2017高考化学一轮复习 专题六 原子结构 化学键 考点2 化学键及分子间作用力对点训练

化学键及分子间作用力
1．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a
－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋
的电子层结构相同。下列叙

述错误的是( )
A．元素的非金属性次序为c>b>a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
答案 B
解析 H－与He的电子层结构相同，所以a为H；b、c的次外层电子数为8，最外层电
子数分别为6、7，所以b、c分别为S和Cl；Cl－与K＋的电子层结构相同，所以d为K。非
金属性强弱顺序为Cl>S>H，A项正确；H2S、HCl为共价化合物，KH为离子化合物，B项错误；
KH、K2S、KCl均为离子化合物，C项正确；最高化合价和最低化合价分别是：H为＋1和－1，
代数和为0，S为＋6和－2，代数和为4，Cl为＋7和－1，代数和为6，D项正确。
2. 碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图。下列有关该物
质的说法正确的是( )

A．分子式为C3H2O3
B．分子中含6个σ键
C．分子中只有极性键
D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2
答案 A
解析 A项正确，碳酸亚乙烯酯的分子式为C3H2O3；B项错误，该分子中有5个σC—O键、
2个σC—H键、1个σC—C键，共8个σ键；C项错误，该分子中的碳碳双键为非极性键；D
项错误，应用气体摩尔体积进行计算，气体需在标准状况下测定体积，6.72 L CO2存在状态
没标明。
3．下列有关化学用语表示正确的是( )

A．过氧化钠的电子式：Na··O···· ··O···· ··Na
B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035Br

C．硫离子的结构示意图：
D．间二甲苯的结构简式：
答案 B

解析 过氧化钠的电子式：Na＋[··O···· ··O···· ··]2－Na＋，A项错误；S2－的结构示意图为

，C项错误；间二甲苯的结构简式为，D项错误。
4．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO
2

生成重要化工产品三聚氰酸的反应：

下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )
A．分子式为C3H6N3O3
B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物
D．生成该物质的上述反应为中和反应
答案 C
解析 三聚氰酸的分子式应为C3H3N3O3，A项错误；三聚氰酸分子中只含有极性共价键，
属于共价化合物，则B项错误，C项正确；中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，题中
反应不符合此概念，D项错误。
5．(双选)下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是( )
A．CaC2 B．N2H4
C．Na2S2 D．NH4NO3
答案 AC
解析 A项，CaC2为离子化合物，C2－2中，C、C之间为非极性共价键；B项，N2H4为共价
化合物；C项，Na2S2为离子化合物，S2－2中S、S之间为非极性共价键；D项，NH4NO3为离子
化合物，但不含非极性共价键。
6．关于化学键的各种叙述正确的是( )
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．只由共价键形成的物质，不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子的单质分子中
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
答案 B
解析 A选项，由离子化合物NH4Cl可知错误；由H2、O2等单质可知B选项正确；由H2O2、
Na2O2、C2H6可知C、D选项错误。
7．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发
生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________。
(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为________(已知该反应为置换反应)。
(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型
为________，K的原子结构示意图为________。
(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为
________________________________________ ________________________________。

答案 (1)··N⋮⋮N·· (2)Fe (3)离子键和共价键 (4)2NaHCO3=====△Na2CO
3

＋CO2↑＋H2O

解析 (1)两个N原子之间形成3对共价键，其电子式为··N⋮⋮N··。
(2)Fe2O3与Na反应时，Na为还原剂，被氧化为Na2O，Fe2O3为氧化剂，被还原为Fe，故
还原产物为Fe。
(3) KClO4中，K＋与ClO－4之间以离子键结合，ClO－4中Cl原子与O原子之间以共价键结
合，所以KClO4中既含有离子键又含有共价键。K的核电荷数为19，其原子结构示意图为

。
(4)NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2、H2O，反应方程式为2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋
H2O。
8．已知：
化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物
熔点/℃ 2800 2050 714 191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是____________________；制铝时，电解
Al2O3而不电解AlCl3的原因是
_______________________________________________________。
答案 MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本 AlCl3是共价化合物，熔
融态难导电
解析 MgCl2、MgO均为离子化合物，且MgCl2熔点低，容易熔化；AlCl3是共价化合物，
熔融状态下不导电，只能用Al2O3。

下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl

B．氯离子(Cl－)的结构示意图：
C．氯分子的电子式：··Cl······Cl······
D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl
[错解] B或D
[错因分析] 不清楚各种化学用语的含义和表示方法，会导致错解。不清楚原子表示方
法中各数字的含义，会错选A；不了解原子结构示意图和离子结构示意图的区别，会错选B；
不熟悉有机物的命名，会错选D。
[解析] A项，符号AZX中，A代表质量数，Z代表质子数，题中氯原子的质量数＝17＋
20＝37，故该氯原子应表示为3717Cl，错误；B项，氯离子的最外层电子数应为8，错误；D项，
氯乙烯分子中应存在碳碳双键，其结构简式应为CH2===CHCl，错误。
[答案] C
[心得体会]