江苏省无锡市蠡园中学九年级化学 第九单元 溶液 课题2 溶解度(2) 学案(无答案)
第九单元课题2第二课时溶解度(教学设计)
第九单元课题2 第二课时溶解度学习目标：1、了解固体溶解度的涵义2、知道溶解度与溶解性的关系。
3、初步学习绘制和查阅溶解度曲线。
4、知道气体的溶解度及其影响因素。
学习重点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用学习难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用课前预习知识回顾：1、在一定下，在一定量的里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2、在一定下，在一定量的里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
3、饱和溶液和接近饱和的不饱和溶液是如何相互转化的（）溶质、（）温度或（）溶剂不饱和溶液饱和溶液（）溶剂或（）温度预习检查4、在一定下，某固态物质在里达到状态时所溶解的叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
5、以横坐标表示以纵坐标表示画出物质的的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
6、气体溶解度是指该气体在压强为一定时溶解在水里达到状态时的气体体积。
7、20 ℃时食盐溶解度是36 g”的含义0℃时，氧气的溶解度为0．049的含义是20 。
8、影响固体溶解度的因素：、、9、影响气体溶解度的因素、、10、固体物质的溶解度随温度的变化规律(1)大多数固体物的溶解度随温度升高而；如(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响；如(3)极少数物质溶解度随温度升高而。
如课内探究学习任务一：固体物质的溶解度自主学习：1、在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度2、溶解度与溶解性的关系：3、在平面直角坐标系中溶解度的大小与温度有关。
可以以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
4、固体物质的溶解度随温度的变化规律合作探究：1、在前面的活动与探究中，所用的水均为20 mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量各是多少？2、请你根据P36表1中KNO3的溶解度，绘制出KNO3的溶解度曲线：精讲点拨：1、溶解度的概念包括四个要素：指明一定温度；②溶剂为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g。
九年级化学下册第9单元课题2溶解度教案2新人教版
《课题2 溶解度》教学内容：饱和溶液和溶解度教学目的：①了解饱和溶液的概念,正确区分饱和溶液与不饱和溶液跟溶液的浓与稀这两组概念;②了解溶解度的概念,初步学习绘制和查阅溶解度曲线;③了解温度对一些固体溶解度的影响，知道溶解度曲线的意义，会简单应用溶解度曲线。
教学重难点：饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化；溶解度涵义以及溶解度曲线绘制和意义.教学课时：2课时尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文稿在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。
文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。
This article is collected and compiled by my colleagues and I in our busy schedule. We proofread the content carefully before the release of this article, but it is inevitable that there will be some unsatisfactory points. If there are omissions, please correct them. I hope this article can solve your doubts and arouse your thinking. Part of the text by the user's care and support, thank you here! I hope to make progress and grow with you in the future.。
9.2溶解度( 溶解度与溶解度曲线)课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册
