化学实验技术(高教版 石贞芹)电子教案：模块五 常用化工产品的制备
化工原理电子教案
《化工原理》电子教案绪论化工原理就是研究除化学反应以外的诸物理操作步骤原理和所用设备的课程。
化工原理是实验性很强的工科课程，是化工类和相近专业学生必修的重要技术基础课。
主要介绍单元操作的基本原理，所用典型设备的结构、计算和选用。
计算包括设计型计算和操作型计算两种。
设计型计算是指对给定的任务计算出设备的工艺尺寸；操作型计算是指对已有的设备进行查定计算。
学生学完本课程后应初步具有以下能力：（1）能理论联系实际，用工程和经济的观点处理遇到的各种化工单元操作的问题。
（2）会筛选恰当的单元操作去完成给定的生产任务；（3）在设计设备计算工作中能寻找出所需的经验数据以及适宜的公式；（4）能管理设备的正常运转，找出故障的原因并及时排除；（5）应具有强化设备与初步创新的能力。
各单元操作原理及设备的计算都是以物料衡算、能量衡算、传递速率和平衡关系的概念为依据，有关内容在以后各章中陆续介绍。
一、化工生产过程与单元操作1、化学工业所谓化学工业，是指将原料进行化学加工以得到有用的产品的工业，即：化工产品种类繁多，一般可分为无机、有机及生化产品。
若按产品用途及性能来分有染（颜）料化工、塑料橡胶化工、油脂化工、石油化工、食品化工、涂料化工、日用化工等等。
当今如何评价化学工业呢？评价可能为“让你欢喜让你忧”。
欢喜的是化学工业已经成为了国民经济中的支柱产业之一，近二、三十年以来化学工业得到了长足的发展。
化工产品处处可见，人们的衣食住行都已离不开它。
我国自七十年代以来先后引进了大型化肥、石油化工成套生产技术及成套设备，如30万吨合成氨,45万吨尿素成套设备及技术；30万吨乙烯,45万吨芳烃的成套设备及技术。
金山石化,扬子石化,齐鲁石化令人忧虑的是化学工业带来的污染十分严重。
水污染、空气污染、白色污染日益严重，危害人类生存及发展。
2、化工生产过程不论化工生产产品的品种不同、规模大小的差异，一个化工产品生产过程总是由两大部分组成的，即核心部分和辅助部分。
新人教版选修5高中化学物质的制备教案
物质的制备课标解读知识再现1、气体的制备知识点 1、实验室制取纯净的气体一般有以下环节：（1）气体的发生；（2）气体的净化；（3）气体的收集；（4）尾气的处理（对于有毒气体）。
知识点2、制备气体的发生装置：通常根据反应物的状态、反应条件和气体的性质的不同选择发生装置，实验室制备气体的装置一般有如下几种（见下图）。
应注意装置的开放性。
如：制O2：H2 O2在催化剂MnO2的作用下分解，则可选择Ｂ装置;若加热Ｋ2ＭｎＯ4：法，则可选择A装置。
知识点3、气体的收集方法：根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种。
（1）排水集气法：适用于收集不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。
（装置见图a）（2）向上排空气集气法：适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气大的气体（已知，空气的相对分子质量为29）。
（装置见图b）（3）向下排空气集气法：适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气小的气体。
（装置见图c）[注意]：①、排水法也可换成排液体的方法，如：排饱和食盐水收集Cl2..②、气体可直接收集在气袋内。
③、制NH3时，收集试管口的棉花是防止NH3与空气对流，确保收集的NH3纯净。
④、如图：该图可作多功能装置，排水法收集气体时，装满水气体从b进；向上排气体时（如：收集密度比空气大的气体），气体从a进；向下排气体时，气体从b进。
知识点4、常见气体制备原理以及装置选择：如下表所示。
