步步高2015届高考化学大一轮复习配套导学案第10章 课堂练习46水的电离和溶液的酸碱性.doc
步步高2015届高考化学(广东专用)一轮复习配套课件：第十章 第2讲 物质制备与工艺流程分析型实验题
题组一
题组二
3
4
答案
(1)A
△ 2NH3＋3CuO=====3Cu＋N2＋3H2O
(2)E→D→B→C
(3)N2 的相对分子质量 28 与空气的平均相对分子质量相近(用气体 密度大小比较回答问题也可) 用气囊收集(其他合理答案也可)
(4)方案 3 CuO 和 Cu 可循环利用，节省药品
第2讲
第2讲
物质制备与工艺流程分析型实验题
1 2
题组一
题组二
3
4
第2讲
物质制备与工艺流程分析型实验题
1 2
题组一
[分析交流]
题组二
3
4
(1)若以方案 1 制得 N2， 应选择的发生装置是_______________。 (2)若按方案 2 制得干燥、纯净的 N2，且需要的 NH3 以生石灰 和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的连接顺序是 ______________(填写序号)。 获得 N2 的反应原理是___________ (写反应方程式)。 (3)若以排水法收集 N2，其中会混入水蒸气。但也不宜用排空 气法，其原因是______________________________________。 你提出的收集方法是_________________________________。 (4)上述三个方案中，制得的 N2 纯度最差的是__________。在 N2 纯度要求不甚严格的情况下， 有人建议将方案 2 和方案 3 结 合使用，你认为其优点是______________________________。
第2讲
物质制备与工艺流程分析型实验题
1 2
1 2
题组一
题组二
3
4
高考化学一轮复习 第10章 水溶液中的离子平衡
[解析]本题考查溶液酸碱性的判断、水的离子积常数的应 用及离子浓度的关系等知识点。溶液呈中性的本质原因 是c(H＋)＝c(OH－)，若a＝b，两溶液虽然恰好中和，但 由于酸和碱的强弱程度未知，故生成的盐能否水解无法 判断，溶液不一定呈中性，故A项错误；常温下混合溶 液的pH＝7，溶液呈中性，故B项溶液不一定呈中性， 错误；
4．(2012·新课标，11)已知温度T时水的离子积常数为 KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－ 1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
() A．a＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H＋)＝ KW mol·L－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)===c(OH－)＋c(A－)
A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减
小
C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH 不变
D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体， 导电能力增强
[答案]C
[解析]本题考查了溶液pH与酸碱性的关系、盐类的水解 等知识。盐酸与氨水恰好完全反应生成氯化铵，溶液显 酸性，当溶液呈中性时，氨水过量，溶液中的溶质为氯 化铵和氨水，A错误；稀醋酸加水稀释，浓度变小，酸 性变弱，溶液pH变大，B错误；饱和石灰水中加入少量 CaO，恢复至室温后得到的溶液还是室温下的饱和溶液， 溶液的pH不变，C正确；氢氧化铁胶粒由于吸附溶液中 的离子而带电，但整个胶体体系仍然呈电中性，D错误。
[答案]B
[解析]本题考查热化学方程式的书写以及溶液中离子浓 度大小的比较。根据盖斯定律，将①式减去②式可得： HF(aq) H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＝－10.4 kJ·mol－1，故A项 错误；当V＝20时，反应后的溶液中溶质只有NaF，根据电 荷守恒式c(H＋)＋c(Na＋)＝c(F－)＋c(OH－)以及物料守恒式 c(Na＋)＝c(F－)＋c(HF)可知B正确；当两者等体积混合时相 当于相互稀释，故c(Na＋)＝0.05 mol·L－1，C项错误；当溶 液呈中性时有c(Na＋)＝c(F－)＞c(OH－)＝c(H＋)，D项错误。
高考化学一轮总复习 第十章第1节 弱电解质的电离课件(含高考真题)新人教版
加H2SO4 左
增大 增大 增大
第十章 水溶液中的离子平衡
金版教程 ·高三一轮总复习·新课标 化学
4．电离平衡常数
(1)表达式
①对于一元弱酸HA：HA ＝ cH＋·cA－ 。
cHA
H＋＋A－，平衡常数K
②对于一元弱碱BOH：BOH
＝ cOH－·cB＋ 。 cBOH
B＋＋OH－，平衡常数K
含弱极性键的共价化合物 只有 部分 电离
电离过程 不可逆，无电离平衡 可逆，存在 电离平衡
溶液中
只有电离出的 离子
存在的微粒 不存在 电解质分子
电离方程式
KNO3=== K＋＋NO3－ H2SO4 ===2H＋＋SO42－
既有电离出的离子又有 离子 电解质分子
CH3COOH CH3COO－＋H＋ NH3·H2O NH4＋＋OH－
动。
3．外界条件对电离平衡的影响 以0.1 mol/L的CH3COOH为例：CH3COOH CH3COO－
H＋＋
第十章 水溶液中的离子平衡
金版教程 ·高三一轮总复习·新课标 化学
平衡移 动方向
n(H＋)
c(H＋) 导电能
力
加水 右 增大 减小 减小
升温 右 增大
增大 增大
加NaOH 右
减小 减小 减小
第十章 水溶液中的离子平衡
金版教程 ·高三一轮总复习·新课标 化学
[固本自测] 2. 在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A．加入水时，平衡向左移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向右移动 C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动
步步高2015届高考化学(广东专用)一轮复习配套文档：第十章第4讲实验作图题.
