高考化学复习江苏省扬州中学教育集团树人学校高三下期4月月考化
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江苏省扬州市教育集团树人学校中考化学三模考试卷带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共18题）1.今年4月22日是第47个世界地球日（以下简称地球日）．2016年地球日活动主题为“珍惜地球资源转变发展方式﹣﹣提高资源利用效益”．下列做法不符合这一主题的是（）A．回收利用废旧金属，保护金属资源B．推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印C．大力发展新资源，禁止使用化石燃料D．洗菜的水用来浇花【答案】【分析】本题可从“珍惜地球资源，转变发展方式﹣﹣提高资源利用效益”的含义进行分析判断，保护水资源、防止水体污染、防止空气污染、节约能源的措施等均符合这一主题．【解答】解：A、回收利用废旧金属，保护金属资源，及能节约资源和保护环境，又提高资源的利用率，故不符合题意；B、推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印，可以节约能源，故不符合题意；C、禁止使用化石燃料是不现实的，应合理利用，故符合题意；D、洗菜的水用来浇花，可以节约水资源，故不符合题意．故选：C．【点评】本题考查的是资源的利用与保护环境，理解答题即可．难度：容易知识点：金属资源的利用和保护2.下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）选项ABCD用途评卷人得分金刚石做玻璃刀石墨做电池电极不锈钢做水壶钛合金制造船舶设备性质金刚石硬度大石墨很软不锈钢有导热性钛合金抗腐蚀性强A．A B．B C．C D．D【答案】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见的物质的性质和用途分析判断．【解答】解：A、金刚石硬度大，决定了金刚石可做玻璃刀，故A正确；B、石墨有优良的导电性，决定了石墨用做电池电极，故B错误；C、不锈钢有导热性，决定了不锈钢可制作水壶，故C正确；D、钛合金抗腐蚀性强，决定了钛合金可制造船舶设备，故D正确．故选B．【点评】本题的难度不大，了解常见物质的性质和用途是解答本题的基础．难度：中等知识点：金刚石石墨和C603.小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进．如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞．关于图1、图2中的实验有以下说法：①图2比图1的实验更环保、更节约；②图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动；③浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的；④如果丁中没有小药瓶，图2的实验也可达到实验目的；⑤若将戊浸入冰水中，滤纸条不会变红．以上说法中错误的是（）A．①② B．①④ C．③⑤ D．④⑤【答案】【分析】根据构成物质的基本粒子是分子、原子和离子；微观粒子的质量和体积都很小，微粒之间有一定间隔，总是不断运动的进行分析．【解答】解：①图2比图1的实验更环保、更节约，故正确；②图1和图2的实验中，均能证明分子在不断的运动，故正确；③浓盐酸有挥发性，浓盐酸不能使酚酞变红色，所以仅将浓氨水换成浓盐酸不可达到实验目的，故错误；④如果丁中没有小药瓶l【答案】【分析】化合物是由不同元素组成的纯净物，混合物是由不同物质组成的物质，盐是指电离出金属离子和酸根离子的化合物，碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．【解答】解：A、稀盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物，故A错；B、亚硝酸钠属于盐，故B正确；C、冰水共存物是由水一种物质组成，属于纯净物，故C错；D、纯碱属于盐，不是碱，故D错．故选B．【点评】解答本题关键是要熟悉酸碱盐的定义，纯净物与混合物的区别．难度：容易知识点：元素5.下列与人体的生理活动有关的叙述中，正确的是（）A．人体无法消化吸收纤维素，所以食物中的纤维素对人体毫无意义B．煤气中毒主要是一氧化碳与血红蛋白结合，使血红蛋白失去输氧能力C．作为健康饮食的一部分，每人每天都应当通过服用保健品补充各种营养素D．低血糖发作时，吃馒头比喝葡萄糖水见效快【答案】【分析】A、根据纤维素的功能分析；B、根据一氧化碳中毒的原理判断；C、根据大部分的营养元素需要从外界摄入，但不能每天都服用保健品去分析；D、根据淀粉在人体内不能直接的吸收进行分析．【解答】解：A、食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出的有害物质．故错误．B、煤气中毒主要是CO与血红蛋白结合，且一旦结合便很难再分离，使血红蛋白失去输氧的能力，造成中毒，故正确．C、大部分的营养元素需要从外界摄入，所以我们每天都需要补充各种营养，但不是每天都服用保健品；故错误．D、馒头需要经过消化后，才能转化成人体直接吸收的葡萄糖，所以低血糖发作时，吃馒头比喝葡萄糖水见效快，是错误的．故选B．【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与人类生产、生活相关的知识历来是考查的热点，特别是关于食品加工及安全，易燃易爆物的安全知识，化学元素、营养素与人体健康，生活经验或常识等．难度：容易知识点：化学与生活单元测试6.今年5月12日是我国第八个“防灾减灾日”，主题是“减少灾害风险建设安全城市”．下列做法不合理的是（）A．扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带B．室内电器着火，先切断电源，再用灭火器灭火C．把燃气热水器安装在浴室内D．油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火【答案】【分析】A、根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析；B、根据电器灭火的特点分析；C、根据天然气的成分及其化学性质分析即可；D、根据油库、面粉加工厂、纺织厂等场所有可燃性气体分析．【解答】解：A、将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，是利用了清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离的原理，故正确．B、为防止触电，室内电器着火，先切断电源，再用灭火器灭火，是正确的．C、天然气的主要成分是甲烷，浴室透气效果较差，若天然气泄露，可能引起爆炸，且甲烷燃烧要消耗氧气，会造成浴室内氧气减少，故错误．D、油库、面粉加工厂、纺织厂等场所有可燃性气体，所以要严禁烟火，故正确．故选C．【点评】化学来源于生产生活，也要服务于生产生活，与人类生产生活相关的化学知识是中考热点，要多加训练．难度：容易知识点：燃烧和灭火7.我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），有很高的药用价值．下列氧化黄酮素的叙述错误的是（）A．黄酮素属于有机物B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为18：1C．黄酮素的相对分子质量为222D．黄酮素由27个原子构成【答案】【分析】A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．D、根据黄酮素的微观构成进行分析判断．【解答】解：A、黄酮素是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确．B、黄酮素中碳、氢元素的质量比为（12×15）：（1×10）=18：1，故选项说法正确．