分子原子离子元素和化学式
化学式与分子式的表示方法
化学式与分子式的表示方法化学式和分子式是化学中常用的表示方法，用于表示化学物质的组成和结构。
化学式是用化学符号表示的，分子式是描述分子组成的式子。
本文将介绍化学式和分子式的基本概念、表示方法以及应用。
一、化学式的表示方法化学式是用元素符号和下标表示元素的种类和数量。
化学式可以分为分子式、离子式和结构式等不同形式。
1. 分子式分子式用于表示分子物质的化学式。
在分子式中，元素符号用于表示元素的种类，下标用于表示元素的原子数目。
分子式可以用元素符号和下标组成的组合式表示。
例如，二氧化碳的分子式为CO2，表示其中含有一个碳原子和两个氧原子。
2. 离子式离子式用于表示离子化合物的化学式。
在离子式中，正离子和负离子以化学符号的形式写在一起，中间用加号或减号连接。
例如，氯化钠的离子式为Na+Cl-，表示其中含有一个钠阳离子和一个氯阴离子。
3. 结构式结构式用于表示有机化合物和某些无机化合物的化学结构。
在结构式中，用线段表示化学键，原子用化学符号表示，通过化学键连接。
例如，乙醇的结构式为CH3CH2OH，表示其中一个碳原子与三个氢原子、一个羟基团连接。
二、分子式的表示方法分子式是指分子中原子的种类和相对数目，用于表示分子组成。
分子式与化学式有所不同，不考虑化学键的连接情况，只关注分子中各种元素的相对数目。
1. 组成式分子式组成式分子式是用元素符号和下标表示分子中各种元素的相对数目。
分子式中不考虑化学键的连接，只关注分子中各元素的个数。
例如，丙酮的分子式为C3H6O，表示其中含有3个碳原子、6个氢原子和一个氧原子。
2. 百分数分子式百分数分子式是指在分子式中，以百分数表示各种元素的相对含量。
例如，水的化学式可以用H2O表示，也可以用H2O（2:1）表示，表示其中氢和氧的相对比例为2:1。
三、化学式与分子式的应用化学式和分子式在化学中具有广泛的应用，可用于描述化学反应、计算物质的摩尔质量以及预测物质的性质等。
1. 描述化学反应化学式和分子式可用于描述化学反应中反应物和生成物的组成变化。
初中化学分子、原子和离子必考知识点总结
初中化学分子、原子和离子必考知识点总结1、必考知识点一原子：化学变化中的最小微粒。
（1）原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质（金刚石、石墨等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。
（2）原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
（马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货！）分子：保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
分子的性质（1）分子质量和体积都很小。
（2）分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
（3）分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
2、必考知识点二质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（+）。
中子：不带电原子不带电。
电子：1个电子带1个单位负电荷。
（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
化学用语元素符号离子符号及化学式
化学用语元素符号离子符号及化学式化学用语是指在化学实验和化学研究中使用的专门术语和符号。
其中，元素符号是表示化学元素的缩写，离子符号是表示带电离子的缩写，化学式是用元素符号和系数表示化学反应和化合物的简化表示。
下面将详细介绍元素符号、离子符号和化学式。
1.元素符号：元素符号是表示不同化学元素的缩写。
元素符号由一个或两个拉丁字母构成，一般取自元素的英文或拉丁名的第一个字母。
如果元素名仅有一个字母，则元素符号取这个字母的大写。
例如，氢的元素符号是H，氧的元素符号是O，氦的元素符号是He等。
有时候，元素的拉丁名并不是唯一的，例如铁的拉丁名是Ferrum，氟的拉丁名也是Ferrum，为了避免混淆，铁的元素符号是Fe，辅助符号用于表示氟的元素符号是Fl。
2.离子符号：离子符号是表示带电离子的缩写，带正电的离子称为阳离子，带负电的离子称为阴离子。
离子符号由离子的元素符号和电荷数构成。
通常，离子的电荷数以右上角的数字符号标示，+表示带正电，-表示带负电。
例如，氢离子的离子符号是H+，氧离子的离子符号是O2-等。
3.化学式：化学式是用元素符号和系数表示化学反应和化合物的简化表示。
化学式可以分为分子式和离子式两种。
(1)分子式是表示分子中原子种类和各原子的相对数目的化学式。
例如，水分子的分子式是H2O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
(2)离子式是表示离子中离子种类和各离子的相对数目的化学式。
例如，氯化钠的离子式是Na+Cl-，表示一个氯化钠分子由一个钠阳离子和一个氯阴离子组成。
