高考化学知识点专题汇编 (3)

课时跟踪检测（四十一）化学反应速率、化学平衡图像问题

1．在汽车尾气净化中的一个反应为NO(g)＋CO(g)

1

2

N 2(g)＋CO 2(g)ΔH ＝－373.4

kJ·mol －

1。在恒容的密闭容器中，该反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是(

)

解析：选C

放热反应升温，K 减小，CO 转化率降低，A 、B 项均错误；加入N 2，平衡

左移，NO 转化率降低，D 项错误。2．如图是温度和压强对反应X ＋Y

2Z 影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体

中Z 的体积分数。下列叙述正确的是(

)

A ．X 、Y 、Z 均为气态

B ．恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据

C ．升高温度时v 正增大，v 逆减小，平衡向右移动

D ．使用催化剂Z 的产率提高解析：选B

由图可知，在温度不变时增大压强，Z 的体积分数减小，即平衡逆向移动，

所以X 、Y 中至多有一种是气体，A 错误；因反应物中有非气体物质存在，所以恒容时只要平衡发生移动，混合气体的质量就会发生变化，则密度必然改变，所以混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据，B 正确；升高温度，v 正、v 逆都增大，C 错误；催化剂对平衡移动无影响，不能提高Z 的产率，D 错误。3．温度为T 时，向V L 的密闭容器中充入一定量的A 和B ，发生反应：A(g)＋B(g)

C(s)

＋x D(g)ΔH >0，容器中A 、B 、D 的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(

)

A．前10min的平均反应速率v(D)＝0.15mol·L－1·min－1

B．该反应的平衡常数表达式K＝c(C)·c2(D)

c(A)·c(B)

C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动

D．反应至15min时，改变的条件是降低温度

解析：选D反应在前10min的平均反应速率v(D)＝3.0mol·L－1/10min＝0.3mol·L－1·min －1，A错误；根据速率比等于化学计量数之比，可知x＝2，因C是固体，不能写入化学平衡常数表达式中，B错误；反应前后气体的化学计量数相等，压缩容器体积平衡不移动，C错误；由图像知，15min时，D浓度减小，A、B浓度增大，而且是逐渐变化的，可知改变的条件是降低温度，D正确。

4．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是()

A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0

B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线

D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2

解析：选C根据图像①，正反应的ΔH大于0，A错；②反应实质是Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，K＋和Cl－不参加化学反应，KCl浓度增大不影响化学平衡，B错；③使用催化剂，反应速率加快，先达到平衡，C正确；④此反应为反应前后气体物质的量不变的化学反应，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，且由于不断加入B，A的转化率不断增大，D错。

5．t ℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)C(s)

ΔH <0，按照不同配比充入A 、B ，达到平衡时容器中A 、B 浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是()

A ．t ℃时，该反应的平衡常数值为4

B ．c 点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

C ．若c 为平衡点，则此时容器内的温度高于t ℃

D ．t ℃时，直线cd 上的点均为平衡状态解析：选C

A 项，平衡常数K ＝

1c (A )·c (B )＝1

4

＝0.25，错误；B 项，分析图像可知，c

点浓度商Q

2(g)

CH 4(g)＋H 2O(g)。起始时按物质的量之比为1∶1的比例充

入反应物，不同压强条件下，H 2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M 、N 点标记为▲)。下列有关说法正确的是(

)

A ．上述反应的ΔH <0

B ．N 点时的反应速率一定比M 点快

C ．降低温度，H 2的平衡转化率可达到100%

D ．工业用此法制取甲烷应采用更高的压强解析：选A

由题图可知，其他条件相同时，温度升高，H 2的平衡转化率降低，平衡逆

向移动，说明正反应放热，ΔH <0，A 项正确；N 点的温度比M 点低，但压强又高于M 点，无法判断哪一点的反应速率快，B 项错误；降低温度，H 2的平衡转化率会增大，但可逆反应不能完全转化，故H 2的平衡转化率一定小于100%，C 项错误；控制合适的温度和压强，既能保证反应速率较快，又能保证H 2有较高的转化率，采用更高的压强对设备的要求提高，增加经济成本，D 项错误。

7．(2019·朝阳区二模)乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C 2H 4(g)＋H 2O(g)

C 2H 5OH(g)。

乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n (H 2O)＝n (C 2H 4)＝1mol ，容器体积为1L]。