高中化学选修4第一章第一节-化学反应与能量变化教案只是分享
选修4 第一章第一节 化学反应与能量的变化
第一章化学反应与能量一、化学键与化学反应中能量变化的关系（教材1页、教辅4~5页）1、化学反应的本质化学反应的特征是有新物质的生成，涉及到反应物的化学键断裂，生成物的化学键的形成，而化学键的断裂要吸收能量，化学键的生成要放出能量，使得化学反应中就有了能量的变化。
物质中的原子之间是通过化学键相结合的（有效碰撞）2、化学反应中能量变化的原因在相同条件下，各物质的能量不相同；能量不能再生，也不会消失，只发生形式的转化或传递物质具有的能量越低越稳定，参加化学反应时，化学键断裂就需要吸收更多的能量；反之，物质具有的能量越高越不稳定，参加化学反应时，化学键断裂需要吸收的能量低。
(物质具有的能量大小与化学键的能量大小刚好相反)物质所具有的能量与物质的状态有关：固体(s)、液体(l)、气体(g)、溶液(aq)某种物质从固体转变为液体、再转变为气体是需要吸收能量的，因此对于同种物质，气体所具有的能量最高，固体最低。
在说一个反应的能量变化时，一定要说明物质（反应物和生成物）的状态。
3、化学反应中能量变化形式化学反应都有新物质的生成，同时伴有能量变化；能量变化可表现为热能、光能、电能、声能、功等，通常表现为热能的变化二、常见的放热反应和吸热反应类型㈠、放热反应1、定义：放出热量的化学反应2、能量变化：E反应物的总能量＞E生成物的总能量3、类型：①酸碱中和反应②可燃物的燃烧反应(所有的燃烧反应)③金属单质与酸的反应④绝大部分化合反应⑤铝热反应类型⑥炸药的爆炸，如NH4NO3、TNT(三硝基甲苯)等的爆炸⑦氧化钙溶于水、强调：①固体氢氧化钠等溶于水通常理解为物理变化（生成水合离子时放热）②浓H 2SO 4溶于水是一个有争议的问题： 9H 2SO 4·SO 3（生成水合离子时放热）SO 3＋H 2O=H 2SO 4是化学变化，但溶液中的溶质主要是H 2SO 4，做题时揣摩题意㈡、吸热反应：1、定义：吸收热量的化学反应2、能量变化：E 反应物的总能量＜ E 生成物的总能量3、类型： ①铵盐与强碱的反应 NH 4Cl ＋Ca(OH)2、 NH 4Cl ＋Ba(OH)2·8H 2O②C 和CO 2的反应，C 与H 2O 在高温下反应，N 2与O 2在放电条件下反应③加热分解的反应(绝大部分分解反应)，如KClO 3、KMnO 4、H 2O 2④盐的水解（实质是酸碱中和的逆反应）⑤ H 2＋CuO强调：①铵盐溶于水(CH 3COONH 4溶于水)②弱电解质的电离：通常认为电离过程只有化学键的断裂，没有化学键的生成，故不认为是―反应‖三、焓变 反应热 在化学反应过程中同时存在着物质变化和能量的变化，而且二者均符合守恒定律（质量守恒定律、能量守恒定律）在化学反应中，能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。
人教版高中化学选修四第一章第一节《化学反应与能量变化》学案.doc
第一节 化学反应与能量的变化（第一课时）【学习目标】：1、使学生了解化学反应屮能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质利能量的变 化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；3、了解反应热和焰变的含义。
【重、难点】：1、化学反应中的能量变化， 2、对的"+”与的理解。
【学习过程】：一、反应热熠变 （一）：反应能量变化与反应热能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了 “茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。
化学反应 所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。
所以，研究化学反应 中的能量变化，就显得极为重要。
1、 化学反应与能量变化的关系任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是一相 等的,在产生新物质的同时总 是伴随着能量的变化。
即在一个化学反应中，同时遵守质量守恒和能量守恒 两个基本定律。
2、 化学反应中能量变化形式化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一，一般以逑和功的形式与外界环境进行能量交换，通常表现 为热量的变化。
3、 类型（1） 放热反应：即化学反应中放出热量的化学反应,其反应物的总能量 大于生成物的总能量。
如：燃料的 燃烧、中和反应、生石灰与水化合、金属和酸的反应、铝热反应等都•是放热反应。
（2） 吸热反应：即化学反应中放出热量 的化学反应,其反应物的总能量一小于 生成物的总能量。
如：出还原CuO 的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，CaCO 3分解等大多数分解反应，Ba （OH ）2-8H 20与NH4CI 的反应都是吸热反应。
说明：吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热，但有的不需要加热如：Ba （OH ）2-8H 2O 和NHQ 固体反应, 放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。
即反应的吸、放热与反应条件无关。
形成原因（图示） 从微观上分析： 从宏观上分析：（二）：反应热 焙变两个概念：环境-一切影响化学反应要素的总称 体系 反应物和生成物按一定的规律组合成的整体。
人教版高中化学选修四1.1化学反应与能量变化-课件
（练习与巩固）根据事实，写出下列反应 的热化学方程式∶
• （１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量； • （２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水（液态）时放热22.68KJ； • （３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放
D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol
随堂练习
3、已知
（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol
A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
二、热化学方程式 问题： 什么是热化学方程式？
表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式，叫做热化学方程式。
请看以下两个例子，再思考！