气体反应原理发生装置收集装置注意事项O2 A a或b 共同点：（1）气密性的检查NH3 A c 不同点：收集氨气仪器要干燥H2 较活泼金属与稀强酸（如H2SO4、、HCl但不能用HNO3或浓H2SO4）的置换反应C a或c （1）用长颈漏斗时要液封（2）制SO2（Na2SO3CO2 CａCO3＋2 HCl﹦CａCl2＋CO2＋H2O C b 粉末）、NO2（剧烈放热多）、C2H2（CaC2遇SO2 无水Na2SO3粉末与中等浓度的H2SO4进行复分解反应B b H2O粉化）不能用启普发生器NO2 Cu＋4HNO3（浓）﹦Cu（NO3）2＋2 NO2↑＋2H2O B b （3）制CO2不用H2SO4（因CaSO4微溶）C2H2 电石与水进行反应CａC2＋2H2O→C ａ（O H）2＋C2 H2↑B a （4）制H2 S不能用硝酸或浓H2 SO4（防氧化）Cl2 E或D a或b （1）排水法完毕应先撤导管后撤酒精灯（2）反应物都是液体要加碎瓷片防暴沸（3）收集Cl2可用排饱和食盐水法,NO 3Cu＋8HNO3（稀）﹦3Cu（NO3）2＋2 NO↑＋4H2O E a 收集NO只能用排水法.C2H4 F a （4）制乙烯要控制温度在170℃知识点 5 尾气的处理装置：具有毒性或污染性的尾气必须进行处理，常用处理尾气装置如图1所示。
分析化学教学课件：模块二任务五分析试样的制备与处理
学习并理解样品采集与制备的意义。学习食品药品类样品的采集及制备方法。掌握试样的制备方法及相关要求。掌握试样分解的方法和相关要求。掌握试样测定前的预处理的原则和方法。能按照要求对粗食盐进行提纯。
任务5 分析试样的制备与处理
任务重难点
食品类样品的采集及制备方法。药品类样品的采集及制备方法。试样分解的方法。试样测定前的预处理的原则和方法。粗食盐提纯的原理和方法。
化学分析基础操作
模块二 岗位专项能力
任务5 分析试样的制备与处理
任务描述
在进行定量化学分析时，一般称取的试样量均为几克或零点几克。也就是说再分析测试中，不可能将“整体”拿来做分析测定，也不能任意抽取一部分来做分析。这就要求相关的分析测试结果能够充分代表整批物料的平均组成，所采取的化验室样品就必须要具备较高的代表性。否则，无论分析工作者在测试中做得多么认真、准确，其所得结果仍然是毫无意义的。因为在这种情况下，分析结果仅代表了所取试样的组成，并不能代表物料整体的平均组成，更为有害的是提供了无代表性的分析数据，会给实际工作带来难以估计的损失。因此，在分析测试前慎重审查试样的来源，并采用正确的取样方法是非常重要的！
任务5 分析试样的制备与处理
取样探子
活动1 试样的采集
任务5 分析试样的制备与处理
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活动1 试样的采集
（四）抽样单元的确定抽样单元应随机抽取。可参照简单随机、系统随机或分段随机等方法确定。
任务5 分析试样的制备与处理
活动1 试样的采集
任务5 分析试样的制备与处理
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一、试样的制备
任务5 分析试样的制备与处理
高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素1.2硫酸教案2
第2课时硫酸课前自主预习一、硫酸的制备1．古代制法加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)制取硫酸。
2．现代工业制法——接触法二、硫酸的性质1．稀硫酸的化学性质具有酸的通性，溶于水完全电离：H2SO4===2H＋＋SO错误!。
2．浓硫酸的特性（1）吸水性浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。
（2）脱水性浓硫酸能按水的组成比脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素。
向蔗糖中加入浓硫酸时，观察到的现象有：①蔗糖变黑；②蔗糖体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭;③放出有刺激性气味的气体。
（3)强氧化性①与金属的反应：除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。
常温下，Fe、Al遇浓硫酸发生钝化.与铜反应的实验探究②与非金属的反应浓硫酸与木炭的反应：2H2SO4（浓）＋C错误!CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
