简单实验方案的设计与评价．分析： A、根据二氧化碳的检验方法实行分析判断．B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，持续搅）实行分析判断．C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，据此实行分析判断．D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、检验某气体是否为二氧化碳，可将气体通入澄清的石灰水中；用燃着的木条检验，木条熄灭，不能证明是二氧化碳，也可能是氮气等气体，故选项实验设计不能达到实验目的．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒持续搅拌，以使热量即时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项实验设计不能达到实验目的．C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，碳酸钙难溶于水，能够鉴别，故选项实验设计能达到实验目的．D、K0H能与稀盐酸反应生成氯化钾和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的．故选：C．点评：本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生水平的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的实行分析判断．二、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分）11．（6分）（2015•山西）（1）用化学用语填空：氮元素N；氧分子O2；钠离子Na+；二氧化硫中氧元素的化合价S2．（2）闻名全国的“汾酒”是山西特产，其主要成分是乙醇，乙醇的化学式为C2H50H，C2H5OH除表示乙醇外，还表示的意义有：①乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的等；②C2H5OH中碳元素与氧元素的质量比为3：2．考点：化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义；元素质量比的计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．分子的表示方法，准确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相对应的数字．离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．（2）①根据化学式的意义实行分析，宏观意义：a．表示一种物质；b．表示该物质的元素组成；微观意义：a．表示该物质的一个分子；b．表示该物质的分子构成；．②根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，实行分析解答．解答：解：（1）氮元素的元素符号为N．由分子的表示方法，准确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相对应的数字，则氧分子可表示为：O2．由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故钠离子可表示为：Na+．二氧化硫中氧元素显﹣2价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故二氧化硫中氧元素的化合价可表示为：S2．（2）①乙醇的化学式为C2H50H，C2H5OH除表示乙醇外，还表示的意义有1个乙醇分子，乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的等（合理即可）；②C2H5OH中碳元素与氧元素的质量比为（12×2）：（16×1）=3：2．故答案为：（1）N；O2；Na+；S2；（2）①乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的等；②3：2．点评：本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．12．（6分）（2015•山西）某初中化学社团﹣﹣“拉瓦锡实验室”的活动丰富多彩．下面是他们以“化学与社会发展”为主题的两次活动记录：活动1：在观看了“西气东输”与“石油分馏”等视频后．通过小组讨论，同学们认识到：①煤、石油、天然气是人类社会重要的自然资源．天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式是CH4+2O2CO2+2H2O．②现在化石燃料等不可再生能源面临枯竭，化石燃料对环境的影响也不容忽视．所以，开发和利用风能、太阳能等新能源成为越来越迫切的要求．③人们将化石燃料通过化学工艺可以制造和合成价值更高的药物、化学纤维、塑料和合成橡胶等．其中，塑料属于合成材料．随意丢弃会造成“白色污染”．活动2：同学们展示了各自收集到的关于“化学物质与健康”的相关资料及一些常见食品，如：高钙牛奶、加碘食盐等．并针对“化学制品对人体有益还是有害”展开了激烈的辩论，从而认识到钙、铁、锌等元素对人体健康有重要作用，如缺铁元素会引起缺铁性贫血，缺钙元素会引起骨质疏松；还认识到一氧化碳、甲醛等物质对人体健康的危害．通过这样的社团活动，大家形成了“保护自然，关爱生命”的共识．考点：化石燃料及其综合利用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；资源综合利用和新能源开发；合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．专题：化学与能源．分析：①根据常见的三种化石燃料是煤、石油、天然气进行分析；根据甲烷和氧气点燃会生成水和二氧化碳进行分析；②根据太阳能、风能属于清洁能源进行分析；③根据塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料进行分析；根据钙元素在人体所起的作用进行分析．解答：解：①常见的三种化石燃料是煤、石油、天然气，所以煤、石油、天然气是人类社会重要的自然资源；甲烷和氧气点燃会生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；②开发和利用风能、太阳能等新能源成为越来越迫切的要求；③塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料；通过分析钙元素在人体所起的作用，人体缺钙会引起骨质疏松．故答案为：①煤，；CH4+2O2CO2+2H2O；②太阳能；③合成；骨质疏松．点评：不同主要考查了化学与生活的关系，难度不大，需要认真记忆．13．（5分）（2015•山西）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．（1）由图可获得的一条信息是t1℃时甲和乙的溶解度相等．（2）若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是蒸发结晶．