高一化学寒假假期百分百作业
高中化学寒假作业1化学反应的热效应含解析
化学反应的热效应1．已知H+(aq)+OH−（aq)=H2O（l) ΔH=—57。
3kJ/mol;现有下列反应(1）H2SO4（aq）+2NaOH（aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l）;（2）H2SO4(aq）+Ba(OH）2(aq)=BaSO4（s）+2H2O(l)；(3）HCl(aq)+NH3·H2O(aq）=NH4Cl（aq)+H2O（l）；（4）CH3COOH(aq）+NaOH(aq)=CH3COONa（aq）+H2O（l)；其中反应热符合ΔH=-57.3kJ/mol的是（）A．（1）（2)B．（2)（3)C．(3）（4)D．都不符合【答案】D【解析】(1)H2SO4(aq)+2NaOH（aq)=Na2SO4（aq)+2H2O(l),该反应中生成水的物质的量为2mol，则其焓变ΔH=-114.6kJ/mol,故(1）错误；(2）H2SO4(aq)+Ba（OH）2(aq)=BaSO4(s）+2H2O（l)，该反应中生成2mol水，且还生成了硫酸钡沉淀，则其焓变ΔH＜—114.6kJ/mol，故(2）错误；(3)HCl（aq）+NH3·H2O（aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)，氨水为弱碱,一水合氨电离时吸热，则该反应放出热量减少，即ΔH＞-57。
3kJ/mol，故(3)错误；（4）CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq)+H2O（l),醋酸为弱酸，醋酸电离吸热，则该反应生成1mol水放出热量小于57.3kJ，故(4）错误；故选D。
1．下列热化学方程式中ΔH的值能表示可燃物的燃烧热的是（) A．H2（g)+Cl2（g）=2HCl(g）ΔH=-184。
6kJ/molB．CH4(g)+2O2(g）=CO2(g）+2H2O（g）ΔH=-802.3kJ/mol C．2H2(g)+O2(g）=2H2O(l）ΔH=-571。
6kJ/molD．CO(g）+1/2O2（g）=CO2（g）ΔH=-283kJ/mol 2．热化学方程式C(s)+H2O(g)错误!CO(g）+H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol 表示(）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131。
高一化学寒假作业试卷(有答案)
高一化学寒假作业试卷（有答案）世界由物质组成，化学那么是人类用以看法和改造物质世界的主要方法和手腕之一。
小编预备了高一化学暑假作业试卷，详细请看以下内容。
本试卷分两局部，共4页，总分值100分，考试用时90分钟。
本卷须知：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应标题的答案标号涂黑;如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案;不能答在试卷上。
3.非选择题必需用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必需写在另发的答题卷各标题指定区域内的相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案;不准运用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案有效。
4.考生必需坚持答题卡的整洁。
能够用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Al-27 Cu-64 Fe-56 S-32 Na-23第一卷(32分)一、单项选择题(每题4分，共32分)1.以下各组混合物中，能用分液漏斗停止分别的是A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油2.以下说法中，正确的选项是( )A.CO2的摩尔质量是44 gB.18 g H2O在规范状况下的体积是22.4 LC.在规范状况下，20 mL NH3 与60 mL O2所含的分子数比为1:3。
D.将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L3.以下物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反响，且都生成氢气的是A.Al2O3B.Al(OH)3C.AlD.(NH4)2CO34.称取两份铝粉，第一份中参与足量的盐酸，第二份中参与足量的烧碱，假定同温同压下放出相反体积的气体，那么两份铝粉的质量比为A.2：3B.1：6C.3：2D.1：15.以下反响的产物中，一定不含有+ 2价铁元素的是A.铁与盐酸B.铁与氯气C.铁与氯化铁溶液D.铁与硝酸6.以下关于硅元素的说法，不正确的选项是：A.光导纤维的主要成分是二氧化硅B.二氧化硅可以和水直接反响来制取硅酸C.硅可用作太阳能电池D.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料7.以下离子方程式书写正确的选项是A.向稀氯化铵稀溶液中参与稀烧碱溶液NH4+ + OH-=NH3+ H2OB.氨水和硫酸反响 H+ + OH-=H2OC.钠和水反响 Na+ 2H2O= Na+ + 2OH-+ H2D.氯气与烧碱溶液反响 Cl2+ 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O8.以下有关实验的描画中，正确的选项是①钠放入水中后，沉在水下渐渐冒出气体②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③氢气在氧气或氯气中熄灭，都能观察到淡蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中，白色褪去，说明该气体一定是SO2⑤向某溶液中参与烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。
