物质的组成和分类
九年级化学物质的组成与分类
物质的简单分类•混合物、纯净物、单质、化合物的概念：(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。
(2)纯净物：由单一物质组成的物质注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H2O和D2O混合后仍为纯净物。
(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质。
(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。
从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。
•混合物、纯净物、单质、化合物的概念：(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃、爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气、合金、过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤、石油、石油的各种馏分注：由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。
(2)纯净物：由单一物质组成的物质注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H2O和D2O混合后仍未纯净物。
(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质(1)金属单质：如Fe、Al、Cu等(2)非金属单质：如Cl2、O2、S等(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。
从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。
(5)酸、碱、盐、氧化物①酸：电离理论认为电解质电离出阳离子全部是H+的化合物常见的强酸：HClO4H2SO4HCl HNO3等常见的弱酸：H2SO3H3PO4HF H2CO3CH3COOH等②碱：电离理论认为电解质电离出阴离子全部是OH-的化合物常见强碱：NaOH KOH Ba(OH)2Ca(OH)2等常见弱碱：NH3·H2O Al(OH)3Fe(OH)3等③盐：电离时生成金属阳离子（NH4+）和酸根离子的化合物，可分为：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐a正盐：Na2SO4Na2CO3(NH4)2SO4等b酸式盐：NaHCO3NaHSO4NaH2PO4Na2HPO4等c碱式盐：Cu(OH)2CO3Mg(OH)2CO3等d复盐：KAl(SO4)2·H2O (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O等(6)氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物①按组成分：金属氧化物：Na2O Al2O3Fe3O4等非金属氧化物：NO2SO2CO2等②按性质分：不成盐氧化物：CO NO等酸性氧化物：CO2SO2等碱性氧化物：Na2O CuO等两性氧化物：Al2O3ZnO等过氧化物：Na2O2H2O2等超氧化物：KO2等•特殊例子提醒：(1)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。
中考化学一轮复习考点讲解：物质的分类及构成物质的微粒
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学一轮复习考点讲解：物质的分类及构成物质的微粒一、物质分类（一）基本概念1、混合物：宏观，由两种或两种以上物质组成的；微观，由两种或两种以上分子构成的。
举例：空气、溶液和合金等。
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。
2、纯净物：宏观，由一种物质组成的；微观，由一种分子构成的。
举例：蒸馏水、氧气和冰水混合物。
3、单质：由一种元素组成的纯净物。
举例：金、金刚石、氢气和氧气等。
注意：（1）分为：金属单质；非金属固体单质；稀有气体单质。
（2）由一种元素组成的物质，不一定是单质，有可能是混合物，有可能是单质。
4、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
举例：过氧化氢、二氧化碳等。
5、有机物：含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。
举例：甲烷（最简单的有机物）、乙醇和醋酸等。
注意：但是CO、CO2、H2CO3和碳酸盐具有无机物的特点，通常把它们看做无机物。
6、无机物：除有机物以外的其他化合物统称为无机化合物，简称无机物。
举例：碳酸钠、硝酸银和硫酸钡等。
7、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。
举例：二氧化碳、过氧化氢等。
注意：含氧化合物是含有氧元素的化合物，包含氧化物。
8、酸：电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物。
举例：盐酸、硫酸和碳酸等。
注意：酸溶液的pH值小于7，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
9、碱：电离时形成的阴离子全部是是氢氧根离子的化合物。
举例：氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钡等。
10、盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。
举例：硝酸铵、碳酸钙和硫酸钡等。
（二）、物质分类金属单质混合物根据所含单质元素种类非金属单质根据所含稀有气体单质物质物质种类根据所含有机物纯净物元素种类根据氧化物化合物有无C 酸无机物碱盐二、原子（一）原子发现史1、道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。
