高三化学计算专题总结
高中化学计算技巧(1)
专题二 化学计算常用方法和技巧【专题目标】中学化学计算的常用方法①关系式法——多步变化以物质的量关系首尾列式计算。
②差量法——根据变化前后的差量列比例计算。
③守恒法——运用质量、电子、电荷守恒计算。
④极值法——对数据处理推向极端的计算。
⑤信息转换法——为解题寻找另一条捷径。
⑥讨论法——将可能存在的各种情况分别求算。
【经典题型】题型一：关系式法例1：一定量的铁粉和9g 硫粉混合加热，待其反响后再参加过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9g 水，求参加的铁粉质量为A ．14gB ．42gC ．56gD ．28g例2：有以下两组固体混合物：(1) Na 2O 2、NaOH 混合物，含Na 元素58% (2) Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4的混合物，含硫元素:32%那么上述固体混合物中氧元素的质量分数分别为 、 。
例3：一定温度下，w g 以下物质 (1)H 2，(2)CO ，(3)CO 和H 2，(4)HCOOCH 3，(5) HOOC ―COOH ，在足量氧气 中完全燃烧，将产物与过量的过氧化钠完全反响，固体增重 w g ，符合此要求的是〔 〕A ．全部B ．〔4〕〔5〕C ．〔1〕〔2〕〔3〕D ．〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕练：在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中参加b molBaCl 2，恰好使溶液中的-24SO 离子完全沉淀；如参加足量强碱并加热可得到c molNH 3气，那么原溶液中的Al 3+离子浓度(mol/L)为A ．a c b 22-B ．a c b 22-C ．a c b 32-D ．a c b 62-【规律总结】用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：1、利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用化学式或方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，3、利用方程式的加合建立关系式。
题型二：差量法例4：在一定温度和压强下，向100 mL CH 4和Ar 的混合气体通入400 mL O 2,点燃使其完全反响，最后在相同条件下得到枯燥气体460mL ，那么反响前混合气体中CH 4和Ar 的物质的量之比为多少?例5：现有KCl 、KBr 的混合物3.87g ，将混合物全部溶解于水，并参加过量的AgNO 3溶液，充分反响后产生6.63g 沉淀物，那么原混合物中钾元素的质量分数为( )A ．0.241B ．0.259C ．0.403D ．0.487练：加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg ，使之完全反响得剩余物ng ，那么原混合物中氧化镁的质量分数为( )【规律总结】该法适用于解答混合物间的反响，且反响前后存在上述差量的反响体系。
高三化学考前复习高考化学计算方法例析
高考化学计算解题策略例析选用合适的方法解计算题，不但可以缩短解题的时间，还有助于减小计算过程中的运算量，尽可能地降低运算过程中出错的机会。
例如下题，有两种不同的解法，相比之下，不难看出选取合适方法的重要性：例１、３0 mL一定浓度的硝酸溶液与５．１２克铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体２．２４升（S.T.P），则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为（）Ａ．9 mol/L Ｂ．8 mol/L Ｃ．５mol/L Ｄ．１0 mol/L【解析】解法一：因为题目中无指明硝酸是浓或稀，所以产物不能确定，根据铜与硝酸反应的两个方程式：（１）３Cu+8HNO３（稀）=３Cu（NO３）２+２NO↑+４H２O（２）Cu+４HNO３（浓）=Cu（NO３）２+２NO２↑+２H２O可以设参与反应（１）的Cu为x mol，则反应生成的NO气体为２/３xmol，反应消耗的硝酸为8/３x mol，再设参与反应（２）的Cu为y mol，则反应生成的NO２气体为２y mol，反应消耗的硝酸为４ymol，从而可以列出方程组：（x+y）×6４=５．