必修一第三第四练习
人教版高二化学选择性必修一第三章电离平衡同步练习题含解析
人教版高二化学选择性必修一第三章电离平衡同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．有关电解质的说法正确的是 （ ）A ．Na OH 固体溶于水后能导电，所以Na OH 是电解质B ．CO 2水溶液能够导电，所以CO 2是电解质C ．铜导电性很好，所以铜是电解质D ．FeCl 3溶液能够导电，所以FeCl 3溶液是电解质 2．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是（ ） A ．熔化时不导电 B ．不是离子化合物，而是共价化合物 C ．水溶液的导电能力很差D ．溶液中溶质分子和电离出的离子共存3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ） A ．酸性氧化物：SO 2、SO 3、P 2O 5 B ．同素异形体：石墨、C 60、金刚石 C ．非电解质：乙醇、氨气、CO 2D ．同位素：2H 、3H 、1H 24．常温下，0.1 m o l∙L −1下列溶液：①HC1、①H 2SO 4、①CH 3COOH ，导电能力强弱顺序是（ ） A ．①＞①＞①B ．①=①＞①C ．①＞①＞①D ．①=①=①5．常温下，10.1mol L -⋅某一元酸(HA)溶液中()()-8+c OH 110c H-=⨯，下列叙述正确的是（ ）A ．溶液中水电离出的()+-101c H =10mol L -⋅B ．溶液中()()+-1c H +c A =0.1mol L -⋅C ．溶液中加入一定量3CH COONa 晶体，则溶液中的()-c OH 增大D ．等浓度等体积的盐酸和HA 溶液，盐酸中和碱的能力更强 6．下列电离方程式书写正确的是（ ）A ．MgCl 2=Mg 2＋＋Cl 22-B ．Na OH=Na ＋＋O 2-＋H ＋C ．KHCO 3=K ＋＋H ＋＋CO 23-D ．Na 3PO 4=3Na ＋＋PO 34-7．科学家们通过精确的导电性实验证明，纯水中除了大量的水分子，还存在极少量的+3H O 和-OH 。
粤教版 高中通用技术 必修一 技术与设计1 第三节技术试验(练习题)
第三节技术试验练习题一、选择题1.技术测试包括各种技术检测和技术试验，它与设计和生产的关系十分密切。
下列测试中，需在生产施工前进行的是（）A．产品性能测试 B．材料的性能测试C．产品寿命测试 D．零件尺寸检测2.如图所示为钳式硬度计，其测试的是（）A．采用电子技术，能在几秒内完成观测，自动记录并数显测量结果，操作简捷，测量准确B．用于金属材料的拉伸、压缩、弯曲及剪切试验和木材、水泥制品等的压缩和弯曲试验C．测试成品硬度是否达到设计要求D．测各种非磁性金属基体上非导电覆盖层的厚度3.判断汽车在特定状态、环境或条件下才发生的故障，行驶时有故障而停车时没有故障等。
通常采取的试验方法为（）A．优选试验法：运用数理统计的方法，选定若干次典型意义的试验，逻辑地推出全部试验所达到的最佳效果B．虚拟试验法：利用计算机技术来虚拟现实中的技术设计原型并进行试验的方法C．强化试验法：通过扩大和强化试验对象的作用，以提高试验效率的方法D．模拟试验法：通过再现的方法来模拟现实发生情况的方法4.要了解不同木材的抗弯强度，下列测试方法正确的是（）A．将不同的木材放入水中，观察木材变形所用的时间B．用钳工画线的画针，在不同材料的表面上用同等力度刻画，然后观察划痕的深浅C．将材料的一端夹持在台虎钳中固定，另一端的尾部挂同样重量的重物，测量不同材料条弯曲倾斜的角度，并记录D．将不同木材分别夹持在工作台面上，用重物压在阶梯面上，逐渐增加重量，直至试件被剪断，记录此时重物的重量5.李明买了一款如图所示的微型风扇，现在要对其进行使用性能试验，以下试验中不需要的是（）A、把风扇放在桌面上，打开风扇，观察风扇是否稳定；B、打开风扇，掌心对准风扇叶片，感受风的大小；C、把风扇放在水中，观察其是否防水；D、打开风扇，用纸张触碰叶片，判断其是否安全；6.汽车的碰撞实验是（）A、优选实验法B、模拟实验法C、移植实验法D、强化实验法7.某市铸管厂承接了一项供水水管的生产任务，为了保证产品的质量，维护本厂信誉，提高产品知名度，对所生产的水管进行质量检测，利用注水加压的方法检测水管的强度，这种试验方法属于以下试验中的哪一种（）A、性能实验B、预测试验C、优化实验D、信息实验8.现要对该CD架进行技术试验，下列试验中，不需要的是（A．CD架承重试验B．滑板能否正常滑动试验C．侧板与底板连接强度试验D．底板的扭转变形试验9.如图所示是宇航员在进行失重试验。
四川内江市高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习题(答案解析)
一、选择题1．下列说法正确的是A ．合金只能由金属和金属熔合而成B ．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸钠漂白纸浆的原理相同C ．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，说明碳酸钠属于碱D ．加热铝箔时，铝箔熔化，但液态的铝不滴落，说明熔点：氧化铝＞铝2．工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3含少量Fe 2O 3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A ．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是硫酸B ．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C ．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D ．反应②的离子方程式为-2AlO +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+-3HCO3．下列离子方程式书写正确的是A ．氯气溶于水生成具有漂白性的物质：Cl 2＋H 2O=HClO ＋Cl －＋H ＋B ．向沸水中滴入饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液显红褐色：Fe 3＋＋3H 2O=Fe(OH)3↓＋3H ＋C ．