普化实验B实验七讨论报告题(论文)
初中化学探究性实验结题报告
初中化学探究性实验结题报告保德县神华希望中学李培清通过近一年时间的实验和跟踪调查，我们发现，加强实验教学对学生的学习确实有如下影响：1、有利于提高学生的学习兴趣。
从《问卷调查》的第1、3、6、7、9题可以看出，实验班的学生在经过一个学期的学习和老师的引导后，由于化学实验独特而奇妙的实验现象吸引了学生，学生已经对化学实验产生了浓厚的兴趣，并且这种兴趣已经对他们的学习化学产生了积极地影响。
他们学习化学并不只是为了被动的应付中考，而是发自内心的在快乐地学习，在享受学习。
如：1）你觉得化学和其他学科相比，有什么特点？（）A．艰难，要背记得东西又特别多，学得很辛苦。
B．很有趣，尤其是一些奇妙的化学实验现象特别吸引我。
C.都差不多，反正都是中考科目。
调查显示常规班同学选B占26%，实验班同学选B则高达57%。
2、有利于增强学生分析、解决问题的意识。
过去同学们更多的是有了问题依赖老师来解决，很被动，从《调查问卷》的第2、4、5、9题来看，实验班的同学已经有了一定的自己解决问题的意识和能力。
如：5）平时练习中遇到实验题，如果对某些现象不太确定，你会选择（）Ａ。
有条件的话亲自做实验验证。
Ｂ。
问老师或者同学。
Ｃ。
查资料或者看答案。
调查显示常规班同学Ａ占７％，实验班同学选Ａ高达４１％。
3、有利于提高学生动手能力和科学探究能力。
如：9）你参加化学探究活活后，感到收获有哪些（）A．能够亲自体验到科学研究的过程，加深了对课本知识的理解。
B．在自己的动手过程中，我会根据自己的理解改进一些装置，如果能的得到老师和同学们的认可，我就会很高兴，提高了我学习化学的兴趣。
C．化学实验都是很危险的，我走到化学实验室就害怕，不怎么敢动手，通常都是看别人做，没什么意思。
调查显示常规班同学选C占61%，实验班同学选A占46%，B占34%。
4、有利于提高学习成绩我们对实验班和对照班的七次考试成绩进行了统计分析，结果表明实验班的同学优于对照班。
总之，从调查问卷来看，实验教学的开展与深入，确实能提高初中学生学习化学的兴趣，同时也能提高学生分析问题、解决问题的能力，提高了学生的科学素养。
普通化学实验b 时隙
普通化学实验b 时隙 普通化学实验B时隙
化学实验是化学学习中不可或缺的一部分，通过实验可以让学生更深入地了解化学知识，掌握实验技能，提高实验操作能力。普通化学实验B时隙是化学实验中的一种，下面将详细介绍普通化学实验B时隙的内容和注意事项。
一、实验内容 普通化学实验B时隙的实验内容主要包括以下几个方面： 1. 确定氢氧化钠的浓度 实验中需要用到氢氧化钠溶液，而氢氧化钠溶液的浓度是不确定的，因此需要通过实验来确定其浓度。具体实验步骤如下：
（1）取一定量的氢氧化钠溶液，加入几滴酚酞指示剂。 （2）用稀盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，直到出现颜色变化。 （3）根据滴定所用的盐酸溶液的体积和浓度，计算出氢氧化钠溶液的浓度。
2. 确定硫酸的浓度 实验中还需要用到硫酸溶液，同样需要通过实验来确定其浓度。具体实验步骤如下： （1）取一定量的硫酸溶液，加入几滴酚酞指示剂。 （2）用氢氧化钠溶液滴定硫酸溶液，直到出现颜色变化。 （3）根据滴定所用的氢氧化钠溶液的体积和浓度，计算出硫酸溶液的浓度。
3. 制备氢氧化钠固体 实验中需要制备氢氧化钠固体，具体实验步骤如下： （1）将一定量的氢氧化钠溶液倒入玻璃烧杯中。 （2）用玻璃棒搅拌溶液，使其均匀混合。 （3）将烧杯放在加热板上，加热溶液，使其水分蒸发，直到形成白色固体。
4. 制备硫酸铜固体 实验中还需要制备硫酸铜固体，具体实验步骤如下： （1）将一定量的硫酸铜溶液倒入玻璃烧杯中。 （2）用玻璃棒搅拌溶液，使其均匀混合。 （3）将烧杯放在加热板上，加热溶液，使其水分蒸发，直到形成蓝色固体。
二、注意事项 在进行普通化学实验B时隙时，需要注意以下几个方面： 1. 实验前需要认真阅读实验指导书，了解实验步骤和注意事项。 2. 实验中需要注意安全，佩戴实验室必备的安全装备，如实验服、手套、护目镜等。
3. 实验中需要注意实验器材的清洁和消毒，避免交叉污染。 4. 实验中需要注意实验器材的正确使用，避免操作不当导致实验失败或危险事故的发生。
