2011届高考化学好题速递备考测试题2
2011届高三化学第二轮复习测试题3
连州中学2011届高三化学二轮复习反应原理题训练1.16分） 二甲醚（CH 3OCH 3）被称为21世纪的清洁、高效能源。
（1）合成二甲醚反应一：3H 2(g) + 3CO(g)CH 3OCH 3(g) + C O 2(g) ΔH ＝-247kJ/mol一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO 的转化率，可以采取的措施是 。
A ．低温高压B ．加催化剂C ．体积不变充入N 2D ．增加CO 浓度E ．分离出二甲醚（2）合成二甲醚反应二：2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g) + H 2O (g)。
在某温度下，在1L 密闭容器中加入C H① 该温度的平衡常数（写计算过程）②10 min 内平均反应速率v (CH 3OH) ＝ ； （3）右图为绿色电源“二甲醚燃料电池” 的工作 原理示意图。
该反应的还原剂是 （写名称）； 若b 电极的反应式为：3O 2+12e -+12H +==6H 2O ，则a 电 极的反应式为： 。
2.（16分）汽车排气中的CO 、NO X 已经成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将CO 、NOx 、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。
（1）已知：N 2(g)+ O 2(g)=2NO(g) △H =＋180.5 kJ/mol2C(s)+ O 2(g)=2CO(g) △H =-221.0 kJ/mol C(s)+ O 2(g)=CO 2(g) △H =-393.5 kJ/mol试写出NO 与CO 催化转化成N 2和CO 2的热化学方程式 （2）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NO x 及C 3H 6，在不同温度下，同时发生以下反应： 18NO （g ）＋2C 3H 6（g ）9N 2（g ）＋6CO 2（g ）＋6H 2O （g ）； 18NO 2（g ）＋4C 3H 6（g ）9N 2（g ）＋12CO2（g ）＋12H 2O （g ）；并分别在t 秒时测定其中NO x 转化率，绘得图象如下图所示：二甲醚+H 22①从图中可以得出的结论是结论一：从测定NO X 转化数据中判断，相同温度下 结论二： ②在上述NO 2和C 3H 6反应中，提高NO 2转化率的措施有 。
2011年浙江省高考化学(含解析版)
2011年高考浙江化学试题及答案1．（2011浙江高考）下列说法不正确的是A ．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B ．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C ．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D ．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义2．（2011浙江高考）下列说法不正确的是A ．变色硅胶干燥剂含有CoCl 2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B ．硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C ．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D ．除去干燥CO 2中混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶 3．（2011浙江高考）X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。
X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g/L ；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X ＞MB ．XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为直线型的共价化合物C ．由X 元素形成的单质不一定是原子晶体D ．由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键4．（2011浙江高考）将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
下列说法正确的是 A ．液滴中的Cl ―由a 区向b 区迁移B ．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －C ．液滴下的Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe 2＋由a 区向b 区迁移，与b 区的OH ―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D ．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为Cu －2e －＝Cu 2＋5．（2011浙江高考）褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
2011年高考化学模拟试题及答案(十一)