例１∶在2000C、101KPa时，１molH2与碘蒸气作用生成HI的 反应，科学文献上表示为∶
思考３、在同温、同压下，比较下列 反应放出热量Q1、Q2的大小
C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2
人教版高中化学选修4第一章第一节化学反应与能量的变化 课件(共20张PPT)
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热化学方程式
知识回顾：
1.判断放热、吸热反应 ⑴从焓变分析 ⑵从能量分析 ⑶从键能判断 ⑷从反应类型判断 常见放热反应： ①金属和水或酸的反应； ②酸碱中和反应；
③燃烧反应；④多数化合反应；⑤铝热反应 常见吸热反应： ①多数的分解反应；②NH4Cl与Ba(OH)2的反应；③以 H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应（非燃烧反应）。 特例：C + CO2 ＝ 2CO 反应。
（3）在方程式的右边注明∆H的符号，数值和单位
2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－ 483.6kJ/mol （4H2）42(1热g.8)化+kJ学12/mO方2o程(lg式)=中=化H2学O计(g量) 数△H表=示－参加反应的 各物质的物质的量，可为整数或分数。 ★k普J通/m化ol学的方含程义式：每中m化ol学反计应量的数焓宏变观上表示各物 质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只 阅能读为P整4 数《，资不料能卡为片分》数。
（5）根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H 的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变
下列热化学方程式书写正确的是 ( C) （△H的绝对值均正确） A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g） △H=-1367.0 kJ
B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l） △H=+57.3kJ/mol
C．S（s）+O2（g）===SO2（g） △H=-269.8kJ/mol
D．2NO2==O2+2NO △H=+116.2kJ/m质聚集状态 （2）配平方程式 （3）计算焓变的数值 （4）写出焓变的数值、符号及单位
人教版高中化学选修4第一章第一节化学反应与能量的变化 课件(共15张PPT)
热化学方程式书写要点
①需注明反应的温度和压强 如在25℃、101KPa下进行的反应，可不注 明温度和压强 ②应注明反应物和生成物的状态 气体用g；液体用l；固体用s；溶液用aq
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-Q2kJ/mol
2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92KJ/mol
，1mol H2生成NH3的反-3应0.热7K为J/mol 。
二、热化学方程式
表明反应所放出或吸收的热量的化学方程 式
H2 (g)+ I2 (g) 10210K0℃Pa2HI (g) △H= －14.9kJ/mol
生成物与反应物的焓值差 ①焓变符号：△H ②焓变单位：kJ/mol ③测量条件：恒压下，一般为敞口容器中 ④“+”：吸热，环境对体系做功自身能量增加
“-”：放热，体系对环境做功自身能量减少
3、反应热产生的原因
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
ΔH= -183 kJ/mol（理论值） ΔH= -184.6 kJ/mol（实验值）√
②从化学键的角度
化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
4、ΔH的计算方法 (1) ΔH==化学键断裂所吸收的能量—化学键形成所释放的能量 （2）ΔH==反应物的键能之和—生成物的键能之和 3）ΔH==生成物的总能量—反应物的总能量
《选修4_化学反应原理》知识点总结整理(超全)
高三化学《化学反应原理》知识清单第一章化学反应与能量变化一、焓变、反应热要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反应的ΔH为“—”，吸热反应的ΔH为“+”。
特别提醒：（1）描述此概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或“ ΔH”表示，其后所用的数值必须带“+”或“—”。
（2）单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。
（3）在比较大小时，所带“+”“—”符号均参入比较。
要点二：放热反应和吸热反应1．放热反应的ΔH为“—”或ΔH＜0 ；吸热反应的ΔH为“+”或ΔH ＞0 ∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）2．常见的放热反应和吸热反应①放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。
②吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应3．需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应4．通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。
如C（石墨，s） C（金刚石，s）△H3= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。
二、热化学方程式的书写书写热化学方程式时，除了遵循化学方程式的书写要求外，还要注意以下几点：1．反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同，因此必须注明反应物和生成物的聚集状态，用s、l、g分别表示固体、液体和气体，而不标“↓、↑”。
2．△H只能写在热化学方程式的右边，用空格隔开，△H值“—” 表示放热反应，△H 值“+”表示吸热反应；单位为“kJ/mol”。
3．△H的值要与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，△H也要加倍。
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第一节 第1课时 化学反应与能量变化(37张PPT)
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
