2021年高一化学 物质的量 物质的量 第二课时 1
2021届高考化学一轮复习方案课件第2讲_物质的量在化学实验和化学计算中的应用
第2讲 │ 考向互动探究
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【要点深化】
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第2讲 │ห้องสมุดไป่ตู้考向互动探究
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• 【典例精析】
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图2－3
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[答案] (1)继续加入样品 指针指在标尺的中间 ①③⑤ (2)104.1 mL 500 mL
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[答案] B
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► 探究考向三 以物质的量浓度为中心的各物理量之间的换算 【知识梳理】
2021届高考化学一轮复 习方案课件第2讲_物质 的量在化学实验和化学
计算中的应用
2020/9/13
第2讲 │ 课标考纲展示
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考纲要求
1.了解物质的量 浓度的概念。
2.根据物质的量 与微粒(原子、分子 、离子等)数目、气 体体积(标准状况) 和物质的量浓度的 相互关系进行有关 计算。
考向追踪
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► 探究考向一 物质的量浓度 【知识梳理】
溶液组成
溶质B
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【要点深化】
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2020-2021学年化学新教材人教必修第一册：第2章 第3节 课时1 物质的量的单位——摩尔
(3)国际单位制(SI)的 7 个基本单位 热力学 物质 发光
物理量 _长__度_ 质量 时__间__ 电流
温度 的量 强度 单位
米(m) _千__克_(_k_g_)_ 秒(s) 安(A) 开(K) _摩__(_m_o_l_) 坎(cd)
[提示] M(O2)＝2.657×10－23 g×6.02×1023 mol－1×2＝15.995 g·mol－1×2＝31.99 g·mol－1，氧气摩尔质量以 g·mol－1 为单位，数值上 与氧气相对分子质量相等。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。
关键 能力 核 心 突 破
物质的量有关概念理解与有关计算
一瓶某牌饮用水规格为 560 毫升，已知水的密度为 1 g·cm－3，则 该瓶饮用水的质量为多少？该瓶饮用水中水的物质的量为多少？含 有多少个 H2O 分子？含有多少个氢原子？请写出解题过程。
[解] m(H2O)＝560 mL×1 g·cm－3＝560 g n(H2O)＝185g6·m0 ogl－1≈31.1 mol N(H2O)＝31.1 mol×6.02×1023 mol－1＝1.872×1025 N(H)＝1.872×1025×2＝3.744×1025
OH－、1 mol e－等。不能计量宏观粒子，不能说 1 mol 大米。
(2)用 mol 作单位时，必须指明粒子种类，且粒子种类要用_化__学_式__
或粒子符号。
数呢？
1 mol H2 和 1 mol H2O 中所含的分子数相同吗？原子
[提示] 分子数相同；但原子数不同。
二、摩尔质量
M
1.2.1 物质的量的单位——摩尔-2020-2021学年高一化学同步课堂帮帮帮(人教版必修1)
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔一、物质的量及其单位1．物质的量(1)概念：表示___________________________的物理量。
(2)符号：_________。
(3)单位:_________。
2．摩尔——物质的量的单位(1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为_______。
(2)符号：_________。
(3)计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。
3．阿伏加德罗常数(1)概念:_________任何粒子的粒子数。
(2)符号：_________。
(3)数值及单位:__________________。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系：____________________________________。
二、摩尔质量【答案】一、1．(1)含有一定数目粒子的集合体(2)n(3)摩尔2．(1)6.02×1023(2)mol3．(1)1 mol(2)N A(3)6.02×1023 mol −14．n =AN N 或N = n ×N A 二、单位物质的量 M g/mol g·mol −1 相对原子质量 相对分子质量 n =m M或m = n ×M一、物质的量与摩尔质量的应用1．注意事项(1)物质的量：“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添或减字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等。
(2)摩尔质量。
①适用于任何一种微观粒子。
②纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量2．物质的量和摩尔质量的认识误区(1)误认为物质的量适用于所有物质。
物质的量只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不能用于表示宏观物质的数量，使用“摩尔”表示物质的量时，首先必须弄清物质所含微粒的种类，而摩尔只是它的单位。
【红对勾】2021学年高中化学 1-2-1物质的量和摩尔质量课后作业 新人教版必修1 (1)
"【红对勾】2021-2021学年高中化学 1-2-1物质的量和摩尔质量课后作业新人教版必修1 "限时：45分钟满分：100分一、选择题(每题3分，共45分。
)1．(双选)以下说法不正确的选项是( )A．物质的量确实是物质的质量B．阿伏加德罗常数确实是6.02×1023C．6.02×1023/mol叫做阿伏加德罗常数D．科学上规定含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1 mol2．以下说法中正确的选项是( )A．摩尔是国际单位制中的七个大体物理量之一B．0.5 mol H2O中含有的原子数量为1.5 N AC．64 g氧相当于2 mol氧D．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子3．设N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是( )A．1 mol 氦气中有2N A个氦原子B．利用摩尔时必需指明粒子的名称C．1 mol任何物质所含有的原子数为N A个D．1 mol任何物质所含有的粒子数为N A个4.以下表达不正确的选项是( )A．质量相等的O2和O3中所含原子数相等B．物质的量相等的O2和O3中含氧分子数相等C．质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等D．物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等5．(双选)设N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是( )A．N A个氢分子与N A个氧分子的质量比为1∶1B．1 mol氢气的质量与N A个氢分子的质量相等C．16 g氧气中含有的氧分子数为N AD．44 g CO2与28 g CO所含有的分子数均为N A6．相同质量的以下气体所含原子数最多的是( )A．C2H6B．N2C．CO D．O27．20 g某元素中含有0.5 N A个原子，那么该元素的相对原子质量为( ) A．2 B．4C．40 D．308．物质的量相等的CO和CO2相较较，以下有关表达中正确的选项是( )①它们所含的分子数量之比为1∶1②它们所含的氧原子数量之比为1∶2③它们所含的原子总数量之比为2∶3④它们所含的碳原子数量之比为1∶1⑤它们所含的电子数量之比为7∶11A．①和④ B．②和③C．④和⑤ D．①②③④⑤9．(双选)以下表达正确的选项是( )A．H2SO4的摩尔质量是98B．2 mol NO和2 mol NO2含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等10．(双选)以下说法中正确的选项是(N A代表阿伏加德罗常数的值)( )A. 28 g N2和28 g CO所含的分子数都是N AB. 2 g H2和2g O2所含的原子数都是N AC. 28 g CO和44 g CO2所含的氧原子数都是2N AD．98 g H2SO4和98 g H3PO4所含的氧原子数都是4N A11．(双选)以下说法中正确的选项是(N A代表阿伏加德罗常数的值)( )A. 7.1 g氯气和7.1 g液态氯所含的分子数都是0.1 N AB. 36.5 g氯化氢和36.5 g盐酸所含的分子数都是N AC. 1 mol Mg转化为MgCl2必然有N A个Cl2分子参加了反映D. 1 mol Fe转化为Fe3＋失去的电子数为3N A12．多少摩尔CaCl2溶解在1 mol H2O中，才能使Cl－与H2O分子的物质的量之比为1∶10()A．0.1 mol B．10 molC．0.5 mol D．0.05 mol课后作业1．AB。
课程12物质的量-2021年新高一化学暑假课程(人教版2019)
第十二讲物质的量1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)的含义。
2．通过了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
3．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、质量之间的相互关系进行有关计算。
一、物质的量的单位——摩尔在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同的需要使用不同的计量单位。
例如，用米、厘米等来计量长度；用千克、毫克等来计量质量；等等。
同样，人们用摩尔作为计量原子、离子或分子等微观粒子的“物质的量”的单位。
1、物质的量：是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，2、符号：n ，单位为摩尔或摩 ,符号位mol3、物质的量是国际七个基本物理量之一。
国际单位制（SI）的7个基本单位物理量物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t 秒（s）质量m 千克（kg）温度T 开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I 安培（A）物质的量n 摩尔（mol）注意：①物质的量是一个专有名词，是粒子的集体，不能看成物质的数量，或者物质的质量。
②物质的量适用于微观粒子（包括分子、原子、离子、质子、中子、电子等），不适用于宏观物质，如1 mol 苹果，一摩尔大米的说法都是是错误的。
