初三化学溶液计算题
九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析
九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析一、中考化学计算题1．小王同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液于烧杯中，然后将400g澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如表。
请计算：第一次第二次第三次第四次加入澄清石灰水100100100100的质量/g生成沉淀的质量0.4m 1.0 1.0/g（1）表中m的值为_____。
（2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。
【答案】0.8 10.6%【解析】【分析】第一次生成沉淀0.4g，而第三次不到0.4g的3倍，则第二次应该为0.4g的二倍，所以m＝0.4g×2＝0.8g，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【详解】由分析可知，m＝0.4g×2＝0.8g设原Na2CO3溶液中溶质的质量分数为x。
106100=10g?x 1.0gx＝10.6%答：（1）表中的m的值为 0.8。
（2）原Na2CO3溶液中溶质的质量分数是10.6%。
2．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g放入39.6g水中充分搅拌，完全溶解后过滤。
取20g滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g沉淀。
请计算：①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。
②样品中氯化钡的质量分数。
【答案】20.8%；83.2%【解析】【详解】①设参加反应的氯化钡的质量为x 。
2244BaCl +H SO =BaSO +2H 208233x4Cl.66g208233=x 4.66gx= 4.16g则配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数为 ：4.16g20g×100%=20.8% ②由于20g 溶液中含有4.16g 氯化钡，则可设样品中氯化钡的质量为y 。
则4.16g y=20g-4.16g 39.6gy=10.4g样品中氯化钡的质量分数为：10.4g12.5g×100%=83.2%答：①氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8% ②样品中氯化钡的质量分数为83.2%。
（完整版）初三化学溶液稀释问题专题练习
（完整版）初三化学溶液稀释问题专题练习溶液稀释问题专题练习⼀．选择题（共14⼩题）（注：第7和第10题双选）1．将100g 98%的浓硫酸注⼊900g⽔中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%2．将10g质量分数为0.1的氯化钠溶液浓度变为0.2，下列操作正确的是（）A．蒸发5g⽔B．加⼊氯化钠固体0.1gC．倒出⼀半溶液D．加⼊10g质量分数为0.2的氯化钠溶液3．20℃NaCl的溶解度是36g，把40g的NaCl加⼊到20℃的100g⽔中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．36% B．40% C．28.6% D．26.5%4．20℃时，将40gNaCl放⼊100g⽔中，搅拌后，所得溶液中NaCl的质量分数是（已知20℃时，NaCl 的溶解度为36g）（）A ．×100%B ．×100%C ．×100%D ．×100%5．将100g质量分数为5%的⾷盐溶液改变成质量分数为10%，则下列操作可⾏的是（）A．加⼊5g⾷盐B．蒸发掉50g⽔C．加⼊50g⾷盐D．取出50g溶液即可6．下列说法中正确的是（）A．15℃时，KNO3的溶解度是25g，15℃时饱和溶液的溶质质量分数为20%B．24%的NaOH溶液取出⼀半其溶质质量分数为12%C．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数⼀定减⼩D．饱和溶液升⾼温度⼀定变成不饱和溶液7．正确反映对应变化关系的图象是（）A向⼀定质量的⽔中加⼊硝酸钾晶体B．向⼀定量的氧化铜中通⼊⼀氧化碳⽓体并加热C．⼀定量的镁在空⽓中燃烧D．在盛有空⽓的密闭容器中点燃红磷A．A B．B C．C D．D8．⽤硫酸铜进⾏如图所⽰的实验，对所得溶液的分析正确的是（）A．三个溶液中溶质溶解度⼀样B．②溶液是不饱和溶液C．③溶液颜⾊最深D．温度不同，⽆法⽐较①③溶液的溶质质量分数9．分析下列实验图象，得到的结论正确的是（）A．双氧⽔溶液制氧⽓，a未使⽤催化剂，B．某温度下，向饱和⽯灰⽔中加⼊b使⽤了催化剂⽣⽯灰，则y轴可以表⽰溶质的质量分数C．分别向⾜量且等质量的盐酸中加⼊铁粉、D．溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降锌粉，则曲线b代表的是加⼊锌粉的情况⾄T1，分别析出不含结晶⽔的a、b固体，则最终两溶液质量相等10．下列图象能正确反映其对应关系的是（）A．B．某温度下，向⼀定量的硝酸钾不饱和在两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液中不断加⼊硝酸钾晶体溶液中，⼀份加催化剂，⼀份不加催化剂C．通电使⽔分解D．向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两⽀试管中，分别加⼊过量的镁和铝11．右图是a，b，c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A．将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温⾄t2℃，所得溶液的溶质质量分数⼤⼩关系是a＞b＞c B．t2℃时30g物质a加⼊到50g⽔中不断搅拌，形成80g溶液C．