人教九年级化学思维导图
人教版九年级化学上册 《燃烧和灭火》思维导图课件
典例精析
【例6】在空气中发生的燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃的共同点是 ①都需要达到着火点 ②都发光 ③都很剧烈 ④都属于氧化反应 A.①②③④ B.②③④ C.③④ D.只有④
( D)
思维导图解读——能源的利用和开发
【解析】此题考查学生对燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃等概念的理解能 力，同时考查这些概念的区别和联系。
请你从灭火原理角度，选择一种分类标准进行分类：
分类标准(1)
，包括事例(2)
(填序号)。
典例精析
【答案】 (1)隔绝氧气(或空气) (2)②③④ [或(1)温度降低到着火点以下，(2)⑤；或(1)隔离可燃物，(2)①⑥]
【解析】灭火的原理有三点，即：①隔绝氧气(或空气)；②隔离 可燃物；③温度降到可燃物的着火点以下。从三点中任选其一，再 从灭火方法中选择对应的事例。
典例精析
【例4】下列图标中，表示“禁止吸烟”的是 ( D )
【解析】A表示爆炸品易发生爆炸，使用时要小心；B表示禁止燃放鞭炮；C 表示腐蚀品，使用时要注意安全；D表示禁止吸烟。
思维导图解读——燃烧、缓慢氧化、自燃 和爆炸的关系
(1)缓慢氧化：是进行很慢、不易察觉的不发光的氧化反应。 (2)自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃。
物质
白磷
着火点/℃ 40
红磷 240
木材 250~330
木炭 320~370
乙醇(酒精) 无烟煤
558
700~750
思维导图解读——燃 烧
(4)影响燃烧的因素 ①内部因素：可燃物本身的性质，不同种物质燃烧的现象不同。例 如，硫在空气中能燃烧，细铁丝在空气中却不能燃烧。 ②外部因素：与氧气接触面积越大，氧气浓度越高，燃烧越剧烈。 同种物质在不同条件下，燃烧现象也不同。例如，硫在氧气中燃烧发出 蓝紫色火焰，而在空气中发出淡蓝色火焰。
名校版初三化学全册考点汇总 12个单元的思维导图
名校版初三化学全册考点汇总12个单元的思维导图第一单元-走进化学世界-思维导图第二单元-我们周围的空气-思维导图思维导图运用图文并重的技巧，把各级主题的关系用相互隶属与相关的层级图表现出来，把主题关键词与图像、颜色等建立记忆链接。
思维导图充分运用左右脑的机能，利用记忆、阅读、思维的规律，协助人们在科学与艺术、逻辑与想象之间平衡发展，从而开启人类大脑的无限潜能。
思维导图因此具有人类思维的强大功能。
第三单元-物质构成的奥秘-思维导图第四单元-自然界的水-思维导图第五单元-化学方程式-思维导图思维导图是一种将思维形象化的方法。
我们知道放射性思考是人类大脑的自然思考方式，每一种进入大脑的资料，不论是感觉、记忆或是想法——包括文字、数字、符码、香气、食物、线条、颜色、意象、节奏、音符等，都可以成为一个思考中心，并由此中心向外发散出成千上万的关节点。
每一个关节点代表与中心主题的一个连结，而每一个连结又可以成为另一个中心主题，再向外发散出成千上万的关节点，呈现出放射性立体结构，而这些关节的连结可以视为您的记忆，就如同大脑中的神经元一样互相连接，也就是您的个人数据库。
第六单元-碳和碳的化合物-思维导图第七单元-燃料及其利用-思维导图第八单元-金属和金属材料-思维导图思维导图是有效的思维模式，应用于记忆、学习、思考等的思维“地图”，有利于人脑的扩散思维的展开。
思维导图已经在全球范围得到广泛应用，新加坡教育部将思维导图列为小学必修科目，大量的500强企业也在学习思维导图，中国应用思维导图也有20多年时间了。
第九单元-溶液-思维导图第十单元-酸和碱-思维导图第十一单元-盐化肥-思维导图自上世纪八十年代思维导图传入中国内地。
最初是用来帮助“学习困难学生”克服学习障碍的，但后来主要被工商界（特别是企业培训领域）用来提升个人及组织的学习效能及创新思维能力。
在学科教学方面，历经52年的发展，也没在学校广泛应用，后经华东师大刘濯源带领的思维可视化研究团队十五年的研究及实践，得出的结论是“思维导图”并不适合直接应用于学科教学，因为“思维导图”过于强调“图像记忆”和“自由发散联想”而非“理解性记忆”和“结构化思考”。
人教版化学九年级(上)思维导图
人教版化学九年级（上）思维导图一、物质的变化和性质1. 物质的变化（1）物理变化：物质的状态或形态发生变化，但其化学性质不变。
例如，水的蒸发、冰的融化等。
（2）化学变化：物质发生化学反应，新的物质。
例如，燃烧、酸碱中和等。
2. 物质的性质（1）物理性质：物质不发生化学变化时所表现出的性质。
