2016届高考化学大一轮复习第一章第1节课时规范训练鲁科版
适用于新教材2025版高考化学一轮总复习第一章课时规范练1钠及其重要化合物碱金属鲁科版
课时规范练1一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。
1.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )A.金属钠是银白色金属,硬度很大B.将Na投入盐酸中,Na先与水反应,生成的NaOH再与HCl反应C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应,前者消耗盐酸较多D.向酚酞溶液中加入Na2O2粉末,溶液先变红后褪色,并有气泡生成,可用小刀切割,A错误;钠投入盐酸中,钠先与盐酸反应生成NaCl和H2,若有钠剩余再与水反应,B错误;1molNaHCO3的质量为84g,完全反应消耗1molHCl,1molNa2CO3的质量为106g,完全反应消耗2molHCl,故等质量时,Na2CO3消耗盐酸比NaHCO3多,C错误;向酚酞溶液中加入Na2O2粉末,先与水反应生成NaOH和H2O2,溶液呈碱性而变红色,由于H2O2具有强氧化性,可使酚酞漂白褪色,且H2O2分解产生O2,D正确。
2.如表所示,对陈述1和陈述2的正确性及二者之间是否具有因果关系的推断都正确的是( )具有较强的腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,陈述1错误,A错误;向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2,溶液先变红后褪色,陈述1错误,B错误;碳酸氢钠可用于烘焙糕点,是利用了其受热分解产生CO2的性质,与其溶解度无关,D错误。
3.下列叙述正确的是( )A.Na与足量盐酸反应消耗的HCl与等质量的Na在空气中久置后再与足量盐酸反应消耗的HCl相等B.在Na2O2与水的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是水C.Na2O2有氧化性,可用于食品的漂白消毒D.Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱,它们都是碱性氧化物与HCl反应生成NaCl,Na在空气中久置后再与足量盐酸反应也生成NaCl,质量相等的钠消耗HCl一样多,A正确;在Na2O2与水的反应中,Na2O2中O元素由-1价变为-2价和0价,则Na2O2既是氧化剂也是还原剂,水既不是氧化剂也不是还原剂,B错误;Na2O2能够与水反应生成NaOH,具有强腐蚀性,不能用于食品的漂白消毒,C错误;Na2O2与水反应生成碱,同时还生成了氧气,不是碱性氧化物,D错误。
高考化学大一轮复习 第一章 第2节 课时规范训练 鲁科
【高考领航】2016届高考化学大一轮复习第一章第2节课时规范训练鲁科版1．制备金属氯化物，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合得到；②用金属与盐酸反应制得。
下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl2解析：铜与盐酸不反应，不能用两者制氯化铜；铁与盐酸反应得到氯化亚铁，铁与氯气反应得到氯化铁；故符合要求的只有氯化铝，答案选C。
答案：C2．下列说法正确的是( )A．次氯酸的电子式：B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．氯原子的结构示意图为解析：次氯酸的结构为H—O—Cl，电子式为，A项错误；新制氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，所以溶液先变红后退色，B错误；1 mol Cl2参加反应转移的电子数不一定是2N A，如Cl2＋H2O HCl＋HClO反应中，1 mol Cl2参加反应时只转移1 mol电子，C 项错误。
答案：D3．下列物质，能因强氧化性而使品红溶液退色的是( )①干燥的Cl2②Na2O2③NaClO④活性炭⑤HClO⑥SO2A．除①以外B．除③以外C．①②③⑤D．全部可以解析：SO2和活性炭使品红溶液退色的原因分别是与色素化合生成无色物质和吸附作用。
答案：C4．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。
下列结论正确的是( )A．加入有色布条，片刻后有色布条退色，说明有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在解析：A项，氯水能使有色布条退色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性；C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl－，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在Cl－；D 项，因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在。
高考化学(鲁科版)大一轮复习(课时规范训练+高考真题重
1．下列各组物质的类别归属正确的是()A．同位素：1H2、2H2、3H2B．化合物：重水、双氧水、矿泉水C．非电解质：Cl2、BaSO4、C2H5OHD．胶体：雾、云、烟解析：A.1H2、2H2、3H2为分子，不属于同位素，错误；B.矿泉水为混合物，错误；C.Cl2为单质，既不是电解质也不是非电解质，BaSO4是电解质，错误；D.雾、云、烟均属胶体，正确。
答案：D2．下列物质间的转化可由一步反应完成的是()A．SiO2―→H2SiO3B．Cu(OH)2―→Fe(OH)3C．CaCO3―→Na2CO3D．Cu―→Cu(NO3)2解析：D项Cu与硝酸反应可生成Cu(NO3)2，其余各项均不能一步完成。
答案：D3．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③油水混合物④稀豆浆，能观察到丁达尔效应的是()A．①②B．②③C．①④D．②④解析：胶体能发生丁达尔效应，①④为胶体，②为溶液，③为乳浊液。
答案：C4．物质分类是化学研究的重要方法之一。
化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。
下列物质与它属于同类的是()A．H2、O3B．H2SO4、H2CO3C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3解析：C2O3属于氧化物，A项中都属于单质；B项中都属于含氧酸；C项中都属于氧化物；D项中都属于含氧酸盐。
答案：C5．下列逻辑关系图示中正确的是()解析：A项中气溶胶属于胶体的一种，B项吸热反应和放热反应未必是氧化还原反应，A、B、C均错误。
