2020届二轮复习 物质结构 元素周期律 专题卷(全国通用) (8)
2020年高三化学二轮复习(二模备考)：《物质结构 元素周期律》专题增分训练【答案+解析】
2020年高三化学二轮复习（二模备考）：《物质结构元素周期律》专题增分训练【练前强化记忆】金属性和非金属性强弱的比较①结构比较法最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。
②位置比较法元素周期表金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强”金属活动性顺序按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性减弱非金属活动性顺序按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性减弱③实验比较法【专题增分训练】1．某元素的一个原子形成的离子可表示为b a X n－，下列说法正确的是( )A.b a X n－含有的中子数为a＋bB.b a X n－含有的电子数为a－nC．X原子的质量数为a＋b＋nD．1个X原子的质量约为b6.02×1023g解析：选D b a X n－中a表示质子数，b表示质量数，“n－”表示X 得到n个电子，则其含有的中子数为b－a，电子数为a＋n，A、B、C项错误；1 mol b a X的质量约为b g，则1个X原子的质量约为b6.02×1023g，D项正确。
2．关于元素周期表的说法正确的是( )A．第ⅠA族的元素都为金属元素B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．过渡元素全部是金属元素D．周期表中有7个主族，7个副族，1个0族，一个Ⅷ族，共16个族16个纵行解析：选C 第ⅠA族的元素除氢元素外都为金属元素，A错误；第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，B错误；过渡元素全部是金属元素，C正确；周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族(含3个纵行)，共16个族18个纵行，D 错误。
3．根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是( )A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱B ．HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强C ．HClO 4、H 2SO 4、H 3PO 4的酸性依次减弱D ．Li 、Na 、K 与水反应的剧烈程度依次增大解析：选B Cl 、Br 、I 是卤族元素，非金属性依次减弱，其气态氢化物的稳定性也依次减弱。
2023年高考化学二轮复习教案(全国通用)专题05 物质结构 元素周期律含解析
专题05 物质结构元素周期律考点热度★★★★★【化学素养要求】【考纲导向】1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．依据原子构成了解原子序数、核电核数、质子数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布。
4．了解元素周期表的结构。
5．通过同周期、同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系，理解元素周期律的实质。
6．通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，理解位、构、性三者之间的关系。
7．通过离子键、共价键的形成过程认识化学键。
【命题分析】对原子结构、化学键的考查主要集中在各微粒数量间的关系，微粒的结构示意图、电子式的表示方法及化学键、化合物类型的判断等方面上，试题难度不大，一般属于了解层次。
元素周期表和元素周期律这一部分内容主要以元素周期表为工具考查“位、构、性”三者的关系，该部分内容既能对原子结构、元素周期表和元素周期律进行单独考查，同时也能将元素及其化合物联系起来进行综合考查，试题的综合度较高，命题的空间大。
题型以选择题为主，难度适中。
该部分内容是过去命题的热点，未来将是一个必考点。
题型依然会以选择题为主，难度变化不大。
核心考点一微粒结构与化学键1．抓住描述对象判断“四同”(1)同位素——原子，如11H、21H、31H。
(2)同素异形体——单质，如O2、O3。
(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。
(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。
2．原子结构中易混淆的4个问题(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。
(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。
(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。
(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
3．理清化学键与物质类别的关系(1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
2020新高考化学二轮专题突破 第8讲 原子结构与元素周期律
3．化学键与物质类别的关系
(1)只含非极性共价键的物质：非金属元素构成的单质(稀有 气体除外)。如 I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成 的共价化合物。如 HCl、NH3、SiO2、CS2 等。
(3)既有极性键又有非极性键的物质。如 H2O2、C2H4、 CH3CH3、C6H6 等。
答案：(1)11H (2)C O (3)H、Be、Al (4)Be (5)Li、Si (6)Li、P
3．对于下列物质：①NaOH ②Na2O2 ③Cl2 ④NaCl ⑤C2H6 ⑥H2O ⑦Ar ⑧NH4Cl
(1)只含离子键的有________，只含共价键的有______，不 含化学键的有________。
以 Ar 为中心记忆 18 电子微粒：
―P―3S― －i、H―S4―、2－―P、H―H3―、S－―H、―2SC―、l－―H、―COl―22－→
此外，由 10 电子微粒中的 CH4、NH3、H2O、HF 失去一 个 H 剩余部分－CH3、－NH2、－OH、－F 为 9 电子微粒，两 两组合得到的物质如 CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2 等 也为 18 电子微粒。
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)×
2．1～18 号元素原子结构的特殊性。 (1)原子核中无中子的原子是________； (2)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素是______；是 次外层电子数 3 倍的元素是________； (3)电子层数和最外层电子数相等的元素有________； (4)电子总数为最外层电子数 2 倍的元素是________； (5)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素有________； (6)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的元素有________。
