高一化学物质量计算
高一化学物质的量的计算
高一化学计算复习：物质的量的计算1. 物质的量与阿德加德罗常数（1）物质的量是基本物理量之一 （2）物质的量的单位——摩尔（3）mol 1任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为231002.6⨯） （4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类（5）物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。
2. 物质的量与其他物理量的关系3. 阿伏加德罗定律（1）含义：三同定一同（2）由定律引出的几种比例关系：同温同压下：2121n n V V = 2121M M =ρρ 同温同体积：2121n n P P = 4. 有关溶液问题（1）溶解平衡在计算中的作用。
（2）溶解度的概念、影响因素。
（3）溶液浓度的几种表示方法。
① 溶质的质量分数 ② 物质的量浓度③ 几种浓度，溶解度等的换算31．取50.0 mL Na 2CO 3和Na 2SO 4的混和溶液，加入过量BaCl 2溶液后得到14.51 g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g ，并有气体放出。
试计算∶ (1)原混和溶液中Na 2CO 3和Na 2SO 4的物质的量浓度； (2)产生的气体在标准状况下的体积。
32．在一定条件下，NO 跟NH 3可以发生反应生成N 2和H 2O 。
现有NO 和NH 3的混合物1 mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N 2比经氧化得到的N 2多1.4g 。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO 与NH 3的物质的量可能各是多少。
33．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol ·L －1、密度为0.915 g ·cm －3的氨水。
试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g ·cm －3计）34．Cu 和浓硫酸反应产生SO 2气体33.6 L （标准状况下），试计算参与反应的Cu 质量和被还原的H 2SO 4的物质的量，如果反应后的CuSO 4溶液加水稀释至500 mL ，求该溶液的物质的量浓度。
高一化学物质的量及计算
物质的量热身题一、［判断正误］1、摩尔是七个物理量之一（）2、摩尔是物质的质量单位（）3、摩尔是物质的数目单位（）4、 1 摩尔小麦含有×10 23个麦粒（）5、 3mol 氢（）6、()7．摩尔是国际科学界建议采纳的一种物理量()8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol()9．我们把含有约× 1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔 ()10． 1mol 氧含× 1023个 O2 ()二、计算1、某物质中含有× 1022个 Na+,则 Na+物质的量为多少？2、多少个 O 原子？3、已知 1mol Al所含 Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么Al所含 Al 原子的个数为， 2mol Al所含 Al 原子的个数为。
4、×1023 个 H2O 的物质的量为.所含 H 的物质的量为.所含氧原子的物质的量为.三、填空1、的物质的量为_____，所含 H +的物质的量为____________.硫酸根离子的物质的量为__________ ，所含硫酸分子的数目为_________.2、 1mol CO 和 ______mol CO 2所含氧原子数相等？3、中有 ________mol 原子 .物质的量练习题一一、选择题 (每题 1~2 个正确答案 )1、以下对于摩尔质量的说法正确的选项是（）A 、氯气的摩尔质量是71 克B 、氯化氢的摩尔质量为g/moLC、 1 摩氢气的质量为 2 克 D 、 O2的摩尔质量为16g/moL 。