（3）t2℃时，将不饱和的甲溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是加入溶质．变化过程中，溶质的质量分数增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）将等质量的甲、乙两种物质的溶液由t2℃降温至t1℃时，析出晶体的质量C（选序号）．A．甲＞乙B．甲＜乙C．无法确定．考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度曲线可以看出物质的溶解度受温度的变化情况，结合饱和溶液和不饱和溶液的转化以及溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法进行分析解答．解答：解：（1）据图可以看出，在t1℃时甲和乙的溶解度相等，故填：t1℃时甲和乙的溶解度相等；（2）据图可以看出，乙的溶解度受温度影响变化不大，若乙中混有少量甲，可以使用蒸发结晶的方法提纯乙，故填：蒸发结晶；（3）t2℃时，将不饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液可以使用加入溶质的方法．变化过程中，溶质的质量分数将增大，故填：加入溶质，增大；（4）将等质量的甲、乙两种物质的溶液由t2℃降温至t1℃时，由于不知道溶液是否饱和，故甲析出晶体的质量无法比较，故填：C．点评：明确溶解度概念、溶解度曲线的意义、饱和溶液中溶质的质量分数计算与溶解度的关系，才能结合题意正确解答．三、简答题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共12分）14．（6分）（2015•山西）如图分别是水蒸气液化，水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图．请回答下列问题：（1）图②表示的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；（2）从微观角度解释图①、图②的本质区别是①中水分子本身没有改变，只是分子间隔变小，发生了物理变化；②水分子变为氢分子和氧分子，发生了化学变化；（3）由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的粒子是原子，可能发生改变的分子的数目．（4）由图③还能获得的一条信息是化合反应（合理即可）．考点：微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学反应模拟图型．分析：（1）根据电解水的特点结合分子的结构变化写出反应的方程式；（2）可以根据分子在物理变化和化学变化中的变化过程方面进行分析、判断，从而得出正确的结论；（3）根据质量守恒定律及反应的过程分析；（4）根据微观示意图分析微观或宏观的信息．解答：解：（1）图②表示一种化合物生成两种单质，是电解水的过程，故反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；（2）图①是水蒸气遇冷变成水，是水分子之间的间隔变小，水分子本身没有发生变化，属于物理变化；而电解水产生氢气和氧气，是水分子变成了氢分子和氧分子，分子本身发生了变化，该变化属于化学变化；故答案为：①中水分子本身没有改变，只是分子间隔变小，发生了物理变化；②水分子变为氢分子和氧分子，发生了化学变化．（3）由图②、图③可得到：分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，因此化学变化中一定不变的粒子是原子，一定发生改变的是分子，而分子的数目可能发生改变，如图②的分子数目增加、图③的分子数目不变；故答案为：原子；数目；（4）图③还可以看出该变化是两种分子变成一种分子，属于化合反应；故答案为：化合反应（合理即可）．点评：本题难度较大，综合性较强，考查了粒子结构示意图、分子在物理变化和化学变化中的变化实质，完成此题，可以依据相关的知识进行分析．15．（6分）（2015•山西）图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质．E是导致溫室效应的一种气体，图中“﹣”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）．（1）写出物质E的一种用途灭火等；（2）物质C与E反应的化学方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可）；（3）写出图中一个属于中和反应的化学方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）．（4）A与B反应的微观实质是2H++Fe=Fe2++H2↑（合理即可）．考点：物质的鉴别、推断；中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：框图型推断题．分析： E是导致“温室效应”的一种气体，则E是二氧化碳，二氧化碳能够和碱溶液反应，因此C可以是氢氧化钠等碱溶液；A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，氢氧化钠等碱溶液还能够和酸，某些盐溶液反应，因此B可以是酸，如硫酸；B能够转化为D，则D可能是盐溶液，A 能够和B﹣酸、D﹣盐反应，因此A可以是常见的金属铁，则D可以是硫酸铜，带入验证完成相关的问题．解答：解：E是导致“温室效应”的一种气体，则E是二氧化碳，二氧化碳能够和碱溶液反应，因此C可以是氢氧化钠等碱溶液；A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，氢氧化钠等碱溶液还能够和酸，某些盐溶液反应，因此B可以是酸，如硫酸；B能够转化为D，则D可能是盐溶液，A能够和B﹣酸、D﹣盐反应，因此A可以是常见的金属铁，则D可以是硫酸铜，带入验证符合转化关系，因此：（1）E是二氧化碳，不能燃烧也不能支持燃烧，因此可以用于灭火等；故填：灭火等；（2）C是碱溶液，如氢氧化钠，与二氧化碳反应产生碳酸钠和水，故反应的方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可）；（3）中和反应是酸和碱之间的反应，因此是B和C反应，如硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，故反应的方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）；（4）A和B的反应是金属和酸反应产生盐和氢气，反应的实质是氢离子和金属原子反应产生氢分子和金属离子，如铁和硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，反应的实质是：2H++Fe=Fe2++H2↑；故答案为：2H++Fe=Fe2++H2↑（合理即可）．点评：此题为框图式物质推断题，具有一定的开放性，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论，本题的开放度较大，不必拘泥于。
物质的结构(二)物质的分类1
混合物
分
物质
离ห้องสมุดไป่ตู้
纯净物
过滤 蒸发
粗盐提纯
金属单质 单 质 非金属单质
氧化物
化
无机 酸 化合物
合
碱