用KSCN 溶液检测FeCl 3溶液中的Fe 3＋：Fe 3＋＋3SCN －=Fe(SCN)3↓D ．向FeCl 3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe 3＋＋3OH －=Fe(OH)3↓4．下列说法正确的是（ ）A ．SiO 2和CO 2都是酸性氧化物，都是共价化合物B ．为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入硅胶C ．NaHCO 3溶液中含有Na 2SiO 3杂质，可通入少量CO 2后过滤D ．SiO 2中含Al 2O 3杂质，可加入足量NaOH 溶液然后过滤除去5．下列实验的现象与对应结论都正确的是 选项操作 现象 结论 A向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液 产生白色沉淀 AlO -2结合H +的能力比CO 2-3强 B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X 有白烟产生 X 一定是浓盐酸 C 向某溶液中滴加几滴FeCl 3溶液 溶液变红 溶液中一定含有KSCND 用玻璃棒蘸取未知溶液进行焰色反应 火焰为黄色 说明一定含有钠元素A ．AB ．BC ．CD ．D6．用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.5mol Mg 与足量盐酸反应生成的H 2分子数为N AB ．18g H 2O 中所含的H 原子数为N AC ．0.1molOH -所含的电子数为N AD ．46g NO 2和N 2O 4的混合物含有的分子数为N A7．下列离子方程式书写正确的是A ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H ＋=Ca 2＋+H 2O+CO 2↑B ．向Ba(OH)2溶液中滴加等体积等浓度的NH 4HSO 4溶液：Ba 2++2OH -+H +++4NH +2-4SO =BaSO 4↓+H 2O+NH 3·H 2OC ．向NaHCO 3溶液中加入过量NaHSO 4溶液：2-3CO +2H ＋= H 2O+CO 2↑。
深圳布心中学高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习(含答案解析)
一、选择题1．将足量的CO 2不断通入KOH 、Ca(OH)2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为A ．B ．C ．D ．2．工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3含少量Fe 2O 3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A ．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是硫酸B ．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C ．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D ．反应②的离子方程式为-2AlO +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+-3HCO3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是A ．Cu(s)2Cl Δ−−−−→CuCl 2(s)NaOH(aq)−−−−−→ Cu(OH)2(s)B ．CaCl 2 (aq)2CO −−−→ CaCO 3(s)−−−→高温 CaO(s)C ．NaHCO 3(s)−−−→加热Na 2CO 3(s) −−−−→饱和石灰水NaOH(aq)D ．FeCl 2(aq)NaOH(aq)−−−−−→ Fe(OH)2(s)22OH O −−−→Fe(OH)3(s) 4．在a LAlCl 3和NH 4Cl 的混合溶液中加入2b mol AgNO 3，恰好使溶液中的Cl ﹣完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3，则原溶液中的Al 3+物质的量浓度(mol•L ﹣1)为 A ．2b-c 2a B ．2b-c a C ．2b-c 3a D ．2b-c 6a5．下列事实不能证明Fe 3+有氧化性的是A ．电子工业上用FeCl 3溶液腐蚀电路板上的铜B ．FeCl 3溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变为蓝色C．将KSCN溶液加入FeCl3溶液中，溶液变为血红色D．将H2S气体通入FeCl3溶液中，产生淡黄色沉淀6．下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是A．将过量的Na投入到AlCl3溶液中B．将过量的Na2O投入到AlCl3溶液中C．将过量的Na投入到MgCl2溶液中D．将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中7．下到分离提纯过程中使用的试剂或实验操作不正确的是A．除去Fe2O3固体中的Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥B．除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入适量氯水，充分反应C．除去Cu粉中的Fe粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥D．除去NaHCO3固体中的Na2CO3：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶8．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁豁(铅)锡作金”B．《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”C．