云南省梁河县第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案
高二第一学期化学期末试题(含答案)
2021-2021高二第一学期化学期末试题(含答案) 世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
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第一部分选择题(共58分)一.单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是A.干冰B.BaSO4C.醋酸D.酒精2.下列关于反应热的说法正确的是A.当H为-时，表示该反应为吸热反应B.已知C(s)+12O2(g)===CO(g)H=110.5 kJmol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJmol-1C.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关3. 下列化学用语表达正确的是A. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3== Na++ H++ CO32-B. 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)C. 氯化铝发生水解的离子方程式：Al3++3H2O ==Al(OH)3+3H+D. 亚硫酸的电离方程式：H2SO3 2H++SO32-4.在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)==O2(g)+2H2(g) ⊿H1Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g) ⊿H22Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g) +O2(g) ⊿H3则⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的是A.⊿H3=⊿H1+2⊿H2B.⊿H3=⊿H1+⊿H2C.⊿H3=⊿H1-2⊿H2D.⊿H3=⊿H1-⊿H25.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g);0，达到甲平衡。
在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C.图Ⅲ是增大压强的变化情况D.图Ⅲ是升高温度的变化情况6.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)c(OH-)的操作是 ( )A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中加入硝酸铵晶体D.向水中加食盐晶体7.体积相同pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液中和时两者消耗氢氧化钠的物质的量A. 相同B. 中和盐酸的多C. 中和醋酸的多D. 无法比较8. HA为一元弱酸，则在0.1 molL-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A.c(Na+) c(A-) c(H+) c(OH-)B.c(Na+)c(OH-) c(A-) c(H+)C.c(Na+)+ c(H+)= c(A-)+ c(OH-)D.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)9.对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是A.加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大B.c(Na+)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32-)+ 2c(HSO3-)+ c(OH-)D.升高温度，溶液的pH降低10.常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A.pH=1 的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4-xkb1B.pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、CO32-C.pH12的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-D.pH=0的溶液中：Na+、I-、NO3-、Cl O-11.用已知浓度的标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是A.酸式滴定管用蒸馏水洗过后未用标准液润洗就装标准液滴定B.读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视C.锥形瓶未用待测液润洗D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失12. 氯化银在水中存在沉淀溶解平衡, 25℃时，氯化银的Ksp=1.8 10-10。
高中化学高二(上)期末化学试卷模拟试卷含答案解析版含答案
高二（上）期末化学试卷一、选择题（包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列有关物质与其用途不相对应的是（）A．SiO2﹣﹣制光纤B．Si和Ge﹣﹣半导体材料C．钢化玻璃﹣﹣汽车窗玻璃D．氮化硅陶瓷﹣﹣导热剂2．（3分）下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是（）A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白D．用氢气和氮气合成氨3．（3分）下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）24．（3分）反应2SO2+O2⇌2SO3经一段时间后，SO2的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（L•s）．则这段时间为（）A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s5．（3分）在NH3、H2SO4的工业生产中，具有的共同的是（）A．使用吸收塔设备 B．使用尾气吸收装置C．都在高温高压条件下运行D．使用催化剂6．（3分）下列说法正确的是（）A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B．反应放热还是吸热必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小C．放热反应在常温下一定很容易发生D．已知石墨（s）比金刚石（s）稳定，则石墨（s）转变为金刚石（s）要放出能量7．（3分）在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＞c+d8．（3分）在醋酸溶液中，CH2COOH的电离达到平衡的标志是（）A．溶液显电中性B．溶液中无CH2COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．溶液中CH2COOH和CH2COO﹣共存9．（3分）相同体积、相同pH的盐酸溶液①和醋酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）A．B．C．D．10．（3分）常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（）A．0.1mol/L氨水中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）B．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）C．同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（SO42﹣）D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c（OH﹣）=c（H+）11．（3分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）⇌cC（g）表示]的化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示平衡转化率，v表示体积分数）．根据图象，下列判断正确的是（）A．若反应符合图象Ⅰ且p2＞p1，则a+b＞cB．若反应符合图象Ⅱ，则此反应的△H＜0，且T1＞T2C．若反应符合图象Ⅲ且T1＜T2，则a+b=c，且△H＜0D．在其他不变的情况下，使用催化剂，可以改变反应物的转化率12．（3分）下列过程表达式中，属于电离方程式的是（）A．NCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣B．NH3．H2O⇌NH4++OH﹣C．NH3+H+=NH4+ D．HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣13．（3分）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．室温下，pH=1的盐酸中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣B．强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣C．含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣D．由水电离产生的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣14．（3分）下列叙述中，正确的是（）A．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Br﹣浓度降低B．常温下，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L，该溶液一定呈酸性C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干，灼烧都得到Fe2O3D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，可以析出纯碱晶体15．（3分）已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol ﹣1，下列说法中正确的是（）A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应16．（3分）如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（）A．1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量B．2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量C．稳定性：H2（g）＞HCl（g）D．此反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣248kJ/mol二、非选择题，共52分．17．（12分）硫酸工业中2SO2（g）+O2（g ）2SO2（g）；△H＜0（放热反应）有关实验数据如下：1×105Pa5×105Pa10×105Pa50×105Pa100×105Pa 压强SO2的转化率温度450℃97.5%98.9%99.2%99.6%99.7% 550℃85.6%92.9%94.9%97.7%98.3%（1）在生产中常用过量的空气是为了．（2）高温对该反应的影响叙述正确的是（填选项序号，下同）．（A）正反应为放热反应，高温使其反应速率减慢（B）缩短达到平衡所需的时间（C）降低SO2的转化率（D）提高SO2的转化率（3）实际生产中采用400﹣500℃的温度除了考虑速率因素外，还考虑到（A）该温度下对环境和造成的污染最小（B）此温度下SO2的转化率最高（C）催化剂在该温度下活性最强，催化效果最佳（4）增大压强，反应速率（填“增大”、“减小”、“不变”），工业上常采用（填“高压”、“常压”、“低压”）．（5）工业上常用吸收SO2（填“浓硫酸”、“水”、“稀硫酸”）18．（9分）（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为；化学式CO（g）H2（g）CH3OH（l）△H/（kJ．mol﹣1）﹣283.0﹣285.8﹣726.5请回答下列问题：①该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式为：．②根据高斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=．（2）在实际应用中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2已知H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，则反应②的△H2= kJ•mol﹣1．19．