答案：D6．下列变化一定属于化学变化的是()①工业制O2②爆炸③缓慢氧化④品红退色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥久置浓硝酸变黄⑦O2转化为O3⑧海水中提取金属镁A．①②③⑧B．④⑤⑥⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤解析：①工业制O2利用分离液态空气法，是物理变化。
②有的爆炸可能是压力大造成的，是物理变化。
④品红退色可能因为吸附造成的，所以可能是物理变化。
【高考领航】2016届高考化学大一轮复习课件(鲁科版)：第8章物质在水溶液中的行为-第1节
基础 知识 梳理
1．掌握室温H2O的电离的3个数据。 (1)c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol· L－1 (2)KW＝1×10－14 (3)pH＝7
2．理解影响H2O的电离平衡的4个因素：温度、酸、碱、盐(弱离子)
3．掌握pH计算的方法 pH＝－lg[H＋]
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基础知识梳理 感悟考点透析 亮点增分策略 高考真题重组 课时规范训练 微课助学
4．由溶液中溶质的类别判断 酸性：酸、酸式盐(NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4等)、强酸弱碱盐 碱性：碱、强碱弱酸盐 中性：非电解质(与水不反应)、强酸强碱盐
【特别提醒】 (1)pH<7的溶液不一定显酸性，pH>7的溶液不一定显 碱性；(2)由水电离产生的c(H＋)<10－7 mol· L－1(25 ℃)的溶液可能是酸 也可能是碱溶液；(3)使酚酞呈无色的溶液不一定显酸性。
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第八章
物质在水溶液中的行为
第1 节
水溶液
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C
目 录
ONTENTS
1
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NaOH(s)
升温 加 Na2CO3(s)
向左
向右 向右
增大
增大 增大
减小
增大 减小
不变
增大 不变
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C
高考化学一轮复习辅导与测试 第1章 第3节物质的量气体摩尔体积课件 鲁科版
1．概念 单位物质的量物质所具有的 质量(zh，ìl符iàn号g为) M ，单位： g/mol 。
2．计算关系 物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为
n＝Mm
，如
78
g
Na2O2
的物
质的量为 1 mol ，含有 Na＋的物质的量为 2 mol 。
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C
基础知识梳理 感悟考点透析 亮点增分策略 高考真题重组 课时规范训练 微课助学
目录
ONTENTS
1 基础知识梳理 2 感悟考点透析 3 亮点增分策略 4 高考真题重组 5 课时规范训练 6 微课助学
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C 基础 知识 梳理 1．基本概念
基础知识梳理 感悟考点透析 亮点增分策略 高考真题重组 课时规范训练 微课助学
一、物质(wùzhì)的量及其单位
粒子(lìzǐ)的集合体
0.012 kg12C
6.02×1023
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6.02×1023mol－1
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C 基础 知识 梳理
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C 感悟 考点 透析
基础知识梳理 感悟考点透析 亮点增分策略 高考真题重组 课时规范训练 微课助学
考向一 阿伏加德罗常数的正误(zhèngwù)判断
3．考查氧化还原反应 电子转移(得失)数目问题的分析，如 Na2O2、NO2 与 H2O 反应；电解 AgNO3 溶液、CuSO4 溶液的反应；Cl2 与 H2O、NaOH、Fe 反应等，分 析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。 4．考查弱电解质的电离、盐类的水解 弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中离子发生微弱水解。 如 1 L 0.1 mol·L－1 的乙酸溶液和 1 L 0.1 mol·L－1 的乙酸钠溶液中 CH3COO－的数目不相等且都小于 0.1NA。 5．考查一些特殊的反应 如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存 在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。
高考化学一轮复习 真题专训 第一章 认识化学科学 专题课时5 物质的量与化学计算 鲁科版
专题课时5 物质的量与化学计算1．一定量的液态化合物AB2，在适量的氧气中恰好完全燃烧，反应化学方程式为AB2(l)＋3O2(g)===AO2(g)＋2BO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为336 mL，密度为2.56 g·L－1，则化合物AB2的相对分子质量为( )A．30 B．38 C．76 D．172解析由题给反应方程式及各物质的状态可知，反应前后气体的体积不变，故参与反应的O2的体积V(O2)＝V(AO2)＋V(BO2)＝336 mL，则n(O2)＝0.015 mol，故n(AB2)＝1/3n(O2)＝0.005 mol。
m(生成物)＝0.336 L×2.56 g·L－1≈0.86 g，根据质量守恒定律，m(AB2)＝m(生成物)－m(O2)＝0.86 g－0.015 mol×32 g·mol－1＝0.38 g，则M(AB2)＝0.38 g 0.005 mol＝76 g·mol－1，故AB2的相对分子质量为76。