C、黄酮素的相对分子质量为12×15+1×10+16×2=222．故选项说法正确．D、黄酮素是由黄酮素分子构成的，1个黄酮素分子是由27个原子构成的，故选项说法错误．故选：D．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．难度：中等知识点：化学式与化合价8.下列实验操作正确的是（）A．过滤B．NaOH固体称量C．液体读数D．熄灭酒精灯【答案】【分析】A、根据过滤时需要用到玻璃棒引流；B、根据称量易潮解或腐蚀性药品的方法考虑；C、用量筒量取液体时读数的方法考虑；D、熄灭酒精灯的方法是用灯帽盖灭．【解答】解：A、过滤时需要用玻璃棒进行引流，不然的话会使液体溅出，故A错误；B、称量易潮解或腐蚀性药品必须放到玻璃器皿中称量，不能放到纸上，故B错误；C、用量筒量取液体时，视线与凹液面的最低处保持水平，如果仰视读数或俯视读数都会造成量取的误差，量取的数值不准确，故C正确；D、熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，如果吹灭时火焰会沿着灯颈进入酒精灯，引发火灾，故D 错误．故选C．【点评】要熟记常见实验仪器的基本实验操作，不要在做实验时进行错误操作．否则不但实验不成功而且会带来一些不安全因素．难度：容易知识点：化学是一门以实验为基础的科学9.在化肥中磷矿粉[Ca3（PO4）2]属于（）A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥【答案】【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：A、磷矿粉[Ca3（PO4）2]中含有磷元素，属于磷肥，不属于钾肥，故选项错误．B、磷矿粉[Ca3（PO4）2]中含有磷元素，属于磷肥，不属于氮肥，故选项错误．C、磷矿粉[Ca3（PO4）2]中含有磷元素，属于磷肥，故选项正确．D、磷矿粉[Ca3（PO4）2]中含有磷元素，属于磷肥，不属于复合肥，故选项错误．故选：C．【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键．难度：容易知识点：化学肥料10.在元素周期表中，硫元素的信息如图所示，下列从图中获得的信息不正确的是（）A．在硫原子的核外电子排布中a=2和b=8B．硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S2﹣C．硫原子里，质子数=中子数=电子数=16D．一个硫原子的相对原子质量是32.06克【答案】【分析】A、根据原子核外第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，进行分析判断．B、若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．C、左上角的数字表示原子序数，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．D、汉字下面的数字表示相对原子质量，据此进行分析判断．【解答】解：A、原子核外第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，在硫原子的核外电子排布中a=2和b=8，故选项说法正确．B、硫原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成S2﹣，故选项说法正确．C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为16，表示原子序数为16；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数均为16；汉字下面的数字表示相对原子质量，硫元素的相对原子质量为32.06≈32，相对原子质量=质子数+中子数，则中子数=32﹣16=16，故选项说法正确．D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硫元素的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．故选：D．【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．难度：中等知识点：物质构成单元测试11.如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）A．固体中氧元素的质量B．生成O2的质量C．固体中MnO2的质量 D．固体中钾元素的质量【答案】【分析】根据图象可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐减少，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析．【解答】解：A．反应后生成氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为0，故符合该图象正确．B．生成氧气的质量不断增加，不符合该图象．C．二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，不符合该图象．D．反应前后固体中钾元素的质量不变，不符合该图象．答案：A．【点评】本题应用质量守恒的方法确定解答，解题关键明确图象含义和质量守恒定律的正确运用．难度：中等知识点：制取氧气12.化学与日常生活、工农业生产密切相关．下列说法中不正确的是（）A．用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点B．工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水C．医疗上用氢氧化钠治疗胃酸过多D．生活中常用热的纯碱溶液去油污【答案】【分析】A、根据碳酸氢钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳使馒头松软，又能除去酸解答；B、根据氢氧化钙能与硫酸反应，可以用于治理酸性废水解答；C、根据氢氧化钠具有极强的腐蚀性解答；D、根据纯碱能与油污发生反应解答．【解答】解：A、碳酸氢钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳使馒头松软，又能除去酸，故正确；B、氢氧化钙能与硫酸反应，可以用于治理酸性废水，故正确；C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误；D、纯碱能与油污发生反应，可以用热的纯碱溶液去油污，故正确．答案：C【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活运用．难度：中等知识点：生活中常见的盐13.根据如图全球海水、陆地水储量比，下列说法错误的是（）A．淡水资源是取之不尽，用之不竭的B．地球上大部分是含盐量很高的海水C．为减少水体污染，农药、化肥要合理使用D．为节约用水，农业、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌【答案】【分析】A、根据淡水资源的状况分析判断；B、根据地球表面约的面积是海水分析判断；C、根据合理使用农药、化肥可以防止水污染分析；D、根据农业、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌可以节约用水分析判断．【解答】解：A、地球上的总水量很大，但淡水很少、分布不均，故A错误；B、地球表面约的面积是海水，故B正确；C、合理使用农药、化肥可以防止水污染，故C正确；D、农业、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌可以节约用水，故D正确．故选A．【点评】水是我们最熟悉的物质，有关水的知识是中考的重点内容，加强水的知识的归纳和学习，是解答本类题的关键．