物
有机 盐
化合物
金属 氧化物 非金属 氧化物
考点一 物质的分类
物 物质种类 质
混合物 空气、溶液
判断 依据
是否只由一种物质组成
纯净物 氧气、水、氯酸钾
宏观 纯净物： 由_一__种___物质组成 混合物： 由两__种__或__两__种__以__上__物质组成
(1)三大化石燃料 ①煤：属于混合物，主要成分是碳。 ②石油：可燃性液体能源，由多种物质组成的混合物。 ③天然气：主要成分是__甲__烷____(化学式__C__H_4_)。
(2)使用化石燃料对环境的影响 ①燃料中的硫、氮等杂质燃烧产生二氧化硫、二氧化氮、 一氧化氮等空气污染物，在空气中发生反应后的生成物溶 于雨水会形成酸雨(pH<_5_._6__)，大气中的_C__O__2__含量上 升，使温室效应加剧。 ②燃料不充分燃烧产生有毒气体CO等。 ③未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成 浮尘，造成雾霾。
练习
2. (2017衢州)物质分类是重要的学习内容，下列物质属于氧
化物的是（ C ）
A．O2
B．NaCl
C．Fe2O3
D．C2H5OH
3. (2019绍兴)为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。 表中物质分类正确的是( C )
选项 A B C D
酸 HNO3 HCl H2SO4 H2O2
碱 Na2CO3 NaOH
专题二 混合物的分离
考点二 物质的分离 例题2.下图是粗盐提纯实验的部分操作，其中 操作错误的是( C )
2015届高三物理大一轮复习(选修3-3)：1-2 固体 液体与气体
缩的空间．
(2)理想气体的状态方程
pV p1V1 p2V2 ＝C ＝ T T1 T2 或_________. 一定质量的理想气体状态方程：__________
气体实验定律可看作一定质量理想气体状态方程的特例．
基础自测
1．关于晶体、非晶体、液晶，下列说法正确的是(
A．所有的晶体都表现为各向异性 B．晶体一定有规则的几何形状，形状不规则的金属一定 是非晶体 C．所有的晶体都有确定的熔点，而非晶体没有确定的熔
图2－3
解析 性． 答案
晶体具有确定的熔点，非晶体没有确定的熔点，单晶
体的物理性质具有各向异性，多晶体的物理性质具有各向同
多晶体 非晶体 单晶体
【跟踪短训】 1 ．人类对物质属性的认识是从宏观到微观不断深入的过
程．以下说法正确的是
A．液体的分子势能与体积有关 B．晶体的物理性质都是各向异性的 C．温度升高，每个分子的功能都增大 D．露珠呈球状是由于液体表面张力的作用
(
)．
解析
液体体积与分子间相对位置相联系，从宏观上看，分
子势能与体积有关， A 正确．多晶体表现各向同性， B 错
误．温度升高，分子平均速率增大，遵循统计规律， C 错 误．露珠表面张力使其表面积收缩到最小，呈球状， D 正 确． 答案 AD
热点二
气体实验定律及状态方程的应用
利用气体实验定律及气态方程解决问题的基本思路
(2)以cmHg为压强单位．在活塞下推前，玻璃管下部空气柱
的压强为p1＝p0＋l2
p1l1＝p1′l1′ 度为l3′＝l3＋l1－l1′－Δl ③
①
②
设活塞下推后，下部空气柱的压强为 p1′ ，由玻意耳定律得 如图，设活塞下推距离为Δl，则此时玻璃管上部空气柱的长
重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：专题五 物质结构和元素周期律(共184张PPT)
考点突破
审题答题
(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；
(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其
物理性质。(2)了解共价键，能用键能、键长、键角等说明简 单分子的某些性质。(3)了解配位键的概念及简单配合物。(4) 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体 的结构与性质的关系。(5)理解金属键的含义，能用金属键理
论解释金属的一些物理性质。(6)了解简单分子如 CH4，H2O，
应用。(5)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规 律与原子结构的关系。(6)以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主 族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 (7) 了解金属、非 金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 (8) 了解化
学键的定义；了解离子键、共价键的形成。
考点突破 审题答题
2．化学键与物质的性质
专题五
物质结构和元素周期律
考点突破
审题答题Βιβλιοθήκη [最新考纲]1．原子结构与元素周期律 (1) 了解元素、核素和同位素的含义。 (2) 了解原子的构成；了 解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它 们之间的相互关系。 (3) 了解原子核外电子排布。 (4) 掌握元素
周期律的实质；了解元素周期表 ( 长式)的结构 ( 周期、族 ) 及其
解析
具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半
径越小。选项 A， Al3＋ 具有第二周期稀有气体电子层结构； 选项 B ，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项 C ， Ar 为稀有气体元素，不能形成离子；选项D，K＋具有与钙离子 相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。
答案
D
考点突破
化学选3,2015-2019年高考真题
1．(2015·高考全国卷Ⅱ节选)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为_______________________________________________________。
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______(填分子式)，原因是____________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。
(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。
(4)化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_____________________________________________________________________________________________。
2．(2016·高考四川卷)M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 是一种过渡元素。