高一化学寒假作业试卷(有答案)
2019-2019高一化学寒假作业试卷（有答案）世界由物质组成，化学则是人类用以相识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
小编打算了高一化学寒假作业试卷，详细请看以下内容。
本试卷分两部分，共4页，满分100分，考试用时90分钟。
留意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案;不能答在试卷上。
3.非选择题必需用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必需写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案;不准运用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必需保持答题卡的整齐。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Al-27 Cu-64 Fe-56 S-32 Na-23第Ⅰ卷(32分)一、单选题(每题4分，共32分)1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分别的是A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油2.下列说法中，正确的是( )A.CO2的摩尔质量是44 gB.18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LC.在标准状况下，20 mL NH3 与60 mL O2所含的分子数比为1:3。
D.将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L3.下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是A.Al2O3B.Al(OH)3C.AlD.(NH4)2CO34.称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，其次份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为A.2：3B.1：6C.3：2D.1：15.下列反应的产物中，肯定不含有+ 2价铁元素的是A.铁与盐酸B.铁与氯气C.铁与氯化铁溶液D.铁与硝酸6.下列关于硅元素的说法，不正确的是：A.光导纤维的主要成分是二氧化硅B.二氧化硅可以和水干脆反应来制取硅酸C.硅可用作太阳能电池D.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料7.下列离子方程式书写正确的是A.向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液NH4+ + OH-=NH3+ H2OB.氨水和硫酸反应 H+ + OH-=H2OC.钠和水反应 Na+ 2H2O= Na+ + 2OH-+ H2D.氯气与烧碱溶液反应 Cl2+ 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O8.下列有关试验的描述中，正确的是①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能视察到淡蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体肯定是SO2⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使潮湿红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。
【高一】化学高一寒假自主学习作业本
【高一】化学高一寒假自主学习作业本高一寒假自主学习练习本请参考以下内容。
一.单项选择题（每题4分）1.下列措施中，符合易燃易爆安全要求的为：a.为了安全，存放易燃物的仓库应尽可能的封闭，不让风吹进来b、为了节省运费，酒精、鞭炮和其他物品被同时装载到卡车上c.只要不影响工作，面粉厂的工人可以在车间内吸烟d、酒精生产车间所有照明设备均采用隔离和密封装置2.下列说法正确的是① 22.4l氧气必须含有6.021023个氧分子②将80gnaoh溶于1l水中所得的溶液中naoh的物质的量的浓度是2mol/l③ 标准条件下18G水的体积为22.4l④在标况下，20mlnh3和60ml氧气所含分子数的比为1：3A.①②③④B①②④C②③d。
④3.有甲乙丙三种溶液，各含一种离子x(负1价)(可能为氯离子，溴离子，碘离子)，向甲中加入淀粉溶液和氯水溶液换成橙色，然后加入丙烯溶液。