１２，[（２/３）x+２y]×２２．４=２．２４，求得x=0．0４５mol，y=0．0３５mol，则所耗硝酸为8/３x+４y=0．２6mol，其浓度为（0．２6/0．0３）mol/L，在8—9之间，只能选Ａ．解法二：根据质量守恒定律，由于铜片只与硝酸完全反应生成Cu２+，则产物应为硝酸铜，且其物质的量与原来的铜片一样，均为５．１２/6４=0．08摩，从产物的化学式Cu（NO３）２可以看出，参与复分解反应提供NO３—的HNO３有２×0．08=0．１6摩；而反应的气态产物，无论是NO还是NO２，每一个分子都含有一个N原子，则气体分子总数就相当于参与氧化还原反应的HNO３的摩尔数，所以每消耗一摩HNO３都产生２２．４L气体（可以是NO或NO２甚至是两者的混合物），现有气体２．２４L，即有0．１摩HNO３参与了氧化还原反应，故所耗硝酸为0．１6+0．１=0．２6摩，其浓度为（0．２6/0．0３）mol/L，在8—9之间，只能选A【点评】从以上两种方法可以看出，本题是选择题，只要求出结果便可，不论方式及解题规范，而此题的关键之处在于能否熟练应用质量守恒定律，第二种方法运用了守恒法，所以运算量要少得多，也不需要先将化学方程式列出，配平，从而大大缩短了解题时间，更避免了因不知按哪一个方程式来求硝酸所导致的恐慌。
2018届高三化学二轮复习专题《Ksp计算透析》
专题11 Ksp计算透析
考查BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq) 反应的平衡常数 达到饱和时，硫酸钡沉淀对应的硫酸根离子的浓度 。常温下，碳酸钠的溶解度为 26.5g ， 可以计算出溶质的质量分数约为 21%，因为溶液密度ρ≈1g/cm3，所 以可以计算出碳酸根离子的浓度为 所以平衡正向移动。
专题11 Ksp计算透析
1.向沉淀中滴加少量沉淀剂，沉淀的转化很容易向生成Ksp较小的 沉淀方向进行。 这样的结论对应的问题情境： 人教版新课标教材《选修4》化学反应原理，第64页的两个
实验。实验3-4中强调了“滴加”，实验3-5更是强调了“滴加2滴
FeCl3溶液”，也就是说，在加入极少量沉淀剂后，就可以观察 到现象，可以证明生成沉淀的 Ksp 远小于原来的沉淀，在溶液中 与形成沉淀相关的离子积Qc极小的情况下也有Qc> Ksp ，所以形 成新的沉淀，沉淀得以转化，所以新的沉淀 Ksp 远小于原来的沉
专题11 Ksp计算透析
结论1和结论2的共同之处，是利用沉淀转化的方程式Q与K 的关系判断反应能否自发向右进行；当Q<K时，沉淀转化的反应 平衡向右移动，可以达到沉淀转化的目的；若Q<<K，则沉淀转 化能够进行得非常彻底。
专题11 Ksp计算透析
启示与展望： 量变引起质变，对于同样的反应物，加入不同量的沉淀剂，现象 竟然有如此大的差别，导致该差别的原因是，加入沉淀剂浓度 ( 物质的量)的不同，从而导致了Q与K的关系不同，进而导致了不 同的实验现象。可见，一个反应如何进行，最终是要通过反应原 理定量计算的，而不是靠给出结论记忆的。否则，就很容易让思 维绝对化，形成思维定式，进而忽视题目的关键细节，掉进出题 人挖好的“陷阱”。这两种结论的对比，希望能让同学们对“量 变引起质变”的哲学思想以及“定量意识”产生深刻的印象。 解题时，我们要认真审题目的情境，把握关键词，揣摩出题人意 图，避免失分。审题是至关重要的环节，要抓住问题的本质—— 沉淀能否转化，其实就是看沉淀转化的方程式Q与K的关系，或 者比较加入沉淀剂后，新沉淀Qc与Ksp的关系。
高三化学专题复习【沉淀溶解平衡】
高三化学专题复习【沉淀溶解平衡】一、沉淀溶解平衡与溶度积1．溶解平衡状态(1)定义：在一定温度下的水溶液里，沉淀溶解速率和离子生成沉淀速率相等，固体的量和溶液中各离子浓度不再改变时的状态。
(2)表示方法：如PbI2的沉淀溶解平衡可表示为。
2．溶度积(1)定义：沉淀溶解平衡的平衡常数叫溶度积常数或溶度积，通常用符号来表示。
(2)表达式：当难溶强电解质A m B n溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解平衡：A m B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)，其溶度积的表达式为K sp＝。
