2018-2019学年高一化学上册综合测评试题32

课时作业(十五) [学业水平层次(A)] 1．地壳中含量最高的金属元素与含量最高的非金属元素形成的化合物，可能具有的性质是 ( ) A．具有很高的熔点，通常可用作耐高温的材料，熔融氢氧化钠可用此化合物制成的坩埚 B．既能与强酸反应生成对应的盐和水，也能与强碱反应生成对应的盐和水 C．溶于水可生成对应的水化物 D．与铁在高温下能发生置换反应 【解析】 地壳中含量最高的金属为铝，含量最高的非金属为氧，二者形成两性氧化物Al2O3，Al2O3熔点高，不溶于水，与Fe不反应。 【答案】 B 2．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而加以控制，铝在下列应用中应加以控制的是( ) ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④制银色漆颜料 ⑤用明矾净水 ⑥用明矾与苏打制食品膨松剂材料 ⑦用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 ⑧用铝箔包装糖果和食品 ⑨制易拉罐 A．③④⑧⑨ B．⑥⑧⑨ C．①②③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨ 【解析】 与食品加工和食品包装有关的应用均应加以控制。 【答案】 D 3．为了除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，可选用的试剂是( ) A．KOH溶液 B．氨水 C．稀盐酸 D．稀醋酸 【解析】 要除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，所加试剂只能与Al2O3

反应而不能与MgO反应，反应完全后过滤即可。氨水与Al2O3不反应，稀盐酸、

稀醋酸均能与MgO反应，只有KOH溶液能与Al2O3反应而与MgO不反应，故选A项。 【答案】 A 4．(2018·临沂高一期末)下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( ) ①Al2O3 ②Mg(OH)2 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤AlCl3 A．①③④ B．①③⑤ C．只有①③ D．只有②③ 【解析】 氧化铝和氢氧化铝均为两性物质，既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应；NaHCO3是弱酸酸式盐，既能与稀硫酸反应生成CO2，即强酸制弱酸，又能与NaOH反应进一步生成正盐。 【答案】 A 5．下列离子方程式书写错误的是( ) A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O C．Al(OH)3溶于盐酸溶液中：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O 【解析】 AlCl3溶液加入过量氨水，有Al(OH)3沉淀生成，Al(OH)3不溶于氨水。 【答案】 A 6．(2018·衡水高一检测)把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中，使SO2－4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( ) A．Al3＋ B．Al(OH)3 C．AlO－2 D．Al3＋和Al(OH)3 【解析】 当SO2－4全部转化为BaSO4时，n(Al3＋)∶n(OH－)＝1∶4，Al3＋生成AlO－2。 【答案】 C 7．由Al3＋―→Al(OH)3―→AlO－2―→ ―→Al3＋系列变化中， 中应填写的是( ) A．Al(OH)3 B．AlCl3 C．HCl D．NaOH 【解析】 由铝及其化合物转化关系可知，在AlO－2中加入过量强酸才能实 现转化为Al3＋，其中间产物为Al(OH)3。 【答案】 A 8．(2018·洛阳高一检测)将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是( )

A B C D X CO2 HCl NaOH AlCl3 Y Ca(OH)2 NaAlO2 AlCl3 NaOH 【解析】 石灰水中通入二氧化碳，先发生反应Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，生成CaCO3沉淀，当Ca(OH)2溶液反应完后，再继续通入CO2发生反应CO2＋CaCO3＋H2O===Ca(HCO3)2沉淀消失，所以前后两个过程CO2的物质的量之比为1∶1，故A错误；偏铝酸钠溶液中加入盐酸，先发生反应AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，当偏铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，沉淀消失，所以前后两个过程HCl的物质的量之比为1∶3，故B错误；氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液，先发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为3∶1，故C正确；氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液后发生3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓，生成沉淀不溶解，所以前后两个过程氯化铝的物质的量之比为3∶1，故D错误。 【答案】 C 9．若用镁铝合金的废料、稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液制取MgCl2、Al2(SO4)3

溶液，首先可将废料加入到________溶液中，发生反应的化学方程式是

______________________________________________________________ ________________________________________________________________。 经过滤，将难溶物加入到________中，可得到________溶液，反应的离子方 程式是 ________________________________________________________， 然后向滤液中加入适量的________，反应的离子方程式为_____________。 再过滤，将沉淀物加入到________中，可得到________溶液，反应的离子方程式是 ______________________________________________________。 【解析】 由于铝可与NaOH溶液反应，而镁不能，因此先用NaOH溶液把两者分开，然后分别用稀硫酸和稀盐酸制取MgCl2、Al2(SO4)3。可表示为：

【答案】 NaOH 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 盐酸 MgCl2 Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ 稀盐酸(或稀硫酸) AlO－2＋H2O＋H＋===Al(OH)3↓ 稀硫酸 Al2(SO4)3 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 10．某校化学兴趣小组用下图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：

(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式： ______________________________________________________________、 _________________、__________________________________________。 (2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？__________。 (3)溶液a中存在的离子有________；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，原因是________。为此，改进方法是______________________。 【解析】 (1)加入足量氢氧化钠溶液，Mg2＋可与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，Al3＋先与OH－反应生成Al(OH)3，生成的Al(OH)3继续与OH－反应生成NaAlO2

和H2O。

(2)氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在Al3＋与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开。 (3)加入氢氧化钠溶液后除去了Mg2＋，但又引入了Na＋，同时Al3＋转化成了AlO－2；因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO－2时，需要控制盐酸的量，以防止部分铝转化成Al3＋；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应，因此可在溶液a中通入过量的二氧化碳气体。 【答案】 (1)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O (2)不能，因为在Al3＋与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开 (3)Cl－、K＋、AlO－2、H＋、OH－、Na＋ 因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO－2时，需要控制盐酸的量，以防止部分铝转化成Al3＋ 通入过量二氧化碳气体

[能力提升层次(B)] 11．现有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1.3 mol·L－1。要使Mg2＋完全转化成Mg(OH)2，并使Mg2＋和Al3＋分离，至少需要4 mol·L－1的NaOH溶液( ) A．140 mL B．120 mL C．100 mL D．80 mL

【解析】 由电荷守恒得c(Al3＋)＝13×(1.3 mol·L－1－0.2 mol·L－1×2)＝0.3 mol·L－1，所以溶液中n(Al3＋)＝0.06 mol，n(Mg2＋)＝0.04 mol，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O得，至少需要n(OH－)＝0.04 mol×2

＋0.06 mol×4＝0.32 mol，即所需4 mol·L－1的NaOH溶液的体积至少为0.32 mol4 mol·L－1

＝0.08 L，即80 mL。 【答案】 D 12．一包白色粉末中可能含有Al(NO3)3、KOH、NaCl的一种或多种，某研究性学习小组为了探究该白色粉末的组成，依次做了以下实验： 第一步：将该粉末加水溶解，得到澄清溶液； 第二步：取该澄清溶液少量，逐滴加入盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