例如，颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
（2）化学性质：物质在化学反应中表现出的性质。
例如，可燃性、氧化性、还原性等。
二、空气和氧气1. 空气的组成（1）氮气：约占空气体积的78%，对生命活动有重要作用。
（2）氧气：约占空气体积的21%，是生命活动必需的气体。
（3）其他气体：如二氧化碳、稀有气体等。
2. 氧气的性质（1）物理性质：无色、无味、无臭的气体，密度比空气略大。
（2）化学性质：具有氧化性，能支持燃烧和呼吸。
三、制取氧气1. 实验室制取氧气的方法（1）分解过氧化氢溶液：在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解水和氧气。
（2）加热高锰酸钾：高锰酸钾受热分解锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（3）加热氯酸钾：在二氧化锰的催化作用下，氯酸钾受热分解氯化钾和氧气。
2. 实验室制取氧气的注意事项（1）实验装置要严密，防止气体泄漏。
（2）实验过程中要遵循安全操作规程，注意火源管理。
（3）实验结束后，要妥善处理实验废弃物。
四、氧气的化学性质1. 氧化性（1）与金属反应：金属在氧气中燃烧，金属氧化物。
例如，铁丝在氧气中燃烧四氧化三铁。
（2）与非金属反应：非金属在氧气中燃烧，非金属氧化物。
例如，硫在氧气中燃烧二氧化硫。
2. 氧化还原反应（1）氧化剂：提供氧原子或接受电子的物质，使其他物质氧化。
（2）还原剂：提供电子或接受氧原子的物质，使其他物质还原。
（3）氧化还原反应：氧化剂和还原剂之间的电子转移反应。
五、氧气的用途1. 供给呼吸：氧气是生命活动必需的气体，广泛应用于医疗、潜水等领域。
2. 支持燃烧：氧气能支持燃烧，用于燃料燃烧、焊接等。
人教版九年级化学上册《物质的变化和性质》思维导图课件
他物质生成
改变、放出气体、生成沉淀
本质 分子本身没有变(由分子构成的物质)， 分子或粒子本身被破坏，分裂成原子，原
主要指形状改变或三态变化
子又重新组合成新物质的分子或粒子
实例 木材做成桌椅，水变成冰，汽油挥发 木炭燃烧，铁生锈，澄清的石灰水在通入 二氧化碳后变浑浊
联系 发生化学变化时，一定同时发生物理变化；但发生物理变化时，不一定同时发生 化学变化
谢谢观看
【例3】下列一些物质的自我介绍，其中介绍自己化学性质的是 ( D )
【解析】A描述的是物质的颜色，B描述的是物质的硬度，C描述的是物质的状态， 都不需要通过化学变化来表现，均是物理变化；D选项中，铁生锈需要在化学变化 中表现，属于化学性质。
思维导图解读—— 物质的性质和变化的关系
物质的性质和变化是两组不同的概念。性质是物质的固有属性，是变化的内 因，而变化是一个过程,是性质的具体表现。在描述物质的性质时，一般常用 “能”“会”“可以”“容易”“具有”等字词，如硫能在氧气中燃烧表达的是 硫的化学性质——可燃性。描述物质的变化时一般表示已经完成或正在进行，多 用“变成了”“生成了”等词语，如硫在氧气中燃烧表述的是化学变化。
(A )
【解析】判断物质的某种用途利用的是哪种性质，关键是看体现这种性质时，发生的是什么 变化，若发生的是化学变化，则属于化学性质；没有发生化学变化，则属于物理性质。煤油 做燃料是利用煤油燃烧放热的性质，属于化学性质；石墨做铅笔芯是利用石墨质软、深灰色 的性质，属于物理性质；铝做导线是利用其导电性，属于物理性质；干冰用于人工降雨是利 用干冰升华吸热使温度降低,水蒸气变为水滴，属于物理性质。
【解析】物质的性质是物质本身具有的属性，是区别于其他物质的特征，而物质的变化 是物质性质的体现过程，变化过程中，有其他物质生成的变化为化学变化，没有其他物 质生成的变化为物理变化。变化与性质一般可用描述性语言区分，带“能、可以、会、 容易、是、具有”等词语的，描述的是物质的性质；总之，变化描述的是一个“过程”， 性质描述的是一种“能力”。
第九单元 课题2 溶解度 知识归纳(含思维导图)课件 初中化学人教版九年级下册
知识归纳
3．饱和溶液与不饱和溶液的判断 （1）观察法：如果溶液中有未溶解的物质，说明该温度下该溶液不能继续溶解这种物质了。 该溶液一定是该物质的饱和溶液。 （2）实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的物质，可以向原溶液中加入少量原溶 质，如果不再溶解，说明原溶液是饱和溶液；如果继续溶解，说明原溶液是不饱和溶液。 温馨提示 析出晶体后所得的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液。 4．饱和溶液、不饱和溶液与溶液浓稀的关系 （1）溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀是从不同角度对溶液进行分类的，两者没有必然 联系；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 （2）在一定温度下，在同种溶剂的条件下，同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓
（2）由于熟石灰在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低，故Ca(OH)2饱和溶液与 不饱和溶液存在如下转化关系： 饱和溶液 蒸发溶增剂加、溶升剂高或温降度低或温增度加溶质 不饱和溶液
知识归纳
3．解答有关溶解度曲线的习题关键是熟悉点、线、面的意义 （1）点：曲线上的点叫饱和点。曲线上任一点表示对应温度下(横坐标)该物质的溶解度(纵 坐标)；两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。 （2）线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。根据溶解度随温度变化的趋势 确定分离混合物的方法： ①陡升型：从溶液中析出该物质时，可采用降温结晶。 ②缓升型：从溶液中析出该物质，可采用蒸发结晶的方法。 ③陡升型的物质中混有少量缓升型的物质时，可采用降温结晶的方法进行提纯；缓升型的 物质中含有少量陡升型物质时，可采用蒸发结晶的方法进行提纯。 （3）面： ①溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液。 ②溶解度曲线上方的面表示相应温度下的饱和溶液且有未溶解的溶质。
知识归纳
人教版九年级化学上册 《质量守恒定律》思维导图课件
典例精析
【例4】某有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。据此判断 该有机物组成说法正确的是 ( C )
A.只含有碳、氢元素 B.含有碳、氢、氧三种元素 C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D.无法确定
典例精析
【解析】根据质量守恒定律——化学反应前后元素的种类不变，该有机物 在氧气中完全燃烧时，氧气只能提供氧元素，故生成物中的碳、氢元素一定来 自于该有机物，由于无法确定生成物中的氧元素是否全部来自于氧气，故该有 机物中可能还含有氧元素。
为：R+2N2O4
3N2+4H2O+2CO2，则偏二甲肼的化学式是 ( A )
A.C2H8N2 B.N2H4 C.CH4 D.C6H7N
典精析
【解析】根据质量守恒定律的微观解释，化学反应中原子种类、个数守恒。化学 方程式右边有6N、8H、8O、2C，左边有4N、8O，则R中必有2N、8H、2C，因此R为 C2H8N2。
③“质量守恒”指参加化学反应的各物质的质量总和与生 成的各物质的质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质 量，也不包括杂质。
④有气体和沉淀生成的化学反应中，生成的各物质的质量， 包括“固、液、气”三种状态的物质的质量。
典例精析
【例1】在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下 发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不 正确的是 ( A )
思维导图解读——质量守恒定律的应用
(1)解释化学反应中的质量变化。 (2)推断化学反应中反应物或生成物的组成元素。 (3)推断化学反应中某物质的化学式。 (4)推断反应物或生成物中某物质的质量。 (5)推算某一化学反应中各物质的质量比。 (6)推断化学反应的类型。 (7)判断化学方程式的书写是否正确。
第十一单元 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 知识归纳(含思维导图)课件 初中化学人教版九年级下册
第十一单元 盐 化肥
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
思维导图
粗盐提纯
实验步骤 注意事项
溶解 过滤 蒸发 计算产率
知识归纳
一、粗盐中难溶性杂质的去除 1 实验用品 蒸馏水、粗盐、托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、 胶头滴管、铁架台、滤纸、剪刀。 2.原理 依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质，然后蒸发水分 得到较纯净的精盐。 3.实验步骤