第7题
(3) t3℃时,将40g甲物质加入100g水中,充分溶解后,所得溶液为 饱和 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,溶质与溶剂的质量比是 3∶10 (填最简整数
比)。
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10 11
(4) 若乙中含有少量甲时,可用 蒸发结晶 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”) 的方法提纯乙。 (5) 将t3℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2℃,所得溶液中溶质的 质量由大到小的顺序是 乙>甲>丙 。
B. 压强要大,使用温水
C. 压强要小,使用冰水
D. 压强要小,使用温水
3. 20℃时,50g水中最多溶解5g甲物质;60℃时,100g水中最多溶解10g乙物
质。则甲、乙两物质溶解度的关系是
( D)
A. 甲大于乙
B. 甲小于乙
C. 甲等于乙
D. 无法比较
1
2
3
4
5
6
4. 已知:20℃时,NH4Cl固体的溶解度为37.2g。20℃时,按如表数据配制溶
2
3
4
5
6
7
8
9 10 11
9. (2024·扬州二模)KNO3与NaCl的溶解度曲线如图Ⅰ所示。T2℃时,向等 质量的两种固体中各加100g水,充分溶解后,结果如图Ⅱ所示。下列说法
正确的是
( C)
A. 甲中固体是KNO3 B. 乙中溶液一定是不饱和溶液
C. 甲、乙均降温至T1℃,一定都有晶 体析出
第九单元 溶 液
课题2 溶 解 度
第3课时 溶解度与溶解度曲线
1. 固体的溶解度(溶剂通常指水) (1) 概念:固体的溶解度表示在一定温度下, 固态物质在100g溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量 。 (2) 正确理解溶解度概念必须抓住四个要素:① 条件: 一定温度 ;② 标准: 100g溶剂 ;③ 状态: 饱和 ;④ 单位: 克(或g) 。 (3) 影响固体溶解度大小的因素有 溶质、溶剂的性质 和 温度 。
九年级化学下《第九单元 溶液 课题2 溶解度》教学设计_7
第九单元溶液
课题2 溶解度
{教学分析}
【教材分析】
本节课建立在理解饱和溶液定义的基础之上，要理解在一定温度下，在一定量溶剂中溶质的溶解量是有一定限度的，从而引出固体溶解度的定义。
本节课的中心任务是建立溶解度的概念，并学会列表法和作图法两种数据处理的方法。
而在完成教材的课题三溶液的浓度学习之后，又要将溶液的浓度和溶解度曲线联系起来，所以本课前后知识关联紧密，地位重要。
【教方法分析】
本课题中概念较难理解，知识前后逻辑性很强。
另外溶解度曲线的探究综合性较强。
在教学中要以有深度的问题引发学生的积极思考，主动探究。
从而在探究中体会溶解度的定义，在探究中理解溶解度曲线。
难点部分要讲练结合。
【学法分析】
1.通过设计实验比较氯化钠和硝酸钾在水中的溶解水平理解溶解度的定义；
2.通过绘制氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线体会溶解度曲线的来源，从而加深对溶解度定义的理解；
3.通过小组讨论、合作学习学会通过溶解度曲线判断某溶液是否饱和，以及如何通过溶解度曲线理解饱和溶液与不饱和溶液之间的互相转化。
【教学目标】
1.理解溶解度的定义。
2.学会列表法和作图法两种数据处理的不同方法，体会各自的优点。
【教学重难点】
1.理解溶解度的定义；
2.能熟练使用列表法和作图法处理某物质在不同温度时溶解度的数据；
3.掌握如何通过溶解度曲线判断溶液是否饱和以及饱和溶液不饱和溶液如何互相转化。
【教学流程】
见后附图
根据表中的数据能不能绘制溶解度曲线呢？请你以
【板书设计】
第九单元溶液
课题2 溶解度一溶解度
1 列表法。
人教版化学九年级下册第九单元《溶液 课题2 溶解度》精品教案
人教版化学九年级下册第九单元《溶液课题2 溶解度》精品教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第九单元《溶液课题2 溶解度》是本册教材的重要内容。
本课题主要介绍了溶解度的概念、影响溶解度的因素以及溶解度的测定方法。
通过本课题的学习，学生能够理解溶解度的含义，掌握溶解度的测定方法，并能够运用溶解度知识解决实际问题。
二. 学情分析学生在学习本课题前，已经掌握了溶液的基本概念和制备方法，对溶液有一定的认识。
但学生对溶解度的理解可能存在一定的困难，需要通过实例和实验来加深理解。
此外，学生对实验操作的技能和溶解度方程式的运用还需要进一步的指导和练习。
三. 教学目标1.理解溶解度的概念，掌握溶解度的表示方法和单位。
2.了解影响溶解度的因素，能够分析实际问题中的溶解度变化。
3.学会溶解度的测定方法，能够进行溶解度实验并处理实验数据。