如果颜色没有明显变化，则依次含有甲基乙基丙烯a.溴离子，氯离子，碘离子b.溴离子，碘离子，氯离子c、碘离子，溴离子，氯离子D.氯离子，碘离子，溴离子4.na2o2和足量的nahco3固体混合物，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的固体物质是A.na2o2，na2co3b。
na2co3c。
na2co3，naohd。
na2co3，naoh，na2o25.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是a、 at-的还原性比br-b强。
NAAT是一种离子化合物c.砹在常温下为白色固体d.砹不溶于水易溶于四氯化碳6.以下物质按强电解质、弱电解质和非电解质的顺序排列：①.烧碱，纯碱，苛性钠②硫酸氢钠，醋酸，蔗糖③ 氯酸钾、硫化氢（H2S）、氧气④ 硫酸、亚硫酸盐、氨a.②④b.②③c.①④d.①③7.在一定体积的容器中加入1.5mol疝气和0.75mol氟（F2），在400℃和2633kpa下加热数小时，然后快速冷却至25℃容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，所得晶体中疝与氟的原子个数比为a、 1:2b。
高一化学寒假作业试卷(有答案)
高一化学寒假作业试卷（有答案）7.下列离子方程式书写正确的是A.向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液NH4+ + OH-=NH3+H2OB.氨水和硫酸反应 H+ + OH-=H2OC.钠和水反应 Na+ 2H2O= Na+ + 2OH-+ H2D.氯气与烧碱溶液反应 Cl2+ 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O8.下列有关实验的描述中，正确的是①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③氢气在氧气或氯气中燃烧，都能观察到淡蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2⑤向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。
⑥过氧化钠与水反应放出大量热A.①③⑥B.②④⑤C.②⑤⑥D.③④⑤第Ⅱ卷(68分)9.(12分)请完成下列填空：(1)当SO2和SO3中分子个数比为1:1 时，原子总数之比为，质量之比为。
(2)中和含0. 2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为 g。
(3)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1 ，则：①该气体的物质的量为 mol。
②该气体在标准状况下的体积为 L③该气体溶于水后形成V L溶液(不考虑反应)，其溶液的物质的量浓度为 molL-1。
(4)将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是molL-1。
(5)用等体积的0.1 molLˉ1的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3 、Na2SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为。
10.(15分)(1)填写下表物质(杂质)除去杂质所需试剂或方法离子方程式(若无离子方程式，则写化学方程式 )Fe(Al)SiO2(CaCO3)CO2(HCl)NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3(NaHCO3)Al2O3(Al(OH)3)(2)将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，继续通入向该溶液中滴加氯水或氨水，均见到白色沉淀产生，该沉淀的成分分别为或，请分别写出发生反应的离子方程式，。
化学高一寒假如何规划作业
化学高一寒假如何规划作业随着寒假的到来，高一学生们迎来了一个为期较长的假期，这个时间段应该怎样合理规划化学作业呢？在这篇文章中，我将分享一些高一化学寒假作业规划的建议。
首先，我们需要明确寒假作业的目标。
寒假作业主要是为了巩固和扩展在上学期学习的化学知识。
因此，我们需要回顾整个学期的教学内容，并将其分为几个主要的模块，比如物质和反应、化学反应速率、化学平衡等等。
然后，我们可以根据这些模块有针对性地选择练习题或思考题，以检查自己对这些概念的理解和掌握程度。
其次，我们可以利用一些在线学习资源进行辅助学习。
寒假期间，我们可以使用一些化学学习网站或app，例如Khan Academy、Quizlet等等。
这些资源有很多化学学习的视频和教程，它们可以帮助我们更好地理解和掌握化学知识。
此外，这些资源还提供了许多练习题和测试，可以通过做题来检验自己的学习效果。
第三，规划自己的学习时间。
寒假的时间很长，但也不要浪费太多时间在娱乐上。
我们可以根据每天的任务量和自己的学习效率来合理安排学习的时间。
比如，每天可以划分为几个时间段，每个时间段专门用来学习化学知识。
其中，可以安排一些时间用来复习和总结上学期的知识，另一些时间用来做练习题或者学习新的知识点。
建议不要将学习时间集中在一个时间段，应该分散开来，这样能够减轻学习的压力，提高学习效果。
第四，适当安排一些实践活动。
