高一化学第四章非金属及其化合物单元训练(附答案)

高一化学第四章非金属及其化合物单元训

练（附答案）

化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，小编准备了高一化学第四章非金属及其化合物单元训练，希望你喜欢。

一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)

1.(2019海南卷)下列物质中，可形成酸雨的是()

A.二氧化硫b.氟氯代烃

c.二氧化碳D.甲烷

解析：形成酸雨的是So2，氟氯代烃破坏臭氧层，形成臭氧空洞，二氧化碳造成温室效应。

答案： A

2.下列措施不能达到节能减排目的的是()

A.利用太阳能制氢燃料

b.用家用汽车代替公交车

c.利用潮汐能发电

D.用节能灯代替白炽灯

解析：本题考查化学与现代生活、科技的联系。用家用汽车代替公交车仍然要消耗汽油，达不到节能减排的目的，b 不正确;而A、c选项利用新能源可达到目的;D很明显体现节能思想。

答案： b

3.材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是()

材料主要化学成分

A刚玉、金刚石三氧化二铝

b大理石、石灰石碳酸钙

c普通水泥、普通玻璃硅酸盐

D沙子、石英二氧化硅

解析：本题考查了材料化学。金刚石是一种碳单质，所以A 项错。

答案： A

4.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是()

A.二氧化硫通入氯水中

b.氯气通入氢氧化钠溶液中

c.氯气通入氯化亚铁溶液中

D.氨气通入水中

解析：在反应，So2+cl2+2H2o===H2So4+2Hcl中，So2作还原剂;在反应：cl2+2NaoH===Nacl+Naclo+H2o，cl2既作氧化剂又作还原剂;在反应：cl2+2Fecl2===2Fecl3，cl2作氧化剂;反应NH3+H2oNH3H2o是非氧化还原反应。

答案： c

5.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①cu与HNo3溶液

②cu与Fecl3溶液③Zn与H2So4溶液④Fe与Hcl溶液，

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()

A.①③b.③④

c.①②D.①③④

解析：浓HNo3与cu产生No2，与稀HNo3产生No，Zn 与稀H2So4产生H2，而与浓H2So4产生So2。

答案： A

6.

如图所示，室温下，A、b两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是()

编号①②③

A中气体H2NH3No

b中气体cl2Hclo2

A.②③①b.③①②

c.③②①D.②①③

解析：同温、同压下，容器中气体的物质的量越少，则压强越小。①中，H2+cl2=====光照或点燃2Hcl，气体物质的量不变;②中，NH3+Hcl===NH4cl(固体)，气体物质的量为0;③中，2No+o2===2No2，气体物质的量变为原来的34。答案： A

7.四支试管分别充满o2、No2、cl2、Hcl四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图

所示，其中充满cl2的试管是()

解析：氯气能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解性很小。答案： c

8.在实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体r，多余的气体r可用水吸收，则r是()

A.Hclb.cl2

c.coD.NH3

解析：该气体由向下排空气法收集，用水除尾气，应该是密度比空气小，易溶于水的气体。

答案： D

9.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是()

①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A.①②b.③④

c.①③D.②④

解析：NH4cl分解时吸收热量，使周围温度降低，达不到幕布的着火点，且分解产生的气体可以隔绝空气也使幕布不易着火。

答案： b

10.(2019山东卷)下列推断正确的是()

A.Sio2是酸性氧化物，能与NaoH溶液反应

b.Na2o、Na2o2组成元素相同，与co2反应产物也相同

c.co、No、No2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

解析：Na2o2与co2反应时，除生成Na2co3外还生成氧气，b项错误;No在空气中能被空气中的氧气氧化为No2，故c

项错误;因为新制氯水中含有Hclo，滴入少量石蕊试液时，溶液先变红，后褪色，D项错误。

答案： A

11.右图装置可用于收集So2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()

选项试剂现象结论

A酸性Kmno4溶液溶液褪色So2有氧化性

b品红溶液溶液褪色So2有漂白性

cNaoH溶液无明显现象So2与NaoH溶液不反应

D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色So2有酸性，没有漂白性

解析：本题主要考查So2的相关性质。A项中，So2使酸性Kmno4褪色说明So2有还原性，不是氧化性。c项中So2与NaoH反应生成产物仍为无色，现象不明显，但So2与NaoH 反应了，故c错;D项中紫色石蕊试液变红是H2So3的酸性，不是So2的酸性，故D项错误。

答案： b

12.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()

A.Na+、mg2+、Alo-2、br-b.H+、Fe2+、So2-4、No-3

c.K+、NH+4、co2-3、oH-D.ca2+、Al3+、No-3、cl-

解析：本题考查离子大量共存问题。A项中Alo-2水解呈碱性，可使mg2+转化为mg(oH)2;b项中No-3、H+构成了强氧化性条件可将Fe2+氧化;c项中NH+4与oH-可生成弱电解质而不能大量共存。

答案： D

13.下列反应的离子方程式正确的是()

A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：So2+oH-===HSo-3 b.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：

Hco-3+ba2++oH-===baco3+H2o

c.盐酸滴入氨水中：H++oH-===H2o

D.碳酸钙溶解于稀硝酸中：co2-3+2H+===co2+H2o

解析：A中通入少量So2应生成正盐，所以A错误;氨水中NH3H2o为弱电解质，不能写成离子形式，所以c错误;caco3难溶于水不能写成离子形式，所以D错误。

答案： b

14.盛有No和No2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中No和No2的体积比是()

A.3∶1b.1∶3