补铁剂(有效成分为Fe2+)与维生素C共服效果更佳D．雷雨发庄稼——自然固氮9．某学生在学习了检验食品中的铁元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素(+2价)含量，其设计实验流程如下：下列说法不正确的是A．步骤①需要在研钵中研磨，研磨时研杵应保持垂直B．步骤②可以用新制氯水替代H2O2C．取步骤②操作后的溶液，滴加几滴KSCN溶液可检验补血剂是否已因氧化变质D．每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg10．由60g两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸反应后得到标准状况下33.6L氢气，这种金属混合物的组成可能是A．Mg和Al B．Fe和Zn C．Mg和Fe D．Fe和Cu二、填空题11．人体中含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。
(人教版)沈阳高中化学必修一第三章《铁金属材料》阶段练习(答案解析)
一、选择题1．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是D ．D2．某无色溶液中可能含有Na +、H +、Cu 2+、2-4SO 、OH -、-3NO 六种离子中的几种。
现取该溶液进行实验，步骤和现象如下：①向溶液中先滴加过量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀； ②继续滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是A ．原溶液中一定存在的离子：Na +、2-4SO 、OH - B ．原溶液中一定不存在的离子只有Cu 2+ C ．原溶液中可能存在的离子：2-4SO 、-3NO D ．红褐色沉淀的化学式为Fe (OH )23．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．MnO 2−−−−−→稀盐酸ΔCl 2−−−−−→2H点燃HCl B ．Fe 2Cl点燃−−−→FeCl 2()NaOH aq →Fe(OH)2C ．Na 2O点燃−−−→Na 2O 2H O −−−→NaOH D ．饱和NaCl(aq)−−−−−−−−−→先通氨气再通二氧化碳NaHCO 3(s)Δ−−→Na 2CO 34．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：A ．炉具B ．门窗框C ．导线D ．飞机外壳5．下列说法正确的是A ．配制480 mL 0.5 mol/L 的CuSO 4溶液，需称量62.5 g 胆矾B ．完全中和100 mL 1 mol/L 的H 2SO 4溶液，需要消耗4.0 g NaOHC ．1 L 水中溶解了58.5 g NaCl ，则该溶液的物质的量浓度为1 mol/LD ．从1 L 2 mol/L 的H 2SO 4溶液中取出0.5 L ，该溶液的浓度为1 mo1/L 6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是A ．Cu(s)2Cl Δ−−−−→CuCl 2(s)NaOH(aq)−−−−−→ Cu(OH)2(s) B ．CaCl 2 (aq)2CO −−−→ CaCO 3(s)−−−→高温CaO(s)C ．NaHCO 3(s)−−−→加热Na 2CO 3(s) −−−−→饱和石灰水NaOH(aq)D ．FeCl 2(aq)NaOH(aq)−−−−−→ Fe(OH)2(s)22OH O−−−→Fe(OH)3(s) 7．下列说法正确的是A ．工业上电解熔融的氧化镁制取金属镁B ．铝合金是目前使用最广泛的合金C ．铝制容器表面有致密的氧化层，可以用来盛放咸菜等食物D ．小苏打、碳酸钙等可以用来治疗胃酸过多8．废玻璃粉末含SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2以及其他少量可溶于稀酸的物质。
2019年新人教A版必修一第三章函数概念与性质单元练习题
2019年新人教A 版必修一第三章函数概念与性质单元练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知()2cos f x x x =+，x ∈R ，若()()1120f t f t ---≥成立，则实数t 的取值范围是（ ）A ．20,3⎛⎫ ⎪⎝⎭B ．20,3⎡⎤⎢⎥⎣⎦C ．()()2,0,3-∞+∞ D ．(]2,0,03⎡⎫-∞⎪⎢⎣⎭U 2．设函数()2010x x f x x -⎧≤=⎨>⎩，，，则满足()()12f x f x +<的x 的取值范围是（ ） A ．(]1-∞-， B ．()0+∞， C ．()10-， D ．()0-∞，3．设函数()f x 的定义域为R ，满足(1) 2 ()f x f x +=，且当(0,1]x ∈时，()(1)f x x x =-.若对任意(,]x m ∈-∞，都有8()9f x ≥-，则m 的取值范围是 A.9,4⎛⎤-∞ ⎥⎝⎦ B.7,3⎛⎤-∞ ⎥⎝⎦C.5,2⎛⎤-∞ ⎥⎝⎦D.8,3⎛⎤-∞ ⎥⎝⎦4．设f (x )为奇函数，且当x ≥0时，f (x )= ，则当x <0时，f (x )= A.B. C. D.5．函数3222x x x y -=+在[]6,6-的图像大致为 A ． B ．C ．D ．6．已知函数()2,1,1,1,1x x x f x x x⎧-≤⎪=⎨>⎪-⎩则()()1f f -的值为（ ） A.1- B.15 C.15- D.17．函数()2log f x x =的定义域是A.(]0,2B.[)0,2C.[0，2]D.（2，2） 8．若a >b ，则A ．ln(a −b )>0B ．3a <3bC ．a 3−b 3>0D ．│a │>│b │ 9．若函数()f x =的定义域为R ，则实数m 取值范围是（ ） A ．[0,8)B ．(8,)+∞C ．(0,8)D ．(,0)(8,)-∞⋃+∞ 10．函数[]22,0,3y x x x =-∈的值域为（ ）A.[]0,3B.[]1,3C.[]1,0-D.[]1,3-二、填空题11．函数()f x =________．12．函数()f x 满足(4)()()f x f x x R +=∈，且在区间(2,2]-上，cos ,02,2()1,20,2x x f x x x π⎧<≤⎪⎪=⎨⎪+-<≤⎪⎩则((15))f f 的值为____． 13．已知λ∈R ，函数f (x )=24,43,x x x x x λλ-≥⎧⎨-+<⎩，当λ=2时，不等式f (x )<0的解集是___________．若函数f (x )恰有2个零点，则λ的取值范围是___________． 14．已知函数()3xx 1f x =x 2x+e -e -，其中e 是自然数对数的底数，若()()2f a-1+f 2a 0≤，则实数a 的取值范围是_________。