3．硫酸的用途（1)重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。
(2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
（3)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸，作干燥剂等.三、硫酸盐课堂互动探究硫酸的制备工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：根据上图回答下列问题：(1)填写下列各进口或出口物质的名称：A含硫矿石(如FeS2）;B炉渣；C二氧化硫、氧气；D尾气(SO2、O2)。
(2）接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表：浓硫酸与稀硫酸1．浓硫酸与稀硫酸的比较2.浓硫酸与稀硫酸的鉴别方法（1)取少量蒸馏水，向其中加入少量试样,能够放出大量热的为浓硫酸,反之为稀硫酸。
(2）观察状态：为黏稠状液体的是浓硫酸，而黏稠度较小的是稀硫酸.(3）取体积相等的两液体，用手掂掂，质量较大的是浓硫酸。
(4）取少量试样,向其中加入铁片，若能够产生大量气泡的则为稀硫酸：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；若无明显现象（钝化),则为浓硫酸。
化学实验技术 多媒体课件
实 验 用 品
2020/7/7
实验步骤：
(1) 酯化
实验装置：带有分水器的回流装置 加 料 量：
异戊醇：18mL 冰醋酸：24mL 浓硫酸：2.5mL 沸 石：几粒 反应温度：保持回流 反应时间：90min
2020/7/7
(2) 洗涤
实验仪器：分液漏斗 试剂用量：蒸 馏 水 :30mL
碳酸氢钠溶液(10%) :20mL 氯化钠溶液(饱和) :10mL
化学实验技术 多 媒体课件
实验4-5 乙酸异戊酯的制备
2020/7/7
问题：
（1）制备乙酸异戊酯时，回流和蒸馏为什 么必须使用干燥的仪器？
（2）碱洗时，为什么会有二氧化碳气体产 生？
（3）在分液漏斗中进行洗涤操作时，粗产 品始终在哪一层？
2020/7/7
乙酸异戊酯：无色液体，具有 香蕉味，b.p 为142℃，不溶 于水，易溶 于醇和醚等有机 溶剂中。
束后应待其冷却至室温后，倒入回收瓶中。 （3）分液漏斗在使用前，必须涂油试漏，以防洗涤
时漏液，造成产品损失。 （4）应注意在碱洗时，及时排出生成的二氧化碳气
体，以防气体冲出，损失产品。 （5）分离时，应将各层液体都保留到实验结束，当
确认无误后，方可弃去杂质层。
2020/7/7
化学实验技术 多媒体课件
2020/7Biblioteka 7(3) 干燥实验仪器：锥形瓶 干燥剂及用量：无水硫酸镁：2g 干燥时间：20min
2020/7/7
(4) 蒸馏
实 验 装 置：普通蒸馏装置 收集馏分温度：138~142℃
2020/7/7
具 体 操 作
2020/7/7
注意事项：
（1）冰醋酸具有强烈刺激性，应避免吸入其蒸气！ （2）浴液甘油的用量应为水浴锅容积的1/2。实验结
高考化学总复习第10章化学实验基础第3节物质的制备课件
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2．氢氧化铁胶体的制备
(1)原理(用化学方程式表示) ___F_e_C_l_3_＋__3_H_2_O_=_=_△=__=_=_F_e_(_O_H__)3_(_胶__体__)＋__3_H__C_l_____。
(2)操作步骤：加热蒸馏水至沸腾，逐滴滴加饱和氯化铁溶液， 加热至__液__体__呈__红__褐__色____停止加热，不可搅拌。
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解析：选 D。由反应物的状态和反应条件可选用③装置作为 制取装置。除去 CO2 可选用④或⑤装置，要收集 CO 只能 用⑧装置，故合理的装置组合为③④⑧或③⑤⑧。
12/11/2021
