人教版高中化学知识点详细总结(很全面)
高中人教版化学必背基础知识点
高中人教版化学必背基础知识点高中人教版化学必背基础知识点一、常见物质的组成和结构1、常见分子(或物质)的形状及键角(1)形状：V型：H2O、H2S直线型：CO2、CS2、C2H2平面三角型：BF3、SO3三角锥型：NH3正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+平面结构：C2H4、C6H6(2)键角：H2O：104.5°;BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°白磷：60°NH3：107°18′CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′CO2、CS2、C2H2：180°2、常见粒子的饱和结构：①具有氦结构的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;②具有氖结构的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;③具有氩结构的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;④核外电子总数为10的粒子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4⑤核外电子总数为18的粒子：阳离子：K+、Ca2+;阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-;分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
3、常见物质的构型：AB2型的化合物(化合价一般为+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物(液体)的是H和O[H2O和H2O2];属于离子化合物(固体)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。
人教版高中化学必修三复习知识点总结
人教版高中化学必修三复习知识点总结本文档旨在为高中化学必修三的复提供知识点总结，以下是各章节的重点内容：第一章：波粒性质与量子力学- 波粒二象性：介绍粒子和波的二象性以及物质波的特点。
- 德布罗意波波长：解释德布罗意波波长与物质的粒子性质之间的关系。
- 普朗克量子化条件：介绍普朗克量子化条件的概念和应用。
第二章：周期律及元素的分析- 元素周期律：介绍元素周期表的组成、元素周期律的发现和应用。
- 元素的周期性：讲解元素周期表中周期性变化的规律和原因。
- 特殊元素群：介绍元素周期表中的特殊元素群及其特点。
第三章：化学键和化学反应- 化学键：介绍化学键的概念、种类以及化学键的性质和应用。
- 化学反应：讲解化学反应的定义、化学方程式的书写和化学反应的平衡。
第四章：金属元素与化合物- 金属元素：介绍金属元素的性质、提取和应用。
- 金属的化合物：讲解金属元素与非金属元素形成化合物的特点和性质。
第五章：酸、碱和盐- 酸和碱：介绍酸和碱的定义、性质、常见酸碱的检验和酸碱的中和反应。
- 酸碱盐：讲解酸碱盐的定义、性质和应用。
第六章：氧化还原与电化学- 氧化还原：介绍氧化还原反应的定义、氧化剂和还原剂的概念、氧化状态的变化和电子数的变化。
- 电化学：讲解电化学基本概念、电池和电解质溶液的性质和应用。
第七章：能量与化学反应- 化学能量：介绍化学能的概念、能的守恒定律和焓的变化。
- 化学反应的速率：讲解化学反应的速率与反应物浓度、温度和催化剂的关系。
以上是《人教版高中化学必修三》的复知识点总结，希望对你的复有所帮助。
（字数：xxx）。
高中化学知识点全总结
高中化学知识点全总结一、化学基本概念。
1. 物质的组成、性质和分类。
- 物质的组成。
- 宏观：物质由元素组成，如氧气由氧元素组成。
- 微观：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。
例如，水由水分子构成，金属铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
- 物质的性质。
- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
例如，铁是银白色固体，水是无色无味的液体。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，氧气具有氧化性。
- 物质的分类。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质，如空气、溶液等。