(3)影响因素：K sp只与难溶电解质的和有关，而与沉淀的量．．．．无关。
(4)意义：K sp反映了在水中的程度。
通常，对于相同类型．．．．的难溶电解质(如AgCl、AgBr和AgI)，K sp越大，难溶电解质在水中的溶解程度就。
微点拨：(1)溶液中离子浓度的变化只能使平衡发生移动，并不改变溶度积。
(2)K sp与溶解度(S)都可用来表示物质的溶解程度，但是Ksp．．．．．．．．．．．．．．小的物质溶解度不一定也小．。
二、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的溶解与生成(1)原理：通过改变条件使溶解平衡移动，最终使溶液中的离子转化为沉淀或沉淀转化为溶液中的离子。
(2)判断：在难溶电解质溶液中，①当Q K sp时，就会有沉淀生成。
②当Q K sp时，处于平衡状态。
③当Q K sp时，就会使沉淀溶解。
(3)应用①利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
②用来解释某些生活现象。
如溶洞中石笋、钟乳石的形成，所涉及的化学反应有，。
2．沉淀的转化(1)实质：是的移动。
(2)特点①通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀。
②两种难溶物的差别越大，越容易转化。
(3)应用除去废水中的Cu 2＋、Hg 2＋、Pb 2＋等，常用 、 等难溶物作沉淀剂。
如可用FeS 等难溶杂质作为沉淀剂除去废水中的重金属离子Hg 2＋，沉淀转化反应为 。
微点拨：沉淀转化虽然是利用的沉淀溶解平衡的移动，但是因为沉淀能够完全转化，所以反应方程式用“===”，不用“”。
2023届高三化学二轮复习++五大平衡常数的计算和应用+专题复习课件+
(5）水的离子积常数：纯水或稀的电解质溶液中，氢离子和氢氧根离
子的浓度积为常数
必备知识
2．五大平衡常数的比较
K、Kp
Ka 或 Kb
Kh
Ksp
Kw
反映电解质的
溶解程度，
Ksp 越小的，
溶解度也越
小．
反映稀电解
质溶液中氢
离子和氢氧
根离子的浓
度关系。
意
义
反映化学反应进行的 反映弱电解
程度， K 值越大，表 质电离程度
3．沉淀转化相关计算
4．金属阳离子沉淀完全的 pH 及沉淀分离的相关计算
5．与其他平衡（如氧化还原平衡、配位平衡）的综合计算
6．数形结合的相关计算等
四、解题模型
1．化学平衡常数解题模型
列表达式：
注意体系为气相或液相，注意状态
要用离子方程式进行书写
找对应微粒的平衡浓度：
注意物质出现在单反应或多反应中
液中
K
利用题目给出的各微粒浓度，代入
电离平衡常数
守恒关系计算
相关微粒的浓度在题目中没有直接给出，
需要充分挖掘题目信息，利用电荷守恒或
物料守恒来解决问题．
利用Ka/Kb和Kh
的关系计算
对于任意弱电解质来讲，其电离平衡
常数、对应离子的水解常数 Kh 以及水
的离子积常数 Kw 的关系是 Ka . Kh = Kw
K与溶解度在理解层面的联系
常数表示，忽略HClO的电离)
K1p +
（2021年1月浙江）29(4)工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主
要成分为TiO2)为原料生产TiCl4，相应的化学方程式为； K对工业生产的指导意义
2024年高三化学教学工作总结精编（5篇）
2024年高三化学教学工作总结精编自近年来高考化学试题难度不断攀升，针对这一趋势，结合所教授班级学生的具体状况，本人遵循年级组的教学部署，对过去一年的教学工作进行了周密的组织与总结，以下为教学工作总结：一、深入分析学科特性，增强学生复习信心化学作为理科课程，其研究核心为物质的特性，知识体系相对复杂且教材多采用叙事式编写，实例与公式相对较少，然而高考中对计算能力的要求逐年增加。
化学学科具有其独特的特点，如化学用语丰富。
基于这些特点，我从教学伊始便将打牢基础、强化学科能力作为教学的首要任务。
二、融合章节与专题教学，稳步推进复习进度，提高学生综合能力凭借多年高三教学经验及对高考试题发展趋势的理解，我从题型、方法及知识等多个维度出发，将高中化学内容整合为二十三个专题进行复习。
在专题复习过程中，先引导学生进行知识梳理，随后提炼出关键知识点与题型方法，通过例题分析，帮助学生将理论知识与实践技能进一步细化，并鼓励学生通过练习深化理解，最终引导学生归纳总结，形成每个专题的知识体系、题型与方法论。
