四川省达州中学高2016级高一化学月考试题

1 四川省达州中学高2016级高一第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65 Ar 40 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学是以实验为基础的自然科学，化学实验操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法正确的是 ( ) A．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用NaOH溶液洗涤 B．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 C．实验室制取气体时应先检查装置的气密性 D．做氢气还原氧化铜的实验时先加热再通氢气 2. 在盛放酒精的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的 ( )

A． B． C． D． 3．下列各组物质按化合物、单质、混合物、电解质、非电解质排列的是( ) A．烧碱、液态氧、碘酒 NaCl、酒精 B．生石灰、白磷、熟石灰 熔融NaCl、BaS04 C．干冰、铁、氯化氢 铜、二氧化硫 D．空气、氮气、胆矾 熔融的KNO3、硫酸溶液 4．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ( ) ①血液 ②水 ③淀粉溶液 ④肥皂水 ⑤硝酸钾溶液 ⑥沸腾蒸馏水中滴入饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液为红褐色 A．②⑤ B．①③ C．⑤⑥ D．⑤ 5．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是 ( ) A. Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 B. Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色 C. Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 D. Ⅳ中溶液不分层，溶液没有颜色 6．丙酮（C3H6O）通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为56℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法最合理的是( ) A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发 7．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( ) A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量 8.草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是（ ） A.草酸的摩尔质量是90g/mol B.1mol草酸中含有6.02×1023个分子 C.45g草酸中含有1.204×1024个氧原子 2

D.1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L 9．某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液过程如图所示，错误之处有( )

A．⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥ D．⑤⑥⑦ 10．将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释bmL，稀释后NO－3的物质的量浓度为( ) A．5a/b mol/L B．10a/b mol/L C．b/5a mol/L D．a/b mol/L 11.物质的量相等的NO和NO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ） ①它们所含的分子数目之比为1:1 ②它们所含的氧原子数目之比为2:1 ③它们所含的原子总数目之比为2:3 ④它们所含的氮原子数目之比为1:1 A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①③④ 12．在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( ) a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞② A．abc B．bcd C．cba D．abcd 13．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是( ) A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g 14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A．100mL 0.1mol•L﹣1的稀硫酸中含有SO42﹣个数为0.1NA

B．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA C．56g金属铁与足量的盐酸反应，铁失去电子数为3NA D．12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NA 15．在0℃和101kPa的条件下，将4.00g 氩气、1.40g 氮气和1.60g 氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的( ) A．35倍 B．14倍 C．7倍 D．17.5倍 16．某溶液由NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、Na2SO4组成，已知C(Na+)=0.4mol/L，C(Al3+)=0.2 mol/L，C(Mg2+）=0.1mol/L，C(Cl－)=0.3mol/L则SO42－的物质的量浓度为 （ ） A．0.3 mol/L B．0.4mol/L C．0.45mol/L D．0.55mol/L 3

17．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为( ) A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：2 18．已知二硫化碳（CS2）在标准状况下是液体，其能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2．今用0.228gCS2在448mL氧气(标准状况)中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是( ) A．112mL B．224ml C．336mL D．448mL 19．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L B．实验室可使用该硫酸干燥氨气 C．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L D．配制240ml的4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸60mL 20．标准状况下将VL HCl溶解在1L水中(水的密度为1g/ml)，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为w，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（ ）

A．ρ= B．c=

C．V= D．ρ= 二、非选择题（本题共4小题） 21.（共14分） Ⅰ.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A.萃取分液法 B.蒸发法 C.分液法 D.蒸馏法 E.过滤法 （1）分离饱和食盐水与沙子的混合物______ （2）分离水和四氯化碳的混合物____ __ （3）分离乙醇（沸点为78.3℃）和水（沸点为100℃）__ ____ （4）从碘的水溶液里提取碘______ （5）从氯化钠溶液中提取氯化钠固体______ Ⅱ. 取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所得溶液进行以下实验： （1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为________________________。 （2）向烧杯中加20ml沸腾的蒸馏水，滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即可制得Fe(OH)3胶体．写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式__________________。 (3)在装有Fe(OH)3胶体的U型管的两头插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫 ; 向Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体,胶体变得浑浊, 4

这是发生了 。 （4）取一定量的Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加适量的稀硫酸，观察到的现象是________________________________。 22.(14分)小明同学在做实验时，需用80mL 1mol/LCuSO4溶液，他准备用胆矾晶体（CuSO4·5H2O）配制。 (1)小明同学在配制过程中要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、 、 、试剂瓶。 (2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是 ； (3)小明同学通过计算，用托盘天平称取 g CuSO4·5H2O。 (4)小明同学还想通过实验证实溶质中含有SO42-，检验它的方法是 ，若最终有白色沉淀生成，即证明有SO42—，对应的化学方程式为： 。 (5) 下列操作结果，使所配制溶液物质的量浓度偏高的是 ． A．容量瓶未干燥即用来配制溶液 B．未洗涤溶解硫酸铜的烧杯 C．定容时俯视刻度线 D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 23.(14分) 一同学用某种粗盐（主要含有泥沙、CaCl2、MgCl2等物质）进行提纯实验，步骤如下图所示。

请回答下列问题： （1）步骤①的操作名称是 。 （2）步骤②中加入过量Na2CO3发生的化学反应方程式是 、 。 （3）步骤③中加入适量盐酸的目的是 ，判断加入盐酸“适量”的方法是 。 （4）步骤④蒸发液体时要用玻璃棒不断搅拌液体，目的是 。进行NaCl溶液蒸发时，有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为______． 24.（18分） （1）3.01×1023个OH-含有质子的物质的量是_____ mol，含有电子的物质的量是______ mol。 （2）200mL，2mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有_______ mol Al2(SO4)3， SO42﹣的物质的量浓度为______ mol/L． （3）标准状况下，36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L。求这种混合气体中H2和O2

的体积比 ，混合气体的平均摩尔质量为 g/mol

（4）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液,试计算： 生成的气体在标准状况下的体积 L,所得溶液硫酸锌的物质的量浓度为 mol/L，溶质的质量分数为 。