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题组二 考查气体的净化和尾气处理 3．为制备干燥、纯净的 CO2，将大理石和盐酸反应生成的 气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置应依 次装入( ) A．饱和 NaHCO3 溶液；碱石灰 B．饱和 NaHCO3 溶液；浓硫酸 C．浓硫酸；饱和 NaHCO3 溶液 D．饱和 Na2CO3 溶液；浓硫酸
A．装置①可用于吸收实验中多余的 SO2 B．装置②可用于收集 H2、NH3、Cl2、NO2 等 C．装置③中 X 为苯，可用于吸收 NH3 或 HCl 气体 D．装置④可用于收集 NH3，并吸收多余的 NH3
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解析：选 C。SO2 和 NaOH 溶液能发生反应，故用 NaOH 溶液吸收 SO2 可以防止污染，A 选项正确。装置②中如果气 体从长导管通入，只能收集密度比空气大且不与空气中的成 分发生反应的气体，此时可以收集 Cl2、NO2 等；如果气体 从短导管通入，只能收集密度比空气小且不与空气中的成分 发生反应的气体，此时可以收集 H2、NH3 等，B 选项正确。
实验五溴乙烷的制备及折光率的测定
实验五溴乙烷的制备及折光率的测定（5学时）准备工作：1．洗净一个锥形瓶、一整套蒸馏装置及一个分液漏斗放入烘箱中；2．注意：分液漏斗擦净凡士林，旋塞和塞子用棉线系好（必须配套使用）；各磨口要分开存放和烘干。
一、实验目的1．学习以结构上相对应的醇为原料合成一卤代烷的实验原理和方法。
2．学习低沸点蒸馏的基本操作和分液漏斗的使用方法。
3．学习折光率的测定及阿贝折光计的使用和维护。
4．了解卤代烃的性质。
二、实验原理1．溴乙烷的制备脂肪簇卤代烷可通过醇与氢卤酸共热来制备。
因此在实验室中我们可用溴化钠、浓硫酸和乙醇共热制备溴乙烷：主反应： NaBr(固体) + H2SO4(浓HBr + NaHSO4CH3CH23CH2Br + H2OH+CH3CH2Br + H2O 历程：CH3CH2CH3 OH2浓硫酸的作用：（1）吸收反应中生成的H2O使H Br酸保持较高浓度，做吸水剂；（2）提供质子，使醇质子化，作催化剂；（3）使生成的水质子化，减少逆反应的发生。
但是浓硫酸的存在也会引起下列副反应：H SO(浓)CH3CH2OH CH2=CH2+ H2O（CH3CH2）2O + H2OCHCH3CH2OH C + CO + CO2 + H2O2HBr + H2SO4(浓)Br2 + SO2 + H2OHSO (浓)CH 3CH 2OHCH 3CHO CH 3COOH同时由于反应是可逆的，为了提高产率，我们采取了以下办法：（1）增加反应物N a Br 的用量；（2）蒸馏出产物溴乙烷和水。
2．折光率的测定当光线从空气中进入密度较大的透明液体中时，其光速会变小，入射光的方向也会在入射点向垂线偏折。
这种现象我们们把它叫做折射现象。
我们用光线在空气中的传播速率与它在液体中的传播速率之比来定义该液体的折光率，常用n 表示。
(完整版)高中化学：物质的制备和检验.doc
物质的制备和检验1复习重点1．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）．2．综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别．难点聚焦一、常见气体的实验室制备1、气体发生装置的类型（1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。
（2）装置基本类型：装置类型装置示意图主要仪器典型气体操作要点固体反应物（加热）O2、 NH3、 CH4等（l ）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。
（2）铁夹应夹在距试管口 l/3 处。
（3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导固液反应物（不加热）H2、 CO2、 H2S 等。
（1）在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；（2）加入的液体反应物（如酸）要适当。
