初中化学教案人教版
人教版初中化学教案(下册全)
人教版初中化学下册教案（一）【第一章走进化学实验室】1.1 实验基本操作教学目标：了解化学实验室的基本布局和实验操作规范；学会使用基本的实验仪器，如试管、烧杯、量筒等；掌握实验基本操作，如取用固体、液体药品，酒精灯的使用，仪器的洗涤与干燥等。
教学内容：1. 化学实验室的基本布局和实验操作规范；2. 常见实验仪器的作用和正确使用方法；3. 实验基本操作，如取用固体、液体药品，酒精灯的使用，仪器的洗涤与干燥等。
教学方法：讲解演示法、实验操作法、小组合作学习法。
教学步骤：1. 讲解化学实验室的基本布局和实验操作规范；2. 演示常见实验仪器的使用方法；3. 讲解实验基本操作，学生分组进行实验操作练习；4. 小组合作完成实验任务，教师巡回指导；教学评价：学生能熟练掌握实验基本操作，正确使用实验仪器，完成实验任务。
【第二章物质的分类】1.2 纯净物与混合物教学目标：了解纯净物和混合物的概念；能够区分生活中的常见纯净物和混合物。
教学内容：1. 纯净物和混合物的定义；2. 生活中的纯净物和混合物的例子；3. 物质的分类方法。
教学方法：案例分析法、小组讨论法、课堂讲授法。
教学步骤：1. 讲解纯净物和混合物的定义；2. 分析生活中的纯净物和混合物的例子；4. 学生进行案例分析，教师巡回指导；教学评价：学生能理解纯净物和混合物的概念，能够正确区分生活中的纯净物和混合物，掌握物质的分类方法。
【第三章化学反应的基本类型】1.3 化合反应教学目标：了解化合反应的概念；能够识别和书写化合反应的化学方程式。
教学内容：1. 化合反应的定义；2. 化合反应的特点；3. 化合反应的化学方程式书写方法。
教学方法：课堂讲授法、实例解析法、练习法。
教学步骤：1. 讲解化合反应的定义和特点；2. 通过实例分析，引导学生理解化合反应的过程；3. 讲解化合反应的化学方程式书写方法；4. 学生进行练习，教师巡回指导；教学评价：学生能理解化合反应的概念，能够识别和书写化合反应的化学方程式。
人教版(2024新版)九年级上册化学：第七单元 课题1《燃料的燃烧》教案教学设计
人教版（2024新版）九年级上册化学：第七单元课题1《燃料的燃烧》教案教学设计一、教材分析本课是初中化学中关于能源利用与开发的重要章节，通过燃料的燃烧引入，使学生理解燃烧的基本概念和原理，认识不同燃料的燃烧特性及其对环境的影响，为后续学习能源的合理利用与开发奠定基础。
本课内容既是对前面所学化学知识的应用，也是培养学生环保意识和社会责任感的重要载体。
二、学情分析九年级学生已经具备了一定的化学基础知识，如物质的组成、性质、变化等，对燃烧现象也有一定的生活经验和感性认识。
但他们对燃烧的本质、燃烧的条件、燃烧过程中的能量转化以及不同燃料燃烧对环境的影响等深层次问题还缺乏系统地理解和科学地认识。
此外，学生的抽象思维能力、实验探究能力和环保意识还需进一步提升。
三、设计思路针对“燃料的燃烧”这一章节的教学设计，我主要采用了以下思路：首先，通过展示燃烧现象的视频或图片，激发学生的学习兴趣和好奇心；其次，通过对比实验和探究活动，引导学生探究燃烧的条件和灭火的原理；然后，结合生活实际和案例分析，加深学生对燃烧和灭火知识的理解；最后，通过总结和反思，巩固学生的学习成果，并引导他们将所学知识应用到实际生活中去。
在教学过程中，我注重培养学生的实验探究能力和科学思维能力，鼓励他们积极参与课堂活动，发表自己的观点和看法。
四、教学目标【化学观念】学生能够理解燃烧的基本概念和原理。
【科学思维】学生能够掌握不同类型燃料（如固体、液体、气体燃料）的燃烧特性及其在工程中的应用。
【科学探究与实践】学生能够了解燃烧过程中能量的转化和守恒原理，以及燃烧对环境的影响。
【科学态度与责任】激发学生对化学的兴趣，培养节约能源、保护环境的意识，树立可持续发展的观念。
五、教学重点燃烧条件和灭火原理的探究六、教学难点通过燃烧条件推理灭火的原理和方法，学生分析问题、解决问题的能力及知识迁移能力的培养。
七、教学过程教学环节教师活动设计意图新课导入导入新课（约5分钟）通过展示生活中常见的燃烧现象（如燃气灶点火、汽车尾气排放等），引导学生思激发学生兴趣，引出本课主题。
(完整word版)人教版初中化学教案(免费)
人教版初中化学教案绪言一、素质教育目标1．知识目标：a常识性介绍化学研究的对象。
b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。
c初步了解物理性质和化学性质。
2．能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。
3．德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。
4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。
二、教学重点、难点、疑点重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。
难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。
