《物质构成的奥秘》复习二
物质构成的奥秘 复习与提高 .
小结与复习
【复习目标】 1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 2.知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化，能从 的是电子角度了解离子的形成。 3.能用微粒的观点（性质）解释某些现象。 4.知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子核一般由质子和中子构成 5.了解分子、原子、离子间的区别与联系，认识并会利用原子或离子结构 示意图。 6.了解相对原子质量的含义。
0 （1）标出氮气中氮元素的化合价 N2 ；
（2）硝酸铜 Cu(NO；3)2 （3）两个氧分子 2O2 ；
（4）氢氧化钙 Ca(OH) .
2
一、分子、原子和离子 （一）物质由微观粒子构成
物质
构成
在化学反 应中分解
分子
构成
构成
构成
得失电子
原子
得失电子
离子
考点 1
物质
构成物质的微粒
由分子构 成的物质
②m＜(2＋8＋n)
③m＝(2＋8＋n)
_阴___离___子_(解释：质子数＜核外电子数，带_负___电荷) 原_子__(解释：质子数＝核外电子数，不带电)
(3)原子最外层电子数与元素化学性质的关系
原子分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
金属原子
一般_＜_____4个
易_失_____电子
不稳定
非金属原子
考点 2
微粒的性质
两小一动一间隔，分子相同性相同
性质内容 微粒的质量和体积都很小
对应实例 1滴水（1ml）中大约有1.67X1021个水分子
微粒总是在不断运动着
桂花香飘十里
微粒之间有间隔
热胀冷缩、三态变化、体积变化
初中化学_物质构成的奥秘 复习课教学设计学情分析教材分析课后反思
《物质构成的奥秘复习课》教学设计(一)课前自学任务单(二)课中助学任务单(三)课后悟学任务单作业：对于不会的题目，课下可以继续观看视频或请教同学和老师。
感悟做题和复习的方法。
《物质构成的奥秘》学情分析本单元知识点又多，又难，而且零散琐碎。
所以我复习时分为两课时进行。
第一课时分散、详细的复习单个知识点；第二课时要求学生整合知识点，找到各知识点之间的联系成网络图。
再做大量的题目进行练习巩固达标。
我这节课是第二课时，学案设计的题量较大。
为了提高课堂效率，我采用学生做完题后，直接下发答案，学生对答案，不会的先自己解决，在小组内请教同学解决，同学们解决不了老师最后解决。
甚至把一些难题讲解过程录成视频，供学生课下再学习。
《物质构成的奥秘复习课》效果分析《物质构成的奥秘》教材分析本节课是初四第一轮复习，是初三第三单元的复习课。
前两个单元是从生活中了解几个化学反应的现象。
而从本单元开始，正式进入初级层次的化学学习，认识微粒：分子、原子、离子以及他们之间的关系；学习用化学符号表征物质以及如何计算。
如果本单元学不好的话，初四的化学方程式就不会。
所以本单元非常重要。
讲课反思时光飞逝，转眼又一届毕业生要进行中考。
中考之前又有一批老师准备中考攻略——复习课。
复习课设计的高效、有用与否，直接决定着学生考试的成败。
复习不是简单的知识重现，而是知识在心中的有机重组。
复习不是知识的强行灌输，而是在课堂搭建有利于交流的互动平台。
遵循这两个原则，我设计了《物质构成的奥秘--复习课》。
我的复习课分为两课时进行。
第一课时带领学生详细、具体的回顾学习每个知识点。
第二课时在课前，学生先通过课前自学任务单，先观看“物质构成的奥秘”中各个知识点间相互联系的简单视频，再动手去画一幅“物质构成的奥秘”的知识网络图，并练习解说自己的知识网络图。
第二天上课时，展示知识网络图。
先以六人小组为单位组内展示，评选出最优网络图。
再组间进行评选。
这时请每组设计出最优知识网络图的学生上台利用投影仪展示、并为大家讲解自己的网络图内容，之后组内的同学评价他的网络图之所以成为最优图的原因。
物质构成的奥秘专题复习
物质构成的奥秘专题复习一、物质构成的奥秘选择题1．下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（）A．分子是保持物质性质的一种粒子B．化学反应中任何离子都不能再分C．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中粒子大小随温度的改变而改变。
D．分子、原子、离子都可以直接构成物质【答案】D【解析】【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故说法错误；B、离子包括带电的原子或原子团，由原子形成的离子化学变化中不会再分，而由原子团形成的离子化学变化中可能再分，比如碳酸钙高温分解中，碳酸根离子分开了，反应生成了二氧化碳，故说法错误；C、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间隔随温度的改变而改变，故说法错误；D、分子、原子、离子都可以直接构成物质，故选项正确。
故选D。