2、对于同样质量的二氧化硫和三氧化硫来说，以下关系正确的选项是（）A 、含氧原子的个数比为2∶ 3B、含硫元素的质量比是5∶ 4C、含氧元素的质量比为5∶ 6D、含硫原子的个数比为1∶ 13、 1 克氯气含有n 个 Cl 2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A 、 71n B、 (1/71)n C、 D 、 (1/.n4、将 a g 氯化钾溶于水中，恰使K +离子数与水分子数之比为1∶ 100 ，则 a 值为（）A ．B ．C． 39 D ．5、在必定体积的容器中加入氙气（Xe ）和氟气，于400 ℃和 2633kPa 压强下加热数小时，而后快速冷却至25℃，容器内除获得一种无色晶体外，还余下氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）A．1∶2B． 1∶3C．1∶4D．1∶66、以下各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）A ． 1g H 2所含的原子个数B ． 4g 氦气所含的原子个数C． 23g金属Na所有转变为金属离子时失掉的电子个数D ． 16g O 2所含的分子个数7、过氧化钠与水反响时，氧化剂与复原剂物质的量之比是（）A． 1:1B． 1:2C． 2:1D． 2:38、设 N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是（）A．N A个 N 2 分子和N A 个CO分子质量比为1∶ 1B ． 1 mol H 2O 的质量等于N A个 H2O 质量的总和C．在任何条件下 1mol H 2所含的原子数为N AD ． 1mol H SO 中所含的粒子数目必定是N24A9、若某氖原子质量是 a g，12C 的原子质量是 b g ， N A是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）A ．氖元素的相对原子质量必定是12a/bB ．该氖原子的摩尔质量是aN A gC． Wg 该氖原子的物质的量必定是W/( aN A )mol D． Wg 该氖原子所含质子数是10W/ a10、 a mol H 2和 2a mol 氦气拥有同样的（）A ．分子数B ．原子数C．质子数 D ．质量11、以下说法错误的选项是（）A ． 1mol 任何物质都含有约×1023个原子B ．约含有×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D ． 1mol H 2的质量是 1g二、填空题12、 mol Al 243中含有Al3+mol42 －g。
高一化学物质的量计算
量尔质量摩物质的物质的量一、。
是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体12C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol在国际上摩尔这个单位是以12g 粒子集体所含的2312个。
6.02 ×粒子数与12 g 10C 中所含的原子数相同，约为二、摩尔概念：是物质的量的单位，简称摩。
1.。
mol 2. 符号：12C中所含的碳原子数目相12 g 也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与我们就叫它为阿伏加德罗常数。
粒子数)(同，则它的物质的量为1 mol，而这个数值N三、阿伏伽德罗常数A任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
把1 mol12-23 中所含的碳原子数。
求: 12 g 已知:一个碳原子的质量为1.993 ×10C g12g解：2310??6.碳原子数?02-231.993?10g N）之间的关系：物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N物质1. 摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（，注意：摩尔是物质的量的单位1个微粒。
)A．等。
不的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子大豆都是错误的。
1 mol是用于宏观物质如：l mol人、11 mol氧、2. 使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。
氧原子。
1 mol氢就是错误的。
只能说：l mol氧分子或mol只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。