疑点：物质变化与物质性质的区别。
解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。
（2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。
三、实验及教具准备：试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。
四、教学过程：导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”（北京西城电教馆，17分钟），也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。
新课讲授：一、化学是研究什么的？[学生讨论] 化学是研究什么的？世界是由物质组成的。
构成物体的材料叫做物质。
澄清两个概念：物质与物体。
如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。
化学研究物质，如水是由什么元素（第二章学）组成？水由什么构成？（第三章学）构成水的粒子结构怎样？（第三章学）水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质？这都是化学要研究的内容。
人教版化学九年级下册第九单元《溶液》教案
人教版化学九年级下册第九单元《溶液》教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第九单元《溶液》是初中化学的基础知识之一。
本单元主要介绍了溶液的定义、组成及性质，溶液的制备方法，溶液的浓度计算，以及溶液在日常生活和工业中的应用。
通过本单元的学习，使学生掌握溶液的基本概念和基本操作，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二. 学情分析学生在学习本单元之前，已经掌握了化学基础知识，具备一定的实验操作能力。
但部分学生对溶液的概念和性质理解不够深入，对溶液制备方法和浓度计算存在疑惑。
因此，在教学过程中，要针对学生的实际情况，重点讲解溶液的基本概念和性质，引导学生通过实验探究溶液制备方法和浓度计算，提高学生的实践操作能力。
三. 教学目标1.理解溶液的概念，掌握溶液的组成、性质及制备方法。
2.学会计算溶液的浓度，能运用溶液知识解决实际问题。
3.培养学生的实验操作能力，提高学生的科学素养。
四. 教学重难点1.溶液的概念及性质2.溶液的制备方法3.溶液浓度的计算五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生探究溶液的基本概念和性质。
2.运用实验教学法，让学生动手操作，掌握溶液的制备方法。
3.利用案例分析法，培养学生运用溶液知识解决实际问题的能力。
4.采用小组合作学习法，培养学生的团队协作精神。
六. 教学准备1.实验器材：烧杯、玻璃棒、量筒、滴定管等。
2.实验试剂：水、酒精、盐、糖等。
3.教学课件：溶液的相关图片、视频、动画等。
4.教学参考资料：溶液的制备方法、浓度计算实例等。
七. 教学过程1.导入（5分钟）利用课件展示溶液的日常生活图片，如饮料、药剂等，引导学生思考：这些物质是什么状态的？它们有什么共同特点？从而引出溶液的概念。
2.呈现（10分钟）介绍溶液的定义、组成及性质，通过PPT展示相关知识点，让学生了解溶液的基本特征。
3.操练（15分钟）分组进行实验，让学生自己动手制备不同浓度的溶液，观察溶液的变化，从而加深对溶液性质的理解。
人教版初中化学教案全册
人教版初中化学教案全册第一章：走进化学世界1.1 物质的组成和分类教学目标：了解物质的组成和分类，掌握纯净物和混合物的概念。
教学内容：物质的组成，纯净物与混合物的区别。
教学方法：讲授法，实验演示。
1.2 原子和分子教学目标：理解原子的结构，掌握原子和分子的概念。
教学内容：原子的结构，原子和分子的区别。
教学方法：讲授法，模型展示。
第二章：物质的性质和变化2.1 物质的性质教学目标：了解物质的物理性质和化学性质。
教学内容：物质的物理性质，物质的化学性质。
教学方法：讲授法，实验演示。
2.2 物质的变化教学目标：理解化学变化的本质，掌握物理变化和化学变化的区别。
教学内容：化学变化的本质，物理变化和化学变化的区别。
教学方法：讲授法，实验演示。
第三章：氧气和燃烧3.1 氧气的性质和制取教学目标：了解氧气的性质，掌握氧气的制取方法。
教学内容：氧气的性质，氧气的制取方法。
教学方法：讲授法，实验演示。
3.2 燃烧和灭火教学目标：理解燃烧的条件，掌握灭火的方法。
教学内容：燃烧的条件，灭火的方法。
教学方法：讲授法，实验演示。
第四章：金属和酸碱盐4.1 金属的性质和应用教学目标：了解金属的性质，掌握金属的应用。
教学内容：金属的性质，金属的应用。
教学方法：讲授法，实验演示。
4.2 酸碱盐的性质和反应教学目标：了解酸碱盐的性质，掌握酸碱盐的反应。
教学内容：酸碱盐的性质，酸碱盐的反应。
