辽宁省葫芦岛市2014--2015学年高二下学期市五校协作体期中考试化学试题试题(绥一建一专用) Word版含答案
2025届辽宁葫芦岛协作校高二化学第一学期期末经典试题含答案
2025届辽宁葫芦岛协作校高二化学第一学期期末经典试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。
该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中错误的是A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol·L－1B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中均等于K2、25℃时，取浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。
下列说法正确的是A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]D．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)3、如表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。
某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又转化为AgZ。
辽宁省葫芦岛市2014--2015学年高二下学期市五校协作体期中考试数学(理)试题 Word版含答案
2014-2015学年度下学期市五校高二期中考试数学（理科）试题第Ⅰ卷一.选择题:本大题共12小题，每小题5分，满分60分，在每个小题给出的选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．复数=3i-1i的虚部和模依次是( )(A)3,2 2 (B)3i,10 (C)1,10 (D)-1,2 22.从3男2女五人中选出3人组成一个工作小组,则至少含有1男1女的不同选法为( )(A)18 (B)9 (C)7 (D)63.设函数f(x)=13x3-2f(0)e x+3x-1,则f(0)=( )(A)-3 (B)3 (C)-1 (D)54.用数学归纳法证明1n+1+1n+2+…+12n>f(n)(n>1,n N+)的过程中,n=k+1时的左边比n=k的左边增加了的项为( )(A)12k+2 (B)-12k+2(C)12k+1+12k+2(D)12k+1-12k+25.已知z是纯虚数,z+21-i是实数,则z=( )(A)i (B)-2i (C)-i (D)2i6.已知f(1,1)=1,f(m,n)N+(m,n N+),且对任意m,n N+,都有:(1)f(m,n+1)=f(m,n)+2;(2)f(m+1,1)=2f(m,1)给出以下三个结论: ①f(1,5)=9; ②f(5,1)=16; ③f(5,6)=26． 其中正确的个数为( ) (A)3(B)2(C)1(D)07.给出下列命题:①直线y=0与曲线y=x 3相切; ②若f (x 0)=0,则x 0是f(x)的极值点; ③若f(x)可导且减于(a,b),则f (x)<0恒成立于(a,b);④对任意a0,[ln(ax)]=1x其中正确命题的个数是( )(A)4 (B)3 (C)2 (D)18.用4种不同的颜色填涂右图所示的1,2,3,4,5五个区域,要求一区一色, 邻区异色,则不同的填涂方法种数是( ) (A)120 (B)96 (C)72 (D)48 9设点P 在曲线y=e x-x 上,为曲线在点P 处的切线的倾斜角,则的取值范围是( ) (A)[0,2)∪(34,) (B)(34,) (C)[0,2)∪[34,)(D)(4,2)10.在三角形中有如下性质:①任意两边之和大于第三边;②中位线长等于底边长的一半;③若内切圆半径为r,周长为l,则面积S=12lr; ④三角形都有外接圆.将其类比到空间则有:四面体中,①任意三个面的面积之和大于第四个面的面积;②过同一顶点的三条棱中点的截面面积是第四个面面积的14;③若内切球半径512 34为R,表面积为s,则体积V=13sR.④四面体都有外接球.其中正确的类比结果是( )(A)①② (B)①②③ (C)①②④ (D)①②③④11.若函数y=x3-3x在区间(a,6-a2)上有最小值,则实数a的取值范围是( )(A)(-5,1) (B)[-5,1) (C)[-2,1) (D)(-2,1)12.对于函数f(x),若满足f(x0)=x0,则称x0为f(x)的不动点.现有函数g(x)=e x+x2-t(t R),记h(x)=g(g(x)),若存在m[0,1]为h(x)的不动点,则t的取值范围是( )(A)[0,1] (B) [1,e] (C)[1,1+e] (D)[e,e+1]第Ⅱ卷本卷为必考题,每个试题考生都必须做答二.填空题: 本大题共4小题,每小题5分,共20分,将答案填写在答题卡的相应位置上.13.由函数y=1x-2的图象、直线y=0及直线x=1围成的封闭平面区域的面积是_____14.鸟醉花香花醉鸟,潺潺碧水碧潺潺,这是两句回文诗.类似的,从左到右与从右到左读都一样的正整数叫回文数,容易知道,一位回文数有9个,两位回文数有9个,则三位回文数共有_____个;2n+2(n N+)位回文数共有________个.15.设{a n}为递增的正整数数列,a n+2=a n+a n+1(n N+)若a5=24,则a6=________16.以半径为R的半球的球心O为顶点的圆锥内接于半球,且圆锥底面平行于半球大圆面,则圆锥体积的最大值是_______三.解答题:本大题共有6个小题,满分70分,第17小题满分10分,其余各题满分均为12分.解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤.将答案写在答题卡上相应题目的方框内.写在方框外无效！17.(本题满分10分)已知虚数w满足:①w2=w-;②w的对应点在复平面的第二象限.(1)求w;(2)若复数z满足|z-2w|=1,求|z|的取值范围;18.(本题满分12分)已知函数f(x)=e x-ax-1.(1)当a=e时,求f(x)的单调区间;(2)若对任意x0,都有f(x)0,求实数a的取值范围;19.(本题满分12分)有标号为1,2,3,4,5,6的六个小球,从中选出四个放入标号为1,2,3,4的四个盒中,每盒只放一个小球.(1)求奇数号盒只放奇数号小球的不同放法数；(2)求奇数号小球必须放在奇数号盒中的不同放法数.(3)若不许空盒且将六个小球都放入盒中,求所有不同的放法数.20.(本题满分12分)有一块长为8米,宽为5米的长方形钢板.x (1)现对其进行切割,焊接成一个长方体形水箱(无盖),①从四个角处切去全等的小正方形,边长为x,求水箱容积关于x的函数关系式V=f(x)及最大容积值;②由于上述切割存在浪费,如果将切割下的小钢片重新焊接能够做成水箱上盖,请你求出水箱容积的最大值;（结果保留小数点后两位）(2)若不许材料浪费,则所做成的长方体水箱(无盖)的表面积是40,你能猜测出理论上最理想的焊接设计模型是怎样的,才能使容积达到最大吗?(给出焊接模型即可)21.(本小题满分12分）设曲线y=x n+1(n N+)在点(1,1)处的切线与x轴的交点的横坐标为x n.(Ⅰ)令a n=lgx n,试求a1+a2+…+a9的值;(Ⅱ)令nf(n)=x n,是否存在最大的正整数m,使得f(n)+f(n+1)+f(n+2)+…+f(2n-1)>m24对一切n N+都成立?若存在,求出m值;若不存在,说明理由.22.