2021年高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习卷(答案解析)(1)
一、选择题1．下列物质间的转化均能一步实现的是A ．浓盐酸(aq)−−→Cl 2(g)石灰水−−−→“84”消毒液(aq)B ．NaOH(aq)2CO (g)−−−→NaHCO 3(aq)NaOH(aq)−−−−→Na 2CO 3(aq)C ．−−−→−−−→22Cl (g)Cl (g)23点燃Fe(s)FeCl (s)FeCl (s) D ．Al(OH)3(s)HCl(aq)−−−→AlCl 3(aq)3NH (aq)−−−−→NH 4AlO 2(aq) 2．下列说法正确的是A ．合金只能由金属和金属熔合而成B ．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸钠漂白纸浆的原理相同C ．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，说明碳酸钠属于碱D ．加热铝箔时，铝箔熔化，但液态的铝不滴落，说明熔点：氧化铝＞铝3．以下现象中不涉及氧化还原反应的是A ．氯化铁溶液可用于刻制含铜箔的印刷电路板B ．在新冠肺炎疫情期间，使用84消毒液进行消毒C ．用盐酸除去铁锈(Fe 2O 3·xH 2O) D ．将紫色石蕊溶液滴加到新制氯水中，可以看到溶液先变红后褪色4．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A ．Fe 3+能水解生成Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B ．CaO 2能缓慢与水反应产生O 2，可用作水产养殖中的供氧剂C ．FeCl 3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂D ．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A ．Na 2CO 3溶液(Na 2SO 4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)，通入过量的CO 2气体C ．铝粉(Mg)，加入足量的盐酸，过滤D ．FeCl 2溶液(FeCl 3)，通入足量的氯气6．分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl 、CaCl 2和AlCl 3溶液中的Cl -，消耗相同物质的量浓度AgNO 3溶液的体积之比为3：4：6，则KCl 、CaCl 2、AlCl 3溶液的体积之比为 A ．1：1：1B ．3：2：2C ．3：4：6D ．6：4：3 7．下列A ～D 四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ）DNaAlO 2溶液与少量H 2SO 4溶液相混合 少量NaAlO 2溶液与过量稀H 2SO 4相混合 A ．A B ．B C ．C D ．D8．将H 2S 和空气的混合气体通入FeCl 3、FeCl 2、CuCl 2的混合溶液中反应回收S ，其物质转化如图所示。
长春市高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习(培优练)
一、选择题1．下列属于合金的是A．不锈钢B．黄金C．石墨D．氧化铁2．将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为A．B．C．D．3．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是选项A B C DX FeCl2溶液FeCl3溶液Fe Na2SO4溶液Y FeCl3CuCl2Al Na2CO3Z Cl2Fe NaOH溶液BaCl2溶液A．A B．B C．C D．D4．下列说法不正确的是A．钠和钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂B．SiO2可用来制造光导纤维C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D．FeSO4可用于生产铁系列净水剂，起到杀菌消毒作用5．以下现象中不涉及氧化还原反应的是A．氯化铁溶液可用于刻制含铜箔的印刷电路板B．在新冠肺炎疫情期间，使用84消毒液进行消毒C．用盐酸除去铁锈(Fe2O3·xH2O)D．将紫色石蕊溶液滴加到新制氯水中，可以看到溶液先变红后褪色6．废玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质。
某课题组以此粉末为原料回收铈(Ce)，设计实验流程如图。
下列说法不正确的是()A ．洗涤滤渣A 的目的是为了除去Fe 3+，可以用硫氯化钾溶液检验Fe 3+是否除净B ．步骤②离子方程式是：2CeO 2+H 2O 2+6H +═2Ce 3++O 2↑+4H 2OC ．滤渣B 的主要成分是SiO 2和Fe(OH)3D ．步骤④的化学反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：47．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( )A ．FeI 2溶液与等物质的量的Cl 2反应：2I ﹣+Cl 2=Cl ﹣+I 2B ．向铝粉中投入过量的NaOH 溶液：Al 3++4OH ﹣=AlO 2-+2H 2OC ．NH 4Al(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 24-恰好完全沉淀：Al 3++2SO 24-+2Ba 2++4OH ﹣=AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2OD ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液：Mg 2++2HCO 3-+2OH ﹣=MgCO 3↓+CO 23-+2H 2O8．下列溶液中，能使铁粉溶解，但不会产生沉淀和气体的是A ．稀H 2SO 4B ．CuSO 4溶液C ．Fe 2(SO 4)3D ．FeCl 29．铝是一种重要的金属，下图是工业生产中利用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的流程。
