高中化学选修三、选修五部分易错点、细节知识总结知识讲解
高中化学选修选修五知识点整理(详解)
★特殊： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也 为 液态
（ 3）固态：一般 N(C) 在 17 或 17 以上的链烃及高级衍生物。如，
石蜡
C12 以上的烃
饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态
★特殊： 苯酚（ C 6H 5OH ）、苯甲酸（ C 6H 5COOH ）、氨基酸等在常温下亦为固态 4 ．有机物的颜色
汽油的气味 无味 芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。 无味气体，不燃烧。 有酒味的流动液体 不愉快气味的油状液体 无嗅无味的蜡状固体
特殊香味 甜味（无色黏稠液体） 甜味（无色黏稠液体）
特殊气味 刺激性气味 强烈刺激性气味（酸味） 芳香气味 令人愉快的气味
1 ．能使溴水（ Br 2/H 2O ）褪色的物质 （ 1）有机物
☆ 甲烷 ☆ 乙烯 ☆ 液态烯烃 ☆ 乙炔 ☆ 苯及其同系物 ☆ 一卤代烷 ☆ 二氟二氯甲烷（氟里昂） ☆ C4 以下的一元醇 ☆ C5～ C11 的一元醇 ☆ C12 以上的一元醇 ☆ 乙醇 ☆ 乙二醇 ☆ 丙三醇（甘油） ☆ 苯酚 ☆ 乙醛 ☆ 乙酸 ☆ 低级酯 ☆ 丙酮 二、重要的反应
无味 稍有甜味 ( 植物生长的调节剂 )
2 ．有机物的密度 （ 1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）
（ 2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）
、碘代烃、硝基苯
3 ．有机物的状态 （ 1）气态：
[ 常温常压（ 1 个大气压、 20℃ 左右） ]
① 烃类：一般 N(C) ≤ 4 的各类烃
（ 3）具有特殊溶解性的：
【人教版】高中化学选修3知识点总结
第一章 原子结构与性质一.原子结构3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ： ns<np<nd<nf2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序： 1s<2s<3s<4s ；2p<3p<4p; 3d<4d 3)能级交错：ns<(n-2)f<(n-1)d<np 如4s< 3d<4p 5s< 4d<5p 6s<4f<5d<6p 能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。
（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
钾 K电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 04s 1（通常写成1s 22s 22p 63s 23p 64s 1）不是1s 22s 22p 63s 23p 63d 1（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示,不能用“↑↑”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。
比如，p3的轨道式为或，而不是。
洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
即p 0、d 0、f 0、p 3、d 5、f 7、p 6、d 10、f 14时，是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态的有4Be 2s 22p 0、12Mg 3s 23p 0、20Ca 4s 23d 0；半充满状态的有：7N 2s 22p 3、15P 3s 23p 3、24Cr 3d54s 1、25Mn 3d 54s 2、33As 4s 24p 3；全充满状态的有10Ne 2s 22p 6、18Ar 3s 23p 6、29Cu 3d 104s 1、30Zn 3d 104s 2、36Kr 4s24p 6。
(完整版)高中化学选修5知识点总结
高二化学选修5《有机化学基础》一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
*⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃）氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃）氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）*甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）*环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
高中化学选修3物质结构与性质全册知识点总结
高中化学选修3物质结构与性质全册知识点总结一、物态变化1.固体、液体和气体的特点和微观结构。
2.相变的概念及其条件。
3.气体的压力、体积和温度的关系（气体状态方程）。
4.确定气体的压强、体积和温度的实验方法。
二、物质的分子结构1.分子的结构和性质的关系。
2.分子的极性与非极性。
3.分子的键型及其特点。
4.共价键的键能和键长的关系。
三、化学键的性质1.同种键和异种键的定义和举例。
2.键能的概念及其在化学反应中的表现。
3.键长的测定方法及其在化学反应中的影响。
4.共价键的极性和电性的概念及其与键型的关系。
四、物质的热稳定性1.温度和物质的热稳定性的关系。
2.物质的热分解与热合成的条件和特点。
3.确定物质的热分解和热合成的方法。
五、物质的电解性1.电解质和非电解质的区别和举例。
2.电解质的导电性及其与离子的浓度和动力学的关系。
3.强电解质和弱电解质的区别和举例。
六、分子与离子的形成1.分子化合物和离子化合物的区别和举例。
2.确定分子和离子的产生与存在的条件。
七、氢键和离子键1.氢键的特点和举例。
2.氢键的性质和应用。
3.离子键的特点和举例。
4.离子键的性质和应用。
八、离子晶体和共价晶体1.离子晶体的特点和举例。
2.确定离子晶体的特性和存在的条件。
3.共价晶体的特点和举例。
4.确定共价晶体的特性和存在的条件。
九、化学键的杂化1.杂化的概念和种类。
2.方向性杂化的概念和应用。
3.确定方向性杂化的条件和特点。
十、分子结构的测定1.确定分子结构的方法。
2.确定分子结构的仪器。
3.确定分子结构的实验步骤和原理。
综上所述，以上是高中化学选修3《物质结构与性质》全册的知识点总结。
通过对这些知识点的学习，我们可以了解物质的分子结构和性质的关系，从而深入理解化学反应的本质和原理。
希望对你的学习有所帮助！。
(完整word版)高中化学选修5知识点总结
高二化学选修5《有机化学基础》一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
*⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃）氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃）氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）*甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）*环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
高中化学选修选修五知识点详解
高中化学选修选修五知识点详解The document was prepared on January 2, 2021选修5有机化学基础知识点整理一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性1难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的指分子中碳原子数目较多的,下同醇、醛、羧酸等. 2易溶于水的有：低级的一般指NC ≤4醇、醚、醛、酮、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖.它们都能与水形成氢键. 3具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率.例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相同一溶剂的溶液中充分接触,加快反应速率,提高反应限度.② 苯酚：室温下,在水中的溶解度是9.3g 属可溶,易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液.苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐.③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味.④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．.蛋白质在浓轻金属盐包括铵盐溶液中溶解度减小,会析出即盐析,皂化反应中也有此操作.但在稀轻金属盐包括铵盐溶液中,蛋白质的溶解度反而增大.⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂.⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液. 2．有机物的密度1小于水的密度,且与水溶液分层的有：各类烃、一氯代烃、酯包括油脂2大于水的密度,且与水溶液分层的有：多氯代烃、溴代烃溴苯等、碘代烃、硝基苯 3．有机物的状态常温常压1个大气压、20℃左右 1气态：① 烃类：一般NC ≤4的各类烃注意：新戊烷CCH 34亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷．．．．CH ．．3．Cl ．．,．沸点为．．．-．24.2℃．．．．． 氟里昂．．．CCl ．．．2．F ．2．,．沸点为．．．-．29.8℃．．．．． 氯乙烯．．．CH ．．2．==CHCl ．．．．．．,．沸点为．．．-．13.9℃．．．．． 甲醛．．HCHO ．．．．,．沸点为．．．-．21℃．．．氯乙烷．．．CH ．．3．CH ．．2．C ．l ．,．沸点为．．．12.3．．．．℃． 一溴甲烷CH 3Br,沸点为3.6℃四氟乙烯CF 2==CF 2,沸点为-76.3℃ 甲醚CH 3OCH 3,沸点为-23℃ 甲乙醚CH 3OC 2H 5,沸点为10.8℃ 环氧乙烷 ,沸点为13.5℃ 2液态：一般NC 在5～16的烃及绝大多数低级衍生物.如,己烷CH 3CH 24CH 3 环己烷 甲醇CH 3OH 甲酸HCOOH 溴乙烷C 2H 5Br 乙醛CH 3CHO 溴苯C 6H 5Br硝基苯C 6H 5NO 2★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常温下也为液态 3固态：一般NC 在17或17以上的链烃及高级衍生物.如, 石蜡C 12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如动物油脂在常温下为固态★特殊：苯酚C 6H 5OH 、苯甲酸C 6H 5COOH 、氨基酸等在常温下亦为固态 4．有机物的颜色☆ 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特殊颜色,常见的如下所示： ☆ 三硝基甲苯 俗称梯恩梯TNT 为淡黄色晶体； ☆ 部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；☆ 2,4,6—三溴苯酚 为白色、难溶于水的固体但易溶于苯等有机溶剂； ☆ 苯酚溶液与Fe 3+aq 作用形成紫色H 3FeOC 6H 56溶液；☆ 多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液； ☆ 淀粉溶液胶遇碘I 2变蓝色溶液；☆ 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生,加热或较长时间后,沉淀变黄色. 5．有机物的气味许多有机物具有特殊的气味,但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：☆ 甲烷 无味☆ 乙烯 稍有甜味植物生长的调节剂 ☆ 液态烯烃 汽油的气味 ☆ 乙炔 无味☆ 苯及其同系物 芳香气味,有一定的毒性,尽量少吸入.☆ 一卤代烷不愉快的气味,有毒,应尽量避免吸入.☆ 二氟二氯甲烷氟里昂 无味气体,不燃烧.☆ C 4以下的一元醇 有酒味的流动液体 ☆ C 5～C 11的一元醇 不愉快气味的油状液体 ☆ C 12以上的一元醇 无嗅无味的蜡状固体 ☆ 乙醇 特殊香味 ☆ 乙二醇 甜味无色黏稠液体 ☆ 丙三醇甘油 甜味无色黏稠液体☆ 苯酚 特殊气味 ☆ 乙醛 刺激性气味 ☆ 乙酸 强烈刺激性气味酸味 ☆ 低级酯 芳香气味 ☆ 丙酮令人愉快的气味二、重要的反应1．能使溴水Br 2/H 2O 褪色的物质 1有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C ≡C —的不饱和化合物②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时,除褪色现象之外还产生白色沉淀. ③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO 醛基的有机物有水参加反应 注意：纯净的只含有—CHO 醛基的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 2无机物①通过与碱发生歧化反应 3Br 2 + 6OH - == 5Br - + BrO 3- + 3H 2O 或Br 2 + 2OH - == Br - + BrO -+ H 2O ②与还原性物质发生氧化还原反应,如H 2S 、S 2-、SO 2、SO 32-、I -、Fe 2+2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO 4/H +褪色的物质 1有机物：含有、—C≡C —、—OH 较慢、—CHO 的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物与苯不反应2无机物：与还原性物质发生氧化还原反应,如H 2S 、S 2-、SO 2、SO 32-、Br -、I -、Fe 2+3．