高中化学：物质的组成、性质和分类知识点
高中化学：物质的组成、性质和分类知识点考点1 物质的组成1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。
元素是质子数相同的一类原子的统称。
质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。
2.分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。
(1)分子是保持物质化学性质的一种微粒。
（单原子分子、双原子分子、多原子分子）(2)原子是化学变化中的最小微粒。
（不是构成物质的最小微粒）(3)离子是带电的原子或原子团。
（基：中性原子团）3.核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质特别提醒：1.离子与基团：2.同位素与同素异形体：[知识规律]物质到底是由分子、原子还是离子构成？这与物质所属的晶体类型有关。
如金刚石(C)、晶体Si都属原子晶体,其晶体中只有原子；NaCl、KClO3属离子晶体，其晶体中只有阴阳离子；单质S、P4属分子晶体,它们是由原子形成分子，进而构成晶体的。
具体地：（1）由分子构成的物质（分子晶体）：①非金属单质：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等②非金属氢化物：如HX、H2O、NH3、H2S等③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等④酸类：如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等⑥其它：如NO、N2O4、Al2Cl6等（2）由原子直接构成的物质（原子晶体）：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶体）等；（3）由阴阳离子构成的物质（离子晶体）：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。
（4）由阳离子和自由电子构成的物质（金属晶体）：金属单质、合金考点二物理变化和化学变化1.物理变化和化学变化的比较：（1）特征：有无新物质生成（2）本质：有无化学键的断裂和形成（3）现象：物理变化→大小、形状、状态改变化学变化→发光、发热、变色、析出沉淀等（4）典型实例：物理变化：⑴升华⑵萃取⑶分液⑷蒸馏（分馏）⑸吸附⑹渗析⑺盐析⑻胶体聚沉⑼电泳⑽金属导电 (11)焰色反应（12）电离等化学变化：⑴风化⑵裂化⑶硫化⑷老化⑸炭化⑹干馏⑺脱水⑻蛋白质变性⑼水解⑽同素异形体互变（11）电解 (12)熔融盐导电(13)电解质溶液导电 (14)水泥硬化等。
第1讲 物质的组成、性质和分类 化学用语ppt
从组成看,1个 分子只电离出1个 故它是一元酸 故它是一元酸;HNO3在 从组成看 个HNO3分子只电离出 个H+,故它是一元酸 故它是强酸;HNO3容易挥发 故 容易挥发,故 溶液中完全电离成H 溶液中完全电离成 +和NO-3,故它是强酸 故它是强酸 它是挥发性酸;强酸性和挥发性反映了 它是挥发性酸 强酸性和挥发性反映了HNO3的性质｡ 强酸性和挥发性反映了 的性质｡ 是二元碱是从组成看的,说明 说明1 Mg(OH)2是二元碱是从组成看的 说明 mol Mg(OH)2能电离 而难溶性碱､ 出2 mol OH-,而难溶性碱､中强碱是它的性质｡Al2O3是两性 而难溶性碱 中强碱是它的性质｡ 氧化物,说明它既能与 反应,又能与 反应,是从性质方面 又能与H 氧化物 说明它既能与OH-反应 又能与 +反应 是从性质方面 说明它既能与 来分类的;它是金属氧化物､最高价氧化物 是从组成方面分类 来分类的 它是金属氧化物､最高价氧化物,是从组成方面分类 它是金属氧化物 的｡
(2)对于化合物可根据晶体类型判断 离子晶体是由阴､阳离 对于化合物可根据晶体类型判断:离子晶体是由阴 对于化合物可根据晶体类型判断 离子晶体是由阴､ 子构成的;分子晶体是由分子构成的 原子晶体是由原子构 子构成的 分子晶体是由分子构成的;原子晶体是由原子构 分子晶体是由分子构成的 成的｡ 成的｡ (3)对于单质也可根据晶体类型判断 金属单质是由金属阳离 对于单质也可根据晶体类型判断:金属单质是由金属阳离 对于单质也可根据晶体类型判断 子和自由电子构成的;原子晶体､分子晶体分别由原子､分 子和自由电子构成的 原子晶体､分子晶体分别由原子､ 原子晶体 子构成｡ 子构成｡
题型一 物质的组成和分类 【例1】 物质分类的依据通常有组成和性质 下列物 】 物质分类的依据通常有组成和性质,下列物 质分类中,只考虑组成的是 质分类中 只考虑组成的是( 只考虑组成的是 A.Na2SO4是钠盐､硫酸盐､正盐 是钠盐､硫酸盐､ B.HNO3是一元酸､强酸､挥发性酸 是一元酸､强酸､ C.Mg(OH)2是二元碱､难溶性碱､中强碱 是二元碱､难溶性碱､ D.Al2O3是两性氧化物､金属氧化物､最高价氧化物 是两性氧化物､金属氧化物､ [答案 A 答案] 答案 )
物质的组成、分类、性质
第二章
化学物质及其变化
4．物质微观构成 微粒 原子直接 构成 常考实例 晶体硅、碳化硅、SiO2等
分子直接 非金属单质(O 、P 、稀有气体等) 2 4 构成 离子直接 离子化合物(含有金属阳离子或铵 构成 根的化合物)
性质上，同素异形体之间的转化属于 ___变化。 化学
第二章
化学物质及其变化
三、混合物和纯净物
1．纯净物：由同种单质或化合物 __________________组成的物质。 由几种不同的单质或化合物 2．混合物： _______________________组成的物质。 [温馨提示] 常见混合物：(1)分散系，如溶液、胶体、
[答案] 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、
NO；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。
4.酸性氧化物一定能和H2O反应生成相应的酸吗？
[答案] 不一定，如SiO2不能与H2O反应。
第二章
化学物质及其变化
题组一 物质的分类考查
(2014· 高考四川卷 ) 下列关于物质分类的说法正确 的是( A.
