中考化学复习 第二编 专题7 综合探究 一 物质成分问题
中考化学专题复习物质成分的实验探究共16张
NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种。
小夏思考片刻后，认为取少量白色固体放入
水中就能确定其成分，她的理由是：
（1）若不溶于水，则是 CaCO3 。
（2）若溶于水形成蓝色溶液，则是 CuSO4 。
（3）若溶于水溶液温度升高，则是 NaOH 。
（4）若溶于水溶液温度基本不变，则
是 NaCl 。
请写出氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
。
2.（9分）实验室有一包黑色粉末（纯净物），李鑫和王 上升两位课代表欲探究它的成分，请和他们一起完成探究。
猜想一：三氧化二铁； 猜想二：氧化铜；猜想三：四氧化三铁； 猜想四： 铁粉 。
（1）小悦说不用实验就能排除猜想一，
（1）你认为 小鸣 的猜想一定是错误的， （2）你认为该瓶试剂还可能是 碳酸钠 ，
试设计实验证明你的猜想:
实验操作
实验现象
取样加入稀盐酸 产生气体
实验结论
该试剂是碳酸钠
化学方程式为： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2↑。
二、氢氧化钠变质成分探究
4.（11分）做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液 中，意外看到有气泡产生。小锦提醒我：是不是拿错了药品？ 我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现了有白色粉末状物质 。我认为是氢氧化钠溶液变质了。做了一下探究活动： (1) 氢氧化钠溶液变质的原因是 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （用化学方程式表示） (2) 设计实验确认氢氧化钠溶液已变质。 [ 实验探究1]
，验证该猜想的方案为
中考化学总复习模块二实验与探究课题2探究物质的成分
______。
第九页，共二十二页。
解析
( jiě xī)
答案
(dá àn)
典例精析
【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验。 【结论与反思】
NaOH溶液易与空气中的CO2反应而变质，所以要密封 保存。 【拓展延伸(yánshēn)】 同学们设计了下列两套装置进行实验：用胶头滴管吸 取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体 物质，挤压胶头滴管。一段时间后，两装置中气球均 明显胀大。
课题 2 探究物质 (kètí)
的成分
12/9/2021
第一页，共二十二页。
典例精析
【例1】某化学兴趣小组的四位同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸混
合后，所得(suǒ dé)溶液中溶质的成分进行了探究
【作出猜想】
小马猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH；
小程猜想：溶质只有NaCl； 小宫猜想：溶质有NaCl、HCl；
12/9/2021
第八页，共二十二页。
解析
( jiě xī)
答案
(dá àn)
典例精析
组 别
实验操作
第 第一步 3 组
第二步
12/9/2021
可能出现的 现象与结论
同学评价
第1组同学认为：
若滤液不变 红，则猜想 ②成立；若 滤液变红， 则猜想③成 立。
不需过滤也能达
到实验目的，更
简单的操作方法 是第__2_组__实__验_结__束__ 后__，__让_试__管__(s_hìg_uǎ_n)_静_ 置__一__段_时__间__，__取_上__ 层 液__清__液_滴__加__酚__酞_溶__
（3）乙同学实验中，碳酸钙和稀盐酸反应产生的气体是二氧 化碳。
河北省2020届中考化学复习题型专练科学探究之成分探究word版包含答案
河北省 2020 届中考化学复习题型专练科学探究之成分探究1.某化学学习小组的同学欲用生石灰制取氢氧化钠，他们将少量生石灰放入烧杯中，向其中加入一定量的碳酸钠溶液，充分反应后冷却、过滤、洗涤得到固体A 和溶液B。
请你与小组同学共同完成以下探究：探究一：固体A 的成分是什么？【猜想假设】猜想1：只有CaCO3；猜想2：CaCO3和Ca(OH) 2；猜想3：只有Ca(OH) 2；【交流讨论】同学们经讨论分析后认为猜想3 错误，理由是(用化学方程式表示)。
【实验1】小华取少量固体A 于试管中，加入稀盐酸，当有气泡产生时，可以证明猜想1 成立；但小组同学经过讨论后，认为实验1 不能证明猜想1 正确，他们的理由【实验2】小楠又取少量固体A 于试管中，加水充分溶解，过滤后，向滤液中加入，观察到溶液由无色变为红色，可以证明猜想2 正确。
综合上述实验，同学们最后确定了固体A 的成分。
探究二：溶液B 中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想1：Na2CO3和NaOH ；猜想2：NaOH 和Ca(OH) 2；猜想3：NaOH 。
【实验3】小霞同学取一定量的溶液B 于试管中，向其中滴入过量的稀盐酸，无明显现象，则判断出猜想1 不正确，该实验过程中加入过量稀盐酸的原因是。
【实验4】小芳设计了实验证明猜想2 正确，则她进行的实验及现象为 _____________________________ 。