河北唐山市高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习题(专题培优)
一、选择题1．为了鉴别某溶液中只有Fe 2+，没有Fe 3+，试剂的最佳添加顺序是A ．先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液B ．先滴加KSCN 溶液，再滴加少量新制氯水C ．先滴加KSCN 溶液，再滴加足量KMnO 4溶液D ．滴加氢氧化钠溶液2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．MnO 2−−−−−→稀盐酸ΔCl 2−−−−−→2H 点燃HCl B ．Fe 2Cl 点燃−−−→FeCl 2()NaOH aq →Fe(OH)2C ．Na 2O点燃−−−→Na 2O 2H O −−−→NaOH D ．饱和NaCl(aq)−−−−−−−−−→先通氨气再通二氧化碳NaHCO 3(s)Δ−−→Na 2CO 33．能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．Fe 2O 3溶于过量HI 溶液中：Fe 2O 3+6H ++2I¯= 2Fe 2++I 2+3H 2O B ．0.1mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al 3++2SO 2-4+Ba 2++4OH - = 2BaSO 4↓+AlO -2+2H 2OC ．用浓盐酸酸化的4KMnO 溶液与22H O 反应，证明22H O 具有还原性：2MnO -4+6H ++5H 2O 2 = 2Mn 2++5O 2↑+8H 2OD ．铁粉和水蒸气反应：2Fe+3H 2O(g) 高温 Fe 2O 3+3H 2 4．下列叙述不正确的是 A ．NaHCO 3、Fe(OH)3、FeCl 2 均可通过化合反应生成B ．电解、电离、电镀均需要通电才可进行C ．CO 2、N 2O 5、SO 2 均为酸性氧化物D ．从铝土矿中获得氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝5．将0.01molNaOH 和1.06gNa 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol ·L -1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是 A ． B ． C ． D ．6．向FeCl 3溶液中加入铜粉与铁粉的混合物，充分反应后溶液中存在Cu 2+，下列说法不正确的是A ．容器中肯定无Fe 粉存在B ．容器中可能有Cu 粉存在C ．溶液中n (Fe 2+ )比n (Cu 2+ )多D ．溶液中肯定不存在Fe 3+7．下到分离提纯过程中使用的试剂或实验操作不正确的是A ．除去Fe 2O 3固体中的Al 2O 3： 加入足量NaOH 溶液， 过滤、洗涤、干燥B ．除去FeCl 3溶液中的FeCl 2：加入适量氯水，充分反应C ．除去Cu 粉中的Fe 粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥D ．除去NaHCO 3固体中的Na 2CO 3：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶8．用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.5mol Mg 与足量盐酸反应生成的H 2分子数为N AB ．18g H 2O 中所含的H 原子数为N AC ．0.1molOH -所含的电子数为N AD ．46g NO 2和N 2O 4的混合物含有的分子数为N A9．下列说法中，正确的是A ．某物质的焰色试验中，火焰呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素B ．为除去FeCl 2中的FeCl 3杂质，可通过加入过量Fe 粉，充分反应后过滤可除杂C ．向某溶液滴入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl -D ．向某溶液中滴入氯水后，再滴入KSCN 溶液，溶液变红，则原溶液中一定含有Fe 2+10．锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO 2及少量Al 、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示(已知：K sp (Li 2CO 3)＝1.6×10-3，LiCoO 2难溶于水，具有强氧化性)：下列有关说法错误的是A ．碱溶时的主要反应为：2Al+2OH -+2H 2O = 2-2AlO +3H 2↑B ．加氨水调节pH 的目的是完全沉淀溶液中的Fe 3+C ．酸溶时H 2O 2在反应中被还原D ．该流程涉及多次过滤，实验室过滤操作中要用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 二、填空题11．将w g 镁和铝的混合物投入125 mL 4mol L -⋅盐酸中，固体全部溶解后，得到标准状况下896mL 气体(不考虑金属和盐酸反应时HCl 的挥发)。
鲁科版高一物理必修一第三章匀变速直线运动的研究同步巩固练习(含答案)