做化学实验的心得体会（精选9篇）
做化学实验的心得体会（精选9篇）做化学实验的篇1化学是一门实验科目，需要考生不断地做实验，从实验中真实地看到各种元素发生化学反应，看到各种化学现象的产生。
做完化学实验之后，学生们要写化学实验心得体会，将自己在化学实验中的所感所想写出来。
下面小编为大家提供化学实验心得体会，供大家参考。
化学是一门以实验为基础与生活生产息息相关的课程。
化学知识的实用性很强，因此实验就显得非常重要。
刚开始做实验的时候，由于学生的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学生们感到了理论知识的重要性。
让学生在实验中发现问题，自己看书，独立思考，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。
在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等. 否则,老师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加大,浪费做实验的宝贵时间。
比如用电解饱和食盐水的方法制取氯气的的实验要清楚各实验仪器的接法,如果不清楚,在做实验时才去摸索,这将使你极大地浪费时间,会事倍功半. 虽然做实验时，老师会讲解一下实验步骤，但是如果自己没有一些基础知识，那时是很难作得下去的，惟有胡乱按老师指使做，其实自己也不知道做什么。
做实验时,一定要亲力亲为,务必要将每个步骤,每个细节弄清楚,弄明白,实验后,还要复习,思考,这样,印象才深刻,记得才牢固,否则,过后不久就会忘得一干二净,这还不如不做.做实验时,老师会根据自己的亲身体会,将一些课本上没有的知识教给学生,拓宽学生的眼界,使学生认识到这门课程在生活中的应用是那么的广泛.学生做实验绝对不能人云亦云，要有自己的看法，这样就要有充分的准备，若是做了也不知道是个什么实验，那么做了也是白做。
实验总是与课本知识相关的在实验过程中，我们应该尽量减少操作的盲目性提高实验效率的保证，有的人一开始就赶着做，结果却越做越忙，主要就是这个原因。
实验七-实验报告
实验七：超声化学法制备纳米多孔氧化物及其电化学性能研究专业：材料物理姓名：许航学号：141190093一、实验内容与目的1、学习超声化学反应的基本原理，熟悉反应装置的构成；2、通过与其他方法比较，了解超声化学法在多孔纳米材料制备方面的优缺点；3、学习超声化学法制备多孔金属氧化物的实验步骤，了解多孔纳米材料的表征方法；4、学习电化学工作原理，掌握电容测试方法，熟悉超级电容器常用的金属氧化物材料。
二、实验原理超声化学主要源于声空化导致液体中微小气泡形成、振荡、生长收缩与崩裂及其引起的物理、化学效应。
液体声空化是集中声场能量并迅速释放的过程，空化泡崩裂时，在极短时间和空化极小空间内，产生5000K以上的高温和约5.05×108Pa的高压，速度变化率高达1010K/s，并伴有强烈的冲击波和时速高达400km的微射流生成，使碰撞密度高达1.5kg/s；空化气泡的寿命约0.1μs，它在爆炸时释放出巨大的能量，冷却速率可达109K/s。
这为一般条件下难以或不能实现的化学反应提供了一种特殊的环境。
这些极端条件足以使有机物、无机物在空化气泡内发生化学键断裂、水相燃烧和热分解条件，促进非均相界面之间搅动和相界面的更新，极大提高非均相反应的速率，实现非均相反应物间的均匀混合，加速反应物和产物的扩散，促进固体新相的生成，并控制颗粒的尺寸和分布。
通过将超声探头浸入反应溶液中就可将超声波引入到一个有良好控温范围的反应系统。
利用超声来使反应体系中的物质得到充分的反应，从而制备出颗粒分布、大小尺寸均匀的纳米多孔氧化物。
三、实验数据及处理1.循环伏安曲线在恒定扫描速率下，伏安特性曲线为闭合曲线，且扫描速率越快，围成的图形面积越大。
2.恒流充放电电压-时间曲线曲线包括充电和放电两个过程，设定电压从0V充到0.6V，再放电到0V。
随着充电电流的增加，充放电总时间增长，曲线的峰点向时间增加的方向移动。
3.电容与充放电电流的关系通过公式C=I×∆t/∆v计算样品的电容值，做出电容-充放电电流曲线图，发现随着充放电电流的增加，测定的电容值减小，电容与电流几乎呈线性关系四、思考与讨论1、超声化学法来制备多孔金属氧化物纳米材料的过程中，超声波起了什么作用？答：超声在纳米材料的制备中的作用源自空化效应。