3.根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：物质的所含微粒数目1物质微粒个微粒实际质量物质质量量2312-23 10×1.993 3 ×106.02 C g12 g 1 mol23-23 10 106.02 gFe56 g×9.3 × 1 mol23-23 10 g×6.02 O 1 mol×1032g5.32 223＋-23 10 g×6.02 Na 1 mol23 g3.82 ×10据表可得出什么结论？23任何粒子或物质的质量以克为1 mol 而个粒子；10×6.02 任何粒子集合体都约为1 mol单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量相等。
高一化学必修一物质的量笔记
高一化学必修一物质的量笔记
高一化学必修一物质的量笔记
物质的量是高一化学必修一中的重要概念、重要内容，物质量的计算主要针对物质的质量和物质的体积，是测定物质的数量的重要方法。
从物质的体积计算物质量，可以根據比表計算密度來計算物质量，它是物质在某種溫度、壓力及特定液體中每立方厘米的質量。
通過量測物质体積及計算密度就可以求出物質質量，即D＝ m/V。
也可以用質量定律m=M×V，其中M為物質的摩爾質量而V為体積。
另一種量度物质的方法是以質量為基礎，即針對質量進行測量。
質量量測的類型有衡量天平、電子秤等多種，只要得到物質的質量，求出質量後再除以体積，即可得到物質的摩爾質量，即M＝ m/V，除以時間后可得到該物質的摩爾質量流速，即n=m/V×t。
物質的量是一個重要的概念，物質的量可以將質量、体積、濃度等參數結合起來計算出來。
它的量的幾種計算方式也是高一化学必修一所研究的重要內容，對于學生來說，弄清楚這些概念有助于以后的學習。
完整版)高一化学物质的量计算题
完整版)高一化学物质的量计算题1.如果一个气体中含有分子数为b，体积为c克在标准状况下，那么它的体积是多少？正确的答案是22.4b，其中NA是阿伏加德罗常数的值。
2.关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是：在标准状况下，相同体积的氢气和水所含的分子数目相同。
3.从浓度为1mol/L的NaOH溶液中取出100mL，物质的量浓度为0.1mol/L的叙述是正确的，物质的量浓度为1mol/L的叙述是错误的，含4g氢氧化钠和含0.1mol氢氧化钠的叙述都是正确的。
4.正确的说法是：XXX加德罗常数约等于6.02×10^23mol^-1.5.正确的说法是：在标准状况下，22.4LN2含有的分子数为0.5NA。
6.对于相同状况下的CO和N2两种气体，正确的说法是：若体积相等，则密度相等。
7.正确的叙述是：48g O3气体含有6.02×10^23个O3分子，常温常压下，4.6g NO2气体含有1.81×10^23个NO2分子，0.5mol/L CuCl2溶液中含有3.01×10^23个Cu2+，标准状况下，33.6L H2O含有9.03×10^23个H2O分子。
8.BaCl2的问题缺失，无法回答。
1.将混合溶液aL均分为两份。
一份加入稀硫酸，使Ba2+沉淀；另一份加入AgNO3溶液，使Cl-沉淀。
反应中消耗了x mol H2SO4和y mol AgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na+)为(y-2x)/a。
2.在标准状况下，将XXX为M g/mol的V L气体溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为M•V/(1000V•d)。
3.将质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中H2SO4的质量分数为6a%。
4.已知氨水的密度为0.99g/cm³时，NH3的质量分数为2%，氨水的密度为0.93g/cm³时，NH3的质量分数为18%。
化学知识点高一物质的量
化学知识点高一物质的量化学知识点：高一物质的量化学是一门研究物质及其变化的科学，而物质的量则是化学中重要的基础概念之一。
在高中化学课程中，学生们需要学习和掌握物质的量的相关知识，如质量、摩尔、化学计量等。
本文将深入探讨高一化学中关于物质的量的知识点，帮助读者更好地理解和应用这些概念。
一、什么是物质的量？物质的量是指物质中包含的基本粒子数量，它用通用单位摩尔（mol）来表示。
摩尔是用来计量物质的数量的单位，其中1摩尔等于 6.02×10^23个基本粒子。
