甲基橙(实验室酸碱指示剂)的制备-学生用

甲基橙(实验室酸碱指示剂)的制备-学生用
甲基橙(实验室酸碱指示剂)的制备-学生用

甲基橙(实验室酸碱指示剂)的制备

一、训练要求

1、学习和掌握甲基橙(实验室酸碱指示剂)制备原理和方法,清楚反应的影响因素,进行制备方案的查询和选择。

2、根据所确定的方案查阅并记录原料、中间产物、副产物、产品的常规物性和毒理性质。做实验环境的评估、选择和安全预案。

3、理解反应过程中出现的副反应,且在合成操作后,有逻辑的明确提纯方案。

4、根据实施路线和数量要求,合理选择适合的玻璃仪器,辅助装置,并能够正确、熟练的搭建实验装置。

5、能够熟练的操作仪器,控制反应进程,对粗品进行纯化处理,进行基本的性质检测。

6、实验训练中,能够仔细观察现象,正确分析现象的原因,进行对应的正确操作与处理。

7、实验过程中,及时、准确、正确的记录实验数据和现象。实验结束后进行数据的归纳、整理、计算。

8、本实验要求熟练掌握:试剂的称量、低温合成、洗涤与抽滤操作、干燥、以及熔点仪的使用。

二、教学重点和难点

重点:偶氮化合物的制备原理和方法,反应设备的搭建,减压抽滤的原理和方法。

难点:通过减压抽滤去除固液混合组分中非产品成分的方法。甲基橙(实验室酸碱指示剂)粗品的重结晶提纯。

本制备过程的粗产物是固液非均相体系,并含有副产物,使用减压抽滤和重结晶的处理方式,获得纯度较高的产品是典型的固液混合相产物处理方法,在有机合成操作中具有代表意义。

三、试验原理

中文别名:金莲橙D

英文名称::Methyl Orange

结构式:

外观与性状:橙黄色鳞状晶体或粉末。

分子量:327.24

甲基橙的变色范围是pH<3.1 变红,pH>4.4变黄,3.1~4.4呈橙色。

相对密度:1.28

溶解性: 微溶于冷水,易溶于热水,几乎不溶于乙醇; 最大吸收波长:505nm

在酸碱滴定中主要用作酸碱指示剂,在氧化还原滴定法中可以用作氧化还原指示剂,在催化动力光度分析和氧化还原光度分析中主要用作还原剂,在配合物水相光度分析中主要用作配位剂。 主反应:

甲基橙是指示剂,它是由对氨基苯磺酸重氮盐与N ,N —二甲基苯胺的醋酸盐,在弱酸性介质中偶合,首先得到亮黄色的酸式甲基橙称为酸性黄,在碱中酸性黄转变为橙黄色的钠盐,即甲基橙。

大多数重氮盐很不稳定,温度高时易发生分解,所以重氮化反应和偶合反应都需在低温下进行。同时强酸性介质的存在,防止重氮盐与未反应的芳胺发生偶合。

对氨基苯磺酸是两性化合物,其酸性比碱性强,能形成酸性内盐,它能与碱作用生成盐,难与酸作用生成盐,所以不溶于酸。但重氮化反应要求在酸性溶液中完成,因此,首先将对氨基苯磺酸与碱作用,生成水溶性较大的对氨基苯磺酸钠,再进行重氮化反应。 四、实验步骤

第一部分,重氮盐的制备

第一步:在100 mL 烧杯中,加入2.1 g 对氨基苯磺酸,10 mL 5% NaOH 溶液,水浴中,加热溶解,冷却至室温。

第二步:加入0.8 g 亚硝酸钠,溶解。搅拌下将混合物分批倒入装有13 mL 冰水和2.5 mL 浓盐酸的烧杯中,保持温度在5 ℃以下(重氮盐为细粒状白色沉淀)。冰盐浴中放置15 min ,使重氮化反应完全。

第二部分,偶合反应

第一步:在另一烧杯中加入1.2 g N , N-二甲基苯胺,溶于1 mL 冰醋酸中,不断搅拌

NH 2

HO 3S

NH 3

O 3S

NaOH

NH 2

NaO 3S

H 2O

下,将此溶液慢慢加到上述重氮盐溶液中,继续搅拌10min,使反应完全。慢慢加入15 mL 5%氢氧化钠溶液,使反应物析出,反应物呈橙色。

第二步:将反应物在沸水浴上加热5 min,使沉淀溶解,稍冷,置于冰浴中冷却,抽滤,用少量水95%乙醇、乙醚洗涤,压干。

第三部分:产品精制阶段

第一步:将上述粗产品用沸水(每克粗产品约需25ml水)进行重结晶。待结晶完全析出,抽滤。依次用少量乙醇、乙醚洗涤[6],压紧抽干,得小鳞片状甲基橙结晶。干燥后,称重并计算产率。

第二步:静置到室温,冰水冷却,待结晶完全析出后,进行抽滤。用少量冷水洗涤滤饼两次,压紧抽干。

第三步:将结晶用玻璃棒,转移至表面皿中,自然晾干后称量,计算产率。

第四部分:定性检验

溶解少许甲基橙于水中,观察溶液的颜色。然后加入2滴稀盐酸,观察颜色的变化。

再用3滴稀氢氧化钠中和,再观察颜色的变化。

(标准产物为橙黄色鳞状晶体或粉末,相对密度(20/4℃):1.280)

第五部分:清理

玻璃仪器全部清洗至标准,放置。

布氏漏斗清洗干净,橡皮套管取下,擦干,妥善保存。

清理试验台,打扫卫生,实验过程。

注意事项:

1、为了使对氨基苯磺酸完全重氮化,反应过程中必须不断搅拌。

2、正确安装和使用冰水浴装置。

3、减压抽滤分离粗产物时,注意正确产品是在滤液中,还是在滤饼中。

4、重氮化反应控制温度很重要,反应温度若高于5℃,则生成的重氮盐易水解成苯

酚,降低了产率。

5、若试纸不显蓝色,应酌情补加亚硝酸钠溶液,并充分搅拌,直到刚显蓝色,可视

为反应终点。但过量的亚硝酸会引起一系列氧化、亚硝基化等副反应。

6、粗产品呈碱性,温度稍高时易使产物变质,颜色变深,湿的甲基橙受日光照射亦

会使颜色变深,通常可在65~75℃烘干。

五、数据整理

产率计算:%100?=理论产量

实际产量

产率

六、实验报告

实验报告涵盖整个实验的全过程,具体安排由实验指导教师具体设定,并给出要求,以便学生完成。 七、问答题

1、本实验中重氮化反应为什么要控制在0~5℃中进行?偶合反应为什么在弱酸性介 质中进行?

答:重氮化反应控制温度很重要,反应温度若高于5℃,则生成的重氮盐易水解成苯 酚,降低了产率。同时强酸性介质的存在,防止重氮盐与未反应的芳胺发生偶合。

2、对氨基苯磺酸进行重氮化反应时,为什么要先加碱使其变为盐?

答:可对氨基苯磺酸是两性化合物,其酸性比碱性强,能形成酸性内盐,它能与碱作用 生成盐,难与酸作用生成盐,所以不溶于酸。但重氮化反应要求在酸性溶液中完成,因此,首先将对氨基苯磺酸与碱作用,生成水溶性较大的对氨基苯磺酸钠,再进行重氮化反应。

3、 减压抽滤装置分离产物时,如何操作?需要注意哪些?