4.培养学生的实验操作技能和科学思维能力。
四. 教学重难点1.溶解度的概念和表示方法。
2.影响溶解度的因素及其分析方法。
3.溶解度的测定方法和实验操作技能。
4.溶解度方程式的运用和实际问题的解决。
五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生通过实验和思考来探究溶解度的概念和影响因素。
2.使用案例分析和实例讲解，帮助学生理解和应用溶解度知识。
3.利用实验操作和数据处理，培养学生的实践能力和科学思维。
4.通过小组讨论和合作学习，促进学生之间的交流和合作。
六. 教学准备1.准备相关的实验器材和试剂，确保实验的顺利进行。
2.设计好实验方案和数据处理表格，方便学生进行实验和记录数据。
3.准备一些相关的案例和实例，用于讲解和分析。
4.制作好PPT和教学课件，用于辅助教学。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过一些日常生活中的实例，引导学生思考溶解度的概念，激发学生的兴趣和好奇心。
2.呈现（10分钟）介绍溶解度的定义和表示方法，解释溶解度的单位和范围。
通过PPT 和教学课件，展示溶解度的图像和数据，帮助学生理解和记忆。
第九单元 溶液 课题2 溶解度 导学案-2021-2022学年人教版化学九年级下册
课题2 溶解度(第一课时)【学习目标】1、了解饱和溶液的含义。
2、能够判断饱和溶液与不饱和溶液以及饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
3、能举例说明结晶现象并会结晶的方法。
【学习重、难点】饱和溶液的含义【基础过关】1、饱和溶液与不饱和溶液⑴在，向加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。
当溶质继续溶解时，所得到的溶液叫做不饱和溶液。
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化对大多数溶质而言，其溶液由饱和变为不饱和，可采用、的方法，而溶液由不饱和变为饱和可采用降低温度、、的方法。
3、结晶从溶液中析出晶体的过程叫。
从饱和的硝酸钾溶液中获取硝酸钾晶体的方法是，从海水中提取食盐的方法是。
【拓展提升】1、饱和溶液的判定方法20℃时硝酸钾的饱和溶液中继续溶解硝酸钾，继续溶解氯化钠。
（填能或不能）。
小结：⑴判断某一溶液是否饱和的方法是。
⑵一定条件下，某种溶质的饱和溶液中继续溶解其它溶质。
（填能或不能）。
2、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系浓溶液（填“一定”或“不一定”，下同）是饱和溶液，稀溶液是不饱和溶液。
对于同种溶质来说，在同一温度下，饱和溶液总比其不饱和溶液。
【检测反馈】1、要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误．．的是（）A.加入少量硝酸钾晶体B.恒温蒸发掉部分水分C.降低溶液的温度D.倒出少量溶液2、某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分 NaCl晶体没有溶解。
然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解。
那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是 ( )A.NaCl溶液的饱和状态B.溶质的质量C.溶剂的质量D.以上三项都发生了改变3、下列说法中正确的是（）A.饱和溶液一定是浓溶液 B饱和溶液比不饱和溶液浓C.饱和溶液加水后，就变成不饱和溶液D.从饱和溶液中获取晶体的过程属化学变化4、已知在20℃100g水中最多可溶解硝酸钾31.6g，50℃100g水中最多可溶解硝酸钾85.5g。
[]人教版同步教参化学九年级第9单元溶液第2节溶解度导学案
[]人教版同步教参化学九年级第9单元溶液第2节溶解度导学案1、了解饱和溶液与不饱和溶液的概念,知道饱和溶液与不饱和溶液的转化关系2、了解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响3、知道气体溶解度的定义及其与温度、压强的关系一、饱和溶液与不饱和溶液1.概念〔1〕饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。
〔2〕不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。
2.本卷须知：〔1〕必需指明〝一定温度〞和〝一定量的溶剂〞〔2〕明白〝某一物质〞的饱和溶液或许不饱和溶液。
〔3〕饱和溶液是在一定条件下某一物质的饱和溶液，但关于其他物质就不一定是饱和溶液。
二、溶解度〔符号为S〕1.固体物质溶解度在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中到达饱和形状时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