教学方法：讲授法，实验演示。
第五章：有机物的结构和性质5.1 有机物的概念和分类教学目标：了解有机物的概念，掌握有机物的分类。
教学内容：有机物的概念，有机物的分类。
教学方法：讲授法，实验演示。
5.2 有机物的结构和功能教学目标：理解有机物的结构，掌握有机物的功能。
教学内容：有机物的结构，有机物的功能。
教学方法：讲授法，实验演示。
第六章：溶液和浓度6.1 溶液的概念和组成教学目标：理解溶液的定义，掌握溶液的组成。
教学内容：溶液的定义，溶液的组成。
人教版初中化学九下8.2.2 金属的活动性顺序 教案
金属的活动性顺序教案一、教学目标1.掌握金属的活动性顺序的概念；2.理解金属活动性的大小与元素的性质和结构的关系；3.了解常用的金属活动性序列，并能够运用它们进行有关实验和判断；4.培养学生实验观察和分析问题的能力。
二、教学重难点1.金属的活动性顺序的概念和原因；2.常用金属活动性顺序的记忆和应用。
三、教学准备1.实验器材：锌片、铜片、铁片、铝片、铅片、锡片等；2.实验药品：稀盐酸、硫酸、铜硫酸等；3.显示器、投影仪和计算机等。
四、教学步骤步骤一：导入1.利用实际场景或图片引起学生对金属活动性问题的思考，激发学生学习的兴趣；2.引入本节的学习内容，明确教学目标。
步骤二：概念讲解1.通过听教师讲解和讨论，学生们了解金属的活动性顺序是指金属在化学反应中相对于其他金属的活动性大小关系；2.探讨金属活动性顺序的影响因素，如金属的晶体结构、金属原子的结合方式、金属离子的电荷等。
步骤三：实验演示1.利用实验室器材和药品进行实验演示，例如：将锌、铁、铜分别放入稀盐酸中，观察产生的气体情况；2.引导学生观察实验现象并记录，然后讨论实验结果的原因。
步骤四：活动性顺序的记忆和应用1.介绍常见的金属活动性序列，如下所示：金属活动性从强到弱的顺序为：钾（K）、钠（Na）、钙（Ca）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、铅（Pb）、氢（H）、铜（Cu）、银（Ag）和金（Au）。
2.引导学生记忆这些金属的活动性顺序，并了解其应用领域；3.进行练习，例如：根据给定的金属活动性顺序，判断能否发生化学反应，并解释原因。
步骤五：学生实验1.在教师指导下，学生们进行金属活动性实验，例如：将锌片放入稀硫酸中，观察是否产生气泡；2.学生们根据实验结果判断反应是否发生，并解释原因。
步骤六：总结讲解1.结合学生实验现象和实验原理，总结金属的活动性顺序的作用和应用；2.引导学生思考金属活动性顺序与生活实践的联系，如腐蚀问题等。
五、课堂小结通过本节课的学习，学生们对金属的活动性顺序有了更深刻的认识，并了解了金属活动性顺序的应用。
人教版初中化学实验教案(精选7篇)
人教版初中化学实验教案(精选7篇)人教版初中化学实验教案(精选7篇)作为一名老师,就不得不需要编写教案,教案是备课向课堂教学转化的关节点。
写教案需要注意哪些格式呢?下下面是由给大家带来的人教版初中化学实验教案7篇，让我们一起来看看!人教版初中化学实验教案（篇1）第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化一、教材分析：可采用对比的方法，说明化学方程式与热化学方程式的联系与区别，使学生理解书写热化学方程式时，为什么要注明物质的聚集状态、△H的“+”与“-”以及为什么各物质前的化学计量数可以用分数等，使学生在理解的基础上正确书写热化学方程式。
重视对学生分析推理能力的培养以及热化学方程式书写技能的训练，注意热化学方程式书写的规范化。
二、目标：1、知识目标：认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式2、能力目标：通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力3、情感、态度和价值观目标：培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点三、教学重点难点：热化学方程式的书写四、学情分析：热化学方程式是学习热化学的重要工具，教材从化学方程式只能表明反应物分子转化为生成物分子时原子重新组合的情况，而不能表明化学反应中的能量变化这个局限入手，说明介绍热化学方程式的必要性及热化学方程式的定义，重点介绍了书写热化学方程式的注意事项。
化学方程式与放热反应、吸热反应、化学键知识联系紧密，通过学习，要培养学生的分析推理能力，掌握热化学方程式的书写技能。
五、教学方法：对比、归纳、总结等方法六、课前准备：1、学生的学习准备：预习课本上相关的知识，完成课前预习学案。
2、教师的教学准备：多媒体课件制作、实物投影仪，课前预习学案，课内探究学案。
七、课时安排：1课时八、教学过程(一)检查预习，了解学生对已有知识的掌握程度及存在的困惑。
检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，是教学具有针对性。
初中人教版化学教案8篇