答: 减压过滤操作也就是抽滤,是利用真空水泵使抽滤瓶中的压强降低,以达到固液分离的目的的操作。其装置需要布氏漏斗、抽滤瓶、胶管、真空水泵、滤纸等组装而成。 注意事项:

(1)安装仪器,检查布氏漏斗与抽滤瓶之间连接是否紧密,真空水泵连接口是否漏气; (2)修剪滤纸,使其略小于布氏漏斗与,但要把所有的孔都覆盖住,并滴加蒸馏水使滤纸与漏斗连接紧密;

(3)将固液混合物转移到滤纸上; (4)打开真空水泵开关,开始抽滤;

(5)过滤完之后,先抽掉抽滤瓶接管,后关真空水泵。

(6)尽量使要过滤的物质处在布氏漏斗中央,防止其未经过滤,直接通过漏斗和滤纸之间的缝隙流下。 八、附录

1、实验仪器

烧杯、水浴锅、电炉子、石棉网、布氏漏斗、抽滤瓶、真空水泵、量筒、电子天平、药勺、称量纸、滤纸、玻璃棒。

2、实验药品

对氨基苯磺酸、N,N-二甲基苯胺、亚硝酸钠、浓盐酸、冰醋酸、5%氢氧化钠溶液、乙醇、乙醚、KI-淀粉试纸

3、药品的理化性能

常见的酸碱复习试题

常见的酸和碱 一、选择题:本题共12小题.每小题只有一个正确选项,每小题2分,共24分. 1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色,这是因为盐酸中含有大量的() A.氢原子 B.氢分子 C.氢离子 D.氯离子 2、下列物质属于碱类的是() A.纯碱 B.熟石灰 C.生石灰 D.石灰石 3、下列物质敞口放置在空气中较长时间后,质量会增加且变质的是() A.浓硫酸 B.酒精 C.烧碱 D.浓盐酸 4、下列说法正确的是() A.pH=0的溶液既不显酸性,也不显碱性,呈中性 B.碱类物质一定能使酚酞试液变红 C.有盐和水生成的反应不一定是中和反应 D.现要测定某溶液的pH,若事先用水把pH试纸润湿再测,则实际测得值与真实值比较将偏大5.(宿迁市)小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时,归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,则其中表示不正确 ...的是() A.紫色 B.蓝色 C.红色 D.无色6、聪明的小红同学在烧水是发现壶中有许多水垢[水垢的主要成分是CaC O3和Mg(OH)2],她设计了下列方法除去水垢,你认为可行的是 A、用食醋浸泡后冲洗 B、用洗涤剂溶液浸泡后冲洗 C、用食盐水浸泡后冲洗 D、用热的纯碱溶液浸泡扣冲洗 7.如图所示装置中,夹子处在关闭状态。现将NaOH溶液滴入广口瓶中,待充分反应后,打开夹子,试管中刚停止沸腾的水又重新沸腾了。对上述现象解释正确的是 A、试管内的气压减小,沸点升高 B、试管内的气压增大,沸点升高 C、试管内的气压减小,沸点降低 D、试管内的气压增大,沸点降低 8、氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液,下列方法不能够达到目的的是() A.分别滴加碳酸钠溶液 B.分别通入二氧化碳 C.分别滴加稀盐酸 D.分别长期露置于空气中 9、甲、乙、丙、丁分别是HNO 3、Ba(OH) 2 、Na 2 CO 3 、NaOH四种溶液中的一种。 已知乙和丙可以反应。乙和丁也可以反应,则下列说法正确的是() A.乙一定是HNO 3 B.丁一定是Na 2 CO 3 C.丙不可能是Ba(OH) 2 D.甲不

(完整版)常见指示剂的变色范围

序号 (No.) 名称(Name) pH变色范围 (pH transition interval) 酸色 (Acid color) 碱色(Base color) pKa 浓度(Concentration) 1 甲基紫(第一次变色)0.13~0.5 黄绿0.8 0.1%水溶液 2 甲酚红(第一次变色)0.2~1.8 红黄- 0.04%乙醇(50%)溶液 3 甲基紫(第二次变色) 1.0~1.5 绿蓝- 0.1%水溶液 4 百里酚蓝(第一次变色) 1.2~2.8 红黄 1.6 5 0.1%乙醇(20%)溶液 5 茜素黄R (第一次变色) 1.9~3.3 红黄- 0.1%水溶液 6 甲基紫(第三次变色) 2.0~3.0 蓝紫- 0.1%水溶液 7 甲基黄 2.9~4.0 红黄 3.3 0.1%乙醇(90%)溶液 8 溴酚蓝 3.0~4.6 黄蓝 3.85 0.1%乙醇(20%)溶液 9 甲基橙 3.1~4.4 红黄 3.40 0.1%水溶液 10 溴甲酚绿 3.8~5.4 黄蓝 4.68 0.1%乙醇(20%)溶液 11 甲基红 4.4~6.2 红黄 4.95 0.1%乙醇(60%)溶液 12 溴百里酚蓝 6.0~7.6 黄蓝7.1 0.1%乙醇(20%) 13 中性红 6.8~8.0 红黄7.4 0.1%乙醇(60%)溶液

14 酚红 6.8~8.0 黄红7.9 0.1%乙醇(20%)溶液 15 甲酚红(第二次变色)7.2~8.8 黄红8.2 0.04%乙醇(50%)溶液 16 百里酚蓝(第二次变色)8.0~9.6 黄蓝8.9 0.1%乙醇(20%)溶液 17 酚酞8.2~10.0 无色紫红9.4 0.1%乙醇(60%)溶液 18 百里酚酞9.4~10.6 无色蓝10.0 0.1%乙醇(90%)溶液 19 茜素黄R (第二次变色)10.1~12.1 黄紫11.16 0.1%水溶液 20 靛胭脂红11.6~14.0 蓝黄12.2 25%乙醇(50%)溶液 混合酸碱指示剂 序号 (No.) 指示剂名称(Indicator name) 浓度 (Concentration) 组成 (Constitution) 变色点pH(Transition point pH) 酸色 (Acid color) 碱色(Base color) 1 甲基黄0.1%乙醇溶液1:1 3.28 蓝紫绿 亚甲基蓝0.1%乙醇溶液 2 甲基橙0.1%水溶液1:1 4. 3 紫绿 苯胺蓝0.1%水溶液 3 溴甲酚绿0.1%乙醇溶液3:1 5.1 酒红绿 甲基红0.2%乙醇溶液 4 溴甲酚绿钠盐0.1%水溶液1:1 6.1 黄绿蓝紫 氯酚红钠盐0.1%水溶液 5 中性红0.1%乙醇溶液1:1 7.0 蓝紫绿 亚甲基蓝0.1%乙醇溶液 6 中性红0.1%乙醇溶液1:1 7.2 玫瑰绿 溴百里酚蓝0.1%乙醇溶液 7 甲酚红钠盐0.1%水溶液1:3 8.3 黄紫 百里酚蓝钠盐0.1%水溶液 8 酚酞0.1%乙醇溶液1:2 8.9 绿紫 甲基绿0.1%乙醇溶液 9 酚酞0.1%乙醇溶液1:1 9.9 无色紫 百里酚酞0.1%乙醇溶液 10 百里酚酞0.1%乙醇溶液2:1 10.2 黄绿 茜素黄0.1%乙醇溶液 注:混合酸碱指示剂要保存在深色瓶中。 氧化还原指示剂 序号 (No.) 名称 (Name) 氧化型颜色 (Oxidized color) 还原型颜色(Reduced color) Eind/V 浓度(Concentration) 1 二苯胺紫无色+0.76 1%浓硫酸溶液 2 二苯胺磺酸钠紫红无色+0.84 0.2%水溶液 3 亚甲基蓝蓝无色+0.532 0.1%水溶液 4 中性红红无色+0.24 0.1%乙醇溶液 5 喹啉黄无色黄- 0.1%水溶液 6 淀粉蓝无色+0.53 0.1%水溶液 7 孔雀绿棕蓝- 0.05%水溶液 8 劳氏紫紫无色+0.06 0.1%水溶液 9 邻二氮菲-亚铁浅蓝红+1.06 (1.485g邻二氮菲+0.695g硫酸亚铁)溶于100ml水 10 酸性绿橘红黄绿+0.96 0.1%水溶液