③使用摩尔作单位时必须用指明微粒的种类例：1 mol氢指代不明，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。
④依旧符合初中讲的物质的组成例如：1molH2O中有1mol氧原子和2mol氢原子（对）1molH2O中有1mol氧原子和1mol氢分子（错）1molNaCl中有1mol钠原子和1mol氯原子（错）1molNaCl中有1mol钠离子和1mol氯离子（对）⑤物质的量是宏观和微观的桥梁。
二．阿伏加德罗常数1.国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A,通常用6.02×1023mol表示。
【学练考】2021-2022学年人教版高一化学必修1练习册：1.2第1课时 物质的量
其次节化学计量在试验中的应用第1课时物质的量学问点一物质的量、阿伏伽德罗常数及摩尔质量等概念的理解1．下列有关物质的量的说法中正确的是()A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一C．H2O的摩尔质量为18 gD．阿伏伽德罗常数的数值约为6.02×10232．0.5 mol H2含有：①0.5个氢分子；②6.02×1023个氢原子；③3.01×1023个氢分子；④3.01×1023个电子。
其中正确的是()A．①B．②③C．②④D．③④3．下列有关阿伏伽德罗常数(N A)的说法错误的是()A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol学问点二有关粒子数、物质的量及物质的质量的计算4．2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是()A．分子数相等B．原子数相等C．质子数相等D．质量相等5．1 g N2含有a个分子，则阿伏伽德罗常数的数值可以表示为()A.a28B．a C．28a D.a146．0.3 mol O2和0.2 mol O3，下列量相等的是()①分子数相等②原子数相等③质量相等④摩尔质量相等A．①②B．②③C．③④D．①④7．下列说法正确的是()A．1 mol H2SO4的质量就是1个H2SO4分子的质量的98倍B．水的摩尔质量是18 gC．1 mol任何物质都含有6.02×1023个粒子D．24 g O2分子与24 g O3分子所含的氧原子数相等8．(1)2 mol CO2中含有__________mol C和________mol O，含有________个CO2分子。
(2)1 mol H2SO4中含有________mol H，________mol S，________mol O，共含有________mol原子。
高中化学必修一第二节物质的量在化学实验中的应用教学课件
高中化学必修一第二节物质的量在化 学实验 中的应 用
高中化学必修一第二节物质的量在化 学实验 中的应 用
特别提示:若题目中指出不考虑溶液体积的改变,可认为混
合溶液的体积为原两溶液体积之和;若题目中给出混合后
溶液的密度,则根据 来计算｡
V
(混)
m(混)
(混)
1V1 2V2 (混)
高中化学必修一第二节物质的量在化 学实验 中的应 用
第3课时 物质的量在化学实 验中的应用
第1页 共 80 页
高中化学必修一第二节物质的量在化 学实验 中的应 用
课前自主学习(学生用书P16)
第2页 共 80 页
一､物质的量浓度 1.用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量,
叫做溶质B的物质的量浓度｡符号cB,单位为mol/L(或 mol·L-1)公式为:cB=\frac{n_B}{V}｡ 2.在稀释浓溶液时,溶液的体积发生了变化,但溶液中溶质的 物质的量不变,即在溶液稀释前后,溶液中溶质的物质的量 相等,可表示为c(浓硫酸)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶 液)｡
使c偏小｡ (5)转移溶液未冷却至室温,因液体的膨胀系数大于玻璃的膨
胀系数,冷却后液面必低于刻度线,则c偏高｡
第12页 共 80 页
(6)容量瓶使用前含有少量蒸馏水,则无影响｡ (7)定容时水加多了,用滴管吸出,则n变小而使c偏小｡ (8)定容后,经振荡､摇匀､静置,液面下降少许是正常的,不必再
加水至刻度线,若再加水,则V变大而使c偏小｡ (9)定容时仰视刻度线,由于操作以刻度线为基准加水,故加水
如Na2SO4溶液中c(Na+)=2c(SO2-4)=
2c(Na2SO4) FeCl3溶液中c(Fe3+)=
2019-2020年高一化学 物质的量 物质的量 第二课时 1
2019-2020年高一化学物质的量物质的量第二课时 1［复习提问］［师］上一节课我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体。
那么，1 mol粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多少？［生］是以0.012 kg 12C中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为6.02×1023。
［问］我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳－12原子为标准得出来的，它是怎样定义的？［生］以碳－12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。
［师］很好！假如一原子的质量为m1，碳－12原子的质量为m C，则该原子的相对原子质量a1怎样表示？请大家用代数式表示出来。
［请一学生上黑板表示］［学生板书］a1=［师］大家表示的都很正确。
若另一种原子的质量为m2，则它的相对原子质量a2又该怎样表示，请大家口答。
［生］a2=。
［问］a1比a2与m1与m2的关系是什么呢？请大家推导。
［学生活动，教师巡视］［学生回答结果］a1∶a2=m1∶m2。
［师］很正确！这也就是说：［讲解并草板书］原子的质量比=原子相对原子质量比。
