二氧化锗的结构
【人教版】2020届高三化学第二次模拟考试试题 新版 人教版
2019届高三第二次模拟考试理科综合化学试题H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ge-73 I-1277.我国古代科技在造纸、纺织、陶瓷、冶铸等方面都有引以为豪的发明创造。
下列说法正确的是A.制造陶瓷、玻璃、水泥的原料都相同B.以树皮、稻草等植物原料所造纸张的主要成分属于糖类物质C.不同金属可以采用不同的冶炼方法是因为金属在地壳中的含量不同D.古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，可使丝绸颜色洁白、质感柔软，该“碱剂”的主要成分是一种盐，它可能是明矾8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2N AB.常温常压下，0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数均为0.5N AC.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3N AD.25℃时，1L pH=10的 NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4N A9.普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是A.普罗加比在空气中不易变质B.一定条件下，1mol普罗加比最多与2molH2发生加成反应C.该分子在核磁共振氢谱中有12个峰D.普罗加比可与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应10.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是A.实验时需先点燃E处的酒精灯B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HClD.G 中可收集到纯净的产品11.短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C 的单质。
神奇的生命元素——锗
神奇的生命元素——锗神奇的生命元素——锗一一jllll..I,.宦挚纲lj8蹦舞编捐i瞬鼍H瞎刚副簸《啪ll'_囊---'_ 神芍的命元素.李晓明微量元素锗以其独特的化学结构,表现出了一些奇特的物理,化学和生物特性. 目前,锗不仅作为优良的半导体材料被广,国防科技,航空航天等泛应用于光纤通信领域,还广泛埚于医疗保健,制药业和临床研究.锗的存在和性质锗,元素符号为Ge.1886年,德国化学家温克勒尔从一种硫银锗矿中分离出了锗,并以其祖国的前两个字母为这种元素命名.锗在地壳中的含量约为0.0007%,是一种稀有金属.大量的锗以分散状态存在于各种金属的硅酸盐矿,硫化物矿以及各种类型的煤中.金属锗可由二氧化锗用碳还原制得,也可以从煤烟道中的灰尘中回收. 锗为银灰色晶体,室温下的金属锗质脆,有明显的非金属性质.高纯单晶锗是制造晶体管和二极管的半导体材料,掺镓的单晶锗用于制造低温温度计和辐射热测量计. 锗在机体中的分布与代谢很多植物(如人参,党参,白芷,枸杞, 灵芝草,芦荟和茶叶等)中都含数量有限的锗.锗进入人体后,可分布于各个器官,主要聚集在肝,肺,肾,脾及大脑中的皮质和灰质中.成人每天的锗摄取量仅为400—3500 微克,人类通过正常的饮食可以摄入足够供身体用的锗元素.科研人员已发现,锗有益的生物效应与存在形式关系甚大,只有部分有机锗化合物才能表现出肯定的生理活性.有机锗倍半氧化物,衍生物和含硫配位的有机锗化合物的生理活性最为明显了.锗石的功能锗石中含有人体所需的硒,锌,镍,钴, 锰,镁,钙等30多种对人体有益的微量元素,这些元素散发的启动波和人体细胞的启动波是同一种波动状态,因而人体细胞能随着从锗石散发出的波动产生共鸣和共振,从而变得更具活力,并且能促进血液循坏,增强新陈代谢,促进体内废物的排除. 锗能使生活饮用水和自然水变成活性水, 帮助人体提高免疫力.锗石可入药,具有凉血止血,降逆止呕,清火平肝的效力,还可治疗由高血压引起的头晕,目眩,耳鸣等症.