2014中考化学专题复习训练一 物质构成和变化导学案(四)质量守恒定律和化学方程式
九年级中考化学专题复习(质量守恒定律)导学案
《质量守恒定律及应用》专题复习导学案【考点归纳】——质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、注意：（1）质量守恒定律只适用于化学变化。
（2）“守恒”是指质量守恒，并不是指体积守恒。
（3）“质量守恒”是指反应前、后“参加反应”的物质质量的总和相等，是按照化学方程式中反应物之间的质量比来确定的，如果有超出质量比的部分不能计算在内。
2、质量守恒的实质：化学反应前后原子的种类、数目、质量不变。
3、反应前后的“六个不变，”“两个肯定变”“两个可能变”六个不变：反应前后物质的总质量不变；元素种类、质量不变原子的种类、数目、质量不变两个肯定变：物质的种类一定改变,分子的种类一定改变两个可能改变：分子数目可能改变,元素的化合价可能改变一、质量守恒定律的解释及验证1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A.木炭燃烧后质量减小了B.铁丝生锈后质量增加了C.湿衣服晒干后变轻了D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应后溶液总质量减小了2、用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是( )3．下图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是A．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量B．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量C．实验过程中气球先变大后变瘪 D．瓶底的细沙起隔热作用4、在化学反应中，下列说法正确的是（）①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变②原子的数目、分子的数目均不变③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变④原子核的种类、数目、质量均不变A、①②B、①③C、③④D、②④5、如图为某化学反应的微观示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子，下列说法不正确的是( )A. 该反应属于置换反应B. 该反应前后有元素化合价的变化C.C、参加反应的化合物和单质的分子个数比为2∶1 D.D、该化学反应遵循质量守恒定律二、推断物质的组成和化学式6、植物进行光合作用可简单表示为H2O + CO2 淀粉 + O2由此判断：淀粉中一定含有 _____元素，可能含有元素。
中考化学第一轮复习 第14课时 质量守恒定律和化学方程式课件
并将中间的“——”改为“===”： 2CH3OH＋3O2=点==燃==2CO2＋4H2O
体验考试
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┃ 质量守恒定律和化学方程式
注意：
配平化学方程式的方法较多，但总体应注意两个原则：
a．单质中所含元素的原子个数最后配，即单质的化学 计量数最后配。例如，配平化学反应：FeS2＋O2—点—燃Fe2O3 ＋SO2 时，可先用观察法配平 Fe 和 S 的原子个数，最后再 调整 O2 的化学计量数，使氧原子个数也对应相等。
3．应用：(1)解释有关化学反应中物质的质量变化情况。 (2)确定某物质的组成或化学式。 (3)求算化学反应中某种物质或元素的质量。 (4)判断化学反应的类型。
体验考试
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┃ 质量守恒定律和化学方程式
注意： ①在化学反应前后，有“五个不变”，即原子的 种__类__(z_hǒ_n_gl_èi不) 变；原子的数__目__(s_h_ù_m_ù)不变；原子的__质__量____不 变；元素的___种__类___不变；反应物和生成物的__总__质__量__不 变。 ②在化学反应前后，有“两个一定变”，即物质的 ___种__类___一定改变；分子的__种__类____一定改变。 ③在化学反应前后，可能改变的是分__子__(f_ēn_zǐ_)个__数_，气体 物质的总体积也随之改变。质量守恒定律的应用对象是化 学变化，对于其他的变化，不能运用质量守恒定律去解释。
体验考试
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┃ 质量守恒定律和化学方程式
考点(kǎo diǎn)2 化学方程式
1．概念：用___化__学_式____表示化学反应的式子，叫作化 学方程式。
2014年初中化学专题复习-化学反应方程式
2014年初中化学中考专题复习-化学方程式一．填空题（共9小题）1．（2012•泸州）已知草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸供热发生化学反应：H2C2O 4CO2↑+CO↑+H2O．某化学兴趣小组同学设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的CO气体来还原氧化铁．请根据题目要求回答下列问题：（1）实验开始时，应首先点燃_________处的酒精灯（填装置序号）．（2）装置B中NaOH的作用是_________；C中所盛的液体是_________．（3）D装置玻璃管中观察的现象是_________，反应的方程式为_________（4）从E装置出来的尾气要进行处理，是因为尾气中含有_________．2．（2012•乐山）A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产物已略去）：（1）若A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C 是前述两大循环中的一种重要物质．则B的化学式是_________，C和D反应生成A的化学方程式是_________．（2）若A是前述两大循环中的另一种重要物质，D是一种黑色固体．则C的化学式是_________，由B生成D的化学方程式为_________．（3）若A是碳酸氢钠，且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水．写出过量的C与D溶液反应生成A 的化学方程式_________．3．（2012•揭阳）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．物质相对分子质量为_________；（2）上述物质中属于单质的是_________（填物质序号）；属于有机物的是_________（填写化学式）（3）一个C分子是由_________构成的；（4）写出反应A+D→B+C的化学方程式：_________．4．（2012•贵阳）对比分析是化学研究和学习基本方法．甲、乙、丙三位同学利用如图中的装置，围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动．[实验步骤]①如图所示，甲将白磷和反应装置、乙将装有稀盐酸的小试管和碳酸钠粉末的烧杯，分别放在两个托盘天平上，并用砝码使天平平衡．丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量．②三位同学分别利用装置进行化学反应．③甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后，将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上，观察天平是否平衡．丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量，比较反应前后质量．[实验分析]22P）比较甲、丙同学的实验有许多相似之处，如生成物都属于下列选项中的_________．A、酸B、氧化物C、碱D、盐（3）通过对上述实验的对比分析，甲乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的，但结论却是错误的．在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有_________．实验结论：化学反应都遵守质量守恒定律．实验反思：（4）请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是_________．5．（2012•鄂州）将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点．（1）写出相应的符号①的微粒符号_________②氧化铝中铝元素显+3价_________（2）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如图所示：①从微观角度看，B图表示：3_________（填化学符号）②从宏观角度看，图中表示混合物的是_________（填字母符号）（3）在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成E和F，其微观示意图如图所示：①若F为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的E和F的质量比_________．