2．某化学反应的微观示意图如图下所示，由该图示不能得出的的结论是（）A．该反应属于置换反应B．氟气比氧气更活泼C．反应前后分子数目没有改变D．丙不是氧化物【答案】C【解析】根据反应条件和图中信息知，A、反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，该反应属于置换反应；B、活泼的置换不活泼的，氟气能把氧气置换出来，说明氟气比氧气更活泼；C、根据质量守恒定律，反应前4个分子，反应后5个分子，反应前后应分子数目已改变；D、丙是氟化氢，不是氧化物。
故选C。
点睛∶对于金属来说，活泼的置换不活泼的；对于非金属单质来说，同样是活泼的置换不活泼的。
3．芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是A．硅元素属于金属元素B．硅原子核内有14个质子C．硅的相对原子质量为28．1g D．硅元素是地壳中含量最高的元素【答案】B【解析】【详解】A、硅元素属于非金属元素，A错误B、硅原子核内有14个质子，B正确；C、硅的相对原子质量为28.1，C错误；D、硅元素是地壳中含量居第二位，D错误；故选B。
4．生活中废弃的铝质易拉罐、破铁锅、废铜线等可归为一类加以回收，它们属于（）A．化合物B．金属或合金C．氧化物D．非金属【答案】B【解析】铝质易拉罐、破铁锅、废铜线都属于废旧金属材料，主要成分是金属单质或合金，与有机物氧化物非金属无任何关系，应属于金属或合金．故选B点评：此题是对废旧金属的考查，属于废旧金属回收的知识，属基础性知识考查题．5．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的R n- 离子，则下列关系式一定正确的是( )A．m= x B．m = x –n C．m = n - x D．m = x + n【答案】B【解析】【详解】因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，元素R的原子中质子数为m，R n-离子是表示得到n个电子后形成的阴离子，所以m═x-n。
中考化学总复习物质构成的奥秘第2课时物质的组成和分类课件新人教版
六年真题全练
命题点1
元素与元素周期表
命题解读►元素周期表常以元素周期表中一格、四格和 部分信息或结合原子结构示意图进行考查，命题形式主 要以选择题和填空与简答题的形式出现。考查的主要命 题点：①元素周期表中原子序数、核电荷数、质子数、 中子数、核外电子数之间的关系；②元素名称、元素种 类的判断；③相对原子质量及单位。
想一想► 1.元素周期表是按照什么排列的？每一横行（周期）元素的排 列遵循什么规律？
元素周期表是按原子序数有规律的排列得到的。每一横行从左
到右按原子序数由小到大递增排列。 2.元素周期表每一纵列（族）的原子在结构上有什么特点？ 每一纵行（族）的原子最外层电子数相同，电子层数由上到下 逐渐递增。
考点3 物质的分类
类型2 物质的分类
【例2】[2017·聊城中考]下列对物质归纳正确的一组是 （ B ） A.糖类、维生素、金刚石都是有机物 B.矿泉水、洁净的空气、海水都是混合物 C.过氧化氢、氧气、氧化铜都是氧化物 D.干冰、冰水混合物、澄清石灰水都是纯净物
解析：金刚石属于单质，不属于有机物，A错误；混合物是 由两种或两种以上的物质组成，矿泉水、洁净的空气、海水都 是混合物，B正确；氧气属于单质，不属于氧化物，C错误；澄 清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，D错误。
解题方法►根据元素周期表所出的题目，关键是要对元素周期 表中各部分的含义弄清楚，文字是元素名称，字母是元素符号， 名称左上方的数字是原子中的核电荷数或原子序数，名称下方 的数字是相对原子质量。
注意事项►任何物质都是由相应的元素组成的，在描述物质的 组成成分时，指的是物质中所含的元素而并不是所含的原子或 分子。由于物质中的各种元素往往是相互化合在一起的，并不 是以单质形式存在，因此，描述物质成分时指的也不是某种单 质。
第三章《物质构成的奥秘》中考复习
• 知识回顾 ：
• 考点5 化合价与化学式
• 常见元素化合价（记口诀）
• 在化合物中，氢元素通常显 价，氧元素通常显 价。
• 2、用
表示纯净物组成的式子叫化学式。
• 1、化合物中，元素的正价与负价代数和为 ，据此可依据化 学式推断元素的化合价和根据化合价检查化学式书写是否正确。
• 2、根据 可计算相对分子质量，各元素的质量比及其某元 素的质量分数。
+17 2 8 7
+8 2 6
+19 2 8 8 1
+18 2 8 8
•
A．
B． C．
D．
二、典型题
• 例3.保持氢气化学性质的粒子是（ ）
• A H B H20 C H2 D 2H
• 例4.下列符号只有微观意义的是（ ）
A．Cl2 B．2N2
C．Cu D．CO2
• 例5. 由解放军某研究所研制的小分子团水是
• (A)Ti可以表示一个钛原子 (B)Ti4+核外有26个电子 • (C)TiO2中含有氧分子 (D)CaTiO3属于金属氧化物
• 例6. 由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主 持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新 值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量 的新值为152。则下列说法正确的是