初中人教版化学教案8篇（最新版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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初中化学教案人教版初中化学教案11.教材的地位和作用钠的化合物是*教材的重点之一，通过钠的化合物的学习，可以加深巩固钠一节的知识，并为下一节碱金属的.学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用;并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识;钠的化合物碳酸钠和碳酸钠等又与日常生活息息相关，所以学好本节内容还有着重要的实际意义。
2.根据素质教育及教学大纲的要求制定教学目标如下：①知识技能目标：知道Na2O、Na2O2的性质和用途;知道Na2CO3、NaHCO3的性质及鉴别方法。
②能力方法目标：通过Na2O2和水、Na2CO3、NaHCO3和盐酸、NaHCO3受热分解等课堂实验，进一步提高观察能力和思维能力;通过Na2CO3、NaHCO3的对比学习，掌握归纳总结、举一反三、触类旁通的学习方法。
③情感态度目标：通过课外阅读侯氏制碱法，发展爱国主义精神和勇于探索、大胆创新的科学精神。
3.教学重难点由于化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学，钠的化合物知识又与日常生活联系密切，所以钠的化合物的性质是本节的重点。
过氧化钠是氧化物但不是碱性氧化物，不能根据氧化钠的性质类推出其性质，这样学生对过氧化钠的性质就不易理解和掌握，所以过氧化钠的性质是本节的教学难点。
初中化学教案2铁的物理性质一、铁的化学性质[FZ1]1、铁跟氧气的反应3Fe+2O2=Fe3O4铁生锈的条件：铁在潮湿的空气中跟氧气反应生成铁锈。
2、铁跟酸反应Fe+2HCL=FeCL2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑3、铁跟硫酸铜的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(小结)铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质(氧气、酸、某些盐溶液)发生化学反应。
教后记：1、在引导学生理解铁“在一定条件”，可以跟“多种非金属单质”及“某些化合物”发生化学反应。
2、写每一个化学方程式都要使学生想到反应现象，如何用化学式表示它们等等，只有不断训练学生这样思考问题，掌握正确的书写程序，才能真正掌握和运用化学方程式。
[FZ1]教学目标：1、使学生了解铁的物理性质。
2、要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。
3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。
4、通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义教育。
教学重点：铁的化学性质教学难点：1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。
2、铁与其他物质反应的化学方程式。
教学方法：设疑、实验引探法媒体选择：实物，演示实验，投影仪，录像教学过程：引入新课：本节课，我们将重点研究日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。
钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的发展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。
我国是最早使用铁的国家之一，1996年，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。
日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们研究的是纯铁的性质。
讲授新课：一、铁的物理性质展示：铁锭观察：锻面的颜色讲解：1、银白色，有金属光泽演示实验：请学生将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断设疑：从这个实验，说明铁的硬度如何?学生讨论后小结：2、质软设疑：将铁“抽丝”、“打片”，可做出各种规格的铁板，各种型号的铁丝、钢筋，说明铁的延性和展性如何?讲解：3、铁有良好的延展性设疑：用铁锅炒菜，手会感到锅很烫;用铁做导线，手一碰就有可能触电;这两个实验说明铁的什么性质?讲解：4、铁有良好的导电和导热性能设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质?讲解：5、铁的密度比水大，约是7.86g/cm3讲解：大家都熟悉水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。