与Na 反应的有机物：含有—OH 、—COOH 的有机物与NaOH 反应的有机物：常温下,易与含有酚羟基．．．、—COOH 的有机物反应加热时,能与卤代烃、酯反应取代反应与Na 2CO 3反应的有机物：含有酚．羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO 3；含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠,并放出CO 2气体；含有—SO 3H 的有机物反应生成磺酸钠并放出CO 2气体.与NaHCO 3反应的有机物：含有—COOH 、—SO 3H 的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO 2气体. 4．既能与强酸,又能与强碱反应的物质 12Al + 6H + == 2 Al 3+ + 3H 2↑ 2Al + 2OH - + 2H 2O == 2 AlO 2- + 3H 2↑ 2Al 2O 3 + 6H + == 2 Al 3+ + 3H 2O Al 2O 3 + 2OH - == 2 AlO 2- + H 2O 3AlOH 3 + 3H + == Al 3+ + 3H 2OAlOH 3 + OH - == AlO 2- + 2H 2O 4弱酸的酸式盐,如NaHCO 3、NaHS 等等NaHCO 3 + HCl == NaCl + CO 2↑ + H 2O NaHCO 3 + NaOH == Na 2CO 3 + H 2O NaHS + HCl == NaCl + H 2S ↑NaHS + NaOH == Na 2S + H 2O5弱酸弱碱盐,如CH 3COONH 4、NH 42S 等等2CH 3COONH 4 + H 2SO 4 == NH 42SO 4 + 2CH 3COOHCH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2ONH42S + H2SO4 == NH42SO4 + H2S↑NH42S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O6氨基酸,如甘氨酸等H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O7蛋白质蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2,故蛋白质仍能与碱和酸反应.5．银镜反应的有机物1发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖葡萄糖、麦芽糖等2银氨溶液AgNH32OH多伦试剂的配制：向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失. 3反应条件：碱性、水浴加热．．．．．．．若在酸性条件下,则有AgNH32+ + OH- + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏.4实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出5有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O == AgNH32OH + 2H2O银镜反应的一般通式：RCHO + 2AgNH32OH 2 A g↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O记忆诀窍：1—水盐、2—银、3—氨甲醛相当于两个醛基：HCHO + 4AgNH32OH4Ag↓+ NH42CO3 + 6NH3 + 2H2O乙二醛：OHC-CHO + 4AgNH32OH4Ag↓+ NH42C2O4 + 6NH3 + 2H2O甲酸：HCOOH + 2 AgNH32OH 2 A g↓+ NH42CO3 + 2NH3 + H2O葡萄糖：CH2OHCHOH4CHO +2AgNH32OH2A g↓+CH2OHCHOH4COONH4+3NH3 + H2O过量6定量关系：—CHO～2AgNH2OH～2 Ag HCHO～4AgNH2OH～4 Ag6．与新制CuOH2悬浊液斐林试剂的反应1有机物：羧酸中和、甲酸先中和,但NaOH仍过量,后氧化、醛、还原性糖葡萄糖、麦芽糖、甘油等多羟基化合物.2斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中,滴加几滴2%的CuSO4溶液,得到蓝色絮状悬浊液即斐林试剂.3反应条件：碱过量、加热煮沸．．．．．．．．4实验现象：①若有机物只有官能团醛基—CHO,则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时无变化,加热煮沸后有砖红色沉淀生成；②若有机物为多羟基醛如葡萄糖,则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时溶解变成绛蓝色溶液,加热煮沸后有砖红色沉淀生成；5有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == CuOH2↓+ Na2SO4RCHO + 2CuOH2RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O HCHO +4CuOH2CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O OHC-CHO + 4CuOH2HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2OHCOOH + 2CuOH2CO2 + Cu2O↓+ 3H2O CH2OHCHOH4CHO + 2CuOH2CH2OHCHOH4COOH + Cu2O↓+ 2H2O6定量关系：—COOH～ CuOH2～ Cu2+酸使不溶性的碱溶解—CHO～2CuOH2～Cu2O HCHO～4CuOH2～2Cu2O7．能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类单糖除外、肽类包括蛋白质.HX + NaOH == NaX + H2O HRCOOH + NaOH == HRCOONa + H2O RCOOH + NaOH == RCOONa + H2O8．能跟FeCl3溶液发生显色反应的是：酚类化合物.9．能跟I2发生显色反应的是：淀粉.10．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质.三、各类烃的代表物的结构、特性类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物通式C n H2n+2n≥1 C n H2n n≥2 C n H2n-2n≥2 C n H2n-6n≥6代表物结构式H—C≡C—H相对分子质量Mr 16 28 26 78碳碳键长×10-10m键角109°28′约120°180°120°分子形状正四面体6个原子共平面型4个原子同一直线型12个原子共平面正六边形主要化学性质光照下的卤代；裂化；不使酸性跟X2、H2、HX、H2O、HCN跟X2、H2、HX、HCN加跟H2加成；FeX3催化下卤KMnO 4溶液褪色加成,易被氧化；可加聚成；易被氧化；能加聚得导电塑料代；硝化、磺化反应四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质卤代烃一卤代烃：R—X多元饱和卤代烃：C n H2n+2-m X m卤原子—XC2H5BrMr：109卤素原子直接与烃基结合β-碳上要有氢原子才能发生消去反应1.