2018届高考化学大一轮复习第四章非金属及其化合物第13讲富集在海水中的元素__卤素课时作业

第四章 非金属及其化合物 第13讲 富集在海水中的元素——卤素 1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2 答案：B 2．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成( ) A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氢 解析：Cl2＋H2＋HClO；ClO－＋H2＋OH－。 答案：B 3．下列关于氯水的叙述正确的是( ) A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 D．氯水放置数天后，pH将增大 解析：氯气与水发生反应：Cl2＋H2＋HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，A错误；HCl可使蓝色石蕊试纸变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，B正确；

HClO不稳定，见光分解，发生反应：2HClO=====△2HCl＋O2↑，生成的气体为O2，C错误；HClO不稳定，分解生成HCl，溶液pH减小，D错误。 答案：B 4．下列对氯及其化合物的说法正确的是( ) A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B．用pH试纸测得氯水的pH＝4 C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色 D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO 解析：A项反应生成FeCl3，与Fe的多少无关；B项试纸被漂白；D项CaSO3会被HClO氧化为CaSO4。 答案：C 5．如图所示：若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是( ) ①浓硫酸；②饱和氯化钠溶液；③亚硫酸钠溶液；④饱和碳酸氢钠溶液 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 解析：Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白作用。气体通过甲瓶后不能使有色布条褪色，可能有两个原因：一是甲瓶中溶液将Cl2干燥，二是甲瓶中溶液能吸收Cl2。浓H2SO4吸水，Na2SO3

溶液、饱和NaHCO3溶液都能与Cl2发生反应。

答案：D 6．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )

A．a→b→c→d→e→f→g→h B．a→e→d→c→b→h→i→g C．a→d→e→c→b→h→i→g D．a→c→b→d→e→h→i→f 解析：实验室制取FeCl3的实验流程为 制取Cl2―→除去Cl2中的HCl气体―→ ⇓ ⇓ KMnO4与浓盐酸 饱和食盐水 除水蒸气―→制取FeCl3―→尾气吸收 ⇓ ⇓ ⇓ 浓H2SO4 铁粉与Cl2 NaOH溶液 答案：B 7．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－中的一种)，向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有的卤素离子是( ) A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－ 解析：根据卤素单质氧化性强弱和X－还原性强弱的变化规律可知，X2的氧化性：Cl2＞Br2

＞I2，X－的还原性：Cl－＜Br－＜I－。溴水呈橙色，碘单质能使淀粉变蓝。由此可以推断出：

在甲中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液不变蓝色，而呈现橙色，可说明甲中有Br－，而无I－，发生反应：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，再加入丙溶液，颜色无明显变化，可证明丙中无I－，

由此可知甲中含有Br－，乙中含有I－，丙中含有Cl－。 答案：B 8．在淀粉­碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是( ) A．氧化性：ClO－＞I2＞SO2－3 B．漂白粉溶液可使淀粉­碘化钾试纸变蓝 C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存 解析：碘化钾与次氯酸钠反应生成了碘单质。其实质是次氯酸根离子将碘离子氧化成碘单质。而碘单质又将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，所以氧化性： ClO－＞I2＞SO2－3，A、B正确，D不正确；C选项氯水中存在氯气分子和次氯酸，都可将亚硫酸根离子氧化，C正确。 答案：D A．一定存在HCl B．一定存在SO2 C．肯定没有CO2 D．不能肯定是否含有HI 解析：根据混合气体通入氯水中，得到无色透明溶液，可知原气体中一定不存在HI。然后将所得溶液分成两份，一份溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀为BaSO4，则原气体中一定含有SO2，二氧化硫被氯水氧化成硫酸；另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，由于气体通入氯水，引入了氯离子，无法确定原气体中是否含有HCl。 答案：B 10．向含SO2－3、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( ) 解析：本题以氧化还原反应过程为载体，旨在考查学生对化学反应图像的识别能力。题中四种离子与Cl2反应的先后顺序依次是SO2－3(消耗2.24 L Cl2)、I－(消耗1.12 L Cl2)、Fe2＋(消耗1.12 L Cl2)、Br－(消耗1.12 L Cl2)，因此C选项正确。 答案：C 11．某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______________。 (2)装置Ⅱ的作用是__________________________________________。 (3)实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为______________________________ ______________________________________________________________；发生反应的化学方程式为 ________________________________________________________________。 (4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置________与________之间添加下图中的________装置(填序号)，该装置的作用是________________。

(5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式：_____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 解析：(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制备氯气。(2)加热时浓盐酸中的氯化氢气体易挥发，会导致氯气中混有HCl杂质，装置Ⅱ的作用是除去氯气中的氯化氢气体。(3)氯气的氧化性大于碘，故氯气能把KI中的碘置换出来，所以装置Ⅳ中的实验现象为无色溶 液变蓝色。(4)从装置Ⅱ出来的是湿润的氯气，能够使干燥的品红试纸褪色，要观察到“a无明显变化”这一预期现象，需要在Ⅱ与Ⅲ之间添加装置④以干燥Cl2，达到预期效果。(5)防止尾气污染空气，用氢氧化钠溶液除去氯气。

答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)除去氯气中的氯化氢气体 (3)无色溶液变蓝色 Cl2＋2KI===I2＋2KCl (4)Ⅱ Ⅲ ④ 干燥Cl2 (5)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 12．为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：

(1)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接________，________接________，________接a。 (2)装置③中CCl4的作用是_____________________________________________。 (3)乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某个装置之后再加装置⑤。你认为装置⑤应加在____________之后(填装置序号)，瓶中可以放入____________。 (4)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无须多加装置，只需将原烧杯中AgNO3溶液换成其它溶液。你认为可将溶液换成________，如果观察到_____的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出。 解析：为验证其猜测，应先检验水蒸气的存在，之后再检验HCl的存在。水蒸气的检验一般使用无水CuSO4(变蓝)，HCl的检验一般使用AgNO3溶液(生成白色沉淀)。但是Cl2的存在会干扰HCl的检验，故在检验HCl之前应先除去其中的Cl2(用CCl4吸收)。在检验HCl之前为确认Cl2已经除尽，可在③之后增加装置⑤，其中可以放入湿润的KI­淀粉试纸或湿润的有色布条等。由于HCl的水溶液有酸性，能够使酸碱指示剂变为红色，而氯气的水溶液既有酸性也有漂白性，能够使紫色的石蕊试液先变红，后褪色，所以丙同学看到甲同学设计的装置后提出无须多加装置，只需将原烧杯中AgNO3溶液换成其它溶液，可将溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到紫色石蕊试液变红而不褪色的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。 答案：(1)e f d c (e和f顺序可以交换) (2)吸收Cl2 (3)③ 湿润的KI­淀粉试纸