鲁科版高一-物理必修一-第三章-匀变速直线运动的研究-同步巩固练习（含答案）一、单选题1.某物体由静止开始做匀加速直线运动，位移为x时，速度是v；当其速度为3v时，位移是( )A. 9xB. 6xC. 3xD. 12x2.汽车刹车，在平直公路上做匀减速直线运动，其运动情况经仪器监控扫描，输入计算机后得到该运动的汽车位移时间的关系为x=8t﹣t2（m），则该汽车在前5s内经过的路程为（）A. 14mB. 15mC. 16mD. 17m3.物体做匀变速直线运动，下列物理量保持恒定的是（）A. 速度B. 位移C. 路程D. 加速度4.物体做匀加速直线运动,已知第1 s末的速度是6 m/s,第2 s末的速度是8 m/s,则下列结论正确的是()A.物体零时刻速度是3 m/sB.物体的加速度是1 m/s2C.任何1 s内的速度变化都是2 m/sD.每1 s初的速度比前1 s末的速度大2 m/s5.对于作匀变速直线运动的物体，下列说法中正确的是（）A. 若加速度方向和速度方向相同，虽然加速度很小，物体的速度还是要增大的B. 若加速度方向和速度方向相反，物体的速度可能增加C. 不管加速度方向和速度方向的关系怎样，物体的速度都是增大的D. 因为物体作匀变速直线运动，所以它的加速度是均匀变化的6.一个物体从某一高度做自由落体运动，已知它第一秒内的位移恰为它最后一秒内位移的一半，g取10m/s2，则它开始下落时距地面的高度为（）A. 5mB. 11.25mC. 20mD. 31.25m7.在粗略计算物体的做自由落体运动时，（g=10m/s2）下列说法中错误的是（）A. 在第1秒内物体的位移是5米B. 在第2秒内物体的位移是20米C. 在前3秒内物体的位移是45米D. 在第3秒内物体的位移是25米8.物体作初速度为零的匀加速直线运动，若将全程时间分成1：3两段，则在这两段时间内通过的位移之比和平均速度之比分别应为（）A. 1：7，1：3B. 1：9，1：5C. 1：15，1：7D. 1：15，1：5二、多选题9.如图所示，小球从竖直砖墙某位置由静止释放，用频闪照相机在同一底片上多次曝光，得到了图中1、2、3、4、5…所示小球运动过程中每次曝光的位置．连续两次曝光的时间间隔均为T，每块砖的厚度为d，根据图中的信息，下列判断正确的是（）A. 小球做匀加速直线运动B. 位置“1”是小球释放的初始位置C. 小球下落的加速度为D. 小球在位置“3”的速度为10.两个物体分别从4h和h高处自由落下，它们到达地面所需时间分别为t1和t2，到达地面的速度分别是v1和v2，则（）A. t1和t2的比值为=B. t1和t2的比值为=C. v1和v2的比值为=D. v1和v2的比值为=11.一物体做匀变速直线运动，某时刻速度的大小为3m/s，1s后速度大小6m/s，在这1s内该物体的（）A. 位移的大小可能小于4mB. 位移的大小可能大于10mC. 加速度的大小可能小于4m/s2D. 加速度的大小可能大于10m/s212.如图所示，将一小球从竖直砖墙的某位置由静止释放．用频闪照相机在同一底片上多次曝光，得到了图中1、2、3…所示的小球运动过程中每次曝光的位置．已知连续两次曝光的时间间隔均为T，每块砖的厚度均为d．根据图中的信息，下列判断正确的是（）A. 位置1是小球释放的初始位置B. 小球下落的加速度为C. 小球在位置3的速度为D. 能判定小球的下落运动是否匀变速13.一辆汽车在平直公路上做刹车实验，若从0时刻起汽车在运动过程中的位移与速度的关系式为z=（40﹣0.1v2）m，则下列判断正确的是（）A. 汽车刹车过程的加速度大小为5 m/s2B. 汽车刹车过程持续的时间为2sC. 汽车在0时刻的初速度大小为20 m/sD. 汽车刹车过程的位移大小为40 m14.甲物体的质量是乙物体的2倍，甲从H高处自由下落，乙从2H高处与甲同时自由下落，下述正确的是（）A. 两物体下落过程中，同一时刻甲的速度比乙的速度大B. 下落过程中，下落1s末时，它们的速度相同C. 下落过程中，各自下落1m时，它们的速度相同D. 下落过程中，甲的加速度比乙的加速度大三、填空题15.海滨浴场的滑梯从顶端到入水处长12m，一人由滑梯顶端开始做初速度为零的匀加速直线运动，加速度的大小为1.5m/s2，人从顶端开始到入水的平均速度的大小是________ m/s，人入水时速度的大小是________ m/s．16.一物体作自由落体运动，落地时的速度为30m/s，则它下落高度是________ m，它在前2s内的平均速度为________ m/s．17.一物体从斜面顶端由静止开始匀加速下滑到斜面底端，最初3s内经过的路程为s1，最后3s内经过的路程为s2，已知s2﹣s1=6m，s1：s2=3：7，则斜面长度为________m．18.物体做初速度为零的匀加速直线运动，第1s内的位移是1m，则加速度是________ m/s2．第2s内的位移是________ m，第5s内的位移是________ m．19.一辆汽车从原点O由静止出发沿x轴做直线运动，为研究汽车的运动而记下它在各时刻的位移和速度，见下表：则汽车在第2s末的瞬时速度为________ m/s；汽车在前3s内的加速度为________ m/s2；汽车在第4s内的平均速度为________ m/s时刻t/s 0 1 2 3 4 5 6 7位置坐标x/m 0 0.5 2 4.5 8 12 16 20瞬时速度v/（m•s﹣1） 1 2 3 4 4 4 4 420.选用天平、秒表和石块等器材，利用自由落体运动规律，可估测井口到水面的深度．若当地的重力加速度为g，则：①需要测量的物理量是________；（选填：A．石块质量m B．石块由井口下落至水面的时间t）；②可求得水井深度H=________．四、实验探究题21.在实际生活中我们可以用滴水法测定当地的重力加速度．其具体做法如下：在水龙头的下方放一个金属盘，让水一滴一滴的往下滴，调整盘子和水龙头之间的高度，当听到金属盘响声的同时，恰好有一滴水离开水龙头．调整好之后就可以进行测量了．（1）实验时应测出金属盘到水龙头的________，用H表示；（2）用秒表测出从第1滴水离开水龙头到第n次听到响声所用的时间是t，从水龙头到金属盘之间还有一滴水，则相邻两滴水之间的时间间隔是________．（3）当地的重力加速度的表达式是g=________（用所测物理量表示）五、计算题22.拥堵已成为现代都市一大通病，发展“空中轨道列车”（简称空轨）是缓解交通压力重要举措．如图所示，它是一种悬挂式单轨交通系统，不仅施工简单、快捷，造价也仅为地铁造价的六分之一左右，下表是有关空轨列车的部分参数．