（9分）在25℃时，对于0.1mol•L﹣1的氨水，请回答以下问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，此时溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．（3）若向氨水中加入0.05mol•L﹣1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1V2（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式．20．（12分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．表是4种指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（PH） 5.0﹣8.0 3.1﹣4.4 4.4﹣6.28.2﹣10.0（1）该实验应选用作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是．（2）图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为ml．（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为6ml，稀释成60ml，NaOH标准液浓度为0.1mol/L，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/ml36.0235.3235.28从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D．滴定前锥形瓶用不干燥E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，计算该白醋中总酸度：g/100ml（酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml）21．（10分）已知2X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g）△H=﹣akJ•mol﹣1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol•L﹣1，放出热量bkJ．（1）此反应平衡常数表达式为；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将（填增大、减少或不变）．（2）若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，则Z浓度W mol•L﹣1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之间满足关系（用代数式表示）．（3）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2molX2和1molY2达到平衡后，Y2的转化率将（填“变大”、“变小”或“不变”）．高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列有关物质与其用途不相对应的是（）A．SiO2﹣﹣制光纤B．Si和Ge﹣﹣半导体材料C．钢化玻璃﹣﹣汽车窗玻璃D．氮化硅陶瓷﹣﹣导热剂【分析】A．光导纤维的主要成分为二氧化硅；B．Si和Ge均具有金属性和非金属性；C．钢化玻璃的硬度较大；D．氮化硅陶瓷具有耐高温、耐磨、抗高压、耐腐蚀等性能；【解答】解：A．二氧化硅具有传输信息的能力，将二氧化硅在高温下熔化、拉制成粗细均匀的光纤细丝，是信息高速公路的基础材料，所以光导纤维的主要成分为二氧化硅，故A正确；B．Si和Ge均具有金属性和非金属性，则均可作半导体材料，故B正确；C．钢化玻璃的硬度较大，所以可用于汽车窗玻璃，故C正确；D．氮化硅陶瓷具有耐高温、耐磨、抗高压、耐腐蚀等性能，不能制导热剂，故D错误；故选D．【点评】本题考查物质的性质与用途，注意二氧化硅及含硅材料在生活、生产中的重要应用，题目难度不大，注意加强基础知识的积累．2．（3分）下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是（）A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白D．用氢气和氮气合成氨【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可从元素化合价的角度判断反应是否属于氧化还原反应，以此解答．【解答】解：A．用油脂制肥皂是利用油脂在碱性条件下的水解，生成高级脂肪酸钠和甘油，不是氧化还原反应，故A选；B．Al元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．用氯气和消石灰制漂白，生成氯化钙和次氯酸钙，Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．H和N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见物质的性质以及反应类型的判断，从元素化合价的角度解答该题，注意相关基础知识的积累，难度不大．3．（3分）下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）2【分析】强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．一般是强酸、强碱和大部分盐类．弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；【解答】解：A、HBr、HCl、BaSO4是在水中完全电离成离子的化合物，所以属于强电解质，故A正确．B、CH3COOH在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故B错误．C、NH3•H2O在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故C错误．D、HClO在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故D错误．故选：A；【点评】本题考查了强电解质的判断，难度不大，熟记常见的强电解质是解题的关键．4．（3分）反应2SO2+O2⇌2SO3经一段时间后，SO2的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（L•s）．则这段时间为（）A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s【分析】根据速率之比等于化学计量数之比计算v（SO3），再利用△t=进行计算．【解答】解：用O2表示的反应速率为0.04mol/（L•s），则v（SO3）=2v（O2）=2×0.04mol/（L•s）=0.08mol/（L•s），故反应时间==5s，故选C．【点评】本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．5．（3分）在NH3、H2SO4的工业生产中，具有的共同的是（）A．使用吸收塔设备 B．使用尾气吸收装置C．都在高温高压条件下运行D．使用催化剂【分析】合成氨工业有下列流程：原料气制备、原料气净化和压缩、氨的合成、氨的分离；工业制硫酸的工艺流程：铁矿石在沸腾炉中燃烧生成二氧化硫和氧化铁，接触室中二氧化硫催化氧化为三氧化硫，吸收塔中吸收三氧化硫生成硫酸；A．合成氨工业中用不到吸收塔；B．H2SO4工业中没有尾气吸收装置；C．工业制硫酸不需要高温高压；D．工业生产NH3、H2SO4过程中都用到催化剂．【解答】解：A．H2SO4工业上常用98.3%的浓硫酸在吸收塔中吸收SO3，而NH3是将其液化分离的氮气氢气循环利用，不需要吸收装置无需吸收塔，故A错误；B．H2SO4工业使用的三个设备是沸腾炉、接触室、吸收塔，这其中涉及原料的循环利用，没有尾气吸收装置，故B错误；C．工业上用氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下合成氨，工业制硫酸铁矿石在沸腾炉中高温煅烧，二氧化硫和氧气在催化剂的作用下，加热即可，无需高压的条件，故C错误；D．氨气用铁触媒做催化剂，制硫酸二氧化硫氧化为三氧化硫是用五氧化二钒做催化剂，在NH3、H2SO4的工业生产中都需要使用催化剂，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了H2SO4、NH3的工业生产原理，题目难度中等，掌握合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程为解题的关键，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．6．（3分）下列说法正确的是（）A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B．反应放热还是吸热必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小C．放热反应在常温下一定很容易发生D．已知石墨（s）比金刚石（s）稳定，则石墨（s）转变为金刚石（s）要放出能量【分析】A．反应速率与反应是吸热还是放热无关；B．从能量守恒的角度判断；C．有些放热反应需要加热才能进行；D．能量越低越稳定．【解答】解：A．反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，故A错误；B．反应物总能量大于生成物总能量，则反应放热，反之吸热，故B正确；C．有些放热反应需要加热才能进行，如铝热反应，故C错误；D．能量越低越稳定，金刚石比石墨能量高，故D错误．故选B．【点评】本题考查反应热与能量变化，题目难度不大，注意能量的表现形式以及常见吸热反应、放热反应．7．（3分）在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＞c+d【分析】气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度是原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动．【解答】解：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度是原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动．A、平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，故A正确；B、平衡向逆反应方向移动，故B错误；C、平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，故C错误；D、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以a＜c+d，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．8．（3分）在醋酸溶液中，CH2COOH的电离达到平衡的标志是（）A．溶液显电中性B．溶液中无CH2COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．溶液中CH2COOH和CH2COO﹣共存【分析】在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡时，正逆反应速率相等，溶液中各粒子浓度不变，据此分析解答．【解答】解：A．任何电解质溶液中都呈电中性，与弱电解质是否达到电离平衡无关，故A错误；B．醋酸无论是否达到电离平衡时溶液中都有醋酸分子，故B错误；C．氢离子浓度恒定不变时说明正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，故C正确；D．溶液中CH3COOH和CH3COO﹣共存时不一定达到平衡状态，只有正逆反应速率相等时才能达到平衡状态，故D错误；故选C．【点评】本题考查弱电解质电离平衡状态的判断，以化学平衡状态判断为例采用知识迁移的方法确定醋酸电离平衡状态的判断，侧重考查学生学以致用能力，题目难度不大．9．（3分）相同体积、相同pH的盐酸溶液①和醋酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）A．B．C．D．【分析】相同体积、相同pH的一元强酸和一元弱酸溶液，初始时C（H+）相同，开始反应速率相同，反应一旦开始，一元弱酸溶液还会电离出新的C（H+），即随后一元弱酸溶液电离出的C（H+）大于强酸；同体积，相同PH的一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②相比，一元弱酸溶液②的浓度大，与足量的锌粉反应产生的氢气体积大，反应过程中一元弱酸溶液②继续电离，溶液中氢离子浓度大，产生氢气速率快．【解答】解：因为强酸完全电离，一元弱酸部分电离，因此要有相同的PH值，一元弱酸的浓度必须比强酸高，由于体积相等，因此一元弱酸的物质的量大于强酸，因此产生的H2也比强酸多．反应过程由于H+不断被消耗掉，促使一元弱酸继续电离，这就延缓了H+浓度下降的速率，而强酸没有H+的补充途径，浓度下降的更快，由于其他条件都相同，反应速率取决于H+浓度，由于开始时H+浓度相等，因此反应速率也相等（在图中反应速率就是斜率），后面强酸的反应速率下降得快，斜率也就更小，曲线更平坦．最终生成H2的体积也比一元弱酸少，因此曲线在一元弱酸下面；故选C．