②若F为氧化物，且A和B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为_________．6．（2011•遵义）A﹣H均为初中化学中常见物质，已知A、B为黑色固体，D为紫红色固体单质，F为红棕色粉末．它们之间的转化关系如右图所示（部分物质已略去），请回答：（1）写出A+B→C+D的化学方程式_________，该反应属于_________反应（填化学反应基本类型）（2）写出E→G的化学方程式_________．（3）写出一个能实现G→D的化学方程式_________．7．（2011•南通）某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．（1）甲同学选用如图所示的装置制取氧气．写出仪器B的名称：_________．②甲同学应选取的试剂是Mn02和_________（填化学式），Mn02固体在该反应中起_________作用．③除用排水法外，甲同学还可选择_________法收集氧气．④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是_________．（2）乙同学称取一定质量KMn04放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，该反应的化学方程式为_________．实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：【提出猜想】猜想l：反应生成的MnO2分解放出02；猜想Ⅱ：反应生成的K2Mn04分解放出O2做出上述猜想的理由是_________．【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：①第一组同学取一定质量的Mn02，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得Mn02的质量不变．则猜想_________错误．②第二组同学取K2Mn04在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是_________．【拓展延伸】实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析可能是生成物K2O对其分解产生影响．请设计实验方案验证：_________．【实验反思】通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识？_________．8．（2011•乐山）利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的，其氯化钠的利用率高达96%．其原理流程如右图所示：（1）氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）．氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是_________；（2）写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式_________．9．（2011•湖北）甲、乙、丙、丁、戊、己是初中化学中常见的些物质，它们之间存在如下图所示的相互关系（“﹣”表示在一定条件下能相互反应，“→”表示在一定条件下能发生转化），己知乙是一种气体，能使澄清的石灰水变浑浊，常用丁灭火；甲、乙、丙三种物质含有一种相同的元素，且甲是一种单质；乙和丁不含相同的元素，反应①、②、③中，一个有沉淀产生，一个有气体放出，一个无明显现象．（1）写出乙物质的化学式_________；（2）写出甲物质的一种用途_________；（3）写出反应①的化学方程式_________，己物质所属的类别为_________（填“酸”“碱”“盐’”或“氧化物”）．二．解答题（共21小题）10．（2013•珠海）乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料．其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O22CO2+3H2O．（1）23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？的值为_________．②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2_________CO2+_________H2O+_________ CO．11．（2013•湛江）某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应．测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）．（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为_________g．（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气_________．（3）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）．12．（2013•岳阳）实验室里既可用高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰的混合物）在加热条件下使其分解制取氧气，也可用如图装置，通过分解过氧化氢（H2O2）来制取氧气．请你根据已学化学知识和经验回答下列问题：（1）写出过氧化氢分解的化学方程式：_________．（2）写出如图装置中仪器a的名称：_________．（3）与高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰的混合物）制取氧气相比，用过氧化氢制取氧气的优点是：_________．（4）收集氧气的方法还可用_________法，你选择此方法的理由是：_________．（5）如图发生装置还可以用于制取的气体有_________．13．（2013•宜昌）下图是初中化学常见气体的发生于收集装置．（1）仪器甲的名称是_________．（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为_________，利用此反应组装一套制取干燥氧气的装置，所选用的装置连接顺序是_________→_________→_________（填装置图字母代号）．（3）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为_________，若用G图装置进行“排水法”收集氢气，则氢气应从_________端通入（填“a”或“b”）．14．（2013•宜昌）A～G是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示，其中①是中和反应，乙是一种红色粉末．“→”表示物质间的转化关系，“﹣﹣”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）．回答下列问题：（1）B的化学式是_________．（2）写出反应①的化学方程式：_________．（3）写出反应②的化学方程式：_________．15．（2013•湘潭）实验室制取氧气所需装置如图1所示．回答下列问题：（1）写出仪器名称：a_________，b_________．（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，所选用的发生装置是_________（填序号），其反应的化学方程式是_________，所选用的收集装置是或_________（填序号）．（3）若用锌与稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式是_________，其收集装置不能选_________（填序号）．（4）若采用如图2所示装置制取氧气并测定其体积，实验前应检查装置的气密性．为了准确测定氧气的体积，有人提出读数时应该注意以下事项：①容器中气体必须冷却至室温；②长颈漏斗不能倾斜；③必须使量气管和水准管两边液面相平；④视线应与液体凹液面最低处保持水平．你认为必须要做到的是_________（填序号）．16．（2013•宜昌）回答下列问题：（1）图中A烧杯盛有浓氨水，B烧杯内是滴加了几滴酚酞溶液的蒸馏水．过一会儿，观察到的现象是_________，本实验说明_________．（2）氨气（NH3）在纯净氧气中燃烧，生成空气中含量最多的气体和一种常温下为液体的氧化物，该反应的化学方程式为_________，其基本反应类型是_________．17．（2013•厦门）几种常见物质之间的相互转化关系如图所示（各字母代表一种物质，部分反应物、生成物及反应条件略去）．