铁也一样，当温度达到目的535℃以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流动的液体。
再升温到场2750℃以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。
(投影仪)练习：填空：1、色、泽、硬度( ) 2、密度、熔沸点( )3、延性、展性( )4、导电、传热性( )(学生阅读课文填空后小结)我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的顺序去思考、记忆是十分有益的。
(过渡)：以上我们探索了铁的物理性质，下面我们一起来探索铁的化学性质。
二、铁的化学性质(讲解)在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学性质，如铁可以在纯氧中燃烧。
1、铁跟氧气的反应(提问)回忆铁在氧气中燃烧的实验现象并写出相应的化学方程式。
(请学生回答)(提问)镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗?(学生讨论后小结，以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁)(小结)铁是一种化学性质比较活泼的金属。
(拿出十天前组织学生做的课外实验)(图像略)(观察)：三只试管中铁钉的变化情况(设疑)：第一只试管中铁钉生锈，第二只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下容易生锈。
(小结)(1)在含水分的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。
(2)在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。
(3)在常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。
实验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。
(提问)如何防止铁生锈呢?(阅读)课文第120~121页。
2、铁跟酸反应3、演示实验6~1(观察)有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。
板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2(浅绿色)Fe+H2SO4=FeSO4+H2(浅绿色)(投影仪上比较以下实验)Mg、Zn、Fe、Cu分别和硫酸反应的速度和剧烈程度。
(讨论)比较金属活动性不同，MgZnFeCu(小结)铁是一种化学性质比较活泼的金属。
(录像)从离子型化合物形成的角度模拟反应的变化过程。
4、铁跟硫酸铜溶液的反应演示实验6~2 魔术：“魔刀杀血”，将一把光亮的匕首刺入硫酸铜溶液中，一会儿抽出。
(观察)铁钉表面覆盖着一层红色的铜，溶液颜色变成浅绿色。
(板演)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(浅绿色) (红色)(讲解)早在西汗时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。
(讨论)如果将5.6g铁投入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液质量增加还是减少?为什么?本节小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属。
作业布置：课本习题1、2、4板书设计初中化学教案3铁的性质教学目标：1、使学生了解铁的物理性质。
2、要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。
3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。
4、通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义教育。
教学重点：铁的化学性质教学难点：1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。
2、铁与其他物质反应的化学方程式。
教学方法：设疑、实验引探法媒体选择：实物，演示实验，投影仪，录像教学过程：引入新课：本节课，我们将重点研究日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。
钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的发展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。
我国是最早使用铁的国家之一，1996年，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。