【点评】本题考查了弱电解质溶液的电离平衡移动，主要考查溶液PH相同的强酸和弱酸与足量的锌粉发生反应，开始速率相同，反应过程中，弱电解质电离平衡正向进行，速率是弱酸大，生成氢气多，是解题关键，题目难度中等．10．（3分）常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（）A．0.1mol/L氨水中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）B．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）C．同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（SO42﹣）D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c（OH﹣）=c（H+）【分析】A．根据溶液的电中性原则分析；B．NH4Cl溶液呈酸性，结合溶液的电中性原则分析；C．从物料守恒的角度分析；D．一水合氨为弱电解质，氨水过量．【解答】解：A．氨水溶液呈电中性，满足电荷守恒，则有：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣），故A正确；B．NH4Cl溶液呈酸性，应有c（H+）＞c（OH﹣），溶液满足电荷守恒，则有：c （NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（OH﹣），所以c（NH4+）＜c（Cl﹣），故B错误；C．同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后生成NH4HSO4，根据元素守恒可知n（N）=n（S），则应有c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（SO42﹣），故C错误；D．一水合氨为弱电解质，氨水过量，溶液呈碱性，则有c（OH﹣）＞c（H+），故D错误．故选A．【点评】本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意把握溶液中的电荷守恒、物料守恒的解题思路，注意电解质强弱的比较，为本题的易错点．11．（3分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）⇌cC（g）表示]的化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示平衡转化率，v表示体积分数）．根据图象，下列判断正确的是（）A．若反应符合图象Ⅰ且p2＞p1，则a+b＞cB．若反应符合图象Ⅱ，则此反应的△H＜0，且T1＞T2C．若反应符合图象Ⅲ且T1＜T2，则a+b=c，且△H＜0D．在其他不变的情况下，使用催化剂，可以改变反应物的转化率【分析】A、由反应1图可知且p2＞p1，增大压强，A的转化率减小，平衡逆向移动，说明逆反应是气体体积减小的方向，据此判断；B、由图可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1＜T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，据此判断；C、恒温下压强变化对α（C）没有影响，说明a+b=c，若T1＜T2，恒压下温度越高α（C）越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，△H ＜0；D、催化剂只改变反应速率，不改变转化率，据此判断．【解答】解：A、由反应1图可知且p2＞p1，增大压强，A的转化率减小，平衡逆向移动，说明逆反应是气体体积减小的方向，所以a+b＜c，故A错误；B、由图可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1＜T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，故B错误；C、恒温下压强变化对α（C）没有影响，说明a+b=c，若T1＜T2，恒压下温度越高α（C）越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，△H ＜0；故C正确；D、催化剂只改变反应速率，不改变转化率，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了根据图象判断反应的特征，中等难度，解题时要注意观察图以及基础本原理的应用．12．（3分）下列过程表达式中，属于电离方程式的是（）A．NCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣B．NH3．H2O⇌NH4++OH﹣C．NH3+H+=NH4+ D．HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣【分析】电离方程式是表示物质电离的式子，强电解质完全电离，用等号表示，弱电解质部分电离，用可逆号表示．【解答】解：A、是碳酸氢根水解的方程式，故A错误；B、一水合氨是弱碱，该式子是一水合氨电离的方程式，故B正确；C、是氨气和强酸反应的离子方程式，故C错误；D、是碳酸氢根离子和氢氧根离子反应的化学方程式，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生电离方程式的书写和判断知识，属于基本知识的考查，难度不大．13．（3分）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．室温下，pH=1的盐酸中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣B．强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣C．含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣D．由水电离产生的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣【分析】A．pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应；B．碱性溶液中存在大量氢氧根离子，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；C．钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；D．该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，硅酸根离子能够与氢离子反应生成弱电解质硅酸．【解答】解：A．pH=1的溶液中存在大量氢离子，Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Mg2+与碱性溶液中的氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ca2+、CO32﹣之间发生反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，酸性溶液中，SiO32﹣与氢离子反应生成硅酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．14．（3分）下列叙述中，正确的是（）A．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Br﹣浓度降低B．常温下，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L，该溶液一定呈酸性C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干，灼烧都得到Fe2O3D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，可以析出纯碱晶体【分析】A、存在沉淀溶解平衡：AgBr（s）⇌Ag+（aq）+Br﹣（aq），加入AgNO3溶液后，根据平衡移动分析；B、常温下，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；C、FeCl3溶液加热蒸干得到水解产物氢氧化铁、灼烧得到氧化铁，Fe2（SO4）3溶液中硫酸铁水解生成硫酸和氢氧化铁，硫酸不挥发，加热蒸干水被蒸发得到硫酸铁；D、向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，可以析出碳酸氢钠晶体．【解答】解：A、在AgBr饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgBr（s）⇌Ag+（aq）+Br﹣（aq），加入AgNO3溶液后，c（Ag+）增大，平衡逆移，所以Br﹣浓度降低，故A正确；B、常温下，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L，水电离出的c（H+）=1×10﹣10mol/L或1×10﹣4mol，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故B错误；C、FeCl3溶液中氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，HCl挥发，加热蒸干得到水解产物氢氧化铁、灼烧得到氧化铁，Fe2（SO4）3溶液中硫酸铁水解生成硫酸和氢氧化铁，硫酸不挥发，加热蒸干水被蒸发得到硫酸铁、灼烧得到硫酸铁，故C 错误；D、向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，可以析出碳酸氢钠晶体，故D错误；故选A．【点评】本题考查电解原理、水的电离与溶液酸碱性、盐类水解应用、沉淀溶解平衡等，难度中等，C选项注意硫酸不挥发，蒸干得到硫酸铁．15．（3分）已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol ﹣1，下列说法中正确的是（）A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应【分析】A、依据反应的特征分析（NH4）2CO3（（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1，反应是熵变增大的反应，反应是吸热反应焓变大于0；B、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，反应自发进行；C、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，反应自发进行，据此分析；D、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，反应自发进行，据此分析；【解答】解：A、依据反应的特征分析（NH4）2CO3（（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1，反应是熵变增大的反应，△S＞0；反应是吸热反应焓变大于0，△H＞0；故A正确；B、该反应是吸热反应，△H＞0，△S＞0；反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，当高温下反应可以自发进行，故B错误；。
高二上学期期末考试化学试卷(附带答案)
高二上学期期末考试化学试卷（附带答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是（ ）A ．氨水B ．醋酸C ．HFD ．NaCl2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B ．反应CO(g)+NO 2(g)⇌CO 2(g)+NO(g) △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深C ．工业上SO 2催化氧化生成SO 3，常通入过量的空气来提高SO 2的平衡转化率D ．向含酚酞的Na 2CO 3溶液中滴加BaCl 2溶液，红色变浅 3．合成氨工业中采用循环操作，主要原因是A ．降低氨的沸点B ．提高氮气和氢气的利用率C ．增大化学反应速率D ．提高平衡混合物中氨的含量4．下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是A ．MgCl 2+H 2O Mg(OH)Cl ＋HClB ．Mg 2C 3+4H 2O=2Mg(OH)2+C 3H 4C ． ()--2-23233A1O HCO H O=Al OH CO ＋＋＋D ．PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl 5．对于某可逆反应，下列说法正确的是A ．升高温度，反应的活化能增大B ．升高温度可以同时增加反应物和生成物的活化分子数C ．正反应的ΔH=-a kJ·mol -1，则该反应的活化能等于-a kJ·mol -1D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数 6．下列叙述中，正确的是A ．霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B ．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p 区元素D ．基态C 原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理7．下列说法正确的是 A ．−OH 的电子式： B ．2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多C ．K ＋的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．一同学书写某原子的电子排布图为，违背了泡利原理8．下列反应过程，与氧化还原反应无关的是A ．在钢铁设备上连接金属Zn 保护钢铁B ．向工业废水中加入2Na S 去除其中的2+Cu 、2+HgC ．用铝粉与氢氧化钠反应疏通下水管道D ．煤的气化和液化是煤综合利用的途径之一9．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A ． 装置配制100 mL 某浓度NaNO 3溶液B ． 分离溴苯和水混合物C ． 验证质量守恒定律D．可以实现防止铁钉生锈10．“建设美好乡村”，处理厨房垃圾是一个重要的课题。