常用指示剂配制方法

55 种指示剂的配制方法 1 、如何配制饱和溴水 在有磨口玻璃塞的瓶内,将市售溴约50g (约16mL)在2小时内注于1L 水中,时常剧烈振荡,每次摇动之后,微开瓶塞,使积聚的溴蒸气放出。在贮存瓶底要有过量的溴。将溴水倒入试剂瓶时,过量的溴应当留于贮存瓶中而不要倒出。倾倒溴和溴水时,应在通风橱中进行。在倾倒溴时,为了防止被溴蒸气烧伤,应以凡士林涂手或带医用橡胶手套。 2 、配制碘水试剂的方法 称取分析纯碘片6.5g ,放于小烧杯中,另外称取固体KI 18.5g ,并先把碘片溶解于少量酒精中,再加入 水到100 毫升,搅拌均匀即可。 3 、碘酒的配方 碘12 25 g、碘化钾KI 10 g、乙醇C2H5OH 500 mL ,最后加水至 1 000 mL。 配制时应先将KI 溶解于10 mL 水中,配成饱和溶液。再将碘I2 加入KI 溶液中,然后加入C2H5OH ,搅拌溶解后,添加蒸馏水至1000 mL,即成为常用的皮肤消毒剂。 4、①0.1(1g/L )酚酞指示剂的配制方法 0.1 的酚酞指示剂是指100mL 溶液使用0.1g 的酚酞。配置方法:称

量0.1g 酚酞,然后用少量95%乙醇或者无水乙醇 0.1 100

100mL 0.5% (5g/L )酚酞乙0.5g 酚酞,溶于乙醇, 稀释至100mL, 无需pH8.3 10.0 )。] 说明》100 mL 滴定 液 1 2 强酸滴定弱碱(例如氨) 5 、如何配制石蕊指示剂 ①取1g 石蕊粉末溶于50mL 水中 中加30mL95% 乙醇100mL pH4.5 8.0 l00 mL 10g,醇40ml, 回流 煮沸1 小时,静置,倾去上 理2 次,每次30ml,水10ml 50ml 煮沸 pH4.5 8.0 6 、0.1%(1g/L) 甲基 橙 100mL

酸碱指示剂配制和变色范围

酸碱指示剂配制和变色范围 1 指示剂名称配置方法PH变色范围 2 甲基紫0.25g溶于100ml水。(GB 603--88 0.5g 溶于100ml水) 黄0.1--1.5蓝 3 间甲酚紫0.10g溶于13.6ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中,稀释至250ml。红1.2--2.8黄 4 对--二甲苯酚蓝0.10g溶于250ml乙醇。红1.2--2.8黄 5 百里香酚蓝(麝香草酚蓝)0.10g溶于10.75ml 0.02mol/L氢氧化钠中,稀释至250ml。红1.2--2.8黄 6 二苯胺橙(桔黄IV)0.10g溶于100ml水。红1.3--3.0黄 7 茜素黄R 0.10g溶于100ml温水。红1.9--3.3黄 8 2,6-二硝基酚0.10g溶于20ml乙醇中。稀释至100ml。无色2.4--4.0黄 9 2,4-二硝基酚0.10g溶于20ml乙醇中。稀释至100ml。无色2.4--4.4黄 10 对--二甲氨基偶氮苯(二甲基黄)0.10g溶于200ml乙醇。红2.9--4.0黄 11 溴酚蓝0.10g溶于13.6ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中,稀释至250ml。(GB 603-88 0.040g 溶于乙醇,用乙醇稀释至100ml。)黄3.0--4.6紫 12 刚果红0.10g溶于100ml水。蓝紫3.0--5.2红 13 树脂质酸(玫红酸)1.0g溶于100ml乙醇(50%V/V)中。黄6.8--8.2红 14 喹啉蓝0.10g溶于100ml乙醇。无色7.0--8.0紫蓝 15 甲酚红0.10g溶于13.1ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中,稀释至250ml。黄7.2--8.8紫红 16 1-萘酚酞1.0g溶于100ml乙醇(50%V/V)中。粉红7.0--8.6蓝绿 17 间中酚紫0.10g溶于13.1ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中,稀释至250ml。黄7.4--9.0紫 18 酚酞0.10g溶于60ml乙醇中,稀释至100ml。(GB603-88 1.0g溶于6100ml乙醇中) 无色8.0--10.0红 19 邻甲酚酞0.10g溶于250ml乙醇。无色8.2--9.8红 20 1-萘酚苯0.10g溶于100ml乙醇。黄8.5--9.8绿 21 百里香酚酞(麝香草酚酞)0.10g溶于100ml乙醇。无色9.0--10.2蓝 22 茜素黄GG 0.10g溶于100ml乙醇(50%V/V)中。黄10.0--12.0棕黄 23 甲基橙0.10g溶于100ml水。红3.0--4.4黄 24 溴氯酚蓝0.10g溶于8.6ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中,稀释至250ml。黄3.2--4.8紫 25 茜素磺酸钠1.0g溶于100ml水。黄3.7--5.2紫 26 2,5--二硝基酚0.10g溶于20ml乙醇中。稀释至100ml。黄3.2--4.8紫 27 溴甲酚绿0.10g溶于7.15ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中,稀释至250ml。黄3.8--5.4蓝 28 甲基红0.10g溶于3.72ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中,稀释至250ml。红4.2--6.2黄 29 氯酚红0.10g溶于11.8ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中,稀释至250ml。黄5.0--6.6玫瑰红 30 对硝基酚0.25g溶于100ml水。无色5.6--7.4黄 31 溴甲酚紫0.10g溶于9.25ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中,稀释至250ml。黄5.2--6.8紫 32 溴酚红0.10g溶于9.75ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中,稀释至250ml。黄5.2--7.0红 33 溴百里香酚蓝(溴麝香草酚蓝)0.10g溶于8.0ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中,稀释至250ml。黄6.0--7.6蓝 34 姜黄饱和水溶液黄6.0--8.0橙红 35 苯酚红0.10g溶于14.20ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中,稀释至250ml。黄6.8--8.2红 36 中性红0.10g溶于70ml乙醇中。稀释至100ml。红6.8--8.0黄

