2014高考真题电化学试题汇总2
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题三离子反应（离子方程式、离子共存及离子检验）1．（2014·四川理综化学卷，T3）能正确表示下列反应的离子方程式是：A．Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32 －＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－ =3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O2．（2014·上海单科化学卷，T17）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出3．（2014·上海单科化学卷，T18）某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是A．一定有Cl―B．一定有SO42―C．一定没有Al3＋ D．一定没有CO32―4．（2014·上海单科化学卷，T20）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2O B．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2OC．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O D．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O5．（2014·山东理综化学卷，T12）下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾6．（2014·全国大纲版理综化学卷，T11）下列离子方程式错误的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－= PbO2＋4H＋＋SO42—7．（2014·江苏单科化学卷，T7）下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－8．（2014·江苏单科化学卷，T3）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－9．（2014·广东理综化学卷，T22）下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3∙H2O能大量共存C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+>I210．（2014·浙江理综化学卷，T13）雾霾严重影响人们的生活与健康。
2014年高考一轮化学(人教版)：第6章 化学反应与能量 电化学 第3节
(2)电镀 电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他 金属或合金的方法，也用在金属的精炼上。如电镀铜或电 解精炼铜时：
待镀金属或精铜 阴极 两极材料 阳极 粗铜
－===Cu2＋ Cu － 2e 阳极 电极反应 2＋＋2e－===Cu Cu 阴极
新课标高考总复习· 化学（配RJ版）
新课标高考总复习· 化学（配RJ版）
基础知识回扣
热点考向聚焦
归纳总结探究
巩固提升训练
活 页 作 业
[提示](1)阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
(2)用Cu作阳极，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋ 用石墨作阳极，电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑ (3)不能，因为AlCl3不是离子化合物。
归纳总结探究
巩固提升训练
活 页 作 业
1 ．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是 ( )
新课标高考总复习· 化学（配RJ版）
基础知识回扣
热点考向聚焦
归纳总结探究
巩固提升训练
活 页 作 业
解析： A 、 B 、 D 可构成原电池，从而加速铁的腐蚀， C 中 铜镀层把铁完全覆盖，构不成原电池，不易被腐蚀。 答案：C
新课标高考总复习· 化学（配RJ版）
基础知识回扣
热点考向聚焦
归纳总结探究
巩固提升训练
活 页 作 业
新课标高考总复习· 化学（配RJ版）
基础知识回扣
热点考向聚焦
归纳总结探究
巩固提升训练
活 页 作 业
一、电解原理 1.(1) 电解过程中，电解质溶液中的阴阳离子向哪个电极移
动？
(2) 分别用 Cu 、石墨作阳极，石墨作阴极，电解 CuCl2 溶 液，阳极反应一样吗？ (3)能用电解熔融AlCl3的方法制备金属铝吗？
(2020年7月整理)2014年高考化学(高考真题+模拟新题)分类汇编：H单元 水溶液中的离子平衡.doc
化学高考题分类目录H 单元 水溶液中的离子平衡H1 弱电解质的电离2． [2014·四川卷] 下列关于物质分类的说法正确的是( )A ．金刚石、白磷都属于单质B ．漂白粉、石英都属于纯净物C ．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D ．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2．A [解析] 金刚石是碳单质，白磷的化学式为P 4 ，A 项正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B 项错误；次氯酸是弱酸，属于弱电解质，C 项错误；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，D 项错误。
13． [2014·山东卷] 已知某温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，现向10 mL 浓度为0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A ．水的电离程度始终增大B.c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）先增大再减小 C ．c (CH 3COOH)与c (CH 3COO －)之和始终保持不变D ．当加入氨水的体积为10 mL 时，c (NH ＋4)＝c (CH 3COO －)13．D [解析] 水的电离程度先增大，当反应完全后，随氨水的加入，水的电离程度减小，A 项错误；溶液中c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）＝K b （NH 3·H 2O ）c （OH －），滴定过程中K b (NH 3·H 2O)不变，溶液中c (OH －)一直增大，c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）一直减小，B 项错误；利用原子守恒知溶液中n (CH 3COOH)与n (CH 3COO －)之和不变，滴定过程中溶液体积不断增大，c (CH 3COOH)与c (CH 3COO －)之和不断减小，C 项错误；由CH 3COOH 与NH 3·H 2O 的电离程度相等可知CH 3COONH 4溶液呈中性，当加入等体积氨水时，溶液恰好为CH 3COONH 4溶液，利用电荷守恒知溶液中c (NH ＋4)＝c (CH 3COO －)，D 项正确。
2014年全国高考化学试题分类汇编之考点5 电化学
高考试题分类汇编
- 1 -
考点5 电化学
选择题
（2014·大纲版全国卷·9）下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH-Ni 电池）。
下列有关说法不正确的是 （ ）
A.放电时正极反应为NiOOH+H 2O+e
-
Ni （OH ）2+OH -
B.电池的电解液可为KOH 溶液