《物质结构 元素周期律 》单元检测卷 附答案
必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试题满分100分 时间40分钟可能用到的相对原子质量：H －1 N —14 O －16 Cl －35.5 Na －23 K －39 Ca －40 Ag －108 一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共36分） 1. 19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( )A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律 2. 主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的 ( ) A. 相对原子质量和核电荷数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 电子层数和质量数 D. 金属性和非金属性的强弱 3．下列各物质中酸性最弱的是 （ ）A ．H 2CO 3B ．H 3PO 4C ．H 2SO 4D ．H 3SiO 3 4．铋(Bi)在医药方面有重要应用。
下列关于Bi 20983和Bi 21083的说法正确的是（ ）A ．Bi 20983和Bi 21083都含有83个中子 B.Bi 20983和Bi 21083互为同位素 C ．Bi 20983和Bi 21083的核外电子数不同D.Bi 20983和Bi 21083分别含有126和127个质子5．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 （ ） A ．NH 4Cl B ．MgO C ．C 2H 6 D ．CO 26．下列各组中的性质比较，正确的是 ( ) ①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③还原性：F ->C1->Br - ④稳定性：HCl>H 2S>PH 3 A ．都正确 B ．①②③ C ．②③④ D ．①②④ 7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误．．的是 ( ) A. Li 、Na 、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B . 第二周期元素从Li 到F ，非金属性逐渐增强C. 因为Na 比K 容易失去电子，所以N a 比K 的还原性强D. O 与S 为同主族元素，且O 比S 的非金属性强8. 右下图是周期表中短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素的原子核外电子数之和等于B 的质量数的2.5倍，B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是( )A. A为ⅤA族元素B. B为第二周期的元素C.C是周期表中化学性质最活泼的非金属D. 三种元素都为非金属元素9. 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是()A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X与Y不能反应C.X和Y形成的化合物的化学式为Y2XD.Y能与硫酸铜发生置换反应10.下列说法中正确的是( )A、每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B、同一周期从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C、同一主族相邻周期元素的原子核外电子数肯定相差8个D、已发现的主族元素中，全部为金属的是第ⅡA族，全部为非金属的是第ⅦA族。
2020届高考化学二轮通用题：原子结构和性质练习及答案
2020 届高考化学二轮通用题：原子构造与性质练习及答案专题：原子构造与性质一、选择题1、（ 2020 四川岳池中学选练）以下各电子层中不包括p 原子轨道的是()A． N B． M C． L D ． K答案D分析K 层只有 s 原子轨道，从L 层开始才出现p 原子轨道。
2、对于电子云的表达不正确的选项是()A．电子云是用小点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小的图形B．电子云实质是电子运动形成的近似云同样的图形C．小点密集的地方电子在那边出现的概率大D．轨道不同，电子云的形态也不同样答案B分析用统计的方法描绘电子在核外空间出现的概率大小的图形称为电子云；常用小点的疏密程度来表示电子在原子核出门现概率的大小，小点密集的地方，表示电子在那边出现的概率大，小点稀少的地方，表示电子在那边出现的概率小。
3、以下元素中，基态原子的外头电子排布不正确的选项是()A． As4s24p3B． Cr3d44s2C． Ar 3s23p6 D ． Ni3d84s2答案B分析能量同样的原子轨道在全充满(p6和 d10)、半充满 (p3和 d5)和全空 (p0和 d0)状态时，体系能量较低，原子较稳固。
故 B 项中 Cr 原子的外头电子排布应为3d54s1。
4、以下说法正确的选项是()A． Na、 Mg、 Al 的第一电离能渐渐增大B． V、 Cr、Mn的最外层电子数渐渐增大C． S2－、 Cl －、 K＋的半径渐渐减小D． N、 O、F 的电负性渐渐减小答案C分析Mg 的 3s 轨道处于全充满状态，较稳固，难以失掉电子，第一电离能最大，A项错误；V 、 Cr、 Mn 的最外层电子数分别为2、 1、 2，B 项错误； S2－、 Cl －、 K＋的核外电子排布相同，原子序数越小，离子半径越大， C 项正确； N 、O、 F 位于同一周期，同周期主族元素从左到右，电负性挨次增大， D 项错误。
5、以下变化需要汲取能量的是()A． 1s22s 22p63s 1→ 1s22s 22p6B． 3s23p5→ 3s23p6C． 2p x22p y12p z1→ 2p x12p y12p z2D． 2H→ H—H答案A分析 A 项所示为 3s 轨道上失掉 1个电子，失掉电子需要汲取部分能量， A 项正确； B 项表示得一个电子，为放出能量的变化； C 项中 p 能级的 3 个轨道 p x、 p y、 p z能量相当，故不选； D 项中是表示 2 个 H 原子联合为 H2分子的过程，是放热过程。
2020届二轮复习 原子结构 化学键 元素周期律和元素周期表 专题卷(浙江专用)
原子结构化学键元素周期律和元素周期表一、选择题1.某元素的一个原子形成的离子可表示为b a X n－，下列说法正确的是（）A.b a X n－含有的中子数为a＋bB.b a X n－含有的电子数为a－nC.X原子的质量数为a＋b＋nD.1个X原子的质量约为b6.02×1023g解析中子数等于质量数减去质子数，为b－a，A错误；该离子含有的电子数为a＋n，B错误；原子变成离子时，质量数与核外电子数无关，所以X原子的质量数为b，C错误；D正确。