t1℃时a，b，c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由⼩到⼤的顺序排列是b＞a=cD．若a中混有少量c，可以采⽤冷却热饱和溶液的⽅法提纯a12．如图，是A，B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．A，B两种物质的溶解度都随温度升⾼⽽增⼤B．降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和C．A，B两种物质的溶解度均为25g D．t2℃时，A物质的溶解度⼤于B物质的溶解度13．25℃时50克⽔中最多可溶10克A，30℃时50克⽔中最多可溶15克B，则A、B溶解度相⽐较为（）A．⽆法⽐较B．A⼤于B C．A⼩于B D．A等于B14．如表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度，有关说法不正确的是（）温度/℃0 10 20 30 40 50 60 70 80溶解度/gNaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 KNO313.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169A．NaCl的溶解度⽐KNO3的溶解度⼤B．两种物质溶解度相等的温度在20℃～30℃之间C．20℃时，NaCl的溶解度为36.0gD．60℃时，将11gKNO3加⼊10g⽔中充分溶解，溶液刚好饱和⼆．填空题（共3⼩题）15．根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题．温度/℃0 10 20 30 40 50 60溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO313.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110（1）10℃时，氯化钠的溶解度是g．（2）硝酸钾的溶解度随温度的升⾼⽽，与硝酸钾相⽐较，氯化钠的溶解度受温度变化影响（填“较⼤”或“较⼩”）．（3）20℃时，在100g⽔中加⼊40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升⾼到30℃（不考虑⽔分蒸发），所得溶液是（填”饱和溶液“或”不饱和溶液“）．（4）在20℃～30℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同，x的取值范围是．16．溶液是⽣活中的常见现象，不同物质在⽔中的溶解能⼒不同．如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g⽔）．温度（℃）0 20 40 60 80 100KNO313.3 31.6 63.9 110 169 246NaCI 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8（1）如表中的两种物质在40℃时，的溶解度较⼤；请⽤相应的数据列式表⽰该温度时KNO3饱和溶液的质量分数（不要求计算）．（2）请写出⼀种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的⽅法．（3）20℃时，将20g NaCl放⼊50g⽔中，所得溶液的质量是g．（4）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的⽅法是．17．溶解是⽣活中常见的现象，不同物质在⽔中的溶解能⼒不同．如表是KNO3（硝酸钾）、NaCl（⾷盐）在不同温度下的溶解度（单位：g/100g⽔）．温度（℃）0 20 40 60 80 100KNO3（硝酸钾）13.3 31.6 63.9 110 169 246NaCl（⾷盐）35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8①上表中的两种物质在40℃时，的溶解度较⼤；请⽤相应的数据列式表⽰该温度时KNO3饱和溶液的质量分数（不要求计算）．②请写出⼀种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的⽅法．③20℃时，将20gNaCl放⼊50g⽔中，所得溶液的质量是g．④从NaCl溶液中得到NaCl晶体的⽅法是．⑤KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过的⽅法提纯．⑥对⑤析出的晶体和剩余溶液描述正确的是（填写编号）．A、剩余溶液⼀定是KNO3饱和溶液B、剩余溶液⼀定是NaClC、上述⽅法可以将两者完全分离D、析出的晶体中只含有KNO3．三．计算题（共13⼩题）18．20℃时，氯化钠溶解度为36克．计算20℃时，68克氯化钠饱和溶液中含溶质的质量为．19．实验室⼀瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所⽰．（1）若该瓶硫酸还没有开瓶使⽤，瓶内溶质的质量为g（计算结果保留到0.1，下同）（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需⽤该浓硫酸质量为g．20．制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请问：（1）氢氧化钠中钠元素的质量分数是；（2）配制时需要氢氧化钠固体的质量是g；（3）若⽤20%的氢氧化钠溶液和⽔配制，需要20%的氢氧化钠溶液质量是g．21．现有家⽤⾷⽤碱12g（主要成分为Na2CO3，其它成分不与酸反应），向其中加⼊某未知浓度的稀盐酸100g，恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为107.6g，请计算：（1）该⾷⽤碱中Na2CO3的质量（2）该稀盐酸中溶质的质量分数．22．若⽤溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500g溶质质量分数为0.9%的⽣理盐⽔，需要18%的氯化钠溶液多少克？