甲基橙的制备

甲基橙的制备 一.实验目的 1. 通过甲基橙的制备学习重氮化反应和偶合反应的实验操作; 2. 巩固盐析和重结晶的原理和操作。 二.实验原理 甲基橙是一种指示剂,它是由对氨基苯磺酸重氮盐与N,N-二甲基苯胺的醋酸盐,在弱酸性介质中偶合得到的。偶合首先得到的是嫩红色的酸式甲基橙,称为酸性黄,在碱中酸性黄转变为橙色的钠盐,即甲基橙。 三.实验主要仪器及试剂 仪器:烧杯,布氏漏斗,吸滤瓶,干燥表面皿,滤纸 ,KI -淀粉试纸 。 试剂:对氨基苯磺酸 2.0g ,亚硝酸钠 0.8g ,5%氢氧化钠10 mL ,N,N -二甲基苯胺 1.3 mL , 氯化钠溶液20ml ,浓盐酸 2.5mL ,冰醋酸 1 mL ,10%氢氧化钠15ml ,乙醇4ml. 四.所用化学药品物理性质 外观 溶解性 熔点 毒性 相对分子质量 对氨基 苯磺酸 白色至灰白色 粉末 在冷水中微溶,溶于沸水,微溶于乙醇乙醚和苯 288℃ 摄入、吸入或经皮肤吸收后对身体有害。具有刺激作用 173.83g/mol N,N -二甲基苯胺 淡黄色至浅褐色油状 微溶于水,溶于水乙醇、氯仿、乙醚及芳香族 1.5~ 2.5℃ 高毒。吸入其气体或经皮肤吸收引起中毒 121.18g/mol NH 2 HO 3S NH 3 O 3S NaOH NH 2 NaO 3S H 2O

五.实验步骤及现象 实验时间 实验内容 实验现象 13:30~13:35 称取2.00g 对氨基苯磺酸于100ml 烧杯中,再加入10ml5%NaOH ,水浴加热至溶解。 对氨基苯磺酸为白色粉末状,溶解后溶液呈橙黄色。 13:35~13:42 让溶液冷却至室温。 13:42~13:54 向溶液中加入0.8gNaNO3和6ml 水,混合均匀后,冰水浴冷却。 加入NaNO3后,溶液的橙色变淡,溶液中有白色的小颗粒。 13:54~14:01 将2.5ml 浓HCl 慢慢加入到13ml 的水中,混合均匀后。边搅拌边逐滴加入到溶液中。然后用KI-淀粉试纸检验。 加入HCl 后溶液颜色加深,变成了红色溶液,但溶液中又有很多白色颗粒。KI-淀粉试纸呈紫色。 14:01~14:17 冰水浴15min.制得重氮盐。 溶液分层。下层为白色颗粒。 14:20~14:30 将1.3mlN,N-二甲基苯胺和1ml 冰醋酸加到试管中,震荡混合后,边搅拌边加到重氮盐中,搅拌10min 。 N,N-二甲基苯胺淡黄色 液体,有刺激臭味 有机溶剂。 甲基橙 橙红色 鳞状晶体或粉末 微溶于水,较易溶于热水,不溶于乙醇。 300℃ 低毒类,对眼睛有刺激性 327.33g/mol

滴定曲线及指示剂的选择

滴定曲线及指示剂的选择(二) 【学习要求】 1.理解弱酸或弱碱的滴定曲线、突跃范围的确定及指示剂的选择。 2.掌握弱酸或弱碱的滴定条件 【复习回顾】 1、什么是酸碱滴定曲线?什么是滴定突跃? 2、强碱滴定强酸一般选用什么酸碱指示剂? 3、弱酸、弱碱、强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、缓冲溶液的pH的计算公式 【预习内容】有人说“在化学计量点时溶液的pH等于7”你认为对吗?试举例说明 【学习内容】 一、弱酸或弱碱的滴定 以0.1000mol/L NaOH滴定20mL 0.1000mol/L HAC溶液为例 1、滴定前 溶液的pH取决于pH= 2、滴定开始至化学计量点前 溶液的pH取决于,当加入的NaOH溶液体积达到99.9%,此时消耗mLNaOH,溶液的pH= 3、化学计量点时 此阶段溶液的pH处于突变状态,此时溶液中的溶质为。此时消耗mLNaOH,溶液的pH= 4、化学计量点后 当加入的NaOH溶液体积达到100.1%时,此时消耗mLNaOH,此时溶液的溶质主要为,溶液的pH=

5、滴定曲线和滴定突跃 (1)绘制滴定曲线,描述变化特点 (2)根据突跃范围选择指示剂 (3)影响突跃范围大小的因素 强酸(强碱)滴定弱碱(弱酸)时,溶液越稀,滴定突跃范围。弱碱的Kb值(弱酸Ka值)越小,即酸越弱,突跃范围越 6、弱酸或弱碱准确滴定的条件为。多元弱酸或多元弱碱,若Ka1或Kb1满足上述滴定分析条件,则可以直接滴定;;若相邻两级电离常数之比,还可以分步滴定。 【例题1】 试判断c=1.0mol/L的甲酸、氨水,氢氰酸能否用酸碱滴定法直接滴定。 【例题2】用0.1000mol/LHCl滴定20mL氨水溶液,滴定突跃是多少?化学计量点pH是多少?应选择哪种指示剂? 【课后练习】 1、在酸碱滴定中,化学计量点时溶液的pH ( ) A. 大于7 B. 小于7 C.等于7 D.都有可能 2、在用盐酸测定硼砂时,化学计量点时pH=5.1,应选用下列哪一种指示剂() A.甲基橙 B. 甲基红 C 酚酞D甲基黄(2.9—4.0) 3、0.1000mol/LNaOH滴定20mL 0.1000mol/L HCOOH溶液的化学计量点pH是多少?应选择何种指示剂?

实验室常用指示剂的配制

实验室常用得指示剂配制 1 百里香酚蓝-酚酞混合指示液 取3份体积百里香酚蓝溶液(1g/L)与2份体积酚酞溶液(1g/L)混合均匀。 2 甲基红-亚甲基蓝混合指示液 将50mL甲基红溶液(2g/L)与50mL亚甲基蓝溶液(1g/L)混合。 3 酸性铬蓝K-萘酚绿B混合指示剂 称取0、1g酸性铬蓝K,0、1g萘酚绿B与20g干燥氯化钾,置于研钵中,充分研磨混匀,贮存于棕色广口瓶中。 4 溴百里(香)酚蓝-苯酚红混合指示液 0、08g溴百里酚蓝与0、1g苯酚红溶于20mL乙醇中,加水50mL,用氢氧化钠溶液(4g/L)调至pH为7、5(红紫色),再以水稀释至100mL。 5 溴甲酚绿-甲基橙混合指示液 6份体积溴甲酚绿溶液(1g/L)与1份体积甲基橙溶液(1g/L)混合。 6 溴甲酚绿-甲基红混合指示液 3份体积溴甲酚绿溶液(1g/L)与1份体积甲基红溶液(1g/L)混合,摇匀,贮存于棕色瓶中。 7 1,10-菲罗啉-硫酸亚铁铵混合指示液 称取1、6g1,10-菲罗啉及1g硫酸亚铁铵(或0、7g硫酸亚铁),溶于100mL 水中,贮存于棕色瓶中。 8 甲基红指示液(1g/L) 称取0、10g甲基红,溶于乙醇,用乙醇稀释至100mL。 9 溴甲酚绿指示液(2g/L)

