提取溴碘的原理方法是啥
11.16溴碘的提取
4、与H2O(除F2外)反应
Br2 + 2F2H ＋2H 2O 2O
HBr → 4HF ＋O2↑+
HBrO
I2 + H2O
HI + HIO
5、与NaOH(除F2外)反应 Br2 ＋ 2NaOH =NaBrO + NaBr +H2O I2 ＋ 2NaOH =NaIO + NaI + H2O
◆◆◆ §2-1-4.溴、碘的提取◆◆◆
◆◆◆ §2-1-4.溴、碘的提取◆◆◆
课堂练习
4.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步 骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加 水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液； B ） ⑤过滤。合理的操作顺序是 （ A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④
思考 如何检验溶液中是否含有Br-、I- 呢？ 【实验探究】
做NaBr溶液、NaI溶液分别与AgNO3溶液和 稀硝酸反应的实验
◆◆◆ §2-1-4.溴、碘的提取◆◆◆
四. Br- 、I- 的检验
①试剂： AgNO3溶液和稀硝酸
-） 产生淡黄色沉淀（含 Br ②现象： 产生黄色沉淀（含I-）
③方程式： NaBr + AgNO3 ＝ AgBr↓ + NaNO3 NaI + AgNO3 ＝ AgI↓+ NaNO3
浸泡 碱化 过滤 氧化 结晶 提纯
干海带
浸泡液
滤液 过滤
有机物沉淀
粗碘
碘单质
◆◆◆ §2-1-4.溴、碘的提取◆◆◆
二. 溴、碘物理性质 1.溴（Br2） ①深红棕色液体（唯一的液
态非金属） ②易挥发(刺激性气味，有毒)
溴、碘的提取学生
从海水中提取提取溴、碘【教学目标】1.知道从海水中提取溴和碘的基本原理和过程2.知道溴和碘的性质3.理解氯、溴、碘的原子结构及性质的相似性和递变性，理解结构、性质和用途的关系4.理解卤素离子的检验方法，学会检验离子的实验技能，学习离子检验和排除其他离子干扰的方法【知识梳理】一、溴、碘的提取1.提取溴提取溴的步骤：(溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂)(1)浓缩：蒸发浓缩，制取海盐所得苦卤中溴离子浓度高达6g/L(2)氧化：通入氯气:(3)提取粗溴：向苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发,冷凝后即得粗溴(4)粗溴提纯：简单表示为：Br2 Br－Br2 。
①通入SO2: ，再次用氧化，②鼓入热空气或水蒸气，使溴逸出，即可得高纯液溴。
2. 提取碘(1)从海洋植物中得到I-：将海带晒干灼烧成灰,用水溶液浸泡使I－进入水中，过滤，除灰渣(2)氧化：通入氯气:氯气不能过量:5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl(3)提取碘：①用四氯化碳（CCl4）萃取，得到碘的四氯化碳溶液，②再蒸馏除去四氯化碳得到粗碘，利用升华法得到纯净的碘单质萃取——利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，叫萃取。
注意：二、卤族元素1.原子结构特点⑴最外层都有___ 个电子；(2)易得 ___个电子形成 ___离子；(3)随着核电荷数的增加原子半径逐渐 ___；(4 )最低价____价.最高价价(5)阴离子半径 ____原子半径。
2.单质的物理性3.卤族元素的化学性质(１) 和H2O反应2F2+2H2O→4HF+O2X2+H2O→HX+HXO（X为Cl、Br、I）(2) 卤素间的置换反应(3) 与H2反应a.HX生成的条件及稳定性：b.HX的还原性：c.HX水溶液的酸性：(4)卤素单质的特性：①F无正价和含氧酸，HF为弱酸，剧毒，能腐蚀玻璃。
2.3-从海水中提取溴和碘
从海水中提取溴和碘（2）液溴极易挥发，保存时应放在棕色瓶中，表面覆盖一层水，形成水封，减少挥发。
溴具有腐蚀性，保存液溴的试剂瓶不能用橡胶塞，应该用玻璃塞。
（3FeI2，而不是FeI3，这与Cl2和Fe的反应产物结果相反。
2.为如下步骤：（1）浓缩（富集）：海水中的Br-的浓度很小，大约0.067g/L，海水晒盐剩下的苦卤中的Br-浓度较大，可作提取溴的原料。
（2）氧化：向苦卤中通入氯气，发生置换反应，反应为：Cl2+2Br－→2Cl－+Br2（3）提取粗溴：向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发而分离出来。
（4）粗溴提纯：通入SO2，发生反应Br2 +SO2+2H2O→2HBr+2H2SO4，再次用Cl2氧化，热空气或水蒸气吹出，即可得高纯液溴。