（7）四个四氧化三铁分子(4Fe3O4) （8）3个亚铁离子(3Fe2+)
1． 某元素A的原子结构示意图为
该元素原子的核电荷数为 16
，
原子的最外层电子数是 6
，A属 非金属
元
素。（填金属、非金属或稀有气体），A原子通过得失电子而形成
的离子的符号是 S2-
物质构成的奥秘专题复习汇编
物质构成的奥秘专题复习构成物质的粒子1. 原子f■掠于核J质子I核外电子(1) 质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子不显电性。
(2) 质子数+中子数=相对原子质量(数值)，原子的质量主要集中在原子核上。
(3) 不是所有原子的原子核都有中子。
(4) 核外电子是分层排布的。
”决定兀素种类的是_____________________(5) _______________________________________ 三决定v决定元素化学性质的是亠决定原子质量的是______________________2. 分子(1)定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(2 )性质：①分子体积很小，质量也很小。
②分子间有间隔。
③分子总在不停地运动。
④同种物质的分子化学性质相同』同种物质的分子化学性质不同。
(3 )构成：分子是由___________ 构成的。
3. 离子(1 )定义：带电的原子或原子团。
(2)____________________________ 分类：①阳离子：带的原子或原子团，如Mg+、NH4+。
②_________________ 阴离子：带的原子或原子团，如Cl_、OH I o(3)表示方法及意义：如Fe3+表示一个铁离子带3个单位正电荷。
(4)离子结构示意图：若质子数=电子数，则为原子结构示意图；若原子数工电子数，则为离子结构示意图。
质子数> 电子数：则为阳离子，如Al 3+'质子数<电子数：则为阴离子，02--二、物质组成的表示1元素(1)元素的定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。
(2 )元素的表示方法：元素符号。
①书写方法：拉丁文名称的第一个字母大写。
②意义：表示某种元素表示该种元素的一个原子(3) 元素的种类：「金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：v 4Y 非金属元素：如N、C,最外层电子数特点：》4」稀有气体元素：如He、Ne,最外层电子数特点：2或8(4) 注意事项：①一种元素不能组成化合物，多种元素不能组成单质。
物质构成的奥秘复习教案
物质构成的奥秘复习教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握物质的组成和分类；（2）了解原子、分子、离子等基本粒子的概念及性质；（3）理解物质结构与性质的关系；（4）学会运用科学的方法分析、解决化学问题。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验、探究等方法，提高学生的科学素养；（2）培养学生的合作交流能力；（3）引导学生运用归纳总结、推理判断等思维方法。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和好奇心；（2）强化学生对物质世界的认识；（3）培养学生珍惜资源、保护环境的意识。
二、教学内容1. 物质的组成和分类（1）宏观组成与微观构成；（2）纯净物与混合物；（3）化合物与元素化合物。
2. 基本粒子（1）原子、分子、离子的概念及性质；（2）原子核外电子的排布；（3）化学键的类型。
3. 物质结构与性质（1）原子晶体的结构与性质；（2）分子晶体的结构与性质；（3）金属晶体的结构与性质；（4）离子晶体的结构与性质。
4. 物质的变化与转化（1）化学反应的类型；（2）化学反应的本质；（3）物质转化规律。
5. 物质的性质与应用（1）物质的物理性质与化学性质；（2）物质的应用领域；（3）物质的制备方法。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）物质的组成和分类；（2）基本粒子的概念及性质；（3）物质结构与性质的关系；（4）物质的变化与转化。
2. 教学难点：（1）原子、分子、离子的区别与联系；（2）物质结构的微观解释；（3）化学反应的本质及物质转化规律。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究；2. 利用实验、模型等直观教具，帮助学生理解抽象概念；3. 运用小组讨论、合作交流的方式，提高学生的参与度；4. 注重归纳总结，培养学生运用推理判断的能力。
五、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态；2. 作业与测验：通过学生完成的作业和测验，评估学生对知识的掌握程度；3. 小组讨论：评价学生在小组讨论中的表现，包括合作意识、交流能力等；六、教学计划与课时安排1. 课时：本章复习共需4 课时。
物质构成的奥秘单元复习PPT课件
单质和化合物。
知识点
• 1、以微观粒子相关知识为背景，考查元素的概念、 性质及变化规律等，旨在考查分析问题的能力。