难度：容易知识点：自然界的水单元测试14.下列鉴别方法不可行的是（）A．用灼烧法鉴别羊毛线与棉纱线B．用燃烧的木条鉴别二氧化碳和氮气C．用肥皂水鉴别蒸馏水与氯化钙溶液D．用酚酞试液鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液【答案】【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解答】解：A、羊毛线燃烧产生烧焦羽毛的气味，棉纱线燃烧产生烧纸的气味，可以鉴别，故选项错误．B、二氧化碳和氮气均不能燃烧，不能支持燃烧，均能使燃烧的木条熄灭，不能鉴别，故选项正确．C、分别滴加肥皂水，产生泡沫较多的是蒸馏水，较少的是氯化钙溶液，可以鉴别，故选项错误．D、稀硫酸lB．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生D．滤渣中的物质至少有两种【答案】【分析】据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过固体质量不变化分析．【解答】解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn ，与两种溶质依次发生反应Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65216所以析出银的过程是固体质量增加的过程；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu6564所以析出铜的过程是固体质量减少的过程；而反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；A、滤液可能含有硝酸铜，因此滤液可能呈现蓝色，故A说法正确；B、取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有沉淀产生，因为硝酸银完全被置换，故B说法错误，但符合题意；C、因为滤渣可能含有锌，因此取滤渣滴加硫酸，可能有气泡，故C说法正确；D、滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；故D说法正确；故选：B．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义结合实验的现象进行分析得出结论．难度：中等知识点：化学与生活单元测试16.下列各选项中，实验操作一定能够达到相应的实验目的是（）选项实验目的实验操作A验证氧气能支持燃烧把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中B验证二氧化碳与水反应生成碳酸向收集满二氧化碳的集气瓶中加入约体积的滴有酚酞的水，振荡C测定某稀硫酸的pH将pH试纸伸入稀硫酸，拿出后对照比色卡，读出数值．D验证某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl晶体析出A．A B．B C．C D．D【答案】【分析】A、根据氧气的化学性质，进行分析判断．B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断．C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．D、根据接近饱和的溶液降低温度也可能会析出晶体，进行分析判断．【解答】解：A、把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，根据木条是否复燃，能验证氧气能支持燃烧，故选项实验操作一定能够达到相应的实验目的．B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使酚酞溶液变色，向收集满二氧化碳的集气瓶中加入约体积的滴有酚酞的水，无明显变化，故选项实验操作不能够达到相应的实验目的．C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作不能够达到相应的实验目的．D、接近饱和的溶液降低温度也可能会析出晶体，取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl晶体析出，某KCl 溶液在20℃时可能已经达到饱和状态，也可能是接近饱和的溶液，故选项实验操作不能够达到相应的实验目的．故选：A．【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．难度：中等知识点：氧气17.下列除去杂质的方法中，不正确的是（）选项物质（括号内为杂质）去除杂质的方法ANaCl溶液（Na2CO3）加入适量的CaCl2溶液、过滤BCaO（CaCO3）加水、过滤CFe（Zn）加过量的FeSO4溶液、过滤DHCl溶液（H2SO4）加适量的BaCl2溶液、过滤A．A B．B C．C D．D【答案】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、Na2CO3能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、Zn能与过量的FeSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、H2SO4能与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：B．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．难度：中等知识点：化学与生活单元测试18.比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（）序号实验事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B镁粉与稀盐酸反应的速率比铁钉与盐酸反应的速率快金属的活动性C双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解有、无催化剂D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类A．A B．B C．C D．D【答案】【分析】影响化学反应的因素有：温度，温度越高，反应越快；反应物的接触面积，物质间的接触面积越充分，反应速度越快；反应物颗粒的大小，颗粒越小，反应速度越快；通常反应物的浓度越大，反应速度越快；加入催化剂可以改变其反应速率等；据此结合事实进行分析解答．【解答】解：A、铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧，是因为氧气的浓度不同，说明增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率，故选项推理合理．B、镁粉与稀盐酸反应的速率比铁钉与盐酸反应的速率快，镁的金属活动性比铁强，说明金属的活动性越强，反应速率越快，故选项推理合理．C、双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解，说明了使用催化剂，可以改变化学反应的速率，故选项推理合理．D、铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧，铜片与铜粉均属于同一种物质，无法得出反应物的种类对化学反应的影响，故选项推理不合理．故选：D．【点评】本题难度不是很大，了解影响反应的因素即可正确解答本题，可从温度、反应物的接触面积，反应物颗粒的大小、反应物的浓度及催化剂等方面进行分析考虑．难度：中等知识点：生活中常见的盐二、多项选择（共2题）1.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A．t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．t2℃时，将50 g a物质（不含结晶水）放入50 g水中充分溶解得到100 g a的饱和溶液C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=cD．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法【答案】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c ，故A正确；B、t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将50ga物质（不含结晶水）放入50g水中充分溶解得到75ga的饱和溶液，故B错误；C、t1℃时，b物质的溶解度最大，a物质次之，降低温度，a、b物质会析出晶体，c物质降低温度不会析出晶体，应该按照50℃时的溶解度进行计算，所以将50℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是b＞a＞c，故C错误；D、c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降低温度的方法，故D正确．。