浊液等；(2)高分子，如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉
等；(3)常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏
分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、
水煤气、铝热剂等。
1.硅、氯、硫、氮元素在自然界中存在状态是什
第二章
化学物质及其变化
么？
[ 答案 ]
硅、氯元素在自然界中以化合态存在；
硫、氮元素在自然界中既有游离态又有化合态。
例如：利用交叉分类法对下列物质分类，将Ⅰ中物质与Ⅱ中
物质的组成、性质和分类
2021年高考化学二轮精品讲练析物质的组成、性质和分类一、物质的组成1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。
元素是质子数一样的一类原子的统称。
质子数一样的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。
2.分子、原子、离子、“基〞、“根〞、“碳正离子〞——微观概念，说明物质的微观构成。
★原子(1)原子是化学变化中的最小粒子。
确切地说，在化学反响中，原子核不变，只有核外电子发生变化。
(2)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子的根本粒子。
(3)原子是由更小的粒子构成的。
(4)原子的概念是古希腊哲学家德谟克利特从哲学的角度首先提出来的。
1803年英国化学家道尔顿提出了原子说。
目前人类对原子构造的认识正在不断地深入。
注意：化学反响的本质就是原子的重新排列和组合。
原子与元素的联系与区别★离子离子是指带电荷的原子或原子团。
①离子的种类：②离子的生成途径：③存在离子的物质：离子化合物:NaCl、CaC2、C17H35COONa；电解质溶液中:盐酸、稀硫酸等；金属晶体中:钠、铁、铜等。
注意：在金属晶体中只有阳离子，而没有阴离子。
分子、原子、离子均是组成物质的根本粒子，是参加化学反响的根本单元，是化学研究的微观对象。
★分子：分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种粒子。
完整理解分子的概念，应包括以下几个方面。
①分子是一种粒子，它同原子、离子一样是构成物质的根本粒子。
如：水、氧气、干冰、蔗糖等就是由分子组成的物质。
②分子有质量，其数量级约为10—26kg。
③分子间有间隔，并不断运动着。
④同种分子的性质一样，不同种分子的性质不同。
⑤每个分子一般是由一种或几种元素的假设干原子按一定方式通过化学键结合而成的。
⑥按组成分子的原子个数，可把分子分成⑦分子间存在相互作用，此作用称作分子间作用力(又称范德华力)，它是一种较弱的作用力。
★“基〞、“根〞、“碳正离子〞“基〞是指分子中除去一个原子或原子团以后剩下的原子团(也可能是单个原子)，它是电中性的，通常不能稳定存在，如—NO2硝基、—CH3甲基、—SO3H磺酸基等(注意磺酸基不能写成—HSO3)。
第1讲 物质的组成、性质和分类
按酸根：含氧酸、无氧酸 按电离出H+数目：一元酸、二元酸、三元酸
按电离程度：强酸、中强酸、弱酸
酸 按酸有无氧化性：氧化性酸、还原性酸
按稳定性强弱：稳定性酸、不稳定性酸
按沸点高低：挥发性酸、难挥发性酸
按性质：强碱、弱碱、两性氢氧化物
碱
按溶解性：可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱
按OH-数目：一元碱、二元碱、多元碱
分散系
离子化合物 金属氧化物
混合物
化合物 氧化物
三、分散系的分类
(1)根据分散质和分散剂的状态分 分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固 分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固 举例 空气 云、雾 烟、灰尘 泡沫 酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠 合金、有色玻璃
(2)按分散质粒子大小分类
Hale Waihona Puke 按组成：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐
按酸根：含氧酸盐、无氧酸盐 盐 按形成：强酸强碱盐、强酸弱碱盐、 强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐