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(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
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应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
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溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分
最新-高中化学 第一章第一节《化学反应与能量的变化》课件 新人教版选修4 精品
热化学方程式表示的意义
1、反应物和生成物的种类、聚集状态 2、反应中各物质的物质的量比和质量比 3、反应中放出或吸收的热量。
问题：
反应物和生成物前的系数它代表了什么？
在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H
它的值与什么有关系？
热化学方程式中各物质前的化学计量数不表 示分子个数，表示对应物质的物质的量。
B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热
C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量
D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量
4、已知：H + H ═ H2；△H=－436KJ/mol，则 下列叙述正确的是 A （D ）
A.2个H原子的能量高于1个H2的能量
B.2个H原子的能量低于1个H2的能量
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有的燃烧 中和反应 溶液里的置换 吸热反应 一般的化合反应 特殊的分解
电离 强碱与铵盐 一般的分解 特殊的化合
1、1mol C与1mol H2O(g)反应生成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该 反应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
热,在恒压条件下又称为焓变。
PS：
1、符号：△H
单位： kJ/mol 或 kJ·mol-1
2、反应热描述的是化学反应前后的热量变化
3、反应热描述的是一定温度下的热量变化
4、任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或 者放热反应
化学反应过程中为什么会有能量的变化？
化学反应的实质就是反应物分子中化学键断 裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分 子的过程。
3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ 的热量。则下列热化学方程式中正确的是 C
【授课】第1章_第1节_化学反应与能量的变化课件_新人教版选修4
2．化学反应中能量变化与化学键的关系 化学反应的本质是化学键的断裂和形成的过程， 化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，因而 化学反应过程必定有能量的变化，化学键的断裂与 形成是化学反应中能量变化的主要原因。
E1>E2 E1<E2
吸热反应 放热反应
ΔH>0 ΔH<0
3．化学反应中能量变化与反应物和生成物能量的
kJ/mol D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol
随堂练习
3、已知 （1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol
碘蒸气作用生成HI的反应，科学文献上表示为∶
H2（g）+I2（g）====2HI（g） • △H=一14.KJ/mol • 当在２００0C101KPa时 • 例2∶在250C、101KPa时，有两个由氢气 和氧气化合成1mol水的交反应，一个生成 气态水，一个生成液态水，其化学方程式 可表示∶
H2（ｇ）+1/2O2（ｇ）=H2O（g） △H=一241.8KJ/mol
符号： ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ•mol-1
综上所述∶
• • • • • 当△Ｈ为“一”或△Ｈ<Ｏ时，为放热反应； 当△Ｈ为“+”或△Ｈ>Ｏ时，为吸热反应。 请同学们分析ｐ３的能量变化图。 二、热化学方程式 能够表示化学反应热效应的化学方程式应 怎样书写？下面我们来讨论和研究∶
例１∶在2000C、101KPa时，１molH2与
化学-选修4第一章第一节化学反应与能量的变化(共70张PPT)
1、热化学方程式C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol﹣1表示…( ) A. 碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ C. 1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量 D. 1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收 131.3 kJ热量
用英文字母g、g、l和l和s s表示。溶液用“aq”，热化学方程式中不用“↑”和 “↓”。
(4)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量，并不能表示 物质的分子个数，因此化学计量数可以是整 数也可以是分 数。 (5)若化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则ΔH的数值也加倍 ； 若反应逆向进行，则其反应热与正反应的反应热数值相 ，符号相 反。
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃
搅拌棒、0.50mol•L﹣1NaOH溶液、0.55mol•L﹣1盐酸，实验尚缺少的玻璃仪器
是
。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？
(填“能”或“否”)。
(3)他们记录的实验数据如下：
实验用品
溶液温度
t1
t2
①通过计算得到中和热△H=
kJ/mol(保留一位小数)；
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：
；