(本小题满分12分)已知f(x)=x(1+alnx) (a R)(1)若f(x)在[1,+∞)上是单调递减函数,求a的取值范围;(2)设a=1,若k Z,且k(x-2)<f(x)对任意x>2恒成立,求k的最大值.2014-2015学年度市五校高二期中考试数学(理)参考答案一.选择题1、C ；2、B ；3、A ；4、D ；5、B ；6、A ；7、C ；8、B ；9、A ；10、D ；11、C ；12、B. 二.填空题13、1-ln2; 14、90;910n(nN); 15、39; 16.2327R 3三.解答题18.解:(1)a=e 时,f(x)=e x -ex-1,f (x)=e x -e,当x<1时,f (x)<0恒成立;当x>1时, f (x)>0恒成立………………4分∴f(x)的减区间是(-∞,1);增区间是(1,+∞) …………………6分 (2)f (x)=e x -a,∵x 0,∴e x 1. ①若a 1,则f (x)0(仅当a=1且x=0时取等号)∴f(x)增于[0,+∞),∴f(x)f(0)=0,合乎题意 …………………10分 ②若a>1,令f (x)=0得,x=lna,易得f(x)在(-∞,lna)上单调减在(lna,+∞)上单调增,而f(0)=0,所以f(x)在(0,lna)上不恒负,不合题意. 综上所述知a 的取值范围是(-∞,1] …………………12分 19.解:(1)∵奇数号盒只放奇数号小球,每盒只放一个小球∴先从3个奇数号小球中任取2个放入奇数号盒,有6种放法 再将剩余的4个小球中的2个放入余下的两个盒中,有12种放法∴不同放法数为N 1=6×12=72种 …………………4分(2)∵奇数号小球必须放在奇数号盒中,每盒只放一个小球, ∴需分两类①取出1个奇数号小球和3个偶数号小球共4球放入,共有C 13C 12A 33=36种;②取出2个奇数号小球和2个偶数号小球共4球放入,C 23C 23A 22A 22=36种 ∴所有不同放法数为N 2=36+36=72种 …………………8分(3)由于盒不空且6个小球都要放入,所以考虑先对6个小球进行先分组再放入盒中.①将6个小球分成1,1,1,3四组的不同分组方法数为C36,再放入四个盒中有A44种②将6个小球分成1,1,2,2四组的不同分组方法数为12C26C24,再放入四个盒中有A44种∴所有不同放法数为N3=C36A44+12C26C24A44=1560种…………………12分20. 解:(1)由题意知,水箱的底边两边长分别为8-2x米、5-2x米，高为x米∴容积V=(8-2x)(5-2x)x,依题应有8-2x>0,5-2x>0.x>0,∴0<x<5 2∴f(x)=(8-2x)(5-2x)x,定义域为(0,52) …………………2分f(x)=12x2-52x+40=4(x-1)(3x-10),令f(x)=0解得x=1 (x=103舍去)0<x<1时,f(x)>0;1<x<52时,f(x)<0.∴f(x)增于(0,1),减于(1,52)∴当x=1时,f(x)max=f(1)=18(平方米) …………………6分(2)由题知,4x2(8-2x)(5-2x),解得x 2013,即f(x)=(8-2x)(5-2x)x,定义域为[2013,52)由(1)可知,f(x)在[2013,52)上为减函数,∴当x=2013时,f(x)max=17000133(平方米)≈7.74(平方米) (10)分(3)设长方体的长宽高分别为a,b,c,由题知ab+2ac+2bc=40由均值定理得,40334a2b2c2 V4=abc40309≈24.343当且仅当a=b=2c时取等号,这时底面为正方形∴理论上最理想的焊接设计是正四棱柱,此时容积最大！………12分21. 解:(Ⅰ)y=(n+1)x n-1(n N+),∵点(1,1)在曲线y=x n+1上,∴切线斜率为k=n+1∴切线方程为y-1=(n+1)(x-1),令y=0得,xn =nn+1 (2)分于是an =lgnn+1,∴a1+a2+…+a9=lg12+lg23+…+lg910=lg110=-1 …………………4分(Ⅱ)由nf(n)=xn 得f(n)=1n+1, ∴f(n)+f(n+1)+f(n+2)+…+f(2n-1)=1n+1+1n+2+…+12n假设存在最大的正整数m,使1n+1+1n+2+…+12n>m24恒成立当n=1时,由12>m24得,m<12 ……① ;当n=2时,由13+14>m24得m<14 ……②;当n=3时,由14+15+16>m24得m<14.8 ......③ (6)分由①②③可猜测,m的最大值是11. …………………8分下面用数学归纳法证明:不等式1n+1+1n+2+…+12n>1124对一切n N+都成立.(1)当n=1时,由上述可知,不等式显然成立;(2)假设n=k(k1,k N)时,命题成立,即1k+1+1k+2+…+12k>1124……………10分那么当n=k+1时,1k+2+1k+3+…+12k+12k+1+12(k+1)=1k+1+1k+2+…+12k+(12k+1+12(k+1)-1k+1) >1124+(12k+1-12k+2),∵12k+1-12k+2>0,∴1k+2+1k+3+…+12k+12k+1+12(k+1)>1124即n=k+1时,不等式也成立. (11)分由(1)与(2)知,不等式1n+1+1n+2+…+12n>1124对一切n N+都成立.因此,存在最大正整数m,且m=11满足题设. (12)分22.解: (1)定义域为(0,+∞)f(x)=1+a+alnx,∵f(x)在[1,+∞)上是单调递减函数∴f (x)0在[1,+∞)上恒成立1+a+alnx01+a(1+lnx)0,∴a-11+lnx, (4)分令g(x)=-11+lnx,∵x1,∴1+lnx1, 0<11+lnx1,∴g(x)min=-1于是a-1 ,即a的取值范围是(-∞,-1] ……………6分 (2)a=1时,f(x)=x(1+lnx)。
辽宁省葫芦岛市第一高级中学2014-2015学年高二下学期期初考试理科综合试卷.pdf
Байду номын сангаас分析正确的是
A．溶液中c(M2+)减小
B．N的电极反应式：N-2e-＝N2+
C．X电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀
13．CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值
c （CH3COO-）/ c （Na+） 一定减小的是
近似看成圆弧，由于带电粒子使沿途的空气电离，粒子的能量逐渐减小(带电量不变)，则从图中情况可以确定( )
A．粒子是从a运动到b，带正电
B．粒子是从b运动到a，带正电
C．粒子是从a运动到b，带负电
D．粒子是从b运动到a，带负电
17.某一火星探测器环绕火星做“近地”匀速圆周运动，测得该探测器运动的周期为T，则火星的平均密度ρ的表达
A．β—紫罗兰酮分子式是C13H22O
B．1molβ—紫罗兰酮最多能与2molH2发生加成反应
C．β—紫罗兰酮属于酯类物质
D．β—紫罗兰酮与等物质的量溴加成时，能生成3种产物
10．下列离子方程式中，正确的是
A．酸性KMnO4溶液与双氧水反应：
2MnO+ 5H2O2 + 6H+ ＝ 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O
B．NH4HSO3溶于过量NaOH溶液中： HSO+OH－=SO32—+H2O
C．向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：Ag+ + I－＝ AgI ↓
D．标准状况下672mL Cl2通入100mL0.1 mol·L-1FeBr2溶液中：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D、滑动变阻器R1（0～20Ω，5A）；
