高二上学期第五次周考化学试卷

高二上学期第五次周考化学试卷

一、选择题

1．下列有关说法正确的是()

A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH

B．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素

C．N2(g)＋3H2(g)

D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用

2、下列说法正确的是（）

A．pH=7的溶液一定显中性B．pH=6的溶液一定显酸性

C．c（H+）＜c（OH-）的溶液一定显碱性D．c（OH-）=1×10-6mol/L的溶液一定显酸性

3、一定温度下，可逆反应2NO2IMG_2562NO+O2，在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2；

②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO；

③NO2、NO、O2的浓度比为2：2：1；④混合气体的压强不再改变；

⑤混合气体的颜色不再改变；⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．

A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部

4、室温下，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-．下列叙述正确的是（）

A．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变

B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低

D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）=c（H+）5、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深

C．反应CO+NO2⇌CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施

6、已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ⇌H＝a kJ/mol

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)⇌H＝－220 kJ/mol

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为

A．－332B．－118C．＋350D．＋130

7、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2OIMG_2562CrO42-（黄色）+2H+。

用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正确的是（）

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原

C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙

8、室温下，已知某溶液中由水电离出的c（H+）和c（OH-）浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（）

A．SO32-B．HCO3-C．NH4+D．NO3-

9、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是

①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；

④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；

⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢

A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②

10、汽车尾气中,产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b 表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()

A.温度T下,该反应的平衡常数

B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小

C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的⇌H

SYS201707270610128984859850_ST11、某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。下列关于该原电池的说法不正确的是

A．原电池的总反应为Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu

B．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过0.2 mol 电子

C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H＋+2e－=H2↑D．盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3－移向乙烧杯

12、某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是()

A．由图1可知，T1

B．由图2可知，该反应m＋n

C．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3

D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂

13、在372K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L－1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（）

A．前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1

B．在平衡时体系内含有N2O40.25mol

C．在2s时体系内压强为开始时的1.1倍

D．平衡时，N2O4的转化率为40%

14、常温下,将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)的比值约为

A．1 ：10B．10 ：1C．1 ：2D．1 ：1

15、已知水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是()

A.水的离子积常数关系为:Kw(B)>Kw(A)>Kw(C)>Kw(D)

B.升高温度可实现由C点到D点

C.B点对应的温度下,PH=4的硫酸与PH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液的PH=7

D.向水中加入氢氧化钠固体,可从C点到D点

二、填空题

16、（1）下面所列物质中,属于电解质的是__________(填序号,下同),属于非电解质的是________,属于强电解质的是__________,属于弱电解质的是________。

①CH3CH2OH ②CH3COOH ③熔融态KNO3 ④SO3 ⑤蔗糖⑥H2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