• 2、以探究物质分类知识的内容为背景的信息给予 题，旨在考查对信息的获取、分析和加工能力。
• C．O2——2个氧原子 • D．N+a1——钠离子
• 习题2：“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处 理为无毒气体。下图为该反应的微观示意图，其中不同的 球代表不同种原子。下列说法中，不正确的是
• A. 分子在化学变化中可分 • B. 此反应一定有单质生成 • C. 原子在化学变化中不可分 • D. 参加反应的两种分子的个数比为1:1
• 3、初步学会应用分类的方法，对给定的某些物质 按一定依据进行再分类。随着课程改革的深入， 规律性知识的总结和应用方面的考题逐年增加。
• 4、不断出现考查元素周期表中的信息及相关规律。 • 5、开放性是本部分内容命题的热点和特点。
中考热点
• 习题5：由种类相同的元素组成的一组物质是 • A．冰和干冰 • B．银和水银 • C．烧碱和纯碱 • D．水和双氧水
• 习题5：由种类相同的元素组成的一组物质是 • A．冰和干冰 • B．银和水银 • C．烧碱和纯碱 • D．水和双氧水
• 习题6：下是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中 信息理解错误的是
• A．原子序数 • B．元素名称 • C．元素符号 • D．中子数
• 习题6：下是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中 信息理解错误的是
• A、Ti可以表示钛元素，也可以表示个钛原子，还可以表 示钛单质
化学上册 第三单元《物质构成的奥秘》单元复习【课件】(正式稿)
阅读表格 ，你能得出什么结论呢？
粒子种类 质子 中子 电子 质量(kg) 1.6726×10-27 1.6749×10-27 质子质量的1/1836
1、质子和中子的质量很小，但比电子大很多， 电子的质量忽略不计。所以原子的质量主要集 中在原子核上。
2、质子和中子的质量跟相对原子质量标准 （1.66×10-27Kg）相比较得出，质子和中子 的相对质量均约等于1。
分子：保持物质化学性质的最小粒子。 原子：化学变化中的最小粒子。 离子：带电荷的原子（或原子团）叫做离子
一、分子和原子
分子（原子）具有哪些基本性质？
⒈ 分子（原子）的质量和体积都很小。 ⒉ 分子（原子）总是在不断运动着。
温度越高，分子（原子）运动速率越快。
⒊ 分子（原子）间是有间隔的。 4. 同种分子（原子）的性质相同，不同种分子的 性质不同。
区 别 联 系 注 意
在化学变化后，分子变成了新 的分子。
在化学变化前后，原子的种类、 大小、性质都不变。 原子是构成分子的粒子，也是 直接构成物质的一种粒子。
分子由原子构成பைடு நூலகம்
分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质。 分子与构成这种分子的原子相比，分子要大些。但不能笼统认为 分子比原子大。
用分子、原子观点解释
分子的构成：分子是由原子构成的 几种分子的模型
⑶ ⑴ ⑵ 如： ⑴1个水分子(H2Ｏ)由1个氧原子和2个氢(H) 原子构成； ⑵1个氧分子(Ｏ2)由2个氧原子(O)构成； ⑶1个氢分子(H2)由2个氢原子(H)构成。
例：电解水
O
H
O
H
通电
H
H
H
O
O
H H H
重新 组合 H H
物质构成的奥秘知识点复习超详细
物质构成的奥秘知识点复习考点1 分子1、 概念：分子是 最小的粒子。
2、 分子的特点：①分子总是在不停的 ，且温度越高，分子运动越 。
②分子的质量、体积都很 。
③分子间有 ，且分子间隔受热 ，遇冷 。
一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小： ＞ ＞利用①③两条特点可以解释：热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态间的变化、气体压缩等。
3、同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
考点2 原子1、 概念：原子是 最小的粒子。
这里的最小粒子是指原子在化学变化中 再分2、 化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子 成新的分子或物质。
（举例）原子的构成原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。
在原子中，核内质子数＝ 相对原子质量（了解） 怎样查找相对原子质量 注意①原子一般是 、 、 构成，有的原子不一定有中子如 原子。
②原子的种类由 决定。
③、构成原子的各种粒子间的关系在原子中， ＝ ＝ ＝ 。
由于 所以原子整体不显电性。
④、相对原子质量以一种碳原子 作为这种原子的相对原子质量，符号为 。
相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为 。
相对原子质量的计算公式为 原子的质量集中在 上，即相对原子质量≈ ＋ 3、 分子与原子的比较 三、元素定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。