知识归纳
（1）称量：称量粗盐应用托盘天平，按“左物右码”的原则，粗盐和砝码下应垫质量相同的 称量纸。 （2）溶解：将粗盐加入烧杯中，再用量筒量取一定量的水，倒入烧杯中。用玻璃棒不断搅 拌，直至粗盐不再溶解为止。 （3）过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器进行过滤，若滤液仍浑浊，应重新过滤。 特别提醒：过滤后滤液仍然浑浊的原因：①滤纸破损；②过滤时液面高于滤纸边缘；③承接 滤液的烧杯不干净。 （4）蒸发：将蒸发皿外壁擦干放到铁架台的铁圈上，将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热， 并用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中有较多晶体析出时，立即停止加热，并用玻璃棒不断搅拌 直至冷却，然后用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转移到指定容器中。 （5）计算产率：产率=精盐质量/溶解粗盐质量×100%。
知识归纳
4.实验成功的关键 （1）称量时：托盘天平使用时要调平衡，读数要准确；取药品要规范，不撒落。 （2）溶解时：搅拌要匀速，不能过快，防止有液体溅出。 （3）过滤时：要规范装置和操作，做到“一贴二低三靠”。 （4）蒸发时：不断搅拌，以防局部温度过高，液体飞溅；蒸发皿中出现较多固体时，停 止加热。 （5）转移时：要全部转移进行准确称量。
知识归纳
5.误差分析 （1）产率偏低原因：①转移食盐不彻底；②过滤时滤纸上沾有食盐；③烧杯内壁沾有食 盐溶液；④蒸发时有溶液溅出。 （2）产率偏高原因：①蒸发时未完全蒸干；②过滤时，滤纸破损，部分泥沙进入烧杯。 注意：①在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，但作用各不相同。 在溶解操作中玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解；在过滤操作中，玻璃棒起引流作用； 在蒸发操作中，玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。 ②经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐，而 其中的可溶性杂质如Ca2+、Mg2。
人教版九年级化学上册 《氧气》思维导图课件
思维导图课件
考情分析
考查重点
• 氧气
命题角度
• 氧气的物理性质 • 氧气的化学性质(氧气与非金属单质、金属单质、化合
物的反应)
思维导图
思维导图解读——氧气的物理性质
在通常状况下，氧气是无色无味的气体，不易溶于水，在室温下，1L水只能 溶解约30mL氧气。在标准状况下，氧气的密度为1.429g·L-1，比空气(1.293g/L) 略大。在压强为101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变为 淡蓝色的雪花状固体。
典例精析
【解析】A中，镁在空气中燃烧，发出耀眼的强光，放出热量， 生成白色粉末，故错误；B中，铁丝在氧气中燃烧，应生成黑色固 体(四氧化三铁)，故错误；D中，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫 色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体，故错误。只有C是 正确的。
典例精析
【例3】下列均为可燃物在氧气中燃烧的实验装置，若从安全角度考虑其中不正确的
【解析】此题考查了学生对几种重要气体性质与用途的了解。解题关键是比较 清楚地了解氧气的性质与用途。氧气是空气的主要成分之一，生命活动离不开空气， 实际是氧气能供给生命体呼吸，进行生理活动；氧气除此性质与用途外，另有一条 重要性质就是具有助燃性，它可以支持可燃物燃烧。这样不难理解：题中气焊、炼 钢是氧气助燃性的应用，医疗、登山需要氧气在特殊情况下供给呼吸。
工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。
典例精析
【例1】下列关于氧气物理性质的叙述中，正确的是 ( D ) A.液态氧是没有颜色的 B.氧气难溶于水 C.氧气的密度略小于空气 D.在通常状况下，氧气是没有颜色、没有气味的气体
典例精析