在教学内容安排上，我优先安排工具性知识与理论性知识，而将载体性知识及自成体系的知识安排在后期。
通过这一系统的复习流程，学生不再感到化学知识凌乱无序，面对题目时也不再感到困惑，从而构建起扎实的完整知识体系。
三、提高课堂教学效率，强化考练效果课堂是复习工作的核心，失去课堂即失去复习的根本。
因此，抓住课堂教学是实施有效复习的关键。
这对教师提出了更高的要求。
在复习过程中，我着重强调限时练习与综合考练的重要性。
根据作业的题量和难度，为学生设定完成时间限制。
我们精心命制或筛选了年级组织的十五次考试所需的试题，在第二学期，我还自主选择了十二套化学试题，利用晚自习等时间对学生进行检测。
这些措施确保了教学的充分实施。
四、几个值得探讨的问题1、本届高考已圆满落幕，对化学复习策略仍有一些问题需进一步探讨；2、在知识复习中，如何构建知识框架和体系，并在此基础上提升学生的解题能力；3、在例题与习题的选择与讲解中，需精心设计，确保梯度合理、逻辑清晰；4、注重提升学生的自信心与兴趣，建立和谐的师生关系，以优化课堂教学效果；5、强化学科规范，加强化学计算能力的培养；6、考前一周，引导学生回顾重点知识、重要题型及方法，巩固复习效果；7、从下学期开始，每周安排一次综合科目的大练习，以提升学生综合成绩。
高三化学计算专题
专题: 上海高三化学计算17.某稀土元素R 的精矿样品中，R 的氧化物的质量分数为0.8515。
20.2g 该样品与100 mL 1mol/L 稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成ROSO 4和H 2O ，则R 的相对原子质量约为 A ．78 B ．140 C ．156 D ．17220. 已知硒酸钠中各元素的质量分数为：Na -a ，Se-b ，其余为氧；硫酸钠中各元素的质量分数为：Na -c ，S-d ，其余为氧；用以上数据测定Se 元素的相对原子质量时，还需要用到的数据是 A ．Na 元素的相对原子质量 B . S 元素的相对原子质量 C ．O 元素的相对原子质量 D. Se 元素各同位素的丰度22. 向22.4gFe 2O 3、Cu 的混合物中加入0.5 mol/L 的硫酸溶液750mL ，固体完全溶解，则原混合物中Cu 的质量可能为A ．1.12 gB ．2.2 gC ．3.2gD ．6.4g22．将一定质量的镁、铝合金加入到一定浓度的硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物只有NO和NO 2。
将产生的气体用排水集气法收集，得到0.1 mol 气体。
然后向所得溶液中加入NaOH 溶液至金属离子恰好沉淀完全。
则下列有关叙述中正确的是A ．加入合金的质量可能为3.2 gB ．参加反应的硝酸的物质的量为0.4 molC ．沉淀完全时消耗NaOH 的物质的量为0.3 molD ．还原产物的体积范围为2.24 L ＜V (还原产物)＜6.72 L 13．取一定量FeO 和Fe 2O 3的混合物，在H 2流中加热充分反应。
冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻1.200g 。
若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需1mol/L 盐酸的体积为 A ．37.5mL B ．75mL C ．150mL D ．300mL21．为了保护环境，工业上常用氨气除去废气中氮氧化物(NO x )：NO x +NH 3→N 2+H 2O(l)。
上海市高三化学二轮复习化学专题化学计算
上海市高三二轮复习化学专题——化学计算化学计算是从量的方面反映物质的组成、结构、性质和变化规律，它具有情景新颖，信息量大，化学知识丰富，综合性强等特点。
它不仅能用来考查学生的思维能力和自学能力，还用来考查学生的运用各方面知识进行判断、推理和分析、综合能力、逻辑思维、抽象思维的能力。
因此，这类试题区分度大，具有选拔优秀学生的功能。
一、理综考试以来高考化学计算题分析见附录一二、09年高考化学计算试题特点09年高考化学计算试题题型有：1、选择计算题与填空计算题2、化学计算大题在今年的高考试题中，选择计算题与填空计算题主要考查的知识有：化学基本量的计算、气体的体积的计算、溶液的计算，以及化学反应的计算，根据化学方程式相对要多得多。