江苏省扬州市第一中学2020年高三化学月考试卷含解析
江苏省扬州市第一中学2020年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是A.单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜ZB.最外层电子数：W＜X＜Y＜ZC.单质的氧化能力：W＜X＜Y＜ZD.元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z参考答案：B略2. 将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL（硝酸被还原成NO），若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g．则收集到的气体体积V的值不可能为（）A．1.02 B．1.68 C．1.00 D．0.986参考答案：B考点：有关混合物反应的计算．分析：最终灼烧后得到的产物是氧化铁和氧化镁，假设合金中Fe物质的量为x，Mg的物质的量为y，那么有下列等式：①56x+24y=2.4，②160×+40y=3.6，据此计算x、y的值；虽说金属完全溶解，但是与硝酸反应后的Fe可能是+2价，也可能是+3价：当生成Fe2+时，金属提供的电子最少，生成NO最少；当生成Fe3+时，金属提供的电子最多，生成NO最多，根据电子转移守恒计算NO物质的量，再根据V=nVm计算NO的体积，据此选择．解答：解：最终灼烧后得到的产物是氧化铁和氧化镁，假设合金中Fe物质的量为x，Mg的物质的量为y，那么有下列等式：①56x+24y=2.4，②160×+40y=3.6，联立方程，解得x=y=0.03mol虽说金属完全溶解，但是与硝酸反应后的Fe可能是+2价，也可能是+3价：当生成Fe2+时，金属提供的电子最少，生成NO最少，根据电子转移守恒可知，n（NO）==0.04mol，所以NO体积最小为：0.04mol×22.4 L/mol=0.896L；当生成Fe3+时，金属提供的电子最多，生成NO最多，根据电子转移守恒可知，n（NO）==0.05mol，所以NO体积最小为：0.05mol×22.4 L/mol=1.12L；因此0.896L≤V（NO）≤1.12L，所以V不可能为1.68；故选：B．点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，利用极限法确定NO的最大值与最小值是解题的关键，注意铁与稀硝酸反应由于量不同生成物不同3. 向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。
高考化学复习江苏省常州国际学校高中部高三下期4月月考化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品江苏省常州国际学校高中部2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．下列各组物质中，互为同分异构体的是( )A．乙酸和乙醇 B．乙醇和乙醚C．乙酸和乙醚 D．乙酸乙酯与丁酸【答案】D【解析】试题分析：分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，所以D正确。
A、B、C中有机物的分子式不同，不能互为同分异构体，答案选D。
考点：考查同分异构体的判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。
该题的关键是明确同分异构体的含义，有助于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
2．下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是（）A．氢氟酸 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．水玻璃【答案】C【解析】试题分析：A、氢氟酸与二氧化硅反应，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，A项错误；B、氢氧化钠与二氧化硅反应，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，B项错误；C、盐酸能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，C项正确；D、水玻璃能将玻璃粘住，不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，D项错误；答案选C。
考点：考查玻璃的反应3．用铜锌合金制假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法A．测定密度 B．放入硝酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观【答案】B【解析】试题分析：A、测定密度，铜锌合金密度小于黄金，测定密度时会发现二者密度不同，密度小者为假，故A 能区分；B、放入硝酸中，铜、锌与硝酸反应生成气体，而黄金与硝酸不反应，故B能区分；C、放入盐酸中，锌与盐酸反应产生气体，而黄金与盐酸不反应，故C能区分；D、观察外观，由于二者的颜色基本一致，所以难于比较真假。
此题选D。
考点：考查铜锌合金、金、硝酸的性质相关知识4．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是 ( )A．HCl →Cl2→HClO→NaClO B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D．Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3【答案】C【解析】试题分析：A．浓HCl 与氧化剂MnO2反应产生Cl2；氯气溶于水形成HClO与NaOH溶液发生反应产生NaClO，可以通过一步反应不能实现，正确；B．Na与氧气点燃产生Na2O2，Na2O2与CO2反应得到Na2CO3；向Na2CO3溶液中通入过量的CO2，反应产生NaHCO3，正确；C．Si 与O2加热至高温得到SiO2，SiO2难溶于水，因此不能直接反应得到H2SiO3，错误；D．Al 与NaOH溶液反应得到NaAlO2，NaAlO2溶液中通入过量的CO2反应产生Al(OH)3，将Al(OH)3加热发生分解反应产生Al2O3，正确。
