湖南省郴州市2017-2018学年高二上学期期末考试化学(理)试题(解析版)
17—18学年上学期高二期末考试化学(理)试题(附答案)
邵阳市二中2017年下学期期末考试高二年一期化学试卷(理科）命题：SZF 审核：CZH 时间：90min 总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 O:16 Al:27 S:32 Cl:35.5 N:14 Fe:56Cu:64 Zn:65一、单选题（每题2分，共70分）1.下列说法正确的是（）A.活化分子之间的碰撞即为有效碰撞B.增大压强不能降低活化能,但能增加活化分子百分数C.活化能的大小决定了反应能否自发进行D.使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数2.钢铁腐蚀发生得最为普遍的是（）A.吸氧腐蚀B.析氢腐蚀C.化学腐蚀D.摩擦损耗3.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4.下列实验符合要求的是( )A.滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B.用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C.用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为12D.若25mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL5.在隔绝空气的条件下发生反应：CH4(g)=C(g)+2H2(g) △H＞0，下列说法正确的是（）A.低温下是非自发反应，高温下是自发反应B.任何温度下都是自发反应C.低温下是自发反应，高温下是非自发反应D.任何温度下都是非自发反应6.锌粉和足量稀硫酸反应制H2,下列措施会减慢反应速率而不影响生成氢气的量的是( )A.加少量CuSO4溶液B.加少量浓盐酸C.加CH3COONa溶液D.加KNO3溶液7.将a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连。
若a、d相连,a为负极;c、d 相连，c极产生大量气泡;b、c相连,b为正极;则这四种金属中金属性最强的是（）A.aB.bC.cD.d8.常温下pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(H+)最接近于（）A.10-8mol·L-1B.10-4mol·L-1C.5×10-9mol·L-1D.2×10-10mol·L-19.下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是（）A.NaHCO3=Na＋+H＋+CO32-B.Cu(OH)2Cu2＋+2OH-C.CH3COONH4=CH3COO-+NH4＋D.H2S H＋+HS-10.已知T℃时，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+177.70kJ·mol-1，则每生成28gCaO(s)时，吸收的热量为（）A.44.43KJB.88.85KJC.133.28KJD.177.70kJ11.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中,形成一层弱酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如右图。
2017-2018学年湖南省长沙市长郡中学高二上学期期末考试化学试题 解析版
湖南省长沙市长郡中学2017-2018学年度高二第一学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填入相应的答题栏内，每小题3分，共48分)1. 用甘氨酸和丙氨酸缩合，最多可以形成二肽A. 1种B. 2种C. 3 种D. 4种【答案】D【解析】氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子。
当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，生成2种二肽。
所以共有4种。
答案选D。
2. 下列化合物在水中的溶解度，排列次序正确的是a.HOCH2CH2CH2OHb.CH3CH2CH2OHc.CH2CH2COOCH3d.HOCH2CH(OH)CH2OHA. d>b>c>aB. c>d>a>bC. d>a>b> cD. c>d>b>a【答案】C...............考点：考查有机物的溶解性。
3. 可以证明可逆反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是①1个N N键断裂的同时，有3 个H-H键断裂②1个N N键断裂的同时，有6 个N-H 键断裂③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变④恒温恒容时，体系压强不再改变⑤NH3、N2、H2 的体积分数都不再改变⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)=0.4 mol/( L·min)A. 全部B. ②③④⑤C. ②③④⑤⑦D. ③⑤⑥⑦【答案】C【解析】①无论是否达到平衡状态，只要一个N≡N断裂的同时，就有3个H-H键断裂，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；②反应达到平衡状态时，只要一个N≡N键断裂的同时，就有有6个N-H键断裂，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；③该反应达到平衡状态时，气体总物质的量不变，气体混合物的质量不变，所以其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；④该反应是一个气体体积改变的反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则其压强也不变，所以保持其他条件不变时，体系压强不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；⑤反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，所以NH3%、N2%、H2%都不再改变能证明说明该反应达到平衡状态，故正确；⑥恒温恒容时，密度始终保持不变，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；⑦v正（H2）表示消耗H2的速率，v逆（NH3）表示消耗NH3的速率，且v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，充分说明向两个相反方向进行的程度相当，说明到达平衡状态，故正确；答案选C。
2017-2018学年湖南省衡阳市高二(上)期末化学试卷(解析版)
2017-2018学年湖南省衡阳市高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1. 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是A. Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C. 与在常温、常压下不反应，放电时可反应D. Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快【答案】A【解析】解：与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本身的性质决定，故A选；B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，为浓度影响化学反应速率，属于外界因素对反应速率影响，故B不选；C.和在常温、常压下不反应，放电时可反应，但常温常压及放电均为外界因素，与反应物本身性质无关，故C不选；D.Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快，与浓度有关，与反应物本身性质无关，故D不选。