- 纯净物：由一种物质组成的物质，包括单质和化合物。
- 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气（O_2）、铁（Fe）等。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳（CO_2）、氯化钠（NaCl）等。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如氧化铜（CuO）、水（H_2O）等。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。
- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
例如，H_2O表示水的化学式。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
例如，2H_2 +O_2{longrightarrow}2H_2O表示氢气和氧气反应生成水的化学方程式。
- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。
二、化学基本理论。
1. 原子结构。
- 原子的构成。
- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。
- 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。
- 核外电子排布。
- 分层排布，离核由近及远，能量由低到高，每层最多容纳2n^2个电子（n 为电子层数），最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。
2. 元素周期律和元素周期表。
高中化学人教版,必修一、必修二知识点总结
必修1第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作1、药品的称量（或量取）方法⑴托盘天平的使用方法①★托盘天平只能称准到0.1克。
②称量前先调零；称量时，左物右码③被称量物不能直接放在托盘天平的托盘上，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。
④★易潮解或具有腐蚀性的药品，如NaOH（容易潮解的物质有CaCl2、MgCl2、FeCl3、AICl3、NaOH等）必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量。
⑵量筒的使用方法①量取已知体积的溶液时，应选比已知体积稍大的量筒。
如，量取80ml稀硫酸溶液，选用100ml的量筒。
②★读数时，视线应与凹液面最低点水平相切。
俯视读数偏大，仰视读数偏小。
正确读数俯视仰视2、实验室一般事故的处理方法意外事故处理方法★金属Na，K起火用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火器，不能用CCl4灭火器浓碱沾到皮肤上大量水冲，再涂硼酸★浓H2SO4沾到皮肤上用干布擦，再用大量水冲，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液不慎将酸溅到眼中应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛温度计水银球不慎碰破为防止汞蒸气中毒，应用S粉覆盖3、常见危险化学品及其标志如：酒精、汽油——易然液体；如：浓H2SO4、NaOH（酸碱）3. 掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：②蒸发：③蒸馏；④分液；⑤萃取⑴过滤：将不溶于某溶液的固体和液体组成的混合物分离的操作。
注意事项一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁二低：纸边低于漏斗边；液面低于滤纸边三靠：杯靠棒；棒靠纸；颈靠壁⑵蒸发注意事项：①蒸发过程中用玻璃杯不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；②当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，防止形成的晶体飞溅。
（3）蒸馏注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
人教版高中化学选修三知识点总结
人教版高中化学选修三知识点总结人教版高中化学选修三，即《化学与能源》是高中化学课程的一部分，是高中化学学习中的一种选修课程。