高考化学复习江苏省邳州市第四中学高三下期4月月考化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品江苏省邳州市第四中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．下列气体遇空气变红棕色的是A．SO2 B．Cl2 C．CO2 D．NO【答案】D【解析】试题分析：SO2、Cl2 、CO2与空气很难直接发生反应，故A、B、C选项错，NO气体能与空气中的氧气接触就发生反应生成红棕色的NO2考点：非金属性质2．在下列物质中：①K2SO4；②HCHO；③MgSO4；④Hg(NO3)2；⑤NH4Cl；⑥KOH能使蛋白质变性的是( )。
A．②④⑥ B．①③⑤ C．①②③ D．④⑤⑥【答案】A【解析】轻金属盐、铵盐不能使蛋白质变性；甲醛、强酸、强碱、重金属盐等能使蛋白质变性。
3．下列说法正确的是A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．Na2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液．则放出氢气的体积(同温同压下)不相等【答案】C【解析】试题分析：A．任何物质都是化学物质，所谓绿色食品是不含对人体产生危害的化学物质的食品。
错误。
B．在Na2O2与CO2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂。
错误。
C．会发生反应：Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓；由于白色的Fe(OH)2不稳定，会被空气中的氧气氧化而发生反应：4Fe(OH)2+O2+ 2H2O= 4Fe(OH)3，产生的Fe(OH)3是红褐色的。
故整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀。
正确。
D.铝粉与酸、碱反应的方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
由方程式可知：若两份铝粉等质量的，则在同温同压下放出氢气的体积相等。
江苏省扬州市树人中学高三化学期末试题含解析
江苏省扬州市树人中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法不正确的是A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变参考答案：2. 某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①纯碱和熟石灰都是碱．②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑥粗盐和酸雨都是混合物．A．③⑤⑥B．②④⑥C．①③⑤D．①②③⑥参考答案：A考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；单质和化合物；常见的能量转化形式．专题：物质的分类专题．分析：①碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；②水蒸气不是能源物质；③冰即水，干冰是二氧化碳；④食醋是醋酸的水溶液；⑤合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；⑥粗盐和酸雨等物质中含有多种物质．解答：解：①纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故①错误；②水蒸气不是能源物质，故②错误；③冰即水，干冰是二氧化碳，既是纯净物又是化合物，故③正确；④食醋是醋酸的水溶液，是混合物，不是酸，故④错误；⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故⑤正确；⑥粗盐中含有氯化钠和泥沙等物质，酸雨为酸的水溶液，均属于混合物，故⑥正确；故选A．点评：本题考查了酸、碱和合金等的概念和生活常识问题，难度不大．3. 下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是（）A．能与NaOH溶液反应的同分异构体共有6种B．存在分子中含有六元环的同分异构体C．既含有羟基又含有醛基的有5种D．不存在含有2个羟基的同分异构体参考答案：D【考点】有机化合物的异构现象．【分析】A．分子式为C4H8O2的有机物，该有机物能与NaOH溶液反应，则可能是羧酸、也可能是酯；B．分子式为C4H8O2的六元环：；C．C4H8O2属于羟基醛时，可以根据官能团的位置异构得到其同分异构体；D．分子式为C4H8O2的有机物可以含有C=C和2个﹣OH．【解答】解：A．对于羧酸而言，根据羧基位置异构可以得到两种丁酸；根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯2种（丙基2种异构）、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种，共6种，故A正确；B．分子式为C4H8O2的六元环：，所以存在分子中含有六元环的同分异构体，故B正确；C．C4H8O2属于羟基醛时，可以是2﹣羟基丁醛、3﹣羟基丁醛、4﹣羟基丁醛、2﹣甲基﹣2﹣羟基丙醛、2﹣甲基﹣3羟基丙醛，共5种同分异构体，故C正确；D．分子式为C4H8O2的有机物可以含有C=C和2个﹣OH，其结构简式为：CH2（OH）CH（OH）CH=CH2，故D错误．故选D．4. 已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。
江苏省扬州中学 学2020.10高三化学月考试卷交稿 (答案
江苏省扬州中学2020-2021学年高三年级阶段性测试化学参考答案 2020.10 1．A 2．D 3. B 4．A 5．D 6．B 7．D 8．B 9．C 10. C 11．A B 12．AD13．(每空2分，共12分）(1)[Ar]3d 5或1s 22s 22p 63s 23p 63d 5(2)Ga<Se<As(或镓<硒<砷) (3)sp 和sp 3(4)三角锥形 11×6.02×1023 (5)27∶5∶3214. 【14分，（4）4分，其余每空2分】（1）硫酸可将CaO 转化为CaSO 4渣而除去（2）温度过高会加速NH 3的挥发、加速H 2O 2的分解、“铜氨液”也会分解生成Cu(OH)2(3)①Cu+2H 2SO 4（浓）===△CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ②45℃的水浴加热③上层清液由深蓝色逐渐变为几乎无色（4）在不断搅拌下加入适量KOH 溶液，再加入过量的10%H 2O 2溶液，维持pH 大于7，充分反应后，煮沸（除去过量的H 2O 2），静置、过滤，滤液用稀盐酸酸化至pH ＜5，蒸发浓缩、冰浴冷却结晶、过滤15. 【14分，合成6分其余每空2分】(1) . 酯基 醚键 (2). 还原反应 (3). (4).(5).23Br FeBr −−−→4O KMn −−−−−→酸性溶液BuLi,DMF −−−−→4NaBH −−−→−−−→浓硫酸16．(12分)Ⅰ．促进十钒酸铵晶体的析出Ⅱ．①5HSO －3＋V 10O 6－28＋21H ＋＝10VO 2+＋5SO 2－4＋13H 2O②偏小③n (NH ＋4)＝0.1000 mol·L －1×(20.00 mL －8.00 mL)1000 mL·L －1＝1.2×10—3 moln (V 10O 6－28)＝12×0.02000 mol·L －1×30.00 mL 1000 mL·L －1＝3.0×10—4 mol x ＝n (NH +4)n (V 10O 6－28)＝4 n (H 2O)＝0.3636 g －3.0×10－4 mol×1032 g·mol －118 g·mol －1＝3.0×10—3 moly ＝3×10－3 mol 3×10－4 mol＝10 该十钒酸铵晶体的化学式为(NH 4)4H 2V 10O 28·10H 2O 。
江苏省扬州中学高二化学下学期4月月考试题(含解析)
学习资料江苏省扬州中学2019-2020学年高二化学下学期4月月考试题(含解析）1.本卷分为选择题和非选择题两部分,共100分。