2.触及到溶解度的相关计算，一定要转化到100g溶剂〔通常是水〕。
3.气体物质溶解度气体溶解度指该气体在压强为101kPa，一定温度时，溶解在1体积水里到达饱和形状时的气体的体积。
三、影响物质溶解度的要素1.物质自身的性质2.溶剂的种类3.温度〔1〕大少数固体物质随温度降低溶解度增大，如硝酸钾。
〔2〕少数固体物质溶解度受温度影响不清楚，如氯化钠。
〔3〕极少数固体物质随温度降低溶解度下降，如氢氧化钙。
4.对气体来说，还有压强〔1〕温度不变的状况下，压强越高，气体的溶解度越大。
〔2〕压强不变的状况下，温度越高，气体的溶解度越小。
5.固体物质溶解才干大小的分类〔20℃〕溶解度在10克/100克水以上易溶溶解度在1～10克/100克水可溶溶解度在0.01～1克/100克水微溶溶解度在小于0.01克/100克水难溶四、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化【易错点】〔1〕此条件适用于大少数固体，但也有例外〔2〕熟石灰在一定量水中的溶解量随温度降低而降低〔3〕最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂五、结晶1.概念：溶解在溶液里的溶质以晶体的方式析出，叫做结晶。
人教版九年级化学表格式教学设计(教案)：第九单元溶液课题2溶解度第2课时溶解度及溶解度曲线
(1)绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么？
(2)从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25 ℃和85 ℃时的溶解度。
(3)从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息？
教法设计
新授
教具准备
投影仪
教
学
过
程
一、复习提问
二、自主合作，感受新知
三、师生互动，理解新知
(一)固体的溶解度学生阅读教材学生交流讨论。
总结: 固体溶解度的定义定量比较溶解度要有四个要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。列表法表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。下面我们寻找另一种表示方法──溶解度曲线。
。例：68 ℃时NaNO3与KNO3溶解度相同，都是134克。②物质的溶解度随温度升高而增大。
投影：熟石灰随温度升高的溶解度变化图
设问：从这一溶解度曲线能得到什么不同信息？
回答：Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。
小结：溶解度曲线：(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。
(2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。
学生讨论回答：(1)气体在水中的溶解度与压强有关系。压强减小，溶解度减小，压强增大，溶解度增大。
(2)气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。
(3)对于气体物质，我们通常测量它的体积，而不是去称量它的质量，所以研究气体的体积较方便。
引导：由于固体物质的溶解度受温度的影响。所以溶解度的概念中强调：必须指明一定的温度。那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素呢？
初中化学_第九章课题2溶解度(第二课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
课题2 溶解度（第二课时）【教学目标】1.知识与技能(1)了解溶解度的意义，会初步解释溶解度。
(2)学会阅读溶解度曲线，会解读溶解度曲线上的点。
2.过程与方法(1)通过观察溶解度曲线或者溶解度表格，解释一些常规的生活现象。
3.情感态度与价值观通过溶解度的学习，把日常生活和化学知识紧密地联系起来。
【教学重点及难点】重点：1.溶解度的定义及四要素2.溶解度曲线。
难点：1.溶解度概念的建立。
2.溶解度曲线以及相关问题的解答方法。
【教学方法】讨论式【学法指导】自主学习、小组合作【教学媒体】多媒体【授课教案】学生先进行自行思考，再进行小作业布置：导学案上的课后作业学情分析基于溶液在化学研究和生产、生活中有着广泛的应用，学生只定性地了解溶液的组成和基本特征是不够的，还应定量的认识溶液。
本课题以溶解度为核心，展开对溶液的定量研究。
从定性研究到定量研究，知识内容上加深了，研究方法上要求提高了，对学生的能力要求提升了一个层次。
在本课题学习中所需要的有关直角坐标系中的曲线等数学知识，学生已经具备，一般不会造成学习障碍。