在化学反应方程式中，化学式用于表示反应物和生成物的种类和相对摩尔数。
CH4+2O2→CO2+2H2O在这个方程式中，CH4表示甲烷，O2表示氧气，CO2表示二氧化碳，H2O表示水。
方程式中的数字称为系数，表示反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
总结：元素符号、离子符号和化学式是化学领域中常用的符号和表示方法。
元素符号表示化学元素的缩写，离子符号表示带电离子的缩写，化学式用于简化表示化学反应和化合物。
元素、分子、原子、离子简单总结
元素，分子，原子，离子，元素周期表的简单总结
一、元素：宏观上的表示，用于描述物质的宏观组成，只讲种类，不讲个数；如：加碘食盐中
的碘可指碘元素
二、构成物质的微粒
1、分子
（1）分子是保持其化学性质的最小微粒；
（2）构成：由原子构成；
（3）性质：分子总在不断运动，温度越高，运动越快；分子间间隙较大。
（4）由分子构成的物质：气体（CO2，O2等），除稀有气体外；H2O，H2O2等
（5）课本体现分子运动现象的实验探究：
可看到：烧杯A中的溶液变红
2、原子
（1）原子用于描述物质的微观构成，是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分；
（根据原子个数来配平化学方程式）
（2）原子是由原子核和核外电子构成，关系式：核电荷数=质子数=核外电子数
（3）由原子构成的物质：金属单质；稀有气体；C（碳），Si等
3、离子
（1）离子是带电的原子或原子团
（课本常出现的原子团：NH4＋、OH－、CO32－、SO42－、NO3－、ClO3－、HCO3－）
（2）阳离子：带正电的原子或原子团
阴离子：带负电的原子或原子团
（3）由离子构成的物质：绝大多数的盐、碱、金属氧化物等
三、元素周期表
（1）门捷列夫发现并编制元素周期表
（2）结构：7个横行，每个横行叫一个周期，共七个周期；18个纵列，每个纵列叫一个族，8、
9、10三个纵列共同组成一个族，共16个族。
（3）规律：同一周期，电子层数相同，最外层电子数从左至右递增；周期数等于电子层数；同一族，电子层数从上至下递增，最外层电子数相同。
原子分子离子化学式
2、相对原子质量与原子的质量有什么区别？ 原子的质量是原子的实际存在的物质的多少， 是实际质量或称为真实质量，相对原子质量 是以12C原子质量的1/12为标准来表示物质质 量多少的相对质量，原子质量的单位是kg， 相对原子质量的单位是1。
3、原子质量与相对原子质量的区别与联系
4、A、B两原子的相对原子质量之比＝A、B两 原子的质量之比。
（四）、元素
定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的 一类原子总称为元素
小知识
地壳中含量较多的四种元素是氧（O）、硅 （Si）、铝（Al）、铁（Fe） 地壳中含量最多的金属元素是铝（Al） 元素符号的来源：是由这种元素拉丁文名称 的第一个大写字母，如果几种元素名称的第 一个大写字母相同时，再附加一个小写字母 来区别。
同步练习
1、原子核中—定含有（ ） A．质子 C．质子、中子 2、下列说法正确的是（ ） A．原子是不能再分的粒子 子构成 C．原子的质量≈质子数+中子数 原子核上
B．中子 D．质子、中子、电子
B．原子核都是由质子和中 D．原子的质量主要集中在
3、锂电池可用做心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有3个质 子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（ ） A．1 B．3 C．4 D．7
（二）、相对原子质量
定义：以一种碳原子的质量的1/12（约 1.66×10－27kg）作为标准，其他原子的质 量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的 相对原子质量，即
相关话题
1、为什么要引入相对原子质量？ 原子的实际质量很小，一般只有10－27kg左右， 这样小的数字，记忆、书写都很不方便，就 像用吨作单位来表示一粒稻谷的质量一样， 为了解这一问题，就引入了相对原子质量。
核电荷数为1～18的原子结构示意图
分子式和化学式
分子式和化学式化学是一门研究物质组成、性质以及变化的科学，分子式和化学式是化学中用来描述化合物的重要工具。
本文将介绍分子式和化学式的概念、用途以及如何书写。
一、分子式的概念和用途分子式是用来表示化合物中元素种类和元素的相对原子数的符号组合。
它由元素符号和相应的原子数组成。
元素符号一般用拉丁字母缩写，如氢(H)、氧(O)、氮(N)等。
原子数用小写的自然数下标表示，写在元素符号的右下方。
例如，H2O表示水分子，其中氢原子数为2，氧原子数为1。
分子式的主要用途是对化合物的组成进行简洁明了的表示。
通过分子式，我们可以直观地了解某个化合物中元素的种类和相对原子数，有助于进一步研究和理解化学反应过程以及化合物的性质。
二、化学式的概念和用途化学式是描述化合物中元素以及元素之间的化学键的一种符号表示法。
它可以用来表示分子化合物、离子化合物以及一些晶体化合物。
化学式分为分子式和离子式两种形式。