考试时间90分钟。
2.将选择题的答察填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内. 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O-16 K-39 S—32 Cl—35。
5 Ca-40 Fe-56 Cu—64 Ag-108 I-127选择题单项选择题：本题包括10小题,每小题2分，共计20分.每小题只有一个选项符合题意。
1。
FeSO4溶液不可能具有的性质是（）A. 还原性B。
氧化性C。
酸性 D. 碱性【答案】D【解析】【详解】A．FeSO4溶液中含有亚铁离子，能被高锰酸钾或过氧化氢溶液氧化成三价铁离子,故FeSO4溶液具有还原性,故A不符合题意;B．FeSO4溶液中含有亚铁离子，亚铁离子处于中间价态，可以被还原剂还原，例如，锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌,故FeSO4溶液体现出氧化性，故B不符合题意;C．FeSO4溶液属于强酸弱碱盐,亚铁离子易水解生成氢氧化铁和氢离子,故FeSO4溶液具有酸性,故C符合题意;D．FeSO4溶液属于强酸弱碱盐，亚铁离子易水解使FeSO4溶液显酸性,故D不符合题意;答案选D.【点睛】强酸弱碱盐水解后，溶液显酸性，亚铁离子即可以被氧化，也可以被还原，既有氧化性又有还原性。
2。
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存是( ）A。
0。
1mol/LNa2CO3溶液:K+、SO42-、OH—B. 0。
1mol/LNaOH溶液：NH4+、SO42—、Cl-C。
0。
1mol/LFeCl3溶液：K+、SCN-、NO3-D. 0。
1mol/LNaClO溶液：Na+、SO42—、S2-【答案】A【解析】【详解】A ．0.1mol/LNa 2CO 3溶液中，CO 32—水解使溶液略显碱性，K +、SO 42—、OH —离子间没有发生反应，在碱性条件下可以大量共存，故A 能大量共存;B ．0.1mol/LNaOH 溶液中，NH 4+容易水解使溶液显酸性，且不能大量存在，NH 4+会和OH —反应生成弱电解质氨水，故B 不能大量共存;C ．0.1mol/LFeCl 3溶液中，SCN -会和Fe 3+反应生成硫氰化铁络合物，故C 不能大量共存；D ．0。
江苏省扬州市第三中学高三化学月考试卷含解析
江苏省扬州市第三中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质转化在给定条件下能实现的是①；②③；④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤参考答案：A略1.92 g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为A．504 mL B．336 mL C．224 mL D．168 mL参考答案：B略3. 往含Fe3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液充分反应后（设溶液中的其他成分不反应），下列表示该混合溶液中发生反应的离子方程式中正确的是（）A．2 Fe3++SO32﹣+H2O→2 Fe2++SO42﹣+2 H+B．2 H++SO32﹣→SO2↑+H2OC．2 H++2 NO3﹣+3 SO32﹣→3 SO42﹣+2 NO+H2OD．2 Fe3++3 SO32﹣+3 H2O→2 Fe（OH）3↓+3 SO2↑参考答案：C考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：硝酸根离子在酸性环境下氧化性强于三价铁离子的氧化性，二者都能够氧化亚硫酸根离子，往含Fe3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液，亚硫酸根离子先与硝酸根离子反应，依据氧化还原反应规律判断反应产物、配平方程式，据此解答．解答：解：硝酸根离子在酸性环境下氧化性强于三价铁离子的氧化性，二者都能够氧化亚硫酸根离子，往含Fe3+、H+、NO3﹣的混合液中加入少量含SO32﹣的某溶液，亚硫酸根离子先与硝酸根离子反应，反应的离子方程式为：2H++2NO3﹣+3SO32﹣→3SO42﹣+2NO↑+H2O，故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确氧化还原反应的先后规律是解题关键，注意氧化还原方程式的配平，题目难度中等．4. 下列有关实验的叙述正确的是（）A．除去水中的Na+、SO42﹣、Cl﹣等杂质可用蒸馏的方法B．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液含有钠盐D．某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液含有SO42﹣参考答案：A考点：化学实验方案的评价；焰色反应；物质的分离、提纯和除杂．.专题：实验评价题．分析：A．可用蒸馏的方法获取蒸馏水；B．二者都与稀硝酸反应；C．不一定为钠盐，可证明含有钠元素；D．不能排除Ag+的干扰．解答：解：A．水易挥发，可用蒸馏的方法获取蒸馏水，以除去水中的可溶性离子，故A正确；B．二者都与稀硝酸反应，应加入稀盐酸或稀硫酸，故B错误；C．焰色反应为元素的性质，不一定为钠盐，可证明含有钠元素，故C错误；D．不能排除Ag+的干扰，应先加入盐酸酸化，如无现象，再加氯化钡检验，故D错误．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验、鉴别和分离等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．5. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。
高考化学复习江苏省常州市第三中学高三下期4月月考化学试卷(苏.docx
高中化学学习材料唐玲出品江苏省常州市第三中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．下列各组物质中均能造成大气污染的是A．H2S、SO2、粉尘、煤烟、氮的氧化物、碳氢化合物B．N2、NO2、粉尘、煤烟C．CO2、O2、氮的氧化物、碳氢化合物D．Cl2、N2、煤烟、氮的氧化物【答案】A【解析】试题分析：A．H2S、SO2、粉尘、煤烟、氮的氧化物、碳氢化合物等均造成大气污染，A正确；B．N2不是大气污染物，B错误；C．CO2、O2不是大气污染物，C错误；D．N2不是大气污染物，D错误，答案选A。
考点：考查大气污染的有关判断2．据报道，上海市某医院正在研究用放射性同位素12553I治疗肿瘤。
该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为A．19 B．53 C．72 D．125【答案】A【解析】略3．下列分散系，不能产生丁达尔效应的是A、稀豆浆B、盐水C、红墨水D、Fe(OH)3胶体【答案】B【解析】试题分析：分散系分为溶液、胶体、浊液．丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．豆浆分散质微粒直径在1-100nm 之间，属于胶体分散系，具有丁达尔现象，故A正确；丁达尔现象是胶体特有的性质。