己知：①五种物质均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+2；②A 为单质，在空气中加热后生成黑色物质B；③X 溶液与铁反应可得到A；④X 溶液与氯化钡溶液反应可得到D，同时有白色沉淀生成；⑤D 溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到E．结合信息推断：（1）B 的化学式是_________．（2）D→E 的反应基本类型是_________；E 与某种酸反应可实现E→X 转化，该酸的名称是_________．（3）写出以下转化的化学方程式：X→A：_________；X→D：_________．18．（2013•厦门）为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：（1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量．（2）该合金中锌的质量分数．19．（2013•西宁）化学兴趣小组的同学对实验室一瓶没有标签的银白色金属X，展开探究活动．【实验目的】X在金属活动性顺序中的相对位置关系．【实验探究】取形状、大小相同的X、Cu、Zn三种金属薄片，用砂纸打磨光亮，分别放入三份等体积、等质量分【实验结论】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置是_________．【问题与思考】用砂纸打磨金属片的目的是_________．【拓展探究】（1）兴趣小组的同学将锌片放入一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中，反应一段时间后，过滤，对蓝色滤液的组成进行探究．（2）猜想：①滤液中的溶质为硝酸锌和硝酸铜；②滤液中的溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银．（1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是_________．（2）比较金属活动性强弱的方法有_________（写一种方法）．20．（2013•泰州）已知A、B、C、D、E、F、G 均为初中化学常见的物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“一”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．其中，A 是人体胃酸的主要成分；B 为一种钠盐；C 是一种常用来灭火的气体，过多排放会导致温室效应；D 是一种常用的食品干燥剂也可用做建筑材料；组成G 单质的元素在地壳中含量居所有金属元素的第二位．请回答下列问题：（1）C 的化学式是_________；B 的化学式可能是_________；E 俗称为_________．（2）写出下列反应的化学方程式：D转化为E_________；A与E_________．（3）如果 F 能与A 反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则F 与A 反应的化学方程式为_________，F 与G 反应的基本类型为_________．21．（2013•太原）化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅该工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了如下探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）（1）测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上_________，读数为Ph=2，由此可知：污水中一定有_________，可能有Na2SO4．（2）检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的_________溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为_________（合理即可），证明污水中有Na2SO4存在．乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及现象是_________．通过探究，同学们确定了污水的成分．为使排放的污水中不含有酸或碱，可向污水中加过量的_________（合理即可）．22．（2013•衢州）如图所示，为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（假设杂质不参加反应），小衢称取4.0g该样品于试管中加热，用量筒收集生成的气体．高锰酸钾完全分解后，移去酒精灯．待装置冷却到室温后，得到0.23升氧气（常温下氧气的密度约为1.4克/升）．请回答下列问题：（1）图中小衢采用_________法收集氧气，收集到氧气的质量约_________克（保留2位小数）．（2）该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？（3）下列有关本实验的描述正确的是_________．A、酒精灯加热时间过短，会导致所测高锰酸钾质量分数偏小B、橡皮管不伸入量筒底部，气体无法顺利进入量筒C、橡皮管伸入量筒底部，可使测得的氧气体积更准确D、橡皮管伸入量筒底部，可以避免移去酒精灯而导致水倒吸入试管．23．（2013•南通）了解物质的结构，有利于理解和认识化学问题．①表中硫原子的最外层电子数x=_________；若x=8，请写出该粒子的符号_________．②表中具有相对稳定结构的原子是_________（填符号）．③钠与硫反应过程中，钠原子因失去最外层1个电子达到相对稳定结构，显+1价．试解释NaH中H显﹣l价的原因_________．④上述元素组成的酸有多种，试写出由三种元素组成的酸的化学式_________（任写一种）．（2）高温条件下，NH3在O2中用铂一铑合金（Pt﹣Rh）催化氧化．若催化机理如图所示：试写出该反应的化学方程式_________．24．（2013•柳州）草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾，还有硫酸钾，氯化钾等，化学兴趣小组为测定某草木灰样品中的有效成分，取100草木灰于烧杯中，不断滴入稀硫酸溶液，当滴入30g稀硫酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物的质量为127.8g．碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O（假设草木灰的其他成分不含钾元素，不与酸反应）请计算回答：（1）二氧化碳（CO2）分子中，碳，氧元素的原子个数比为_________（2）碳酸钾（K2CO3）的相对分子质量为_________（3）如图表示反应过程放出的气体质量与加入硫酸的关系曲线，请根据质量守恒定律求出图中纵坐标上a点数值：a=_________g；（4）草木灰样品中碳酸钾的质量（要求写出计算过程）（5）通过其他实验，测得该100g草木灰中硫酸钾质量为8.7g，氯化钾质量为2.98g，已知钾肥的有效成分以氯化钾计，则该草木灰样品中氯化钾的质量分数为_________%25．（2013•赤峰）如图中的A～I表示几种初中化学常见的纯净物，且分别是由H、C、O、S、Cl、Na、Ca中的两种或两种以上元素组成．其中A、E、H是氧化物；A中氧元素质量分数为60%；I俗称小苏打，C、I分别与足量F 反应的生成物相同．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去．（1）写出I的化学式_________；E的化学式_________．（2）在C物质的水溶液中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液显_________色．（3）写出A和B反应的化学方程式_________．（4）写出G发生分解反应的化学方程式_________．26．（2013•巴中）某化工厂生产的纯碱中含有少量NaCl杂质，其产品包装袋上标有：碳酸钠≥96%．为了证实该产品中碳酸钠的含量，某同学取12g该样品放入烧杯中，称得烧杯和样品总质量为132.0g再把100g稀盐酸平均分成CO2气体都全部从烧杯中逸出）请你根据表中数据分析：①第1次充分反应后产生的CO2气体质量是_________g②该产品中碳酸钠的质量分数是多少？该产品是否合格？（计算后回答，计算结果精确到0.1%）27．（2013•安徽）某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数．小刚进行了如图实验．请计算：（1）生成CO2气体的质量；（2）样品中CaCO3的质量分数．28．（2012•珠海）有五种化合物，它们两两之间发生的某些转化关系如图所示．请回答：（1）Na2SO4→NaCl的转化反应属_________反应（填基本反应类型）；这一类型反应能发生必须具备的条件之一是_________（填一种）．（2）写出下列转化的化学方程式：NaOH→Na2SO4_________NaCl→NaNO3_________（3）在图中的物质间转化关系转化有的可以逆向转化．它们分别是：_________→_________→_________→_________（填化学式）29．