假如多辆空轨列车在同一轨道上同向行驶，为了安全，前后车之间应保持必要的距离，假设前方车辆突然停止，后车司机从发现这一情况，经操纵刹车，到汽车开始减速所经历的时间（即反应时间）t=0.50s，求空轨列车的安全车距应至少设定为多少？（g=10m/s2）车辆起动加速度 1.0m/s2行车速度约13m/s车辆高度2623mm 紧急制动加速度 6.50m/s2车辆宽度2244mm 车辆净重8455kg平面转弯半径≥30m车辆满载重15000kg23.一辆汽车以1m/s2的加速度加速行驶了12s，行程180m，汽车开始加速前的速度是多少？6s后的速度是多少？六、综合题24.某物理实验小组在游泳池做了一个实验：将一个小木球离水面5m高静止释放（不计空气阻力），经1.50s后落入池底速度刚好为零．假定木球在水中做匀减速运动，重力加速度g=10m/s2．求：（1）木球做自由落体运动的时间；（2）木球入水时的速度大小；（3）木球在水中运动的加速度的大小及游泳池水的深度．答案一、单选题1.【答案】A【分析】根据公式可得，当速度为3v时，解得，【解析】A正确。
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第3、4章综合练习1 一、 单项选择题 1．科学家常用哺乳动物的红细胞作材料来研究细胞膜的组成，是因为：（ ） A、哺乳动物的红细胞容易得到 B、哺乳动物红细胞在水中容易涨破 C、哺乳动物成熟的红细胞内没有核膜和线粒体等结构 D、哺乳动物红细胞的细胞膜在光学显微镜下容易观察到 2、细胞膜的成分中起支架作用和细胞识别作用的物质分别是 A．淀粉和纤维素 B．纤维素和果胶 C．磷脂和糖蛋白 D．蛋白质和磷脂 3、下列细胞中既有中心体又有细胞壁的是（ ） A. 肝细胞 B. 衣藻 C. 蓝藻 D. 洋葱根尖细胞 4、在下列结构中，其成分不含磷脂分子的一组细胞器是 ①线粒体 ②核糖体 ③叶绿体 ④细胞核 ⑤内质网 ⑥中心体 ⑦高尔基体 A. ①③ B。④⑤ C．⑤⑦ D．②⑥ 5、某种毒素侵入人体后，妨碍了细胞呼吸而影响人体的正常生理活动，这种毒素可能作用于 A.核糖体 B.细胞核 C.线粒体 D.细胞膜 6、下列物质中在核糖体上合成的是 （ ） ①性激素 ②胰岛素 ③淀粉 ④消化酶 ⑤纤维素 A．①② B．②③ C．②④ D．②⑤ 7、当细胞处于饥饿状态时，可降解自身生物大分子，以产生营养成分供细胞急需。在此过程中起积极作用的细胞器是 A．线粒体 B．高尔基体 C．溶酶体 D．核糖体 8、用放射性同位素标记的某种氨基酸培养胰腺细胞，得到带有放射性的胰岛素。如果用仪器测试放射性在细胞中出现的顺序，这个顺序最可能是 （ ） ①线粒体 ②核糖体 ③内质网 ④染色体 ⑤高尔基体 ⑥细胞膜 ⑦细胞核 A.①③④⑦⑥ B.⑥②③⑤⑥ C.②③⑤①⑥ D.⑥②⑦④⑤ 9、不同膜结构之间互相转化,以"出芽"方式进行的是...? A.核膜和内质网膜 B.细胞膜和高尔基体膜 C,内质网膜和细胞膜 D.细胞膜和线粒体膜 10、下列有关生物膜系统的叙述中，正确的是 A.细胞膜使细胞有相对稳定的内环境 B.细胞的化学反应都在生物膜表面进行 C,细胞膜吧细胞分隔成许多小区室 D.广阔的膜面积为所有酶提供了附着的位点 11、蛋白质是构成生物膜的重要成分，生物膜的功能主要取决于膜蛋白的种类与含量。下列哪一项生理活动与 膜蛋白无关 ( ) A．小肠绒毛吸收胆固醇 B．突触的信息传递 C．兴奋时膜电位的变化 D．细胞的相互识别 12、生物膜本身的作用中不包括 ( ) A．物质运输 B．信息传递 C．能量交换D．蛋白质加工 13、下列物质中属于分泌蛋白的是 ( ) ①肠肽酶 ②抗体 ③载体 ④氧化酶 ⑤性激素 ⑥胰岛素 A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．①②⑥D．①④ 14、胰岛的B细胞分泌胰岛素过程，不能说明的是 ( ) A．各种生物膜在结构上有一定的联系 B．各种生物膜在功能上分工明确，又紧密联系 C．生物膜结构有一定的联系性 D．分泌物的排出是主动运输 15、向鱼鳔内注入30%的庶糖溶液，扎紧入口并称重，然后将其浸入5%的蔗糖溶液中，每 隔半个小时称一次重量，下列关于其重量变化的解释正确的是 （ ） ①在进行实验的1小时之内，鱼鳔重量增加是因为外界水分进入鱼鳔内 ②在进行试验的1小时之内，鱼鳔重量增加是因为外界蔗糖分子进入鱼鳔内 ③进行试验1小时后，鱼鳔重量不再增加是因为进出鱼鳔的水分子处于相对平衡状态 ④进行试验1小时后，鱼鳔重量不再增加是因为进出鱼鳔的蔗糖分子处于相对平衡状态 A．①② B．②④ C．②③ D．①③ 16、下列哪种生理过程不需要内质网的参与 A、性激素的合成 B、蛋白质空间结构的形成 C、把二氧化碳和水合成为糖类和氧气 D、把蛋白质输送到高尔基体中进行再加工 17、下列关于染色质和染色体的叙述中，错误的是 A染色质和染色体的形态结构和化学成分都不相同 B染色质在细胞分裂过程中可以凝聚成染色体 C染色质或染色体的主要成分都是DNA和蛋白质 D染色体与染色质形态各异是由于凝聚程度不同 18、下图表示科学家进行的蝾螈受精卵横缢实验，该图最能说明的问题是（ ）
A．细胞质控制着细胞的代谢 B．细胞核控制着细胞的分裂和分化 C．细胞质是细胞遗传特性的控制中心 D．细胞核控制着细胞的代谢 19、细胞能够正常地完成各项生命活动的前提是（ ） A．细胞核内有遗传物质 B．细胞保持完整的结构 C．细胞膜的流动性 D．线粒体提供能量 20、以下说法不正确的是（ ） A．核膜是双层膜，把核内物质与细胞质分开 B．染色质由DNA和蛋白质组成，DNA是遗传信息的载体 C．核仁与某种RNA的合成及线粒体的形成有关 D．通过核孔实现核质之间频繁的物质交换和信息交流
二、双选题 1、当新鲜的洋葱表皮细胞在a浓度的蔗糖溶液中，刚好发生质壁分离现象，并且原生质层不再继续收缩时，对该洋葱表皮细胞进行下面处理可能使其复原的是 A、转入0.25a浓度的蔗糖溶液中 B、转入0.5a浓度的蔗糖溶液中 C、转入2a浓度的蔗糖溶液中 D、转入4a浓度的蔗糖溶液中 2、生物膜的流动镶嵌模型可以合理解释（） A、变形虫的变形运动 B、生物细胞不能无限长大的原因
