《试卷4份集锦》上海市2021高一化学下学期期末检测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。

若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。

则这两种混合气体可能为A．H2与C2H4B．CO与C2H4C．CO 与C3Ｈ6 D．H2与C4H62．下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是操作和现象结论A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物中含有烯烃C向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体证明氯元素的非金属性强于碳元素D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，先加NaOH溶液中和，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，产生砖红色沉淀蔗糖已水解A．A B．B C．C D．D3．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。

已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。

Z和N可以形成ZN2型化合物。

下列有关说法正确的是（）A．X与Y只能形成一种化合物B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>ZC．元素X、Y、Z的简单离子具有相同电子层结构，且离子半径依次增大D．单质的氧化性：X<M4．将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g)2C(g)。

若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法正确的是( )①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1A．①③B．①④C．②③D．③④5．某粒子的结构图是，关于该粒子的说法不正确．．．的是A．核外电子数为17 B．其离子具有氖的电子层结构C．易得电子D．容易与金属原子形成化合物6．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温下，4gCH4中含有N A个C—HB．1molNa2O2固体中有含有离子总数为4N AC．100ml 18.4mol/L的浓硫酸与足量铜在加热条件下充分反应，转移电子1.84N AD．10gD2O中含有中子数4N A7．化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是A．石灰石的分解反应B．铝与稀盐酸反应C．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应D．NaOH与稀硫酸反应8．下列各组的性质比较正确的是（ )A．稳定性：NH3＜PH3＜ SiH4B．酸性：HClO4 ＞H2SO4＞ H3PO4C．碱性：KOH ＜ NaOH ＜ Mg(OH)2D．还原性：F—＞ Cl—＞ Br—9．下列气体排放到空气中可能形成酸雨的是A．CO2B．CO C．SO2D．NH310．下列指定反应的离子方程式正确的是A．锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑B．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-11．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是( )A．医疗上判断患者病情时可用新制的Cu(OH)2来测定患者尿液中葡萄糖的含量B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键12．下列说法正确的是A．稳定性：HCl＜HBrB．氯化钠和冰熔化时，化学键都被破坏C．H2O2是既含极性键又含非极性键的共价化合物D．NaOH、NH4Cl、H2SO4在水中均能电离出离子，它们都是离子化合物13．以下各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Ca2＋、H＋、SO42-、HCO3-B．H＋、Fe2＋、SO42-、NO3-C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－14．2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。

“钚一239”是“于敏型”氢弹的重要原料。

下列说法正确的是( )A．239Pu原子的原子核中含有239个质子B．239Pu衰变成235U属于化学变化C．238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素D．238Pu与238U在元素周期表中的位置相同15．氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是A．(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2OB．MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2OC．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2D．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)216．下列离子的检验方法正确的是A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，得到白色沉淀，说明溶液中含有SO42-B．向海藻灰的浸取液中通入少量氯气，加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明溶液中含有I-C．向某溶液中滴入稀NaOH溶液未生成使红色石蕊试纸变蓝的气体，说明不含NH4+D．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+17．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是（）A．在标准状况下，22.4L空气中约有N A个气体分子B．1mol CH4气体中含有的共价键数目为4N AC．1mol OH-离子中含有的电子数为10N AD．含N A个氧原子的O2与含N A个氧原子的O3的质量之比为2︰318．下列属于碱性甲醇燃料电池的正极反应，且电极反应式书写正确的是( )A．CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O B．O2+4e-+2H2O=4OH-C．CH3OH+6e-=CO32-+4OH-D．O2+4e-=2O2-19．（6分）2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。

能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油20．（6分）下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是()A．风力发电B．太阳能发电C．火力发电D．潮汐能发电二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）1.5 mol 氧分子中含有_________个氧分子，__________mol氧原子，质量为_________g，_________个氧原子，标准状况下体积为_______ L。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．实验I：反应产物的定性探究按如图装置（固定装置已略去）进行实验（1）A装置的试管中发生反应的化学方程式是____________；B装置的作用是________E装置中的现象是_______；（2）实验过程中，能证明无氢气生成的现象是________。

（3）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_____________________。

实验Ⅱ：反应产物的定量探究（4）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00 mL 0.30 mol•L﹣1的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为________。

（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）（注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值）四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23．（8分）如表为几种短周期元素的性质,回答下列问题:元素编号 A B C D E F G H原子半径/10-1nm 0.74 1.54 1.30 1. 18 1.11 1.06 0.99 0.75最高或最低化合价-2 +1 +2 +3 +4，-4 +5，-3 +7，-1 +5，-3(1)E元素在元素周期表中的位置是_____；C 元素与G元素形成化合物的电子式_____。

(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,其离子方程式为_________。

(3)B2A2中含有的化学键为_______，该物质与水反应的化学反应方程式为________。

(4)下列说法不正确的是______(填序号)。

①H的气态氢化物水溶液能导电，说明H的气态氢化物为电解质②最高价氧化物对应水化物的碱性:B>C>D③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水④元素气态氢化物的稳定性:F>A>G五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24．（10分）海洋具有十分巨大的开发潜力，人们可以从海水中获得多种物质．工业上进行海水淡化有多种方法．（1）蒸馏法是历史悠久，技术和工艺比较成熟的海水淡化方法，如图1是海水蒸馏法装置示意图，仪器B的名称是__________。

（2）图2是膜分离技术进行淡化的原理示意图，水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种粒子不能通过淡化膜，加压后，右侧海水中减少的是______（填字母）。

A．溶质质量B．溶剂质量C．溶质的物质的量浓度Ⅱ.从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。

根据上述流程图回答下列问题：（3）标准状况下22.4 L Cl2气体发生反应②，转移的电子数是________N A。

（4）过程③到过程⑤的变化为“Br－→Br2→Br－→Br2”，其目的是_______________。

（5）过程⑥⑦⑧⑨⑩中没有涉及的化学反应类型是______。

A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应（6）写出反应④与⑩的化学方程式④________________________________________________；⑩________________________________________________。