（2012•重庆）（1）图1为电解水的实验．仪器A是名称是_________，当电源开关闭合后，发生反应的化学方程式为_________．乙图所示的现象与实验事实不相符合，请用笔在乙图中作出修改．（2）图2是探究燃烧条件的实验，图示的现象与实验事实不相符合，火焰出现的地方应该是_________（填a、b或c）点，该反应的化学方程式为_________．30．（2012•营口）小明设计了如下装置，验证CH4可以还原Fe3O4．请回答下列问题：（1）A是储气瓶，向其注水可使CH4流出，使用时应将_________（写“a”或“b”）端口与c端口相连．C装置中的作用是_________．（2）实验中，E中药品出现蓝色，F中溶液变浑浊．写出D中玻璃管内反应的化学方程式_________．（3）小明想用B装置证明CH4不能使澄清石灰水变浑浊，进而排除对F装置的干扰．老师分析整个操作过程后指出省略B装置也可达到上述目的，其理由是_________．2014年初中化学中考专题复习-化学反应方程式参考答案与试题解析一．填空题（共9小题）1．（2012•泸州）已知草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸供热发生化学反应：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O．某化学兴趣小组同学设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的CO气体来还原氧化铁．请根据题目要求回答下列问题：（1）实验开始时，应首先点燃A处的酒精灯（填装置序号）．（2）装置B中NaOH的作用是除去二氧化碳；C中所盛的液体是浓硫酸．（3）D装置玻璃管中观察的现象是红色粉末逐渐变为黑色，反应的方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（4）从E装置出来的尾气要进行处理，是因为尾气中含有CO．2Fe+3CO2Fe+3CO2．（2012•乐山）A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产物已略去）：（1）若A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C 是前述两大循环中的一种重要物质．则B的化学式是CaO，C和D反应生成A的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．（2）若A是前述两大循环中的另一种重要物质，D是一种黑色固体．则C的化学式是H2，由B生成D的化学方程式为2Cu+O22CuO（或者3Fe+2O2Fe3O4）．（3）若A是碳酸氢钠，且已知碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠、二氧化碳和水．写出过量的C与D溶液反应生成A 的化学方程式CO2+NaOH=NaHCO3．22CuO2Fe22 3．（2012•揭阳）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．（1）B物质相对分子质量为18；（2）上述物质中属于单质的是D（填物质序号）；属于有机物的是CH4（填写化学式）（3）一个C分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的；（4）写出反应A+D→B+C的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O．22CO4．（2012•贵阳）对比分析是化学研究和学习基本方法．甲、乙、丙三位同学利用如图中的装置，围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动．[实验步骤]①如图所示，甲将白磷和反应装置、乙将装有稀盐酸的小试管和碳酸钠粉末的烧杯，分别放在两个托盘天平上，并用砝码使天平平衡．丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量．②三位同学分别利用装置进行化学反应．③甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后，将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上，观察天平是否平衡．丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量，比较反应前后质量．[实验分析]22P2（2）比较甲、丙同学的实验有许多相似之处，如生成物都属于下列选项中的B．A、酸B、氧化物C、碱D、盐（3）通过对上述实验的对比分析，甲乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的，但结论却是错误的．在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外溢，无法称量．实验结论：化学反应都遵守质量守恒定律．实验反思：（4）请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变．22MgO25．（2012•鄂州）将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点．（1）写出相应的符号①的微粒符号S2﹣②氧化铝中铝元素显+3价2O3（2）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如图所示：①从微观角度看，B图表示：3NH3（填化学符号）②从宏观角度看，图中表示混合物的是CD（填字母符号）（3）在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成E和F，其微观示意图如图所示：①若F为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的E和F的质量比27：14．②若F为氧化物，且A和B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为5O2+4NH36H2O+4NO．价，可表示为：36H3；②36．（2011•遵义）A﹣H均为初中化学中常见物质，已知A、B为黑色固体，D为紫红色固体单质，F为红棕色粉末．它们之间的转化关系如右图所示（部分物质已略去），请回答：（1）写出A+B→C+D的化学方程式2CuO+C2Cu+C02↑，该反应属于置换反应反应（填化学反应基本类型）（2）写出E→G的化学方程式3CO+Fe2032Fe+3C02．（3）写出一个能实现G→D的化学方程式Fe+CuS04=Cu+FeS04．2CuO+C32CuO+C2Cu+C032Fe+3C07．（2011•南通）某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．（1）甲同学选用如图所示的装置制取氧气．写出仪器B的名称：集气瓶．②甲同学应选取的试剂是Mn02和H2O2（填化学式），Mn02固体在该反应中起催化作用．③除用排水法外，甲同学还可选择向上排空气法收集氧气．④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是检验装置的气密性．（2）乙同学称取一定质量KMn04放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：【提出猜想】猜想l：反应生成的MnO2分解放出02；猜想Ⅱ：反应生成的K2Mn04分解放出O2做出上述猜想的理由是K2Mn04和MnO2都是含有氧元素的化合物．【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：①第一组同学取一定质量的Mn02，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得Mn02的质量不变．则猜想I错误．②第二组同学取K2Mn04在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是检验是否有氧气生成．【拓展延伸】实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析可能是生成物K2O对其分解产生影响．请设计实验方案验证：取等量的固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，一支试管中不加氧化钾．用同样火焰的酒精灯加热，用相同规格的集气瓶，用排水法收集气体，收集一瓶氧气，所用时间作比较，确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系．．【实验反思】通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识？必须通过认真分析，用实验来加以证明．4K4K8．（2011•乐山）利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的，其氯化钠的利用率高达96%．其原理流程如右图所示：（1）氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）．氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨盐水显碱性；（2）写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑．9．（2011•湖北）甲、乙、丙、丁、戊、己是初中化学中常见的些物质，它们之间存在如下图所示的相互关系（“﹣”表示在一定条件下能相互反应，“→”表示在一定条件下能发生转化），己知乙是一种气体，能使澄清的石灰水变浑浊，常用丁灭火；甲、乙、丙三种物质含有一种相同的元素，且甲是一种单质；乙和丁不含相同的元素，反应①、②、③中，一个有沉淀产生，一个有气体放出，一个无明显现象．（1）写出乙物质的化学式CO2；（2）写出甲物质的一种用途供呼吸（或支持燃烧）（合理答案给分）；。