M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R 是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。
请回答下列问题：(1)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因_______________ ______________________________________________________。
(2)X与M形成的XM3分子的立体构型是__________________________。
黑龙江省哈尔滨市第六中学高三化学一轮实战训练：选3-3 晶体结构与性质
板块二高考层面·高考真题实战1.[高考集萃](1)[2015·课标全国卷Ⅰ]①CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于________晶体。
②碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：a．在石墨烯晶体中，每个C原子连接________个六元环，每个六元环占有________个C原子。
b．在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接________个六元环，六元环中最多有________个C原子在同一平面。
(2)[2015·山东高考]氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
①下列有关CaF2的表述正确的是________。
a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2c．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电②CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是__________________(用离子方程式表示)。
已知AlF3－6在溶液中可稳定存在。
(3)[2015·海南高考]①钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示，晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为________、________。
②V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图2所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为________。
答案(1)①分子②(2)①bd'②3CaF2＋Al3＋===3Ca2＋＋AlF3－6(3)①42②正四面体NaVO3解析(1)①Fe(CO)5的熔、沸点较低，符合分子晶体的特点，故其固体为分子晶体。
②a.由石墨烯晶体结构图可知，每个C 原子连接3个六元环，每个六元环占有的C 原子数为13×6＝2。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
物质与结构大题20151. （2015.新课标卷Ⅰ.37）碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。
在基态14C原子中，核外存在对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。
（3）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。
（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。
（5）贪有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接故六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。
2 （2015，新课标卷2，37）[化学—选修3：物质结构与性质](15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题：（1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)，原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为.。
（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a= 0.566nm，F 的化学式为：晶胞中A 原子的配位数为；列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。
3（2015，新课标2，37）（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中C院子的核外电子排布式为。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别是和。
（3）C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E,E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。
（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的的价层电子奇数为，单质D与湿润的Na2Co3反应可制成D2A,其化学方程式为。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm.F的化学式为；晶胞中A原子d的配位数为；列式计算晶体F的密度（g.cm-3 ）4（2015，天津，7）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。
（4）已知1 mol的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。
（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1mol·L-1 R溶液的烧杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：①R离子浓度由大到小的顺序是：__________。
②写出m点反应的而梨子方程式_________________。
③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。
5. (2015，四川卷，8)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。
X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。