(~0—6.2008蘼锗的药用保健功效《本草纲目?金石部》中记载,锗具有 "除胃中热,喘急烦懑,滋毛发,滋养五脏, 柔筋强骨,止渴,润心肺,助声喉,安魂魄, 利血脉,明耳目"等功效.其保健机理为:锗金属的半导体功能可使人的体温升高,从而促进血液循环,减轻疲劳,消除肿痛,调整血压,排除体内毒素,抵抗外来射线,预防癌症,抗衰老,减轻疲劳,自律神经失调症等慢性病症;通过体温自动调节体内生物电流的混乱,可从体外进行电流调整治疗,快速地将肩酸,腰痛,头痛,耳鸣,腹泻, 便秘及眼部的疼痛等多种障碍,病症及不快感祛除.有机锗的抗衰老作用衰老是不可抗拒的,但延缓衰老,争取长寿则是可以做到的.有机锗可调节免疫功能,提高细胞的供氧能力,使细胞活化, 使老化的器官组织年轻化,恢复身体机能, 减少多种病变;使体内保持充足的氧,并与机体代谢产生的氢自由基结合生成水,从而减轻体内氢自由基的毒害作用,促进血液循坏和新陈代谢.Et本科学家在蜂蜜中加入二甲基锗氧化物的多聚物,制造出了畅销的保健品.有机锗的抗癌作用有机锗(二羧乙基锗三氧化物)还有抗癌作用,其抑制肿瘤活性的可能机制包括增强机体免疫力,清除自由基和抗突变等多个方面.研究及实践证明,肿瘤患者的血液呈高凝状态,血流速度减慢,癌细胞极易在血管壁附着,浸润和破坏血管壁.同时, 由于血液黏度高,极易形成血栓,把癌细胞包裹起来,使药物难于奏效.而有机锗类药物在抗癌方面具有独特的优越性:一方面, 它能与人体中的"废料"结合,体内和血管壁上的多余蛋白质和癌细胞被有机锗吸附 20,30小时后,携带"废料"的锗会自动从体内排出;另一方面,有机锗具有降低血液黏度的作用,能减缓癌症的发展进程,起到抗癌作用.有机锗132和螺锗等具有明显的抗肿瘤活性,且毒性低,尤其是没有骨髓毒性,故在防治肿瘤和辅助化疗等方面很有潜力,已经进入临床试用阶段. 综上所述,锗对人体有着极其特殊的神奇功能,是一种神奇的生命元素. 公元256年,晋代医学家皇甫谧, 克服疾病缠身的重重困难,系统地总结了晋以前历代针灸学的经验,写出了我国第一部针灸专着一《针灸甲乙经》.皇甫谧,幼名静,字士安,自号玄晏先生.安定朝那(今甘肃灵台县朝那镇)人.生于东汉建安二十年(公元 215年),卒于西晋太康j年(公元282 年).皇甫谧的家族原是东汉望族,自六世祖以来一直在朝廷中担任要职, 至其祖,父两代家道中落.皇甫谧小时候过继给叔父,迁居新安(含河南渑池县).叔父,叔母(尤其是叔母)很疼爱他.而皇甫谧自幼贪玩,无心向学,人们笑他是傻子.到了20岁,皇甫谧竟世界最早的针灸.梁丰"未通书史",整天东游西荡,像脱缰的野马,叔母常常为他的前途而忧虑.一天,她把贪玩的皇甫谧赶出家门,想要教训他.谁知他到了外边弄来了香瓜, 甜果之类,洋洋自得地呈献给叔母,以为如此"孝顺"一番,便可平息叔母的盛怒.谁知叔母更加气愤,接过瓜果, 狠狠地摔在地上,流着泪说:"如果你不好好学习,没有半点本事,就算是用上好的酒肉来孝敬我,也是不孝的.今年你已经20岁了,却不渎书,不上进, 我心里就得不到安慰.我只希望你有上好的才学,可你总是不能明白长辈的心意.提高修养,学习知识都是对你自己有益的事,难道还能对我们有什么好吗?"皇甫谧听了这番话,心中十分不安.顿悟自己原来已经虚度了20 年的光阴,便立志努力学习,不敢再有丝毫懈怠.他虽然家境贫寒,但即使是在家中种地也不忘背着书,抽空阅读. 自此之后,他对百家之说尽数阅览,学识渊博而沉静少欲,并着有《孔乐》, 《圣真》等书,在文学方面有很高的成就.正当他战胜了安闲逸乐的诱惑, 感到生活有了意义的时候,突然患了风痹病:半边身子像针刺似地难受,有。
锗_元素周期表
特性拟硅锗
原子质量72 72.59
密度（g/cm3） 5.5 5.35
熔点（℃）高947
颜色灰色灰色
氧化物种类耐火（refractory）二氧化物耐火二氧化物氧化物密度（g/cm3）4.7 4.7
氧化性弱碱弱碱
）氯化物熔点100℃以下86℃ （GeCl
4氯化物密度（g/cm3）1.9 1.9
克莱门斯·温克勒
年份
价格（$/kg）[49]
1999 1,400
2000 1,250
2001 890
2002 620
2003 380
2004 600
2005 660
2006 880
2007 1,240
2008 1,490
2009 950
GeS2 + 3O2→ GeO2 + 2SO2