与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇2.与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯醇一元醇：R—OH饱和多元醇：C n H2n+2O m醇羟基—OHCH3OHMr：32C2H5OHMr：46羟基直接与链烃基结合, O—H及C—O均有极性.β-碳上有氢原子才能发生消去反应.α-碳上有氢原子才能被催化氧化,伯醇氧化为醛,仲醇氧化为酮,叔醇不能被催化氧化.1.跟活泼金属反应产生H22.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃3.脱水反应:乙醇140℃分子间脱水成醚170℃分子内脱水生成烯4.催化氧化为醛或酮5.一般断O—H键与羧酸及无机含氧酸反应生成酯醚R—O—R′醚键C2H5O C2H5Mr：74C—O键有极性性质稳定,一般不与酸、碱、氧化剂反应酚酚羟基—OHMr：94—OH直接与苯环上的碳相连,受苯环影响能微弱电离.1.弱酸性2.与浓溴水发生取代反应生成沉淀3.遇FeCl3呈紫色4.易被氧化醛醛基HCHOMr：30Mr：44HCHO相当于两个—CHO有极性、能加成.1.与H2、HCN等加成为醇2.被氧化剂O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等氧化为羧酸酮羰基Mr：58 有极性、能加成与H2、HCN加成为醇不能被氧化剂氧化为羧酸羧酸羧基Mr：60 受羰基影响,O—H能电离出H+,受羟基影响不能被加成.1.具有酸的通性2.酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键,不能被H2加成3.能与含—NH2物质缩去水生成酰胺肽键酯酯基HCOOCH3Mr：60Mr：88酯基中的碳氧单键易断裂1.发生水解反应生成羧酸和醇2.也可发生醇解反应生成新酯和新醇硝酸酯RONO2硝酸酯基—ONO2不稳定易爆炸硝基化合R—NO2硝基—NO2一硝基化合物较稳定一般不易被氧化剂氧化,但多硝基物 化合物易爆炸 氨基酸RCHNH 2COOH氨基—NH 2 羧基—COOHH 2NCH 2COOHMr ：75—NH 2能以配位键结合H +；—COOH 能部分电离出H +两性化合物 能形成肽键蛋白质 结构复杂 不可用通式表示肽键 氨基—NH 2 羧基—COOH酶多肽链间有四年级结构1.两性2.水解3.变性4.颜色反应 生物催化剂5.灼烧分解 糖多数可用下列通式表示： C n H 2O m羟基—OH 醛基—CHO 羰基葡萄糖CH 2OHCHOH 4CHO淀粉C 6H 10O 5 n 纤维素C 6H 7O 2OH 3 n多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物1.氧化反应 还原性糖2.加氢还原3.酯化反应4.多糖水解5.葡萄糖发酵分解生成乙醇 油脂酯基 可能有碳碳双键酯基中的碳氧单键易断裂烃基中碳碳双键能加成1.水解反应 皂化反应2.硬化反应五、有机物的鉴别鉴别有机物,必须熟悉有机物的性质物理性质、化学性质,要抓住某些有机物的特征反应,选用合适的试剂,一一鉴别它们. 1试剂 名称 酸性高锰 酸钾溶液 溴 水银氨溶液 新制CuOH 2 FeCl 3 溶液碘水酸碱 指示剂 NaHCO 3少量过量饱和被鉴别物质种类 含碳碳双键、三键的物质、烷基苯.但醇、醛有干扰. 含碳碳双键、三键的物质.但醛有干扰.苯酚 溶液 含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖 含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖 苯酚 溶液淀粉 羧酸 酚不能使酸碱指示剂变色 羧酸现象 酸性高锰酸钾紫红色褪色 溴水褪色且分层 出现白色沉淀 出现银镜出现红 色沉淀呈现 紫色 呈现蓝色使石蕊或甲基橙变红放出无色无味气体2取样,滴入NaOH 溶液,加热至分层现象消失,冷却后加入稀硝酸酸化．．．．．．．,再滴入AgNO 3溶液,观察沉淀的颜色,确定是何种卤素. 3．烯醛中碳碳双键的检验1若是纯净的液态样品,则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液,若褪色,则证明含有碳碳双键.2若样品为水溶液,则先向样品中加入足量的新制CuOH 2悬浊液,加热煮沸,充分反应后冷却过滤,向滤液中加入稀硝酸酸化．．．．．．．再加入溴水,若褪色,则证明含有碳碳双键.★若直接向样品水溶液中滴加溴水,则会有反应：—CHO + Br 2 + H 2O → —COOH + 2HBr 而使溴水褪色. 4．二糖或多糖水解产物的检验若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的,则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH 溶液,中和稀硫酸,然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液,水浴加热,观察现象,作出判断. 5．如何检验溶解在苯中的苯酚取样,向试样中加入NaOH 溶液,振荡后静置、分液,向水溶液中加入盐酸酸化,再滴入几滴FeCl 3溶液或过量饱和溴水．．．．．．,若溶液呈紫色或有白色沉淀生成,则说明有苯酚.★若向样品中直接滴入FeCl 3溶液,则由于苯酚仍溶解在苯中,不得进入水溶液中与Fe 3+进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水,则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀.★若所用溴水太稀,则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚,另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀.6．如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2＝CH2、SO2、CO2、H2O将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2SO43溶液、品红溶液、澄清石灰水、检验水检验SO2除去SO2确认SO2已除尽检验CO2溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液检验CH2＝CH2.六、混合物的分离或提纯除杂七、有机物的结构牢牢记住：在有机物中H：一价、C：四价、O：二价、N氨基中：三价、X卤素：一价一同系物的判断规律1．一差分子组成差若干个CH22．两同同通式,同结构3．三注意1必为同一类物质；2结构相似即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目；3同系物间物性不同化性相似.因此,具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物.