称取0、20g溴甲酚绿溶解于6mL氢氧化钠溶液(4g/L)与5mL乙醇中,用水稀释至100mL。 10 甲基橙指示液(1g/L) 称取0、10g甲基橙,溶于70℃水中,冷却,用水稀释至100mL。 11 酚酞指示液(10g/L) 称取1、0g酚酞,溶于乙醇,用乙醇稀释至100mL。 12 溴(甲)酚蓝指示液(1g/L) 称取0、10g溴酚蓝,溶于乙醇,用乙醇稀释至100mL。 13 钙指示液(钙羧酸指示剂) 称取0、20g钙指示剂〔2-羟基-1-(2-羟基-4-磺酸-1-萘偶氮)-3-萘甲酸〕(C21H14N2O7S)或其钠盐与10g在105℃干燥得氯化钠,置于研钵中研细混匀。贮存于棕色磨口瓶中。 14 铬黑T指示剂 将1、0g铬黑T与100、0g干燥得氯化钠,置于研钵中,研细混匀。贮存于棕色磨口瓶中。 15 铬黑T指示液(5g/L) 称取0、50g铬黑T与4、5g氯化羟胺,溶于乙醇中,用乙醇稀释至100mL,贮存于棕色瓶中。可保持数月不变质。 16 百里香酚蓝指示液(1g/L) 溶解0、10g百里香酚蓝于2、2mL氢氧化钠溶液(4g/L)与5mL乙醇中,稀释至100mL。 17 孔雀绿指示液(1g/L)

23种混合酸碱指示剂配制

书山有路勤为径,学海无涯苦作舟 23 种混合酸碱指示剂配制 下列23 种混合指示剂系按变色pH 由小至大顺序排列,并将变色pH 在圆括号中列出,左边系酸型色,右边系碱型色。凡标有*记号的,是必须贮存于深 色瓶子里的指示剂。混合指示剂般是由两种离解常数K1 值相近似的指示剂混 合而成,也可由种指示剂和种惰性染料组成。需要将滴定终点限制在很窄的 pH 域内时可以采用。具体配制时,两者的体积比必须适当。甲基黄+亚甲蓝 *(蓝紫3.25 绿) 1 体积1g/L 甲基黄的乙醇溶液与1 体积1g/L 亚甲蓝的乙醇溶液混合,摇匀。六甲氧基三苯基卡必醇+甲基绿*(紫4.0 绿) 1 体积1g/L 六甲氧基三苯基卡必醇的乙醇溶液与1 体积1g/L 甲基绿的乙醇溶液混合,摇匀。(4.0 为蓝紫)甲基橙+靛蓝胭脂红*(紫4.1 绿) 1 体积1g/L 甲基橙水溶液与1 体积2.5 g/L 靛蓝胭脂红水溶液混合。甲基橙+苯胺蓝(紫4.3 绿) 1 体积1g/L 甲基橙水溶液与1 体积1g/L 苯胺蓝水溶液混合。溴甲酚绿钠盐+甲基橙(橙4.3 蓝绿) 1 体积1g/L 溴甲酚绿钠盐水溶液与1 体积0.2 g/L 甲基橙水溶液混合。(4.3 为淡绿)溴甲酚绿+甲基红(酒红5.1 绿) 3 体积1g/L 溴甲酚绿的乙醇溶液与1 体积2 g/L 甲基红的乙醇溶液混合。甲基红+亚甲蓝*(红紫5.4 绿) 1 体积2 g/L 甲基红的乙醇溶液与1 体积1g/L 亚甲蓝的乙醇溶液混合。(5.4 为不明鲜蓝色)氯酚红钠盐+苯胺蓝(绿5.8 紫)1 体积1g/L 氯酚红钠盐水溶液与1 体积1g/L 苯胺蓝水溶液混合。(5.8 为淡紫)溴甲酚绿钠盐+氯酚红钠盐(黄绿6.1 蓝紫) 1 体积1g/L 溴甲酚绿钠盐水溶液与1 体积1g/L 氯酚红钠盐水溶液混合。溴甲酚紫钠盐+溴百里酚蓝钠盐(黄6.7 紫蓝) 1 体积1g/L 溴甲酚紫钠盐水溶液与1 体积1g/L 溴百里酚蓝钠盐水溶液混合。溴百里酚蓝钠盐+石蕊精(紫6.9 蓝) 2 体积1g/L 溴百里酚蓝钠盐水溶液与1 体积1g/L 石蕊精水溶液混合。中性红+亚甲蓝*(紫蓝7.0 绿) 1 体积1g/L 中性红的乙醇溶液与1 体积的1g/L 亚甲蓝的乙醇溶液混合。(7.0 为紫蓝)

甲基橙(实验室酸碱指示剂)的制备-学生用

甲基橙(实验室酸碱指示剂)的制备 一、训练要求 1、学习和掌握甲基橙(实验室酸碱指示剂)制备原理和方法,清楚反应的影响因素,进行制备方案的查询和选择。 2、根据所确定的方案查阅并记录原料、中间产物、副产物、产品的常规物性和毒理性质。做实验环境的评估、选择和安全预案。 3、理解反应过程中出现的副反应,且在合成操作后,有逻辑的明确提纯方案。 4、根据实施路线和数量要求,合理选择适合的玻璃仪器,辅助装置,并能够正确、熟练的搭建实验装置。 5、能够熟练的操作仪器,控制反应进程,对粗品进行纯化处理,进行基本的性质检测。 6、实验训练中,能够仔细观察现象,正确分析现象的原因,进行对应的正确操作与处理。 7、实验过程中,及时、准确、正确的记录实验数据和现象。实验结束后进行数据的归纳、整理、计算。 8、本实验要求熟练掌握:试剂的称量、低温合成、洗涤与抽滤操作、干燥、以及熔点仪的使用。 二、教学重点和难点 重点:偶氮化合物的制备原理和方法,反应设备的搭建,减压抽滤的原理和方法。 难点:通过减压抽滤去除固液混合组分中非产品成分的方法。甲基橙(实验室酸碱指示剂)粗品的重结晶提纯。 本制备过程的粗产物是固液非均相体系,并含有副产物,使用减压抽滤和重结晶的处理方式,获得纯度较高的产品是典型的固液混合相产物处理方法,在有机合成操作中具有代表意义。 三、试验原理 中文别名:金莲橙D 英文名称::Methyl Orange 结构式: 外观与性状:橙黄色鳞状晶体或粉末。 分子量:327.24 甲基橙的变色范围是pH<3.1 变红,pH>4.4变黄,3.1~4.4呈橙色。

相对密度:1.28 溶解性: 微溶于冷水,易溶于热水,几乎不溶于乙醇; 最大吸收波长:505nm 在酸碱滴定中主要用作酸碱指示剂,在氧化还原滴定法中可以用作氧化还原指示剂,在催化动力光度分析和氧化还原光度分析中主要用作还原剂,在配合物水相光度分析中主要用作配位剂。 主反应: 甲基橙是指示剂,它是由对氨基苯磺酸重氮盐与N ,N —二甲基苯胺的醋酸盐,在弱酸性介质中偶合,首先得到亮黄色的酸式甲基橙称为酸性黄,在碱中酸性黄转变为橙黄色的钠盐,即甲基橙。 大多数重氮盐很不稳定,温度高时易发生分解,所以重氮化反应和偶合反应都需在低温下进行。同时强酸性介质的存在,防止重氮盐与未反应的芳胺发生偶合。 对氨基苯磺酸是两性化合物,其酸性比碱性强,能形成酸性内盐,它能与碱作用生成盐,难与酸作用生成盐,所以不溶于酸。但重氮化反应要求在酸性溶液中完成,因此,首先将对氨基苯磺酸与碱作用,生成水溶性较大的对氨基苯磺酸钠,再进行重氮化反应。 四、实验步骤 第一部分,重氮盐的制备 第一步:在100 mL 烧杯中,加入2.1 g 对氨基苯磺酸,10 mL 5% NaOH 溶液,水浴中,加热溶解,冷却至室温。 第二步:加入0.8 g 亚硝酸钠,溶解。搅拌下将混合物分批倒入装有13 mL 冰水和2.5 mL 浓盐酸的烧杯中,保持温度在5 ℃以下(重氮盐为细粒状白色沉淀)。冰盐浴中放置15 min ,使重氮化反应完全。 第二部分,偶合反应 第一步:在另一烧杯中加入1.2 g N , N-二甲基苯胺,溶于1 mL 冰醋酸中,不断搅拌 NH 2 HO 3S NH 3 O 3S NaOH NH 2 NaO 3S H 2O