(完整版)高二化学上册期末考试试题(带答案)
高二化学上册期末考试试题（带答案）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分） 1．室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是 A．0.1 mol/L B．1×10-3 mol/L C．1×10-7 mol/L D．1×10-11 mol/L2．下列电离方程式书写不正确的是 A、2H2O H3O++OH― B、H2SH++HS― C、NaHS Na++HS― D、HCO3―+H2O H3O++CO32-3、用0.1026mol•L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为 A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4 mL 4．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A．NH4+ + H2O NH3•H2O + H+ B．HCO3―+ H2O CO32- + H3O+ C．S2- + H2O HS-+ OH- D．NH3 +H2O NH4+ +OH- 5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；△H＝－373.2kJ•mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（） A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时减小压强学科 6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( ) A．50 mL量筒 B．25mL酸式滴定管C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管 7．下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（） A．向水中加入NaHSO4溶液 B．将水加热到100℃，使pH＝6 C．向水中加入Al2(SO4)3固体 D．向水中加入CH3COONa固体 8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是 A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH试纸 D.品红试纸 9、室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的PH值为 A.大于7或等于7 B. 小于7 C. 小于7或等于7 D.无法确定10、下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是�ぃ�） A．醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体B． pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5 C．室温下，醋酸钠溶液的pH>7�� D．常温下，0.1 mol•L－1醋酸溶液pH=2.5 学11．下列有关水的电离的说法正确的是 A．将水加热，KW增大，pH不变 B．向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度增大 C．向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小 D．向水中加入少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c(OH-)增大12．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质 X Y Z 初始浓度/mol•L-1 0.1 0.2 0 2min后平衡浓度/mol•L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是： A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600 C．改变温度可以改变此反应的平衡常数 D．用Y来表示的该反应的反应速率为0.025 mol•L-1min-1 13．关于右图，下列说法不正确的是 A．△E1是该反应的活化能 B．△E2是破坏2mol HCl(g)所需的能量 C．该反应的热化学方程式为 H2+Cl2＝2 HCl △H＝－183KJ/mol D．该反应是一个反应物总能量高于生成物总能量的反应14、在固定体积的容器内进行反应2AB(g) A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是 A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 B．容器中各组分的浓度不随时间变化 C．容器内气体的压强不再变化 D．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol B 15．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（） A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中Al3+ 、NH 、Cl－、NO B．使甲基橙呈红色的溶液 Fe3+、Na+ 、SO42-、NO 科网 C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、HCO3-、Cl－、ClO- D．含Al3＋、CO 、Na+、AlO2－的溶液液科网16．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（） A．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3多于NaHCO3 B．在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+) C．在0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸17、用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是A、酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B 、碱式滴定管未用标准碱液润洗 C 、滴定过程中不慎有液体溅出 D、滴定前仰视读数，滴定后平视读数18、在相同温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液与100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列结论正确的是 A 、中和时所需NaOH的量前者多 B 、与活泼金属反应时的起始速率相等 C 、0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍学 D 、电离程度后者大19、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol•L-1，c(SO42-)=0.8mol•L-1,则c(K+)为（）A．0.3 mol•L-1 B．0.2 mol•L-1 C．0.15mol•L-1 D．0.4 mol•L-120、图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)����CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化示意图。
高中化学 高二(上)期末化学试卷2含答案解析版
高二（上）期末化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．（3分）下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片和稀盐酸反应B．高温煅烧石灰石C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧2．（3分）下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A．硫酸钡、硫化氢 B．氯化钠、氨气C．氯化氢、金刚石 D．苛性钠、二氧化硫3．（3分）下列影响化学反应的本质原因分析错误的是（）A．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加B．有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积，主要增大了活化分子的百分数C．升高温度，主要增加了反应物分子中活化分子数D．加入催化剂后，活化分子数增大，活化分子百分数也增大4．（3分）下列说法正确的是（）A．放热反应都是自发的，吸热反应都非自发B．熵增大反应不一定自发，但自发反应熵一定增大C．判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变D．自发反应是不可逆反应5．（3分）下列有关实验的描述中，正确的是（）A．测定中和热时，一般用酚酞试液作指示剂B．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLC．酸碱中和滴定时，眼睛要密切注意滴定管中液面的刻度D．用10mL的量筒准确量取8.05mL浓硫酸6．（3分）下列说法或表示方法正确的是（）A．氨气的燃烧热为﹣316.3kJ•mol﹣1，则氨气燃烧的热化学方程式可表示为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣316.3kJ•mol﹣1B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭的容器中充分反应NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1C．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ•mol﹣1，可知金刚石比石墨稳定D．由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，可知将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ7．（3分）恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2⇌2NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤8．（3分）下列除去杂质的试剂、操作均正确的是（）A．苯中含苯酚：加入溴水，过滤B．溴苯中含液溴：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液C．乙烷中混有乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液，洗气D．乙醇中含乙酸：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液9．（3分）有机物A的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（）A．该物质的分子式为C16H14O3B．可用酸性KMnO4溶液证明其结构中存在碳碳双键C．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应，最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol D．该分子最多有15个碳原子共平面10．（3分）可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）11．（3分）一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═x C（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1下列判断正确的是（）A．B的转化率为80%B．A的平均反应速率为0.6mol•（L•min）﹣1C．此时若移走0.2mol C和0.4mol D，则C的体积分数将增大D．此时若再加入1mol B，达平衡时，A的转化率将是B的2倍12．