【反思交流】(1) 结合对固体成分的探究，同学们讨论后认为不用做实验就能确定猜想2 正确，理由是。
(2)该小组同学向溶液B 中继续滴加适量的(填化学式)溶液至不再产生白色沉淀为止，过滤，将滤液蒸发，冷却结晶，可制得纯净的氢氧化钠固体。
2.在复习铁生锈条件时，小杰同学知道，常温下，若没有氧气，铁与水几乎不反应。
老师告诉同学们，高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。
小杰很好奇，设计如图所示实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
2024年中考化学二轮专题复习：物质共存问题含答案
（２）猜想一：ＮａＯＨ
猜想二：ＮａＯＨ和Ｃａ（ＯＨ）？ 猜想三：ＮａＯＨ和
猜想四：ＮａＯＨ、Ｎａ？ＣＯ？和 Ｃａ（ＯＨ）？
经过讨论，大家认为猜想四不合理，用化学方程式说明原因
。
（３）【实验证明】
实验
现象
结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 Ｉ：
猜想二不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量
请回答： （１）Ｋ？ＳＯ？与Ｂａ（ＮＯ？）？反应的化学方程式：
。
（２）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是．
Ａ．无色溶液中：Ｋ＋、Ｎａ＋、ＳＯ３、Ｆｅ３＋
Ｂ．酸性溶液中：Ｍｇ２＋、Ｎａ＋、ＳＯ２、Ｃｆ
Ｃ．ｐＨ＝１１的溶液中：Ｂａ２＋、Ａｌ３＊、ＮＯ？、Ｃｌ
（３）写出稀盐酸与碳酸钡发生反应的离子方程式
（３）下列各组离子，在ｐＨ＝３的无色水溶液中能大量共存的是．
Ａ．Ｋ＋、Ｆｅ２＋、Ｃｌ、ＳＯ２
Ｂ．Ｎａ？、Ｃａ２＊、ＮＯ？、ＯＨ
（填字母序号）。
Ｃ．Ｎａ＋、Ｃａ２＋、Ｃｔ、ＣＯ３
Ｄ．ＮＨ？、Ｂａ２＋、Ｃｌ、ＮＯ？
１２．在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。
我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是 Ｈ＋＋ＯＨ＝Ｈ？Ｏ。像这种用实际参加反应的离子符号
来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Ｋ？ＳＯ？与Ｂａ（ＮＯ？）？ 反应为例）
Ｃｌ－
Ｃｌ
Ｃｌ）
Ｎａ
Ｎａ２
ＯＨ
①把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 ②不参加反应的离子不用写出来：Ｂａ２＊＋ＳＯ？＝ＢａＳＯ？↓
③检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
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1
专题七 综合探究
一、物质成分问题研究
（一）药品变质问题研究
,常考分析)
考查的知识点：该题型考查的知识点是人教版九年级化学第十单元常见碱的化学性质：碱能与非金属氧
化物反应生成盐和水，如氢氧化钠、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸盐和水而变质。并以此作
为问题情境展开敞口容器中氢氧化钠、氢氧化钙（或氧化钙）是否变质以及变质程度的探究。
重点考查学生对物质的性质特别是化学性质的掌握运用情况和学生科学探究能力的水平。
,策略攻略)
探究变质问题的关键有：（1）将变质问题的猜想分为是否变质、部分变质和完全变质三种情况；（2）将物质
成分的探究转化为常见离子的探究，根据物质中离子的一些特征现象推断某些物质的存在。具体解题方法以氢氧
化钠为例：
问题背景资料：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓（Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO
3
↓，2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O 氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红色。
一、检验是否变质，实质上是检验氢氧化钠是否与二氧化碳反应生成了碳酸钠，而检验碳酸钠（Na2CO3）只要
加入过量的稀盐酸或含Ca2＋或Ba2＋的溶液，观察是否有气泡或白色沉淀生成即可判定是否有碳酸钠存在。从而判
断氢氧化钠是否变质。
注意：若氢氧化钠是部分变质，加入的稀盐酸会先与药品中的氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应（即中和
优先）。若盐酸量少，不一定会产生气泡，不能判断碳酸钠是否存在，所以加入的盐酸必须过量！
二、检验氢氧化钠的变质程度：变质程度一般有两种情况：（1）部分变质，即药品中含有氢氧化钠和碳酸钠；
（2）完全变质，即药品中只有碳酸钠。检验变质程度，意思是我们已经知道氢氧化钠与CO2发生反应生成碳酸钠
和水了，变质程度如何，实际上是检验药品中是否还含有反应物氢氧化钠，若含有，则为部分变质；反之，则为
完全变质。因此，我们只需要在药品溶液中加入无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液或测定溶液的pH值即可检验氢氧化
钠是否存在。但由于碳酸钠溶液也显碱性，因此要先加入过量的含Ca2＋或Ba2＋的中性溶液（要检验OH－的存在，
