2019版高考化学一轮优化探究练习：第8章 第28讲 盐类水解 (含解析)

课时作业 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 解析：A项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去油污的目的，不符合题意；B项，是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类水解，符合题意；C项，氯化铁溶液中存在反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在加热条件下水解平衡正向移动，造成溶液颜色加深，不符合题意；D项，浓硫化钠溶液中存在S2－＋H2OHS－

＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，水解产物H2S是产生臭味的原因，不符合题意。

答案：B 2．为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( ) A．适量的HCl B．适量的NaCl C．适量的氨水 D．适量的NaOH 解析：由于溶液中NH＋4水解：NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋，NH＋4的浓度减小，从而使溶液中NH＋4与Cl－的浓度之比小于1∶1。现欲使NH＋4的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1，则必须抑制NH＋4的水解(或增大NH＋4的浓度)，同时不能改变Cl－的浓度。可以加入适量的氨水或除NH4Cl外的其他铵盐以补充NH＋4。

答案：C 3．在25 ℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH＋4)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。下列判断正确的是( ) A．a＝b＝c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b 解析：三种溶液中都存在水解平衡：NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋、H2OH＋＋OH－，

对于(NH4)2CO3来说，因CO2－3＋H＋HCO－3，而使上述平衡向右移动，促进了NH＋4的水

解；对于(NH4)2Fe(SO4)2来说，Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制了NH＋

4的

水解；SO2－

4对NH＋4的水解无影响。则相同物质的量浓度的三种溶液中，NH＋4水解程度越大，

溶液中的c(NH＋

4)越小，所以D项正确。 答案：D 4．用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1 mol·L－1。在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液pH<7，则正确的是( ) A B C D 碱性 AOH>BOH AOHBOH AOH

酸性 HC>HD HC>HD HC

答案：A 5．0.1 mol·L－1Na2CO3水溶液中存在平衡CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－。下列说法不正确的是( )

A．稀释溶液，cHCO－3·cOH－cCO2－3增大 B．通入CO2，溶液pH减小 C．升高温度，平衡常数增大

D．加入NaOH固体，cHCO－3cCO2－3减小 解析：稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变，A项错；通入CO2，发生反应CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O，溶液pH减小，B项正确；升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，C项正确；加入NaOH固体，溶液中c(OH－)增大，平衡逆向移动，c(HCO－

3)减小，

c(CO2－3)增大，cHCO－3cCO2－3减小，D项正确。

答案：A 6．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是( ) A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3 答案：D 7．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是( ) A．20 mL 2 mol·L－1FeCl3溶液 B．40 mL 1 mol·L－1NaHCO3溶液 C．20 mL 1 mol·L－1Na2SO3溶液 D．40 mL 2 mol·L－1NH4HCO3溶液 答案：A 8．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是( ) A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－ B．c(H＋)＝Kw mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO2－3

C．常温下，cH＋cOH－＝1×10－12的溶液：K＋、AlO－2、CO2－3、Na＋ D．pH＝13的溶液中：AlO－2、Cl－、HCO－3、SO2－4 解析：A项，由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO

－在酸性条件下不能大量存在ClO－可以与I－发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，c(H＋)＝Kw mol·L－1的溶液呈中性，Fe3＋、CO2－

3发生相互促进的双水解反应，不能大量共存；

D项pH＝13的溶液呈碱性，HCO－3不能大量共存。 答案：C 9．(2017·河北张家口四校联考)下列关于0.10 mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是( ) A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3 B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3) D．温度升高，c(HCO－3)增大 解析：NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，故A错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)，故C错误；温度升高，促进HCO－3水解，c(HCO－3)

减小，故D错误。 答案：B 10．(2017·大连重点中学联考)25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是( ) 序号 ① ② ③ ④ 溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3

pH 7.0 7.0 8.1 8.4 A.酸性强弱：H2CO3>HF B．①和②中溶质均未水解 C．离子的总浓度：①>③ D．④中：c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1 解析：相同浓度时，pH：NaHCO3>NaF则水解程度：HCO－3>F－，根据“越弱越水解”知，

酸性：H2CO3

为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解反应，B项错误；根据电荷守恒知，①③溶液中离子的 总浓度均为2[c(Na＋)＋c(H＋

)]，NaCl对水的电离无影响，而NaF促进水的电离，①显中性，

③显碱性，故①中c(H＋)大于③中c(H＋)，故离子的总浓度：①>③，C项正确；根据物料守恒知，④中：c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1，D项错误。 答案：C 11．(2017·湖南百所重点中学诊断)下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )

A．向Na2CO3溶液中通入NH3，cNa＋cCO2－3减小

B．将0.1 mol·L－1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，cK＋cC2O2－4增大 C．向0.1 mol·L－1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，cNa＋cF－＝1 D．向0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中加入少量水，cCH3COOHcCH3COO－·cH＋增大 解析：在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，溶液

中通入NH3，抑制水解，c(CO2－3)增大，c(Na＋)不变，所以cNa＋cCO2－3减小，A正确；K2C2O4

溶液中草酸根离子水解显示碱性，升高温度，水解程度增加，草酸根离子浓度减小，钾离子

浓度不变，所以cK＋cC2O2－4增大，B正确；向0.1 mol·L－1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中的溶质是HF和NaF，根据电荷守恒，当c(H＋)＝c(OH－)时，c(Na＋)＝c(F－

)，

二者比值是1，C正确；CH3COONa溶液中加入少量水，不会影响醋酸的电离平衡常数，故

1Ka＝cCH3COOHcCH3COO－·cH＋不变，D错误。

答案：D 12．常温下，对于pH均为5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列说法正确的是( ) A．两溶液稀释10倍后，pH相等 B．两溶液加热至相同的温度后，pH相等 C．两溶液中各加入等体积的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等 D．两溶液中水的离子积相等

解析：盐酸属于强电解质，稀释10倍后，H＋浓度变为原来的110，NH4Cl溶液中NH＋4发生

水解作用，稀释10倍后，水解程度增大，H＋浓度大于原来的110，A项错；加热，HCl溶液