元素与原子的区别和联系：原子 （ ）原子核（ ）核外电子（ ）质子（ ）中子（ ）22.元素之最23.地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：地壳中含量最多的金属元素：地壳中含量最多的非金属元素：生物细胞中含量最多的元素：人体中含量最多的金属元素：24.H表示、1个。
2H表示，H2表示Cu表示、、画出前18号元素的原子结构示意图从原子结构示意图你发现什么规律原子序数=质量数=练习： H2O 含有个质子个电子个中子个原子 H2O2含有个质子个电子个中子个原子 CH4 含有个质子个电子个中子个原子 Na＋含有个质子个电子个中子NH4＋含有个质子个电子个中子H2SO4 含有个原子个电子个氧原子个氢原子NH3含有个质子个电子个中子个原子CO2含有含有个质子个电子个中子个原子OH—含有个质子个电子个中子S2含有个质子个电子个中子Mg2＋含有个质子个电子个中子第三节离子1.核外电子的排布现在发现的元素，原子核外电子最少的有层，最多的有层。
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化学培优（六）
《物质构成的奥秘》复习二
专题训练：
三、微粒观点及模型图的应用
1、右图表示氢气和氧气发生的化学反应，下列说法正确的是·································（ ）
A．分子是化学变化中的最小微粒
B．每个氢分子由2个氢原子构成
C．每个水分子是由2个氢分子和1个氧分子构成的
D．化学反应前后原子数和分子数均不会发生变化
2、（2013•昭通）如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子．下列说法中正确的是（ ）
A．反应前后原子数目发生改变
B．分子在化学变化中不可再分
C．该反应是化合反应
D．反应物和生成物均由分子构成
3、下图是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子．下列说法正确的是（ ）
A．分子在化学变化中不可分割
B．反应后生成了两种新的化合物
C．该反应属于置换反应
D．化学反应前后原子的种类和数量不变
4、（2013•吉林）如图是某反应的示意图，请回答下列问题：
（1）图示中属于单质分子的有 种；
（2）该反应的基本反应类型为 ；
5、（2012•揭阳）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
现有A、B、C、D四种物质，其微观示意图见下表．
物质
A B C D
微观示意图
（1）B物质相对分子质量为 ；
（2）上述物质中属于单质的是 （填物质序号）；属于化合物的是 （填物质序号）；
（3）一个C分子是由 构成的。
四、原子的定义与构成
6、（2013•重庆）下列粒子不显电性的是·················································（ ）
A．质子 B．电子 C．原子核 D．分子
7、（2013•宜宾）下列有关原子结构的说法中正确的是（ ）
A．氢、碳、氧的原子核都是由质子和中子构成
B．“毒大米”中含有金属铬（Cr）．铬原子序数为24，则中子数和质子数都为24
C．氯原子结构示意图为 ，在反应中若得到一个电子即变成氯离子（Cl-）
D．质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带有1个单位正电荷
8、（2013•泰州）下列说法中，错误．．的是·················································（ ）
A．原子都是由原子核和核外电子构成的 B．阳离子一定是金属离子
C．在化学变化中，元素种类不变 D．在物理变化中，分子种类不变
9、（2012•宜宾）2012年4月15日，央视曝光河北一些企业生产的药用胶囊里重金属铬（Cr）超标，即震惊
全国的“毒胶囊”事件．已知铬原子核内有24个质子，铬元素的相对原子质量为52．下列有关铬元素的
说法中不正确．．．的是···································································（ ）
A．铬原子的核外电子数为24 B．铬元素的原子序数是52
C．铬原子核由质子和中子构成 D．铬原子呈电中性
10、（2012•重庆）钠原子和氯原子的结构示意图如图：
（1）氯原子的核电荷数是 ；
（2）钠原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）一个电子；
（3）钠原子和氯原子相同的是 （填序号）。
①质子数②电子数③电子层数④最外层电子数
11、（2011•江津区）某元素原子结构示意图为右图，请回答：
（1）该元素核电荷数为 ．
（2）图中X= ．
（3）该元素属于 元素（填“金属”或“非金属”）
12、选择以下合适粒子的序号填写下列空格（①分子②原子③中子④电子⑤质子）：
（1）不显电性的粒子有 ；
（2）决定元素种类的是 数；
（3）带正电荷的粒子有 ；
（4）构成原子的粒子是原子核和 ；
（5）原子中可能没有的是 ；
（6）保持氧气化学性质的最小粒子是氧 。
五、分子和原子的区别和联系