2011年高三备考化学“好题速递”系列（时间：45分钟满分：100分）一、选择题（每小题5分，共50分）1．下列说法正确的是（）A．NaOH的摩尔质量为40 gB．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等C．1 mol OH-的质量为17 g·mol-1D．氦气的摩尔质量（单位g·mol-1）在数值上等于它的相对原子质量2．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（）A．2．4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0．1NAB．1 mol HCl气体中的粒子数与0．5 mol/L盐酸中溶质的粒子数相等C．在标准状况下，22．4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 N AD．CO和N2为等电子体，22．4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等3．由阿伏加德罗常数（N A）和一个水分子的质量（m水）、一个水分子的体积（V水），不能确定的物理量有（）A．1摩尔水的质量B．1摩尔水蒸气的质量C．1摩尔水的体积D．1摩尔水蒸气的体积4．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是（）5．在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。
若乙气体是CO，则甲气体可能是（）A．H2S B．HCl C．NH3D．Cl26．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是（）A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ（H2）＞ρ（Ne）＞ρ（O2）B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V（O2）＞V（Ne）＞V（H2）D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m（H2）＞m（Ne）＞m（O2）7．在一定温度和压强下，1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气。
2011高考化学试题分类汇编 金属及其化合物 2
/大家网111高考化学试题分类汇编-金属及其化合物2011CO质量分数的是和NaHCO,混合物中Na1.（2011北京高考11）下列实验方案中，不能测定NaCO．．33322 b克A.取a克混合物充分加热，建中 b克固体B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b克C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b克固体。
a克混合物与足量Ba(OH)溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得D.取2受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出解析：NaHCO3固bg CO和NaHCO均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以质量分数，NaCO A正确；Na33322正确；混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生B体是氯化钠，利用守恒法可计算出NaCO质量分数，32成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的反应，反应的Ba(OH)和NaHCO都与CO质量，因此选项C不能测出混合物中NaCO质量分数；Na233223方程式为222＋＋－－－，所以可以BaCO＋OBa＋BaCO=BaCO↓、HCO＋OH＋Ba↓，因此最后得到的固体是=HCO323333质量分数，选项D也正确。
计算出NaCO32答案：C W的一组化合物是得到福建高考9）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y2.（2011．．选项化合物 A B C D点燃3222高温2Fe＋AlO2AlO热反应，方程式为Fe＋；C项中是金属Na与CHOH反应，方程式为2Na523232＋2CHCHOH=2CHCHONa＋H↑。
这三个反应都是置换反应。
D项中是发生Cu+2FeCl=CuCl+2FeCl，23223232不是置换反应，但学生可能将此反应记错，认为生成了铁单质。
此题难度不大，但素材来自教学一线，考查学生平时学习的错误，对实际教学有一定的指导作用。
答案：D3.（2011广东高考10）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性大家网，大家的！更多精品在大家！/545299672.doc211B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO溶液中，观察Mg(OH)沉淀的生成24C、将Mg(OH)浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀2D、将Mg(OH)沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl固体22解析：本题考察镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。
2011年高考题化学反应速率 化学平衡 整理及答案