其它：无机盐、有机盐、类盐
2. 下表的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（C）
X Y Z
例
A
氧化物
苯的同系物
化合物
芳香烃
纯净物
芳香族化合物
B
C D
胶体
电解质 碱性氧化物
3. 胶体粒子带电荷的规律 (1) 带正电的胶粒 一般金属的氧化物胶粒和金属氢氧化物的胶粒，吸附阳 离子而带正电； (2) 带负电的胶粒 非金属氧化物，金属和某些金属性较强的非金属硫化物 胶粒，一般吸附阴离子而带负电。常见的有二氧化硅、 硅酸、硫化砷胶体、土壤等
4. 胶体聚沉的措施 加热 加入电解质 加入胶粒呈相反电荷的胶体 5. 胶体的制备方法 聚集法：通过化学反应使许多分子聚集成胶体分散粒子； 分散法：高分子物质直接分散（物理变化）
物质的结构与分类
物质的结构与分类物质是构成宇宙万物的基本要素，也是人类认识和探索世界的核心对象。
在日常生活中，我们常常见到各种各样的物质，如水、空气、石头等。
这些物质的结构和分类对于我们理解它们的性质和应用非常重要。
因此，本文将就物质的结构与分类进行探讨。
一、物质的结构在微观层面上，物质由原子和分子构成。
原子是物质的基本单元，它们由质子、中子和电子组成。
原子中的质子和中子位于核心，而电子则在核心周围的轨道上运动。
不同元素的原子具有不同的原子序数（即质子数），通过元素周期表可以对元素进行分类。
分子是由两个或更多原子通过共价键连接而成的结构。
共价键是指电子在原子之间共享形成的化学键。
例如，氧分子（O2）是由两个氧原子通过共价键连接而成。
分子的组成和结构决定了物质的性质和性质的差异性。
二、物质的分类根据其组成和性质的差异，物质可以分为纯物质和混合物两大类。
1. 纯物质纯物质是由同一种元素或化合物组成的物质。
它们具有确定的化学组成和固定的物理性质。
纯物质又可细分为元素和化合物。
（1）元素：元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质。
例如，氢气（H2）和金属铁（Fe）都是由一种元素的原子组成的纯物质。
元素根据其在元素周期表中的位置可以进一步分类。
（2）化合物：化合物是由两个或更多不同元素的原子通过化学键结合而成的物质。
例如水（H2O）是由氢和氧元素组成的化合物。
化合物的化学性质和物理性质不同于其组成元素，且可以通过化学反应进行分解。
2. 混合物混合物是由两种或多种纯物质混合而成的物质，其组成可变且物理性质可随混合比例的改变而改变。
混合物又可分为均质混合物和非均质混合物。
（1）均质混合物：均质混合物又称溶液，是由两种或多种物质在微观层面上完全均匀分布的混合物。
例如，盐水和空气都是均质混合物。
均质混合物中的各个组成部分无法通过肉眼分辨，只能通过物理手段分离。
（2）非均质混合物：非均质混合物是指组分在空间上不均匀分布的混合物。
例如，砂糖和沙子的混合物以及油水混合物都属于非均质混合物。
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专题一物质的组成和分类【知识要点及讲解】一、物质的组成例1、物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是A.混合物B.化合物C.纯净物D.单质答案: B分析：仅含一种元素的物质，可能是单质，是单质必为纯净物；也可能是混合物，比如金刚石、石墨等互为同素异形体的单质混合在一起。
对于同素异形体要给予足够的关注。
例2、下列各组物质均由分子组成的是A.金刚石、氨气、氧气B.二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫C.空气、冰、碘蒸气D.液氯、液氨、熔化的食盐答案: C分析：离子化合物以及由共价键构成的原子晶体中不存在分子，象A中的金刚石、B中的二氧化硅、以及D中的食盐；构成物质的间接微粒有质子、中子和电子，这些基本微粒又可形成不同的分子、原子和离子，要会分析它们之间的数量关系。
二．物质的分类1. 判断是否为纯净物的标准：⑴有固定组成:如Fe3O4。
由同种分子组成的是纯净物。
易错点：由同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如：金刚石和石墨混合为混合物；由同种原子组成的物质不一定是纯净物，例如16O2和16O3混合为混合物。
⑵有固定熔沸点。
如玻璃无固定熔点，为混合物。
（3）结晶水合物都是纯净物。
例如：明矾（）、胆矾（即蓝矾）、绿矾（）、）、芒硝（）、生熟石膏（、）等。