基本粒子可以是原子、分子或离子，具体是什么取决于给定物质的性质。
二、质量和物质的量之间的关系质量是物体所含物质的总量，可以用来描述物质的重量。
在化学中，质量和物质的量存在着固定的比例关系。
这种关系由摩尔质量所描述，摩尔质量是单位摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。
以氢气和氧气的反应生成水为例，当2摩尔的氢气和1摩尔的氧气反应时，会生成2摩尔的水。
根据摩尔质量的关系，1摩尔氢气的质量为2克，1摩尔氧气的质量为32克，而1摩尔水的质量为18克。
通过这个例子可以看出，氢气和氧气在反应中的摩尔比例是2:1，而相对质量的比例是2:32:18。
这种比例关系在化学反应中非常重要，被称为化学计量关系。
三、如何计算物质的量？在化学实验中，需要进行物质的量的计算。
一种常见的计算方法是使用摩尔质量的关系。
根据物质的量可以计算得到质量，也可以根据质量计算得到物质的量。
例如，知道氧气的质量为16克，我们可以通过以下计算来求得它的物质的量：物质的量 = 质量 / 摩尔质量物质的量 = 16 g / 32 g/mol物质的量 = 0.5 mol在这个例子中，通过质量和摩尔质量的关系，可以求得氧气的物质的量为0.5摩尔。
同样的方法也可以用于其他物质的量的计算。
四、摩尔体积在化学实验中，涉及到气体反应时，我们还需要考虑到摩尔体积的概念。
摩尔体积是指一个摩尔气体所占据的体积，单位是升/摩尔（L/mol）。
高一的化学中主要的公式汇总
高一的化学中主要的公式汇总一、有关物质的量的主要计算公式及例析。
1、关于摩尔质量的计算物质的质量(m)除以物质的量(n)，符号为M，单位为g·mol-1，据此，定义式为应注意两点：①在进行计算时应予以指明基本单元原子、分子、离子等。
例如，“1mol氯的质量是多少”的提法不确切，应指明究竟是氯原子还是氯分子，或指明是氯元素还是氯气。
若是氯原子，则其摩尔质量在数值上等于氯元素的相对原子质量，即M(Cl)=Ar(Cl)=35.5；若是分子，则其摩尔质量在数值上等于氯气的相对分子质量，即M(Cl2)=Mr(Cl2)=71。
对于那些原子晶体、离子晶体，如金刚石由碳原子直接构成，氯化钠由钠离子Na+、氯离子Cl-构成，它们不能用分子式表示，而只能用化学式表示，其摩尔质量在数值上等于式量。
如碳的摩尔质量M(C)=12g·mol-1，氯化钠的摩尔质量M(NaCl)=58.5g·mol-1。
摩尔质量能把微观粒子的数量和宏观的物质的质量联系起来。
②由于书写上的原因，基本单元的化学式不注在符号M的下标上，而注在M之后，以括号括起来表示。
这一表示法同样适用于其他量的（质量、浓度、物质的量、压力、生成热等）表示。
例1多少克金属钠和14.4g金属镁含有相同的原子数？分析1mol任何原子都含有相同的原子数，钠和镁只要物质的量相同，所含原子数也相同。
解 M(Mg)=24g·mol-1，m(Mg)=14.4g，故M(Na)=23g·mol-1，则m(Na)=M(Na)·n(Na)=23×0.6=13.8(g)答：13.8g钠和14.4g镁含有相同的原子数。
例2 多少克磷酸中含有6mol氧原子？解磷酸M(H3PO4)=98g·mol-1，每摩尔磷酸含有4mol氧原子，设xmol含6mol氧原子，则有1∶4=x∶6 x=1.5molm(H3PO4)=M(H3PO4)·x=98×1.5=147(g)答147g磷酸中含有6mol氧原子。
高一化学物质的量在化学方程式计算
超越自我，成就未来
第三节 物质的量在化学方程式计算中的应用
m
×M ×Vm
V
÷Vm
÷M ×N A
N
÷V(aq) ×V(aq) ÷N A c(B)
n
化学方程式不仅表明了组成物质粒子数和物质的量的 比例关系，还表明了物质的质量和一定条件下的气体体积 的比例关系。
物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，物质间的化 学反应也就是这些粒子按一定的数目关系进行的；化学方程 式可以明确地表示出化学反应中这些粒子间的数目关系，这 些粒子间的数目关系，也就是化学计量数( )的关系. 1.上下单位一致、左右对应 各物理量应用于 化学方程式计算 2.每一项中量应为纯净的量 中应当注意： 3.各项与差量对应成比例
超越自我，成就未来
产物为1.5bmol PCl3
产物为amolPCl3 产物为amol PCl3；(b-1.5a)molPCl5 产物为amol PCl5 产物为amol PCl5
当a:b<2:3时，