答案 C2．将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入40 mL 0.5 mol·L－1MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n＋完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中n值是( )A．4 B．3 C．2 D．1解析从反应后的溶质为NaCl，由电荷守恒可知，n(Na＋)＝n(Cl－)，15×10－3L×2 mol·L－1×2＝40×10－3 L×0.5 mol·L－1×n，n＝3。
答案 B3．一定量的铝铁合金与300 mL 2 mol/L的硝酸溶液反应生成3.36 L NO(标准状况)和3价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol/L的NaOH溶液，使铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则所加NaOH溶液的体积为( )A．100 mL B．150 mL C．450 mL D．无法计算解析铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则得到NaNO3溶液：n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(NO－3)＝0.3 L×2 mol/L－3.36 L22.4 L/mol＝0.45 mol，则V(NaOH)＝0.45 mol3 mol/L＝0.15 L＝150 mL，B项正确。
2016届高考化学大一轮复习第六章第1节课时规范训练鲁科版
【高考领航】2016届高考化学大一轮复习第六章第1节课时规范训练鲁科版1．下列说法错误的是( )A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热解析：化学反应中的能量变化除了表现为热量变化外，还可以表现为电能和光能等。
答案：A2．反应A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )解析：根据已知条件可知，反应①是吸热反应，因此反应物的总能量低于生成物的总能量；反应②是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故选D。
答案：D3．已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol－1C．断裂1 molA—A键和2 mol B—B键，放出E1 kJ能量D．该反应为吸热反应解析：该反应吸热，ΔH>0，D项正确；吸热反应的发生，不一定需要加热，A项错误；断裂化学键需要加热，C 项错误；ΔH ＝E 1－E 2，B 项错误。
答案：D4．已知下列热化学定方程式：①H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1 ③H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝c kJ·mol －1 ④2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 4＝d kJ·mol －1 下列关系式中正确的是( ) A ．a <c <0 B ．b >d >0 C ．2a ＝b <0D ．2c ＝d >0解析：H 2的燃烧反应都是放热反应，ΔH <0，a 、b 、c 、d 都小于0，B 、D 错；反应③与反应①相比较，产物的状态不同，H 2O(g)转化为H 2O(l)为放热反应，所以a >c ，A 错；反应②的化学计量数是①的2倍，反应热②也是①的2倍，b ＝2a <0，C 对。
高考化学大一轮复习 第三章 第1节 课时规范训练 鲁科
【高考领航】2016届高考化学大一轮复习第三章第1节课时规范训练鲁科版1．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能与太阳能的转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法不正确的是( )A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明解析：D项属于生物质能，也属于太阳能文明。
答案：D2.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如右)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
下列说法正确的是( )A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12 g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合解析：同位素的研究对象是原子，A项错误；0.12 g石墨烯中碳原子的物质的量为0.01 mol，所含碳原子个数为0.01 N A，B项错误；有机物为化合物，而石墨烯为单质，C项错误；由图示可知，石墨烯中碳原子间均以共价键结合，D项正确。
答案：D3．航天科学技术测得，三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的成分之一。
下列有关C2O3的说法正确的是( )A．C2O3和CO2是同素异形体B．C2O3和CO燃烧产物都是CO2C．C2O3和CO都是酸性氧化物D．C2O3和CO2都是碳酸的酸酐解析：同素异形体是单质，所以A错误；CO不是酸性氧化物，C错误；CO2是碳酸的酸酐，C2O3中碳元素为＋3价不是碳酸的酸酐，D错误。
答案：B4．一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是( )A．通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4 LB．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3D．A溶液中一定只有Na2CO3解析：根据碳酸钠与盐酸的反应情况：①Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl；②NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。
高考化学大一轮复习课时规范练16原子结构鲁科版