需⽔多少克？23．实验室若配制50g质量分数3%的NaCl溶液，则需6%的NaCl溶液g．24．将100g溶质质量分数20%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液，需加⽔多少克？（解题步骤）25．欲⽤溶质质量分数为15%的氯化钠溶液配制300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，求需15%的氯化钠溶液多少克？（解题步骤）26．要配置50g浓度为5%的氯化钠溶液回答下列问题：（1）需要氯化钠的质量g，⽔的质量（2）取上述配好的溶液25g稀释成2.5%的溶液加⽔g（3）50g 5%的氯化钠溶液变为10%氯化钠溶液需要加⼊15%氯化钠溶液g．27．现对80g5%的氯化钠溶液进⾏如下操作，请计算所得溶液的溶质质量分数：（1）加⼊20g氯化钠固体，完全溶解：；（2）加⼊20g20%的氯化钠溶液：．28．60℃时，将36g硝酸钾完全溶于204g⽔中，制成硝酸钾溶液．（1）该溶液中溶质的质量分数为多少？（2）将该溶液平均分成三等份：①取第⼀份，将温度升⾼到90℃，此时溶质的质量分数为多少？②取第⼆份，若要使其溶质的质量分数⽐原来增加⼀倍，需加⼊硝酸钾固体约多少克？③取第三份，若要使其溶质的质量分数变为原来的⼀半，需加⽔多少克？29．实验室⼀瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所⽰．（1）若该瓶硫酸还没有开封使⽤，瓶内溶质的质量为多少g？（计算结果保留⾄0.1）（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需⽤该浓硫酸质量为多少g？若量取浓硫酸时采⽤仰视的⽅法，则配制的溶液溶质质量分数9.8%（填“⼤于”、“等于”或“⼩于”）．30．现有溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液70克，加⼊50克硝酸钾，还有20克未溶解，求所得溶质质量分数？。
【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案
【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数。
解：硝酸铵中氮元素的相对原子质量总和为：＄14×2 ＝ 28$硝酸铵的相对分子质量为：＄14×2 ＋ 1×4 ＋ 16×3 ＝ 80$氮元素的质量分数为：＄＼frac{28}｛80}×100\％＝ 35\％＄答：硝酸铵中氮元素的质量分数为 35%。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，求其中铁元素与氧元素的质量比。
解：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为：＄（56×2) ：（16×3) ＝ 112 ： 48 ＝ 7 ： 3$答：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为 7 ： 3。
二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设可以得到氧气的质量为 x。
＄2KMnO₄＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑＄＄316 32$＄63g x$＄＼frac{316}｛32} ＝＼frac{63g}｛x}＄＄x ＝＼frac{32×63g}｛316} ≈ 06g$答：加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到 06g 氧气。
2、用氢气还原氧化铜，要得到 32g 铜，需要多少克氢气？解：设需要氢气的质量为 y。
＄H₂＋ CuO ＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ Cu ＋H₂O$＄2 64$＄y 32g$＄＼frac{2}｛64} ＝＼frac{y}｛32g}＄＄y ＝＼frac{2×32g}｛64} ＝ 1g$答：需要 1g 氢气。
3、实验室用 100g 含碳酸钙 80%的大理石与足量的稀盐酸反应，能制得多少克二氧化碳？解：大理石中碳酸钙的质量为：＄100g×80\％＝ 80g$设生成二氧化碳的质量为 z。
(完整版)初三化学下册溶液练习题含详细答案
初三化学下册溶液练习题一．选择题（共30小题）1．下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是（）纵坐标表示的量序号实验内容横坐标表示的量①饱和氯化钠溶液的稀释加入水的体积溶质质量分数②过量红磷测定空气中氧气含量时间红磷质量③过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气时间二氧化锰质量④向铜、锌混合物粉末中加入盐酸盐酸质量剩余固体质量A．①②B．②③C．②④D．②③④2．将mg硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t 的关系正确的是（）A．B．C．D．3．t℃时，向一支盛有0。
15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（）A．升高温度上层清液变为不饱和溶液B．t℃时，熟石灰的溶解度为0.3gC．烧杯中溶液的质量小于50.15gD．上层清液中溶质质量分数大于0.3％4．如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（)A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15％C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法D．t2℃时，将50克甲物质放入100克水中,得到溶液的质量为150克5．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是（）A．甲和乙的溶解度相等B．乙的溶解度受温度影响比甲大C．降低温度可使接近饱和的甲或乙溶液变为饱和D．10℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等6．向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是（)A．20% B．22。