答案 D2.下列有关叙述正确的是（）A.元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据B.OH－与H3O＋组成元素相同，所含质子数相同C.结构示意图为和的两种粒子为同一种元素D.H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素解析元素原子最外层电子数的多少与金属性和非金属性强弱无必然的联系，故A错误；OH－与H3O＋都是由氢和氧两种元素组成的，OH－所含质子数为9，H3O ＋所含质子数为11，故B错误；结构示意图为的粒子为氖原子，结构示意图为的粒子为氟离子，为两种不同的元素，故C错误；H、D、T的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确。
答案 D3.下列关于离子化合物和共价化合物的叙述正确的是（）A.只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B.只含离子键的纯净物一定是离子化合物C.Cl2和H2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.固体二氧化硫是分子晶体，其溶于水生成亚硫酸的过程只需克服分子间作用力解析 A.铵盐是由非金属元素组成的离子化合物，所以只由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，故A错误；B.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，则只含离子键的纯净物一定是离子化合物，故B 正确；C.化合物中H原子最外层2个电子，所以H2O中H原子不满足8电子稳定结构，故C错误；D.固体二氧化硫是分子晶体，其溶于水生成亚硫酸的过程，二氧化硫与水发生化学反应，需克服分子间作用力，还要克服共价键，故D错误。
专题二 物质结构 元素周期律
回答下列问题：
（1）A与E形成的化合物的化学式是。
①编号：KLMNOPQ……
②层序：1234567……
（3）原子核外电子的排布规律：
①每层最多容纳2n2个电子(n表示第几层)。
②最外电子层不能超过8个（K层为最外层时不能超过2个），
③次外层不能超过18个，
④倒数第三层不能超过32个。
以上三条规律不是孤立的，而是相互制约，必须同时满足。
（4）常见粒子核外的电子排布：
（2）分子晶体：
①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，一般分子间作用力越大，熔沸点越高。
如：HI＞HBr＞HCl。
②在同分异构体中，一般说，支链越多，熔沸点越低，如正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。
③若分子间存在氢键，则物质的熔沸点较高。如：HF＞HCl，H2O＞H2S，NH3＞PH3
【针对训练】
1.V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5倍化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：
（1）5种化合物分别是V、W、X、Y、Z：（填化学式）
（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是：
（3）V的电子式是。
2. 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
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物质结构 元素周期律 一、选择题 1． M、N、Q、P为四种短周期元素，已知M、Q同主族，N、P同周期；M的气态氢化物比Q的稳定；N的阳离子比P的阳离子氧化性强；N的阳离子比Q的阴离子少一个电子层。下列表示中，正确的是( ) A．原子序数：M>N>Q>P B．非金属性强弱：Q>M C．原子半径：P>N>Q>M D．简单离子半径：P>N>Q>M 2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( ) A．W的简单氢化物的热稳定性比X的弱 B．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 C．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 D．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 3．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是( ) A．原子半径：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y) B．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 C．Y与Z可形成含共价键的离子化合物 D．元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性 4．右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( ) A．原子半径：r(X)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 C．Y的单质的氧化性比Z的强 D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 6．X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期，下列说法错误的是( ) A．原子半径：Z＞R＞W B．气态氢化物稳定性：HmW＞HnR C．X2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构 D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 7．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是( ) A． 元素B的氢化物的沸点比A的低 B．元素C的单质能与A的氧化物发生置换反应 C．常温下，元素D的单质与元素E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不反应 D．工业上常用直接电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质 8．X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知X 原子的核外电子数等于其所在周期数，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M 是地壳中含量最高的金属元素，Z 和M 形成的化合物在盐酸和氢氧化钠溶液中均能溶解。下列说法中正确的是( ) A． 金属M制品具有较强的抗腐蚀能力，说明M的金属活动性较差 B． X、Y、Z 三种元素可以形成X2YZ、X2YZ2、X2YZ3等多种化合物 C．X、Z 可以形成原子个数之比为1∶1和2∶1的两种离子化合物 D．