（3）块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。
固液反应物（加热）Cl 2、 HCl、 CH2=CH2等（1）先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。
（2）要正确使用分液漏斗。
出。
组合装置1．两通管加热2．固～固加热，制气3．固～液、液～液加热，制气4．固～液不加热，制气铁粉5．启普发生器多孔隔板有孔塑料网多孔隔板多孔隔板6．水浴加热几种气体制备的反应原理1、 O 2 2KClO32KCl+3O ↑424222KMnO K MnO+MnO+O ↑2HO 22HO+O 2↑2、 NH 32NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl 2+2NH 3↑+2HONH3·H 2ONH 3↑+H 2 O3、 CH 4 CH3COONa+NaOH Na 2CO 3+CH 4↑4、H 2Zn+H 2SO 4( 稀)=ZnSO 4+H 2↑5、 CO 2 CaCO 3+2HCl=CaCl+CO 2↑+H 2 O6、H 2S FeS+H 2SO 4( 稀)=FeSO 4+H 2S ↑7、 SO 2 Na2SO 4+H 2SO 4( 浓)=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O 8、 NO 2 Cu+4HNO 3( 浓 )=Cu(NO 3) 2+2NO ↑+2HO 9、 NO3Cu+8HNO 3( 稀)=3Cu(NO) 2 +2NO ↑+4H 2O10、CHCaC2 +2HO →Ca(OH)+CH ≡ CH ↑2 2211、 Cl2MnO +4HCl( 浓 )MnCl +Cl ↑ +2H 2O22212、HCl NaCl( 固)+H 2SO 4( 浓)NaHSO 4+HCl ↑ NaCl( 固)+NaHSO 4Na 2SO 4+HCl ↑2NaCl( 固)+H 2SO 4( 浓) N a 2 SO 4+2HCl ↑13、C 2H 4C2H 5OHCH 2=CH 2↑+H 2 O14、N2NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2HO2、收集装置（1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度（2）装置基本类型：装置类型排水（液）集气法向上排空气集气法向下排空气集气法装置示意图适用范围不溶于水（液）的气体密度大于空气的气体密度小于空气的气体典型气体H2、 O2、 NO、 CO、 CH4、Cl 2、 HCl、 CO、 SO、H S H、 NH、CH CH＝CH、 CH≡ CH 2 2 2 2 3 42 23、净化与干燥装置（1）设计原则：根据净化药品的状态及条件（2）装置基本类型：装置类型液体除杂剂（不加热）固体除杂剂（不加热）固体除杂剂（加热）适用范围装置示意图洗气瓶双球洗气管干燥装置尾气吸收H2OCCl4（ 3）气体的净化剂的选择选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。
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模块五常用化工产品的制备学案任务一硫酸亚铁铵的制备【学习目标】1．知识目标掌握硫酸亚铁铵的制备原理；了解复盐的制备方法；了解目视比色法。
2．能力目标掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。
3．情感目标培养学生观察问题的能力与良好的学习态度。
【教学重点、难点】教学重点：硫酸亚铁铵的制备原理。
教学难点：复盐的制备方法。
【目标学习】一、通过阅读本实验完成下列任务1．本实验需要的主要仪器。
2．硫酸亚铁铵的制备原理（用化学方程式表示）。
3．本实验需要的药品有。
4．说明制备硫酸亚铁铵的实验步骤。
二、领取仪器并安装实验装置。