中考化学专题练习质量守恒定律(含解析)
质量守恒定律（含解析）一、单选题1.某可燃化合物×完全燃烧的化学方程式为X＋O2→CO2＋H2O（未配平）则X不可能是（）A. COB. CH4C. 甲醇（CH3OH） D. 乙醇（CH3CH2OH）2.在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：甲乙丙丁反应前的质量/g 4 10 1 25反应后的质量/g 未测定21 10 9已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为（）A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：13.已知 2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2X＋2NaHSO4由此可知X物质的化学式为（）A. ClO2B. NaClC. NaClOD. Cl2O4.在密闭容器内进行的某反应中，测得反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如下图所示，则下列说法不正确的是（）A. t1时刻，乙、丁、丙所占的质量分数分别为22%、23%和43%B. 若反应前甲、乙、丙、丁四种物质的总质量为100克，则再增加12克甲，甲与乙则恰好C. 该反应既不可能是化合反应，也不可能是分解反应D. 若甲和丁分别是镁和碳，则该反应中甲和丁的化学计量数之比为1:25.关于化学方程式2H2+O22H2O的读法正确的是（）A. 每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子B. 氢和氧在点燃条件下化合生成水C. 氢元素和氧元素在点燃条件下反应生成水D. 每4g氢气跟32g氧气在点燃的条件下反应生成36g水6.下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（）A. 高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气B. 蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气C. 细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量D. 白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散7.在化学反应A+B=C+D中，已知80g A与24g B恰好完全反应生成42g C，则生成D的质量为（）A. 56gB. 62gC. 52gD. 60g8.下列实验方案中，设计不合理的是（）A. 用二氧化锰区别水和过氧化氢溶液 B. 用过滤的方法将浑浊的水变为澄清的水C. 用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体D. 用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钾9.下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（）A. MnO2的催化作用B. 碘的溶解性C. 白磷红磷着火点 D. 水的组成10.长期放置在空气中的银制品，其表面会逐渐变黑，这是由于银和空气中的微量硫化氢发生了下列反应：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，其中X的化学式为（）A. AgSB.Ag2O C.Ag2O2 D.Ag2S11.下图是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子，下列有关说法正确的是（）A. 分子在化学变化中不可分割 B. 反应后生成了两种新的化合物C. 该反应属于置换反应D. 化学反应前后原子的种类和数量不变12.在X+2O2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为( )A. CH4B. C2H5OHC. CH3OHD. CH3COOH13.向1molFe2O3中通入CO并加热，随着CO的通入，有关量的变化如下图，分析正确的是（）A. 曲线甲表示生成铁物质的量 B. 曲线乙表示氧化铁物质的量C. K点时生成铁与剩余氧化铁物质的量相等D. K点时固体中铁元素物质的量是2mol二、多选题14.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，将天平调节至平衡。
2014中考化学复习教案-化学计算.
2014 中考化学复习教案-- 化学计算【探究目标】1．掌握有关化学方程式计算：（1）利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算；（2）利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成物的质量计算（杂质不参加化学反应）；（3）化学方程式与溶质的质量分数简单综合计算。
2．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
本专题的重点是有关化学方程式的计算和带有一定技巧性的计算题。
【探索导航】〖活动一〗知识导图f 理论依据：质量守恒定律f L 很聒褪豆攻出未知童（未知童不带单位）； 2写出并配平化学方程式； 歩骤J 久求出有关物质时质量比写出对应的化学式下画'4.把已知鞠材瞳写在对应的质童比下酝 5.列比例式，求出未知墨 I ・简明写出答監r k 已皈应物（或生成物）时质邕求生成生成物（或反应物） i 半 的质氫常见诜型2含有-定童朶前反应孤生成物帧童计卑玄化学方程式与繭緬童分数的简单综合计聲仆化学方程式-定要配平I 注意事项J 1单位要站计勒已知翱未知童的单位要-致 b.解题格式要规范k 活动二〗、洞察考向化学计算是中考命题的必考知识点之一，选择题、填空题、计算题各 种题型中都会出现，把计算题和生活中的实际情景结合起来，并且数 据也不是直接给出，而是通过函数图像、表格的形式间接给出。
〖活动三〗真题剖析与训练C^i 、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表关于化学方程卿计算关于此反应，下列认识正确的是（）A. 该变化的基本反应类型一定是置换反应B. 参加反应的甲、丙的质量比为1：9C. 乙、丁的相对分子质量比一定为10: 9D. 甲反应后的质量为8g、在反应2A+5B= 2C+4D中, C、D的相对分子质量之比为9: 22。
若2.6gA与B完全反应后，生成8.8 gD。
则在此反应中，B 与D的质量比为（）A. 4: 9 B . 8: 11 C. 10: 11D. 31: 44【解析】根据化学方程式及质量守恒定律£^3、一氧化碳能在高温下还原铁矿石中的氧化铁。
中考复习--- 质量守恒定律和化学方程式计算(共24张PPT)
y
95 x
58
=
= 117
0.58g
y
x=0.95g，y=1.17g， 该粗盐样品中NaCl的质量分数为：
×100%=90.5%
（3）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为： 10g﹣0.95g+1.17g=10.22g，故填：10.22。
质量守恒定律的实质 “六个不变”
质量守恒定律的理解 （1）只用来解释化学变化。 （2）“参加反应”是指实际参加反应的物质的质量，过量的部分不
能计入总质量。 （3）“各物质”是指反应前后各种状态的物质，均要计入总质量: （4）该定律研究的是“质量守恒”，不能推广到其他的物理量，如
体积等。
化学方程式式的书写和配平
1.书写步骤： (1)写：将反应物和生成物的化学式分别写在短线两边。 (2)配：在化学式前配上化学计量数，使短线两边每一种原子的个数相等。 (3)注：注明反应条件，若有气体或沉淀生成，则需标出气体或沉淀符号。 (4)等：将短线改写成等号
地、擦玻璃、搬杂物的活动。 经过交流,转播台负责人要求我于8月1 1日开 始志愿 服务活 动,一直 到8月20 日,为 了 不太影响工作人员的正常工作,负责人 要求我 这五天 中,每天 早8点 至10点 进行打 扫, 晚3点至5点擦玻璃。11日一大早我就 赶了过 去,没有 进楼前, “东港 市孤山 镇电视 转 播台”几个大字进入眼帘。这栋楼总共 有六层 ,每层 楼大约 有十来 间房间(当然这 是
5.根据化学方程式的计算 (1)步骤.