化学是一门实践性很强的科学，我们可以利用寒假的机会进行一些实践活动，达到动手实践、观察现象和总结规律的目的。
比如，我们可以通过制作一些简单的实验装置或者进行一些化学实验，来加深对化学知识的理解和应用能力。
第五，多与他人交流和讨论。
在寒假期间，我们可以利用社交媒体或者在线论坛加入一些化学学习小组，和其他化学爱好者交流学习经验和问题。
通过与他人的讨论，我们可以获得不同的观点和解答，从而拓宽我们的化学知识面。
最后，不要忘记合理安排休息和调整心态。
寒假是一个放松和休息的时间段，所以不要总是过于紧张和劳累。
第一学期高一化学寒假作业
第一学期高一化学寒假作业化学是自然迷信的一种，在分子、原子层次上研讨物质的组成、性质、结构与变化规律;发明新物质的迷信。
小编预备了第一学期高一化学暑假作业，详细请看以下内容。
一、选择题(共12小题，每题2分，共24分)1.以下物质中，属于纯真物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A.①③⑤B.②④⑥C.⑤⑦D.⑥⑦解析：陶瓷、水泥、玻璃均是硅酸盐产品，均属混合物。
漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，氯水是Cl2的水溶液，均为混合物;胆矾是CuSO45H2O，液氯是液态的Cl2，均为纯真物。
答案：C2.以下物质中，可构成酸雨的是()A.二氧化硫B.氟氯代烃C.二氧化碳D.甲烷答案：A3.以下关于SiO2和CO2的说法中正确的选项是()A.CO2、SiO2区分是碳酸和硅酸的酸酐B.CO2和SiO2与水反响区分生成相应的酸C.CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D.CO2和SiO2都是由相应的分子组成的解析：虽然SiO2是H2SiO3的酸酐，但CO2可溶于水生成H2CO3，SiO2却不能溶于水生成H2SiO3，B错误;SiO2与CO2都是酸酐，都是酸性氧化物，A正确，C错误;CO2是由CO2分子构成的，而SiO2那么是由硅原子和氧原子构成的，SiO2中不存在分子，D错误。
答案：A4.以下说法正确的选项是()①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0;②严厉执行机动车尾气排放规范有利于防止大气污染;③运用二氧化硫和某些含硫化合物停止增白的食品会对人体安康发生损害;④运用氯气对自来水消毒进程中，生成的无机氯化物能够对人体有害;⑤食品厂发生的含丰厚氮、磷营养素的废水可临时排向水库养鱼。
A.①②③B.①④⑤C.②③④D.③④⑤解析：正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，含丰厚氮、磷营养素的水会减速藻类植物的生长，构成水华或赤潮，污染环境。
答案：C5.在如图的实验装置中，实验末尾一段时间后，观察到的现象不正确的选项是()A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体外表有白斑C.小试管内有晶体析出D.试纸变红解析：浓H2SO4有脱水性，试纸因炭化而变黑。
2022高一化学寒假作业答案（精选7篇）
2022高一化学寒假作业答案（精选7篇）2022高一化学答案篇11.D2. A3. A4.C5.CD6.B7.得到;还原;失去; 氧化;2Fe+3Cl2 2FeCl3;+3;Fe+2HCl====FeCl2+H2↑;+2;强8.氮和硫;碳;KNO3和硫;碳 ;CO2 ;K2S和2NO2 。
2e9.(1)是;MnO2;浓盐酸;4H++2Cl-+MnO2 Cl2↑+Mn2++2H2O;(2)除去氯气中混有的HCl气体 (3)浓氢氧化钠(浓碱)(4)浓盐酸的物质的量浓度是：被氧化的HCl的物质的量为：(5.6L/22.4L·mol-1)×2=0.5mol 2022高一化学寒假作业答案篇2寒假作业(一)答案1.d2. a3. a4.c5.cd6.b7.得到;还原;失去; 氧化;2fe+3cl2 2fecl3;+3;fe+2hcl====fecl2+h2↑;+2;强8.氮和硫;碳;kno3和硫;碳 ;co2 ;k2s和2no2 。
2e9.(1)是;mno2;浓盐酸;4h++2cl-+mno2 cl2↑+mn2++2h2o;(2)除去氯气中混有的hcl气体 (3)浓氢氧化钠(浓碱)(4)浓盐酸的物质的量浓度是：被氧化的hcl的物质的量为：(5.6l/22.4l·mol-1)×2=0.5mol寒假作业(二)答案1.c2.b3.c4.b5.ad6.ac7.a8.(1)oh-、c1-、k+;铁粉、fe+2ag+=2ag+fe2+;ag(或银);(2)ag++c1-=agc1↓ 、fe3++3oh-=fe(oh)3↓; kno3 (提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在oh-存在下，ag+、fe3+不能大量共存;故甲厂废水中所含的三种离子是“oh-、c1-、k+”。
乙厂废水中含有ag+、fe3+、no3-，显然，铁粉，置换反应，可使ag析出，即回收其中的“ag(或银)”。