2011年高考题化学反应速率 化学平衡 整理及答案1.（2011江苏高考12）下列说法正确的是A.一定温度下，反应MgCl 2(1)＝Mg(1)＋ Cl 2(g)的 △H ＞0 △S ＞0B.水解反应NH 4＋＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应2H 2O 2＝2H 2O ＋O 2↑, 加入MnO 2或升高温度都能加快O 2的生成速率2.（2011江苏高考15）700℃时，向容积为2L 的密闭容器中充入一定量的CO 和H 2O ,发生反应：CO(g)＋H 2O(g) CO 2＋H 2(g)A.反应在t 1min 内的平均速率为v (H 2)＝0.40/t 1 mol ·L －1·min －1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO 和1.20 mol H 2O ，到达平衡时，n(CO 2)＝0.40 mol 。
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H 2O ，与原平衡相比，达到新平衡时CO 转化率增大，H 2O 的体积分数增大D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应3.（2011安徽高考9）电镀废液中Cr 2O 72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO 4)：Cr 2O 72－（aq ）+2Pb 2＋（aq ）+H 2O （l ） 2 PbCrO 4（s ）+2H ＋（aq ） ΔH< 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是4.（2011北京高考12）已知反应：2CH 3COCH 3(l) 催化剂CH 3COCH 2COH(CH 3)2(l)。
取等量CH 3COCH 3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y －t ）如下图所示。
下列说法正确的是A.b 代表0℃下CH 3COCH 3的Y －t 曲线B.反应进行到20min 末，H 3COCH 3的(0)1(20)v C v C ︒>︒C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113，CH 3COCH 2COH(CH 3)2的(0)1(20)n C n C ∆︒=∆︒ 5.（2011福建高考12）25℃时，在含有Pb 2＋、Sn 2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb 2＋(aq)Sn 2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb 2＋)和c(Sn 2＋)变化关系如下图所示。
2011高考试题——理综化学(浙江卷)试题+答案+解析
2011年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合 化学试题相对原子质量：H －1；C －12；N －14；O －16；Na －23；Mg －24；Cl －35.5；Ca －40一、选择题（本题共16小题，每小题6分，共120分，每小题只有一项是符合题目要求的） 7．[11.浙]下列说法不正确．．．的是 A ．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B ．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C ．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D ．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义8．下列说法不正确．．．的是 A ．变色硅胶干燥剂含有CoCl 2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 B ．硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 C ．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D ．除去干燥CO 2中混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶9．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。
X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L ；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是 A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X ＞MB ．XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为直线型的共价化合物C ．由X 元素形成的单质不一定是原子晶体D ．由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键10．将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。
2011年高考化学模拟试题及答案(四)
2011年高三备考化学“好题速递”系列（考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27第Ⅰ卷 （选择题共41分）一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共26分。