①设:根据题意设未知量; ②写:写出化学方程式; ③找:找出已知量和未知量的质量关系; ④列:列比例、并解比例; ⑤答:简要的写出答案
(2)常见题型 ①涉及含杂质的反应物(或混合物)的计算
(百日捷进提升系列)2014年中考化学备考 专题02 质量守恒定律课件
B
C．元素的化合价 D．物质的种类
B．原子的种类
2．（2013•聊城）以下是某化学反应的微观示意图（ 、 原子），下列对图示反应的理解中，正确的是（ A ）
【试题解析】 1、由上面表格可知，反应前的总质量为 32g +51g+6 g =89 g；反应后的总质 量为 60 g +17 g + 11 g +12 g =100 g 所以待测为：100 g—89 g=11g
2、根据上述数据可知：X 质量增加了 28 g，为生成物 ；Y 质量减少了 34 g， 为反应物；Z 质量未发生变化，可能为催化剂；Q 质量增加了 6g，为生成 物。该表达式可以初步写成：Y →X + Q A .该反应中 X 和 Q 的质量变化之比为 28g：6g=14：3，此项错误。 B .该反应 的化学方程式可表示为：Y →X + Q，此项错误。 C .Z 可能是该反应的催 化剂，此项正确。 D.该反应是分解反应 ，此项错误。所以此题大兴区第一学期期末）反应 H2 + Cl2=======2HCl 中，反应 前后没有 改变的是 ．． A．分子的种类
【答案】B 【解析】 试题分析：根据质量守恒定律，化学反应前后，一定不变的是：宏观上①元素种 类，②元素质量，③参加化学反应不变物质与反应后生成的各物质的质量总 和；微观上④原子种类，⑤原子数目，⑥原子质量。一定变①物质的种类， ②分子种类；可能改变：分子数目。有单质参加和生成的化学反应，一定有 化合价的改变。故选 B。
C
Z 漏测 11 Q 6 12
第一次测得的质量/g 32 第二次测得的质量/g 60 下列判断正确的是（
A .该反应中 X 和 Q 的质量变化之比为 5:1 B .该反应的化学方程式可表示为：Y→X+Z+Q C .Z 可能是该反应的催化剂 D.该反应可能是置换反应
初中化学质量守恒定律导学案
初中化学质量守恒定律导学案篇一：初中化学《质量守恒定律》第一课时导学案课题一质量守恒定律第一课时编定人：张丽丽审定人：张丽丽学习目标1. 理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
2. 引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。
学习重难点对质量守恒定律含义的理解和运用。
一．自主学习：1.1673年英国著名的科学家波义耳做了一个著名的实验：将金属放在密闭的容器里加热，两个小时后打开密闭容器，进行称重，物质的质量增加了，而1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系，他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，由此得到了质量守恒定律，质量守恒定律的内容及原因是什么？2.化学实验中使用天平的注意事项有哪些？二．课内探究：实验探究一：请按照指导完成实验并将实验记录填入表中：（表格见课本P94）。
思考：在红磷的燃烧实验中，集气瓶底部的细沙起什么作用？气球起什么作用？结论：______________________________________________________ _____. 实验探究二：思考：1.有气体参加和有气体生成的反应验证质量守恒定律必须在什么体系中进行？2.蜡烛燃烧后蜡烛变小；铁生锈后质量增加不遵守质量守恒定律，这种说法对吗？为什么？探究三：质量守恒定律的实质是什么？分析：电解水的微观过程结论：1.水通电分解反应的实质是什么？2.在化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的没有改变，组成物质的元素的种类，元素的质量，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。
（质量守恒的原因）练习1.现有一反应A+B有10gA和5gB完全反应，反应结束后生成C的质量为多少g？练习2.100g水和100g酒精混合，质量等于200g，这是否符合质量守恒定律？为什么？三．课堂小结四．当堂检测1.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A、碳酸钠放入盐酸中B、高锰酸钾固体受热分解C、硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液D、在空气中点燃镁条2、R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2述正确的是（）2CO2+4H2O，则有关R的组成叙A.只含有碳、氢元素B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧元素D.定含碳、氧元素，可能含有氢元素3.根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水，这句话对吗？篇二：初中化学《质量守恒定律》第一课时导学案第五单元课题1《质量守恒定律》第一课时导学案学习目标1．通过探究活动能说出质量守恒定律的内容；2．从微观角度知道质量守恒定律的实质。
2014年中考化学一轮复习教案第6课时-构成物质的奥秘
2014 年中考化学一轮复习教学设计构成物质神秘(1)第 6 课时构成物质的基本微粒【课时目标】1．认识微粒的基天性质。
2．认识分子、原子、离子等都是构成物质的基本微粒，认识原子的构成。
3．能用微粒的看法解说某些常有的现象。
4．初步认识核外电子在化学反响中的作用。
5．运用相关物质的微观知识进行想象和推理。
6．认识化学反响的本质、分子和原子的重要差别，认识分子、原子和离子之间的转化。
7．认识相对原子质量和相对分子质量。
8．会运用比较法研究事物间的异同。
【自主复习】1．微粒的基天性质：(1)____________________________ 。
(2)____________________________ 。
(3)____________________________ 。
(4) ____________________________。
2．向烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，滴入 2～3 滴无色酚酞试液，获得溶液甲，此时溶液呈_______色，向该溶液中滴加 1～2 滴浓氨水，现象为 ______________。
这一实验现象说了然 ______________。
在一小烧杯中从头配制溶液甲，在另一小烧杯中加入 3～5 mL 浓氨水，用一个大烧杯将这两个小烧杯罩在一同，察看到的实验现象为______________，请用微粒的看法解说这一现象：。
3．不一样的物质拥有不一样的性质，这是因为构成物质的_______不一样。
构成物质的基本微粒有 _______、_______、_______。