课时规范练16 原子结构一、选择题(本题共7小题,每小题7分,共49分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019湖北八市一模)下列有关化学用语表示正确的是( )A.氮气分子的电子式:N︙︙NB.质子数为53,中子数为78的碘原子IC.二氧化硅的结构式:O Si OD.氟离子的结构示意图:2.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )A.H3O+和OH-B.CO和N2C.HNO2和ND.C和N3.(2018课标全国Ⅰ,12)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是( )A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价4.下列说法不正确的是( )①非金属元素构成的单质中一定存在共价键;②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物;③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键;④离子化合物中一定含有离子键;⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物;⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键;⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物;⑧含离子键的化合物一定是离子化合物;⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型相同。
A.③④⑦⑧B.①③④⑦⑧C.①②⑤⑥⑨D.①④⑦⑨5.短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX6.设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种主族元素,已知X+和Y-具有相同的电子层结构;Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9;Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。
下列说法不正确的是( )A.元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子B.元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C.元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构D.元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物7.(2019四川南充模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大,且原子最外层电子数之和为15,Y是地壳中含量最高的元素,Y与Z同主族,Z与W同周期。
高考化学大一轮复习 第1章 第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制课件 鲁科版
5
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易错警示
规避两个易错点
(1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，
NH3 溶于水后主要溶质是 NH3·H2O，但以 NH3 计算。 (2)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气 体体积与溶剂体积之和，应根据 V＝ m气体＋ρ m溶剂进行计算。
题组一 1
2 题组二 3 题组三 4
c(Na2CO3)＝Vn＝0.11 mLol＝0.1 mol·L－1
c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1 (2)根据电荷守恒(不考虑 CO23－的水解) c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(CO23－) c(Cl－)＝c(Na＋)－2c(CO23－) ＝0.4 mol·L－1－2×0.1 mol·L－1＝0.2 mol·L－1
D．1 000VρM(MV＋2 240)
解析 气体的物质的量为22V.4mol，所得溶液的质量为(22V.4
×M＋100)g，则此溶液的物质的量浓度为22V.4mol÷[(22V.4
×M＋100)g÷(1 000ρ g·L－1)]＝M1V0＋002V2ρ40mol·L－1。
题组一 1
2 题组二 3 题组三 4
__________________________________________。
(2)用 c、d 来表示该温度下 NaOH 的溶解度(S)为
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题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为 V mL，
溶液密度为 d g·cm－3，质量分数为 w，物质的量浓
度为 c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为 m g，
该温度下 NaOH 的溶解度为 S。
(1)用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为
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【高考领航】2016届高考化学大一轮复习 第一章 第1节 课时规范
训练 鲁科版
1．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是( )
A．将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体
B．在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液
C．久置的碘化钾溶液呈黄色
D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色
解析：焰色反应是物理变化。
答案：D
2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄
色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．②⑤ B．①②③
C．①④⑤ D．④⑤
解析：金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化为光亮的小球，在空气中燃烧，火焰呈黄
色，燃烧后生成浅黄色的Na2O2。
答案：C
3．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )
A．Na和O2 B．NaOH和CO2
C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl
解析：A项反应条件不同，生成物不同；B项CO2的用量不同，生成物不同；D项，Na2CO3溶