（3分）下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mL0.01mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化13．（3分）已知在1×105Pa，298K条件下2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1蒸发1g H2O （l）需要吸收的能量为2.5kJ，其他数据如下表：则表中a为（）H2（g）O2（g）H2O（l）436746a1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJA．350 B．548 C．1096 D．219214．（3分）相同条件下，有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液，说法错误的是（）A．设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是c3＞c1＞c2 B．取上述盐酸和醋酸等体积混合，pH仍为4C．取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则V3＞V1＞V2D．完全中和体积、物质的量浓度均相同的KOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则V1=V2＞V315．（3分）在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（）A．1：9 B．1：1 C．1：2 D．1：4二、非选择题（本大题共5小题，共55分）16．（8分）按要求填空．（1）根据常温下氯化铵、氢氧化钡两种晶体混合搅拌反应的现象判断：该反应△S0，△H0（均填“＜”、“＞”或“=”，下同）；（2）已知：升高温度时，反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g）的平衡转化率增大，现有：C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H1；2C（s）+2H2（g）⇌C2H4（g）△H2则2△H1△H2（3）在常温常压下测得：C（s）的燃烧热为393kJ/mol，而1mol C（s）燃烧成CO（g）放热110kJ，且6FeO（s）+O2（g）=2Fe3O4（s）△H=﹣480kJ/mol．请写出CO（g）还原Fe3O4（s）生成FeO（s）的热化学方程式：；（4）已知由气态分子断裂1mol以下共价键吸收的能量为：C﹣H：410kJ O=O：500kJ C=O：750kJ O﹣H：460kJ，且常温下1mol水气化时吸收热量45kJ．写出常温下甲烷燃烧的热化学方程式：．17．（12分）某学生为测定某氨水中NH3∙H2O的物质的量浓度，进行如下实验（已知硫酸铵溶液呈弱酸性）：Ⅰ．将浓度为0.1000mol•L﹣1的标准硫酸溶液装入洗涤、润洗后的酸式滴定管中，调节液面，记录读数；Ⅱ．用碱式滴定管移取20.00mL待测液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；Ⅲ．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定，记录读数．Ⅳ．再重复上述操作两次．试填空：（1）装入标准溶液后，调节液面之前应进行的操作是；（2）Ⅲ步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是；（3）滴定过程发生反应的离子方程式为：，判断滴定终点依据的实验现象是；（4）硫酸溶液读数如下表所示，按所得数据可得氨水中NH3∙H2O的物质的量浓度为．滴定前滴定后第一次0.7016.15第二次0.0516.35第三次0.3515.70（5）下列操作中会使所测NH3∙H2O的物质的量浓度偏低的是．a．Ⅰ步操作中未用标准酸溶液润洗滴定管b．Ⅰ步操作中改用酚酞试液做酸碱指示剂c．Ⅱ步操作中用待测液润洗锥形瓶d．Ⅲ步操作后发现滴定管尖嘴部有气泡且未处理e．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数．18．（10分）（1）常温下100mL 0.1mol•L﹣1 H2C2O4（草酸，也叫乙二酸）溶液pH=2，①将它稀释10倍后，溶液pH3（填“＜”、“＞”或“=”），此时同体积0.01mol•L ﹣1稀盐酸与其分别和足量锌反应，稀盐酸放出氢气的体积（填“多”、“少”或“相等”）；②向其中加少量草酸钠固体，以下数据增大的是．A．c（H2C2O4）B．c（OH﹣）C．水的离子积D．溶液导电性（2）现有下列四种溶液：①0.01mol/L的CH3COOH溶液、②pH=2的稀盐酸、③pH=12的石灰水、④0.01mol/L的KOH溶液．其中水的电离程度最大的是（填编号），若将pH=2的醋酸溶液与③溶液等体积混合，所得溶液pH7（填“＜”、“＞”或“=”）．19．（12分）甲醇被称21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应（Ⅰ）和（Ⅱ），用CH4和H2O为原料来制备甲醇．（1）将1.0mol CH4和一定量H2O（g）通入反应室（容积为10L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）；△H=Q kJ/mol（Ⅰ）CH4的转化率与温度、压强的关系如图．①图中的p1p2（填“＜”、“＞”或“=”下同），且Q0；②该反应的平衡常数表达式为；③100℃，p1压强下，该反应达到平衡时，H2O的转化率为20%，则最初加入H2O （g）的物质的量为．（2）200℃压强为0.1MPa条件下，将CO、H2混合后在催化剂作用下能反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣84kJ/mol （Ⅱ）①在上述条件下，将1mol CO、3mol H2混合后在容积为5L的密闭容器中充分反应后，放出热量21kJ，则该条件下其化学平衡常数为；②在上述条件下，将1mol CH3OH（g）在相同密闭容器中反应达平衡后，与上述平衡相比，下列说法正确的是．A．CO体积分数更大B．c（CH3OH）更大C．化学平衡常数减小D．吸收热量＞63kJ．20．（13分）用甲苯合成有机高分子化合物M的流程如下：已知：Ⅰ．同一个碳原子上连接两个羟基的结构不稳定，会自动脱去一个水分子变成羰基；Ⅱ．+R′﹣M′gX→（R，R′均为烃基）Ⅲ．E的分子式为C9H10O，其分子中含有1个含氧三元环．请回答下列问题．（1）写出甲苯的同系物中相对分子质量最小的有机物的分子式，E的结构简式为．（2）写出反应类型：反应①，反应④，反应⑥．（3）写出下列反应的化学方程式：反应②．B催化氧化的产物与C在浓硫酸共热下反应方程式为．（4）D的同分异构体中含苯环、且能与溴水反应的有种（不包括D），其中在核磁共振氢谱图中有五组峰的有机物与D合成的一种高分子材料结构简式为．高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．（3分）下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片和稀盐酸反应B．高温煅烧石灰石C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．Al、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，但金属与酸的反应为放热反应，故A不选；B．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，该反应为吸热反应，故B不选；C．C元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为吸热反应，故C选；D．H、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但燃烧反应为放热反应，故D 不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应及吸热反应，注意把握元素的化合价及归纳常见的吸热反应即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．（3分）下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A．硫酸钡、硫化氢 B．氯化钠、氨气C．氯化氢、金刚石 D．苛性钠、二氧化硫【分析】电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐属于强电解质．【解答】解：A．硫酸钡属于强电解质，硫化氢属于弱电解质，故A正确；B．氯化钠是强电解质，氨气非电解质，故B错误；C．氯化氢属于强电解质，金刚石是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C 错误；D．氢氧化钠是强电解质，二氧化硫为非电解质，故D错误；故选A．【点评】本题考查了强弱电解质的判断，明确电解质的强弱是根据电离程度划分的，注意不能根据电解质溶液的导电性强弱或溶解度大小划分强弱电解质，为易错点．3．（3分）下列影响化学反应的本质原因分析错误的是（）A．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加B．有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积，主要增大了活化分子的百分数C．升高温度，主要增加了反应物分子中活化分子数D．加入催化剂后，活化分子数增大，活化分子百分数也增大【分析】增大反应物浓度，可以提高单位体积内活化分子数；升高温度，更多的普通分子转化为活化分子，提高了活化分子的百分数；加入催化剂降低活化能，更多的普通分子转化为活化分子，提高活化分子的百分数，从而使有效碰撞几率增加，加快反应速率；缩小容器的体积，活化分子的百分数不变，但可以提高单位体积内活化分子数，加快反应速率．【解答】解：A．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加，故A正确；B．缩小反应容器的体积，不改变活化分子的数目，只能提高单位体积内活化分子数，故B错误；C．升高温度，可以使更多的普通分子转化为活化分子，提高活化分子的百分数，故C正确；D．加入催化剂，降低活化能，可以使更多的普通分子转化为活化分子，提高活化分子的百分数，故D正确；故选B．【点评】本题考查了活化分子与反应速率的关系，解题时注意，普通分子转化为活化分子必须达到一定的能量，可以通过降低活化能，也可以通过提高普通分子的能量让其超过活化能来实现．4．（3分）下列说法正确的是（）A．放热反应都是自发的，吸热反应都非自发B．熵增大反应不一定自发，但自发反应熵一定增大C．判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变D．自发反应是不可逆反应【分析】A、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0；B、依据△H﹣T△S＜0反应自发进行，△H﹣T△S＞0属于非自发进行分析；C、反应进行的分析有焓变和熵变共同决定；D、自发进行的化学反应可以是可逆反应；【解答】解：A、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，放热反应△H＜0，若△S＜0，高温下是非自发进行的反应，吸热反应△H＞0，若△S＞0高温下可以自发进行，故A错误；B、依据△H﹣T△S＜0反应自发进行，△H﹣T△S＞0属于非自发进行分析，熵增大反应△S＞0，△H＞0低温下反应自发进行，△S＜0，△H＜0，低温下反应自发进行，自发反应熵不一定增大，故B错误，；C、反应进行的分析有焓变和熵变共同决定，△H﹣T△S＜0，反应自发进行，故C正确；D、自发进行的化学反应是反应方向的判断，与反应可逆与否无关，可以是可逆反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据和分析方法，掌握基础是关键，题目较简单．5．（3分）下列有关实验的描述中，正确的是（）A．测定中和热时，一般用酚酞试液作指示剂B．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLC．酸碱中和滴定时，眼睛要密切注意滴定管中液面的刻度D．用10mL的量筒准确量取8.05mL浓硫酸【分析】A．中和滴定中，需要根据具体的反应确定指示剂，选用的指示剂可以为酚酞，也可以使用甲基橙；B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以选用酸式滴定管盛放；C．中和滴定过程中，眼睛需要观察锥形瓶中混合液颜色变化；D.10mL量筒的最小读数为0.1mL，无法量取8.05mL的浓硫酸．【解答】解：A．强酸、强碱互相滴定，选酚酞或甲基橙作指示剂都可以；强酸、弱碱互相滴定，选甲基橙作指示剂；强碱、弱酸互相滴定，选酚酞作指示剂，故A错误；B．由于高锰酸钾溶液具有强氧化性，所以量取高锰酸钾溶液选用酸式滴定管，滴定管能精确到0.01mL，故B正确；C．滴定过程中，眼睛应该观察锥形瓶中混合液颜色的变化，以便及时判断滴定终点，不需要观察滴定管中液面变化，故C错误；D．量筒的最小读数为0.1mL，无法用10mL的量筒准确量取8.05mL浓硫酸，可以选用酸式滴定管，故D错误；故选B．【点评】本题考查了计量仪器的构造及使用方法、中和滴定操作方法，题目难度中等，注意掌握常见计量仪器的构造及正确的使用方法，明确中和滴定操作方法、指示剂的选用方法．6．（3分）下列说法或表示方法正确的是（）A．