故选：A。
反应物本身的性质为决定反应速率的决定性因素，而温度、浓度、放电等均为外因，以此来解答．本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意影响反应速率的内因和外因．2. 已知在，101kPa下，辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是A.B.C.D.【答案】A【解析】解：由，101kPa下，辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量，则燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为，标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则热化学反应方程式为，故选：A。
辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量，则燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为，以此来解答。
本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与反应放出热量的关系及热方程式书写的方法即可解答，较简单。
3. 下列现象与电化学腐蚀无关的是A. 黄铜铜锌合金制作的铜锣不易产生铜绿B. 生铁比软铁芯几乎是纯铁容易生锈C. 铁质器件附有铜质配件，接触处容易生铁锈D. 银质奖牌放置久了表面变暗【答案】D【解析】解：A、铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极被腐蚀。
湖南省醴陵市第一中学2017-2018学年高二上学期期末考试(理)化学试题
湖南省醴陵市第一中学2017-2018学年高二上学期期末考试（理）化学试题一、单选题(★★★) 1 . 化学与人类生活、生产、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法中正确的是A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属化学变化D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌(★★★) 2 . 下列有机物命名正确的是（）A．2—乙基丙烷B．2—戊炔C．间二甲苯D．2—甲基—2—丙烯(★★★) 3 . 下列实验操作不正确的是A．实验室中制取少量的乙酸乙酯B．比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱C．处理尾气D．测定黄铜（Cu、Zn合金）中的Zn含量(★★★★★) 4 . 用 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol/L的NaCl溶液中含有N A个Na＋和N A个Cl－B．常温常压下，32g的O2和O3混合气体中含有的分子数为2N AC．由“CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=－129.0kJ/mol”可知：因为该反应是可逆反应，所以每消耗2N A个H2分子时反应放出的热量小于129.0 kJD．1L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子数为0.2N A(★★★) 5 . 一定温度下恒容容器中，对于可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列描述中，能说明反应已达到平衡的是A．混合气体的密度不再变化B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC．容器内的压强不再变化D．B的体积分数不再变化(★★★★★) 6 . 下列离子方程式书写正确的是A．Fe-Cu-CuSO4溶液组成的原电池中负极反应式为：Fe —3e—= Fe3+B．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO－＋SO2＋H2O ＝ HClO＋HSOC．向FeCl3溶液中加入适量小苏打溶液：Fe3+＋3HCO3—＝ Fe(OH)3↓＋3CO2↑D．电解AgNO3溶液的总反应式：4Ag+ + OH—＝ 4Ag+O2+2H2O(★★★) 7 . 在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g) zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。
2017-2018学年度高二下期期末考试化学试卷(含参考答案)
C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g46%的乙醇溶4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA
B．X、Z的浓度相等时
D．密闭容器内气体的密度不再发生变化
4.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
2017-2018学年度高二下期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：N—14O—16Na—23Ag—108S-32Cu-64Cl-35.5
第I卷选择题（共42分）
选择题（1-10为必做题，11-14为选做题，每题3分共42分）
1.下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是
A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品
C．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA
D．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
3.一定条件下的恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)
Z(g)一定达到化学平衡状态的是
A．正反应和逆反应的速率均相等且都为零
C．容器中的压强不再发生变化
湖南省郴州市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷(模拟)
湖南省郴州市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm的可吸入颗粒物，它是大气的一种污染物主要来自化石燃料的燃烧等，以下不属于化石燃料的是（）A . 天然气B . 煤C . 石油D . 酒精2. （2分） (2018高一上·九江期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温下，0.5L 1.0 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2NAB . 标况下，11.2 L H2O所含电子数为5NAC . 常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2NAD . 2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA3. （2分）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是（）①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A . ①②B . ①④C . ③④D . ②④4. （2分）如果Fe3＋、SO42－、Al3＋和M四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是（）A . Na＋B . OH－C . CO32－D . Cl－5. （2分）下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A . 