学生在学习这部分内容时，往往会出现一些这样的问题：1、对运用溶解度概念时忽视条件，如温度或是溶剂的量不确定时运用溶解度概念。
2、对问题缺乏科学全面的分析而产生一些模糊或错误的认识。
例如，认为增加（或减少）溶剂的量，固态物质的溶解度会随之增大（或减少）；认为搅拌能使固态物质的溶解加快，也会使其溶解度增大。
3、将一般规律绝对化。
例如，认为固态物质的溶解度都是随着温度升高而增大，忽略Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小的特例。
4、对列表法和作图法的数据处理方法理解很浅，造成从表和图中正确提取信息困难。
例如，从溶解度曲线图读取的溶解度数据不正确。
效果分析溶解度概念一直是初中化学教学的难点，学生难于理解。
如“溶解度”概念不仅定义的句子比较长，而且涉及的知识也较多，学生往往难于理解。
因此在讲解过程中，总结出溶解度的四要素，效果就大不一样了。
人教版九年级下册化学第九单元课题2溶解度(第二课时)教学设计
2.实物展示：展示一些生活中的物品，如食盐、糖、咖啡等，让学生观察这些物品在溶剂中的溶解过程，从而引出溶解度的概念。
3.生活实例：分享一些与溶解度相关的有趣现象，如冬天撒盐融化结冰的道路、热水中糖的溶解速度等，激发学生对溶解度知识的学习兴趣。
4.引导学生运用所学知识解决实际问题，培养学生的知识运用和创新能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发他们探索未知、追求真理的热情。
2.通过对溶解度曲线的学习，使学生认识到事物之间的相互联系和变化规律，培养他们的辩证唯物主义观念。
3.引导学生关注生活中的化学现象，学会用化学知识解决实际问题，增强学生的社会责任感和使命感。
-鼓励学生分享自己在生活中遇到的与溶解度相关的现象，并进行课堂讨论，提高学生的参与度和兴趣。
4.注重个体差异，实施差异化教学，帮助每个学生达到最佳学习效果。
-针对不同学生的学习能力，提供不同难度的实验和问题，使每个学生都能在原有基础上得到提高。
-通过个性化辅导，关注学生的成长，激发他们的潜能，提高学习自信心。
五、作业布置
为了巩固本节课所学的溶解度知识，培养学生的应用能力和创新思维，特布置以下作业：
1.完成教材课后习题：请同学们完成第九单元课题2的课后习题，特别是关于溶解度曲线的分析题，通过练习加深对溶解度概念的理解。
2.撰写小论文：结合生活实际，选择一个与溶解度相关的现象，如自制汽水、腌制食品等，运用所学的溶解度知识进行分析，并撰写一篇不少于500字的小论文。
3.家庭实验：请同学们在家中尝试设计一个简单的溶解度实验，如比较不同温度下糖的溶解速度，记录实验过程和结果，分析实验现象。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
江苏省无锡市蠡园中学九年级化学 第九单元 溶液 课题2 溶解度
（2） 学案（无答案）
一、旧知回顾
1．某温度下，一只烧杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底
部，则对于烧杯中的上层清液，说法错误的是 （ ）
A．是无色溶液 B．是不饱和溶液 C．是碱性溶液 D．是饱和溶液
2．将80℃的KNO3饱和溶液冷却至20℃，有晶体析出，此刻得到的溶液为20℃时的（ ）
A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．稀溶液 D．浓溶液
3．下列叙述正确的是 （ ）
A．凡是均一、稳定的混合物一定是溶液B．化学反应前后，分子的种类和数目一定都改变
C．10℃时，100g水中最多能溶解20.9g硝酸钾，则10℃时20g硝酸钾加入到50g水中形
成溶液的质量为70g
D．在金属活动性顺序中，只有排在氢气前面的金属才能把排在氢后的金属从它们的盐溶
液中置换出来
4．下列说法正确的是 （ ）
A．溶液一定是均一、稳定的无色透明液体 B．浓溶液一定是饱和溶液
C．t℃时，40g硝酸钾溶于100g水中，则该温度时硝酸钾溶解度一定为40g
D．温度一定时，析出晶体后的溶液，一定是该溶质的饱和溶液
二、新课学习
【目标一】了解固体溶解度的定义
1．定义
（1）条件：____________ （2）标准： g溶剂
（3）状态： 状态 （4）单位：______
例：0℃时，KCl的溶解度是34g，其意义是 _______________ 。
2．影响因素：外因：_________________；内因：____________________。
3．溶解度的相对大小：
溶解度/g 一般称为
< 0.01
0.01-1
1-10
> 10
【目标二】初步学会绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法
1．溶解度与温度关系的表示方法一：列表式。观察书本36页表9-1，查找下列数据：
⑴0℃时，KCl的溶解度是 ；⑵20℃时，NaCl的溶解度是 ；
⑶50℃时，NH4Cl的溶解度是 ；⑷60℃时，KNO3的溶解度是 ；
⑸25℃时，NaCl的溶解度是 ?