氨气的燃烧热为﹣316.3kJ•mol﹣1，则氨气燃烧的热化学方程式可表示为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣316.3kJ•mol﹣1B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭的容器中充分反应NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1C．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ•mol﹣1，可知金刚石比石墨稳定D．由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，可知将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ【分析】A、依据燃烧热概念分析判断，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中水的状态，反应焓变错误；B、反应是可逆反应，不能进行彻底，将0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），反应放热小于2×19.3kJ=38.6KJ；C、物质能量越高越活泼；D、依据中和热概念分析，强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量为中和热．【解答】解：A、氨气的燃烧热为﹣316.3kJ•mol﹣1，则氨气燃烧的热化学方程式可表示为：NH3（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l）△H=﹣316.3kJ•mol﹣1，故A错误；B、反应是可逆反应，不能进行彻底，将0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），反应放热小于2×19.3kJ=38.6KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＞﹣38.6kJ•mol﹣1 ，故B错误；C、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ•mol﹣1，金刚石能量高于石墨，可知金刚石比石墨活泼，故C错误；D、由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，可知将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，浓硫酸溶解放热，所以放出的热量大于57.3 kJ，故D正确；故选D．【点评】本题考查了热化学方程式的分析判断，主要是燃烧热、中和热概念理解应用，注意物质能量越高越活泼，题目难度中等．7．（3分）恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2⇌2NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．【解答】解：①单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2，生成amol氧气，会消耗2amol二氧化氮，说明了正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故①正确；②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态，各组分的浓度大小关系，不能说明各组分的浓度是否变化，正逆反应速率是否相等，故②错误；③混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不再变化，达到了平衡状态，故③正确；④混合气体的密度不再改变的状态，由于反应两边都是气体，容器的体积不变，所以反应中密度始终不变，即密度不能作为判断化学平衡的依据，故④错误；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，反应方程式两边完全的物质的量不同，气体的质量固定，所以平均相对分子质量不再改变，说明达到了平衡状态，故⑤正确；所以正确的有①③⑤，故选A．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质时正逆反应速率相等．8．（3分）下列除去杂质的试剂、操作均正确的是（）A．苯中含苯酚：加入溴水，过滤B．溴苯中含液溴：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液C．乙烷中混有乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液，洗气D．乙醇中含乙酸：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液【分析】A．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯；B．溴可与氢氧化钠反应；C．乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体；D．乙醇和乙酸都溶于饱和碳酸钠溶液．【解答】解：A．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯，故A错误；B．溴可与氢氧化钠反应，而溴苯不溶于水，可分离，故B正确；C．乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故C错误；D．乙醇和乙酸都溶于饱和碳酸钠溶液，应用蒸馏的方法分离，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大．9．（3分）有机物A的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（）A．该物质的分子式为C16H14O3B．可用酸性KMnO4溶液证明其结构中存在碳碳双键C．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应，最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol D．该分子最多有15个碳原子共平面【分析】由结构简式可知分子式，分子中含酚﹣OH、碳碳双键，结合酚、烯烃的性质及苯与碳碳双键的平面结构解答．【解答】解：A．该物质的分子式为C16H16O3，故A错误；B．酚﹣OH、碳碳双键均可使酸性KMnO4溶液褪色，不能证明，故B错误；C．酚﹣OH的邻位与溴水发生取代，碳碳双键与溴水发生加成，则1mol该物质消耗溴为4mol；苯环与碳碳双键均与氢气发生加成反应，则1mol该物质消耗氢气为7mol，故C正确；D．苯环、碳碳双键为平面结构，且直接相连，则16个C原子可能共面，故D 错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、烯烃性质的考查，注意选项D共面问题为解答的难点，题目难度中等．10．（3分）可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）【分析】由图象可以看出，在t1时，逆反应速率增大，正反应速率减小，则该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大．【解答】解：A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3，此时正逆反应速率均增大，故A错误；B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度，正逆反应速率都增大，不符合，故B错误；C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar，反应物和生成物的浓度都不变，正逆反应速率都不变，故C错误；D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3，该时刻生成物三氧化硫的浓度增大，则逆反应速率增大，但是压强不变，所以体积增加，反应物二氧化硫和氧气的浓度减小，正反应速率减小，故D正确．故选D．【点评】本题考查考查化学反应速率和化学平衡图象，题目难度中等，注意分析图示中正逆反应速率的变化关系，结合影响反应速率的因素分析．11．（3分）一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═x C（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol•L﹣1下列判断正确的是（）A．B的转化率为80%B．A的平均反应速率为0.6mol•（L•min）﹣1C．此时若移走0.2mol C和0.4mol D，则C的体积分数将增大D．此时若再加入1mol B，达平衡时，A的转化率将是B的2倍【分析】依据化学平衡的三段式计算进行分析，结合题中各量列式计算判断，根据化学平衡三段式列式计算，平衡时C的浓度为0.2mol•L﹣1，物质的量为0.4mol3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）起始量（mol） 3 1 0 0变化量（mol） 1.2 0.4 0.4 0.8平衡量（mol） 1.8 0.6 0.4 0.8依据上式分析计算，根据浓度变化量之比等于化学计量数之比可知x=1．【解答】解：根据化学平衡三段式列式计算，平衡时C的浓度为0.2mol•L﹣1，物质的量为0.4mol3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）起始量（mol） 3 1 0 0变化量（mol） 1.2 0.4 0.4 0.8平衡量（mol） 1.8 0.6 0.4 0.8依据上式分析计算，根据浓度变化量之比等于化学计量数之比可知x=1；A、B的转化率=×100%=40%，故A错误；B、2min内A的反应速率==0.3mol/L•min，故B错误；C、此时若移走0.2mol C和0.4mol D，平衡正向进行，相当于减少压强，最后达到平衡状态时，C的体积分数减小，故C错误；D、依据化学平衡三段式列式计算，设消耗B物质的量为x3A（g）+B（g）C（g）+2D（g）起始量（mol） 3 1+1 0 0变化量（mol）3x x x 2x平衡量（mol）3﹣3x 2﹣x x 2xA的转化率==x，B的转化率=，所以此时若再加入1mol B，达平衡时，A的转化率将是B的2倍，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡的计算应用，平衡计算的方法和概念理解，题目难度中等．12．（3分）下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mL0.01mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化【分析】根据图象中纵横坐标的含义，利用点、线来分析一个量随另外一个量的变化，若变化趋势与图象中变化趋势不一致，即为正确答案．【解答】解：A、0.1mol•L﹣1NaOH溶液的pH为13，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定恰好中和时pH为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错误；B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K逆减小，而K正增大，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；C、虽反应是放热反应，但反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，图象中曲线斜率变大，图中斜率增大，当高锰酸钾完全反应，速率不再变化，与图不符，故C错误；D、因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量，但图象描述是吸热反应，故D错误．故选：B．【点评】本题以图象与中和滴定、化学平衡、氧化还原反应、反应中的能量变化来考查学生，这些知识点是新课程改革考查的重点，明确考点“形变神不变”，做到善于抓规律、编网络来掌握即可．13．（3分）已知在1×105Pa，298K条件下2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1蒸发1g H2O （l）需要吸收的能量为2.5kJ，其他数据如下表：则表中a为（）H2（g）O2（g）H2O（l）436746a1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJA．350 B．548 C．1096 D．2192【分析】根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能来计算．【解答】解：在2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1反应中，蒸发1g H2O （l）需要吸收的能量为2.5kJ，则蒸发2molH2O（l）即36g需要吸收的能量为90kJ所以：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣574kJ•mol﹣1反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则。