1. 分子式分子式是描述分子化合物中元素种类和相对原子数的符号组合。
它类似于分子式，但在描述离子集团和多原子离离子时，需要添加适当的离子符号和电荷。
例如，二氧化碳的化学式为CO2，其中C表示碳元素，O表示氧元素，2表示氧原子数。
这里的“2”是指氧原子的数量，而不是氧离子的电荷。
2. 离子式离子式用来描述离子化合物中，正离子和负离子之间的化学组合情况。
正离子一般写在负离子之前，通过上标的电荷数表示离子的电荷。
例如，氯化钠的化学式为Na+Cl-，其中Na+表示钠离子，Cl-表示氯离子。
这种表示方法清楚地指示了两种离子的种类和相对数量。
三、分子式和化学式书写的规则1. 原子数不写为1，原子数为1时可省略。
例如，氧分子的分子式为O2，而不是O1。
2. 原子之间的化学键通过符号表示。
共价键通常用短横线“-”或点号“·”表示，离子键通过正负离子符号表示。
3. 当同一元素的原子数大于1时，需要使用括号并写上原子数。
例如，二氧化硫的化学式为SO2，而不是S2O。
分子原子离子及元素的关系
分子和原子的联系与区别元素原子的结构特征与元素化学性质的关系离子与原子的比较分子、原子和离子的比较元素与原子的比较分子、原子及元素练习题选择题一、下列物质中含有氧分子的是、1（）水 B.液氧 C.氧化汞 D.二氧化碳 A.下列关于水的组成叙述，正确的是（） 2、水是由氧气和氢气组成 B.水是由氢分子和氧原子构成A.C.水是由氢元素和氧元素组成D.水是由两个氢原子和一个氧原子构成新装修的房屋常有一股异味，利用分子的性质解释该现象，最合理的是（）、3分子在不断运动 B.分子的质量很小 C.分子间有间隙 D.分子的体积很 A.小“墙脚数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来。
”诗人在远处就能闻到梅花、4香是因原的味（）分子很小 B.分子是可分的 C.分子间有一定的间隙 D.分子是在不断运动 A.的 .5、原子的质量主要集中在（）质子 B.中子 C.电子 D.原子核 A.1898年从几吨含铀的废料中提炼出镭。
镭原子的核电荷数为88，相对居里夫人在、6原子质量为226，下列说法关于镭原子的说法中错误的是（）A.质子数为88B.中子数为88C.电子数为88D.质子数与中子数之和为2267、某营养品说明书上标明：每片含钙200mg、铁4mg、锌5mg，这里所标示的钙、铁、锌是指（）原子 B.元素 C.分子 D.离子 A.8、下列能决定元素元素化学性质的是（）A.电子数B.中子数C.最外层电子数D. 质子数 .9、2005年10月12日，我国载有两名航天员的“神舟6号”飞船在长征2号F捆绑式大推力火箭的运载下，进入太空。
火箭的燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2），下列关于偏二甲肼组成的叙述正确的是（）由2个碳元素、4个氢分子以及1个氮分子组成 B.由碳、氢、氧三种元素组成 A.C.由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成D.组成元素碳、氢氧的质量比 B.为1: 4:110、关于氧气和铁的构成，下列说法中正确的是（）A.由氧元素和铁元素构成B.由氧分子和铁原子构成C.由氧原子和铁原子构成D.由氧分子和铁分子构成11、下列说法中错误的是（）水是由氢元素和氧元素组成的 B.原子是构成物质的一种基本微粒A.C.由同种元素组成的纯净物叫做单质D.含有氧元素的化合物就是氧化物下列各组物质中，都是由分子构成的是12.（）水、二氧化碳 B.氧气、铝 C.铜、食盐 D.氢气、氦气 A.13、一定量的单质某气体其体积随压强和温度的变化的原因是（）A.气体分子个数发生变化B.气体分子本身大小发生变化C.气体分子间的间隔发生变化D.构成分子的原子个数发生变化14、向盛水的烧杯中放入一小粒品红，一段时间后，烧杯中形成红色溶液，此实验说明①分子处于不断运动之中；②分子大，原子小；③分子可以再分，原子不能再分；④分子间有一定的间隔；（）A. ①②B. ②③C. ①③D.①④15、下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（）在化学反应中分子能再分，原子不能再分 B.分子、原子、离子都能构成物质 A.C. 分子、原子都能保持所构成的物质的性质D.水这种物质是由氢、氧两种原子直接构成的下列叙述中，正确的是（） 16、氮分子是保持氮气物理性质的一种 B.氧分子的保持氧气化学性质的最小粒子 A.粒子C.液态空气是由空气分子构成的物质D.氮气和氧气混合后，它们的化学性质都会改变17、保持水化学性质的最小粒子是（）氢原子和氧原子 B.氢分子和氧原子 C.水分子 D.水原子．A用分子的观点分析下列变化，属于化学变化的是（） 18、 A.一种物质的分子运动到另一种物质的分子中间去了 B.分子运动的速度变慢了C.分子改变了，由一种分子变成了另一种分子D.分子间的间隔变大了下列现象不能用分子运动论解释的是（）、19把两块表面干净平滑的铝片压紧就不容易将它们拉开 B.氧化汞受热分解生成 A.汞和氧气C.医院里充满了药味D.在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发的快20、下列说法正确的是（）A．混合物一定是由多种分子构成的 B．纯净物一定是由一种分子构成的C．由多种分子构成的物质一定是混合物 D．由多种元素组成的物质一定是混合物二、填空题1、用数字和元素符号表示： 4个氮原子________ 硅元素________6个水分子_________ 5个镁离子_________加油站里汽油已放入贮存罐贮存好了，但在离油罐一定距离内仍要“严禁烟火”，其、2原因是_______________________________________________________________ _______。