此外,要熟悉习惯命名的有机物的组成,如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等,以便于辨认他们的同系物.二、同分异构体的种类1．碳链异构2．位置异构3．官能团异构类别异构详写下表4．顺反异构5．对映异构不作要求常见的类别异构组成通式可能的类别典型实例C n H2n烯烃、环烷烃CH2=CHCH3与C n H2n-2炔烃、二烯烃CH≡C—CH2CH3与CH2=CHCH=CH2C n H2n+2O 饱和一元醇、醚C2H5OH与CH3OCH3C n H2n O 醛、酮、烯醇、环醚、环醇CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH与C n H2n O2羧酸、酯、羟基醛CH3COOH、HCOOCH3与HO—CH3—CHOC n H2n-6O 酚、芳香醇、芳香醚与C n H2n+1NO2硝基烷、氨基酸CH3CH2—NO2与H2NCH2—COOHC n H2O m单糖或二糖葡萄糖与果糖C6H12O6、蔗糖与麦芽糖C12H22O11三、同分异构体的书写规律书写时,要尽量把主链写直,不要写得扭七歪八的,以免干扰自己的视觉；思维一定要有序,可按下列顺序考虑：1．主链由长到短,支链由整到散,位置由心到边,排列邻、间、对.2．按照碳链异构→位置异构→顺反异构→官能团异构的顺序书写,也可按官能团异构→碳链异构→位置异构→顺反异构的顺序书写,不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写.3．若遇到苯环上有三个取代基时,可先定两个的位置关系是邻或间或对,然后再对第三个取代基依次进行定位,同时要注意哪些是与前面重复的.四、同分异构体数目的判断方法1．记忆法记住已掌握的常见的异构体数.例如：1凡只含一个碳原子的分子均无异构；2丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种；3戊烷、戊炔有3种；4丁基、丁烯包括顺反异构、C8H10芳烃有4种；5己烷、C7H8O含苯环有5种；6C8H8O2的芳香酯有6种；7戊基、C9H12芳烃有8种.2．基元法例如：丁基有4种,丁醇、戊醛、戊酸都有4种3．替代法例如：二氯苯C6H4Cl2有3种,四氯苯也为3种将H替代Cl；又如：CH4的一氯代物只有一种,新戊烷CCH34的一氯代物也只有一种.4．对称法又称等效氢法等效氢法的判断可按下列三点进行：1同一碳原子上的氢原子是等效的；2同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；3处于镜面对称位置上的氢原子是等效的相当于平面成像时,物与像的关系.五、不饱和度的计算方法1．烃及其含氧衍生物的不饱和度2．卤代烃的不饱和度3．含N有机物的不饱和度1若是氨基—NH2,则2若是硝基—NO2,则3若是铵离子NH 4+,则八、具有特定碳、氢比的常见有机物牢牢记住：在烃及其含氧衍生物中,氢原子数目一定为偶数,若有机物中含有奇数个卤原 子或氮原子,则氢原子个数亦为奇数.①当nC ︰nH= 1︰1时,常见的有机物有：乙烃、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸. ②当nC ︰nH= 1︰2时,常见的有机物有：单烯烃、环烷烃、饱和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖. ③当nC ︰nH= 1︰4时,常见的有机物有：甲烷、甲醇、尿素CONH 22.④当有机物中氢原子数超过其对应烷烃氢原子数时,其结构中可能有—NH 2或NH 4+,如甲胺CH 3NH 2、醋酸铵CH 3COONH 4等. ⑤烷烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而增大,介于75%~%之间.在该同系物中,含碳质量分数最低的是CH 4.⑥单烯烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而不变,均为%.⑦单炔烃、苯及其同系物所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而减小,介于%~%之间,在该系列物质中含碳质量分数最高的是C 2H 2和C 6H 6,均为%. ⑧含氢质量分数最高的有机物是：CH 4⑨一定质量的有机物燃烧,耗氧量最大的是：CH 4⑩完全燃烧时生成等物质的量的CO 2和H 2O 的是：单烯烃、环烷烃、饱和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖通式为C n H 2n O x 的物质,x=0,1,2,…….九、重要的有机反应及类型1．取代反应酯化反应 水解反应C 2H 5Cl+H 2O ∆−−→−NaOHC 2H 5OH+HClCH 3COOC 2H 5+H 2O −−−→−无机酸或碱CH 3COOH+C 2H 5OH2．加成反应 3．氧化反应2C 2H 2+5O 2−−→−点燃4CO 2+2H 2O2CH 3CH 2OH+O 2℃网550−−→−Ag 2CH 3CHO+2H 2O 2CH 3CHO+O 2℃～锰盐7565−−→− CH 3CHO+2AgNH 32OH −→−∆+2Ag↓+3NH 3+H 2O4．还原反应 5．消去反应C 2H 5OH ℃浓17042−−−→−SO H CH 2═CH 2↑+H 2O CH 3—CH 2—CH 2Br+KOH ∆−−→−乙醇CH 3—CH═CH 2+KBr+H 2O 7．水解反应 卤代烃、酯、多肽的水解都属于取代反应8．热裂化反应很复杂C 16H 34∆−→−C 8H 16+C 8H 16 C 16H 34∆−→−C 14H 30+C 2H 4 C 16H 34∆−→−C 12H 26+C 4H 8……9．显色反应含有苯环的蛋白质与浓HNO 3作用而呈黄色 10．聚合反应11．中和反应十、一些典型有机反应的比较 1．反应机理的比较1醇去氢：脱去与羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢,形成.例如：+ O 2−→−羟基所连碳原子上没有氢原子,不能形成,所以不发生失氢氧化反应.2消去反应：脱去—X 或—OH 及相邻碳原子上的氢,形成不饱和键.例如：与Br 原子相邻碳原子上没有氢,所以不能发生消去反应.3酯化反应：羧酸分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子结合成水,其余部分互相结合成酯.例如： 2．反应现象的比较 例如：与新制CuOH 2悬浊液反应的现象：沉淀溶解,出现绛蓝色溶液−→−存在多羟基； 沉淀溶解,出现蓝色溶液−→−存在羧基. 加热后,有红色沉淀出现−→−存在醛基.3．反应条件的比较同一化合物,反应条件不同,产物不同.例如：1CH 3CH 2OH ℃浓17042−−−→−SO H CH 2=CH 2↑+H 2O 分子内脱水 2CH 3CH 2OH ℃浓14042−−−→−SO H CH 3CH 2—O —CH 2CH 3+H 2O 分子间脱水 2CH 3—CH 2—CH 2Cl+NaOH ∆−−→−O H 2CH 3CH 2CH 2OH+NaCl 取代 CH 3—CH 2—CH 2Cl+NaOH∆−−→−乙醇CH 3—CH=CH 2+NaCl+H 2O 消去3一些有机物与溴反应的条件不同,产物不同. 十一、几个难记的化学式硬脂酸十八酸——C 17H 35COOH硬脂酸甘油酯——软脂酸十六酸,棕榈酸——C 15H 31COOH油酸9-十八碳烯酸——CH 3CH 27CH=CHCH 27COOH亚油酸9,12-十八碳二烯酸——CH 3CH 24CH=CHCH 2CH=CHCH 27COOH鱼油的主要成分：EPR 二十碳五烯酸——C 19H 29COOHDHR 二十二碳六烯酸——C 21H 31COOH银氨溶液——AgNH 32OH葡萄糖C 6H 12O 6——CH 2OHCHOH 4CHO 果糖C 6H 12O 6——CH 2OHCHOH 3COCH 2OH 蔗糖——C 12H 22O 11非还原性糖 麦芽糖——C 12H 22O 11还原性糖 淀粉——C 6H 10O 5n 非还原性糖纤维素——C 6H 7O 2OH 3n 非还原性糖。