高二上学期期末学业水平质量检测 化学 Word版含答案
6．配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（ ）
A．铁B．盐酸C．氯化钠D．氢氧化钠
7．下列与盐的水解有关的是（ ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
D. 适当升高温度可加快反应速率
9.如图所示的各烧杯中盛有海水，铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序为（ ）
A. B. C. D.
10.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（ ）
A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl
C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl
A.升高温度，曲线Ⅱ上的 点可沿虚线平移至 点
B.曲线Ⅰ表示MnS的沉淀溶解平衡曲线，e点为MnS的不饱和溶液
C.常温下，反应MnS(s) + Fe2+(aq) FeS(s)+ Mn2+(aq)的平衡常数K≈4×104
D.向 点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b沿Ⅰ线向a方向移动
17.某温度下，已知下列反应的平衡常数：O2(g) +S(g) SO2(g) K1；H2(g) +SO2(g) O2(g) +H2S(g) K2；则反应H2(g) +S (g) H2S(g)的平衡常数是
(5)向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液时白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，用离子方程式表示该变化的原因 。
24.(15分)研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义,请按要求回答下列问题。
2023年高二上学期期末考试化学试题(含答案)
1． 考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。
考2． 本试卷共 7 页，分两局部。
第一局部选择题，共 25 道小题；其次局部非选 生择题，包括 5 道小题。
须3． 试题全部答案必需填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。
知4． 考试完毕后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考教师收回。
2023-2023年高二上学期期末考试化学试题 含答案化学试卷〔100 分 90 分钟〕2023.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一局部 选择题〔共 50 分〕在以下各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
〔每题 2 分，共 50 分〕 1．以下物质中不属于有机物的是A ．COB ．CHC ．3D ．CH CHO432. 以下物质属于羧酸的是A ．HCHOB ．CH COOHC ．CH CH OHD ．CH COOC H33232 53. 以下物质常温下为液态的是A ．苯B ．乙炔C ．乙烯D ．甲烷4．以下元素中，不．属．于．蛋白质主要组成元素的是 A ．CB ．HC ．ND ．Cl5．以下物质中，能与碘水反响显蓝色的是A ．酒精B ．醋酸C ．淀粉D ．葡萄糖6. 属于CH 的同系物是4A ．C HB ． 2 6C ．CH =CHD ．CH OH2237. 以下各组物质中，互为同分异构体的是A ．CH 4 和 C 2H 6B ．CH 2=CH 2 和C HCHC ．CH 3CH 2CH 3 和CH 2=CHCH3D ．CH 2=CHCH 2CH 3 和 C H 3CH=CHCH 38. 以下化学用语正确的选项是A ．乙烯的构造简式CH CHB ．乙醇的分子式：CH CH OH2232C ． 甲醛的构造式：D ． 乙酸的构造简式 C H O2 4 29.的命名正确的选项是A ． 3－甲基丁烷B ． 2－甲基戊烷C ． 2－甲基丁烷D ． 1，1－二甲基丙烷10. 以下反响中，属于取代反响的是A. CH2CH HCl2CH CH Cl32B. CH4Cl CH2Cl HCl 3C. 2CHD. CHO O322CH COOH311.以下关于甘氨酸〔H N-CH -COOH 〕性质的说法中正确的选项是22A ． 只有酸性，没有碱性B ．只有碱性，没有酸性C ．既有酸性，又有碱性D ．既没有酸性，又没有碱性12．以下有机化合物有顺反异构体的是A ．CH 3CH 3B ．CH 2＝CH 2C ．CH 3CH ＝CH 2D ．CH 3CH ＝CHCH 313. 以下醇类物质中，能被氧化成醛的是A14.以下关于油脂的表达中不正确的选项是CH CH Br NaOHCHCHNaBrH O2A ．油脂属于酯类C ．油脂是高级脂肪酸的甘油酯B ．油脂没有固定的熔沸点D ．油脂属于高分子化合物15.以下物质①乙烷②丙烷③乙醇，沸点由高．到．低．的挨次正确的选项是A. ①>②>③B. ②>①>③16.以下化学方程式不．正．确．的是A ．乙醇与浓氢溴酸反响C. ③>②>①D. ③>①>②CH CH3OH HBr CHCH2 3Br H O2 2B ．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热CH CHBr NaOH 水CHCH OH NaBr3 2 3 2C ．苯酚钠中通入二氧化碳D ．蔗糖在稀硫酸作用下水解C H O 12 22(蔗糖) H O11 2稀硫酸 C HO6 12(果糖) C H O6 6 12(葡萄糖)617.以下事实不．能．用有机物分子内基团间的相互作用解释的是A ．乙烯能发生加成反响而乙烷不能B ．苯酚能跟NaOH 溶液反响而乙醇不能C ．甲苯能使KMnO 酸性溶液褪色而苯不能4D ．苯在 50℃~ 60℃时发生硝化反响而甲苯在 30℃时即可18．以下说法中，正确的选项是A.蛋白质遇硫酸钠溶液变性B.自然气的主要成分是甲烷C.涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维D.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色19.有机物CH CH=CH —Cl 能发生的反响有①取代反响②加成反响③消去反响3④使溴的四氯化碳溶液褪色⑤聚合反响⑥使酸性高锰酸钾溶液褪色A ．全部B ．除⑤外C ．除①外D ．除①、⑤外20.苹果酸的构造简式为A ．苹果酸中能发生酯化反响的官能团有2 种，以下说法正确的选项是B ．1mol 苹果酸可与 3mol NaOH 发生中和反响C ．1mol 苹果酸与足量金属Na 反响生成生成 1mol H2〕试验操作试验目的A 苯和溴水混合后参与铁粉 制溴苯B 某有机物与溴的四氯化碳溶液混合 确认该有机物含碳碳双键C 乙醇与重铬酸钾〔K Cr O 〕酸性溶液混合 2 2 7 乙醇具有复原性 D将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，冷 检验溴乙烷中的溴原子却，向其中滴加硝酸银溶液D ． 与苹果酸互为同分异构体21．以下有关化学试验的表达中，不正确的选项是A ．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效把握产生乙炔的速率B ．制肥皂时，在皂化液里参与饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C ．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D ．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应当趁热过滤22. 对右图两种化合物的构造或性质描述正确的选项是 〔 A ．不是同分异构体 B ．均是芳香族化合物C ．均能与溴水反响D ．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分23. 某有机物 M 经过缩聚反响生成可降解塑料N ，N 的构造简式为：，以下说法不正确的选项是A ．M 的分子式为C H O3 6 3B ．1 mol N 可与 1mol NaOH 反响C ．1 mol M 与足量的Na 反响可生成 1 mol H2D ．M 可与Na CO 溶液反响2324. 以下试验操作中，可到达对应试验目的的是25. 某有机物P 中碳和氢原子个数比为 3∶4，不能与溴水反响却能使酸性KMnO4溶液褪色。
云南省陇川县第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题(word无答案)
云南省陇川县第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题一、单选题(★★) 1 . 下列醇中能由醛加氢还原制得的是A．CH3CH2CH2OH B．(CH3)2CHCH(CH3) OHC．(CH3)3COH D．(CH3)2CHOH(★★) 2 . 下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是( )①H 2O ②NH 3③F －④CN －⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤(★) 3 . 能够用键能解释的是A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发，硫酸难挥发(★★) 4 . 下列是关于多电子原子核外电子运动规律的叙述，其中叙述正确的是( )A．核外电子是分层运动的B．所有电子在同一区域里运动C．能量高的电子在离核近的区域运动D．同一能层的电子能量相同(★★) 5 . 某有机物的分子结构如下表示：，该分子中最多可以有多少个原子共平面( ) A．18B．20C．22D．24(★) 6 . 下列各微粒中，各能层电子数均达到2 n 2的是( )A．Ne，Ar B．F－，Mg2＋C．Al，O2－D．Cl－，Ar(★★) 7 . 下列说法不正确的是A．聚乙烯塑料可作食品包装袋B．乙醇和葡萄糖分子中都含有羟基C．乙烯和苯都能发生氧化反应D．C5H12有两种同分异构体(★) 8 . 把2g甲醛（CH 2O）气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯(HCOOCH 3)和9g葡萄糖相混合，得混合液乙；然后将甲和乙两种混合液再按7：4的质量比混合得丙，则丙中碳元素的质量分数是A．20％B．35％C．40％D．55%(★★) 9 . 要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。
金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。
由此判断下列说法正确的是A．金属镁的硬度大于金属铝B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的C．金属镁的熔点大于金属钠D．金属镁的硬度小于金属钙(★★) 10 . 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
高二化学期末考试复习题及答案
高二化学期末考试复习题及答案单元1 原子结构1．原子的种类取决于（）A．质子数B．质量数C．中子数D．质子数和中子数(正确答案)答案解析：解析：同种元素有不同原子即同位素的现象，例如C-12、C-13、C-14，它们质子数都是6，区别在于中子数不同，故要确定原子的种类取决于质子数和中子数。
2．下列化学用语表述正确的是（）A．HC1的电子式：B．CCl4的电子式：C．N的原子结构示意图：D．乙烯的结构简式：(正确答案)答案解析：解析：HCl是共价化合物，CCl4中氯原子的8电子稳定结构体现，N是7号。
3．Kr可用于检查精密零部件是否严密，有关Kr的说法正确的是（）A．中子数为36B．质子数为85C．电子数36(正确答案)D．质量数49答案解析：解析：元素符号左下角表示质子数=原子序数=原子核外电子数=36，左上角表示质量数=85，质量数=质子数+中子数，故中子数=85-36=49。
4．某微粒的结构示意图为，关于该微粒的说法正确的是（）A．核电荷数为18B．核外有3个电子层(正确答案)C．属于非金属元素的原子D．在化学反应中易得2个电子答案解析：解析：+16表示这是16号硫，288表示核外有三层电子，加起来共18个，18大于16所以这是硫离子，已经达到8电子稳定结构，所以相对容易失去2个电子形成S单质。
单元2 元素周期律5．金属性最强的元素是（）A．Na(正确答案)B．MgC．FeD．Li答案解析：最左下角的Na6．根据元素周期律，F、Cl、Br、I元素的下列性质依次递增的有（）A．非金属性B．最高化合价C．原子半径(正确答案)D．单质的氧化性答案解析：它们都是卤族位于ⅦA族，从上往下排列，故半径增大，的电子能力减弱，非金属减弱，单质氧化性减弱，最高价除了F外都是+7价。