C.充电时负极反应为MH+OH
-H 2O+M+e - D.MH 是一类储氢材料,其氢密度越大,电池的能量密度越高
【解题指南】解答本题时应注意:原电池的正极发生还原反应,充电时负极发生还原反应。
【试题解析】选C 。
首先确定该电池放电时的总反应为MH+NiOOH
M+Ni （OH ）2,设储氢材料MH 中M 、H 均为0价,MH 作负极材料,而NiOOH 作正极材料,正极反
应式为NiOOH+H 2O+e
-
Ni （OH ）2+OH -,负极反应式为MH+OH --e
-H 2O+M （充电时负极反应为其逆反应）,则A 项正确,C 项错误;电池的电解液可为碱性溶液（KOH 溶液）,不能为酸性溶液（会与NiOOH 反应）,B 项正确;MH 中氢密度越大,放电时放出的电量越多,其电池的能量密度越高,D 项正确。
三年高考(2014-2016)化学试题分项版解析——专题13电化学综合应用剖析
专题13 电化学综合应用1．【2016年高考浙江卷】（15分）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH 和CO。
反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3 H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1ICO2（g）+ H2（g）CO（g）+H2O（g）ΔH2II某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1②H2O（l）H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：（5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是。
2．【2016年高考天津卷】(14分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。
回答下列问题：（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。
但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。
（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。
电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH−FeO42−+3H2↑，工作原理如图1所示。
装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。
若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。
已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
①电解一段时间后，c(OH−)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。
2014年高考化学(高考真题+模拟新题)分类汇编：H单元 水溶液中的离子平衡
化学高考题分类目录H单元水溶液中的离子平衡H1 弱电解质的电离2．[2014·四川卷] 下列关于物质分类的说法正确的是()A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2．A[解析] 金刚石是碳单质，白磷的化学式为P4，A项正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,B项错误；次氯酸是弱酸,属于弱电解质，C项错误;葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，D项错误。
13．［2014·山东卷] 已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中()A．水的电离程度始终增大B。
错误!先增大再减小C．c(CH3COOH）与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，c（NH错误!）＝c（CH3COO－)13．D［解析] 水的电离程度先增大，当反应完全后，随氨水的加入,水的电离程度减小,A项错误；溶液中错误!＝错误!，滴定过程中K b(NH3·H2O)不变，溶液中c(OH－）一直增大，错误!一直减小，B项错误；利用原子守恒知溶液中n（CH3COOH）与n（CH3COO－）之和不变，滴定过程中溶液体积不断增大，c（CH3COOH）与c(CH3COO－）之和不断减小，C项错误；由CH3COOH与NH3·H2O 的电离程度相等可知CH3COONH4溶液呈中性,当加入等体积氨水时,溶液恰好为CH3COONH4溶液,利用电荷守恒知溶液中c（NH错误!)＝c（CH3COO－），D项正确。
11．［2014·新课标全国卷Ⅱ］一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是（)A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c（HS－)＝1×10－5 mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b,则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na＋）＋c(H＋）＝c（OH－)＋c(HC2O错误!）D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③11．D[解析] H2S中存在两步可逆电离,c（H＋）＝1×10－5 mol·L－1＞c（HS－),A项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动,c(H＋)减小程度小于10倍,即a＜b＋1,B项错误；混合溶液中存在电荷守恒式:c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c(HC2O错误!)＋2c(C2O错误!)，C项错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，等pH时其浓度越小，HCO错误!对应的弱酸是H2CO3，D项正确.8．［2013·海南卷] 0.1 mol/L HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（) A．c(H＋)>c(F－）B．c（H＋)〉c(HF）C．c（OH－）>c（HF) D．c(HF)>c(F－)8．BC［解析] 电离后,因水也电离产生H＋，故c（H＋）>c(F－），A项正确；HF是弱酸，电离程度较小，电离的HF分子较少，c(H＋）、c(F－)均约为0。
2014年高考化学(高考真题+模拟新题)分类汇编：H单元 水溶液中的离子平衡