当a:b=2:5时， 当a:b<2:5时，
思考：Mg、Al混合物ag，在cL bmol/LHCl中全溶后， 得到标态氢气dL，加入emol/L fLNaOH中，恰好完全沉淀，得到 mg沉淀。
1mol×0.448L n(NaClO)＝ ＝0.02mol 22.4L
答：生成NaClO的物质的量为0.02mol
超越自我，成就未来
一 、解涉及化学方程式计算题的步骤 1 、根据题意写出相关的反应方程式。 2、找出已知量、未知量，设出未知数。 3、列出比例式（或计算式），算式中各量应带单位。 4、计算出结果并作答。
3、守恒计算 ⑴质量守恒法
特点：反应前后，有原子个数、 电荷数、质量、或气体体积等方面的守恒关系。 解题关键：找守恒关系。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学物质量计算
在化学反应和实验中，物质量是一个非常重要的概念。
本文将介绍高一化学课
程中常见的物质量计算方法。
1. 原子质量和分子质量
原子质量
原子质量是指一个单个原子的质量。
通常情况下，使用相对原子质量进行计算。
相对原子质量是一个相对于12C（碳-12）的质量。
由于碳-12的质量非常稳定，
因此可以将其作为标准，对其他元素的质量进行比较。
例如，氧的相对原子质量为16，表示氧原子的质量是碳-12的1.333倍。
分子质量
分子质量是指一个分子中所有原子的相对原子质量之和。
例如，H2O的分子质
量为18，表示分子中的氢原子质量加上氧原子质量的总和。
2. 物质量计算公式
物质量计算公式
物质量的计算公式一般为：
物质量 = 质量 ÷ 相对分子质量
其中，质量可以是任何重量单位，如克、毫克等。
样例一：计算物质量
如果有0.1克的NaOH（氢氧化钠），求其物质量。
NaOH的相对分子质量是40（23 + 16 + 1），代入公式中：
物质量 = 0.1 ÷ 40 = 0.0025 mol
因此，0.1克的NaOH的物质量为0.0025mol。
样例二：计算质量
如果需要制备2mol的NaOH，需要多少克的NaOH？
代入物质量计算公式中：
质量 = 物质量 × 相对分子质量
NaOH的相对分子质量是40，代入公式中：
质量 = 2mol × 40 = 80 克
因此，需要80克的NaOH，才能制备2mol的NaOH。
3. 摩尔计算
摩尔的概念
摩尔是化学中一个非常重要的概念。
1mol表示的是一种物质中的分子数。
例如，1mol的H2O表示的是H2O分子数量为6.02×10^23。
一个化学方程式中，反应不是由相等的物质量组成的，而是由相等的摩尔数组成的。
摩尔计算公式
摩尔计算公式如下：
物质量 = 摩尔数 × 相对分子质量
样例三：计算摩尔数
如果有50g的NaOH，求其摩尔数。
NaOH的相对分子质量是40，代入公式中：
摩尔数 = 50 ÷ 40 = 1.25mol
因此，50g的NaOH的摩尔数是1.25mol。
样例四：计算质量
如果需要1mol的NaOH，需要多少克的NaOH？
代入摩尔计算公式中：
质量 = 摩尔数 × 相对分子质量
NaOH的相对分子质量是40，代入公式中：
质量 = 1mol × 40 = 40 克
因此，需要40克的NaOH，才能得到1mol的NaOH。
4. 反应物质量计算
反应物质量计算公式
在化学反应中，可以通过以下公式计算反应物的物质量：
应有物质量 = 质量 ÷ 相对分子质量 × 反应式中，所需物质的摩尔比例系数
样例五：计算反应物质量
在以下反应式中，如果有5g的C2H5OH，求C2H5OH的摩尔数和CO2的应有物质量：
C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O
（1）求C2H5OH的物质量
C2H5OH的相对分子质量是46，代入公式中：
物质量= 5 ÷ 46 ≈ 0.109mol
因此，5g的C2H5OH的物质量是0.109mol。
（2）求CO2的应有物质量
反应式中C2H5OH和CO2的比例系数是2：2，因此CO2的应有物质量是：
应有物质量 = 0.109 × 2 = 0.218mol
将CO2的摩尔数代入物质量计算公式中，得到CO2的质量：
质量 = 0.218 × 44 = 9.592 克
因此，5g的C2H5OH，在该反应式中，生成的CO2应有物质量是0.218mol，质量是9.592克。
5.
本文介绍了高一化学课程中常见的物质量计算方法，包括原子质量和分子质量的概念、物质量计算公式、摩尔计算以及反应物质量计算公式的应用。
这些知识对于化学学习和实验都非常重要。