氧化还原滴定法练习题
高考化学专题训练—氧化还原滴定分析及应用
高考化学专题训练—氧化还原滴定分析及应用1、(2015年全国Ⅱ卷,28节选)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。
工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为A 1:2B 2:1C 2:3D 3:22、(2015年上海,21改编)工业上将Na2CO3和Na2S以1Ⅱ2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。
在该反应中A.硫元素既被氧化又被还原B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1Ⅱ2C.每生成1 mol Na2S2O3,转移4 mol电子D.相同条件下,每吸收10 m3 SO2就会放出5 m3 CO23、(2016年上海,17)某铁的氧化物(Fe x O) 1.52 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2,恰好将Fe2+完全氧化。
x值为A.0.80B.0.85C.0.90D.0.934、(2017年全国Ⅱ卷,26节选)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为Mn O4-+H++H2C2O4 Mn2++CO2+H2O。
实验中称取0.400 g水泥样品,滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,则该水泥样品中钙的质量分数为A 35.0%B 55.0%C 65.0%D 45.0%5、（2015·四川高三月考）在实验室中常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：C2O42—+MnO4—+H+—→Mn2++CO2↑+H2O。
下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是A．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原B．用酸式滴定管量取草酸钠溶液C．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂6、在含3 mol NaHSO3的溶液中加入含a mol NaIO3的溶液充分反应(不考虑I2+I-I3-),所得溶液中的I-与加入NaIO3的物质的量的关系曲线如图所示,下列说法不正确的是A.还原性HS03->I-,氧化性:I03->S042->I2B.当a=1.1时,溶液中n(I2)∶n(I-)=3∶5C.AB段,反应的离子方程式为I03-+5I-+6H+3I2+3H2OD.1<a<1.2时,溶液中S042-与I-的物质的量之比为3∶(6-5a)7、已知M2O2－n可与R2－作用，R2－被氧化为R的单质，M2O2－n的还原产物中，M 为＋3价；又知c(M2O2－n)＝0.3 mol·L－1的溶液100 mL可与c(R2－)＝0.6 mol·L－1的溶液150 mL恰好完全反应，则n的值为A．4 B．5C．6 D．78、（2015·江西高二月考）莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定的基准物质，在1 L 0.1 mol/L的该盐溶液中，下列有关比较正确的是A．c(NH4+)＋c(NH3·H2O) =" 0.1" mol/LB．2c(Fe2+)＋c(NH4+) = 2c(SO42-)C．c(NH4+)Ⅱc(Fe2+)Ⅱc(SO42-) = 2Ⅱ1Ⅱ2D．c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)9、（2019·贵州省铜仁第一中学高三月考）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A．Na+、Fe3+、K+、ClO—都可在该物质的溶液中大量共存B．该物质可以用于氧化还原滴定测定K2Cr2O7含量C．向0.1mol/L该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如右图所示D．向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42—完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓10、（2015·吉林高一月考）氧化还原滴定与酸碱中和滴定一样是化学实验室常用的定量测定方法。
第四章 氧化还原滴定法
第四章 氧化还原滴定法一、填空题1.下列现象各属什么反应（填 A ， B ， C ， D ）（1）用KMnO 4滴定Fe 2+ 时 Cl -的氧化反应速率被加速 。
（2） 用KMnO 4滴定C 2O 42- 时，红色的消失由慢到快 。
（3） Ag + 存在时，Mn 2+ 被 S 2O 82- 氧化为MnO -- _____ _______。
A 催化反应B 自动催化反应C 副反应D 诱导反应 。
2. 若两对电子转移数均为1，为使反应完全程度达到99.9%，则两电对的条件电位差至少应大于 。
若两对电子转移数均为2，则该数值应为 。
3. 0.1978 g 基准As 2O 3 在酸性溶液中恰好与 40.00mLKMnO 4溶液反应完全，该KMnO 4溶液的浓度为 。