三、分组操作四、通过操作，说明实验过程中应注意哪些事项？五、作业1．写出实验报告2．回答以下问题（1）铁屑净化及混合硫酸亚铁和硫酸铵溶液以制备复盐时为什么需加热，加热时应注意什么问题？（2）怎样确定所需的硫酸铵用量？（3）抽滤得到硫酸亚铁铵晶体后，如何除去晶体表面上附着的水分？（4）为了提高硫酸亚铁铵的产率，本实验的关键是什么？（5）在硫酸亚铁铵的制备过程中为什么要控制溶液PH值为1～2？任务二碳酸钠的制备【学习目标】1．知识目标了解联合制碱法的反应原理；学习利用盐类溶解度的差异，通过复分解反应制取另一种盐的方法。
2．能力目标掌握水浴加热、减压过滤等基本操作。
3．情感目标培养学生观察问题的能力与良好的学习态度【教学重点、难点】教学重点：碳酸钠的制备原理。
教学难点：水浴加热、减压过滤等基本操作。
【目标学习】一、通过本阅读完成下列任务1．本实验需要的主要仪器。
2．碳酸钠的制备原理（用化学方程式表示）。
3．本实验需要的药品有。
4．说明制备碳酸钠的实验步骤。
二、领取仪器并安装实验装置。
三、分组操作四、通过操作，说明实验过程中应注意哪些事项？五、作业1．写出实验报告2．回答以下问题（1）从NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl等四种盐在不同温度下的溶解度考虑，为什么可用NaCl和NH4HCO3制取NaHCO3？（2）粗盐为何要精制？（3）在制取NaHCO3时，为何温度不能低于30℃？任务三高锰酸钾的制备【学习目标】1．知识目标学会用二氧化锰做原料制备高锰酸钾的原理和方法。
2．能力目标掌握有关碱熔法、减压过滤、称量、蒸发、结晶等基本操作。
3．情感目标培养学生观察问题的能力与良好的学习态度【教学重点、难点】教学重点：高锰酸钾的制备原理。
教学难点：碱熔法、减压过滤、称量、蒸发、结晶等基本操作。
【目标学习】一、通过阅读本实验完成下列任务1．本实验中需要的主要仪器为。
2．高锰酸钾的制备原理（用化学方程式表示）。
3．本实验需要的药品有。
4．说明制备高锰酸钾的实验步骤。
二、领取仪器并安装实验装置。
三、分组操作四、通过操作，说明实验过程中应注意哪些事项？五、作业1．写出实验报告2．回答以下问题（1）制备锰酸钾时用铁坩埚，为什么不用瓷坩埚？（2）吸滤高锰酸钾溶液时，为什么用玻璃砂漏斗？（3）由锰酸钾制备高锰酸钾，除本实验所用方法外，还有什么方法？（4）实验中用过的容器，常有棕色垢，是什么物质？怎样清洗？任务四1—溴丁烷的制备【学习目标】1．知识目标掌握1-溴丁烷的制备原理和方法。
2．能力目标学会带有有害气体吸收回流装置的基本操作。
3．情感目标培养学生观察问题的能力与良好的学习态度。
【教学重点、难点】教学重点：1—溴丁烷的制备原理。
教学难点：有害气体吸收回流装置的基本操作。
【目标学习】一、通过阅读本实验完成下列任务1．本实验需要的主要仪器。
2．1—溴丁烷的制备原理（用化学方程式表示）。
3．本实验需要的药品有。
4．说明制备1—溴丁烷的实验步骤二、领取仪器并安装实验装置。
三、分组操作四、通过操作，说明实验过程中应注意哪些事项？五、作业1．写出实验报告2．回答以下问题（1）反应后的粗产物中含有哪些杂质？各步洗涤的目的是什么？（2）用分液漏斗洗涤产物时，1-溴丁烷时而在上层，时而在下层，若不知道产物的密度，可用什么简便的方法加以判断？（3）为什么用饱和碳酸氢钠溶液洗涤前先要用水洗一次？任务五阿司匹林的制备【学习目标】1．知识目标掌握阿司匹林的制备原理2．能力目标掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。
3．情感目标培养学生观察问题的能力与良好的学习态度【教学重点、难点】教学重点：阿司匹林的制备原理。
教学难点：水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。
【目标学习】一、通过阅读本实验完成下列任务1．实验中需要的主要仪器。
2．阿司匹林的制备原理（用化学方程式表示）。
3．本实验需要的药品有。
4．说明制备阿司匹林的实验步骤。
二、领取仪器并安装实验装置。
三、分组操作四、通过操作，说明实验过程中应注意哪些事项？五、作业1．写出实验报告2．回答以下问题（1）进行酰化反应时所用的水杨酸和玻璃器材都必须是干燥的，为什么？（2）本实验能否用稀硫酸作催化剂？为什么？（3）乙酰水杨酸重结晶时，应当注意什么？为什么？任务六甲基橙的制备【学习目标】1．知识目标掌握甲基橙的制备方法。