滴定终点指示剂的选择

滴定终点与指示剂的选择 河北省宣化县第一中学栾春武 酸碱中和滴定的关键:一要准确测定出参加中和反应的酸、碱溶液的体积;二要准确判断中和反应是否恰好完全反应。 酸碱指示剂可在中和反应终点时出现颜色变化,因此终点判断须选择合适指示剂。 酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点,为准确判断滴定终点,须选用变色明显,变色范围的pH与恰好中和时的pH吻合的酸碱指示剂。 指示剂的变色范围越窄越好,pH稍有变化,指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽,且在滴定终点时颜色的变化不易观察,所以在中和滴定中不采用。 酚酞和甲基橙是中和滴定时常用的指示剂,其变色范围分别是:甲基橙的pH在3.1~4.4之间,酚酞的pH在8.2~10.0之间。如用0.1000 mol/L的NaOH溶液去滴定20.00 mL 0.1000 mol/L 的盐酸溶液,理论上应用去NaOH溶液20.00 mL,这时溶液的pH=7。但如果用酚酞作指示剂,在它所指示的滴定终点时,pH≠7,而是在8.2~10.0之间。实际计算表明,当滴定到终点时,溶液的pH并不一定等于7,而是存在误差的。这是由指示剂的变色范围所导致的,所造成的误差是在许可范围之内,可以忽略不计。 溶液颜色的变化由浅到深容易观察,而由深变浅不易观察。强酸强碱之间的互滴,尽管甲基橙或酚酞都可以选用。但为了减小误差,应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。如强酸滴定强碱时,甲基橙加在碱里,达到滴定终点时,溶液颜色由黄色变橙色,易于观察,故选择甲基橙。用强碱滴定强酸时,酚酞加在酸中,达到滴定终点时,溶液颜色由无色变浅红色,易于观察,故选择酚酞。 若酸与碱中有一方是弱的,则要根据中和后所得的盐溶液的pH来确定选择哪一种指示剂。一般说来:强酸中和弱碱时,选择甲基橙(变色范围pH在3.1~4.4之间,生成的强酸弱碱盐显酸性);强碱中和弱酸时,选择酚酞(变色范围pH在8.2~10.0之间,生成的强碱弱酸盐显碱性)。 一、选择指示剂 【例题1】已知常温、常压下,饱和CO2的水溶液的pH=3.9,则可推断用标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时,适宜选择的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是()。 A. 石蕊,由蓝变红 B. 甲基橙,由橙变黄 C. 酚酞,红色褪去 D. 甲基橙,由黄变橙 解析:标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时,发生的反应是:NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+ H2O,滴定终点时pH=3.9,因此滴定终点时溶液显酸性,指示剂选用甲基橙(3.1~4.4),滴定终点时溶液pH降低到3.9,颜色由黄变橙。 答案:D

实验室常用指示剂的配制

实验室常用的指示剂配制 1?百里香酚蓝-酚酞混合指示液? 取3份体积百里香酚蓝溶液(1g/L)和2份体积酚酞溶液(1g/L)混合均匀。? 2?甲基红-亚甲基蓝混合指示液? 将50mL甲基红溶液(2g/L)和50mL亚甲基蓝溶液(1g/L)混合。? 3?酸性铬蓝K-萘酚绿B混合指示剂? 称取酸性铬蓝K,萘酚绿B和20g干燥氯化钾,置于研钵中,充分研磨混匀,贮存于棕色广口瓶中。? 4?溴百里(香)酚蓝-苯酚红混合指示液? 溴百里酚蓝和苯酚红溶于20mL乙醇中,加水50mL,用氢氧化钠溶液(4g/L)调至pH为(红紫色),再以水稀释至100mL。? 5?溴甲酚绿-甲基橙混合指示液? 6份体积溴甲酚绿溶液(1g/L)和1份体积甲基橙溶液(1g/L)混合。? 6?溴甲酚绿-甲基红混合指示液? 3份体积溴甲酚绿溶液(1g/L)与1份体积甲基红溶液(1g/L)混合,摇匀,贮存于棕色瓶中。? 7 1,10-菲罗啉-硫酸亚铁铵混合指示液? 称取,10-菲罗啉及1g硫酸亚铁铵(或硫酸亚铁),溶于100mL水中,贮存于棕色瓶中。? 8?甲基红指示液(1g/L)?

称取甲基红,溶于乙醇,用乙醇稀释至100mL。? 9?溴甲酚绿指示液(2g/L)? 称取溴甲酚绿溶解于6mL氢氧化钠溶液(4g/L)和5mL乙醇中,用水稀释至100mL。? 10?甲基橙指示液(1g/L)? 称取甲基橙,溶于70℃水中,冷却,用水稀释至100mL。? 11?酚酞指示液(10g/L)? 称取酚酞,溶于乙醇,用乙醇稀释至100mL。? 12?溴(甲)酚蓝指示液(1g/L)? 称取溴酚蓝,溶于乙醇,用乙醇稀释至100mL。? 13?钙指示液(钙羧酸指示剂)? 称取钙指示剂〔2-羟基-1-(2-羟基-4-磺酸-1-萘偶氮)-3-萘甲酸〕 (C21H14N2O7S)或其钠盐与10g在105℃干燥的氯化钠,置于研钵中研细混匀。贮存于棕色磨口瓶中。? 14?铬黑T指示剂? 将铬黑T与干燥的氯化钠,置于研钵中,研细混匀。贮存于棕色磨口瓶中。? 15?铬黑T指示液(5g/L)? 称取铬黑T和氯化羟胺,溶于乙醇中,用乙醇稀释至100mL,贮存于棕色瓶中。可保持数月不变质。? 16?百里香酚蓝指示液(1g/L)?

实验室常用溶液及试剂配制(重新排版)

实验室常用溶液及试剂配制 一、实验室常用溶液、试剂的配制-------------------------------------------------------1 表一普通酸碱溶液的配制 表二常用酸碱指示剂配制 表三混合酸碱指示剂配制 表四容量分析基准物质的干燥 表五缓冲溶液的配制 1、氯化钾-盐酸缓冲溶液 2、邻苯二甲酸氢钾-氢氧化钾缓冲溶液 3、邻苯二甲酸氢钾-氢氧化钾缓冲溶液 4、乙酸-乙酸钠缓冲溶液 5、磷酸二氢钾-氢氧化钠缓冲溶液 6、硼砂-氢氧化钠缓冲溶液 7、氨水-氯化铵缓冲溶液 8、常用缓冲溶液的配制 二、实验室常用标准溶液的配制及其标定-----------------------------------------------4 1、硝酸银(C AgNO3=0.1mol/L)标准溶液的配制 2、碘(C I2=0.1mol/L)标准溶液的配制 3、硫代硫酸钠(C Na2S2O3=0.1mol/L)标准溶液的配制 4、高氯酸(C HClO4=0.1mol/L)标准溶液的配制 5、盐酸(C HCl=0.1mol/L)标准溶液的配制 6、乙二胺四乙酸二钠(C EDTA =0.1mol/L)标准溶液的配制 7、高锰酸钾(C K2MnO4=0.1mol/L)标准溶液的配制 8、氢氧化钠(C NaOH=1mol/L)标准溶液的配制 三、常见物质的实验室试验方法 ----------------------------------------------------------6 1、柠檬酸(C6H8O7·H2O) 2、钙含量测定(磷酸氢钙CaHPO4、磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2·H2O、钙粉等) 3、氟(Fˉ)含量的测定 4、磷(P)的测定 5、硫酸铜(CuSO4·5H2O) 6、硫酸锌(ZnSO4·H2O) 7、硫酸亚铁(FeSO4·H2O) 8、砷 9、硫酸镁(MgSO4) 四、维生素检测--------------------------------------------------------------------------------8 1、甜菜碱盐酸盐 2、氯化胆碱