本课程重点掌握化学与能源的关系，包括化学能量、热力学、电化学等内容。
下面将对该课程中重要的知识点做一个总结。
一、化学能量1. 化学能量的定义：化学反应中，由于化学键的形成和断裂，分子内能和静电势能的变化所引起的能量变化，称为化学反应的能量变化，即化学能量。
2. 化学反应热：反应物与反应产物之间能量的变化量，称为化学反应热，通常用ΔH表示。
3. 燃烧热：单位物质完全燃烧放出的热量称为燃烧热。
4. 热量的计算：热量是能量的一种，单位是焦耳(J)或卡路里(cal)。
二、热力学1. 热力学第一定律：能量守恒定律，能量不能创造也不能消灭，只能从一种形式转化为另一种形式。
2. 热力学第二定律：热不会从低温物体自动转移到高温物体，热永远自发地从高温物体向低温物体流动。
3. 热力学第三定律：温度为0K时，所有物质的熵均为0。
4. 熵的定义：熵是度量分子混乱程度的物理量。
5. 自由能：一个体系在一定条件下能产生的做功，称为自由能，通常用ΔG表示。
三、电化学1. 电解质：能在溶液中导电的化合物。
2. 电极：将电解质溶液中的金属或非金属固定在一个导体上，形成电极。
3. 电位：金属电极与标准氢电极之间电势的差值，称为电位，通常用E表示。
4. 电解池：由两个电极和介质（电解质溶液）组成的系统称为电解池。
5. 电解反应：电解池中，在电极上发生的化学反应称为电解反应。
以上就是人教版高中化学选修三中较为重要的知识点的总结。
对于该课程的学习，理论知识的掌握十分重要，同时也需要进行大量的练习，培养学生的实际能力。
人教版高中化学必修二全册知识点总览
人教版高中化学必修二全册知识点总览
本文总结了人教版高中化学必修二的全部知识点，具体包括以下内容：
第一章化学实验
介绍了化学实验的基本概念、实验室安全及实验记录等方面内容。
第二章化学计量与化学反应
详细介绍了化学计量的概念、相关计算方法和应用以及化学反应的基本概念、类型和化学平衡等方面知识。
第三章化学周期表
介绍了元素周期表的历史、元素的周期律规律及元素周期表中的元素特性等方面内容。
第四章化学键与分子构型
详细介绍了化学键的概念、类型和形成原理及分子构型的相关知识。
第五章气体状态
介绍了气体的基本概念、气体状态方程和气体混合等内容。
第六章溶液
介绍了溶解度、浓度等概念以及溶液常数等相关知识。
第七章化学热力学
详细介绍了化学热力学的基本概念、热力学第一定律和第二定律等方面内容。
第八章化学平衡
介绍了化学平衡的概念、平衡常数及其应用等内容。
第九章酸碱理论
详细介绍了酸碱的定义及相关理论、伦敦方程和氧化还原反应等基本知识。
第十章金属元素与金属材料
介绍了金属元素的基本性质、金属材料的制备和材料加工以及金属材料的应用方面知识。
第十一章非金属元素和化合物
介绍了非金属元素和化合物的种类和性质以及相关应用方面知识。
第十二章有机化学基础
介绍了有机化学的基本概念、碳氢化合物和含氧、氮、卤素有机化合物等方面内容。
第十三章高分子化合物
介绍了高分子化合物的基本概念、制备方法和分类等知识。
总结
本文对人教版高中化学必修二全部知识点进行了详细介绍和总结，对于高中化学课程的学习和考试备考具有很好的参考价值。
【精选】人教版高中化学常考知识点汇总
目录一、高中化学常见物质的分类 (1)二、高中化学常见物质的颜色 (1)三、高中化学敞口置于空气中质量改变的 (1)四、高中化学物质的检验 (1)五、高中化学之三 (2)六、高中化学常见混合物的重要成分 (3)七、高中化学常见物质俗称 (4)八、物质的除杂 (4)九、化学之最 (4)十、有关不同 (5)十一：有毒的物质 (5)十二：实验室制法 (5)十三：工业制法 (5)十四：高中常见化学反应归类 (6)十五：高中化学常考的几个反应 (7)一、高中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二、高中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
三、高中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
人教版高中化学必修二知识点大全
人教版高中化学必修二知识点大全高中化学必修二知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律一、原子结构原子由质子和中子组成原子核，核外则是电子。
原子序数即为核电荷数，也是质子数和核外电子数。
电子总是先填充在能量最低的电子层里，每层最多容纳的电子数为2n，最外层电子数不超过8个。
二、元素周期表元素周期表按照原子序数递增的顺序从左到右排列，将电子层数相同的元素排成一横行，最外层电子数相同的元素按照电子层数递增的顺序从上到下排成一纵列。