要熟记一些重要物质的化学成分、俗名。
用途，明确它们的物质分类。
注意：纯净物不是绝对纯的物质。
例3、下列物质属于纯净物的是（）A.明矾B.氨水C.冰醋酸D.福尔马林答案:AC分析：C为纯醋酸，纯净物。
例4、下列物质中，肯定为纯净物的是（）A. 只由一种元素组成的物质。
B. 只由一种原子组成的物质。
C. 只由一种分子组成的物质。
D. 只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质。
答案: C分析：D中氯化铁和氯化亚铁组成的是混合物。
2.混合物：高分子都是混合物；分散系都是混合物。
常见无机混合物按主族顺序应记住：ⅠA 碱石灰（NaOH+CaO）草木灰（主要成分K2CO3）ⅡA大理石(主要CaCO3)，萤石(主要CaF2)，电石(主要CaC2)，水垢（CaCO3＋Mg(OH)2）ⅢA铝热剂(Al粉和某些金属氧化物)ⅣA玻璃，水泥，陶瓷，泡花碱（水玻璃，即硅酸钠的水溶液）,黑火药ⅤA普钙（CaSO4+Ca(H2PO4)2，即过磷酸钙），王水（体积比（浓HCl:浓HNO3）＝3：1）VII A 漂白粉Ⅷ生铁六气：水煤气（CO+H2）,天然气（主要成分是甲烷），高炉煤气（CO、CO2、N2），焦炉气（H2+CH4），裂解气（乙烯、丙烯、丁二烯），液化石油气（丙烷、丁烷）有机物：福尔马林，油脂，煤，石油，煤焦油，煤油，汽油，凡士林等3．氢化物：非金属氢化物即常提的气态氢化物（包括水），都是分子晶体；而金属氢化物常见的有氢化钠、氢化钙等，都是离子晶体。
4．氧化物是重点，要明确：⑴酸性氧化物和酸酐的关系：酸性氧化物都是酸酐，例如SO2是H2SO3的酸酐；酸酐不一定都是酸性氧化物。
例如：乙酸酐不是酸性氧化物。
多种酸可以对应同一酸酐。
例如：磷酸和偏磷酸的酸酐都是P2O5，硅酸和原硅酸的酸酐都是SiO2.⑵酸性氧化物和碱性氧化物分别与非金属氧化物、金属氧化物的对应关系：①酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，例如：Mn2O7等；非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物，例如：CO、NO、NO2等。
对于NO2，和碱发生歧化反应，生成盐和水，仅是非金属氧化物，2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O。
②碱性氧化物都是金属氧化物；金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如：Mn2O7、Al2O3.⑶氧化物还可分为：普通氧化物，过氧化物，超氧化物，臭氧化物。
例如：K2O、K2O2、KO2、KO3⑷酸性氧化物一定不和酸反应是错误的，例如：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O例5、完成下列化学方程式：SnO2 + HCl(浓)→PbO2 + HCl(浓) →答案:PbO2 + 4HCl(浓) →PbCl2 + Cl2↑ + 2H2O(铅的＋2价稳定，＋4价有强氧化性。
注意氧化物的特殊性。
)SnO2 + 4HCl(浓)→SnCl4 + 2H2O例6、一种碘和氧的化合物，可以称为碘酸碘，其中碘元素呈＋3、＋5两种价态，则这种化合物的化学式为（）A.I2O4B.I3O5C.I4O7D.I4O9答案: D分析：由已知知识ClO3-推出碘酸根为IO3-,其中碘元素为＋5价，则另一碘原子为＋3价，写出化学式为I(IO3)3,即I4O95．酸：⑴记清六大强酸：盐酸，硝酸，硫酸，高氯酸，氢溴酸，氢碘酸⑵酸还有其他分类方法，如氧化性酸和非氧化性酸，强酸和弱酸，挥发性酸和难挥发酸等。
6．碱：常用四大强碱：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙7．盐：酸式盐注意强酸酸式盐和弱酸酸式盐的电离区别，例如NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42-，而NaHCO3 = Na+ + HCO3-；碱式盐只掌握碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3、碱式氯化镁Mg(OH)Cl；复盐掌握明矾K Al(SO4)2•12H2O和光卤石KCl•MgCl2•6H2O,注意冰晶石Na3AlF6不是复盐；络盐要会写硫氰合铁离子与银氨络离子。