【版】辽宁省朝阳区三校协作体2014-2015学年高二下学期第一次段考化学试卷资料
2014-2015学年辽宁省朝阳区三校协作体高二（下）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括24小题，1-10每小题2分，11-25每小题2分，共65分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2014春•大武口区校级期中）下列能级中轨道数为3的是（）2．（2分）（2015春•辽宁月考）下列表达方式错误的是（）原子，故，故，该碳原子可以表示为：3．（2分）（2015春•博兴县校级月考）一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（）4．（2分）（2013春•枣强县校级期末）表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（）5．（2分）（2015春•辽宁月考）4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（）6．（2分）（2015春•诏安县校级期中）下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高顺序排列的是（）7．（2分）（2015春•枣阳市校级期中）下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）8．（2分）（2015春•辽宁月考）下列离子晶体中，熔点最低的是（）9．（2分）（2008•长春一模）下列叙述正确的是（）10．（2分）（2010•安徽模拟）下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）11．（3分）（2015春•辽宁月考）由两种短周期元素构成的某常见离子化合物，阴、阳离子所含的电子数不同，关于该离子化合物的下列说法正确的是（）12．（3分）（2015春•辽宁月考）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）13．（3分）（2015春•辽宁月考）气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I2）、第三电离能（I3）…下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV（电子伏特）]数据．下列说法正确的是（）14．（3分）（2013秋•攀枝花期末）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）15．（3分）（2015春•阳泉校级期中）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是（）（（16．（3分）（2014春•孝感期中）下列物质中，难溶于CCl4的是（）17．（3分）（2013春•石家庄期末）既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（）18．（3分）（2015春•辽宁月考）下列粒子属等电子体的是（）19．（3分）（2015春•辽宁月考）膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢．以下关于PH3的叙述正确的是（）（=3+（20．（3分）（2004•上海）有关晶体的下列说法中正确的是（）21．（3分）（2011秋•成都期中）下列各组酸中，酸性依次增强的是（）22．（3分）（2013春•临夏州校级期中）下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）23．（3分）（2015春•辽宁月考）氯化硼（BCl3）的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）24．（3分）（2015春•辽宁月考）下列分子或离子中不能跟质子（H+）结合的是（）25．（3分）（2015春•辽宁月考）碳化硅的晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的．它与晶体硅和金刚石相比较，正确的是（）二、主观题（共35分）26．（8分）（2015春•辽宁月考）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，若x 越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方．下面是某些短周期元素的x 值：（1）通过分析x 值变化规律，确定N、Mg的x 值范围：2.55＜x （N）＜3.44，0.93＜x （Mg）＜1.57．（2）某有机化合物结构中含S﹣N键，其共用电子对偏向氮（写原子名称）．（3）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x 差值△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中化学键类型是共价键．（4）预测周期表中，x值最小的元素位于六周期IA族．（放射性元素除外）27．（11分）（2015春•辽宁月考）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是⑨（填编号）．（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为苯；（3）④⑤⑥⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是Cl＞S＞Mg＞Al（用元素符号表示）．（4）按原子轨道的重叠方式，③与⑥形成的化合物中σ键有2个，π键有2个．（5）某元素的特征电子排布式为ns n np n+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为1；该元素与元素①形成的分子X的空间构形为三角锥形，属于极性分子（填“极性”或“非极性”）．（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：Be（OH）+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．2（7）1183K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同．在1183K以下的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为8个，在1183K以上的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为12．28．（8分）（2015春•辽宁月考）水是生命之源，也是一种常用的试剂．请回答下列问题：（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为1s22s22p4；（2）H2O分子中氧原子采取的是sp3杂化．（3）水分子容易得到一个H+形成水合氢离子（H3O+）．对上述过程的下列描述不合理的是A．A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．水合氢离子分子构型是三角锥型D．微粒中的键角发生了改变（4）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+．（29．（8分）（2015春•辽宁月考）A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，写出A元素最外层电子的轨道表示式；A元素形成的气态氢化物中A原子的杂化类型为sp3；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为Cl，C的元素符号为K；（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d64s2．（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为Cu，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1．，所以最外层电子的轨道表示式为=3+（故答案为：；。