后按
(t-BuNO) 2
c0/mol ·L －1
0.05
－1
c 转/mol ·L
x
－1
c 某时刻 /mol ·L 0.05－ x
2(t-BuNO) 0 2x 2x
求出 1 min 、 3 min 、4.5 min 、 8 min 等时 (t-BuNO) 的浓度，最后在图上找出相应的点，连
成平滑曲线即可。
7
色分析得到 30 ℃时 (t-BuNO) 2 浓度随时间的变化曲线如下图所示，请在同一图中绘出 t-BuNO 浓度随时间的变化曲线。
解析 欲绘出 t-BuNO 浓度随时间的变化曲线， 要先从图中 30 ℃ 时 (t-BuNO) 2 浓度随时间
的变化关系曲线上，分别查得 1 min 、 3 min 、 4.5 min 、 8 min 等时 (t-BuNO) 2 的浓度，然
的稀硫酸溶液，在 50～80 ℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试
管中，用橡胶塞塞住试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。
(1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式： _______________________________ 。
(2)硫酸溶液过稀会导致 _________________________________________ 。
画中线
点两边
校比例
再连线
1
广口瓶
锥形瓶
(3)简笔画法。简笔画法的要点是“直线画、曲线点、成草图、描实线”。即把正视仪器 的直线部分直接画出，曲线部分用点“点”的方法画出，轻笔勾画出图形的草图后再用
实线修饰描成，最后擦去多余的部分。
图 3 仪器的简笔画法举例
方法要点 仪器
直线画
高考化学一轮复习专题8.2水的电离和溶液的酸碱性(讲)
专题8.2 水的电离和溶液的酸碱性1、掌握水的电离过程以及离子积常数以及影响水电离平衡的因素。
2、了解PH的定义，溶液的酸碱性与pH的关系，测定pH方法及简单计算。
3、掌握酸碱中和滴定的基本方法和误差分析。
一、水的电离及离子积常数1、水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：H 2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H++OH－（正反应为吸热反应）OH－其电离平衡常数：Ka =H2O2、水的离子积常数：（1）概念：在一定温度下，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。
（2）表达式：K w= c(H+)c(OH－)（3）数值：室温下：K w＝1×10－14。
（4）影响因素：只与温度有关，因为水的电离是吸热过程，所以升高温度，K w增大。
（3）适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
（4）K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
【特别提醒】①水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说K w是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。
即K w不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。
②水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。
3、影响水的电离平衡的因素（1）酸和碱：酸或碱的加入都会电离出H+或OH-，均使水的电离逆向移动，从而抑制水的电离，水的电离程度减小，K w不变。
（2）温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离，[H+]与[OH-]同时同等程度的增加，水的电离程度增大，K w增大，pH变小，但[ H+]与[OH-]始终相等，故仍呈中性。
（3）能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大，K w 不变。
最新-2018届高考化学一轮复习 第十章 第一节 电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性课件 精品
℃时，CH3COONa溶液的pH>7。
③稀释方面 a．pH相等的HCl溶液与醋酸溶液稀释相同的倍数，
pH变化小的为CH3COOH。 b．pH相等的HCl溶液与醋酸溶液稀释后pH仍相同，
则加水多的为CH3COOH。
在选择强酸作为参照物来证明某酸是弱酸时，不仅 要注意外界条件(温度、浓度)相同，还要注意酸的 元数也相同才可以。
(2)电离平衡的特点 ①动——动态平衡：v(离子化)＝v(分子化)≠0。 ②定——平衡时各组成成分一定，即平衡时溶液中离
子浓度和分子浓度 保持不变 。
③变——条件改变，平衡被破坏。
(3)影响电离平衡的因素 ①内因：电解质本身的性质决定了其 电离程度 的
大小。
②外因：a.温度：升高温度，电离平衡向 电离 方 向移动，因为电离过程中需要破坏化学键，为 吸热 过程。
③强弱电解质与溶液导电性的关系
溶液导电能力的强弱，取决于离子浓度的大小及所 带电荷与电解质的强弱无关，例如：0.2 mol/L的盐 酸导电能力强于0.1 mol/L的盐酸，0.1 mol/L的 CuSO4溶液导电能力强于0.1 mol/L的NaCl溶液，稀 HCl的导电能力弱于浓CH3COOH的导电能力等。
(1)pH适用于c(H＋)≤1 mol·L－1的溶液，为了使用时 更方便，当溶液中c(H＋)≥1 mol·L－1或c(OH－)≥1 mol·L－1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而用 物质的量浓度表示溶液的酸碱性。
(2)常温时溶液无限稀释时，溶液的酸碱性主要决定 于水电离的离子浓度，故pH趋近于7。但酸性溶液 无限稀释后，pH不可能≥7，碱性溶液无限稀释后， pH不可能≤7。
CH3COOH NH3·H2O
高一化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析