几种常用指示剂配置方法

常用指示剂配置方法 1. 1%酚酞 配制方法:称取1g酚酞,用100mL无水乙醇溶,变色范围pH8.3~10.0(无色→红)。2. 甲基红指示剂 用途:配制甲基红-溴甲酚绿混合指示剂 配制方法:称取1g甲基红,用1000mL无水乙醇溶解 3. 0.1%溴甲酚绿 用途:配制甲基红-溴甲酚绿混合指示剂 配制方法:称取1g溴甲酚绿,用1000mL无水乙醇溶解,变色范围pH3.6~5.2(黄→蓝)。 4. 甲基红-溴甲酚绿混合指示剂 用途:测蛋白质用指示剂 配制方法:临用时按0.1%甲基红:0.1%溴甲酚绿=1:5体积比混合而成 5. 淀粉指示液 配制方法:取可溶性淀粉0.5g,加水5ml搅匀后,缓缓倾入100ml沸水中,随加随搅拌,继续煮沸2分钟,放冷,倾取上层清液,即得。本液应临用新制。 6. 溴百里香酚蓝(溴麝香草酚蓝) 配制方法:0.10g溶于8.0ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中,稀释至250ml。黄6.0--7.6蓝7.甲基红-溴甲酚绿混合指示液取0.1%甲基红的乙醇溶液20ml,加0.2%溴甲酚绿的乙醇溶液30ml,摇匀,即得。 8. 甲基橙指示液 配制方法:取甲基橙0.1g,加水100ml使溶解,即得。变色范围pH3.2~4.4(红→黄)。 9. 铬黑T指示剂 配制方法:取铬黑T 0.1g,加氯化钠10g,研磨均匀,即得。 10. 碘化钾淀粉指示液 配制方法:取碘化钾0.2g,加新制的淀粉指示液100ml使溶解 11. 1,10-菲罗啉-硫酸亚铁铵混合指示液 配制方法:称取1.6g1,10-菲罗啉及1g硫酸亚铁铵(或0.7g硫酸亚铁),溶于100mL水中,贮存于棕色瓶中。

实验室常用指示剂的配制

实验室常用指示剂的配制 LELE was finally revised on the morning of December 16, 2020

实验室常用的指示剂配制 1?百里香酚蓝-酚酞混合指示液取3份体积百里香酚蓝溶液(1g/L)和2份体积酚酞溶液(1g/L)混合均匀。2?甲基红-亚甲基蓝混合指示液将50mL甲基红溶液(2g/L)和50mL亚甲基蓝溶液(1g/L)混合。3?酸性铬蓝K-萘酚绿B 混合指示剂称取酸性铬蓝K,萘酚绿B和20g干燥氯化钾,置于研钵中,充分研磨混匀,贮存于棕色广口瓶中。4?溴百里(香)酚蓝-苯酚红混合指示液溴百里酚蓝和苯酚红溶于20mL乙醇中,加水50mL,用氢氧化钠溶液 (4g/L)调至pH为(红紫色),再以水稀释至100mL。5?溴甲酚绿-甲基橙混合指示液6份体积溴甲酚绿溶液(1g/L)和1份体积甲基橙溶液(1g/L)混合。6?溴甲酚绿-甲基红混合指示液3份体积溴甲酚绿溶液(1g/L)与1份体积甲基红溶液(1g/L)混合,摇匀,贮存于棕色瓶中。71,10-菲罗啉-硫酸亚铁铵混合指示液称取,10-菲罗啉及1g硫酸亚铁铵(或硫酸亚铁),溶于100mL水中,贮存于棕色瓶中。8?甲基红指示液(1g/L) 称取甲基红,溶于乙醇,用乙醇稀释至100mL。9?溴甲酚绿指示液(2g/L) 称取溴甲酚绿溶解于6mL氢氧化钠溶液(4g/L)和5mL乙醇中,用水稀释至100mL。10?甲基橙指示液(1g/L) 称取甲基橙,溶于70℃水中,冷却,用水稀释至100mL。11?酚酞指示液(10g/L) 称取酚酞,溶于乙醇,用乙醇稀释至100mL。12?溴(甲)酚蓝指示液(1g/L) 称取溴酚蓝,溶于乙醇,用乙醇稀释至100mL。13?钙指示液(钙羧酸指示剂) 称取钙指示剂〔2-羟基-1-(2-羟基-4-磺酸-1-萘偶氮)-3-萘甲酸〕(C21H14N2O7S)或其钠盐与10g在105℃干燥的氯化钠,置于研钵中研细混匀。贮存于棕色磨口瓶中。14?铬黑T指示剂将铬黑T与干燥的氯化钠,置于研钵中,研细混匀。贮存于棕色磨口瓶中。15?铬黑T指示液(5g/L) 称取铬黑T和氯化羟胺,溶于乙醇中,用乙醇稀释至100mL,贮存于棕色瓶中。可保持数月不变质。16?百里香酚蓝指示液 (1g/L) 溶解百里香酚蓝于氢氧化钠溶液(4g/L)和5mL乙醇中,稀释至 100mL。17?孔雀绿指示液(1g/L) 称取孔雀绿,溶于水,稀释至100mL。18?二甲酚橙指示液(2g/L) 称取二甲酚橙,溶于水,稀释至100mL。19?二苯偶氮碳酰肼指示液(5g/L) 将二苯偶氮碳酰肼(C13H12ON4)溶于乙醇,用乙醇稀释至100mL。溶液贮存于冰箱中。20?对硝基苯酚指示液(1g/L) 称取对硝基苯酚,溶于乙醇,用乙醇稀释至100mL。21?苯酚红指示液L) 将苯酚红,氢氧化钠溶液(2g/L)和5mL乙醇一起温热,待溶解后,加入50mL 乙醇,用水稀释至250mL。22?达旦黄指示液L) 称取达旦黄,溶于乙醇中,用乙醇稀释至100mL。23?硫酸铁铵指示液(80g/L) 溶解硫酸铁铵〔NH4Fe(SO4)〕在约75mL水中,过滤,加几滴硫酸,稀释至100mL。24?淀粉指示液(10g/L) 可溶性淀粉与5mg红色碘化汞混合,并用足够冷的水调成稀薄的糊状,在不断搅拌下,慢慢注入100mL沸水中,煮沸混合物,充分搅拌至稀薄透明的流动形式,冷却后使用。将1g可溶性淀粉与5mL水