辽宁省葫芦岛市八高2015-2016学年高二下学期第一次月考化学试卷(无答案).pdf
葫芦岛市八高中2015 2016 学年度高二下学期第一次 考试试题（科目：化学 命题人：弭尚山） 答题时间： 90 分钟 总分数： 100分 说明： 1．全卷共页，考试时间为90分钟可能需要的原子量： H－1 C－12 O－16 N－14 S－32 Cl－35.5Na－23 Mg－24 Al－27 K－39Fe－56 Zn－65Cu－64 第卷（5分） 一、 选择题（每题仅一个正确选项，每题分，共分）．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是： A． ①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦ 2．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是： A B C D 3．已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。
若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：①增大B的浓度 ②升高反应温度 ③缩小反应容器的体积（加压）④加入催化剂A ①②B ①③C ②③D ③④ 4．一定温度下，可逆反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是： A．单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol AB B．体系内的总压不随时间变化 C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 D．单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B2 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是： A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系，加压后颜色加深 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 6．下列离子方程式中，属于水解反应的是： A．HCOOH+H2OHCOO— + H3O+ B．CO2+H2OHCO3— + H+ C．CO32—+ H2OHCO3— + OH— D．HS— + H2OS2— + H3O+ 7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是： A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 8．关于铅蓄电池的说法正确的是： A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—(aq)=PbSO4(s) +2e— B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+ SO42—(aq) 9．25℃时，在NH4+的浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得三种物质的浓度分别为a、b、c（mol·L-1），则下列判断正确的是： A． a>b>c B． c>a>b C． b>a>c D． a >c>b 10．下列（1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝393.5 kJ/mol （2）H2(g) + O2(g) ＝H2O(l) △H2＝285.8 kJ/mol （3）CH3COOH(l) +O2(g)＝CO2 (g) + 2H2O(l) △H3＝870.3kJ/mol 2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)反应热为A．△H＝244.1kJ/mol B△H＝-488. 3kJ/mol C△H＝-996. 6kJ/mol D△H＝996.6kJ/mol 100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取 A．加入少量CH3COONa固体 B．通入少量氯化氢气体 C．提高温度 D．加入少量水 13．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断中正确的是： A．若为强碱，则需加入的碱过量B．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 C．生成的盐不发生水解D．反应溶液中c（A-）、c（M+）相等 14．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是： A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 15．下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响下列叙述正确的是95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4 C．0．2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH=D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7第卷三、填空（共20分）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： 时间 (s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007 （1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。
辽宁省五校协作体2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题.pdf
2013-2014学年度上学期辽宁省五校协作体考试 高 二 化 学 试 卷 注意：1、本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。