日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们研究的是纯铁的性质。
讲授新课：一、铁的物理性质展示：铁锭观察：锻面的颜色讲解：1、银白色，有金属光泽演示实验：请学生将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断设疑：从这个实验，说明铁的硬度如何?学生讨论后小结：2、质软设疑：将铁“抽丝”、“打片”，可做出各种规格的铁板，各种型号的铁丝、钢筋，说明铁的延性和展性如何?讲解：3、铁有良好的延展性设疑：用铁锅炒菜，手会感到锅很烫;用铁做导线，手一碰就有可能触电;这两个实验说明铁的什么性质?讲解：4、铁有良好的导电和导热性能设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质?讲解：5、铁的密度比水大，约是7.86g/cm3讲解：大家都熟悉水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。
铁也一样，当温度达到目的535℃以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流动的液体。
再升温到场2750℃以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。
(投影仪)练习：填空：1、色、泽、硬度( ) 2、密度、熔沸点( )3、延性、展性( )4、导电、传热性( )(学生阅读课文填空后小结)我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的顺序去思考、记忆是十分有益的。
(过渡)：以上我们探索了铁的物理性质，下面我们一起来探索铁的化学性质。
二、铁的化学性质(讲解)在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学性质，如铁可以在纯氧中燃烧。
1、铁跟氧气的反应(提问)回忆铁在氧气中燃烧的实验现象并写出相应的化学方程式。
(请学生回答)(提问)镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗?(学生讨论后小结，以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁)(小结)铁是一种化学性质比较活泼的`金属。
(拿出十天前组织学生做的课外实验)(图像略)(观察)：三只试管中铁钉的变化情况(设疑)：第一只试管中铁钉生锈，第二只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下容易生锈。
(小结)(1)在含水分的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。
(2)在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。
(3)在常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。
实验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。
(提问)如何防止铁生锈呢?(阅读)课文第120~121页。
2、铁跟酸反应3、演示实验6~1(观察)有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。
板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2(浅绿色)Fe+H2SO4=FeSO4+H2(浅绿色)(投影仪上比较以下实验)Mg、Zn、Fe、Cu分别和硫酸反应的速度和剧烈程度。
(讨论)比较金属活动性不同，MgZnFeCu(小结)铁是一种化学性质比较活泼的金属。
(录像)从离子型化合物形成的角度模拟反应的变化过程。
4、铁跟硫酸铜溶液的反应演示实验6~2 魔术：“魔刀杀血”，将一把光亮的匕首刺入硫酸铜溶液中，一会儿抽出。
(观察)铁钉表面覆盖着一层红色的铜，溶液颜色变成浅绿色。
(板演)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(浅绿色) (红色)(讲解)早在西汗时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。
(讨论)如果将5.6g铁投入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液质量增加还是减少?为什么?本节小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属。
作业布置：课本习题1、2、4板书设计初中化学教案4教学目标1、了解元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成，用微粒描述物质的微观构成。