7．Cl元素在元素周期表中的位置是（）A．第二周期ⅣA族B．第三周期ⅣA族C．第二周ⅦA族D．第三周期ⅦA族(正确答案)答案解析：Cl是17号，外层电子2878．R元素气态氢化物的化学式为H2R，则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）A．H2RO4(正确答案)B．H2RO3C．HRO3D．HRO4答案解析：H2R能计算R的最低负价为-2价，可见R的最外层有6个电子，那么最高价即+6价。
高二上学期化学期末考试试卷及答案(共5套)
高二第一学期期末化学试卷一、选择题（14×3=42分。
每小题只有一个正确答案）1．化学与社会、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解B．“血液透析”利用了胶体的性质C．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高D．家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为N AB．常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4N AC．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的Na＋数为0.2N A3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。
下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C．W的气态氢化物比X的稳定D．WX2与ZY2中的化学键类型相同4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出等于57.3 kJ的热量B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g ) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a>bD．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)ΔH<0，则红磷比白磷稳定5.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。
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云南省梁河县第一中学2019-2020学年上学期期末考试 高二 化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.下列说法正确的是( ) A． 离子晶体中一定含离子键，不可能会有共价键
B． 离子晶体一定由酸根离子和金属离子组成的
C． 离子晶体晶格能越大，熔点越高，硬度越大
D． 金属晶体采取非密堆积时的空间利用率相等
2.下列反应不属于取代反应的是( ) A． 酯化反应 B． 乙烯与溴水的反应
C． 苯的硝化反应 D． 苯与液溴的反应
3.同位素在化学反应机理的研究中有着重要的作用。下列有关乙酸乙酯水解的化学方程式不
正确的是（ ） A． CH3COOCH2CH3+HOD→CH3COOD+CH3CH2OH B． CH3COOCH2CH3+HOD→CH3COOH+CH3CH2OD C． CH3CO18OCH2CH3+H2O→CH3CO18OH+CH3CH2OH D． CH3C18OOCH2CH3+H2O→CH3C18OOH+CH3CH2OH 4.已知有两种一氯取代物，则的一氯取代物有（ ）
A． 3种 B． 4种 C． 6种 D． 8种
5.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列
说法不正确的是( ) A． N2分子与CO分子中都含有三键
B． N2分子与CO分子中π键并不完全相同
C． N2分子与CO分子互为等电子体
D． N2分子与CO分子的化学性质相同
6.分分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是( ) A． 只含有1个双键的直链有机物 B． 含2个双键的直链有机物 C． 含1个双键的环状有机物 D． 含一个三键的直链有机物
7.前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有( A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种
8.某烯烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（ ）
A． 3，3-二甲基-1-丁烯 B． 2，2-二甲基-2-丁烯
C． 2，2-二甲基-1-丁烯 D． 2，2-二甲基-3-丁烯
9.短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是( ) A． XY2一定是分子晶体
B． XY2的电子式可能是:: :X: :: C． XY2水溶液不可能呈碱性
D． X可能是ⅣA，ⅤA或ⅥA族元素。
10.结合下列各物质的性质，判断其固态属于原子晶体的是（ ）
A． 碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电
B． 溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电
C． 五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中
D． 溴化钾，无色晶体，熔融态时或溶于水中都能导电
11.已知Mg2C3的结构与CaC2相似，由此可断定Mg2C3与水反应的产物是( ) A．Mg(OH)2和CH≡CH B．MgO和CH≡CH C．Mg(OH)2和CH3CH=CH2D．Mg(OH)2和CH3C≡CH 12.关于铜晶体的堆积方式说法正确的是( ) A． 按ABABAB……方式堆积，配位数为12 B． 按ABABAB……方式堆积，配位数为8 C． 简单立方堆积，配位数为6 D． 按ABCABC……方式堆积，配位数为12 13.能证明苯酚的酸性很弱的实验有（ ）
A． 常温下苯酚在水中的溶解度不大 B． 能跟氢氧化钠溶液反应
C． 遇三氯化铁溶液变紫色 D． 将二氧化碳通人苯酚钠溶液中，出现浑浊
14.有关化学用语正确的是（ ）
A． 乙烯的实验式：C2H4、 B． 甲醛的结构简式：HCHO C． 四氯化碳的电子式： D． 丙烷分子的比例模型
15.在①丙烯 ②乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是
( ) A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ②④ 16.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成
阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) A． Ca2＋：1s22s22p63s23p6 B． O2－：1s22s22p4 C． Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 D． Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6 17.不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是( ) A． 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
B． 元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度
C． 非金属元素对应的气态氢化物的稳定性
D． 非金属元素单质的熔点和沸点的高低
18.下列物质属于有机物的是（ ）
A． Na2CO3 B． CaC2 C． CO（NH2）2 D． CO 19.某烯烃氢化后得到的饱和烃是菁优网，则原烯烃可能有的结构简式有（ ）
A． 1种 B． 2种 C． 3种 D． 4种
20.香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成:
有关上述两种化合物的说法正确的是( ) A． 常温下，1 mol丁香酚只能与1 mol Br2反应
B． 丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应
C． 1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应
D． 香兰素分子中至少有12个原子共平面
21.北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程，“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料，有关说法正确的是（ ） A． ETFE膜是由两种单体缩聚而成的
B． 已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2
C． 合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小
D． 用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂
22.氯乙烯是合成PVC的原料之一，它属于（ ）
A． 烃 B． 卤代烃 C． 醇 D． 羧酸
23.关于金属元素的特征，下列叙述正确的是( ) ①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 ②金属元素在化合物中一般显正价 ③金
属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 ④金属元素只有金属性，没有非金属性 ⑤价电子数越多的金属原子的金属性越强
A． ①②③ B． ②③ C． ①⑤ D． ①②③④⑤ 24.下列说法中正确的是( ) A． 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
B． 3p2表示3p能级有两个轨道
C． 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D． 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
25.下列叙述中，正确的是（ ）
A． 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点
B． 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
C． 在催化剂存在下，苯可以与硝酸或液溴发生取代反应
D． （NH4）2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性
分卷II 二、非选择题(共6小题,共50分) 26.有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期
主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题： (1)基态G原子的价电子排布式为____________，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：_____________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。
(3)X与Q形成的化合物的化学式为________。
(4)Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为____________(用离子符号表示)。
(5)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。
27.2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。
（1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_________，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_________个吸收峰； （2）①②的反应类型分别为_________，_________； （3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为_________； （4）缩聚产物F的结构简式为_________；
（5）下列关于和的说法正确的有_________（双选，填字母）； A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可
B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2
C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相
等