5％ C．25％D．30%7．下列对实验结果的分析中，错误的是（）A．配制食盐溶液时，如果量取水时俯视读数，则所得溶液的溶质质量分数偏大B．点燃氢气时发生爆炸,可能是因为没有检验氢气的纯度C．将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃,证明瓶内已集满氧气D．在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后,需将装置冷却至室温再读数,否则测量结果偏低8．下列关于溶液的说法中，正确的是（）A．溶液都是无色透明的混合物B．稀溶液一定是不饱和溶液C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大D．溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中9．对一些生活中的事实解释不合理的是（）A．洗洁精能清除油污，因其具有乳化作用B．空气受压后体积变小,因气体分子间隔变小C．武德合金可做保险丝，因该合金的熔点低D．蜡烛燃烧后质量减轻，因该反应不遵循质量守恒定律10．要配制100g 5%的NaCl溶液,除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（）A．烧杯、试管、玻璃棒 B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒C．烧杯、胶头滴管、漏斗D．烧杯、酒精灯、玻璃棒11．下列有关溶液的说法正确的是（）A．形成溶液的溶质都是固态物质B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大C．溶液具有均一性和稳定性D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量12．溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是（）A．均一稳定的液体一定是溶液B．洗涤剂去油污是乳化现象C．豆浆、牛奶都是溶液 D．溶液都是无色的13．一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发,则剩余溶液与原溶液相比( ）A．由饱和溶液变为不饱和溶液B．溶质质量不变C．溶液质量不变D．溶质的质量分数减小14．用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是( ）A．三个溶液中溶质溶解度一样B．②溶液是不饱和溶液C．③溶液颜色最深D．温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数15．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（）A．B．C．D．16．配制50g10%的食盐溶液时，有以下操作：①溶解②称量③计算④量取,其中正确的操作顺序是（）A．③②④①B．①②③④C．③②①④D．②③④①17．现配制溶质质量分数为5％的NaCl溶液100g，下列操作错误的图示是( ）A．取用氯化钠固体B．量取蒸馏水C．氯化钠溶解D．溶液装瓶贴签18．下列有关溶液的说法正确的是（）A．将植物油与水混合，得到的是溶液B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度C．将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20％D．饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液19．下列可以作为溶质的是（）A．只有固体B．只有液体C．只有气体D．固体、液体或气体20．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是( )A．食盐B．植物油C．蔗糖D．高锰酸钾21．下列物质放入水中,能形成溶液的是（）A．泥沙B．面粉C．蔗糖D．汽油22．下列有关实验的描述，正确的是（）A．镁在空气中燃烧，火星四射，生存黑色固体B．配制一定质量分数的氯化钠溶液，一般步骤为：计算、称量、溶解、转移C．将固体氢氧化钠溶于水中，溶液的温度显著降低D．将棉花点燃，闻到一股烧焦羽毛的气味23．下列是小刚“配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液”的实验过程，其中正确的是（）A．计算需要氢氧化钠4g、水46gB．将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量C．将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解D．将配制好的溶液转移一半后,小刚认为剩余溶液溶质质量分数为4％24．下列判断错误的是（）A．汽油清洗油污是溶解现象B．“真金不怕火炼"说明金的熔点高C．集中回收废旧电池能减少土壤污染D．煤制成蜂窝煤是为了提高燃烧效率25．把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌，可以得到溶液的是（）A．硝酸钾B．橄榄油C．面粉D．泥土26．生活中的下列物质属于溶液的是（)A．番茄酱B．蔗糖水C．蒸馏水D．玉米汁27．下列溶液中，溶剂是酒精的是（）A．蔗糖溶液B．酒精溶液C．碘酒D．氯化钠溶液28．在装有水的烧杯中分别加入以下物质,其中形成的溶液温度降低的是( ）A．生石灰B．氢氧化钠C．氯化钠D．硝酸铵29．将下列固体物质分别加入适量的水中,充分溶解后，溶液温度会降低的是（)A．NH4NO3 B．NaCl C．NaOH D．CaO30．