但这些选择题中没有出现溶质的质量分数和溶解度，反而是多处出现了溶液的密度。
化学计算大题的考查在今年的高考题中还是比较多，一共有十一个题。
除三套化学题有六个计算大题外，还有五个计算题则出现在十套理科综合试题中。
今年的计算大题都是根据化学方程式的计算，考查到了溶解度，物质的量、气体体积、溶液的物质的量浓度等都在试题中出现，在今年的计算题中未出现溶液的综合计算，未出现溶质的质量分数。
涉及有机物反应的计算有两题，其余是无机物的反应计算。
混合物的计算题较多，如北京春考铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，辽宁大综合考铁屑和铝屑的混合物，江苏化学考Ca2+、Mg2+、HCO3-的水所形成的水垢的化学组成，北京理综考CO和CH4混合物的燃烧，上海化学考过氧化钙(含CaO)的计算，氮氧混合物与碱液的反应。
确定组成成分的题也不少，如江苏春考确定有机物的分子式，江苏化学要求确定A中是否含有碳酸镁，并计算出水垢中碳酸盐质量分数；上海化学考过氧化钙样品中CaO的质量，以及CaO2·x H2O的x值；广东化学考化合物的化学式等。
总体看05年高考化学计算试题，特别是全国理综化学试题化学计算的难度有所下降，但由于化学计算内容对学生的思维训练及能力培养是其他内容无法替代的，因此化学计算仍得到了相当的重视，但由于理综考试所考题目的限制，理综的化学计算都是与其他的元素化合物知识或基本理论与基本概念结合在一起考查。
高三化学常用的计算方法1
高三化学常用的计算方法1高三化学常用的计算方法一、增益和损耗电子守恒法“电子守恒法”是依据氧化还原反应的本质：电子转移（即电子的得失与偏移）。
在同一氧化还原反应中转移电子总数的守恒。
凡是属于一般的氧化还原反应或电化学中的计算习题，均可采用电子守恒法这种计算技巧进行计算。
现举例如下：电子守恒法的理论基础：氧化剂获得的电子总数==还原剂损失的电子总数==氧化剂化合价降低总数==还原剂化合价升高总数1.用Na 2SO 3还原MnO 4，如果还原产物中含有2.4×如果在10mol MnO 4溶液中消耗30ml 0.2mol/l Na 2SO 3溶液，则还原产物中锰的价态为（）a．+1b．+2c．+4d．+52.硫代硫酸钠可用作脱氯剂，称为25.0 ml 1mol/lna2s2o3溶液，只需将224ml（标准条件）的Cl 2完全转化为Cl离子，然后将s2o3转化为（）a、sb、sc、so3d、so43.24ml的浓度为0.05mol l－１2－2－2－－１－2－--3-Na2SO3溶液的浓度为0.02 mol L K2Cr2O7溶液全反应，则ｃｒ元素在还原产物中的化合价为（）。
a、 +6b.+3c+2d。
0-4、用0.1mol/l的na2so3溶液30ml，恰好将2×10mol的xo4还原，则元素x在还原产物中的化合－3价是（）a、＋1b.＋2c.＋3d.＋45、24ml浓度为0.05mol/l的na2so3溶液，恰好与20ml浓度为0.02mol/l的k2cr2o7溶液完全反应，则元素cr在被还原的产物中的化合价是______。
二、电荷守恒物质或溶液呈电中性时，存在着电荷守恒关系，即阳离子所带的总的正电荷=阴离子所带的总的负电荷。
1.某地酸雨分析数据如下：[Na]=2.3×10mol/l[cl]=3.5×10mol/l[nh4]=7×10mol/l[so4]=2.5×10mol/l酸雨pH值为（）。
2016年高三化学“阿伏伽德罗常数”的计算复习专题全解
2016年高三化学“阿伏伽德罗常数”的计算复习专题阿伏伽德罗常数的研究对象是微观粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子、共用电子对（共价键）等。
它们都要通过物质的量n联系起来，正确理解概念，准确掌握它们之间的计算关系，是解决这类问题的基础。
有关阿伏加德罗常数是高考命题中的热点理论知识，在元素化合物知识、化学用语、物质结构及化学计算中体现得淋漓尽致，近十年来重现率达90%。
一、阿伏伽德罗常数正误判断的注意以下几点：1．物质的状态：如水在标况下是为液体或固体、HF为液体；SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而CHCl3、戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等物质都不是气态。