·1· 化学高考题分类目录 H单元 水溶液中的离子平衡 H1 弱电解质的电离 2． ［2014·四川卷] 下列关于物质分类的说法正确的是( ） A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 2．A [解析] 金刚石是碳单质，白磷的化学式为P4 ，A项正确;漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B项错误；次氯酸是弱酸,属于弱电解质,C项错误;葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，D项错误。 13． [2014·山东卷] 已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( ） A．水的电离程度始终增大 B。错误!先增大再减小 C．c(CH3COOH)与c（CH3COO－）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10 mL时，c（NH错误!）＝c（CH3COO－） 13．D [解析] 水的电离程度先增大，当反应完全后，随氨水的加入，水的电离程度减小，A项错误;溶液中错误!＝错误!,滴定过程中Kb(NH3·H2O）不变,溶液中c（OH－）一直增大，错误!一直减小，B项错误；利用原子守恒知溶液中n（CH3COOH）与n（CH3COO－）之和不变,滴定过程中溶液体积不断增大,c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和不断减小,C项错误；由CH3COOH与NH3·H2O的电离程度相等可知CH3COONH4溶液呈中性，当加入等体积氨水时，溶液恰好为CH3COONH4溶液，利用电荷守恒知溶液中c（NH错误!)＝c(CH3COO－)，D项正确. 11．［2014·新课标全国卷Ⅱ] 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋）＝c(HS－）＝1×10－5 mol·L－1 B．pH＝a的氨水溶液,稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1 ·2·
高考化学考点电化学试题(含答案)
高考化学考点电化学试题(含答案）一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于电化学的叙述正确的是（）A. 原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应B. 电流的方向是从电源的正极流向负极C. 电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度成正比D. 电池工作时，化学能转化为电能答案：D2. 下列装置中，属于原电池的是（）A. 燃料电池B. 酸性电池C. 电解池D. 伏打电池答案：D3. 下列关于电解质的说法正确的是（）A. 电解质溶液的导电能力与电解质的浓度无关B. 电解质溶液的导电能力与电解质的电离度成正比C. 强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电能力强D. 非电解质在水中不能导电答案：B4. 在下列反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比最大的是（）A. 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2OB. Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgC. Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2D. 2H2O2 = 2H2O + O2↑答案：B5. 下列电池中，能实现电能转化为化学能的是（）A. 酸性电池B. 燃料电池C. 铅酸电池D. 镍氢电池答案：C6. 下列关于电化学腐蚀的叙述正确的是（）A. 金属腐蚀过程中，金属失去电子B. 金属腐蚀过程中，金属得到电子C. 金属腐蚀过程中，金属与氧气发生反应D. 金属腐蚀过程中，金属与水发生反应答案：A二、填空题（每题5分，共30分）7. 在下列电池符号中，属于原电池的是__________，属于电解池的是__________。
答案：Zn/CuSO4/Cu；Fe/FeSO4/Fe8. 写出下列电池的电极反应：（1）锌-铜原电池：负极反应：__________，正极反应：__________。
（2）氢氧燃料电池（酸性环境）：负极反应：__________，正极反应：__________。
答案：（1）Zn - 2e^- = Zn^2+；Cu^2+ + 2e^- = Cu（2）H2 - 2e^- = 2H^+；O2 + 4H^+ + 4e^- =2H2O9. 铅酸电池充电和放电过程中，正极和负极的反应分别为：放电时正极反应：__________，负极反应：__________。
历年高考化学真题专题汇编(2014)：E单元 物质结构 元素周期律
化学高考题分类目录E单元物质结构元素周期律E1 原子结构10．E1、E2[2014·新课标全国卷Ⅰ] X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是()A．原子最外层电子数：X>Y>ZB．单质沸点：X>Y>ZC．离子半径：X2－>Y＋>Z－D．原子序数：X>Y>Z10．D[解析] 根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。
最外层电子数F＞S ＞Na，A项错误；单质沸点Na＞S＞F2，B项错误；离子半径S2－＞F－＞Na＋，C项错误；原子序数S＞Na＞F，D项正确。
3．E1[2013·海南卷] 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A．氘(D)的原子核外有1个电子B. 1 H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D. 1H182O与D162O的相对分子质量相同3．C[解析] H2O与D2O都是化合物，而同素异形体是同一元素形成的不同单质，故C项错误。
12．E2G1H5[2014·安徽卷] 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()12.D[解析] 次氯酸分解生成盐酸和氧气，A项错误；常温下，铝遇浓硝酸发生“钝化”，铝片不能溶解，B项错误；NH3分子间存在氢键，沸点高于PH3，C项错误；CuS比ZnS更难溶，因此向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可实现沉淀转化，生成CuS沉淀，D项正确。
8．E1E3E4D2D4 [2014·重庆卷] 月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
(1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为________。
(2)Na的原子结构示意图为________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。
2014年高考化学真题分类汇编：N单元 物质结构与性质 Word版含.pdf
化学高考题分类目录 N单元 物质结构与性质 N1 原子结构与元素的性质 33．N1 N2 N3 N4[2014·山东卷] [化学—物质结构与性质]石墨烯[如图(a)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图(b)所示]。
(a)石墨烯结构 (b)氧化石墨烯结构 (1)图(a)中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。
(2)图(b)中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图(a)中1号C与相邻C形成的键角。
(3)若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。
(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。
该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为________。
33．(1)3 (2)sp3 ”或“<”填空： 第一电离能离子半径熔点酸性Si____SO2－____Na＋NaCl____SiH2SO4____HClO4(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。
在25 、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2014年高考电化学试题分类汇编（二）