2、本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请考生将第Ⅰ卷的正确选项涂 在答题卡上，将第Ⅱ卷的答案写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 第一卷 （选择题 共50分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-20每题3分共50分） 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 3、 COCl2 （g）CO（g）+ Cl2（g） △H>0,当反应达到平衡时，下列措施①升温 ②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A. ①②④B. ①④⑥C. ②③⑥D. ③⑤⑥ 4、下列有关问题，与盐类的水解有关的是 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作为焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A、①②③B、②③④C、①④⑤D、①②③④⑤ 、金属防护的方法不正确的是 A、对健身器材涂油漆以防止生锈 B、对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈 C、用牺牲锌块的方法来保护船身 D、自行车的钢圈上镀上一层铬防锈 A．氯气溶于水 B．氨气溶于水 C．可充电电池的反应如2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O D．工业合成氨 7、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用A、B、C〔mol／(L·s)〕表示， 且A、B、C之间有以下关系：B=3VA，C=2VA，3C＝2B，则此反应表示为： A．A()＋B() C(g) B．2A()＋2B() 3C(g) C．3A()＋B() 2C(g) D．A()＋3B() 2C(g) 8、下列说法正确的是 A.氯水能导电，所以氯气是电解质 B.碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质 C.固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电 D.胆矾虽不能导电，但它属于电解质 9、下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是 A．NaAlO2 B．AlCl3 C．Na2SO3 D．（NH4）2CO3 10、如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球 和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯 中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正 确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化） A、杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低 B、杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高 C、当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低 D、当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高 1、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－=Cl2 ↑ B、氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e-=4OH－ C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－=Cu2+ D、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－=Fe2+ A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）>c（NH4+） B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 13、对可逆反应N2＋3H22NH3，下列图像正确的是 下列各组离子能在指定的环境下大量共存的是 A在pH=0的溶液中：Na+、+、Cl、O3－ B.由水电离出的c(H+)＝1×10－1 mol·L－1的溶液：K+、NH4+、Cl、O32－ C.c(H+)<c(OH－)溶液：Na+、K+、SO32、AlO2 D.某无色透明溶液：Na+、+、S42－、O3－ 15、c(NH4+)相同的下列溶液 ①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4 ④NH4HCO3⑤(NH4)2 CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是A.⑤②③①④B.④①③⑤②C.①④③⑤②D.②⑤④①③ 16、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
辽宁省葫芦岛市2014--2015学年高二下学期市五校协作体期中考试数学(文)试题
2014—2015学年度下学期市五校高二期中考试数学（文科）试题一、选择题（12小题，每小题5分，共60分）1、复数满足（-1+i ）z=（1+i ）2，其中i 为虚数单位，则|z|=（ ） A ．2 B ．-2 C ． 2 D ．－ 22、已知复数z=(3+i)21+i (i 为虚数单位).则z 的共轭复数在复平面内所对应的点位于（ ）A. 第一象限B. 第二象限C. 第三象限D.第四象限 3、已知x ，y 之间的一组数据：则y 与x 的回归方程必经过（ ） A ． (2,2) B ．(1,3) C ．(32,4) D ．(2,5)4、用反证法证明“自然数a ，b ，c 中恰有一个偶数”时，下列假设正确的是（ ）A ．假设a ，b ，c 都是奇数或至少有两个偶数B ．假设a ，b ，c 都是偶数C ．假设a ，b ，c 至少有两个偶数D ． 假设a ，b ，c 都是奇数 5、下列类比推理中，结论正确的个数是( )①由类比得到log a (x+y)=log a x+log a y ②由类比得到sin(x+y)=sinx+siny ③由(ab)n=a n b n类比得到(x+y)n=x n+y n④由(a+b)+c=a+(b+c)类比得到(xy)z=x(yz) A.0 B.1 C.2 D.36.某同学寒假期间对其30位亲属的饮食习惯进行了一次调查，列出了如下列联表：偏爱蔬菜 偏爱肉类 合计 50岁以下 4 8 12 50岁以上 16 2 18 合计201030则可以说其亲属的饮食习惯与年龄有关的把握为（ ） A ．90% B ．95% C ．99% D ．99.9% 附：参考公式和临界值表：χ2=n(n 11n 22-n 12n 21)2n 1+n 2+n +1n +2x 0 1 2 3 y 1 3 5 7k 3.841 6.636 10.828 P(χ2≥k)0.050.0100.0017、如图所示的程序框图的运行结果为S=35,那么判断框中应填入的关于k 的条件是( ) A.k=7B.k ≥6C.k<6D.k>68、a 、b 、c ∈R +，设S=a a+b+c +b b+c+d +c c+d+a +d d+a+b ，则下列判断正确的是（ ）A ．0<S<1B ．1<S<2C ．2<S<3D ．3<S<4 9、将正整数排成下表： 1 2 3 4 5 6 7 8 910 11 12 13 14 15 16 …………………………则在表中数字2015出现在( )A ．