【参考练习】1.下列各物质既不是同位素，又不是同分异构体，也不是同素异形体的是（）A.氕和氘B.苯甲醇和邻甲基苯酚C.金刚石和C60D.168O和18O22.下列物质中，有固定沸点的是（）A.碘酒B.花生油C.油酸D.水玻璃3.下列说法正确的是（）A. 凡在水溶液中能电离出氢离子的都是酸B. 与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐C. 金属氧化物均为碱性氧化物D. 不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应4、下列物质均由原子直接构成的是（）①食盐②二氧化硅③硅④金刚石⑤石墨⑥白磷⑦硫⑧氧气A.①②④⑦B.②③④⑤C.②④⑧D.③④⑥⑦5．下列说法完全正确的是（）①元素的相对原子质量是该元素原子的质量与12C原子质量的1/12的比值②＋6价的硫离子只具有氧化性③具有高价态的元素一定具有氧化性④原子是物质变化中的最小微粒⑤同一种元素组成的物质一定是单质⑥制备金属的实质是金属阳离子得到电子被还原的过程。
A.都不正确B.①③④⑥正确C. ②③⑤⑥正确D. 只有⑥正确6．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A.磷酸、纯碱、芒硝B.氢氟酸、烧碱、绿矾C.石炭酸、苛性钠、醋酸钠D.甘氨酸、碱石灰、食盐7．下列物质中，各元素的质量分数有固定数值的是（）A.氢硫酸B.溶有少量甲醛的甲酸甲酯C.石蜡D.空气8．下列各组物质都是纯净的化合物的是（）A.重水、王水、石灰水B.甘油、汽油、煤焦油C.冰、干冰、冰醋酸D.氨气、氯气、溴蒸气【参考练习答案】1．D 2.C 3.B 4.B 5.D 6.B7.B8.C专题二化学用语【知识要点及讲解】1．正确书写各主族和零族元素的名称、符号和离子符号。
2．能根据化合价正确书写化学式，并能根据化学式判断化合价。
例7．写出下列物质中各元素的化合价：IBr COCl2HFO O3F2(已知氧原子成链状排列)NH2NH2NH2N(CH3)2H-N=C=O答案:3．掌握电子式和原子结构示意图。
（见物质结构部分）例8．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是A.光气（COCl2） B.六氟化硫 C.二氟化氙 D.BF3 E.六氯化二铝分子答案:AE分析：光气的电子式为：；B和C选项同学写不出电子式，则为非8e结构；D的电子式为，其中B是6e,该分子为平面正三角形；E指明为分子，说明是共价化合物，结构式为：，其中有两个配位键，每个原子都满足8e结构。
4．理解质量守恒定律的含义。
能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。
⑴热化学方程式：系数可为分数，代表物质的量；各物质都注明状态；注明吸或放热量。
例9：在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1>Q2的是A.2H2(g) + O2(g) =2H2O(g)+Q12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) + Q2B.S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)+Q2C.C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)+Q1C(s)+ O2(g)=CO2(g)+Q2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl+Q11/2 H2(g)+1/2 Cl2(g)=HCl+Q2答案:BD分析：A中后一个热化学方程式可认为是在第一个热化学方程式的基础上气态水进一步液化放热，所以Q2>Q1;B中第二个热化学方程式中的固体硫可认为先吸热变为气体硫，再反应，所以Q2<Q1;C中第二个热化学方程式中碳完全燃烧放热多；D中第二个方程式的系数是第一个的1/2,则Q2=1/2 Q1.⑵注意离子方程式和电离方程式的区别：电离方程式：在溶液中离解成自由离子的过程。
强酸、强碱、大部分盐全部电离，不写可逆号；其他电离注意写可逆号。
离子方程式：离子间的化学反应。
例如：HS-H+ + S2-弱HS-＋H+ = H2S HS-和H+的离子反应方程式；HS-＋H2O H3O+ + S2-实质是弱电解质的电离方程式，用可逆号。
⑶离子反应方程式的书写：写、拆、删、查。
易错点：①拆：强酸、强碱、可溶性盐②反应物量的关系③守恒关系：电荷守恒，质量守恒，是氧化还原反应还要得失电子守恒④是否符合实验事实。