合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右B . 用浓磷酸与 KBr 反应制备 HBr 气体C . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D . 硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率6. （2分） (2015高二上·兰州期末) C+CO2⇌2CO；△H1＞0，反应速率v1 ， N2+3H2⇌2NH3；△H2＜0，反应速率v2 ．如升温，v1和v2的变化是（）A . 同时增大B . 同时减少C . v1增大，v2减少D . v1减少，v2增大7. （2分）下列各组物质性质比较错误的是（）A . 金属单质置换氢的能力：K＞Na＞LiB . 氧化性：F2＞Cl2＞SC . 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D . 酸性：H2SiO3＞H2SO4＞H3PO48. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列说法一定正确的是（）A . 反应A（s）⇌2B（g）+C（g），当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态B . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C . 用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）═HgS（s）+Fe2+（aq）D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率9. （2分）(2018·浙江选考) 已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出CO2和CO；可与酸性KMnO4溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。
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湖南省郴州市2017-2018学年高二上学期期末考试化学（理）试题一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 我国成功实现持续开采可燃冰。
可燃冰是天然气和水在海底300～3000米的深度形成的固体，可表示为mCH4· nH20。
下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的A. 低压B. 低温C. 高压D. 充足的CH4来源【答案】A【解析】由题意，可燃冰是天然气和水在海底300m-3000m的深度形成的固体，可表示为mCH4·nH2O。
所以可燃冰是低温高压条件下许多CH4分子被包进水分子中，在海底的低温与高压下结晶形成的，因此低压不是形成可燃冰必须具备的条件，故选A。
2. 下列过程的能量变化符合右图所示的是A. 酸碱中和反应B. CH4在O2中燃烧C. Ca0溶于水生成Ca(OH)2D. NH4C1晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌【答案】D【解析】A、酸与碱的中和反应，属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，选项A错误；B、CH4在O2中燃烧，属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，选项B错误；C、Ca0溶于水生成Ca(OH)2，属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，选项C错误；D、NH4C1晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌，属于吸热反应，生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，选项D正确。
答案选D。
3. 在不同条件下分别测得反应2A+B3C的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是A. v(A)=0.4mol/(L·s)B. v(B)=0.lmol/(L ·s)C. v(C)=0.3mol/(L·s)D. v(A)=0.3mol/(L·s)【答案】A【解析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。
如果都用物质B表示反应速率，则分别是0.2mol/(L·s)、0.1mol/(L·s)、0.1mol/(L·s)、0.15mol/(L·s)，所以答案选A。
4. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B. 0.lmol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红C. CH3COOH溶液与Na2C03反应生成C02D. O.lmol/LCH3COONa溶液的pH大于7【答案】D【解析】A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，选项A错误；B．可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，选项B错误；C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，选项C错误；D．该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，选项D正确；答案选D。
5. 下列分子式只能表示一种物质的是A. C3H7ClB. C3H6C. CH2Cl2D. C2H60【答案】C【解析】A．C3H7Cl可以存在同分异构体，CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一种物质，选项A错误；B．C3H6可以存在同分异构体，可以是丙烯也可以是环丙烷，所以不能只表示一种物质，选项B错误；C．CH2Cl2只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，选项C正确；D．C3H6O可以存在同分异构体，CH3COCH3，CH3CH2CHO，所以不能只表示一种物质，选项D错误。
答案选C。
6. 化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是A. 电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁B. NH4C1和ZnCl2溶液可用作焊接时的除锈剂C. 用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀D. 铝盐和铁盐都可用作净水剂【答案】A【解析】A、电解熔融氧化镁或氯化镁都可以得到镁，但氧化镁的熔点很高，耗能大，一般不用，选项A不正确；B、NH4C1和ZnCl2溶液水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，选项B正确；C、用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块为原电池的负极，选项C正确；D、铝离子和铁离子属于弱根离子，能水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮物而净水，选项D正确。
答案选A。