(4)若用0.60mol•L﹣1NaOH溶液代替0.50mol•L﹣1NaOH溶液做实验，对测定结果
(填“有”或“无”，下同)影响；若用0.55mol•L﹣1醋酸代替0.55mol•L﹣1盐酸做
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过程
与
方法
1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，
2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力
情感态度价值观
激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点
【探究】给出具体实例，图例，请学生分析图中包含的信息
【引导】在化学反应H2+Cl2=2HCl的过程中能量变化如何？
【投影】
【提问】为什么化学反应过程中会有能量的变化？从两个角度来考虑：1、从化学键的角度看化学反应是怎样发生的？与能量有什么关系？2、反应物和生成物的相对能量的大小
【图像分析】1molH2和1molCl2反应得到2molHCl要放出183kJ的能量；断开1molH-H键需要吸收436kJ的能量；断开1molCl-Cl键需要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl键能放出431kJ的能量；
4．热化学方程式的应用
教学过程
教学步骤、内容
教学方法
【引入】相信大家都听过这句名言：“给我一个支点和足够长的杠杆，我可以撬动地球。”知不知道是谁说的呢？
【回答】阿基米德
【提问】推动人类社会进步的这个支点和杠杆是什么呢？
【讲解】对，能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化学化学反应原理的学习
重点
化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写
难点
焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写
知
识
结
构
与
板
书
设
计
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化
一、反应热焓变
1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变
2、符号：△H
3、单位：kJ/mol或kJmol-1
4、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H＜0时为放热反应。
高中化学选修4第一章第一节化学反应与能量变化教案
课题：第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量变化
授课班级
课时
2
教
学
目
的
知识
与
技能
1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系
3、了解反应热和焓变的含义
4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式
【回答】放热反应如燃烧反应、酸碱中和反应、大多数化合反应等；吸热反应如大多数分解反应、金属氧化物的还原反应等
【质疑】为什么化学反应过程中有的放热、有的吸热？为什么说“化学反应过程中能量的变化是以物质的变化为基础的”？
【回忆】我们知道化学反应的实质就是旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程，那么化学键断裂的过程中能量是如何变化的？
【板书】一、反应热焓变
1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变
2、符号：△H
3、单位：kJ/mol或kJmol-1
【思考】我们看看△H的单位是kJ/mol，这个单位的分子和分母分别代表的是什么物理量？我们可以怎样计算△H的数值？
【讲解】当生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，反应为放热反应，使反应本身能量降低，规定放热反应△H为“一”，所以△H为“一”或△H＜0时为放热反应。上述反应H2(g)＋Cl2(g)= 2HCl(g)，反应热测量的实验数据为184.6kJ/mol，与计算数据183kJ/mol很接近，一般用实验数据表示，所以△H=-184.6 kJ/mol。
【过渡】断开化学键和形成化学键所吸收和放出的能量的数值是可以定量测定出来的，可以在工具书上查到，这样我们就可以计算到反应中的能量的具体数值了。
【提问】如何表示反应过程是放热还是吸热呢？
【讲解】我们对反应研究的对象是反应的反应物和生成物，我们把它们称为反应体系，而把除它们之外的物质称为环境，我们把反应体系在化学反应过程中所释放或吸收的能量，用热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称作为“焓变”，用符号“△H”表示，单位常采用kJ/mol或kJmol－1
【提问】当水从液态变成气态的时候能量是如何变化的？能否从微观的角度解释能量变化的原因？
【回答】水分子之间存在分子间作用力，当水从液态变成气态时，分子间距离增大，所以要吸收能量
【分析】虽然力的种类和大小不同，但是本质都一样，就是形成作用力时要放出能量；破坏作用力时要吸收能量，即物质的变化常常伴随能量的变化
5、△H计算的三种表达式：
(1)△H ==化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量
(2)△H ==生成的总能量–反应物的总能量
(3)△H ==反应物的键能之和–生成物的键能之和
二、热化学方程式(thermochemical equation)
1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
【板书】第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量变
【回忆】通过必修二的学习，我们知道化学反应过程中不仅有物质的变化，还有能量的变化。那么常见的能量变化形式有哪些？
【学生】阅读本章引言回答：热能、电能、光能等
【过渡】当能量以热的形式表现时，我们把化学反应分为放热反应和吸热反应，你能列举常见的放热反应和吸热反应吗？
例：H2(g)＋I2(g)====2HI(g)；△H=－14.9kJ/mol
2．书写热化学方程式的注意事项：
(1)需注明反应的温度和压强。因反应的温度和压强不同时，其△H不同。
(2)要注明反应物和生成物的状态。物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。
(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。