主族序数等于原子最外层电子数。
周期表共有7个主族、7个副族、3个Ⅷ族和1个零族。
三、元素周期律元素周期律指的是元素周期表中，原子序数递增时，元素的物理和化学性质呈现周期性变化的规律。
主要表现在原子半径、电子亲和能、电离能和电负性等方面。
元素周期表中，周期性变化的规律性越明显，元素性质的变化越显著。
元素周期律是描述元素性质随核电荷数递增而呈周期性变化的规律。
这种周期性变化实质上是由于原子核外电子排布的周期性变化所导致的。
同一周期内的元素具有递变规律。
以第三周期元素为例，随着电子数量的递增，原子半径依次减小，主要化合价为+1、+2、+3、+4、-3、-2、-1或无，金属性和非金属性也随之变化。
此外，单质与水或酸的置换难易程度、氢化物的化学式、与氢气的化合难易程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物的化学式、酸碱性等也存在一定的变化规律。
判断元素金属性和非金属性强弱的方法有几个方面：金属性强（弱）的元素单质与水或酸反应生成氢气容易（难），氢氧化物碱性强（弱），相互置换反应强（弱）；非金属性强（弱）的元素单质与氢气易（难）反应，生成的氢化物稳定（不稳定），最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱），相互置换反应强（弱）。
在同一周期内，金属性递减，而非金属性递增。
在同一主族内，金属性递增，而非金属性递减。
因此，同一周期内的元素，金属性强的在左侧，非金属性强的在右侧；同一主族内的元素，金属性强的在下方，非金属性强的在上方。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
人教版高中化学知识点详细总结（很全面）以下是人教版高中化学的知识点详细总结：
1. 化学基本概念与性质：
- 元素和化合物的概念
- 原子与分子的概念
- 化学反应的表示和化学方程式
- 化学反应速率和化学平衡
- 化学反应中的能量变化
- 酸碱中的pH值和物质的酸碱性质
2. 原子结构与元素周期律：
- 原子的结构和组成
- 原子核中的质子和中子
- 原子中的电子和电子云
- 元素周期律的发现和规律
- 原子量和相对原子质量
3. 化学键与分子结构：
- 化学键的概念和种类
- 共价键和离子键的形成
- 分子极性和极性键的性质
- 分子结构和分子式的表示
- 分子的立体结构和平面构型
4. 物质的量与摩尔：
- 摩尔的概念和计算
- 摩尔质量和摩尔体积的计算
- 摩尔浓度和溶液的配制
- 反应物和生成物的量比关系
- 气体的摩尔体积和摩尔比例
5. 化学反应与化学方程式：
- 化学反应的类型和特征
- 氧化还原反应和氧化还原数
- 化学反应的热力学和热效应
- 化学反应速率和影响因素
- 化学平衡和反应平衡常数
6. 化学反应的定量关系：
- 摩尔比和准确计量
- 饱和和溶解度的关系
- 摩尔浓度和溶液的配制
- 摩尔体积和气体反应的定量关系- 化学反应的热力学和热效应
7. 酸碱中的离子化反应：
- 酸和碱的定义和性质
- 酸碱反应的类型和特征
- 酸碱中的离子化反应和溶液的中和反应- 酸碱滴定和滴定曲线的解读
- pH值和酸碱指示剂的选择
8. 氧气与氧化性物质：
- 氧气的性质和得失电子能力
- 元素的氧化性和还原性
- 氧化剂和还原剂的概念和定义
- 氧化还原反应中的电荷变化和电子转移- 氧化还原反应的应用和实例
9. 非金属与氢的氧化反应：
- 氢氧化反应和氧化反应的关系
- 非金属和氢的氧化反应和性质
- 非金属氢化物和氢氧化物的酸碱性
- 强还原剂和强氧化剂的特征
- 氧化还原反应的平衡和电化学反应
10. 共价键与共价分子：
- 共价键的性质和形成
- 共价键中的共用电子对和价层电子对- 共价键中的杂化轨道和分子构型
- 共价键中的键长和键能
- 共价分子的性质和应用
11. 有机化合物的结构和性质：
- 有机化合物的基本概念和特征
- 碳的共价键和构型
- 碳原子的杂化轨道和有机基团
- 有机化合物的命名和表示法
- 有机化合物的性质和应用
12. 有机化合物的反应和合成：
- 有机化合物的反应类型和特征
- 烷烃的卤代反应和取代反应
- 烯烃和芳烃的加成和取代反应
- 醇和酸的脱水反应和酯的合成
- 醛和酮的氧化还原反应和合成
这些是人教版高中化学的知识点的详细总结，涵盖了化学基本概念与性质、原子结构
与元素周期律、化学键与分子结构、物质的量与摩尔、化学反应与化学方程式、化学
反应的定量关系、酸碱中的离子化反应、氧气与氧化性物质、非金属与氢的氧化反应、共价键与共价分子、有机化合物的结构和性质、有机化合物的反应和合成等内容。
希
望以上内容对你有所帮助！。