【小结】这种表示方式的优点：⑴ _______________
⑵ _______________⑶ ____……
不足有：⑴ _______________……
2．溶解度与温度关系的表示方法二：溶解度曲线。请同学们完成独立完成书本36页溶解
度曲线的探究
【分析】
【小结】这种表示方式的优点：
⑴可以 _______________
⑵可以 _ ______________
⑶可以 _ ___
⑷可以 _ ___
⑸固体溶解度受温度影响规律：大多数固体的溶解度随温度升高而 ，
如 、 ；少数固体的溶解度受温度影响 ，如 ；
极少数固体的溶解度随温度升高而 ，如 。
【应用】（1）：饱和与不饱和的相互转化
不饱和溶液 饱和溶液 （ 对于绝大多数物质）
特例：氢氧化钙：不饱和溶液 饱和溶液
（2）：结晶方法
对于溶解度受温度比较大的固体，一般通过_______溶解度来结晶，如KNO3，应采用
__________；如Ca(OH)2，应采用___________。
对于溶解度受温度影响不大的固体，如NaCl，一般用______________。
【目标三】了解气体溶解度的定义
1．定义： _______________
2．影响因素：_______________________________________________________________
例：打开汽水瓶盖，汽水喷出：__________________________________
喝入汽水，常常打嗝：_______________________________________
三、达标检测（体检题）
面
点
线： 曲线下面的各点：表示溶液为不饱和溶液 曲线上面的各点：表示溶液为饱和溶液且有未溶晶体 ________________________________________________ 曲线上的点：________________________________ 两曲线交点：________________________________ 表示意义
1．在 下，某固态物质在 里达
到 时所溶解的 ，
叫做这种物质在这种溶剂里的 。固体溶解度定义的条件
是 ，
标准是 ，溶液状态是 ，单位
是 。
2.判断下列说法是否正确：
⑴氯化钠的溶解度为36g。（ ）⑵20℃时，氯化钠的溶解度为36。（ ）
⑶20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 （ ）
3. 20 ℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 g，其含义
是 。
4.溶解性与溶解度的关系 (20．．℃．)
溶解度/g 一般称为
< 0.01
1-10
5.气体的溶解度指该气体在压强为________，一定温度时溶解在________水里达到
________状态时的气体________。它与温度、压强有关，温度升高，气体的溶解度
________；压强增大，气体的溶解度________。
四、课后作业
（一）基础题
1．下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是 （ ）
A．熟石灰 B．食盐 C．硝酸钾 D．氢氧化钠
2．在20℃时，30g水最多溶解1.3g的某物质，则该物质为 （ ）
A．难溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．易溶物质
3．不能影响物质溶解度大小的因素是 （ ）
A．温度高低 B．溶质、溶剂的量 C．溶剂种类 D．溶质种类
4．计算物质的溶解度时，该溶液一定是 （ ）
A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D．不饱和溶液
5．要增大CO2在水中的溶解度，可采用的方法是 （ ）
A．加压降温 B．加压升温 C．减压降温 D．减压升温
6．已知下列物质在20℃时的溶解度，其中属于可溶物质的 （ ）
A．CaCO3为0.0013g B．食盐为36g C．熟石灰为0.17g D．KClO3为7.4g
7．现有A、B、C三种物质的溶解度曲线如右图。
（1）t1℃时，三种物质的溶解度从小到大的顺序是 ；
（2）三种物质的饱和溶液从t1℃升到t2℃时，有固体析出的是_______。
（3）要使B物质从它的饱和溶液析出，应采用的方法是________结晶
（填“降温”、“升温”或“蒸发”）
（4）三物质中可能是气体的是__________
（二）提高题
1．20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的KNO3溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再
恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为 （ ）
A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．甲＝乙 D．不一定
2．已知在60℃时，100gKNO3溶液加热蒸发水分后，得到50gKNO3晶体，则下列说法正确的
A．原溶液一定是饱和溶液 B．60℃时KNO3的溶解度为50g （ ）
C．60℃时KNO3的溶解度为100g D．无法计算它的溶解度
3．有t℃时浓度相同的两份KNO3溶液A和B，A为100g，B为80g，将其恒温蒸发20g水
后，A刚好饱和，则关于B溶液正确的说法是 （ ）
A．也刚好是饱和溶液 B．仍是不饱和溶液
C．是饱和溶液，并有晶体析出 D．有晶体析出剩余不饱和溶液
4．在30℃时，50g水中最多溶解A物质5g，在60℃时50g水最多能溶解B物质10g则
A．A的溶解度比B大 B．B的溶解度比A大 （ ）
C．二者的溶解度相等 D．无法比较
5．t℃时，某物质的溶液220g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出
6g晶体，再蒸去10g水又析出晶体的质量为 （ ）
A．4g B．6g C．10g D．15g
6．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t2℃时，甲物质的溶解度为 ；
（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条）
；
（3）分析t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分
溶解后所得的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）
溶液。欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，
可采取的方法 （任填一种方法）。
（三）拓展题
1．将t ℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t ℃有晶体析出。下列说法不正确
A．溶液质量减小 B．溶液仍为t ℃时的饱和溶液 （ ）
C．溶质在t ℃时的溶解度不变 D．溶质质量分数减小
2．在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原来温度，
下列说法正确的是 （ ）
O
10
20
30
/g
溶
解
度
t1 t
2
甲
乙
温度/℃
A．溶剂质量不变 B．溶质质量增加 C．溶液浓度不变 D．溶解度增大