第44行第78列B ．第45行第79列C ．第44行第77列D ．第45行第77列 10. 学习合情推理后，甲、乙两位同学各举一个例子.甲:由“若三角形周长为l,面积为S,则其内切圆半径r =2Sl”类比可得“若三棱锥表面积为S,体积为V,则其内切球半径r =3VS”;乙: 由“若直角三角形两直角边长分别为a 、b,则其外接圆半径r =a 2+b22” 类比可得“若三棱锥三条侧棱两两垂直, 侧棱长分别为a 、b 、c,则其外接球半径 r =a 2+b 2+c 23”.这两位同学类比得出的结论 （ ）A ．两人都对B ．甲错、乙对C ．甲对、乙错D ．两人都错11、已知f (x )＝x 3＋sin x ，若a ，b ，c ∈R ，且a ＋b >0，a ＋c >0，b ＋c >0，则f (a )＋f (b )＋f (c )的值( )A ．一定大于0B ．一定等于0C ．一定小于0D ．正负都有可能 12、正整数按下表的规律排列（下表给出的是上起前4行和左起前4列）则上起第2015行，左起第2016列的数应为（ ）A ． 20152B ．20162C ．2015+2016D ．2015×2016 二、填空题（12小题，每小题5分，共60分）13、从某初中随机选取5名男生，其身高和体重的数据表如下表，其回归直线方程为2.2656.0ˆ-=x y，由于受到污损，使得一个数据辨别不清，求污损数据为_______ 身高x （cm ） 160 165 170 175 180 体重y （kg ） 6370727414、若复数z 满足|z-1-2i|=2,则|z+1|的最小值为 . 15、已知函数y=1x 的图像的对称中心为(0,0)，函数y=1x +1x+1的图像的对称中心为(- 12,0)，函数y=1x +1x+1+1x+2的图像的对称中心为(-1,0)，……，由此推测函数 y=1x +1x+1+1x+2+……+1x+n 的图像的对称中心为 ． 16、如图的倒三角形数阵满足：（1）第1行的，n 个数，分别是1，3，5，…，12-n ；（2）从第二行起，各行中的每一个数都等于它肩上的两数之和；（3）数阵共有n 行．问：当2012=n 时，第20行的第15个数是__________三、解答题(一)必做部分（共三道题，第17题10分，第18题12分，第19题12分）17、甲乙两个班级均为40人，进行一门考试后，按学生考试成绩及格与不及格进行统计，甲班及格人数为32人，乙班及格人数为24人． （Ⅰ）根据以上数据建立一个2×2的列联表；（Ⅱ）试判断能否有99.5%的把握认为“考试成绩与班级有关”？ 参考公式：χ2=n(n 11n 22-n 12n 21)2n 1+n 2+n +1n +218、复数z 满足|2z －1+i|=4，w=z(1-i)+2+i ， (1)求w 在复平面上对应点P 的轨迹C 。
辽宁省葫芦岛市第一高级中学2014-2015学年高一下学期期初考试化学试卷.pdf
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（4）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式： __________________________________。(10分)粉末状试样A是由等物
质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。(提示：铝与氧化铁发生的反应称为铝热反应)
_____________________________________________________________。
(3)若溶液D的体积仍为0.15L，则该溶液中
c(Mg2＋)为________，c(Fe2＋)为________海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：
消毒液。下列说法正确的是( )
A．NaClO的物质的量浓度小
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D．需要称量的NaClO固体的质量为14 g
18．下列离子方程式正确的是( )
A．
B．
C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
D．将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )
A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)
C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和
10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引反应后溶液存
辽宁省葫芦岛市五校协作体2014_2015学年高二生物下学期期中试题
2014——2015学年度下学期市五校高二期中考试生物试题（本试卷满分100 分，考试时间90 分钟选择题为公共必答题）一、选择题（1—30题，每题1分；31—40题，每题2分；共50分）1．在基因工程中，科学家所用的“剪刀”、“针线”和“运载体”分别是指A.大肠杆菌病毒、质粒、DNA连接酶B.噬菌体、质粒、DNA连接酶C.限制酶、RNA连接酶、质粒D.限制酶、DNA连接酶、质粒2．人们常选用的细菌质粒分子往往带有一个抗菌素抗性基因，该抗性基因的主要作用是A.提高受体细胞在自然环境中的耐药性B.有利于对目的基因是否导入进行检测C.增加质粒分子的分子量D.便于与外源基因连接3. 有关基因工程的叙述正确的是A.限制性内切酶只在获得目的基因时才用B.重组质粒的形成在细胞内完成C.质粒都可作运载体D.蛋白质的结构可为合成目的基因提供资料4．下列技术依据DNA分子杂交原理的是①用DNA分子探针诊断疾病②B淋巴细胞与骨髓瘤细胞杂交③检测目的基因的表达终产物④快速灵敏地检测饮用水中病毒的含量A．②③B．①③C．②④D．①④5.阻碍番茄和马铃薯有性杂交的原因是A．细胞壁B．生殖隔离C．生殖方式不同D．生存的土壤不同6．从基因文库中获取目的基因的根据是A．基因的核苷酸序列B．基因的功能C．基因的转录产物m RNA D．以上都是7．限制性内切酶的作用实际上就是把DNA上某些化学键打断，一种能对GAATTC专一识别的限制酶，打断的化学键是A、G与A之间的键B、G与C之间的键C、A与T之间的键D、磷酸与脱氧核糖之间的键8．在基因工程中，作为基因运输工具的运载体，不需要具备的条件是A．能够在宿主细胞中复制，并稳定地保存B．具有多个限制酶切点C．通常是质粒或噬菌体D．具有某些标记基因9．蛋白质工程的基本流程正确的是①蛋白质分子结构设计②DNA合成③预期蛋白质功能④据氨基酸序列推出脱氧核苷酸序列A．①→②→③→④B．④→②→①→③C．③→①→④→②D．③→④→①→②10．基因工程的正确操作步骤是①构建基因表达载体②获取目的基因③检测目的基因的表达是否符合特定性状要求④将目的基因导入受体细胞A．③②④①B．②①④③C．②④①③D．③④①②11．有关PCR技术的说法，不正确的是A．PCR是一项在生物体外复制特定的DNA片段的核酸合成技术B．PCR技术的原理是DNA双链复制C．利用PCR技术获取目的基因的前提是要有一段已知目的基因的核苷酸序列D．PCR扩增中必须有解旋酶才能解开双链DNA12．将目的基因导入微生物细胞之前，要用Ca2+处理细胞，处理过的细胞叫A．感受态细胞B．敏感性细胞C．吸收性细胞D．接受态细胞13．、依右图有关的工具酶功能的叙述，正确的是A、切断b处的酶为限制酶B、连接a处的酶为RNA聚合酶C、连接a处的为DNA聚合酶D、连接b处的酶为DNA连接酶14．下列关于各种酶作用的叙述，不正确的是A．可应用纤维素酶获得原生质体B．RNA聚合酶能与基因的特定位点结合，催化遗传信息的转录C．一种DNA限制酶能识别多种核苷酸序列，切割出多种目的基因D．胰蛋白酶能作用于离体的动物组织，使其分散成单个细胞15.一般来说，动物细胞体外培养需要满足以下条件①培养液中适宜的pH ②无菌的环境③合成培养基需加血浆④温度与动物体温相近⑤需要02，不需要C02 ⑥无毒的环境A．①②③④⑤⑥B．①②③④C．①③④⑤⑥D．①②③④⑥16.离体的植物组织或细胞在适当培养条件下发育成完整的植株，离体动物体细胞却没有发育成动物的成熟个体，原因是A．动物细胞内没有成套的遗传物质B．动物细胞的全能性随分化程度提高而受到限制C．动物细胞的细胞核太小D．动物细胞的全能性低于植物细胞17．下列四条DNA分子，彼此间具有粘性末端的一组是18.关于动物细胞培养的错误叙述是A．用于培养的细胞大都取自胚胎或幼龄动物的器官或组织’B．将所取的组织先用胰蛋白酶等进行处理使其分散成单个细胞C．在培养瓶中要定期用胰蛋白酶使细胞从瓶壁上脱离，制成悬浮液D．动物细胞培养只能传50代左右。