请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是___________________.（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是______.（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________.6 (2015，海南卷，19)Ⅰ下列物质的结构或性质与氢键无关的是（）A．乙醚的沸点B．乙醇在水中的溶解度C．氢化镁的晶格能D．DNA的双螺旋结构Ⅱ钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。
回答下列问题：（1）钒在元素周期表中的位置为________，其价层电子排布图为__________。
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。
晶胞中实际拥有的阴．阳离子个数分别为__________、____________。
（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。
SO2分子中S原子价层电子对数是________对，分子的立体构型为_________；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_________；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为___________；该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为___________(填图2中字母)，该分子中含有_________个键。
（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为__________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为__________。
7（2015，江苏卷，21A）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72-＋3CH3CH2OH＋16H +＋13H 2O→4[Cr(H 2O)6]3+＋3CH 3COOH（1）Cr 3＋基态核外电子排布式为_________；配合物[Cr(H 2O)6]3+中，与Cr 3+形成配位键的原子是________(填元素符号)。
（2）CH 3COOH 中C 原子轨道杂化类型为______________。
（3）与H 2O 互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H 2O 与CH 3CH 3OH 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。
8.（2015.福建卷.31）[化学-物质结构与性质]（13分）科学家正在研究温室气体CH 4和CO 2的转化和利用。
（1）CH 4和CO 2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。
（2）下列关于CH 4和CO 2的说法正确的是_______(填序号)。
a ．固态CO 2属于分子晶体b ． CH 4分子中含有极性共价键，是极性分子c ．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH 4熔点低于CO 2d ． CH 4和CO 2分子中碳原子的杂化类型分别是sp 3和sp（3）在Ni 基催化剂作用下，CH 4和CO 2反应可获得化工原料CO 和H 2.①基态Ni 原子的电子排布式为_______，该元素位于元素周期表的第_____族。
②Ni 能与CO 形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1mol Ni(CO)4中含有___mol σ键。
（4）一定条件下，CH 4和CO 2都能与H 2O 形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。
CH 4与H 2O 形成的水合物俗称“可燃冰”。
分子直径/nm 分子与H2O 的结合能E/kJ·mol -1CH 40.436 16.40 CO 2 0.512 29.91①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是________。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。
已知上图中笼状结构的空腔直径为0. 586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是________。
9.（2015.山东卷.33）（12分）[化学---物质结构与性质]氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
（1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。
a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用离子方程式表示)。
已知AlF63-在溶液中可稳定存在。
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为______________，其中氧原子的杂化方式为_________。
（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。
已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F－F键的键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键的键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl－F键的平均键能为______kJ·mol－1。
ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。
20141.（2014，新课标l，12）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。
回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区别晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态Fe原子有_______个未成对电子，Fe3+的电子排布式为_________。
可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为____________。
（3）新制的Cu(OH)2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。
乙醛中碳原子的杂化轨道为___________，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为___________。
乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是___________ 。