将正确选项填到答题表中）1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语错误的是 （ ）A ．Na ＋的结构示意图：B ．HCIO 的电子式：C ．乙炔的结构简式：CH≡CHD ．质量数为2的氢原子：H 21 2．分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，正确的是 （ ）A ．依据分子组成中，含有氢原子的数目，将酸分为一元酸和二元酸等B ．依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C ．依据分散质的直径大小，可以把“烟”、“雾”区分开来D ．依据能量变化，碍化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类3，轰动全国的“三鹿奶粉”事件，引起了人们对食品安全的重视。
在目前蛋白质含量测定中，用的“凯氏测氮法”间接推算蛋白质含量，用此法不能区别奶制品中有无违规化学物质。
在奶制品中添加三聚氰胺会导致泌尿系统疾病等。
下列有关说法正确的是： （ ）A ．三聚氰胺化学式为C3N3H6，其含氮量为66．6％，B ．三聚氰胺、尿素、硝铵中，含氮量依次降低C ．有二种合成三聚氰胺方法是：236632236)(6CO NH H N C NH CO ++一定条件该反应为加聚反应D ．已知三聚氰胺呈弱碱性，pH 约为8，是因为“一NH 2”上易结合带负电荷的氢氧根（OH —） 4．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝)()()()(222H c CO c O H c CO c ⋅⋅。
恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为5．若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后一定不发生变化的是（）①电子总数②原子总数③分子总数④物质种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量A．①③⑤B．②④⑥C．①②③④⑤⑥D．①②⑤6．25 ℃时，水的电离达到平衡：H20 H++OH-，下列叙述正确的是（）A．向水中加入NaOH溶液，平衡逆向移动，c（OH—）降低B．向水中加NaHS04固体，平衡逆向移动，c（H+）增大C．向水中加入少量固体NH4C1，平衡正向移动，c（OH—）＝C（H＋）D．将水加热，平衡正向移动，Kw不变，pH不变7．为提纯下列物质（括号内为少量杂质），’所选用除杂试剂和分离方法正确的是8（）A．太阳能电池可采用Si材料制作，其应用有利环保，应大力推广B．发电厂燃煤经脱硫处理，人们购物时不用一次性塑料袋，都是对环保的贡献，应大力推广C．2008年北京奥运会“祥云”火炬，使用燃料为丙烷，外形材料为铝合金和塑料，燃料环保，外形材料可回收D．磷是生物生长的营养元素，则含磷合成洗涤剂可以推广使用H8），下列说法不正确的是9．下列有关立方烷<分子式：C（）A．它的一氯代物只有一种同分异构体，其二氯代物有两种同分异构体B．分子中存在极性键、非极性键，是一种非极性分子C．它不是芳香烃，但与苯乙烯互为同分异构体D．它含碳质量分数与乙炔、苯等物质相同10．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（）11．在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）A．NH+、N03-、K+、S042-B．K＋、AlO2-、Ba2+、N03-C．Cu2+、S042-、Na+、C1-D．Al3+、C032-、Na+、Cl-12．下列离子方程式书写正确的是（）A．AgN03溶液中加入过量氨水Ag++NH3·H20＝AgOH +NH4＋B．苯酚钠溶液中通入少量C02C．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水2Mn04－+H2O+6H＋＝2Mn2－+3O2十4H20D．用小苏打治疗胃酸过多HCO3—+H＋＝CO2 +H2013．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。
2011届高考理综化学备考模拟试题(六)(计算)
化学有机物的相关计算预测一、命题落点有机物的相关计算，也是高考命题的一个热点和难点，在高考命题中主要出现三种题型：计算性的选择题、计算性的填空题、计算题。
从内容上来看包括所有的有机化学部分；从形式上来分析，主要是两点：第一点通过计算讨论分析物质的结构，第二点通过计算讨论物质的组成，有些考题把这两点放在一起来考查。
二、热点题型（一） 比较燃烧耗氧量大小【例1】1mol 下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（ ） （A ）C 3H 4 （B ）C 2H 5OH （C ）CH 3OH （D ）CH 3CH 3 解题思路根据分子式CxHyOz 计算24z y x -+大小，24z y x -+ 值越大，耗氧量越多（A ）4443=+ (mol) (B) 321462=-+ (mol)(C) 5.121441=-+ (mol) (D) 5.3462=+ (mol)参考答案 (C)【评注】也可用改写分子式法来解此类题。
改写分子式的原则是：若是烃则1molC 与4molH 耗氧量相等；若是烃的衍生物，则观察分子式，看是否可把分子式中的O 、C 、H 写成“CO 2”或“H 2O”形式，再比较剩余的C 、H 耗氧量即可。
【例2】下列等质量有机物燃烧耗氧量最大的是（ ）（A ）C 6H 6 （B ）C 2H 6 （C ）C 3H 8 （D ）C 7H 12解题思路 比较等质量烃燃烧耗氧量大小，一般思路是：12gC 燃烧耗氧气1mol ，12gH 2燃烧耗氧气3mol ，即等质量的C 、H 燃烧耗氧：H ＞C所以，比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中H 质量百分数即可，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量就越大。