在这个过程中，部份锗会进到所产生的灰尘中，而剩下的锗则被转化
GeO2 + 4HCl → GeCl4 + 2H2O
GeO2 + 2Cl2→ GeCl4 + O2
的GeO2适用于制造锗玻璃。
纯二氧化锗与氢反应后被还原成锗，用这种还原方式所得的锗，适用于红外线光学或半导体工业：GeO2 + 4H2→ Ge + 2H2O
GeO2 + C → Ge + CO2
应用[编辑]
图为典型的单模光纤。
氧化锗用于掺杂二氧化硅核心（1号）。
1. 核心 8 µm
2. 包层 125 µm。
锗---简介
锗百科名片锗（旧译作鈤）是一种化学元素，它的化学符号是Ge，它的原子序数是32，是一种灰白色的类金属。
锗的性质与锡类似。
锗最常用在半导体之中，用来制造晶体管。
目录[隐藏]汉字元素概述元素描述元素来源元素用途元素辅助资料对人体的影响[编辑本段]汉字拼音:zhě繁体字:锗部首:钅,部外笔画:8,总笔画:13 ; 繁体部首:金,部外笔画:8,总笔画:16五笔86&98:QFTJ仓颉:XCJKA笔顺编号:3111512132511四角号码:84760UniCode:CJK 统一汉字U+9517基本字义● 锗zhěㄓㄜˇ◎一种金属元素，灰白色结晶，质脆，是重要的半导体材料。
汉英互译◎锗germanium germanium n.[编辑本段]元素概述元素名称：锗元素符号：Ge元素英文名称：Germanium元素类型：金属元素原子体积:(立方厘米/摩尔) 13.6元素在宇宙中的含量:(ppm) 0.2元素在太阳中的含量:(ppm) 0.2元素在海水中的含量:(ppm) 太平洋表面0.00000035地壳中含量：（ppm）1.8相对原子质量：72.61氧化态：Main Ge+2, Ge+4化学键能：(kJ /mol)Ge-H 288Ge-C 237Ge-O 363Ge-F 464Ge-Cl 340Ge-Ge 163原子序数：32质子数：32中子数：41摩尔质量：73所属周期：4所属族数：IVA电子层排布：2-8-18-4晶体结构：晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子。
晶胞参数：a = 565.75 pmb = 565.75 pmc = 565.75 pmα = 90°β = 90°γ = 90°莫氏硬度：6声音在其中的传播速率：（m/S）5400电离能(kJ/ mol)M - M+ 762.1M+ - M2+ 1537M2+ - M3+ 3302M3+ - M4+ 4410M4+ - M5+ 9020M5+ - M6+ 11900M6+ - M7+ 15000M7+ - M8+ 18200M8+ - M9+ 21800M9+ - M10+ 27000颜色和状态:银白色固体密度：5.35克/立方厘米熔点：938.25℃沸点：2833℃热光系数：dn/dT≈0.0004/K (25~150°C）原子半径：122皮米，Ge4+半径53皮米发现人：文克勒发现年代：1886年发现过程：1886年，德国的文克勒在分析硫银锗矿时，发现了锗的存在；后由硫化锗与氢共热，制出了锗[1]。
新教材2024高中化学期末质量评估新人教版选择性必修2
期末质量评估(时间：75分钟满分：100分)一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列粒子M和N，确定属于同族元素且化学性质相像的是( )A.基态原子的核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2B.结构示意图：M为，N为C.M基态原子2p轨道上有一对成对电子，N基态原子3p轨道上有一对成对电子D.M基态原子2p轨道上有1个未成对电子，N基态原子3p轨道上有1个未成对电子解析：A项，M为Be，N为He，两者不属于同族元素，错误；B项，前者属于原子，后者属于离子，性质不相像，错误；C项，M为O，N为S，属于同主族元素，性质具有相像性，正确；D项，M为B或F，N为Al或Cl，不确定属于同一族元素，错误。
答案：C2.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是( )A.最高正化合价：③>②>①B.原子半径：③>②>①C.电负性：③>②>①D.第一电离能：③>②>①解析：依据核外电子排布式可知①是S，②是P，③是F。