【解析】描述气体的物理性质时，应抓住与外界有关的因素 “温度”“压强”。因条件不同，气体的色、态、密度等物理 性质不同。此题中A项液态氧是淡蓝色液体，A错；B中没有条 件，故B错；C中没有指明在标准状况下，且氧气的密度大于空 气，C错；D中注意到了条件，D正确。
九年级化学思维导图
九年级化学思维导图第一章走进化学世界实验观察和描述方法：变化前、变化中、变化后关注物质的性质化学学习的特点关注物质的变化关注物质的变化过程及现象氧气含量：吸入空气>呼出气体二氧化碳含量：吸人空气<呼出气体水蒸气含量：吸入空气<呼出气体体验科学操究的一股步骤化学变化：有其他物质生成的变化物理变化：没有其他物质生成的变化伴随现象化学性质：在化学变化中表现出来的性质物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质物理性质：颜色、状态、气味、密度、硬度、溶解性、挥发性、熔沸点、导电性、延展性化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性可直接加热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚需间接加热的：烧杯、锥形瓶不能加热的：集气瓶、量简、试剂瓶量取液体：量筒火焰：分三层，焰心(温度最低)、内焰、外焰(温度最高)使用前，先检查灯芯是否平整和酒精量是否占酒精灯容积的-使用时，应用火柴点燃，严禁灯点灯，严禁向燃着的灯内添加酒精”使用后，应用灯帽盖灭，严禁用嘴吹灭洒精着火：用湿抹布或沙土盖灭“三不”原则：口不尝、手不摸、鼻不凑近瓶口闻节约原则：没有规定具体用量时，固体：盖满试管底；液体：1-2mL剩余药品处理原则：不放回原瓶、不随意丢弃、不拿出实验室，放到指定容器内块状：用镊子夹取，“一横、二放、三慢竖”粉末：用药匙或纸槽，“一斜、二送、三直立”物质的变化反映决定物质的性质对人体吸入空气和呼出气体的探究化学是一门以实验为基础的科学化学实验基本操作常见化学仪器及其使用对蜡烛及其燃烧的探究走进化学世界物质的变化和性质走进化学实验室药品取用原则探究结论酒精灯区分和判断的依据固体取用第二章我们周围的空气性质：支持燃烧、供给呼吸用途：医疗急救、潜水、炼钢、航空航天等物理性质：通常状况下为无色、无味的气体，难溶于水性质化学性质：稳定，不易与其他物质反应用途：制造硝酸和氮肥；用作保护气；用于冷冻麻醉性质：通常状况下为无色、无味的气体，化学性质很不活泼，通电时发出不同颜色的光用途：制作电光源；用作保护气；氨用于制造低温环境二氧化碳(0.03%)其他气体和杂质(0.03%)装置(如右图)结论：氧气约占空气总体积的1/5混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质，如空气、海水、合金等纯净物：只由一种物质组成的物质，如氧气、高锰酸钾等污染源：工厂废气、汽车尾气、化石燃料的燃烧污染物：可吸入颗粒物、有害气体危害：全球气候变暖、酸雨、臭氧层破坏加强空气质量监测消除污染源治理废气植树、造林、种草，改善环境物理性质：通常状况下为无色、无味的气体，密度比空气的咯大，不易溶于水。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一单元 走进化学世界 导图设计
化学的第一单元教学应该是介绍化学学习方法，观察学生，引导学生组成学习小组的阶段，
这一周甚至在两周的时间内，我们需要不断地向学生介绍化学课堂程序、实验的程序、作业
的程序，帮助学生熟悉化学学习和你的课堂。因此，我们课程需要适当地放缓，用更多的时
间帮助学生熟悉程序，一直到他们牢记在心，能够熟练运用程序。这样可能与现在的教学节
奏有冲突，因为一根考试的大棒在赶着我们加快教学进度，可是一开始就以快节奏的知识填
充学生的大脑，而忽略对学生学习习惯的养成，最终导致全体学生能力低下，虽然有些学生
还可以在考试中取得高分，但是我们都知道进入实验室，在实验桌上动起来，高分和低分同
学几乎没有差异，甚至还不如低分学生。我们也都发现如果化学都是学到初中为止，如进入
示范高中文科班的学生，他们和那些没有进入高中的而学生，在一年后，甚至更短的时间里，
他们对化学的了解也是几乎一样。在化学一开始就帮助学生理清学习程序，让阅读、实验和
运用三者和谐地结合在一起，可能在开始的时候学生用了不少时间在知识外，可在学生们掌
握了这些程序，并贯彻在学习的始终，他们的学习将呈加速度状态，并且这样学习将不仅仅
是知其然，而且是知其所以然，会将使化学的基本思维成为学生思维的一条壮实的分支。因
此，这些时间和培训是有价值的，这样的学习是高效能的。
第二单元 我们周围的空气导图设计
第三单元 物质构成的奥秘
第四单元 自然界的水
第五单元 化学方程式