辽宁省葫芦岛市省五校协作体高一化学下学期期中试题
2014—2015学年度下学期省五校高一期中考试化学试题一、选择题：（每题只有一个正确答案，1-10每题2分，11-20每题3分，共计50分）1、下列反应属于放热反应的是：①稀硫酸与氢氧化钾溶液反应②锌与稀硫酸的反应③生石灰变成熟石灰的反应④氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应⑤石灰石高温煅烧⑥灼热的炭与CO2反应⑦甲烷与O2的燃烧反应A．①②③⑤B．①②③⑦C．①②⑤⑥⑦D．④⑥2、关于原子结构、元素性质的说法正确的是：A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似3、H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“－”表示化学键)：下列说法不正确的是：A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行4、下列有关化学用语的表示方法中正确的是：5、25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)====Na2O(s) ΔH1=-414 kJ·mol-1②2Na(s)+O2(g)====Na2O2(s) ΔH2=-511 kJ·mol-1下列说法正确的是：A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.0 ℃、101 kPa ,1molNa在O2中完全燃烧放出255.5KJ的热量6、X、Y、Z和R分别代表4种元素。
如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是：A．a－c＝m－n B．a－b＝n－m C．c－d＝m＋n D．b－d＝n＋m7、已知:C2H5OH(g)＋3O2(g)====2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH1＝-a kJ/molC2H5OH(g)====C2H5OH(l) ΔH2＝-b kJ/molH2O(g)====H2O(l) ΔH3＝-c kJ/mol若使92 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(单位kJ)为：A．4a＋4b＋4c B．2a-2b+6c C．2a－2b＋2c D．2a－6b＋2c8、如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是：A．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．该反应的热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92 kJ/mol D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ9、下列说法中，不正确的是：A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种B．第三周期元素的离子半径大小比较：Cl-＞S2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．日本福岛核电站释放出的放射性核素互为同位素D．相同条件下，测定同浓度的H2CO3溶液和H2SO4溶液的酸性，可比较C和S的非金属性强弱10、下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。
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2014——2015学年度下学期市五校高二期中考试 化学试题（绥一与建一专用）
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 第Ⅰ卷 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，本题共48分） 1.现代化学中，常用来鉴定元素的方法（ ） A.红外光谱分析 B.X-射线衍射实验 C.质谱分析 D.光谱分析 2.下列有关电子排布图的表述正确的是（ ）
A. 可表示单核10电子粒子基态时电子排布 B. 此图错误，违背了泡利原理 C. 表示基态N原子的价电子排布
D. 表示处于激发态的B的电子排布图 3.原子核外电子排布式为[Ar] 3d54s2的元素是（ ） A. Cr B.ds 区元素 C.ⅡA族元素 D. ⅦB族元素 4.基态原子的第一电离能处于B、N之间的元素有（ ） A．1种 B.2种 C.3种 D.4种 5.氢元素形成的化合物种类众多，在下列化合物中，氢元素显示正价的是（ ） A. BH3 B. SiH4 C. C2H2 D. NaH 6. 氯原子M能层含有的轨道数为（ ） A．4 B.5 C.7 D.9 7.关于乙烯分子中的共价键，下列描述正确的是（ ） A．含有5个σ键、1个π键 B．C-H之间是碳的sp2杂化轨道与H的s轨道形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 C．只有sp2杂化轨道才形成π键 D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的σ键