液与盐酸的加入顺序不同，生成物不同。
答案：C
4．下列有关说法正确的是( )
A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
B．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1
C．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
D．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
答案：D
5．(双选)在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足
量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是( )
A．4∶9 B．1∶1
C．7∶6 D．6∶7
2
解析：由反应2CO＋O2=====点燃2CO2,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可推得CO＋Na2O2===Na2CO3，所以
固体增加的质量为与O2反应的CO的质量。则参加反应的CO为14 g，参加反应的O2为8 g，
剩余气体4 g可能为O2或CO，若为O2，m2m＝67。若为CO，m2m＝49。
答案：AD
6．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热
D．CO2气体(CO)，通入O2点燃
解析：A项中加入适量NaOH溶液发生反应NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，可将NaHCO3除去；B
项中通入过量CO2时发生反应Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，可将杂质转化为NaHCO3；C项混
合物在氧气中加热时发生反应2Na2O＋O2=====△2Na2O2；CO2中混有CO杂质时，若通入O2点燃，
会引入新杂质O2，应将混合气体通过灼热的CuO除去CO，D错。
答案：D
7．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又
可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是( )
A．Na2O2与Na2O B．Na和NaOH
C．Na2O2和Na D．Na和Na2O
解析：各物质与水反应的产物为：Na2O2＋H2O―→NaOH＋O2；Na2O＋H2O―→NaOH；Na＋
H2O―→NaOH＋H2；NaOH与水不发生反应，C项满足题意。
答案：C
8．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )
①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量
NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入FeCl2溶液中
A．只有①④ B．只有③
C．只有②③ D．只有①③④
解析：①中生成H2和Fe(OH)3，②中生成NaAlO2，③中生成CaCO3沉淀，④中生成O2和Fe(OH)3。
答案：A
9．有A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图(其
他物质均略去)。
3
根据以上关系，回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D的化学式：A________、B________，C________，D________。
(2)写出混合物中加水反应的化学方程式：_______________________________
____________________________________________。
(3)加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为________(填数
字)。
解析：A、B均为钠的化合物，加热、加水、加酸均能产生气体，加热产生气体C，猜测可能
含有碳酸钠或碳酸氢钠，加H2SO4产生气体C、D，猜测有Na2O2，C为O2，D为CO2，加水后通
入CO2生成B，可推测B为NaHCO3，A为Na2O2，加热NaHCO3分解产生的CO2、H2O(g)都能与
Na2O2反应，但可认为CO2优先反应：
2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
要只生成Na2CO3，n(Na2O2)/n(NaHCO3)≤1/2。
答案：(1)Na2O2 NaHCO3 O2 CO2
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，
NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O
(3)1/2
10．某小组在做实验时，发现Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但
红色很快退去，甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测：
甲：反应后试管很热，可能溶液温度较高使红色退去。
乙：因为所加水的量较少，红色退去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。
丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白
了红色物质。
(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是_________________________________
_________________________________________________________________。
(2)验证乙同学的推测是否正确的方法是__________________________________
_____________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(3)当出现________________________现象时，即可说明丙同学的推测正确。
解析：若探究并证明是因哪种因素而导致红色退去，可从改变该因素入手看溶液是否又变红。
4
答案：(1)冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红 (2)加较多的水稀释后滴加酚酞试液
看溶液是否变红 (3)冷却后及加水稀释后均不变红