该过程可简单表示为：Br2→Br－→Br2.3.海带提碘：（1）海带灼烧：使碘的有机物转化为无机碘化物，用到的实验仪器有坩埚、泥三脚、三角架、酒精灯、坩埚钳、玻璃棒。
（2）氧化：海带灰用水溶液浸泡，使I－进入水中，过滤，滤液中通入氯气，使I－转化为I2，发生的化学反应为：Cl2+2I－→2Cl－+I2 ，注意：氧化时通入的Cl2不宜过量，因为过量的Cl2会将I2氧化成碘酸根，化学反应方程式为：_______________________（3）提取碘：用CCl4溶液萃取，得到碘的四氯化碳溶液。
（4）蒸馏：除去CCl4得到粗碘，利用升华法得到纯净的碘单质。
4.萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它在另一溶剂所在的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。
萃取所用的仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台。
分液漏斗使用前一定要查漏，查漏的实验操作为：关闭分液漏斗颈部旋塞，向分液漏斗内注入适量的蒸馏水，观察旋塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水；若不漏水，盖紧上口瓶塞，左手握住旋塞，右手食指摁住瓶塞，倒置漏斗，观察是否漏水；若无漏水，正置漏斗，将瓶塞打开、旋转180°瓶塞，盖紧，倒置漏斗，观察是否漏水，若无漏水，则分液漏斗密闭性良好。
溴碘的提取
吴兴高级中学 高一备课组
一、溴、碘的提取原理
活动与探究实验P43：
实验1：将少量新制的氯水滴入到盛有少量 KBr 溶液试管中，振荡，再加入少量CCl4，振 荡、静置、观察、记录现象
现象：溶液由无色变为橙红色，加 CCl4后，下层为橙红色
原理：Cl2+2KBr==2KCl+Br2
实验2：分别将少量新制的氯水、溴水注入 到盛有少量 KI 溶液试管中，振荡，再分别 注入少量CCl4，振荡、观察、记录现象
光照
AgBr
AgBr
Ag I
四、从海洋或海洋生物中溴、碘单质的提取
1.溴的提取 水蒸汽 Br2 提取粗食盐后的母液 Br 氧化
氯气
Br2（g）
2.碘的提取 海带
冷凝 溴单质
氯气 氧化 过滤 提纯 碘单质
水
浸泡
课堂练习
1、实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实 验的烧杯壁上残留的碘，可用 酒精 洗 涤；对制取氯气用的烧瓶底部沾有的二氧 化锰固体，可用 浓盐酸 洗涤；对玻璃仪 器上沾有的铁锈，应用 稀盐酸 洗涤。
I2 紫黑 色
黄绿色 淡黄绿 色 深红 红棕色 棕色 橙色 橙红色
紫红色
或深紫色
紫红色 黄褐色
注意：Cl–、Br-、I-
均无色、无毒、稳定
三、溴、碘单质的化学性质 1、相互置换 Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2 Cl2+2Kl==2KCl+I2
Br2+2Kl==2KBr+I2
2、与水的反应（参加反应的极少） Br2+H2O==HBr+HBrO I2+H2O==HI+HIO
溴碘的提取
4．海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤： ①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；②加四氯化碳充 分振荡静置；③通入氯气；④过滤；⑤用分液法分离液 体混合物。合理操作的先后顺序是( D ) A．①②③④⑤ B．①④②③⑤ C．①②④③⑤ D．①④③②⑤
2、碘（I2）的物理性质
①紫黑色晶体 、有金属光泽 ②特性一：碘单质能使淀粉溶液变蓝色 常用这个特性 来检验碘单质的存在 【注意】I-遇淀粉溶液 不能变蓝
色
③特性二：易升华
密封保存在棕色试剂瓶中
氯溴碘在不同溶液的颜色【视频】
不同溶液的颜色
Br2 CCl4 溴水 （ 色）
上层：（ 下层：（ 色） 色）
混合物 分离方法
。 。 。 。 。
食盐水 和沙子 过滤
硝酸钾 和氯化钠 结晶
CCl4和 食盐水 分液
酒精 和水 蒸馏
★除杂试剂：Cl2(杂质HCl): 饱和食盐水； HCl(杂质Cl2): 四氯化碳（或苯）
A
A