把各分子式改写成CHx 形式（A ）C 6H 6~~CH （B ）C 2H 6~~CH 3 （C ）C 3H 8~~CH 8/3 （D ）C 7H 12~~CH 12/7 参考答案 耗氧量最大的是C 2H 6【评注】 把烃分子式改写为CHx 形式，CHx 式中x 值越大，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。
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可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Br 80 S 32 Ca 40 Fe 56 1．1食品安全专项整治紧急会议安排从2010年2月1日开始为期10天的乳品和乳制品专项整治三聚氰胺魅影重现 国内紧急启动乳业大清查。三聚氰胺简称三胺，也被人们称为“蛋白精”，其结构简式如下，下列说法正确．．的是 （ A．三聚氰胺从中学常见物质分类上看，即属于有机物，也属于碱类， 所以能与盐酸反应 B．1mol三聚氰胺可以与3mol氢气发生加成反应 C．三聚氰胺所有原子有可能共平面 D．三聚氰胺的分子式为C3N6H6，含氮量较高，奶粉中可以适当添加 2． A、B、C、D四种短周期元素，其核电荷数依次增大，已知元素A和D可形成两种常温下均为液体的化合物，B原子最外层电子数是最内层电子数的两倍。则下列由四种元素形成的化合物的化学式不正确．．．的是 （ ）
A．B2A6CD2 B．B2A5D2C C． D． 3．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ） A．1．0L l mol·L－1氨水中 NH3·H2O 的分子数为 NA B．标准状况下， 11．2 L 氯仿中含有的C-Cl 键的数目为 1．5NA C．0．6 g CaCO3 与 KHCO3 的混合物中所含质子数为 0．3NA D．工业上铜的电解精炼，电解池中每转移 1 mol 电子时阳极上溶解的铜原子数为 0．5NA 4．下列叙述中，结论（事实）和对应的解释（事实）均不正确的是 （ ） A．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C--C键能大于Si--Si键能 B．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力 C．二氧化硅晶体中不存在简单的SiO2分子，因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构 D．分子空间构型为正四面体结构的分子中化学键的键角不一定是109028’，因为键角
还有可能为600 5．用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法正确的是 （ ） A．阳极区酸性减弱 B．阴极区电极反应式为：2H＋＋2e—=H2↑
C．该过程主要是为了获得H2SO4 D．电解时两个电极都只能用惰性材料 6．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如下图所示。则下列分析与判断不正确．．．的是（不计CO2的溶解） （ ） A．若OB=0，则形成溶液M所发生的离子反应方程式为： OH—+CO2=HCO3— B．若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液 C．若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32-和HCO3
-
D．若3OB=BC，则溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3） 7．下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量（横、纵坐标单位：mol）的变化的是 （ ） A．图1：n（O2）=2mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物 B．图2：n（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐 C．图3：n（HCl）=1mol时，K2CO3和HCl溶液在敞口容器反应生成的气体 D．图4：n（HNO3）=1mol时，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）
8．某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入1molA气体，发生如下可逆反应：2A（g）B（g）+C（?）；△H=akJ·mol－1 ,2min后反应达到平衡，A为0．4mol。下图是改变一个条件得到的反应速率（v）与时间（t）变化图。下列叙述正确的是 （ ）
A．A物质的反应速率为0．04mol·（L·min）－1 B．充分反应后，该反应吸收热量为0．4akJ C．C为非气体 D．若温度和容器体积不变，起始时B、C各0．5mol，则达到平衡时A的物质的量仍为0．4mol
9．（15分）某无色澄清溶液，可能含有较大量的Cu2+、Ba2+、SO42－、NO3－、I－、Cl－、H+、K+等离子中的两种或多种，做如下实验： ①取适量溶液加入少量Na2SO3后有气体产生，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不消失，过滤； ②在①的滤液中加入AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，再加硝酸沉淀不消失。 回答下列问题： （1）在第①步反应中生成无色易溶于水的气体是 ，生成的白色沉淀是 ；在第②步反应中生成的白色沉淀是 。 （2）由以上实验，可判断原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 。 （3）设计一个简单实验，对可能含有的离子进一步确认。