常见指示剂配置方法

8.1百里香酚蓝-酚酞混合指示液 取3份体积百里香酚蓝溶液(1g/L)和2份体积酚酞溶液(1g/L)混合均匀。 8.2甲基红-亚甲基蓝混合指示液 将50mL甲基红溶液(2g/L)和50mL亚甲基蓝溶液(1g/L)混合。 8.3酸性铬蓝K-萘酚绿B混合指示剂 称取0.1g酸性铬蓝K,0.1g萘酚绿B和20g干燥氯化钾,置于研钵中,充分研磨混匀,贮存于棕色广口瓶中。 8.4溴百里(香)酚蓝-苯酚红混合指示液 0.08g溴百里酚蓝和0.1g苯酚红溶于20mL乙醇中,加水50mL,用氢氧化钠溶液(4g/L)调至pH为7.5(红紫色),再以水稀释至100mL。 8.5溴甲酚绿-甲基橙混合指示液 6份体积溴甲酚绿溶液(1g/L)和1份体积甲基橙溶液(1g/L)混合。 8.6溴甲酚绿-甲基红混合指示液 3份体积溴甲酚绿溶液(1g/L)与1份体积甲基红溶液(1g/L)混合,摇匀,贮存于棕色瓶中。 8.7 1,10-菲罗啉-硫酸亚铁铵混合指示液 称取1.6g1,10-菲罗啉及1g硫酸亚铁铵(或0.7g硫酸亚铁),溶于100mL水中,贮存于棕色瓶中。 8.8甲基红指示液(1g/L) 称取0.10g甲基红,溶于乙醇,用乙醇稀释至100mL。 8.9溴甲酚绿指示液(2g/L) 称取0.20g溴甲酚绿溶解于6mL氢氧化钠溶液(4g/L)和5mL乙醇中,用水稀释至100mL。 8.10甲基橙指示液(1g/L) 称取0.10g甲基橙,溶于70℃水中,冷却,用水稀释至100mL。 8.11酚酞指示液(10g/L) 称取1.0g酚酞,溶于乙醇,用乙醇稀释至100mL。 8.12溴(甲)酚蓝指示液(1g/L) 称取0.10g溴酚蓝,溶于乙醇,用乙醇稀释至100mL。 8.13钙指示液(钙羧酸指示剂) 称取0.20g钙指示剂〔2-羟基-1-(2-羟基-4-磺酸-1-萘偶氮)-3-萘甲酸〕 (C21H14N2O7S)或其钠盐与10g在105℃干燥的氯化钠,置于研钵中研细混匀。贮存于棕色磨口瓶中。 8.14铬黑T指示剂 将1.0g铬黑T与100.0g干燥的氯化钠,置于研钵中,研细混匀。贮存于棕色磨口瓶中。 8.15铬黑T指示液(5g/L) 称取0.50g铬黑T和4.5g氯化羟胺,溶于乙醇中,用乙醇稀释至100mL,贮存于棕色瓶中。可保持数月不变质。 8.16百里香酚蓝指示液(1g/L) 溶解0.10g百里香酚蓝于2.2mL氢氧化钠溶液(4g/L)和5mL乙醇中,稀释至 100mL。 8.17孔雀绿指示液(1g/L) 称取0.10g孔雀绿,溶于水,稀释至100mL。

MSDS_甲基橙指示剂

MSDS_甲基橙指示剂 Material Safety Data Sheet / 物质安全资料表 第一部分化学品及企业标识 化学品中文名称:甲基橙指示剂 化学品俗名或商品名:甲基橙指示剂 ,gold orange 化学品英文名称:Methyl orange 企业名称:台湾默克股份有限公司 地址:台北市南京东路5段188号6-5 邮编:-- 电子邮件地址:-- 传真号码:02-27422766 企业应急电话:02-27422788 转 320 技术说明书编码:159275,101322 生效日期:2004年9月1日 国家应急电话:事故应急救援(021)62533429(F) , FAX(021)62563255 , 火警119 第二部分成分/组成信息 , 纯品混合物化学品名称:甲基橙指示剂分子式:C14H14N3SO3Na 有害物成分:甲基橙指示剂浓度:100% CAS No.:547-58-0 分子量:327.34 第三部分危险性概述 危险性类别:第6类毒性物质 侵入途径:吸入,皮肤/眼睛接触,食入.

健康危害:食入具有毒性作用 主要症状: - 环境危害:为水污染物质 燃爆危险:不可燃物质 第四部分急救措施 皮肤接触:1、立即脱除沾有污染物的衣物. 2、以大量的水冲洗患部. 眼睛接触:1、将眼睑打开并用水冲洗10分钟;2、如感到不适,立即通知眼科 医师. 吸入:1.立即移去污染源或将患者移到新鲜空气处食入: 1.使患者喝入大量的水 2.催吐 3.立刻看医生 对急球人员的防护:1.未着全身式化学防护衣及空气呼吸器的人员,不得进入灾区搬运伤患. 2.应穿着适当防护装备在安全区实施急救. 医生须知: -- 第五部分消防措施 危险特性: 1.具可燃性,与空气混合时可能会形成可爆炸性混合物 2.火灾时可能产生:硫氧化物,氮氧化物有害燃烧产物: - 灭火方法: may be less serious about our teacher vacancies, and hope that our young teachers dauntless spirit, overcome the difficult, properly handle the relationship between life, teaching research and teaching. 5. teachers of teaching reflection behavior data analysis 41st problem you on you of daily teaching work () [single topics] option

酸碱指示剂练习题

酸碱指示剂练习题 一、填空 1.在酸碱滴定中,指示剂的选择是以为依据的。 2.强碱滴定弱酸,滴定曲线的突跃范围在碱性范围内,因此甲基橙、甲基红等都作为滴定的指示剂。 3.滴定范围的大小与滴定剂和被滴定物的浓度有关,浓度越,突跃范围越长,可供选择的指示剂越。 4.酸碱指示剂大部分是弱酸或弱碱。 5.指示剂的变色范围越越好。 6.甲基橙的p K HIn=3.4,其理论变色范围的pH值应为。 7.在理论上,c HIn=c In-时,溶液的pH=p K HIn,此pH值称为指示剂的。 8.混合指示剂有两种配制方法:一是用一种不随H+浓度变化而改变颜色的和一种指示剂混合而成;二是由两种不同的混合而成。 9.最理想的指示剂应是恰好在时变色的指示剂。 10.在酸碱滴定中,选择指示剂是根据和来确定的。 11.根据酸碱质子理论,是酸,是碱,共轭酸碱对的K a 和K b关系是。 12.组成上相差一个质子的每一对酸碱,称为,其Ka和Kb的关系是。 二、判断题(正确的请在括号内打√,错误的打×) 1.酸碱滴定中,化学计量点时溶液的pH值与指示剂的理论变色点的pH值相等。() 2.酸式滴定管一般用于盛放酸性溶液和氧化性溶液,但不能盛放碱性溶液。() 3.酸碱指示剂的选择原则是变色敏锐、用量少。() 4.酸碱指示剂用量的多少只影响颜色变化的敏锐程度,不影响变色范围。() 三、选择题(下列各题只有一个正确答案,请将正确答案填在括号内 ) 1.由于弱酸弱碱的相互滴定不会出现突跃,也就不能用指示剂确定终点,因此在酸碱滴定法 中,配制标准溶液必须用()。 A.强碱或强酸 B.弱碱或弱酸 C.强碱弱酸盐 D.强酸弱碱盐 2.用NaOH测定食醋的总酸量,最合适的指示剂是()。

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