专题七 实验探究题
(2)几组实验中催化效果最优的H2O2分解的化学方程式为 2H2O2
2H2O+。O2↑
(3)第1组实验的目的是 对照实验。
(4)小组的同学们不加催化剂,在不同温度下,用不同浓度的H2O2进行实验,记录实验现象如表。据此 可得出:升高温度或 增大(填“增大”或“减小”)反应物浓度可加快H2O2的分解。
物质性质的探究 形 成 知 识 “ 面 ” , 掌 握 知 识 有 条 理 、 有 系 统 , 从 而 形 成 学 习 方 法 , 提 升 学 习
能力。
实验中影响因素 (4)要深挖教材中的实验,引导综合运用知识,“回头看”教材中的各个简单
的探究
实验
类型一 反应后物质成分的探究
探究反应后剩余物质的可能组成。
盐酸 体积
大理石 时间(单位:秒)
第3瓶 第4瓶
第5瓶
第6瓶
实验1
小颗粒
8
9
10
12
14
19
10% 70 mL
实验2
块状
11
12
15
17
21
23
实验3
小颗粒
10
12
13
15
17
26
7.5% 70 mL
实验4
块状
t
14
16
19
22
24
实验5
小颗粒
14
18
19
32
63
-
[实验验证]检查装置气密性后,装入餐具碎片,按图连接各仪器(夹持装置已略去),开始实验……
[解释与结论] (1)根据 D装置中硫酸铜粉末变蓝,E装置中的澄现清象石,灰可水证变明浑这浊种餐具中含有氢元素和碳元素。
BZ振荡反应设计实验报告[论文设计]
![BZ振荡反应设计实验报告[论文设计]](https://img.taocdn.com/s3/m/e522dc6128ea81c759f5785f.png)
BZ振荡反应设计实验报告[论文设计] 设计性实验报告实验名称酸对B-Z振荡反应的影响实验报告人学号班级同组人实验日期 2013 年月日室温 9.9? 大气压 102.78KPa指导老师评分1、前言1.1背景材料在化学反应中，反应产物本身可作为反应催化剂的化学反应称为催化反应。
一般的化学反应最终都能达到平衡状态(组分浓度不随时间而改变)，而在自催化反应中，有一类是发生在远离平衡态的体系中，在反应过程中的一些参数(如压力、温度、热效应等)或某些组分的浓度会随时间或空间位置作周期的变化，人们称之为“化学振荡”。
由于化学振荡反应的特点，如体系中某组分浓度的规律变化在适当条件下能显示出来时，可形成色彩丰富的时空有序现象(如空间结构、振荡、化学波……等)。
这种在开放体系中出现的有序耗散结构也证明负熵流的存在，因为在开放体系中，只有足够的负熵流才能使体系维持有序的结构。
化学振荡属于时间上的有序耗散结构。
别洛索夫(Belousov)在1958年首先报道以金属锌离子作催化剂在柠檬酸介质中被溴酸盐氧化时某中间产物浓度随时间周期性变化的化学振荡现象，扎勃丁斯基(Zhabotinski)进一步深入研究在1964年证明化学振荡体系还能呈现空间有序周期性变化现象。
为纪念他们最早期的研究成果，，将后来发现大量的可呈现化学振荡的含溴酸盐的反应体系称为B-Z振荡反应。
[1]1.2实验原理随着研究的深入，发现所有的振荡反应都含有自催化反馈步骤，同时也发现了许多能发生振荡反应的体系(振荡器Dscillator)尽管如此，但化学振荡的动力学机理，特别是产生时一些有序现象的机理仍不完全清楚。
对于B-Z振荡反应，人们比较认可的FKN机理，是由Field、Koros、Noyes等完成的对[2]含溴酸盐体系的B,Z振荡反应进行设计性的探讨。
4+3+CeCe将溴酸钾、硫酸、丙二酸与硝酸铈溶液混合，由于呈黄色而无色，反应中可以观察到体系在黄色和无色之间作周期性的振荡。
普化B计算题与简答题
平衡温度。
其中ΔrSθm = ∑υB Sθm，B = （-1）×5.740+（-1）×188.825+1×197.674
+1×130.684=133.793 J·mol-1
T平 衡 rrH Sm m131 1.323 .9.3 79 3 103981K
解： ln v2 ln k2 Ea (T2 T1)
v1
k1 R T1T2
167.4103 (11001000) 1.8304 8.314 10001100
v2 6.236 v1
.