构成氧气、二氧化碳、铁丝、氦气、氯化钠的微粒分别是_______、 _______、_______、 _______、 _______。
分子是保持物质_______的一种微粒，同种物质的分子化学性质_______，不一样种物质的分子化学性质_______。
原子是 ______________的最小微粒。
4 ．分子和原子的本质差别是_____________________，化学变化的本质特点是______________，化学变化的本质是 ______________。
2014年中考化学 第一部分 第二单元 第9讲 质量守恒定律 配套课件
近三年广东中考考点分布及分值 2011 年 2012 年 2013 年 难易度
1.质量守恒定律(理解) 填空 2 分 选择 2 分
容易
填空 5 分 中等
2.常见化学反应中的质量关系(应
用) 3.定量研究对化学科学发展的重
大作用(了解)
考点一 质量守恒定律及理解 1．质量守恒定律 总质量 等于反应后生 (1)内容：参加化学反应的各物质的________ 成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 (2)说明。 质量 守恒，而不是密度、体 ①质量守恒定律揭示的是________ 积等其他物理量的守恒。
质量守恒定律的宏观应用
[例1]在一密闭容器内有 M、N、Q、R 四种物质，在一定条件下
充分反应，反应前后各物质质量如下表，则下列说法正确的是(
物质 反应前质量/g 反应后质量/g A.该反应属于化合反应 B．待测物质 N 的质量为 22 g C．该反应属于分解反应 D．反应中 M、N、Q、R 四种物质质量比为 9∶37∶80∶111 M 2 11 N 15 待测 Q 5 85 R 111 0
根据化学方程式中某些物质化学式来确定反应物或生成物 的化学式、化学计量数或相对原子质量。依据是化学方程式
原子种类和数目 必须相等。例如：已知反应 “===” 两边各种 ________________ H2O 。 3NO2＋X===2HNO3＋NO，推断 X 的化学式为________
2.求质量 根据化学反应中某些物质的质量求反应物或生成物的质 量。例如：
(1)将 27.5 g KClO3 和 MnO2 的混合物共热，反应完全后剩
9.6 ，其中原混合物 余物的质量为 17.9 g，则产生的氧气是______g 24.5 。 中 KClO3 的质量是________g
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1 物质构成和变化（四）质量守恒定律和化学方程式 一、单项选择题： 可能用到的相对原子质量：Ca—40 Na—23 C—12 O—16 H—1 1、下列叙述正确的是 （ ） A.化学反应前后元素的质量一定改变 B.化学反应前后分子的种类一定不变 C.化学反应前后原子的数目没有增减 D.化学反应前后物质的质量总和一定改变 2、下列叙述正确的是 （ ） A.因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定跟所有煤的质量相等 B.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带质量多 C.100g酒精与100g水混合在一起的质量等于200g，该变化符合质量守恒定律 D.氢气和氧气形成混合物的质量等于反应后生成的水的质量 3、现有化学反应：X+Y→Z，若将agX和bgY在一定条件下充分反应，生成Z的质量为（ ） A.等于（a+b）g B.大于（a+b）g C.小于（a+b）g D.不大于（a+b）g 4、一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列说法中正确的是 （ ）
A.X=7g B.在该反应中，丙物质一定作催化剂 C.该反应是分解反应 D.在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数之比为1：1 5、发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），氧化剂是四氧化二氮（N2O4），反应的化学方程式为：X + 2N2O4==3N2 + 2CO2 + 4H2O ，则X的化学式为 （ ） A.H2 B.CH4 C.C2H8N D. C2H8N2 6、有四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是 （ ） 甲说：反应在点燃条件下进行 乙说：各物质的分子个数比为2：1：2 丙说：是化合反应 丁说：各物质的质量比为7：4：11 A. 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 B. 2Mg + O2点燃2MgO C. 2CO + O2点燃2CO2 D. CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 7、下列化学方程式书写正确的是 （ ） A. Mg + O2↑==MgO2 B. KClO3 == KCl+O2 C. 4P + 5O2== 2P2O5 D. 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 8、关于化学方程式4P + 5O2 点燃 2P2O5 ，以下几种说法中错误的是 （ ） A.各物质的质量比为4：5：2 B.反应物都是单质
物 质 甲 乙 丙 丁 反应前质量／g 8 35 5 8 反应后质量／g 2 X 5 42 2
C.是化合反应 D.反应后固体质量增加 9、北京2008年奥运会火炬“祥云”使用的燃料是丙烷（C3H8）,其燃烧的化学方程式为： C3H8 + xO2点燃yCO2 + 4H2O，其中x、y分别是 （ ） A.5 3 B.7 3 C.1 3 D.1 5 10、在反应2A+5B==2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD。则在此反应中，B与D的质量比为 （ ） A.4：9 B.8：11 C.10：11 D.49：44 11、右图是比例模型来表示物质间发生化学反应的微观示意图： （其中“●”和“〇”分别表示两种元素的原子）由图可知， 下列说法中正确的是 （ ） ○1该反应属于化合反应 ○2生成物可能是氧化物 ○3反应遵守质量守恒定律 ○4反应前后分子和原子的种类都不变 ○5分子在化学变化中可分，而原子不能再分 A.○1○2○3○5 B.○1○2○4○5 C.○1○3○4○5 D.○1○2○3○4○5 12、下列叙述完全符合质量守恒定律的是 （ ） A.水结成冰前后，质量保持不变 B.50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL C.在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 D.1.2g碳和3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 二、填空及简答题： 13、W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