下列实验能用如图表示的是( )A．向硫酸铜溶液中加入铁粉B．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰C．向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙D．向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾二．实验探究题（共6小题)31．实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作:A．称量 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签．回答下列问题：（1）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g6%的氯化钠溶液时，其操作顺序是（填序号）;（2）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、玻璃棒和，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是；(3)量取水的体积时，小华同学俯视量筒的刻度线（其他操作无误），则小华同学配制出来的氯化钠溶液质量分数与6％相比（填“偏大"“偏小”“无影响")．32．如图是配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液的操作过程部分示意图，请你完成:（1）A操作中的错误是．(2）B操作中所用仪器的名称是．（3）D操作中应选用(填“10mL”、“50mL”或“100mL"）量筒量取mL水．（4)E操作的作用是．33．用固体NaCl配制100g质量分数为15%的NaCl溶液．（1）该实验除烧杯、量筒、胶头滴管和细口瓶外,还必须用到的玻璃仪器是．（2）实验中应选用规格为（填“50”、“100"或“200”）mL的量筒．（3）称量NaCl时,若天平指针偏左,应进行的操作是．（4）下列操作一定会导致NaCl质量分数偏低的是（填序号)．①砝码和氯化钠放错托盘②使用了生锈的砝码③量水时仰视读数④装瓶时溶液洒落．34．如图1所示，在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图A所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时,发现甲固体全部溶解，乙固体析出,丙固体没有明显变化．（1）室温时，（选填“甲”、“乙”或“丙”)溶液可能是不饱和溶液．(2）图1中B图中能表示乙物质的溶解度曲线的是（填“a”、“b”或“c"，下同)；（3）t2℃时,甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是．（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为克,该同学按图2所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是（填字母）；E中玻璃棒的作用是．若上图A中砝码的质量为5g，游码为2。
初三化学溶液稀释计算题
初三化学溶液稀释计算题
溶液稀释计算是一种应用在化学教学中的计算题，它的任务是根据给定的溶液浓度来计算溶液强度和稀释容量。
它不仅是一种理论学习，而且也是一种实际操作，在实际实验中也有着重要的作用。
因此，学习“初三化学溶液稀释计算”非常重要。
要学习“初三化学溶液稀释计算”，首先要明白其原理，它是基于溶液强度、溶液浓度和溶液容量这三个参数来进行计算的，根据不同的计算公式，可以把原来混合的溶液稀释到指定的浓度。
其次，要学习“初三化学溶液稀释计算”，需要掌握一些基础的计算方法，比如，熔解体积法、水溶液容量法、溶液浓度比变换法等，这些方法的使用和应用都是非常重要的。
最后，要学习“初三化学溶液稀释计算”，还要熟练掌握一些计算技巧。
如果学生能够做到清楚理解这些技巧，那么，在做稀释计算时，就能够更加精确地算出稀释容量，完成比较复杂的计算任务。
总之，学习“初三化学溶液稀释计算”的关键是要掌握确定的原理、计算方法以及计算技巧，懂得正确运用，才能够正确进行稀释计算，为学生掌握化学基础知识打下坚实的基础。
- 1 -。
溶液的浓度练习题
溶液的浓度练习题一、计算题1．关于100g5%NaCl溶液，下列叙述正确的是（）A．100g水溶解了5g NaCl B．5g NaCl溶解在95g水中C．溶液中NaCl和水的质量比为1：20 D．溶液中NaCl和水的质量比为19：1考查目的：溶液的质量分数答案：B。
解析：溶质质量分数是溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。
2．从100g15%NaCl溶液中取出20g溶液，与原溶液相比，取出的溶液没有发生变化的是（）A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液质量 D．溶质的质量分数考查目的：溶液的特征。
答案：D。
解析：溶液具有均一、稳定的特征。
取出的溶液浓度和原溶液相同。
3．20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体（温度保持不变，水分蒸发不计）。
下列图像能表示这一过程中，溶液溶质质量分数随加入的KNO3晶体质量而变化的是（）考查目的：对饱和溶液的理解。
答案：C。
解析：向不饱和溶液中加入固体，可以继续溶解至饱和，这个阶段的溶质质量分数增大，饱和之后再加入的固体不能溶解，质量分数不再改变。
4．氯化钠在20 ℃时的溶解度为36 g，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为（）A．20% B．26．5% C．25% D． 30%考查目的：对溶解度和溶质质量分数的理解。
答案：D。
解析：氯化钠在20℃时溶解度为36g含义是指20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，由此可计算20℃的氯化钠饱和溶液质量分数为26．5% ，所以选D项。