C、脂质可以优先通过细胞膜 D、细胞内代谢的有序进行 3、13.下列关于叶绿体和线粒体的比较的叙述，正确的有 A．都具有广阔的生物膜和复杂有序的酶系统，有利于代谢的高效有序进行 B．ATP和[H]在叶绿体中伴随水的分解而产生，在线粒体中则伴随水的生成而大量产生 C．在叶绿体中发生CO2→C3→（CH2O），线粒体中发生（CH2O）→C3→CO2 D．叶绿体中光能→ATP活跃化学能→稳定化学能,线粒体中稳定化学能→ATP活跃化学能
4．下列关于叶绿体和线粒体的描述正确的是 A．线粒体内膜上有酶分布，而叶绿体内膜上无酶的分布 B．在各自的代谢过程中都能产生[H]和ATP C．分别能够独立地完成光合作用和有氧呼吸 D．既没有叶绿体又没有线粒体的细胞代谢类型一定是异养厌氧型 5．下列关于生物膜的叙述，正确的是 A．变形虫对大颗粒性物质的吞食需借助于膜的选择透过性来完成 B．所有的酶都在生物膜上，没有生物膜生物就无法进行代谢活动 C．光合作用过程中ATP、[H]和O2都在叶绿体类囊体薄膜上产生 D．细胞内的生物膜把各种细胞器分隔开，使细胞内的化学反应不会互相干扰
三、非选择题 1、下图是细胞间的3种信息交流方式，请据图回答：
(1)图A表示通过细胞分泌的化学物质，随① 到达全身各处，与靶细胞表面的② 结合，将信息传递给靶细胞。 (2)图B表示通过相邻两细胞的 ，使信息从一个细胞传递给另一个细胞，图中③表示 ，请举例： 。 (3)图C表示相邻两植物细胞之间形成 ，携带信息的物质从一个细胞传递给另一个细胞，图中④表示 。 (4)由以上分析可知：在多细胞生物体内，各个细胞之间都维持功能的协调，才能使生物体健康地生存。这种协调性的实现不仅依赖于物质和能量的交换，也有赖于信息的交流，这种交流大多与 有关。
2、为获得纯净的细胞膜，以研究其结构与功能，有人设计了如下实验。请你帮助完成下列实验设计并分析有关问题： （1）应选取人体的哪种细胞做实验？ 。 A．成熟的红细胞 B．神经细胞 C．白细胞 D．口腔上皮细胞 之所以选择该种细胞作实验材料，原因是 。 （2）将选取的上述实验材料放入 中，由于 作用，一段时间后，细胞将破裂。 （3）经过（2）的实验步骤后，可用下列哪一方法获得纯净的细胞膜？ 。 A．静置 B．萃取 C．高速离心 D．分子筛过滤 （4）将膜成分中的磷脂提取出来，铺在水面上，测得磷脂所占面积为S，那么该细胞膜的实际表面积约为
3、右图表示动物细胞的亚显微结构模式图。请据图回答问题：（在 [ ]中填数字，在 上填文字，数字与文字全对才给分） （1）图示为动物细胞结构模式图，判断的依据是 。 （2）若图示的是人的胰岛细胞，那么细胞吸收的氨基酸将在[ ] 上被利用合成胰岛素，合成的胰岛素再经过9内质网的运输和[ ] 的加工再分泌出细胞。此过程的顺利进行还需要[ ] 来提供能量。 （3）细胞核是控制细胞代谢的中心，它不断与细胞质进行着物质和信息的交流，携带遗传信息的物质RNA从细胞核进入细胞质的通道是[ ] 。 （4）若用甲基绿、吡罗红混合染色剂将右图细胞染色，在显微镜下看到的现象是 。 （5）为研究细胞内各种组成成分和功能，需将细胞器分离。分离各种细胞器常用的方法是 。
4 、用绿色和红色荧光染料分别标记鼠和人的细胞，使其膜蛋白着色，然后使人、鼠细胞融合。在荧光显微镜下观察，开始融合后细胞一半发红色荧光，一半发绿色 荧光。将融合细胞放在 37℃ 下培养 40min 后，结果发现两种荧光逐渐混杂并均匀分布开来（如下图所示）。
（ 1 ）这个实验说明了______________________，这样的特点是由于____________________ 。 （ 2 ）如果把这个融合在细胞置于 0℃ 下培养 40min ，发现细胞仍然保持一半发红色荧光，另一半发绿色荧光。对这一现象的合理解释是___________________________________________。 第3、4章综合练习2 一、 单项选择题 1、如右图为植物根部三个细胞之间的水分移动情况示意图，据图判断三个细胞的细胞液浓度大小关系是（ ） A．丙>甲>乙 B．乙>甲>丙 C．甲>乙>丙 D．乙>丙>甲 2、下列说法中错误的是（ ） A．果脯在腌制时慢慢变甜，是细胞主动吸收糖分的结果 B．氧气进出细胞通过自由扩散，不需要能量 C．葡萄糖进入红细胞需要载体的帮助，但不需要能量，属于协助扩散 D．变形虫吞噬食物颗粒，要利用细胞膜的流动性 3、如图甲、乙表示小肠绒毛上皮细胞中的细胞膜对不同物质的转运（每种物质转运的方向由箭头表明，黑点的数量代表每种物质的浓度）。下列叙述正确的是（ ） A．a物质可能是氧气，b物质可能是葡萄糖 B．a物质可能是水，b物质可能是甘油 C．a物质可能是胆固醇，b物质可能是氧气 D．a物质可能是葡萄糖，b物质可能是氨基酸 4、某种毒素因妨碍细胞呼吸而影响有机体的代谢活动，这种毒素可能作用于细胞中的： A．线粒体 B．细胞核 C．细胞膜 D．核糖体 5、下列物质中，跨膜运输是顺相对含量梯度的是 A．蛋白质 B．淀粉 C．K+ D．水 6、放在0.3g/mL的蔗糖溶液中,不会发生质壁分离的一组细胞是( ) (1)洋葱根尖分生区细胞 (2)人的口腔上皮细胞 (3)洋葱鳞片叶表皮细胞 (4)干种子细胞 (5)蛔虫卵细胞 (6)洋葱根尖的根冠细胞 A.(1)(2)(4)(5) B.(1)(4)(5)(6) C.(1)(2)(4)(6) D.(2)(3)(4)(5) 7、将成熟的植物细胞放在溶液中能构成一个渗透系统，主要原因是( ) A．液泡膜内外溶液有浓度差 B．细胞内原生质层可看作一层选择透过性膜 C．细胞壁是全透性的 D．水分可以自由出入细胞 8、用洋葱鳞片叶表皮制备“观察细胞质壁分离实验”的临时装片，观察细胞的变化。下列有关实验操作和结果的叙述，正确的说法是（ ） A 将装片在酒精灯上加热后，再观察细胞质壁分离的现象 B 在盖玻片一侧滴入清水，细胞吸水膨胀但不会破裂 C 用不同浓度的硝酸钾溶液处理后，均能观察到质壁分离复原现象 D 当质壁分离不能复原时，细胞仍具正常生理功能 9、据研究发现，胆固醇、小分子脂肪酸、维生素D等物质较易优先通过细胞膜，是因为（ ） A.细胞膜具有一定的流动性 B.细胞膜是选择透过性膜 C.细胞膜的结构是以磷脂双分子层为基本支架 D.细胞膜上镶嵌有各种蛋白质发分子 10、甲乙两种物质分别依赖自由扩散（简单扩散）和协助扩散进入细胞，如果以人工合成的无蛋白磷脂双分子膜代替细胞膜，并维持其他条件不变，则 A.甲运输被促进 B.乙运输被促进 C.甲运输被抑制 D.乙运输被抑制 11、若要使细胞的细胞膜仅具有自由扩散的运输方式,则处理该细胞的物质最可能是( ) A.淀粉酶 B.蛋白酶 C.脂肪酶 D.胰岛素