高一化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析1.将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈( ) A．紫色B．红色C．蓝色D．无色【答案】B【解析】硫酸和氢氧化钠反应的方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O. 等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶即硫酸和氢氧化钠的物质的量相等。
由于反应是二者的物质的量的比是1：2，所以硫酸过量。
反应后溶液呈酸性。
滴入紫色石蕊试液溶液变为红色。
选项为：B。
【考点】考查酸碱混合后溶液的酸碱性的问题。
2.测定石灰石中钙元素的质量百分含量时，都是先把钙元素全部转化为草酸钙沉淀 (CaC2O4・H2O)，然后将草酸钙沉淀 (CaC2O4・H2O)，用硫酸溶解，用a mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，发生化学反应：H2C2O4+ MnO4- + H+→ Mn2+ + CO2 ↑+ H2O（未配平）。
（1）配平后离子方程式的系数依次为、、、、、。
（2）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶外，还需。
（3）上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，不能使用盐酸酸化的原因是。
（4）开始取用样品的质量为m g，硫酸溶解后所得草酸溶液的体积为100mL，每次取25.00mL进行滴定，达到滴定终点时所耗KMnO4溶液体积为 b mL，所得草酸溶液的物质的量的浓度是；石灰石中钙元素的质量百分含量为。
（相对原子质量：Ca—40）【答案】（19分）（1）5、2、6、2、10、8 （4分）（2）胶头滴管量筒（4分）（3）KMnO4会把Cl－氧化而损耗（3分）（4）0.1ab mol/L； 40ab/m %或0.4ab／m×100％（8分）【解析】（1）根据方程式可知，在反应中碳元素的化合价从＋3价升高到＋4价，失去1个电子，则1mol草酸失去2mol电子。
精品学习2019高考化学一轮复习 第10讲 水的电离和溶液的酸碱性讲练结合学案
第10讲 水的电离和溶液的酸碱性★★★★性、碱性的本质,水的离子积常数的应用,溶液pH 的计算等内容,本专题常将上述考点与酸碱中和滴定曲线相结合,运用数学工具(图表)进行知识与能力的综合考查。
命题分析高考真题考点一 水的电离和水的离子积常数1.(2015广东理综,11,4分)一定温度下,水溶液中H +和OH -的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.升高温度,可能引起由c 向b 的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13C.该温度下,加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化答案 C2.(2014山东理综,13,5分)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )A.水的电离程度始终增大B.先增大再减小C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10 mL时,c(N)=c(CH3COO-)答案 D3.(2013天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,K W不变B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同答案 C4.(2013山东理综,13,4分)某温度下,向一定体积0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则( )A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积答案 C考点二溶液的酸碱性和pH 酸碱中和滴定1.(2016天津理综,6,6分)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸(HA、HB 和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误．．的是( )A.三种酸的电离常数关系:K HA>K HB>K HDB.滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)答案 C2.(2015重庆理综,3,6分)下列叙述正确的是( )A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25 ℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7C.25 ℃时,0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)答案 C3.(2015广东理综,12,4分)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定,下列说法正确的是( )A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小答案 B4.(2013浙江理综,12,6分)25 ℃时,用浓度为0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如下图所示。
近年高考化学一轮复习第10讲水的电离和溶液的酸碱性讲练结合学案(2021年整理)
2019高考化学一轮复习第10讲水的电离和溶液的酸碱性讲练结合学案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学一轮复习第10讲水的电离和溶液的酸碱性讲练结合学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019高考化学一轮复习第10讲水的电离和溶液的酸碱性讲练结合学案的全部内容。
第10讲水的电离和溶液的酸碱性考纲解读考点考纲内容高考示例预测热度水的电离和水的离子积常数1。
了解水的电离2。