高中化学易错知识点
高中化学易错知识点化学是在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学，这也是化学变化的核心基础。
那么接下来给大家分享一些关于高中化学易错知识点，希望对大家有所帮助。
高中化学易错知识1常错点1错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常错点2错误地认为胶体带有电荷。
辨析胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。
如淀粉胶体粒子不带电荷。
常错点3错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。
只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
常错点4错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
常错点5错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1辨析两者是不同的，气体摩尔体积就是1mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4L，在非标准状况下可能是22.4L，也可能不是22.4L常错点6在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
辨析气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。
对于固体或液体不适用。
2022年高中化学选修物质结构与性质全册知识点总结
高中化学选修3知识点总结重要知识要点：1、原子构造2、元素周期表和元素周期律3、共价键4、分子旳空间构型5、分子旳性质6、晶体旳构造和性质（一）原子构造1、能层和能级（1）能层和能级旳划分①在同一种原子中，离核越近能层能量越低。
②同一种能层旳电子，能量也也许不一样，还可以把它们提成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。
③任一能层，能级数等于能层序数。
④s、p、d、f……可容纳旳电子数依次是1、3、5、7……旳两倍。
⑤能层不一样能级相似，所容纳旳最多电子数相似。
（2）能层、能级、原子轨道之间旳关系每能层所容纳旳最多电子数是：2n2（n：能层旳序数）。
2、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道旳次序，构造原理揭示了原子核外电子旳能级分布。
（2）构造原理是书写基态原子电子排布式旳根据，也是绘制基态原子轨道表达式旳重要根据之一。
（3）不一样能层旳能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E （4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。
原子轨道旳能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np（4）能级组序数对应着元素周期表旳周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期旳元素数目。
根据构造原理，在多电子原子旳电子排布中：各能层最多容纳旳电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。
（5）基态和激发态①基态：最低能量状态。
处在最低能量状态旳原子称为基态原子。
②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。
基态原子旳电子吸取能量后，电子跃迁至较高能级时旳状态。
处在激发态旳原子称为激发态原子。
③原子光谱：不一样元素旳原子发生电子跃迁时会吸取（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不一样旳能量（重要是光能），产生不一样旳光谱——原子光谱（吸取光谱和发射光谱）。
运用光谱分析可以发现新元素或运用特性谱线鉴定元素。
高一化学必修选修三知识点
高一化学必修选修三知识点化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学，是高中化学课程中的重要组成部分。
在高一化学必修选修三中，我们学习了许多重要的知识点。
本文将介绍一些必修选修三中的核心知识点，并逐一进行阐述。
1. 化学键的形成与离解在必修选修三中，我们学习了化学键的形成与离解的概念和相关理论。
化学键是由不同原子之间的电荷相互吸引力导致的。
共价键是原子间电子对的共享所形成的键，离子键是由正离子和负离子之间的电子转移形成的键。
金属键是由金属原子间的电子云所形成的。
2. 离子反应和离子方程式离子反应是指在溶液中，离子之间发生的化学反应。
我们可以通过离子方程式来描述这些反应，离子方程式用化学式和离子符号来表示反应过程中离子的变化。
在编写离子方程式时，需要注意离子的平衡和电荷的守恒。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
我们可以通过观察物质的电荷变化来确定氧化还原反应。
在反应方程式中，氧化剂通常写在箭头的左边，还原剂写在箭头的右边。
4. 化学平衡和平衡常数化学平衡是指在封闭系统中，反应物浓度和生成物浓度达到一定比例时的状态。
平衡常数是用来表示平衡系统的浓度比例的数值。
根据平衡常数的大小，我们可以判断反应的偏向性和反应的完全程度。
5. 溶液的浓度和溶解度在必修选修三中，我们学习了溶液的浓度和溶解度的概念和计算方法。
溶液的浓度是指溶质在溶剂中的含量，常用的浓度单位有摩尔浓度、质量分数等。
溶解度是指在特定温度下，单位溶剂中溶质最多能溶解的量。
6. 酸碱中和反应和酸碱滴定酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
在酸碱滴定中，我们可以通过计算滴定终点的物质的反应当量，来确定酸碱溶液中的物质的浓度。
滴定过程中，需要选择合适的指示剂和滴定试剂，并注意反应终点的标志。
以上是高一化学必修选修三中的一些重要知识点的简要介绍。
通过学习这些知识点，我们可以更好地理解物质的性质和变化过程。
(完整版)高中化学选修5知识点整理,推荐文档