14．（2014·北京理综化学卷，T26）NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。
（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是____________________ _。
（2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)。
在其他条件相同时，分别测得N O的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如右图）。
①比较P1、P2的大小关系：_______________ _。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________ 。
（3）III中，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸。
①已知：2NO2（g）N2O4（g）△H1
2NO2（g）N2O4（l）△H2
下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_______________。
A B C
②N2O4与O2
（4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补
充物质A，A是_____________，说明理由：________________。
17、（2014·海南单科化学卷，T16）（9分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。
该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO 4溶于混合有机溶剂中，Li + 通过电解质迁移入MnO 2晶格中，生
成LiMnO 2。
回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由__________极流向__________极。
（填字母）
（2）电池正极反应式为________________________________________。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？__________（填“是”或“否”）原因是
_______________。
（4）MnO 2可与KOH 和KClO 4在高温条件下反应，生成K 2MnO 4，反应的化学方程式为______________，K 2MnO 4在酸性溶液中歧化，生成KMnO 4和MnO 2的物质的量之比为______________。
18、（2014·海南单科化学卷，T20-II ）（14分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。
某含锌矿的主要成分为ZnS （还含少量FeS 等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为___ _。
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作.
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是__________________。
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag 合金惰性电极，阳极逸出的气体是____。
浸出渣 回收利硫化锌精
含尘烟净化、制酸 焙滤渣 回收利
废电积液
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。
“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为
__________________ __。
20．（2014·全国理综II化学卷，T27）（15分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。
回答下列问题：
第一节铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第_ _周期、第_ _族，PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”“弱”）。
第二节PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。
第三节PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为；
PbO2也可以通过石墨为电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。
阳极发生的电极反应式为_ _。
阴极上观察到的现象是_ _；若电解液中不加入
Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为，这样做的主要缺点是_ 。
21．（2014·全国理综I化学卷，T27）（15分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。
回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________。
（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。
①利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为
___________（填化学式）。
②NaH2PO2为_______（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_____（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。
（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_____ ______。
（4）H3PO2也可用电渗析法制备。
“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应____________________________________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因___________________________________。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。
其缺点是产品中混有杂质，该杂质产生的原因是。
22．（2014·山东理综化学卷，T30）（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。
若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。
（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为mol。
23．（2014·重庆理综化学卷，T11）（14分）氢能是最重要的新能源。
储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为。
（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO3，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为。
（4）一定条件下，题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。
题11图
①导线中电子转移方向为。
（用A、D表示）
②生成目标产物的电极反应式为。