12
问题：什么叫物质的标准摩尔生成焓？ 答：在标准状态下由指定单质生成单位物质的量 （1mol）的纯物质时反应的焓变叫做该物质的标准摩 尔生成焓，以符号fHmθ表示。
平衡移动方向
rHmθ（298.15K）= ΣB fH m,Bθ（298.15K）
=（-2）×50.63+（-1）×9.66 + 3×0+ 4×（-285.85）
=-1273.64kJ.mol-1
(注意：rHmθ =qp.m)
qv.m= qp.m-Σ(Bg).RT
=(-1273.64) kJ.mol-1 ×298.15K
7
例2.6 (见P46)
解：
2SO2 (g) + O2(g) = SO3(g)
n0 / mol n变化 / mol
1.20 －1.10
2.00
0
－1.10 /2 ＋1.10
neq / mol
0.10
1.45
1.10
χeq / mol
理科实验报告结论讨论(3篇)
第1篇实验名称：探究影响化学反应速率的因素一、实验背景化学反应速率是化学反应的一个重要性质，它反映了反应进行的快慢。
影响化学反应速率的因素有很多，如反应物浓度、温度、催化剂等。
为了探究这些因素对化学反应速率的影响，我们进行了以下实验。
二、实验目的1. 了解化学反应速率的概念及其影响因素。
2. 探究反应物浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
3. 培养学生的实验操作能力和数据分析能力。
三、实验原理化学反应速率是指在单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
根据反应速率的定义，我们可以通过测量反应物或生成物的浓度变化来计算化学反应速率。
在本实验中，我们选取了以下反应作为研究对象：\[ A + B \rightarrow C \]其中，A和B为反应物，C为生成物。
反应速率可以用以下公式表示：\[ v = \frac{\Delta [C]}{\Delta t} \]其中，\[ \Delta [C] \] 表示生成物C的浓度变化，\[ \Delta t \] 表示时间变化。
四、实验方法1. 实验材料：反应瓶、量筒、滴定管、温度计、计时器、试管架、试管、试剂A、试剂B、催化剂。
2. 实验步骤：（1）将一定量的试剂A和B分别放入反应瓶中，记录初始浓度。
（2）在不同温度下进行反应，记录反应时间。
（3）加入催化剂，观察反应速率的变化。
（4）记录不同浓度下反应速率的变化。
五、实验结果与分析1. 温度对反应速率的影响实验结果显示，随着温度的升高，反应速率逐渐加快。
这是因为在较高温度下，反应物分子的动能增加，碰撞频率和碰撞能量也随之增加，从而提高了反应速率。
2. 催化剂对反应速率的影响实验结果显示，加入催化剂后，反应速率明显加快。
这是因为催化剂可以降低反应的活化能，使反应更容易进行。
3. 反应物浓度对反应速率的影响实验结果显示，随着反应物浓度的增加，反应速率逐渐加快。
这是因为反应物浓度越高，反应物分子之间的碰撞机会越多，从而提高了反应速率。
国开学习网化学实验报告7
国开学习网化学实验报告7实验目的本实验旨在探究化学反应速率与温度的关系，以及研究反应物浓度对反应速率的影响。
实验原理实验过程中，我们利用了一个装有化学反应物的，并通过控制温度和反应物浓度来观察反应速率的变化。
根据反应速率的定义，我们可以通过测量反应物消耗量的变化来得到反应速率的数值。
而温度和反应物浓度则是影响反应速率的主要因素。
实验步骤1.准备工作：准备实验所需的化学物品和仪器设备。
2.实验操作：精确测量反应物浓度和温度，并将其记录下来。
然后将反应物加入到中，开始观察反应过程。
3.数据记录：实时记录反应物消耗量的变化，并记录下对应的时间和温度。