3. 若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然 后再对第三个取代基依次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的。
（四）、同分异构体数目的判断方法 1. 记忆法 记住已掌握的常见的异构体数。例如： （1） 凡只含一个碳原子的分子均无异构； （2） 丁烷、丁炔、丙基、丙醇有 2 种； （3） 戊烷、戊炔有 3 种； （4） 丁基、丁烯（包括顺反异构）、C8H10（芳烃）有 4 种； （5） 己烷、C7H8O（含苯环）有 5 种； （6） C8H8O2 的芳香酯有 6 种； （7） 戊基、C9H12（芳烃）有 8 种。 2. 基元法 例如：丁基有 4 种，丁醇、戊醛、戊酸都有 4 种 3. 替代法 例如：二氯苯 C6H4Cl2 有 3 种，四氯苯也为 3 种（将 H 替代 Cl）； 又如：CH4 的一氯代物只有一种，新戊烷 C（CH3）4 的一氯代物也只有一 种。
~
一、有机物的结构 牢牢记住：在有机物中 H：一价、C：四价、O：二价、N（氨基中）：三价、 X（卤素）：一价
（一）同系物的判断规律 1. 一差（分子组成差若干个 CH2） 2. 两同（同通式，同结构）
3. 三注意
（1） 必为同一类物质；
（2） 结构相似（即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）；
⑵ 找支链：就近不就远。从离取代基最近的一端编号。 ⑶ 命名：
① 就多不就少。若有两条碳链等长，以含取代基多的为主链。 ② 就简不就繁。若在离两端等距离的位置同时出现不同的取代基时，简
单的取代基优先编号（若为相同的取代基，则从哪端编号能使取Байду номын сангаас基
位置编号之和最小，就从哪一端编起）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
精品文档 精品文档 高中化学选修三、选修五部分易错点、细节知识总结 回归教材 1. 芳香烃没有官能团。注意醚的官能团的碳碳单键。 2. 范霍夫——勒贝尔碳价四面体学说。范霍夫首届诺贝尔化学奖。 3. 工业乙醇的蒸馏实验：杂质为水和甲醇。装好蒸馏装置，通入冷却水，开始蒸馏。蒸馏产物以每秒3-4滴为宜。加素烧瓷片防止暴沸（素烧瓷片微孔中的气体受热膨胀后呈细小气泡状逸出，可称为液体受热时的气化中心，使液体平稳沸腾） 4. 尾接管和锥形瓶叫承接器。 5. 重结晶：1杂质在此溶剂中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去。2被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大，该有机物在热溶液中的溶解度较大，冷溶液中的溶解度较小，冷却后易于结晶析出。 6. 重结晶实验：粗苯甲酸加入烧杯中，加蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，全溶后加入少量蒸馏水（减少趁热过滤过程中损失苯甲酸）。过滤后静置，使其缓慢冷却结晶，滤除晶体。注意预热漏斗。 7. 萃取：乙醚石油醚二氯甲烷。 8. 色谱法提纯植物色素。从上到下绿、黄、黄绿。（叶绿素、叶黄素、胡萝卜素） 9. 元素分析：李比希。 10. X射线晶体衍射技术——有机、复杂分子结构的测定。 11. 乙炔制取实验：食盐水，减缓电石与水的反应速率。 12. 汽油5-11，煤油11-16，柴油15-18，重油20+ 13. 石油中含有烷烃和环烷烃，分馏的上述，减压分馏得到润滑油、石蜡等Mr较大的烷烃。裂化和裂解得到轻质油和气态烯烃，催化重整得到芳香烃和提高汽油的辛烷值。 14. 煤焦油的分馏可得芳香烃，煤的直接或间接液化得到燃料油。 15. 大π键使得苯的结构稳定，难于发生加成和氧化反应，易于发生取代反应。 16. 卤代烃是有机合成的重要原料。溴乙烷，无色，密度大于水。 17. 检验溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液的产物时候是乙烯，为什么在高锰酸钾之前先通入水中？除乙醇。溴水检验就可以不通。 18. 空气中的O3不应多于1.2mg/L，否则有害。 19. 磺胺药能够杀菌是因为其结构类似于对氨基苯甲酸，细菌的食物。 20. 贝壳外层叫方解石（坚硬保护），内层叫霰石（光滑）。 21. He是宇宙中第二多的元素。 22. 许多元素是通过原子光谱发现的，分析太阳光谱发现了He。用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素称为光谱分析。本生和基尔霍夫发明了光谱仪。 23. 电子云图——电子云轮廓图。 24. 电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。 25. 第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。 26. 电负性：鲍林，描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，以氟4.0作为标准。金属一般小于1.8. 27. 除了He，稀有气体都能形成化合物。 28. 汞蒸气为单原子分子组成。 29. σ键轴对称，π键镜面对称。 30. 键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。 精品文档 精品文档 31. 共价键键长的一半叫共价半径。 32. S8皇冠式稳定，C6H12椅式比船式稳定。 33. CH4键角109°28’，NH3键角107°，H2O键角105°。 34. VSEPR名称：直线形，平面三角形，四面体。 35. CuSO4白色，CuCl·2H2O绿色，CuBr2深褐色，溶于水呈天蓝色的物质是 水和铜离子[Cu(H2O)4]2+。 36. 氨水与硫酸铜溶液：Cu2+与2NH3·H2O生成Cu(OH)2↓，再与4NH3生成[Cu(NH3)4]2+
和OH-。 37. 过度金属配合物比主族金属配合物多：过渡金属离子对多种配体有很强的结合力。 38. 叶绿素、血红素和维生素B12都是配合物，配体都是卟啉，中心离子分别是Mg2+，Fe2+，和钴离子。 39. 极性与非极性：正负电荷中心是否重合。 40. 去污原理：双亲的表面活性剂将疏水的油污包裹在胶束内腔。 41. 壁虎爬墙：细毛与墙体之间的范德华力。 42. 接近水的沸点的水蒸气的Mr测定值偏大，因为氢键使得水分子缔合形成缔合分子。 43. 邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键，沸点降低。 44. NH4F分子间也有氢键。 45. 无机含氧酸的R正点性越高，导致ROH中的O的电子向R偏移，在水分子的作用下更容易电离出H+，即酸性越强。H2CO3酸性很弱？溶于水的CO2很少与水结合成碳酸。 46. 非晶体又叫玻璃体。 47. 水晶是岩浆里熔融状态的SiO2侵入地壳内的空洞冷却形成的。水晶球外侧是玛瑙（SiO2
快速冷却形成），内层是水晶（缓慢冷却），颜色是因为有杂质。