X 和Y 形成化合物的熔、沸点一定低于Y 和Z 形成的化合物 9．X 、Y、Z、M、W 为原子序数依次增大的5 种短周期元素。X的质子数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是Y的2倍，Z与其同主族的短周期元素可形成常见产生酸雨的气体甲，X 、Y、Z三种元素形成化合物乙。下列说法错误的是( ) A．乙可能是离子化合物 B．W、Z形成的化合物熔沸点高，硬度大 C．X、Z形成的某种化合物与甲反应可生成强酸 D．X、M 形成的常见化合物，具有较强还原性 10．A、B、C、D、 E是原子序数依次增大的短周期主族元素。D原子半径在短周期主族元素中最大。A与D同主族，C与E同主族。B原于最外层电子数比内层电子数多了3，A、D原子的电子数总和与C、E原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是( ) A．原子半径：r(C)>r(B)>r(A) B．C与D形成的化合物中，阴阳离子个数比为1∶2 C．简单气态氢化物的热稳定性： C＜E D．由A、 B、C 三种元素组成的化合物只能是酸 11．短周期主族元素W、X 、Y、Z的原子序数依次增大，X的某种氧化物可作信使分子，W的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物，Y元素的族序数等于其周期序数。下列说法正确的是( ) A． 原子半径：Z>Y>X>W B．简单氢化物的稳定性：W>X C．Z元素与Y、W均可形成共价化合物 D．同周期元素中，Z的氧化物对应水化物的酸性最强 12．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是( ) A． 还原性：Cl－＞Br－ B． 酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4 C．原子半径：Cl＞Br＞Se D．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se 13．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是( )
A．元素R和Q可以形成一种新型复合材料 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：QC．W的最低价简单离子核外每个电子层都已排满电子 D．含T的盐溶液一定显酸性 14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素原子的最外层电子数共22。下列分析不正确的是( ) X Y Z W A．离子半径：W>X B．单质熔点：Y>Z C．化合物ZW3中存在极性键 D．X和Y形成的化合物可作半导体材料 15．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物
质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A． 原子半径：Z>Y B．化合物p中只存在离子键 C．最简单气态氢化物的稳定性：W>X D．图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应 二、非选择题 16．下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题： (1)Z元素在周期表中的位置为____________________________。 (2)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是________。 a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol硫得电子多 c．Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 (3)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃。写出该反应的热化学方程式：______________________。 (4)1 mol碳与镁形成的化合物Q与4 mol水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为，烃的电子式为________________________。 (5)Q与水反应的化学方程式为______________________________。 17．据媒体报道，法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2)，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。 回答下列问题： (1)Te属于元素周期表中________区元素，其基态原子的价电子排布式为________。 (2)基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为________，最高能层电子云轮廓图形状为________。 (3)结合题中信息判断：C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为 _____________________________________ (用元素符号表示)。 (4)CO2－3的几何构型为________；碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，则其中碳原子的杂化轨道类型为________，1 mol碳酸丙烯酯中键的数目为________。 (5)[Co(H2O)6]3＋的几何构型为正八面体形，配体是________，该配离子包含的作用力为__________(填字母)。 A．离子键 B．极性键 C．配位键 D．氢键 E．金属键 (6)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为________，该晶胞的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为________cm(用含ρ、NA的代数式表示)。
18. Ⅰ.下列叙述正确的有 。（填序号） A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为＋7 B.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能 C.高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性 D.邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点 Ⅱ.ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题： （1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为 ，原子间存在的共价键类型有 ，碳原子的杂化轨道类型为 。
（2）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为 ，分子的立体构型