沪科版化学高一上《从海水中提取溴和碘》教案

沪科版化学高一上《从海水中提取溴和碘》教案

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◇从海水、海带中提取溴和碘

☆卤族元素

☆氧化还原反应

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1.海水中提取溴

①蒸发浓缩

②通入氯气，使溴离子氧化为单质

Cl2+2Br-→2Cl-+Br2

③吹入热空气，得到粗溴

④粗溴提纯：Br2→Br-→Br2

通入SO2：Br2+SO2+2H2O→2HBr+H2SO4

再次用Cl2氧化，热空气或水蒸气吹出，得到高纯液溴

2.海带中提取碘

①将海带晒干，灼烧，用水溶解浸泡，过滤，除灰渣

②通入氯气

③用四氯化碳萃取，得到碘的四氯化碳溶液，蒸馏，除四氯化碳，升华法得到纯净碘单

质

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 萃取

利用溶质在两种溶剂中溶解的的不同进行提纯分离

分液

使用分液漏斗下层液体从下端放出，上层液体从上层倒出

萃取剂的选择

①与水不相溶；②与水的密度有较大的差异；③不与溶质反应；

④溶质在萃取剂和水中的溶解性有明显差异；

常见的萃取剂

CCl4，苯，甲苯，汽油

Br2在水中为棕黄色或黄色，再有机溶剂中呈橙红色

碘在水中呈棕黄色，在有机溶液中呈紫红色

溴水+苯苯层为上层，呈橙红色若+CCl4 CCl4为下层，呈橙红色

碘水+苯苯层为上层，呈紫红色若＋CCl4 CCl4为下层，呈紫红色

二.卤族元素

1.溴和碘的特性

溴：

①液溴极易挥发，一定要保存在棕色瓶中，表面覆盖一层水（水封），液溴极易使橡胶老化，不用橡皮塞

②Br2的CCl4层显橙色

碘：

①AgI可用于人工降雨

②I2遇淀粉变蓝色

③I2易升华

2.卤素原子的结构

F Cl Br I

相同点：最外层电子数相同，易得一个电子形成稳定结构.

不同点：电子层数递增，原子半径递增，得电子能力减弱

卤素单质化学性质相似，但活泼性递减

3.卤素单质物理性质

卤素单质分子式F2Cl2Br2I2

颜色状态淡黄绿色气体，

易挥发黄绿色气体深红棕色液体，

易挥发

紫黑色固体

溶解性与水反应能溶于水微溶于水

易溶于有机溶液微溶于水

易溶于有机溶液

密度→逐渐增大

熔沸点→逐渐升高

特性--------- -------- 易挥发，强腐蚀性易升华4.卤素单质化学性质

卤素单质F2Cl2Br2I2

与H2反应

*氢化物稳定性冷暗处即爆炸

很稳定

受热或见光爆炸

比较稳定

高温下较慢化合

较不稳定

持续热缓慢化合

生成物即分解

与水反应迅速反应反应反应比氯气慢很微弱的反应置换能力 _______逐渐减弱______→

元素非金属性强→弱

单质的氧化性强→弱

离子的还原性弱→强

氢卤酸的酸性弱→强氢氟酸为弱酸其余均为强酸

卤化银易溶于水白色固体淡黄色固体黄色固体

除AgF外难溶于水和酸见光易分解

氯化氢都极易溶于水

氢氟酸要保存于铅皿和塑料瓶 4HF+SiO2→SiF4+2H2O

制取：HF：CaF2+H2SO4（浓）_△_2HF+CaSO4

HBr：NaBr+H3PO4（浓）——HBr+NaH2PO4

HI：NaI+H3PO4（浓）-----HI+NaH2PO4

1.与金属单质反应（除金银铂外，有时需加热）

①F2，Cl2，Br2与变价金属生成高价盐

②I2与变价金属生成低价盐

③随氧化性减弱，反应越来越弱

2.与碱反应

X2+NaOH→NaX+NaXO+H2O（卤化物+水+次氯酸盐）

3.互相的置换反应

2NaBr+Cl2→2NaCl+Br2

2KI+Cl2→2KCl+I2

Br2+2KI→2KBr+I2

5.检验Cl-，Br-，I-

Cl-的检验：加入硝酸银和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含Cl-

Br-的检验：加入硝酸银和稀硝酸，生成不用于稀硝酸的淡黄色沉淀，则证明含Br- 加入苯，再滴加氯水后震荡，在溶液上层看到橙红色，则证明含Br-

I-的检验：加入硝酸银和稀硝酸，生成不用于稀硝酸的黄色沉淀，则证明含I- 加入苯，再滴加氯水后震荡，在溶液上层看到紫红色，则证明含I-

加入淀粉溶液，再滴加少量氯水，若溶液变蓝，证明被测液中含I-

三.氧化还原反应

（1）概念

特征：化合价发生变化本质：得失电子

元素化合价升高—还原剂（还原性）---失电子---氧化反应---被氧化---氧化产物

元素化合价降低---氧化剂（氧化性）---得电子---还原反应---被还原---还原产物

氧化还原反应与基本反应类型的关系

氧化还原反应：置换反应、部分分解反应、部分化合反应

非氧化还原反应：复分解反应、部分分解反应（CaCO3）、部分化合反应（CO2+H2O）（2）规律

得失电子总数相等

同一元素最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价态兼有