回答下列问题，完成填空： （1）W在反应中可能是 ； （2）该反应属于 ； （3）待测值为 g； （4）该反应中Y （填“是”或“否”）全部参加了反应； （5）该反应中X和Y的质量比为 ；该反应中X是 （填“反应物”或“生成物”）。 14、高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料，请回答： （1）地壳中硅元素的含量仅次于 元素； （2）工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：SiO2+2C==Si+2R↑，则R的化 学式为 ； （3）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，其反应方程式为 。 15、火柴头上的深色物质主要成分是KClO3、MnO2、Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，借助摩擦发生氧化反应，放出氧气和热量，使可燃物燃烧，生成白烟和有刺激性气味的气体等。 （1）放出氧气的化学方程式是 （2）生成白烟的化学方程式是 （3）生成有刺激性气味的气体的化学方程式是（Sb2S3可燃烧生成Sb2O3和一种有刺激性气
物 质 W X Y Z 反应前质量／g 2 22 34 0 反应后质量／g 2 40 待测 16
+ 3
味的气体） 16、下图是某物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图
（1）图中反应的基本类型是 ； （2）若“〇”表示碳原子，“●”表示氧原子，则该反应的化学方程式是 ； （3）请你写出从上图中获得的信息（写出两条） ○1 ； ○2 。 三、实验探究题： 17、为研究化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系，三个同学分别作了如下三个实验： 实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量。 实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入盛有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸和锌粒接触，充分反应后再称量。 实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应，再称量。 三位同学得到的实验数据如下表： 编号 实验一 实验二 实验三 反应前（g） 4.8 112.6 118.4 反应后（g） 8.0 112.4 118.4 （1）从表面上看，这三个实验中，发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一 ；实验二 ；实验三 。 （2）造成上述结果的可能原因是 。 （3）在三个实验中，实验 正确地反映了化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系。 （4）由此可以得出结论：用实验来研究化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系时，必须 在 容器中进行。 18、【提出问题】质量守恒定律的验证实验必须在密闭容器里进行吗？ 【设计实验】小刚设计的实验所用药品和装置如图A所示；小红设计的实验所用装置如图B所示。
A B 他们在反应前后都进行了规范的操作，其中包括准确地称量和细致地观察。 【实验现象】（1） 通过（填“小刚”或“小红”）设计的实验，实验前后天平保持平衡。 （2）另一个天平不平衡的理由是 。 【反思与评价】探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或生成的反应，应该在 容器中进行实验。 【拓展与迁移】（1）通过实验，得出质量守恒定律的验证性实验： （填“一定”或“不一定”）在密闭容器里进行。 4
（2）推翻伪科学的谎言，如铜在催化剂的条件下不可能变成黄金，请说明理由： 。 （3）根据化学方程式Al2O3+2NaOH △ 2NaAlO2+X ,确定X的化学式为 。 19、物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小丽、小李进行如下实验： 【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变。 【设计并进行实验】 小丽：将盛有氯化钡溶液的试管放入盛有硫酸钠溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混 合，充分反应，再称量。（氯化钡+硫酸钠→硫酸钡+氯化钠） 小李：将盛有足量稀盐酸的试管放入盛有碳酸钠溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混 合，充分反应，再称量。（碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳） 【实验结论】小丽：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量相等 小李：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等 （1）你认为 的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是 。 （2）请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因： 。 （3）使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是 和 （填化学式）【注：以上四种药品均不能再用】 四、计算题： 19、实验室中有100g部分变质的氢氧化钠将其制成溶液后，向其中加入7.4g氢氧化钙恰好完全反应，求变质后剩余氢氧化钠的质量。
（四）质量守恒定律和化学方程式 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答 案 C B A D D C D A
题号 9 10 11 12 答 案 A D A D
13、（1）催化剂 （2）分解反应 （3）0 （4）是 （5）9:17 生成物 14、（1）氧 （2）CO （3）Si+ O2点燃SiO2 15、（1）2KClO3 摩擦 2KCl+3O2 （2）4P + 5O2 点燃 2P2O5 （3）2Sb2S3+ 9O2点燃 6SO2+ 2Sb2O3 16、（1）化合反应 （2）C + O2点燃CO2 （3）在化学变化中分子可分，原子不可分 化学反应前后原子的种类、数目不变 17、（1）增大 减小 不变 （2）有气体参加反应或有气体生成，逸散到空气中 （3）三 （4）密闭 18、【实验现象】（1）小刚 （2）有二氧化碳气体生成，逸散到空气中