5．把60 ℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ℃，下列叙述不正确的是（）A．溶解度减小B．溶液的质量不变C．溶质的质量分数减小 D．溶剂的质量不变考查目的：对饱和溶液和溶质质量分数的理解。
答案：B。
解析：把60 ℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ℃，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，会有一部分硝酸钾固体析出，从而质量分数减小，溶液总质量也会减小，但是水不会发生改变。
6．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的冷藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。
天津版初三化学专题 有关溶解度计算题
天津版初三化学专题------有关溶解度计算题（一）关于溶解度的计算的类型1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。
求该温度下的溶解度。
例如：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x溶质 溶剂 溶液12g 38g 50gx 100g （x+100）gg g x g 1003812= 解得x=31.6g答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克（1）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。
求20℃时，氯化钾的溶解度?设：20℃时氯化钾的溶解度为x溶质 溶剂 溶液13.6g 40g 53.6gx 100g （x+100）gg g x g 100406.13= 解得x=34g答：20℃时氯化钾的溶解度为34克（2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。
求20℃时，氯化钠的溶解度?设：20℃时氯化钠的溶解度为x溶质 溶剂 溶液4g 11g 15gx 100g （x+100）gg g x g 100114= 解得x=36.4g答：20℃时氯化钠的溶解度为36.4克2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。
例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x 和y 。
将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水质量为z 。
溶质 溶剂 溶液24g （100－24）＝76g 100gx y 350g78g z （78+z ）gg g y g x g 3501007624== 解得x=84g ，y=266gz g g 767824= 解得z=247g总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。
初三化学溶液练习题及答案
初三化学溶液练习题及答案
在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。
初三化学溶液的练习题你准备好挑战了吗？下面是由店铺带来的初三化学溶液的练习题及答案，希望对你有所帮助。
初三化学溶液练习题
初三化学溶液练习题答案
一、选择题(本大题12小题，每小题只有一个正确答案,每小题3分，共36分)
1、D
2、A
3、D
4、B
5、C
6、A
7、A
8、C
9、A 10、C 11、
B 12、C
二、填空题(本大题6小题，共31分)
13、(4分)不变; 变小; 变小; 变大。
(每空1分)
16、(6分)(1)A，(1分) 在t1℃时，B、C两物质的溶解度相同(2分)
(2) 降低温度、加入B或蒸发溶剂 (1分)
(3)C (2分)
20、(9分)(1)烧杯、玻璃棒 (2分)
(2)氯化钠和砝码位置放反，造成称量不准(或量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入，造成液滴飞溅) (2分)
(3)称量、溶解 (2分)
(4)12 偏小③ (每空1分)
四、计算题(本大题2小题，共17分)
21、(6分)590; 45.8; 145.9 (每空2分)
以上是店铺分享的初三化学溶液练习题及答案，欢迎翻阅。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初三化学溶液计算题
H:1 O：16 S：32 Zn：65
1、蒸干80gKNO3溶液得到15gKNO3固体,计算溶液中溶质的质量分数？
2、在90g水中加入20gMg(NO3）2固体,求此溶液中溶质的质量分数？
3、20℃时,NaCl的溶解度为36克，求此时NaCl溶质的质量分数。
4、在一定温度时，氯化镁饱和溶液的质量是150g，把它蒸干后，得到30g氯化镁固体，计算：
(1) 该温度时，氯化镁饱和溶液中溶质的质量分数？
(2) 配制该温度时氯化镁饱和溶液200g，需要氯化镁的质量？
5、配制500克20%NaCl溶液，需要NaCl和水各多少克？
6、配制100克10% KNO3溶液，需要KNO3和水多少克？
7、往200克20% NaCl溶液中加入10克NaCl，所得溶液的溶质质量分数为多少？如果加入10
克的水，所得溶液的溶质质量分数又是多少？
8、把500g80％的盐酸稀释成20％的盐酸溶液，需水多少克？
9、用100克98%的浓硫酸稀释,可得多少克20％的稀硫酸溶液
10、要得到1000克10%稀硫酸溶液，需要98％的浓硫酸多少克？
11、配制200ml10％的氢氧化钠溶液，，需要60%的氢氧化钠溶液多少克?
(10% NaOH密度为1.1g/cm3）
12、配制300g 2％的盐酸，需要38%的盐酸多少毫升?（38% HCl密度为1.19g/cm3）
13、500g某硫酸溶液恰好跟20g锌完全反应，计算这种硫酸溶液的溶质质量分数.
14、200克盐酸恰好跟5克铁完全反应，计算这种盐酸溶液中溶质的质量分数。