13、（2013•自贡）下列说法中，错误的是··················································（ ） A．物理变化中分子种类不变 B．化学变化中，原子的种类和个数不变 C．带电的微粒都称为离子 D．分子、原子、离子都是构成物质的微粒 14、（2013•绥化）下列有关分子和原子的说法中正确的是····································（ ） A．分子、原子都是构成物质的粒子 B．分子大、原子小 C．分子间有间隔、原子间没有间隔 D．分子是运动的，原子是静止的 15、（2013•上海）关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是··································（ ） A．物质只能由分子构成 B．相同原子可能构成不同的分子 C．分子质量一定大于原子质量 D．化学变化中分子数目一定发生变化 16、（2012•锦州）下列关于分子和原子的说法正确的是······································（ ） A．分子可分，原子不可分 B．分子间有间隔，原子间没有间隔 C．分子的质量总比原子的质量大 D．分子、原子都可以直接构成物质 17、（2011•烟台）今年央视“3•15”特别节目曝光，某品牌肉制品中含有毒物质瘦肉精．某种瘦肉精的化学式为C12H18Cl2N2O，下列有关该瘦肉精的说法中正确的是································（ ） A．该瘦肉精由12个碳原子、19个氢原子、3个氯原子、2个氮原子和1个氧原子构成 B．该瘦肉精分子中含有氮分子 C．该瘦肉精由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成 D．该瘦肉精是有机物 18、（2010•徐州）2010年4月玉树地震后，防疫人员使用各种消毒剂对环境进行消毒．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂．下列说法不正确．．．的是···········································（ ） A．闻到消毒剂气味是因为微粒在不断运动 B．NaClO2是由NaCl和O2构成的 C．NaClO2中钠元素质量分数为25.4% D．NaClO2中氯元素的化合价为+3 六、原子和离子的相互转化
19、（2013•荆州）某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数，该粒子一定是·················（ ）
A．原子 B．分子 C．阳离子 D．阴离子
20、（2013•济宁）S2-、SO32-和SO42-是比较常见的离子，对这三种离子的认识正确的是·········（ ）
A．三种离子中都含有硫元素
B．SO32-和SO42-都属于氧化物
C．硫元素在化合物中的化合价有-2、+4、+6
D．S2-和H+不能结合成酸分子
21、（2012•绥化）下列说法错误．．的是····················································（ ）
A．阳离子一定带有正电荷
B．带电荷的原子团一定是酸根
C．具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素
D．最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子
22、（2010•綦江县）綦江发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧
离子库”．空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O22-），O22-与O2不相同．．．的是·······（ ）
A．质子数 B．电子数
C．含氧原子个数 D．相对原子质量之和
23、（2009•邗江区二模）N5+阳离子是一种具有爆炸性的高能材料．已知一个氮原子核内有7个质子．关于
N5+的说法正确的是·································································（ ）
A．该微粒中的质子数为34
B．每个该微粒带一个单位正电荷
C．该微粒由5个氮分子构成
D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子
24、下列各组粒子中，每一粒子所含的质子数、电子数都是10的是···························（ ）
A．He、Ne、Ar B．Na+、Mg2+、Al3+
C．Ca、Mg、Al D．Ne、H2O、NH3
25、（2010•孝感）A、B、C三种元素的粒子结构示意图如下图所示
（1）当A、B为原子时，X= ；Y= ；
（2）C表示的粒子符号是 ，该元素与B元素形成的化合物是由 （填“分子”、“原子”、“离子”）
构成的。
26、Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子属于 （“同种”或“不同种”）元素，原因是 ，它们的化学
性质 （填“相同”或“不相同）