请写出以下化学反应的离子方程式：⑴大理石和醋酸CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ +2CH3COO- +H2O +CO2↑⑵碳酸氢钙和盐酸HCO3- + H+ = H2O +CO2↑⑶氯气和水Cl2 + H2O H++Cl- + HClO⑷氯气和氢氧化钠Cl2 + 2OH- = ClO-+Cl- + H2O⑸氯气和氯化亚铁Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3++ 2Cl-⑹草木灰的水溶液显碱性CO32- + H2OHCO3-+ OH-⑺铜与稀硝酸3Cu + 8 H++2NO3- = 4H2O +3Cu2+ +2NO↑⑻硫酸铜和氢氧化钡Cu2+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= Cu(OH)2↓+ BaSO4↓⑼氯化铝和氨水Al3++ 3NH3•H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+⑽铝与烧碱溶液2Al + 2OH-+ 2H2O=2 AlO2-+3H2↑⑾偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体AlO2-+ 2H2O+CO2= Al(OH)3↓ + HCO3-或者2AlO2-+ 3H2O+CO2= 2Al(OH)3↓ + CO32-⑿亚硫酸钠中滴入溴水SO32-+Br2+ H2O= SO42-+ 2H++2Br-⒀偏铝酸钠与氯化铝溶液混合Al3++3AlO2-+ 6H2O= 4Al(OH)3↓⒁硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢2Fe3++H2S=2Fe2++ 2H++S↓⒂碳酸氢钙与足量（或少量）的氢氧化钾Ca2++2HCO3-+2OH-(足量)=CaCO3↓+CO32-+2H2O或者Ca2++HCO3-+OH-(少量)=CaCO3↓+H2O⒃足量的氯气与溴化亚铁2Fe2++4Br- +3Cl2=2Fe3++ 2Br2+ 6Cl-⒄氨水与少量二氧化硫2NH3•H2O+SO2=2NH4++ SO32-+H2O⒅氯化铝与过量的氢氧化钠溶液Al3++4OH-= AlO2-+2H2O⒆次氯酸钙与过量的二氧化碳ClO-+ H2O+CO2= HClO+ HCO3-⒇氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液中至中性SO42-+ Ba2+ + 2OH-+ 2 H+= 2H2O+ BaSO4↓, 至沉淀完全SO42-+ Ba2+ + OH-+H+= H2O+ BaSO4↓(21)Mg(HCO3)2溶液与足量石灰水反应2Ca2++2HCO3-+4OH-+Mg2+ = Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O(22)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓或Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- = 2BaSO4↓+AlO2-+2H2O例10：下列离子方程式中正确的是A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量氢氧化钠溶液：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-B.碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸：CO32-＋2CH3COOH = CO2↑ + H2O + 2CH3COO-C.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体：Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 = CaSO3↓+ 2HClOD.用炭棒作电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl- + 2H2O =2OH- + Cl2↑+ H2↑答案: D分析：A中加等物质的量的氢氧化钠溶液，应为Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓ + H2O；B中应生成HCO3-；C中HClO 具有强氧化性，可氧化CaSO3；D正确。