7. 下列解释事实的方程式不正确的是A. 测得0. Imol/L氨水的pH为11:B. 用NaCl溶液做铁的吸氧腐蚀实验，O 2减少：C. 用H2、O2进行氢氧燃料电池实验，产生电流：D. 用NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2,沉淀溶解【答案】C【解析】A．一水合氨为弱电解质，部分电离，电离方程式为NH 3•H2O NH4++OH-，选项A正确；B、当电解质溶液呈中性或弱酸性时，钢铁发生吸氧腐蚀，氧气在正极上放电，电极方程式为2H2O+O2+4e-=4OH-，选项B正确；C、氢氧燃料电池中氢气在负极放电，氧气在正极放电，故燃料电池的条件不是点燃，总反应为2H2+O2=2H2O，选项C不正确；D、向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中滴加适量NH4Cl溶液，氢氧化镁与铵根离子反应生成一水合氨和镁离子，反应的离子方程式为Mg(OH)2+2NH4+=2NH3•H2O+Mg2+，选项D正确。
答案选C。
点睛：本题考查了离子方程式和电极方程式的书写判断以及原理的解释，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确判断离子方程式正误常用方法。
A、一水合氨为弱碱，不能完全电离；B、当电解质溶液呈中性或弱酸性时，钢铁发生吸氧腐蚀；C、燃料电池的条件不是点燃；D、氯化铵中的铵根离子可以结合氢氧化镁溶解出的氢氧根，导致氢氧化镁溶解平衡右移。
8. 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++ Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是A. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液B. 正极为C,负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液C. 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(S04)3D. 正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液【答案】B点睛：本题考查原电池的设计及原电池的工作原理，注意从氧化还原反应的角度确定原电池的电极材料及电解质溶液。
根据反应“2Fe3++ Fe=3Fe2+”可知，反应中铁被氧化，应为原电池负极，因失电子而被氧化；正极应为活泼性比铁弱的金属或导电的非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为含Fe3+的盐。
9. 下列反应中△H>0,△S>0的是A. 2Mg(s)+CO2(g)= 2MgO(s)+C(s)B. 低温下能自发进行的反应：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C. 高温下能自发进行的反应：Si02(s)+2C(s)=Si(s)+2C0(g)D. 任何温度下均能自发进行的反应：2H202(1)=2H20(1)+02(g)【答案】C【解析】A. 反应2Mg(s) + CO2(g)→2MgO(s) + C(s)的△H＜0，△S＜0，A错误；B.反应NH3(g)+HCl(g)→NH4Cl(s)的△S＜0，低温下能自发进行，根据△G＝△H－T△S可知△H＜0，B错误；C.反应SiO2(s) +2C(s) →Si(s)+2CO(g)的△S＞0，高温下能自发进行，说明反应△H＞0，C正确；D. 任何温度下均能自发进行的反应说明△H＜0，△S＞0，D错误，答案选C。
10. 下列8种有机物：按官能团的不同可分为A. 4类B. 5类C. 6类D. 8类【答案】C【解析】8种物质中共有5种官能团，分别为碳碳双键、—OH、—Cl、—COOH、—COO—，其中—OH形成了两类物质，即②（酚）和③（醇），共6类物质。
11. 图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。
请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质的分子式A. A是C3H6、B是C2H6B. A是C6H6、B是C4H6C. A是C6H6、B是C2H6D. A是C3H S、B是C6H6【答案】B【解析】试题分析：核磁共振氢谱可以推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的数目，由图1读出A物质只有一种环境的氢，B、C选项中的苯符合；从图2读出，B物质有三种环境的氢且峰面积比为1：2：3，B选项中的C4H6符合，C选项中的C2H6不符合；答案选B。
考点：考查有机物分子式的确定。
12. 在一定温度下的恒容容器中，标志反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是A. 混合气体的压强不随时间变化而变化B. 混合气体的密度不随时间变化而变化C. 气体总物质的量不随时间变化而变化D. 单位时间内生成n molC．同时消耗2n molB【答案】B【解析】试题分析：由反应方程式可以看出，反应前后气体的物质的量相等，无论是否达到平衡状态，容器压强都不发生变化时，不能判断反应达到平衡状态，选项A不正确；由于有固体参加反应，当达到平衡状态时，气体的总质量不变，在固定容器中，密度不变，可说明达到平衡状态，选项B正确；反应前后气体总物质的量始终相等，无法判断是否达到平衡状态，选项C不正确。
单位时间内生成n mol C，同时消耗2n mol B，表示的都是正反应速率，无法判断是平衡状态，选项D不正确。
考点：化学平衡状态的判断13. 对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率(v)的变化如图所示。
下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是A. W、Z均为气体,X、Y中只有一种为气体B. X、Y均为气体,W、Z中只有一种为气体C. X、Y或W、Z中均只有一种为气体D. X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体【答案】B【解析】试题分析：由图象可知，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，符合条件的只有B，答案选B。
考点：考查化学平衡移动等知识。
14. 对室温下氢离子浓度、体积均相同的HC1溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是A. 加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小B. 使温度升高20℃，两溶液的氢离子浓度不变C. 加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度同时变为原来的一半D. 加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多【答案】A【解析】室温下，c（H+）相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，c（HCl）＜c（CH3COOH），所以等体积的两种溶液n（HCl）＜n（CH3COOH），A．醋酸钠能抑制醋酸电离，醋酸钠和HCl反应生成醋酸，醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度都减小，选项A 正确；B．醋酸电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，所以醋酸溶液中c（H+）增大，溶液的pH减小，选项B错误；C．加水稀释2倍，醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡，氢离子浓度没有降为原来浓度的一半，选项C错误；D．加入足量的锌充分反应后，两种溶液中产生的氢气与酸的物质的量成正比，所以醋酸生成氢气的量多，选项D错误；答案选A。