氯化钠溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故B正确；红墨水分散质微粒直径在1-100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，故C错误；Fe（OH）3胶体分散质微粒直径在1-100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，故D错误;考点：胶体的性质4．自来水用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生药品变质的是（）A．AlCl3 B．FeCl2 C．Na2SO3 D．AgNO3【答案】A【解析】略5．下列各组中的两种气体的分子数一定相同的是A．质量相等但密度不等的N2和C2H4 B．体积相同的N2和C2H4C．等温、等体积的N2和O2 D.等压、等体积N2和CO2【答案】A【解析】试题分析：A、N2和C2H4的摩尔质量相等，质量相等的N2和C2H4的物质的量相等，含有的分子数相同，正确；B、体积相同的N2和C2H4的分子数不一定相等，缺少等温等压条件，错误；C、等温、等体积的N2和O2，分子数不一定相同，缺少等压条件，错误；D.等压、等体积N2和CO2分子数不一定相同，缺少等温条件，错误。
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高中化学学习材料唐玲出品江苏省高邮中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生如下反应：NaBH4＋H2O = H2↑＋NaBO2(未配平，其中NaBH4中氢元素为﹣1价)，则下列说法正确的是A．被氧化元素与被还原元素的质量比为1:1B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂【答案】A【解析】试题分析：A、化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为1：1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故A正确；B、NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故B错误；C、NaBH4中B元素化合价没有变化，H元素化合价升高，被氧化，故C错误；D、NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，故D错误；故选A。
考点：考查了氧化还原反应的相关知识。
2．化学与能源、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法不正确的是A．节能减排符合低碳经济的要求B．举行“地球一小时”熄灯活动可有效的节约能源C．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药【答案】D【解析】大量使用化肥和农药，易造成水华、赤潮等水体污染。
所以选项D是错误的，答案选D3．下列图示实验正确的是 ( )【答案】D【解析】试题分析：A、漏斗下端的尖嘴部分没有紧靠烧杯内壁，A错误；B、试管口要略低于试管底，B错误；C、应该是长进短出，C错误；D、装置图符合，D正确，答案选D。
考点：考查实验方案设计与评价4．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A．b极上发生的电极反应是：4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－B．d极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．c极上进行还原反应，B中的H＋可通过隔膜进入AD．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2(标准状况下)【答案】C【解析】试题分析：左边是电解池，是电解水的装置，a接电源的负极，为阴极，H+在a极放电生成H2，b接电源的正极为阳极，OH-在b极放电生成O2，右边就是一个氢氧燃料电池，气体X是H2，到d放电， d是负极，O2在c上放电，c是正极。
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精 品 试 卷 推荐下载 高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 江苏省扬州中学教育集团树人学校2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版） 1．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 A．植物油不能使溴水褪色 B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C．葡萄糖、蔗糖都能水解 D．蛋白质溶液中滴加硝酸汞溶液后可发生盐析 【答案】B 【解析】 2．下列属于同位素的一组是 A. H2O和D2O B. 金刚石和石墨 C. 氕、氘、氚 D. 40K、40Ca 【答案】C 【解析】质子数相同，质量数不同的核素互称为同位素。B是同素异形体，所以答案是C。 3．下列离子方程式正确的是（ ） A．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba2+ + SO42- BaSO4 ↓ B．用食醋与苏打溶液反应（主要成分是碳酸钠） 2CH3COOH + CO32- 2CH3COO- + CO2↑ +H2O C．石灰乳与碳酸钠溶液混合Ca2+ + CO32- CaCO3 ↓ D．氧化铁溶于稀硝酸 Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O 【答案】BD 【解析】 试题分析：A．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液，反应的两种方程式是：2H＋+ SO42-+ Ba2++2OH -== BaSO4↓+2H2O；错误。B．符合事实，拆写无误。正确。C．石灰乳应该写化学式，该两种方程式应该写为： Ca(OH)2 + CO32- === CaCO3 ↓+2OH-.错误。D.符合客观事实，拆写无误。正确。 考点：考查离子方程式的正确书写及正误判断的知识。 4．下列关于油脂的叙述不正确的是( )。 A.油脂属于混合物 B.油脂密度比水小,不溶于水,会浮于水的上层 C.油脂在酸性或碱性条件下都比在纯水中难水解 D.各种油脂水解后的产物中都有甘油 【答案】C 【解析】油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯,密度比水小,在酸、碱性条件下能水解,水解产物中都有甘油。 精 品 试 卷 推荐下载 5．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2 N2O4 △H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。下列有说法正确的是
A．曲线Y表示NO2浓度随时间的变化 B．a点表示化学反应处于平衡状态 C．c点表示v生成(NO2)< v消耗(NO2) D．25min时，曲线发生变化的原因是缩小了容器的体积 【答案】C 【解析】略 6．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图Ⅰ表示常温下盐酸滴加到0.1 mol·L－1某碱溶液中得到的滴定曲线，由图Ⅰ可知二者恰好中和时，所得溶液的pH＞7 B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3 ΔH＜0各成分的物质的量变化，t2
时刻改变的条件可能是升高温度
C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时，沉淀全部是BaSO4 D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸 【答案】C 【解析】A项，由图 Ⅰ 知碱是弱碱，恰好中和时pH＜7，错误；B项，根据t2时曲线的变精 品 试 卷 推荐下载 化情况，改变的应是降低温度，错误；C项，根据KAl(SO4)2＋32Ba(OH)2=Al(OH)3↓＋32BaSO4↓＋12K2SO4，再加入12mol Ba(OH)2时，发生Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O，全部溶解，12K2SO4