[活学活用]----步步高P36 1．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、 Br－或I－)，往甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为 橙色，再往此溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。 则甲、乙、丙依次含有( A ) A．Br－、I－、Cl－ B．Br－、Cl－、I－ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－ 2．向某无色溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成 橙黄色，再向溶液中滴加一定量的四氯化碳溶液后， 充分振荡，溶液分层，下层呈橙红色，则原溶液中一 定含有的离子为( B ) A．Cl－ B．Br－ C．I－ D．Fe2＋
水
I2
CCl4
碘水 （ 色）
上层：（
下层：（
色）
溴、碘的提取
工业提取I2：
海带
灼烧
残渣
海带灰
溶解、
过滤
含I-的溶液
氧化剂
碘单质
蒸馏
碘的有机溶液
有机溶剂
含I2的溶液
Cl2 + 2I - → 2Cl - + I2
第4节
溴、碘的提取
（第二课时）
知识与技能：1、知道溴、碘单质的性质及其差异；
2、掌握卤素离子的检验；
3、进一步认识氧化还原反应的重要意义。
过程与方法：通过观察、分析实验现象，增强发现问题和
KBr 和 KI溶液，滴加AgNO3溶液， 再滴加稀硝酸，观察现象
现象：都出现不溶于稀硝酸的沉淀，
颜色分别为
原因：
KCl + AgNO3 == AgCl ↓ + KNO3 KBr + AgNO3 == AgBr ↓ + KNO3 KI + AgNO3 == AgI ↓ + KNO3
2015/11/3
高纯溴
热空气或水蒸气
溴单质
通入氯气
Br－
Br2+SO2+2H2O →2HBr+H2SO4
思 考
碘元素在海带中存在的形式如果以化 合态存在，如何把碘由化合态变为 游离态 并分离出来？
碘元素以碘离子的形式存在，先把这些植 物烧干，灼烧成灰（烧去有机物），再用 水浸泡；使其大部分的碘离子转入水中， 最后选用氧化剂将其氧化成单质碘。
[探究与深化]
看一看,想一想： • 溴水中加入四氯化碳、苯等有机溶剂，振荡。
颜色 溴水 橙黄 色 试剂 四氯化碳 （CCl4） 实验现象
Байду номын сангаас
溴水
溴、碘的提取
Br2和I2在不同溶剂中所形成溶液 （由稀到浓）的颜色变化
水 Br2
黄→橙
酒精
橙红色
汽油（苯）
橙→橙红
CCl4
橙→橙红
I2
深黄→褐
褐色
淡ห้องสมุดไป่ตู้→紫红
紫→深紫
三、Br
、I
的检验
操作：先加AgNO3溶液，再加稀硝酸 现象：产生浅黄色沉淀（含Br-）；黄色沉淀（含I-） NaBr + AgNO3 ＝ AgBr↓ + NaNO3 NaI + AgNO3 ＝ AgI↓+ NaNO3
学生活动：仔细阅读教 材第47页资料卡上的内容思 考以下几个问题：①溴、碘 的物理性质是什么？②如何 — — 检验Br 、I ③溴化银、碘 化银的用途是什么？
二、溴、碘的物理性质
在通常情况下，溴单质是深红棕色, 密度比水大的液体；易挥发。 碘单质是紫黑色的固体，易升华,单质碘的 特殊化学性质是遇淀粉变蓝色，可以用来检 验单质碘和淀粉。 溴和碘在水中的溶解度都很小，故液溴在 保存时都加水液封，并放于棕色试剂瓶中。 但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。
四、卤化银的性质
1、颜色 AgCl ：白色沉淀 AgBr：淡黄色沉淀 AgI：黄色沉淀 2、溶解性：均难溶于水，溶解度AgI＞ AgBr＞AgCl 3、不稳定性：见光或者受热均能能够分解，稳定性的关 系是AgCl ＞ AgBr＞ 4、用途： AgBr有感光性，用来制胶片；可以制变色眼 镜； AgI用于人工降雨。
学生活动：仔细观察 实验现象，写出相应的反 应方程式，指出氧化剂和 还原剂，标出电子的转移 的方向和数目
实验 溴化钠 + 制的氯水 碘化钠 + 制的氯水 新 新
高一化学溴碘的提取解析
AgI + NaNO3 (黄色)
4、Br-、I-的检验 加稀HNO3+硝酸银溶液
NaBr+AgNO3==NaNO3+AgBr↓（淡黄色） KI+AgNO3==KNO3+AgI↓ （黄色）
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓（白色）
卤化银的用途
AgBr
Ag I
AgBr
碘化银：人工降雨剂
溴化银的感光性
原理： Cl2+2Kl==2KCl+I2 Br2+2Kl==2KBr+I2
一、溴碘的提取
通过刚才的实验，我们就可以总结出将溴离子 和碘离子分别转变为溴单质和碘单质的方法:
（1）Br-变Br2的方法是: 在含溴离子的溶液中加入氯水
（2）I-变I2的方法是: 在含碘离子的溶液中加入氯水或溴水
从海带中提取碘的工业生产过程
2.1.4 溴、碘的提取
提出问题:
溴元素在海水中以溴离子的形式 存在,碘元素在海带中以碘离子的形 式存在.生产中如何将溴,碘离子分别 转变为溴,碘单质呢?