F无正价，A项错误；同周期主族元素自左向右原子半径渐渐减小，同主族元素自上而下原子半径渐渐增大，则原子半径：②>①>③，B项错误；一般来说，同周期主族元素自左向右元素电负性增大，同主族自上而下元素电负性减小，则电负性：③>①>②，C项错误；一般来说，同周期主族元素自左向右元素第一电离能呈增大趋势，但P的3p轨道处于半充溢状态，稳定性强，P的第一电离能大于S的第一电离能，则第一电离能：③>②>①，D项正确。
答案：D3.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。
下列有关该物质的说法中正确的是( )A.分子式为C3H2O3B.分子中含6个σ键C.分子中只有极性共价键D.分子中的碳原子均实行sp3杂化解析：A项，由题图可知，该物质的分子式为C3H2O3。
锗的五元环-概述说明以及解释
锗的五元环-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述：锗是一种化学元素，其化学符号为Ge，原子序数为32。
它属于碳族元素，与碳、硅等元素存在一定的相似性。
作为一种半金属，锗具有特殊的电学、光学及热学性质。
锗在自然界中主要以矿物锗石的形式存在，同时也在很多金属矿石中发现。
由于其特殊的物理和化学性质，锗在现代科学技术领域有着广泛的应用。
在过去的几十年中，锗的研究取得了显著的进展。
人们发现，锗可以形成多种不同的化合物和化学键型，其中五元环化合物是其中一种重要的结构类型。
锗的五元环化合物具有独特的稳定性和化学活性，因此引起了许多科学家的关注。
本文将对锗的五元环化合物进行详细研究和探讨。
首先，将介绍锗的基本性质，包括其物理性质、化学性质以及在自然界中的分布情况。
然后，将阐述锗的化学反应，特别是与其他元素的反应，以及这些反应过程中所产生的化合物。
最后，我们将探讨锗五元环的合成方法和相关的研究进展，以及锗五元环在各个领域中的应用前景。
通过对锗五元环的研究，我们可以更深入地了解这种化合物的特性和性质，为其应用领域的发展提供更加坚实的基础。
同时，通过探索锗五元环的合成方法，我们也能够为锗化学的发展做出积极的贡献。
相信通过本文的阐述，读者可以对锗五元环有更全面、深入的认识，并对其重要性和应用前景有更清晰的了解。
1.2文章结构文章结构部分的内容应包括本文的主要章节和每个章节的内容概述。
在本文中，文章结构可根据目录分为以下部分：1. 引言- 1.1 概述：介绍整篇文章的背景和内容。
- 1.2 文章结构：概述本文的章节安排和各个章节的内容。
- 1.3 目的：说明撰写本文的目标和意义。
2. 正文- 2.1 锗的基本性质：详细介绍锗元素的物理性质、化学性质、结构特点等相关内容。
- 2.2 锗的化学反应：探讨锗在不同环境下的化学反应和反应机理，包括与其他元素的反应、氧化还原反应等。
- 2.3 锗的合成方法：介绍锗的合成方法、制备工艺和优化研究，包括物理、化学方法等。
锗的相关知识
锗的相关知识锗germanium 元素符号Ge，银灰⾊脆性⾦属，也有⼈将锗归⼊半⾦属，光泽美丽。
在元素周期表中属ⅣA族,原⼦序数32,原⼦量72.59，⾦刚⽯型点阵,常见化合价为+4。
锗是晶体管中⾸先使⽤的半导体材料，对固体物理和固体电⼦学的发展起过重要作⽤。
1871年俄国⼈门捷列夫(Д.И.Μенделеев)根据周期律预⾔⾃然界存在⼀种厚⼦量为72的化学元素，性质和硅相似,称之为“类硅”。
188 6年德国⼈温克勒（C.A.Winkler）在分析硫银锗矿时发现和分离出这个元素,并以他的祖国Germany命名。
资源锗矿物主要有硫银锗矿（4Ag2S·GeS2）,含锗6～7％；⿊硫银锡矿[4Ag2S＋(Sn,Ge)S2],含锗1.8％；锗⽯（3Cu2S·FeS·2GeS2 资源）,含锗8～9％；硫锗铁铜矿(Cu,Fe)3(Fe,Ge,Zn,Sn)(S,As)4,含锗7.8％；但都很稀少。
锗通常以伴⽣状态存在于闪锌矿、某些铁矿及其他硫化矿物中。
闪锌矿含锗量约为 0.01～0.1％。
各种煤含锗在0.001～0.1％之间，低灰分煤（亮煤）中含锗较多。
锗是锌电解时最有害的杂质之⼀，当电解液中含锗超过 0.1毫克／升时，必须将锗除去。
