江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年九年级上学期10月月考化学试卷

1 2023-2024（上）江西省宜丰中学创新部初三10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ne:20 Cu:64 Fe:56 一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．下列物质分类正确的是 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 电解质 非电解质 A CO2 Fe2O3 盐酸 NH3 B SO2 FeO BaSO4 乙醇

C SO3 Fe3O4 Na2O 蔗糖

D CO2 Na2O2 冰醋酸 CO 2．下列说法中，不正确的是 A．1molCl2的质量是71g B．标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1mol C．1molNH3中含有的分子数约为NA D．1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+ 3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是

A．Fe(s)FeCl3(s)Fe(OH)3(s) B．CaCl2(aq)CaCO3(s)CaO(s)

C．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(s) D．Al2O3(s)AlCl3(aq) Al(OH)3 (s) 4．下列说法中正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个 B．1 mol Cl2中含有的原子数为NA C．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023个 D．常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5NA 5．下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是 A．含有较多OH－ 离子的溶液：K、Na+、Cl－、HCO3－ B．能使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Na+、ClO－ 、SO42－ C．澄清透明的溶液：Na+、AlO2－ 、MnO4－、SO42－ D．能与金属铁反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、CO32－、Cl－ 6．下列实验现象描述正确的是 A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 B．将久置的氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 C．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水得浅绿色溶液 D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝色溶液 7．某同学欲用NaOH固体配制480mL质量分数为25%，密度为1.2g/mL的溶液。下列叙述不

正确的是（ ） A．需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144g

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液 C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度偏高 D．该溶液的物质的量的浓度为7.5mol/L 8．某溶液中含有下列六种离子：①HCO3－②SO32－③Na+④Cl－⑤NH4+⑥NO3－

，向其中加入一定

量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A．只有⑥ B．④⑥ C．③④⑥ D．①②⑤ 9．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C．配制1L0.1mol·L—1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 10．如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧

化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6mol/L的硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是（ ） A．已知B中盛有一定量的NaOH溶液，则A中应预先加入的试剂 是铁屑，C中收集到的气体主要是H2 B．实验开始时应先将E关闭 C．生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，将A中溶液压入B中 D．取下B的橡胶塞，使空气进入，颜色变化为白色变成灰绿色，最终变成红褐色 11．下列实验装置能达到实验目的的是

①验证Na和水反应是否为放热反应 ②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 ③观察K2CO3的焰色试验 ④比较Na2CO3、NaHCO3的稳

定性

A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 12．向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的

是 A．温度、压强相同时，三中气体的密度关系：22H>Ne>O B．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：22O>Ne>H C．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：22H>Ne>O D．温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系：22H>Ne>O 13．碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完

全分解，混合物质量减小了 0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为( ) A．3.38 g B. 4.16 g C. 4.58 g D．4.41 g

14．如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述不正确．．．的是（ ） 2

A．气体A是NH3，B气体是CO2 B．第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+ C．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10H2O D．第Ⅳ步操作的过程主要为加热分解 15．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是 A．A22.4apbN B．A22.4abpN C．A22.4Nba D．A22.4pbaN 16．室温下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其所有燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。下列物质①H2；②CO；③乙醇C2H5OH；④甲酸HCOOH；⑤乙酸CH3COOH；⑥乳酸C3H6O3中，符合题意的是 A．①②③④ B．①③④⑥ C．②④⑤⑥ D．①②⑤⑥ 二、非选择题（每空2分，共52分） 17．（12分）有以下物质：①Cu、②3BaCO、③3FeOH胶体、④酒精、⑤2CO、⑥稀硫酸、⑦4NaHSO固体、⑧NaOH溶液。 (1)以上物质中属于混合物的是 (填数字序号，下同)，属于电解质的是 ； (2)向③中逐滴滴加⑥至过量，可观察到的现象是 ，此过程中发生反应的离子方程式为 ； (3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 (填字母序号)； (4)有同学认为2HOHHO只表示强酸和强碱反应生成可溶性盐的中和反应，请用题中所给物质举个反例反驳上述观点 (用化学方程式表示)； 18．（14分）高铁酸钾(K2FeO4极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： (1) K2FeO4中铁元素的化合价为 价。 (2)过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是 (填离子符号)。 (3)净水利用了Fe(OH)3胶体聚沉作用，请写出Fe(OH)3胶体制备化学方程式 。 (4)制备高铁酸钾常用的反应原理为2423FeOHKClOKOHKFeOKClHO(反应未配平)。配平该反应的化学方程式 。 (5)已知铁与水蒸气发生如1下反应：23423Fe4HOgFeO4H高温，请用单线桥法表示电子转移的方向和数目： ，若有16.8gFe被氧化，产生2H在标准状况下的体积为 。

19．(12分)氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用，中国传统文化中有广泛记载。 (1)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，该反应中CuSO4

的摩尔质量是 。28 g铁粉完全反应，析出Cu单质的物质的量为 。

(2)在相同条件下体积相同的H2S和O2两种气体原子数之比为 ，密度比为 。 (3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时

发生的反应为：32222KNOS3CKSN3CO，在此反应中，被还原的元素为 (填元素符号)， 6.4gS参加反应时，反应中被S氧化的C的物质的量为 mol。 20．(14分)用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制1mol·L-1的稀盐酸。现实验室仅

需要这种盐酸220mL，试回答下列问题： (1)配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶。 (2)计算已知盐酸的物质的量浓度为 。 (3)经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。 A: 5mL B: 10mL C: 25mL D: 50mL (4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶

液的液面与瓶颈的刻度标线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是 (填序号)。 (5) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 (填

“偏高”、“偏低”或“无影响”)．若量取浓盐酸读数时仰视，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、

“偏低”或“无影响”)。 (6) 创新部初三第一次月考化学答案