8.有关氨气和甲烷分子空间构型叙述正确的是（ ） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3为三角锥形，甲烷是正四面体形 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较弱 D．NH3和CH4都是sp3型杂化，键角都是109°28′ 9．有关氢键的叙述正确的是（ ） A．每一个水分子内平均含有两个氢键 B．氢键与配位键一样，也是共价键的一种 C．氢键是导致浓硫酸具有粘稠性原因之一 D．由于H2O中含有氢键，因此水是一种非常稳定的化合物 10.石墨晶体是层状结构，右图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是 A.10个 B.14个 C.18个 D.24个 11.硫晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是（ ） A.化学键 B.中心原子杂化类型 C.分子构型 D.分子间作用力 12.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( ) A.C2F4 CH3Cl B．CO2 C2H2 C． C60 S8 D．NH3 PH3 13.下列晶体熔沸点由高到低的顺序正确的是（ ） ①SiC ②Si ③HCl ④HBr ⑤HI ⑥CO ⑦N2 ⑧H2 A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①②⑤④③⑥⑦⑧ C.①②⑤④③⑦⑥⑧ D.⑥⑤④③②①⑦⑧ 14. HNO3中N原子轨道的杂化类型为( ) A. sp1 B.sp2 C. sp2 D. sp3 15.由第一电离能数据推断，最有可能生成稳定的单核阳离子的元素是（ ） 氟 氯 溴 碘 第一电离能（kJ/mol） 1681 1251 1140 1008 A. 氟 B.氯 C.溴 D.碘 16.氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（ ） A.直线 sp杂化 B.V型 sp2杂化 C.三角锥形 sp3杂化 D.平面三角形 sp2 杂化 第Ⅱ卷 17.(6分)现代科技的高度快速发展离不开C和Si元素。 (1)写出Si的基态原子核外电子排布式__________________。 (2)从电负性角度分析，C、Si、O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______。 (3)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_____，微粒间存在的作用力是_______。 (4)C、Si为同一主族的元素，CO2 、SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成上述π键，而Si、O原子间不能形成上述π键：_____________________________________ 18.（10分）X、Y、Z、W、M五种元素位于周期表的前四周期，原子序数依次增大，其中X元素是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，M含有未成对电子数最多的元素。请回答下列问题。 (1)Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为______________。(用元素符号表示) (2)M原子的外围电子排布式为________。 (3) X2W2分子中W原子轨道的杂化类型为________。 (4)Z与W可形成的一种ZW3-阴离子，与其互为等电子体的阴离子为_______(任写一种，)。 (5)MCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2∶1，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为_______。 19. （12分）准晶体亦称为准晶或拟晶，是一种介于晶体和非晶体之间的固体结构。 （1）有一种由铝、铜、铁三种元素构成的天然准晶体化合物，分析该准晶体组成的一种简单方法是先将该准晶体进行粉碎，然后按如下程序进行实验： 第1步：称取38.99 g 准晶体，让其与足量的NaOH溶液充分反应，在标准状况下，收集得到21.84 L 氢气。 第2步：将第1步反应后的浊液过滤出固体，用蒸馏水洗涤，逐滴滴入6mol/L盐酸，当加入的盐酸的体积为40mL时，固体不再溶解。 ①铝、铁的第一电离能的大小关系为 （用元素符号表示）。 ②根据以上实验可确定该准晶体的化学式为 。 （2）锰与一种短周期元素A形成的凝固态是一种准晶，已知A最外层电子数等于其电子层数，且其中含有成对和不成对电子。 ①锰原子在基态时的核外电子排布式为 。 ②锰与A在准晶体中的结合力为 。（离子键、共价键、金属键、分子间作用力） ③锰与A形成的准晶结构如图所示，则该准晶体的化学式为 。 ④过渡金属配合物Mn2（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为34，则n= 。 20.(10 分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。 (1)基态镍原子的外围电子排布式为 。 (2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式 、 。 (3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。
如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2杂化的分子有 (填物质序号),HCHO分子的立体结构为 形。 (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为 。 (5)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀,其结构如右上图所示。该结构中,除共价键外还存在配位键和氢键,请在图中用箭头和“„”表示出配位键和氢键。
21.（14分）（ 在5-氨基四唑（）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。 （1）基态Ga原子的电子排布式可表示为 ； （2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为 ； 在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为 。 （3）叠氮酸钠（NaN3）是传统家用汽车安全气囊中使用的气体发生剂。 ①叠氮酸钠（NaN3）中含有叠氮酸根离子（N3-），根据等电子体原理N3-
的空间构型为 。②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如上图示）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为 。 ③与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有 。（填写元素符号） ④ [Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有 。 A．σ键 B．π键 C．离子键 D．配位键 2014-2015学年度下学期市五校高二期中考试 化学试题参考答案及评分标准 朱立群 《物质结构与性质》 第Ⅰ卷 （48分） 选择题每小题3分，共48分 1.D 2.A 3.D 4.C 5.C 6.D 7.A 8.B 9.C 10.B 11.D 12.B 13.B 14.C 15.D 16.A 第Ⅱ卷 （52分） （试题中有合理答案也给分） 17.(6分) (1)1s22s22p63s23p2 (1分) (2) O＞ C ＞Si(1分) （3）sp3 (1分)、共价键(1分) (4) Si、O 原子半径差距大，p能级上的电子云很难“肩并肩”重叠，所以，无法形成π键(2分) 18.（10分） (1)C＜N＜O (2分) (2)3d54s1 (2分) (3)sp3 (2分) (4)CO32- (2分) (5)[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 (2分)
(5) (2分)
21.（14分）（1）[Ar]3d104s24p1 （2分）； （2）N＞C＞H （2分） ， 9Na（2分） （3）①直形形 （1分） ②Ti4CN3 (2分) ③Ni Ge Se (3分) ④ A D (2分)