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第1页/共13页 高一化学寒假假期百分百作业 化学在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。查字典化学网为大家推荐了高一化学寒假假期百分百作业，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是() ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④D.①②③④ 解析：选B。钠在纯氧中燃烧，产物为淡黄色;FeSO4溶液与NaOH溶液反应，放置于空气中，最终生成红褐色Fe(OH)3沉淀;FeCl3遇KSCN溶液变红;无水CuSO4放入医用酒精中形成Cu2+或CuSO45H2O显蓝色。 2.纯铁的熔点为1535℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为() A.铁的纯度越高，熔点越低 B.合金的熔点比其成分物质的熔点高 C.形成了铁碳合金，所以熔点变低 第2页/共13页
D.生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应 解析：选C。生铁中含有较多的碳，形成合金，而合金的熔点低于各组分的熔点。 3.下列物质必须隔绝空气保存的是() ①Na ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤Na2CO3 ⑥NaCl A.①②B.②③④⑤ C.①②③④D.①②③④⑤ 解析：选D。由于空气中含有O2、CO2、H2O(g)，只要易与它们发生反应的物质都必须隔绝空气密封保存。 4.(2009年高考全国卷Ⅱ)下列叙述中正确的是() A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入(含)等物质的量(HCl)的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 解析：选D。A中，向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解后得到的是Ca(HCO3)2溶液，它与NaHCO3饱和溶液不反应;B中，向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，发生反应：H++CO32-===HCO3-，不能产生二氧化碳气体;C中，等质量的NaHCO3和Na2CO3，前者的物质的量大，产生气体多。 第3页/共13页
5.据报道，科学家最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌体。这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列有关说法中不正确的是() A.Al(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应 B.这种吸附剂也能吸附色素 C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液也能得到Al(OH)3 D.实验室中Al(OH)3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得 解析：选C。Al2(SO4)3与过量NaOH溶液反应方程式为：Al2(SO4)3+6NaOH===2Al(OH)3+3Na2SO4， Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O，故不能得到Al(OH)3沉淀。 6.向0.1molL-1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的() A.Na+和CO32-B.Na+和HCO3- C.HCO3-和CO32-D.Na+和OH- 解析：选B。向NaOH溶液中通入CO2至过量，发生的反应为：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3，故溶液中主要存在Na+、HCO3-。 7.单质钛(Ti)的机械强度高，抗腐蚀能力强，有未来金属之称。以TiO2制金属钛，主要反应有：①TiO2+2C+2Cl2=====△TiCl4+2CO;②TiCl4+2Mg=====△2MgCl2+Ti 第4页/共13页
下列叙述不正确的是() A.反应①中碳是还原剂 B.反应①中TiO2是氧化剂 C.反应②表现了金属镁还原性比金属钛强 D.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1 解析：选B。分析反应①中元素化合价变化情况可知：C是还原剂，Cl2是氧化剂，两者物质的量之比为1∶1。反应②中，Mg作还原剂，Ti为还原产物，故还原性MgTi。 8.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是() A.Na+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、CO32-、K+、NO3- C.Cu2+、K+、SO42-、Cl-D.Ba2+、K+、Cl-、CO32- 解析：选A。依据条件无色透明，排除选项C;依据条件强酸性，排除选项B、D(2H++CO32-===H2O+CO2选项D中，Ba2+与CO32-不能大量共存。 9.向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是①溶液始终呈现无色 ②溶液由无色变红又变无色 ③溶液中有气泡产生 ④溶液由无色变为红色() A.③④B.①② C.②③D.①④ 解析：选C。由于发生反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2，酚酞遇NaOH变红，过量Na2O2又使其褪色，故现象为：产生气泡，溶液由无色先变红后褪色。 第5页/共13页