了解离子积常数2015广东理综，11，4分2014山东理综，13，5分★★溶液的酸碱性和pH酸碱中和滴定1.了解溶液pH的含义2。
了解溶液pH的测定方法，能进行pH的简单计算2017天津理综，9,18分2015山东理综，31,19分★★分析解读本专题内容为高考常考内容之一。
备考时要重点关注外界条件对水的电离程度的影响，溶液显酸性、碱性的本质，水的离子积常数的应用，溶液pH的计算等内容，本专题常将上述考点与酸碱中和滴定曲线相结合,运用数学工具（图表）进行知识与能力的综合考查。
命题分析高考真题考点一水的电离和水的离子积常数1.（2015广东理综,11,4分)一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是( ）A。
升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1。
0×10-13C。
该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D。
该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化答案C2。
(2014山东理综，13，5分)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL 浓度为0.1 mol·L—1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中（）A。
高三化学一轮复习【水的电离和溶液的酸碱性】
高三化学一轮复习水的电离和溶液的酸碱性奇迹是努力的另一个名字考点一 水的电离 1．水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为 或 。
2．水的离子积常数K w ＝ 。
(1)室温下：K w ＝ 。
(2)影响因素：只与有关，升高温度，K w 。
(3)适用范围：K w 不仅适用于 ，也适用于 。
(4)K w 揭示了在任何水溶液中均存在H ＋和OH －，只要温度不变，K w 不变。
3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度 ，K w 。
(2)加入酸或碱，水的电离程度 ，K w 。
(3)加入可水解的盐(如FeCl 3、Na 2CO 3)，水的电离程度 ，K w 。
4．填写外界条件对水电离平衡的具体影响体系变化条件 平衡移动方向Kw 水的电离程度 c(OH －)c(H ＋) HCl NaOH 可水解的盐 Na 2CO 3 NH 4Cl 温度升温 降温其他：如加入Na深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在pH ＝2的盐酸溶液中由水电离出c (H ＋)和c (OH －)总是相等的( ) (2)在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K w 不变( )(3)NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( )(4)室温下，0.1 mol ·L －1的HCl 溶液与0.1 mol ·L －1的NaOH 溶液中水的电离程度相同( ) (5)25 ℃和60 ℃的水的pH ，前者大于后者，但都显中性( )(6)室温下，pH 值相同的NaOH 溶液与CH 3COONa 溶液，水的电离程度后者大( ) (7)常温下，pH ＝5的NH 4Cl 溶液与pH ＝9的CH 3COONa 溶液中，水的电离程度相同( )2．甲同学认为，在水中加入H 2SO 4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H 2SO 4后c (H ＋)增大，平衡左移。
乙同学认为，加入H 2SO 4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H 2SO 4后，c (H ＋)浓度增大，H ＋与OH－中和，平衡右移。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
水的电离和溶液的酸碱性
一、溶液pH的计算
1．总体原则
想方设法求出溶液中c(H＋)，然后再对c(H＋)求负对数，即pH＝－lg c(H＋)，但注意溶液为
碱性溶液时，应先求________，再求c(H＋)＝__________，最后求pH。
2．具体情况
(1)酸、碱溶液pH的计算
①强酸溶液，如HnA，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝________ mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－
lg________。
②强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，c(OH－)＝nc mol·L－1，c(H＋)＝______________
mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝______________。
③弱酸溶液和弱碱溶液的pH求法。
典例导悟1 已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5 mol·L－1，求0.1 mol·L－1 CH3COOH
溶液的pH＝________。
(2)酸碱混合pH计算
①两强酸混合
c混(H＋)＝_______________________________________；
②两强碱混合
c混(OH－)＝___________________________________________；
③强酸、强碱混合(一者过量)：
c混H
＋
c混OH
－
＝|c酸H＋V酸－c碱OH－V碱|V酸＋V碱。
典例导悟2 某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝
7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( )
A．V(酸)＝102V(碱) B．V(碱)＝102V(酸)
C．V(酸)＝2V(碱) D．V(碱)＝2V(酸)
听课记录：
(3)酸、碱溶液稀释后pH的计算
①强酸和强碱溶液分别稀释10n倍后，则pH稀和pH原的关系是什么？
②强酸和强碱无限稀释时，为什么其pH值都约为7?