［师］从上一节课的学习我们还知道，1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，其符号为N A，那么，它与物质的量n，粒子的总个数n之间的关系是什么？［学生回答，教师草板书］n=［新课引入］［教师举起一杯水］［师］老师这儿有一杯水，老师想知道这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，是否能数得清呢？［生］数不清！［师］让我们来回顾一下初中所学水分子的知识：10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。
很显然，靠我们在座的大家一个一个来数，在我们的有生之年，是完不成任务的。
那么，能否有其他的方法呢？答案是肯定的。
我只要算一下这杯水的质量，就可以很轻易地知道这杯水中所含水分子的个数。
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2021年高一化学 物质的量 物质的量 第二课时 1
［复习提问］
［师］上一节课我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目
的粒子集体。那么，1 mol粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多少？
［生］是以0.012 kg 12C中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为6.02×1023。
［问］我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳－12原子为标准得出来的，它是怎样定义的？
［生］以碳－12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相
对原子质量。
［师］很好！假如一原子的质量为m1，碳－12原子的质量为mC，则该原子的相对原子质量a1怎样表示？
请大家用代数式表示出来。
［请一学生上黑板表示］
［学生板书］a1=
［师］大家表示的都很正确。若另一种原子的质量为m2，则它的相对原子质量a2又该怎样表示，请大家
口答。
［生］a2=。
［问］a1比a2与m1与m2的关系是什么呢？请大家推导。
［学生活动，教师巡视］
［学生回答结果］a1∶a2=m1∶m2。
［师］很正确！这也就是说：
［讲解并草板书］原子的质量比=原子相对原子质量比。
［师］从上一节课的学习我们还知道，1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，其符号为NA，那么，它与
物质的量n，粒子的总个数n之间的关系是什么？
［学生回答，教师草板书］n=
［新课引入］
［教师举起一杯水］
［师］老师这儿有一杯水，老师想知道这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，是否能数得清呢？
［生］数不清！
［师］让我们来回顾一下初中所学水分子的知识：
10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。
很显然，靠我们在座的大家一个一个来数，在我们的有生之年，是完不成任务的。那么，能否有其他的方
法呢？
答案是肯定的。我只要算一下这杯水的质量，就可以很轻易地知道这杯水中所含水分子的个数。
连接水分子这种粒子与水的质量之间的桥梁，就是我们上节课学过的——物质的量。
［板书］第一节 物质的量(第二课时)
［师］下面，就让我们来导出它们之间的关系。
［推导并板书］
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［师］由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道：
［讲解并板书］原子的质量比=原子的相对原子质量比
［师］故1 mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。请大家根据此结论，计算出x值和y
值。
［学生计算，并回答结果］
［板书］x=16 y=56
［问］1 mol钠原子的质量是多少?1 mol氢原子的质量呢？
［生］1 mol钠原子的质量是23 g，1 mol氢原子的质量是1 g。
［问］由此可得出什么结论？
［生］1 mol任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量。
［问］单位呢？
［生］克！
［师］很好！下面请大家思考并讨论。1 mol分子的质量，与它的相对分子质量有什么关系？为什么？
［学生思考，讨论后回答］因为分子都是由原子构成的，而分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对
原子质量的总和。1 mol任何原子的质量在数值上等于它的相对原子质量，单位为克，则1 mol任何分子的质量
就应该在数值上等于它的相对分子质量，单位为克。
［师］很正确！
［问］那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？请大家阅读课本40页第四段后回答。
［学生阅读，并回答］对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的
质量可略去不计，因此，1 mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克。
［师］回答得很好，综合以上分析，我们可得出以下结论：
［讲解并板书］1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子(分子、离
子)质量。
［师］请大家做以下练习：
［投影练习］
1 mol H2O的质量是 。
1 mol NaCl的质量是 。
1 mol Na＋的质量是 。
1 mol S的质量是 。
［学生活动］
［答案］18 g 58.5 g 23 g 32 g (注意单位)