＋12Ba(OH)2=KOH＋12BaSO4↓，又增加12mol的BaSO4，正确；D项，pH相同，当加水稀释相同倍数，CH3COOH的pH变化小，a对应的是CH3COOH，错误。 7．1－丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115℃～125℃，反应装置如图。下列对该实验的描述错误．．的是
A．不能用水浴加热 B．长玻璃管起冷凝回流作用 C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D．加入过量乙酸可以提高1－丁醇的转化率 【答案】C 【解析】 试题分析：A.该反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，A项正确；B.有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，长玻璃管起冷凝回流作用，B项正确；C.使用氢氧化钠溶液洗涤，会使乙酸丁酯发生水解而损失，C项错误；D、酯化反应为可逆反应，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高1-丁醇的转化率，D项正确；选C。 考点：考查酯的制备。 8．下列有机化合物中，其一氯代物种类最少的是
A． B． C． D． 【答案】A 【解析】 试题分析：A、只有一种等效氢，一氯代物只有1中；B、2种；C、5种；D、2种。 考点：考查同分异构体。 9．（2015秋•连云港期末）下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是（ ） A．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低 B．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性 精 品 试 卷 推荐下载 C．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中 D．浓硫酸不可干燥氨气、二氧化硫等气体 【答案】D 【解析】A．浓硝酸易挥发，溶质质量减小，浓硫酸具有吸水性，吸水后导致浓度减小，故在空气中放置一段时间后浓度都会降低，故A正确； B．铜与浓硫酸、浓硝酸反应中，浓硫酸的中硫、浓硝酸中的氮元素化合价都只有一部分降低，一部分化合价不变，所以都表现出强氧化性和酸性，故B正确； C．浓硝酸见光易分解，所以浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中，故C正确； D．氨气为碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误； 【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸、浓硝酸的性质是解题关键，注意浓硫酸不能干燥碱性气体和还原性气体，注意浓硝酸不稳定性，题目难度不大，注意对基础知识的积累． 10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作 实验目的或结论
A 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤 除去MgCl2溶液中少量FeCl3
B 向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失 证明溶液中含有SO42-
C 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水 ，石灰水变浑浊
证明该溶液中存在
CO32-
D 向0.1mol•L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色 说明Fe2+具有氧化性 【答案】A 【解析】 试题分析：A．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，溶液pH增大，利于Fe3+的水解，可转化为Fe（OH）3沉淀而除去，故A正确；B．向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，可能为AgCl，也可能为BaSO4，不能排除Cl-的影响，正确的做法是先价盐酸，如无沉淀，继续加入BaCl2溶液，如产生沉淀，可证明含有SO42-，故B错误；C．溶液中也可能存在HCO3-，不能证明一定含有CO32-，故C错误；D．Fe2+具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，故D错误，故选A。 考点：考查物质鉴别、分离、提纯等知识
11．1919年卢瑟福用α粒子（He42）轰击氮原子，使氮原子转变成了氧原子，人类历史上第一次实现了原子的人工转变。用α粒子轰击氮原子，使氮原子转变成了氧原子的过程表示如下：N147＋He42→O178＋H11。下列有关说法中正确的是 A．该过程属于化学变化 B．α粒子是He元素的一种核素 C．H11原子核内有1个中子 D．N147、O178原子核内质子数分别为14、17 【答案】B 精 品 试 卷 推荐下载 【解析】A:此过程为核反应，不属于化学反应 B：正确 C：其中无中子 D：两原子内质子数分别为7、8 答案为B 12．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又出现白色沉淀的是 A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液 【答案】D 【解析】 试题分析：A、钠是活泼的金属与稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，没有沉淀，A错误；B、氢氧化钠溶液中投入钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀，B错误；C、钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀、硫酸钠和氢气，C不正确；D、钠与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀、氯化钠和氢气，D正确，答案选D。 考点：考查钠的性质
13．对于可逆反应2A（g）+3B（g）3C（g），在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是 A．各物质的量浓度之比为c（A） : c（B） : c（C）=2 : 3 : 3 B．平衡混合物体积是反应开始前的3/5 C．平衡混合物中各物质的量浓度相等 D．单位时间内，若消耗了a mol A物质，则同时也消耗了1.5a mol C物质 【答案】D 【解析】 试题分析：A、可逆反应达到平衡时，各物质的浓度不变，但不一定符合化学计量数之比，错误；B、因为可逆反应的反应物不会完全转化为生成物，所以平衡时，混合物的物质的量一定不是原来的3/5，错误；C、平衡时各物质的物质的量不一定相等，错误；D、单位时间内，若消耗了a mol A物质，代表正反应速率，则同时也消耗了1.5a mol C物质，代表逆反应速率，符合正逆反应速率相等，为平衡状态，正确，答案选D。 考点：考查化学平衡状态的判断 14．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 【答案】C 【解析】 试题分析：CH4分子中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，价层电子对数=4，所以采取sp3杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；故选C． 考点：考查分子空间构型