不能加入含OH－的碱性溶液，以免干扰氢氧化钠的检验），使碳酸钠与过量的含Ca2＋或Ba2＋的中性溶液反应，生成
白色沉淀碳酸钙（或碳酸钡），完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠（OH－）是否存在。
附：常见物质（离子）的检验
物质 使用试剂 现象
酸（H＋）
pH试纸 紫色石蕊溶液 加入锌粒 碳酸盐 pH＜7
变红
产生气泡
产生气泡
碱（OH－） pH试纸 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
含Cu2＋、
Fe3＋的物质
pH＞7
变蓝
变红
生成蓝色、红褐色沉淀
Cl－ AgNO3溶液和稀HNO3 生成白色沉淀
SO2－4 BaCl2溶液和稀HNO3 生成白色沉淀
2
CO2－3 盐酸 含Ca2＋、Ba2＋的物质 产生气泡，生成的气体 能使澄清石灰水变浑
浊生成白色沉淀
NH＋4 NaOH溶液
产生有刺激性气味
的氨气
,典题精讲)
【例】氢氧化钠敞口放置会和空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。某兴趣小组同学为了验证实验室中久置的
氢氧化钠是否变质，进行了如表的实验。请你与他们一起完成以下验证实验：
设计实验 实验现象 结论
Ⅰ.为检验是否变质，取少量固体加水
溶解后，滴入足量稀盐酸
① 已变质
Ⅱ.为进一步探究是否全部变质，另取
少量固体加水溶解后，加入过量的②
溶液，完全反应后过滤，往滤液中滴
加酚酞
③ 部分变质
【解析】步骤Ⅰ中向氢氧化钠溶液中滴入足量稀盐酸后发现已变质，说明该固体中含有碳酸钠，碳酸钠与盐
酸反应必然会产生二氧化碳气体，因而观察到有气泡产生。步骤Ⅱ中向氢氧化钠溶液中加入过量的某溶液，得出
结论：氢氧化钠部分变质，说明该固体中除含有Na2CO3（该成分在步骤Ⅰ中已验证），还含有NaOH，由于NaOH和
Na2CO3溶液都显碱性，往滤液中滴加酚酞溶液都会使酚酞溶液变红色，所以要证明氢氧化钠的存在，要先加入过
量的CaCl2（或BaCl2等，除去碳酸根离子但不能引入氢氧根离子干扰氢氧化钠的检验），产生白色沉淀，证明溶
液中含有Na2CO3，同时除去Na2CO3以免对后面检验NaOH造成干扰；因此加入的试剂应为过量的CaCl2（或BaCl2）
溶液。
【答案】①有气泡产生；②CaCl2（或BaCl2等可以除去碳酸根离子但不会引入氢氧根离子的溶液，答案合理
即可）；③有白色沉淀生成，滤液变红。
,专题过关)
1.（丽水中考）小科同学对实验中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。
【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？
【猜想与假设】
①部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；
②全部变质，固体是Na2CO3。
【查阅资料】
①NaOH溶液与FeCl3溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；
②NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性。
【进行实验】
步骤 实验操作 实验现象
1 取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解 固体全部溶解
2 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液 产生白色沉淀
3 取 少量上述试管中反应完静置后的上层清液 于另一试管中，再加入少量FeCl3溶液 产生红褐色絮状沉淀
【解释与结论】
3
（1）请将步骤3实验操作补充完整。
（2）步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是 检验并除去溶液中的碳酸钠 。
（3）根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。
【交流与评价】
小科同学把步骤3中的FeCl3溶液改成无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是NaOH和
Na2CO3的混合物。你认为是否合理？ 合理 。
2.（2013西双版纳中考）在一次趣味化学活动中教师提供一包已完全变质的生石灰干燥剂（白色固体），让
小组成员进行探究。
【提出问题】这包白色固体究竟有什么物质？
【作出猜想】猜想一：有Ca（OH）2。
猜想二：有CaCO3。
猜想三：有 Ca（OH）2和CaCO3 。
【实验验证】
（1）设计实验方案验证生石灰与水反应放出热量，方案： 在试管口系一个气球，气球胀大 。
（2）设计实验验证该白色固体中的成分。
实验步骤 现象 结论
步骤一：将少量白色固体溶
于水后，取上层清液于试管中，再加入一种无色 碳酸钠 溶液（非酸碱指示剂） 产生白 色沉淀 白色固体中
有Ca（OH）2
续表
实验步骤 现象 结论
步骤二：另取少量白色固体于试管中，再加入适量 稀盐酸 持续产
生气泡
白色固体中有CaCO3，写出步骤二
中产生气体的化学方程式 CaCO
3
＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
【结论】猜想三成立。
（3）拓展应用：食品包装袋中除用生石灰干燥剂外，还可用 活性铁粉 作干燥剂。（答一种即可）