2．能力目标掌握重结晶等基本操作。
3．情感目标培养学生观察问题的能力与良好的学习态度【教学重点、难点】教学重点：甲基橙的制备原理。
教学难点：掌握重结晶等基本操作。
【目标学习】一、通过阅读本实验完成下列任务1．本实验需要的主要仪器。
2．甲基橙的制备原理（用化学方程式表示）。
3．本实验需要的药品有。
4．说明制备甲基橙的实验步骤。
二、领取仪器并安装实验装置。
三、分组操作四、通过操作，说明实验过程中应注意哪些事项？五、作业1．写出实验报告2．回答以下问题（1）在重氮盐制备前为什么还要加入氢氧化钠？如果直接将对氨基苯磺酸与盐酸混合后，再加入亚硝酸钠溶液进行重氮化操作行吗？为什么?（2）制备重氮盐为什么要维持0～5℃的低温？温度高有何不良影响？（3）重氮化为什么要在强酸条件下进行？偶合反应为什么要在弱酸条件下进行？任务七乙酸异戊酯的制备【学习目标】1．知识目标掌握乙酸异戊酯的制备方法。
2．能力目标掌握萃取、蒸馏等基本操作。
3．情感目标培养学生观察问题的能力与良好的学习态度【教学重点、难点】教学重点：乙酸异戊酯的制备原理。
教学难点：萃取、蒸馏等基本操作。
【目标学习】一、通过阅读本实验完成下列任务1．本实验需要的主要仪器。
2．乙酸异戊酯的制备原理（用化学方程式表示）。
3．本实验需要的药品有。
4．说明制备乙酸异戊酯的实验步骤二、领取仪器并安装实验装置。
三、分组操作四、通过操作，说明实验过程中应注意哪些事项？五、作业1．写出实验报告2．回答以下问题（1）粗酯中含有哪些杂质？如何除去？（2）分液漏斗进行洗涤时，粗酯始终在哪一层？任务八肉桂酸的制备【学习目标】1．知识目标学习并掌握Perkin反应；掌握肉桂酸的制备原理。
2．能力目标掌握水蒸气蒸馏的原理和基本操作。
3．情感目标培养学生观察问题的能力与良好的学习态度。
【教学重点、难点】教学重点：肉桂酸的制备原理。
教学难点：水蒸气蒸馏的原理和基本操作。
【目标学习】一、通过阅读本实验完成下列任务1．本实验需要的主要仪器。
2．肉桂酸的制备原理（用化学方程式表示）。
3．本实验需要的药品有。
4．说明制备肉桂酸的实验步骤二、领取仪器并安装实验装置。
三、分组操作四、通过操作，说明实验过程中应注意哪些事项？五、作业1．写出实验报告2．回答以下问题（1）具有什么结构的醛能发生Perkin反应？（2）能不能用氢氧化钠代替碳酸钠？为什么？任务九硫代硫酸钠的制备【学习目标】1．知识目标掌握硫代硫酸钠的制备原理和方法。
2．能力目标熟练掌握加热、过滤、蒸发、浓缩、结晶等基本操作。
3．情感目标培养学生观察问题的能力与良好的学习态度。
【教学重点、难点】教学重点：硫代硫酸钠的制备原理。
教学难点：加热、过滤、蒸发、浓缩、结晶等基本操作。
【目标学习】一、通过阅读本实验完成下列任务1．实验室需要的主要仪器。
2．制备原理（用化学方程式表示）。
3．本实验需要的药品有。
4．说明制备硫代硫酸钠的实验步骤。
二、领取仪器并安装实验装置。
三、分组操作四、通过操作，说明实验过程中应注意哪些事项？五、作业1．写出实验报告2．回答以下问题（1）要想提高硫代硫酸钠的产率与纯度，实验中需要注意哪些问题？（2）过滤所得晶体为什么要用乙醇洗涤？（3）所得产品晶体一般只能在40～50℃烘干,温度高了,会发生什么现象？任务十硫氰酸钾标准溶液的制备【学习目标】1．知识目标掌握硫氰酸钾标准溶液的配制和标定方法。
2．能力目标掌握药品称量、溶液配制和滴定等基本操作。
3．情感目标培养学生观察问题的能力与良好的学习态度。
【教学重点、难点】教学重点：硫氰酸钾标准溶液的制备原理。
教学难点：制备硫氰酸钾标准溶液的操作方法。
【目标学习】一、通过阅读本实验完成下列任务1．本实验需要的主要仪器。
2．氰酸钾标准溶液的制备原理（用化学方程式表示）。
3．本实验需要的药品有。
4．说明制备氰酸钾标准溶液的实验步骤二、领取仪器并安装实验装置。
三、分组操作四、通过操作，说明实验过程中应注意哪些事项？五、作业1．写出实验报告2．回答以下问题（1）为什么加入硝酸溶液？（2）怎样配制铁铵矾指示剂？（3）怎样计算硫氰酸钾标准溶液的浓度？。