③弱酸或弱碱溶液稀释10n倍后，则pH稀和pH原的关系是什么？
思维升华 溶液中的c(H＋)与水电离出的c(H＋)是否相同，有什么关系？
二、酸碱中和滴定的误差分析
1．原理(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)
cB＝cA·VAVB
V
B
——准确量取的待测液的体积；
c
A
——标准溶液的浓度。
故有：cB正比于VA。
2．常见误差
以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差
有：
步骤 操作
VA cB
洗涤
酸式滴定管未用标准溶液润洗
碱式滴定管未用待测溶液润洗
锥形瓶用待测溶液润洗
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
取液
放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液
体后气泡消失
滴定
酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时
气泡消失
振荡锥形瓶时部分液体溅出
部分酸液滴出锥形瓶外
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴
定后反加一滴NaOH溶液无变化
读数
滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或
前仰后俯)
滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或
前俯后仰)
典例导悟3 一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量
实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 mol·L－1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未
知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是________。
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏
B．如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将
偏大
E．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大
F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大
【课堂活动区】
一、1.c(OH－) KWcOH－
2．(1)①nc (nc) ②10－14nc 14＋lg(nc)
(2)①c1H＋V1＋c2H＋V2V1＋V2
②c1OH－V1＋c2OH－V2V1＋V2
(3)①强酸溶液每稀释10n倍，c(H＋)减小为原来的110n，pH稀＝pH原＋n；
强碱溶液每稀释10n倍，c(OH－)减小为原来的110n，pH稀＝pH原－n。
②强酸或强碱溶液无限稀释时，由于水的电离平衡不能忽略，故pH只能接近于7(或约等
7)。
③弱酸溶液稀释时c(H＋)减小的程度比强酸小，每稀释10n倍，pH稀
思维升华 溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)是不同的：
(1)室温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)<1×10－7 mol·L
－
1
，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H＋)>1×10
－7 mol·L－
1
，则可判断出该溶液中加入可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。
(2)室温下，溶液中的c(H＋)>1×10－7 mol·L－1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；
溶液中的c(H＋)<1×10－7 mol·L－1，说明该溶液是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。
二、2.变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高 不变 无影响 变小 偏低 变大 偏高
变小 偏低 变大 偏高 变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高
典例导悟
1．2.9
解析 电离平衡是化学平衡的一种，该题实质是知道平衡常数，可求物质的平衡浓度，然后
再对平衡浓度进行负对数运算。
CH3COOH CH3COO－ ＋ H＋
c(初始) 0.1 mol·L－1 0 0
c(电离) c(H＋) c(H＋) c(H＋)
c(平衡) 0.1－c(H＋) c(H＋) c(H＋)
则Ka＝c2H＋0.1－cH＋＝1.8×10－5
解得c(H＋)＝1.3×10－3 mol·L－1，所以pH＝－lg c(H＋)＝－lg(1.3×10－3)＝2.9。
2．B [强酸中c(H＋)＝10－a mol·L－1，强碱中c(OH－)＝10－1410－b mol·L－1＝10－14＋b mol·L－1＝10
－14＋12－a mol·L－1＝10－2－a mol·L－1，混合后pH＝7，即n(H＋)＝n(OH－
)，故V(碱)＝102V(酸)。]
3．ABD [A项，滴定管、容量瓶都为带塞仪器，使用前需检漏，正确；B项，实验室无
60 mL容量瓶，选择容积比60 mL大而与之接近的容量瓶配制，B正确；C项，容量瓶内有
少量蒸馏水对所配标准溶液浓度无影响；D项，酸式滴定管不润洗，使所测NaOH浓度偏
大，正确；E项，配制溶液时，定容时俯视，所配溶液浓度偏高，导致实验结果偏小；F项，
导致实验结果偏小。]