10.下列叙述中不正确的是() A.NaOH、Na2CO3、NaHCO3的溶液均呈碱性，所以可以共存 B.Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理不同 C.铁路工人利用铝热反应来焊接钢轨，是利用反应中放出的大量的热将还原出来的铁熔化为铁水，对钢轨缝隙进行灌注 D.62gNa2O和78gNa2O2分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶质的质量分数相等 解析：选A。A中，NaOH与NaHCO3不共存：NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O，Na2CO3与NaOH或NaHCO3共存;B中，Na2O2与CO2反应产生O2，是化学变化，而活性炭是吸附有毒气体，是物理变化;D中，因为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2，每摩尔Na2O2反应，溶液实际增加的质量为62g(与Na2O质量相同)，故两者所得溶液中溶质的质量分数相等。 11.下列离子方程式中，不正确的是() A.偏铝酸钠溶液中通入适量CO2： 2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3+CO32- B.向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液： Fe3++SCN-??[Fe(SCN)]2+ C.碳酸氢钠与足量石灰水反应： 2HCO3-+Ca2++2OH-===2H2O+CaCO3+CO32- D.偏铝酸钠溶液中加过量盐酸： AlO2-+4H+===Al3++2H2O 第6页/共13页
解析：选C。C中，NaHCO3不足，则OH-的量有剩余：HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3+H2O。 12.据新华社电2009年12月5日零时20分，一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸，造成现场4人死亡，高速路面严重损毁。黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3+3C+S===K2S+N2+3CO2。下列说法正确的是() A.每生成55gK2S转移电子数为6.021023 B.S和KNO3均为还原剂 C.反应过程中氮元素被还原 D.CO2为还原产物 解析：选C。反应过程中S和KNO3为氧化剂，CO2为氧化产物，每生成55gK2S转移电子数为3.6121024。 13.下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是() A.Na和O2B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2D.AlCl3和NaOH 解析：选C。C中Na2O2和CO2反应只有一种情况：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2;而A中，钠与O2反应由于温度不同，可生成Na2O和Na2O2两种产物;B中CO2不足时，生成Na2CO3，CO2过量时生成NaHCO3;D中NaOH不足时生成Al(OH)3，NaOH过量时得到NaAlO2。 14.在CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热。当反应第7页/共13页
停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下列结论中正确的是() A.不溶物一定是Cu B.不溶物一定含铜，但不一定含铁 C.不溶物一定是Fe D.溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+ 解析：选B。根据题意，溶液中插入一枚铁钉后，铁钉无任何变化，说明溶液中的H+、Cu2+均不存在，也就是说Cu已经在插入铁钉之前析出，不溶物中一定含铜。若开始时铁粉足够多，不溶物中也可能含有铁粉，答案为B。 15.将一定质量的镁和铝混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是() A.镁和铝的总质量为9g B.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸 C.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5molL-1 D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L 解析：选D。从图象中看到，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中H2SO4溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O。当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3;当V(NaOH溶液)=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2。故