10．（15分）下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出）。
请按要求回答： ⑴写出C的电子式 ，I的化学式 ； ⑵反应③的化学方程式为 ； ⑶反应④的离子方程式为 ； ⑷由C制取E时反应物的状态是 ，由J制取L时反应的环境是 。 11．（15分）某学校化学兴趣小组要证明如图A装置中产生的气体成分。请从下图中选择适当的装置（装置符合气密要求，加热装置等已略去；其他用品可自选，已知NH3与CuO在加热条件下发生如下反应：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O）。将所选用的仪器（可重复选用）连接顺序由上到下依次填入下表，并写出该仪器中应加的试剂的名称及作用。 选用的仪器 加入试剂 加入试剂的作用 A Na与NH4Cl溶液 （此空格不必填写）
检验是否有氢气生成 12．（15分）中国人向来喜欢吉利，如第29届奥运会开幕定在——2008年8月8日8时。在有机化学中就有这样一个“吉利分子C8H8O8”，它与08年的奥运会同样有着引人注目
的数字特征。“吉利分子C8H8O8”可以通过如图转化关系制得：
已知：①X的相对分子质量小于180，其中氧的质量分数约为49．4%；1molX在稀硫酸中发生水解反应生成2mol甲醇和1molA；X中没有支链。②E为高分子化合物；③B为环状结构。试根据以上信息回答下列问题： （1）1个X分子中，可能含有 个氧原子，A中官能团的名称为 ； （2）②的反应类型为_____________，③的反应类型为 ； （3）写出④的化学方程式__________________________________________； （4）符合条件的有机物B有 种结构，写出其中一种含六元环的B的结构简式____________； （5）一定量的A物质与乙醇的混合物完全燃烧生成27g水和V LCO2（标准状况），则等物质的量该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为_________。 参考答案 1．B【解析】 该试题与现实生活相联系，考查物质结构与性质的知识，中等难度。三聚氰胺因含有氨基，所以可以与盐酸反应，但从物质分类角度分析，不应该属于碱类，A错误；三聚氰胺因为含有不饱和键，所以能够与氢气发生加成反应，B正确；因为氨气所有原子不共面，而氨基有其类似的结构，所以三聚氰胺分子中所有原子不可能共平面，C错误；三聚氰胺为化工原料，非食品添加剂，含氮量高，也不能在奶粉中添加，D错误。 2．A【解析】本题重要考查元素周期律和有机物质的结构。B原子最外层电子数是最内层电子数的两倍，马上可以确定是碳；元素A和D可形成两种常温下均为液体的化合物，马上确定A是H，D是O；A、B、C、D四种短周期元素，其核电荷数依次增大，马上确定C是N。B2A6CD2就是C2H6NO2，显然C2H5NO2才符合，其他的都符合。 3．C【解析】氨水为弱电解质，部分电离后NH3·H2O 的分子数小于NA，A选项错误；标况下氯仿为液态，B选项错误；电解精炼时，有可能比铜活泼的杂质先放电，阳极上溶解的铜原子数小于 0．5NA，D选项错误。 4．B【解析】选项A均正确；选项B稀有气体的晶体属于分子晶体，组成微粒原子间存在分子间作用力；选项C二氧化硅晶体中不存在简单的SiO2分子说法正确，原因是二氧化硅属于原子晶体；选项D均正确。 5．B【解析】由题知，阳极区HSO3─、SO32─失电子被氧化成HSO4─、SO42─，区域酸性增强，A选项错误；阴极区电极反应式为：2H＋＋2e—=H2↑，B选项正确；该过程也得到
了Na2SO3，C选项错误；在阴极为得电子，金属不能得电子，故可使用金属材料，D选项错误。 6．C【解析】向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，反应原理为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，即从Na2CO3到NaHCO3所消耗盐酸的量相等。对A，若OA=0，表明开始滴加盐酸就有气体生成，则M中的溶质NaHCO3，反应为CO2+OH—=HCO3—；对B，若OB=BC，说明生成HCO3—消耗的H+与HCO3—产生CO2消耗的H
+
相等，则Ｍ中的溶质为Na2CO3；对C，OB＞BC，说明不产生CO2消耗H+大于产生CO2
消耗的H+量，Ｍ中溶质应为NaOH和Na2CO3，若OB＜BC，说明不产生CO2消耗H+
小于产生CO2消耗的H+量，M中溶质应为Na2CO3和NaHCO3；对D，3OB=BC，Ｍ中溶质为Na2CO3和NaHCO3，因为Na2CO3～NaHCO3，故c（NaHCO3=2c（Na2CO3）。 7．D【解析】图1中知n（O2）=1mol，C少量时生成CO2，过量时生成CO，A选项错误；向n（NaOH）=1mol的溶液中通入CO2，应该是先生成Na2CO3，再生成NaHCO3，B选项错误；向n（HCl）=1mol的溶液中通入K2CO3，生成的CO2到达最大之后并不会减小，C选项错误；向n（HNO3）=1mol的溶液中加入Fe，首先得到Fe（NO3）3，待HNO3反应完后Fe（NO3）3与过量的Fe归中反应得到Fe（NO3）2。 8．D【解析】由图1可以确定C为气体，理由改变压强平衡不移动；升高温度向正向移动，则正反应为吸热反应即a＞0；A物质的反应速率为（1—0．4）mol/5L×2min=0．06mol·（L·min）－1，A项错误，达到平衡后，A物质转化率0．6，该反应吸收热量为0．6akJ，B项错误。达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1molA，相当于增大压强，但由于气体分子数没变，所以平衡不移动。若温度和容器体积不变，起始时B、C各0．5mol，与起始加入A的量相当，可以到达同一平衡状态，所以达到平衡时A的物质的量仍为0．4mol。