［师］化学上，我们把1 mol物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为m。
［板书］二、摩尔质量
［师］摩尔质量的概念可准确地归纳为：
［讲解并板书］单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M
［师］也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比，可表示为：
［板书］N= 单位 g·mol－1
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［师］依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体——物质的量联系起来。
请大家口答下列填空
［投影练习］1.Na的摩尔质量 。
2.NaCl的摩尔质量 。
3. SO的摩尔质量 。
［答案］1. 23 g·mol－1 2. 58.5 g·mol－1 3. 96 g·mol－1
［师］大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位！
下面，让我们根据摩尔质量的概念来进行计算。注意解题格式。
［投影］例1.24.5 g H2SO4的物质的量是多少？
［请一位同学上黑板来计算，教师巡视］
［用投影仪展示出该题解答的正确格式］
［投影］解：由M=可得n=。
H2SO4的相对分子质量为98。摩尔质量为98 g·mol－1，即m(H2SO4)=98 g·mol－1
n(H2SO4)= =0.25 mol
答：24.5 g H2SO4的物质的量为0.25 mol。
［投影例题］例2.71 g Na2SO4中含有Na＋和SO的物质的量是多少？
［讲解］本题给的是Na2SO4的质量，求的却是Na＋和SO的物质的量。则解题时须首先找出Na＋、SO与
Na2SO4的关系，从分子式不难看出：1 mol的Na2SO4中含2 mol
Na＋和1 mol SO。因此，只要我们知道了Na2SO4的物质的量，即可求出n(Na＋)和n(SO)。
［请一位同学上黑板用正确格式写出解题过程］
［学生板书］解：Na2SO4的相对分子质量为142，则
M(Na2SO4)=142 g·mol－1
n(Na2SO4)==0.5 mol。
则Na＋的物质的量为1 mol，SO的物质的量为0.5 mol。
答：71 g Na2SO4中含有Na＋的物质的量为1 mol，SO的物质的量为0.5 mol。
［教师拿起开始上课时的那杯水］
［问］已知，这个杯子里的水的质量是54克，大家能算出里面所含的水分子个数吗？
［学生计算后回答］1.806×1024个。
［师］正确，此问题的解答格式如下：
［投影展示］解：H2O的相对分子质量如下，则m(H2O)=18 g·mol－1。
n(H2O)==3 mol
n(H2O)=n(H2O) NA
=3 mol×6.02×1023 mol－1=1.806×1024。
［师］请大家继续做下面的练习：
［投影练习］1. 1.5 mol H2SO4的质量是 。其中含有 mol O， mol H，其质量分别
为 和 。
2. 0.01 mol某物质的质量为1.08 g，此物质的摩尔质量为 。
［学生活动，教师巡视］
［答案］1. 147 g 6 3 96 g 3 g 2. 108 g·mol－1
［问题探究］区别物质的质量、物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的涵义。
［学生活动］讨论、分析，回答：物质的质量跟物质的量不仅物理意义不同，而且单位也不相同。物质的
质量是一个基本物质量，指物体中所含物质的多少，其SI单位是千克(kg)；物质的量也是一个基本物理量，其
SI单位是摩(mol)，如1 mol O2，即氧气的物质的量是1 mol，其质量则为32 g。
摩尔是计量原子、分子、离子等粒子的物质的量的单位，该单位是由与0.012 kg12C中所含有的碳原子数相
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同数目的粒子组成的集体。
阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的微粒数，单位是mol－1。阿伏加德罗常数(不含单位)=1 mol粒子的数
目=0.012 kg12C中所含有的碳原子数。
摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是克/摩或千克/摩(g/mol或kg/mol)等。以g/mol为单
位时，摩尔质量在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量相等。对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是
固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化。
［本节小结］本节课我们主要学习和讨论了物质的量与物质质量之间的关系，并得出一个基本公式：n=，
在进行有关摩尔质量的计算时，一定要注意单位和解题格式。
［作业］课后习题：二、2，3，4 三、6
●板书设计
第一节 物质的量(第二课时)
原子的质量比=原子相对原子质量比
x=16 y=56
1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子(分子、离子)质量。
二、摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量
符号：M
N= 单位 g·mol－1
解：Na2SO4的相对分子质量为142，则M(Na2SO4)=142 g·mol－1。
n(Na2SO4)==0.5 mol。
则Na＋的物质的量为1 mol，SO的物质的量为0.5 mol。
答：71 g Na2SO4中含有Na＋的物质的量为1 mol，SO的物质的量为0.5 mol。