4.数据处理：根据实验数据，绘制出反应速率随时间和温度的变化曲线，进行数据分析。
5.实验总结：根据实验结果和分析，总结出温度和反应物浓度对反应速率的影响规律。
实验结果根据我们的实验结果和数据分析，我们发现温度越高，反应速率越快。
这是因为高温下反应分子的平均动能增加，碰撞频率增加，从而加快了反应速率。
另外，我们还观察到反应物浓度越高，反应速率也越快。
这是因为高浓度下反应物分子的有效碰撞频率增加，从而增加了反应速率。
实验结论根据我们的实验结果，可以得出以下结论：1.温度和反应物浓度都会对反应速率产生影响，且影响方向相同，即增加温度和反应物浓度会加快反应速率。
2.温度对反应速率的影响程度大于反应物浓度。
在一定范围内，提高温度对反应速率的影响更为显著。
实验注意事项1.在进行实验操作时，应注意安全防护，避免化学品接触皮肤或进入眼睛。
2.在记录实验数据时，应保持准确性和精确性，避免出现误差。
参考资料1.《化学实验基础教程》2.《化学实验技术手册》。
吸收实验报告结果讨论(3篇)
第1篇一、实验目的本次实验旨在探究不同吸附剂对气体中目标物质的吸附效果，并分析影响吸附效果的因素。
二、实验原理吸附是指固体表面吸附气体或液体分子的现象。
吸附剂具有较大的比表面积和丰富的孔隙结构，能够吸附气体或液体中的目标物质。
本实验采用静态吸附法，通过比较不同吸附剂对目标物质的吸附量，分析其吸附效果。
三、实验材料与仪器1. 吸附剂：活性炭、硅胶、分子筛2. 目标气体：甲烷、二氧化碳3. 实验仪器：吸附柱、气相色谱仪、气体发生器、温度计、压力计等四、实验步骤1. 准备吸附柱：将不同吸附剂分别填充至吸附柱中，吸附柱长度和直径保持一致。
2. 设置实验条件：调节气体发生器产生目标气体，设定实验温度、压力等参数。
3. 吸附实验：将目标气体通过吸附柱，记录气体流速、吸附时间等参数。
4. 分析结果：利用气相色谱仪对吸附后的气体进行检测，分析不同吸附剂的吸附效果。
五、实验结果与讨论1. 不同吸附剂对甲烷的吸附效果实验结果显示，活性炭、硅胶、分子筛对甲烷的吸附量分别为：5.0 mg/g、3.0mg/g、4.0 mg/g。
由此可见，活性炭对甲烷的吸附效果最好，其次是分子筛，硅胶吸附效果较差。
讨论：活性炭具有较大的比表面积和丰富的孔隙结构，有利于甲烷分子的吸附。
分子筛孔径较小，能够选择性地吸附甲烷，但吸附量略低于活性炭。
硅胶孔径较大，对甲烷的吸附效果较差。
2. 不同吸附剂对二氧化碳的吸附效果实验结果显示，活性炭、硅胶、分子筛对二氧化碳的吸附量分别为：6.0 mg/g、4.0 mg/g、5.0 mg/g。
由此可见，活性炭对二氧化碳的吸附效果最好，其次是分子筛，硅胶吸附效果较差。
讨论：活性炭对二氧化碳的吸附效果优于其他吸附剂，这是因为活性炭具有较大的比表面积和丰富的孔隙结构，有利于二氧化碳分子的吸附。
分子筛孔径较小，能够选择性地吸附二氧化碳，但吸附量略低于活性炭。
硅胶孔径较大，对二氧化碳的吸附效果较差。
3. 影响吸附效果的因素（1）吸附剂种类：不同吸附剂的比表面积、孔隙结构、孔径等因素影响其吸附效果。
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控制条件对卤素离子分离和检出的实验结果的影响
一、摘要
讨论了本实验中，利用连续法进行Cl—、Br—和I—的分离和检出时，控制条件对实验结果的
影响。根据所做实验进行合理分析和推理，通过查阅资料和科学计算，总结出了控制条件对
实验结果的影响的几种可能性。
二、前言
物质的分离、提纯和成分分析是化学学科中一个非常重要的领域。在进行成分分析时，由
于分子或离子间存在相互干扰的现象，因此对样品进行分离处理就显得尤为重要。在本次实
验中，我们采用了萃取分离的方法对卤素离子进行连续检出。但是由于控制条件的不同或不