初中化学分子、原子和离子必考知识点总结
初中化学分子、原子和离子必考知识点总结 1、必考知识点一 原子：化学变化中的最小微粒。
〔1〕原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质〔金刚石、石墨等〕；金属单质〔如铁、汞等〕；稀有气体等。
〔2〕原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关〝原子〞的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
〔马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货！〕 分子：保持物质化学性质的最小粒子。
〔1〕构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
〔2〕〝最小〞不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
分子的性质 〔1〕分子质量和体积都很小。
〔2〕分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
〔3〕分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
〔4〕同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：假设口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
2、必考知识点二 质子：1个质子带1个单位正电荷原子核〔+〕。
中子：不带电原子不带电。
电子：1个电子带1个单位负电荷。
〔1〕构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
〔2〕在原子中，原子核所带的正电荷数〔核电荷数〕就是质子所带的电荷数〔中子不带电〕，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
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分子原子离子元素和化学式
1.原子：
原子是化学中最基本的单位，由原子核和围绕核的电子组成。
原子核
中包含质子和中子，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子围绕在原子核周围，带负电荷。
原子的质量主要来自质子和中子，电子质量相对较小。
不
同的元素由不同数量的质子组成，因此原子的质量和性质取决于元素。
例如，氢原子由一个质子和一个电子组成，氧原子由8个质子、8个中子和
8个电子组成。
2.元素：
元素是由具有相同原子数的原子组成的物质。
元素由现代周期表所列
出的约118种不同类型的原子组成。
每个元素都有不同的化学符号，比如
氧元素的化学符号是O，铁元素的化学符号是Fe。
所有的物质都由不同元
素的原子组成。
例如，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，因此水分
子是由氧元素和氢元素组成的。
3.分子：
分子是由两个或多个原子通过化学键连接在一起形成的最小化学单位。
分子可以是由相同元素的原子组成，也可以是由不同元素的原子组成。
例如，氧气分子(O2)是由两个氧原子结合而成；二氯化碳分子(CCl2)是由一
个碳原子和两个氯原子组成的。
4.离子：
离子是带电的原子或分子。
当一个原子失去或获得一个或多个电子时，就形成了一个带电的离子。
失去电子的原子形成正离子，叫做阳离子；获
得电子的原子形成负离子，叫做阴离子。
离子存在于化学中的许多化合物中。
例如，氯离子(Cl-)是氯原子获得了一个电子，氧离子(O2-)是氧原子获得了两个电子。
5.化学式：
化学式是用化学符号表示化合物的简洁方式。
化学式通常包括元素的符号和表示元素数量的下标。
例如，水的化学式是H2O，表示水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
氧气的化学式是O2，表示氧气分子由两个氧原子组成。
总结起来，原子是化学中最基本的单位，元素是由具有相同原子数的原子组成的物质，分子是由两个或多个原子连接而成的最小化学单位，离子是带电的原子或分子，化学式是用化学符号表示化合物的方式。
通过理解并掌握这些概念，我们可以更好地理解化学中的各种物质和化学反应。