48. 得到晶体的途径：1熔融态物质凝固。2气态物质冷却凝华。3溶质从溶液中析出。 49. 晶体的自范性：晶体中粒子在围观空间里呈周期性的有序排列的宏观表现。石蜡融化快慢不同：水晶导热的各向异性。 50. 区别晶体与非晶体：X射线衍射实验，有分立的斑点或者谱线的是晶体。 51. 晶胞无隙并置：相邻晶胞之间没有间隙、所有晶胞平行排列且取向相同。 52. 冰晶体空间利用率不高，所以溶化后空隙间小密度增大，4°后热运动加剧距离才加大密度减小。干冰中无氢键，所以密度比冰高。镁在干冰洞中燃烧：干冰易升华。 53. 锗、BN是原子晶体。 54. 经受撞击的性质属于延展性，原子晶体的共价键有方向性，受到撞击后发生原子错位而断裂，所以钻石易破碎。 55. 石墨比金刚是稳定。甲烷和氢气可以制取金刚石薄膜。 56. 钨的熔点最高。合金使得金属的延展性降低和硬度改变。电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞，热导率随着温度升高而降低。 57. 体心立方堆积bcp：碱金属。六方最密堆积hcp：ABAB可透光。面心立方最密堆积ccp/fcc。离子配位数简称C.N.，指的是异电性离子数。 58. 离子晶体结构决定因素：正负离子的半径比（几何因素），正负离子的电荷比（电荷因素）。离子晶体硬度大、难于压缩、熔沸点高、无延展性（层与层之间滑动后同性离子相邻斥力增大，不稳定）：存在较强的离子键。 59. 碳酸盐阳离子半径越小，越容易结合碳酸根中的氧离子，使碳酸根离子分解为CO2分子。同主族，金属性越弱，稳定性越低越易分解。 60. 晶格能：气态离子形成1mol离子晶体释放的能量。越大，越稳定，硬度越大。岩浆中矿物质析出的次序与晶格能有关，大的先析出。 精品文档 精品文档 巩固练习 61. 正异新熔点新反常，沸点逐渐降低。 62. 同分异构现象在无机物中也存在。 63. 分离有机物与盐酸：分液。 64. 红外光谱：官能团、化学键。 65. 分离苯酚和苯甲酸：加碳酸氢钠再分液。 66. 制取乙炔有异味：H2S，除杂：CuSO4，检验除尽：CuSO4溶液中不再有黑色沉淀。 67. 立方烷密度大于水。 68. 分液漏斗：振荡，打开活塞放气。旋转活塞，使活塞上凹槽与瓶口圆孔对齐或取出塞子，便于瓶中液体顺利流下。 69. 聚乙炔加一些物质就有导电性，叫导电塑料。 70. 装电石的试剂瓶要密封，防止电石吸水失效。电石和水反应剧烈产生泡沫，所以在导管口放入少量棉花防止泡沫涌入导气管。不可用启普发生器：剧烈放热会炸裂，CaC2有很强的吸水性，关闭发生器不会使反应物分离。生成的氢氧化钙微溶，堵塞球形漏斗下口。 71. 注意发生1-2加成和1-4加成生成的同分异构体。 72. 制取的硝基苯：烧杯底部有黄色油状物(溶有NO2)。用NaOH洗涤，然后用蒸馏水洗涤。 73. 检验卤素原子必须先加HNO3调节至酸性，再加AgNO3。（AgOH/Ag2O） 74. 卤代烃稳定不易被降解。 75. 完全燃烧的条件：C、H的范围都要考虑。 76. 环己烷的二氯代物有四种噢。 77. 用NaHSO3除去溴乙烷中的Br2杂质。 78. 制取溴乙烷的实验，必须稀释浓硫酸（减少副产物生成，减少Br2的生成，减少浓硫酸放热引起的HBr挥发。），加水还能吸收HBr. 79. 能量np>(n-1)d>(n-2)f>ns 80. 同一元素的各种同位素的化学性质均相同。 81. 含氧量最高的离子化合物NH4NO3，共价化合物是H2O2。 82. Zn的第一电离能大于Ga。 83. NH2Cl+2H2O=NH3·H2O+HClO 84. Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O 85. 4s轨道的能量不一定比3d轨道的能量低。 86. 两个原子轨道重叠部分越大，形成的共价键越牢固。 87. N2 CO CN- C22- 88. NO O2+ 89. CO2 CS2 N2O CNO- N3- 90. NO2- O3 SO2 91. NO3- CO32- BF3 SO3 92. SiO32-与CO32- 为等电子体，但成键轨道和杂化类型不同。 93. 孤电子对数越多，排斥大，键能下降。如C2H6>N2H4>H2O2。 94. 三角双锥模型先失去中间（三角双锥、变形四面体、T形、直线形），八面体模型先失去上下（八面体、四角锥、正方形）。 95. N有孤电子对，也有可能是sp2杂化。 96. AgCl要溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+和Cl- 97. 离子液体做溶剂挥发性小，污染小，绿色溶剂。 精品文档 精品文档 98. 硝酸被还原到-3价时生成NH4NO3而不是NH3，因为铵根更稳定。 99. 温度低的时候分子间作用力大，碘分子和石蜡分子的作用力强，溶解度大，棕色。高温时反之，紫色。 100. Si与O不能形成C与O那样的π键？C、O半径小，原子能够充分接近，p-p轨道肩并肩重叠程度大，形成稳定的π键。Si半径大，与O的距离大，p-p重叠程度较小，不能形成稳定π键。 101. 干冰和液氨催雨的原理都属于物理变化。 102. 双氧水沸点高于水？有更强烈的氢键。 103. 电子气的电子是金属原子脱下来的价电子。 104. 固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体。 105. 分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，是因为：分子间作用力无方向性。 106. 二氧化硅晶体中，最小环为12元环，每个Si被12个最小环共有，每个O被6个最小环共有，每个环平均拥有0.5个Si，1个O。 107. 太活泼的金属易失电子，无氢化物。 108. 正硼酸同层分子间的主要作用力是氢键。 109. H3PO4三个羟基，H3PO3两个羟基，H3PO2一个羟基。 110. X射线晶体衍射技术/晶体X射线衍射实验。 111. 氯气没有漂白性。 112. 制乙烯测的是反应温度，温度计插蒸馏烧瓶里面。蒸馏和分馏测蒸汽温度，放支管口。 113. 水洗分液，碱洗分液，水洗分液，用干燥剂干燥，蒸馏。 114. 错误：一般来说σ键键能小于π键键能。 115. 久置的碘化钾成黄色：I-被O2氧化为I2。 116. Na2O Na Na2O2 NaOH等物质的量久置与空气中，质量都增加，增加的质量递减。 117. a mol AlCl3 中加b mol KOH 生成的沉淀的物质的量可能是a a/3 b/3 0 4a-b mol 118. 托盘天平。 119. 氢氧化铁胶体和电解质不共存。 120. 氨气易容于水：与水形成分子间氢键、极性分子、能与水反应。 121. 价电子排布式、离子的电子排布式。 122. 硫酸铜中加过量氨水后，加乙醇：有蓝色晶体析出，原因：Cu(NH3)4SO4在乙醇中溶解度小于在水中溶解度。 123. 1mol Cu(NH3)4中σ键有16mol，BN晶体中B与N的共价键与配位键之比为3:1 124. 碳酸氢钠和澄清石灰水互滴，现象相同。 125. 加成反应。 126. FeCl3腐蚀线路板，溶液中剩余Fe3+：1.Fe3+过量，未完全反应。2.Fe2+易被氧化生成Fe3+。 127. 离子晶体A比B的熔点高：A比B的晶格能大。 128. 溴乙烷水解实验：1判断已经水解完全：静置后溶液不再分层。2.需要pH试纸、溴乙烷、NaOH、AgNO3、HNO3，玻璃棒、胶头滴管、表面皿、试管。 129. aL的HCl 和NaCO3溶液，否则滴入前者中和反滴，产生的气体体积比为x：y，则HCl与NaCO3中物质的量浓度之比为2x：（2x-y）。 130. 制取乙烯的实验杂质：SO2 CO2 C 131. 实验室制取NH3不能用NaOH、NaO，否则腐蚀玻璃。 132. 明矾可以做净水剂，不能做漂白剂。活性炭，Mr越大的分子越容易被吸附，活性炭漂