现代⼯业⽣产的锗主要是铜、铅、锌冶炼的副产品（见重⾦属冶⾦资源的综合回收）。
70年代末世界上每年⽣产的锗约110吨(不包括废锗回收)。
1980年美国市场本征锗的价格约为784美元／公⽄。
⼆氧化锗为487美元／公⽄。
中国于1959年开始从含锗的氧化铅锌矿、闪锌矿和煤灰中回收锗，并进⾏⼯业⽣产。
性质和⽤途锗具有半导体性质。
在⾼纯⾦属锗中掺⼊三价元素如铟、镓、硼等,得到p型锗；掺⼊五价元素如锑、砷、磷等，得到n型 性质和⽤途锗。
锗的禁带宽度 (300K)0.67电⼦伏,本征电阻率(27℃)47欧姆·厘⽶,电⼦迁移率3900±100厘⽶2/（伏·秒）,空⽳迁移率1900±50厘⽶2/（伏·秒）,电⼦扩散系数100厘⽶2/秒，空⽳扩散系数48.7厘⽶2/秒。
《衡中学案》2025年高考二轮总复习学案化学板块1题型突破1题型突破特训1
板块一 题型突破一 题型突破特训(一) 1. (2024·河北石家庄市三模)Be是一种重要的战略性金属，以铍矿石、方解石(CaCO3)为原料制备硫酸铝铵和铍的工艺流程如下：
已知：①铍矿石的主要成分为Be3Al2Si6O18，还含有FeO；铍玻璃体为混合物，主要成分为CaAl2Si2O8、CaBe3SiO6、SiO2，还含有FeO和Fe2O3。 ②Be(OH)2具有两性；25 ℃时，Ksp[Be(OH)2]＝4×10－16(已知：常温下，溶液中离子浓度低于1.0×10－5 mol·L－1即可认为该离子被除尽)；lg 2＝0.3。 回答下列问题： (1)“配料熔化”时，Be3Al2Si6O18发生反应的化学方程式为 __________________________________；铍玻璃体属于 ________(“晶体”或“非晶体”)； (2)“酸溶”时，从铍玻璃体进入到滤渣1中的元素为 ________(填元素符号)； (3)“调pH”时，发生氧化还原反应的离子方程式为____________________ _____________________________________________________________________； (4)“沉铍”时，需控制溶液的pH不低于 ________才能将Be2＋沉淀完全；若将氨水换成NaOH溶液也可沉铍，但需控制溶液的pH不能过高，否则会因生成 ________(填化学式)导致铍的产率降低； (5)“电解”时的工作原理如图所示，其中燃料电池负极的电极反应式为 ______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________； 该制铍工艺的缺点除能耗高外，还有 ________________________。 【答案】 (1)Be3Al2Si6O18＋2CaCO3=====高温CaAl2Si2O8＋CaBe3SiO6＋3SiO2＋2CO2↑ 非晶体 (2)Ca和Si (3)4Fe2＋＋O2＋8NH3＋10H2O===4Fe(OH)3↓＋8NH＋4 (4)8.8 Na2[Be(OH)4] (5)C3H8－20e－＋10CO2－3===13CO2＋4H2O 生成Cl2，污染环境
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二氧化锗的结构
二氧化锗是一种由锗和氧原子组成的无机化合物，化学式为GeO2。
它是一种白色晶体，具有高熔点和高热稳定性。在自然界中，二氧化
锗以矿物锗石（germanite）的形式存在。
二氧化锗的结构可以用晶体结构来描述。它的晶体结构属于正交晶系，
具有空间群Pbcn。在晶体中，锗原子和氧原子以共价键的形式连接
在一起。每个锗原子被四个氧原子所包围，形成四面体的结构。每个
氧原子被两个锗原子所共享，形成链状结构。这些链在晶体中相互交
错，并通过共享顶端的氧原子来连接在一起。这种结构使得二氧化锗
具有较高的硬度和稳定性。
除了晶体结构，二氧化锗还可以形成非晶态或玻璃态结构。非晶态的
二氧化锗是由于在制备过程中快速冷却而形成的无序结构。相比于晶
体态，非晶态的二氧化锗具有较低的密度和较高的折射率。同时，非
晶态的二氧化锗还具有一定的光学特性，因此在光学器件制备中具有
广泛的应用。
总之，二氧化锗的结构可以通过晶体的形式来描述，具有高热稳定性
和硬度。此外，它还可以形成非晶态或玻璃态结构，并在光学器件制
备中发挥重要作用。