2．特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体为单原子分子，O3、P4为多原子分子等。
3．特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。
4．某些离子如Fe3+、A l3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。
5．特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。
6．凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下、是否为气体。
7．常见的可逆反应如2NO2N2O4，弱电解质的电离平衡等。
8．一定条件下混合气体的质量或所含原子的个数，如标准状况下22.4 L CO和C2H4混合气体的总质量为28g.9．胶粒是许多分子的集合体，如1 mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于N A。
二、【例题】关于阿伏伽德罗常数20个问题汇总。
下表中各种说法是否正确(用”√、×”表示) ？简要解释原因。
三、跟踪练习下列中各种说确的有①1.7g NH3含有的质子数为N A②常温常压下，7.1g Cl2含有的Cl2分子数为0.1N A③18g冰水混合物中有3 N A个原子和10 N A个电子④标准状况下，11.2L SO3中含有的氧原子数为1.5 N A⑤0.1mol羟基（－OH）含有的电子数为N A⑥标准状况下，2.24L乙烷中含有的非极性键数为0.7N A⑦常温常压下，32g 16O2和32g 16O3所含有的中子数都为16 N A；⑧7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2N A⑨0.1L2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.2N A；⑩0.88gC3H8中含有的共价键总数为0.2N A；⑪电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为N A⑫0.1molNa与O气在一定条件下生成和Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1N A2⑬7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×1023⑭7.1gCl2与足量Ca(OH)2反应时转移的电子总数为0.2 N A⑮1.5mol NO2与足量H20反应，转移的电子数为1.5N A⑯由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A⑰近年来，科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子，则一个C100分子的质量为1200/N A g⑱标况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28克⑲标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8．96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0．2N A⑳标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.5N A㉑含HC1 1.0mol的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数为0.25 N A四、高考１.【2013高考】设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说确的是A．常温常压下，8g O2含有4N A个电子B．1L 0.1mol·L－1的氨水中有N A个NH4+ C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子2．【2014高考】设n A为阿伏加德罗常数的数值。