实验1：在一支试管中加入2~3 mLKBr 溶液 ， 滴加少量氯水，振荡；再加入少量CCl4，振荡、 静置、观察现象。
现象：溶液由无色变为 黄色 ， 加CCl4后，下层为 橙红色 。
光照
2AgBr === 2Ag+Br2
AgI降雨的原理:
人工降雨就是利用了碘元素的化合物AgI的性质。下
雨需要有云，但有云未必能下雨。要下雨，云层中必须有 足够多的造成下雨的小冰晶。人工降雨的方法就是人为的 增加云中的冰晶数量或使云层中的冰晶和水滴增大而形成 降水。因为碘化银与小冰晶极为相似，当用直升飞机、小 火箭或高射炮等工具将磨成细粉末状的碘化银发射到几千 米的高空时碘化银就以假乱真，代替小冰晶，不用多时就 可引起空气里的水蒸汽凝聚成雨，就是碘化银用于人工降 雨的原理 。
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提取溴碘的原理方法是啥
提取溴碘是一种分离和提取溴和碘元素的方法。
溴和碘是化学元素，他们常见于天然资源中，例如海水、地下水和一些矿石中。
下面将详细介绍几种常用的提取溴碘的原理和方法。
1. 溴碘的物理提取方法：
物理提取方法是利用溴碘和其他物质在物理性质上的差异来实现分离。
以下是几种常见的物理提取方法：
(1) 蒸馏法：溴和碘的沸点分别为59摄氏度和184摄氏度，因此可以利用蒸馏的原理来分离溴和碘。
首先将含有溴碘的物质加热到溴和碘的沸点以上，然后将得到的蒸馏液冷却，蒸馏液会在不同温度区域凝结，从而分离出溴和碘。
(2) 沉淀法：溴和碘可以与某些物质反应生成难溶的沉淀物，从而实现溴和碘的提取。
例如，碘可以与氢氧化钠反应生成碘化钠沉淀，溴可以与氯化银反应生成溴化银沉淀。
(3) 结晶法：溴和碘的溶解度在水中存在差异，可以利用结晶法来分离溴和碘。
首先将含有溴碘的溶液加热至溴化钠的溶解温度，然后冷却溶液，溴化钠会结晶出来，从而将溴与碘分离。
2. 溴碘的化学提取方法：
化学提取方法是利用化学反应来实现溴和碘的提取。
以下是几种常见的化学提取方法：
(1) 氯气氧化法：溴和碘可以与氯气反应生成相应的卤化物。
例如，氯气可以氧化溴化钠生成氯化钠和溴气，氯气还可以氧化碘化钠生成氯化钠和碘气。
通过控制反应条件和反应物的比例，可以选择性地将溴和碘氧化为卤化物来进行提取。
(2) 氧化还原法：溴和碘在氧化还原反应中可以发生氧化或还原，从而进行提取。
例如，使用氢氧化钠可以将溴还原为溴离子，然后利用沉淀法将溴离子转化为溴化钠。
碘也可以通过氧化反应将其还原为碘离子，然后再溶解在适当的溶剂中提取。
3. 选择性溶解和提取方法：
选择性溶解和提取是一种利用溴和碘在不同溶剂中溶解度的差异来实现分离的方法。
例如，溴在有机溶剂如二氯甲烷中具有较高溶解度，而碘在水中具有较高溶解度。
因此，可以将含有溴碘的混合物与二氯甲烷等有机溶剂进行萃取，溴会溶解在有机相中，而碘会溶解在水相中，从而实现溴和碘的提取和分离。
总之，提取溴碘的原理方法包括物理提取方法、化学提取方法和选择性溶解和提取方法。
根据实际需求和资源的性质，可以选择合适的方法进行溴碘的提取和分离。