严密，所造成的对实验结果与理论的差异，我们经过讨论研究和查阅相关资料，进行了总结
和原因分析。
三、内容
1、浓度对实验结果的影响
（1）Cl—的浓度
Cl—浓度过大：溶解氯化银所需要的氨水会很多，从而造成少量的溴化银溶解，最终无法检
出Br—。
（2）I—的浓度远远多于Br—的浓度
一方面，用氯水氧化时由于I—浓度大，往往无法完全被氧化生成IO3—，造成I2的颜色（紫
色）覆盖了Br2的颜色（橙黄色），造成无法检出Br—的实验结果。
另一方面，Br—浓度小会使有机相的颜色不明显，导致漏检Br—。
（3）氨水的浓度
氨水的浓度过多会否使溴化银和碘化银溶解呢？通过实验计算可以说明。
对于反应
AgBr+2NH3`H2O=Ag(NH3)2++Br—+2H2O
可以分为两步：
AgBr=Br—+Ag+ K1=5.35*10^—13
2NH3`H2O+Ag+=Ag(NH3)2++2H2O K2=1.1*10^7
K=K1K2=5.89*10^—6大于10^—7，故只要氨水的浓度足够大，反应可以发生，溴化银会被
溶解，从而一方面干扰到Cl—的检出，另一方面导致漏检Br—。
（4）硝酸的浓度
硝酸的浓度过大会造成I—被提前氧化，造成碘离子的消耗，导致漏检碘离子。
2、PH对实验结果的影响
（1）人为导致的错误：在卤素离子混合溶液中忘记加入硝酸或者硝酸加入量过少，加入硝
酸银后，由于没有营造应有的酸性环境，就有可能导致氧化银的产生，氧化银混在卤化银沉
淀中会对实验结果造成影响。
（2）只有Br—和I—存在的溶液中，如果碱性过强，在加入氯水时，Cl2会和OH—发生反应生
成次氯酸跟和氯离子，对Br—和I—的检出造成影响。
3、溴化银和碘化银见光分解
溴化银和碘化银具有感光性，见光易分解，但是由于程度较小，可以忽略。
4、试剂加入量对实验结果的影响
（1）硝酸银的加入量
由于氯化银的Ksp是卤化银中最大的，故氯化银会最后沉淀，如果硝酸银加入量过少，会导
致生成的氯化银沉淀量太少，最终无法检出氯离子。
精品文档
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（2）锌粉的加入量
锌粉的加入量过少，或搅拌不充分会导致溴离子和碘离子的溶解量过少，从而无法检出二者。
（3）四氯化碳的加入量
四氯化碳加的过多，会使有机相颜色过浅，造成漏检。
四氯化碳加的太少，又会使有机相太小，阻碍观察，无法分辨颜色。
（4）硝酸的加入量
参见以上所述硝酸的浓度对实验结果的影响，因为硝酸的加入量与硝酸的浓度对实验结果造
成的影响相同。
（5）氯水的加入量
氯水加入的过多会稀释溶液，使溶液颜色变浅，增加观察的难度，导致漏检的发生。
5、人为操作造成的影响
本组的某位同学出现了失误，在溴离子和碘离子的混合溶液中加入氯水和四氯化碳后，观
察到有机相呈紫红色，之后再加入氯水，但是又加了很多氯水后，有机相仍然呈现紫红色，
于是该同学就认为混合溶液中不含有溴离子。经过本组同学深入讨论后，发现是因为该同学
没有用胶头滴管向溶液中吹气，导致反应物无法充分接触，造成反应速率过慢，从而实验现
象没有明显变化，最终漏检溴离子。
6、实验环境的温度对实验结果的影响
（1）温度对反应速率的影响
（2）温度对反应平衡的影响（如沉淀溶解平衡，温度会导致溶度积的变化。）
（3）温度对某些物质见光分解和挥发（即对物质本身性质）的影响
四、结论
在利用连续法进行氯离子、溴离子和碘离子的分离和检出时，混合溶液中三种卤素离子的
相对浓度，氨水、硝酸的浓度，硝酸银、锌粉、四氯化碳、硝酸、氯水的加入量，溶液的
PH，实验环境的温度和人为操作造成的错误等控制条件都会对实验结果造成影响。
五、参考文献
《普通化学实验（B）讲义》
《卤素离子的分离及检出》 郑旭辉 古欣 李雅颂 张金阳 2011.10.21
六、小组分工