[Mr （As 2O 3）=197.8]4. 已知在 1 mol ·L - 1 HCl 介质中 E Θ'Fe 3+/ Fe 2 + = 0.68V ； E Θ'Sn 4+/Sn 2+= 0.14V ，则下列滴定反应； 2 Fe 3+ + Sn 2+ == 2 Fe 2+ + Sn 4+平衡常 ；化学计量点电位为 ；反应进行的完全程度c ( Fe 2+ ) / c ( Fe 3+ ) 为。
5. 氧化还原滴定计量点附近的电位突跃的长短和氧化剂与还原剂两电对的 标准电极电势有关，它们相差愈 ，电位突跃愈 ；若两电对转移的电子数相等，计量点正好在突跃的 ；若转移的电子数不等，则计量点应偏向 。
6.常用的氧化还原方法有 、 和 。
7. 用KMnO 4法间接测定钙或直接滴定Fe 2+时，若滴定反应中用HCl 调节酸度，测定结果会 ；这主要是由于 ，反应为 。
8. 如果溶液中同时存在HgCl 2和Cl 2，加入还原剂SnCl 2时， 先被还原。
（已知V 14.024/=Θ++SnSnϕ，V 62.0222/=Θ+Cl Hg Hg ϕ，V 36.1/2=Θ-Cl Clϕ）二、选择题1. 已知在1 mol · L - 1 HCl 介质中, E Θ’Cr 2O 72-/Cr 3+ = 1.00 V; E Θ’Fe 3+/ Fe 2 += 0.68V ；以K 2Cr 2O 7滴定Fe 2+时，选择下列指示剂中的哪一种最合适？（ ）A. 二苯胺（E Θ’In = 0.76V ）;B.二甲基邻二氮菲- Fe 3+ (E Θ’In = 0.97V);C. 次甲基蓝 （E Θ’In = 0.53V ）；D.中性红（E Θ’In = 0.24V ）。
氧化还原习题
= 0.80 + 0.059×lg
1
αAg(NH )
3
= 0.80
练习
7．计算pH=3.0，含有未络合EDTA的浓度为0.1000 ．计算pH=3.0，含有未络合EDTA的浓度为0.1000 mol/L时，Fe mol/L时，Fe3+/Fe2+的条件电极电位。 已知pH=3.0时的lgα =10.6， 已知pH=3.0时的lgαY(H)=10.6，lgK(FeY- )=25.1， =25.1， lgK(FeY2- )=14.32，φθ=0.77V，忽略离子强度。 =14.32， =0.77V，忽略离子强度。
∵ 1I2 ↔1S2−
1I2 ↔2S2O2− 3
续前
(CV)I2总 = 0.05020×20.00 =1.004[mmol]
lg K' =
θ' 5×(φMnO−
4
Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
Fe2+
Mn2+
θ' −φFe3+
)
0.059
5× (1.45 − 0.68) = = 65.25 0.059
SP时⇒
CFe3+ CFe2+
=
CMn2+ CMnO2−
4
⇒K' =
5 CMn2+ ⋅CFe3+
CMnO2− ⋅C
φ =φθ AsO
3− 4
0.059 [AsO3− ][H+ ]2 4 lg 3− + AsO 3 2 [AsO3− ] 3 0.059 [AsO3− ] 4 . [ + lg 3− + 0 059lg H ] + AsO 3 2 [AsO3− ] 3
二价铁的氧化还原滴定题
二价铁的氧化还原滴定题在这些题里，你得先明白二价铁是个啥。
二价铁就像个有点害羞的小角色，它很容易被那些氧化性强的家伙欺负，然后就变成三价铁啦。
这就好比一个老实巴交的人，碰到了厉害的恶霸，只能乖乖听话改变自己。
那氧化还原滴定呢？这就像是一场有规则的比赛。
我们有滴定剂，这就像是比赛的裁判，它要来判定这个二价铁到底有多少。
比如说，酸性高锰酸钾就是个很常见的滴定剂。
它可厉害了，像个超级英雄一样，要去把二价铁这个小角色氧化成三价铁。
这个过程中啊，高锰酸钾自己也会发生变化，从紫色变成近乎无色。
这就像是超级英雄在战斗中也会消耗自己的能量一样。
在做这种题的时候，你得知道化学方程式啊。
这方程式就像是比赛的规则手册。
要是不知道这个，那就像在黑暗里走路，到处乱撞。
比如说，酸性高锰酸钾和二价铁反应的方程式，里面的系数就决定了它们之间反应的比例关系。
你要是把这个弄错了，那算出的结果肯定是错得离谱，就像你在算钱的时候把一块钱当成十块钱一样，那可不得了。
还有啊，在滴定的时候，我们要注意终点的判断。
这终点就像是比赛的终点线。
比如说用高锰酸钾滴定二价铁的时候，当溶液出现了那种淡淡的粉红色，而且半分钟内不褪色，这就说明到终点了。
这就像跑步比赛，你得看到选手真正冲过了那条线，而且没有违规才算数。
要是你判断错了终点，那你得到的结果就像是假的成绩，根本不靠谱。
再说说那些计算吧。
这计算就像是在数自己赢了多少战利品。
根据方程式里的比例关系，还有滴定剂的用量，就能算出二价铁的含量了。
这就好比你知道了每个奖品的价值，又知道自己赢了多少个奖品，就能算出自己总共得了多少好处。
要是在计算的时候不小心算错了，那就像本来能拿一大笔钱，结果只拿了一点点，亏大了。
在解决二价铁的氧化还原滴定题的时候，实验条件也很重要。
就像一场比赛需要合适的场地一样。
比如说溶液的酸度，酸度不对，这反应可能就不按照我们预想的来进行了。
这就像在冰面上打篮球，根本就没法正常打嘛。
有时候啊，题目里还会有干扰物质，这就像比赛里的捣乱分子。
6-氧化还原滴定习题
第六章氧化还原滴定法习题练习题：1. 已知=，I2/2I=，Br2/Br-=，I2/2I=; 若将氯水慢慢加到含有相同浓度Br-和I-离子的溶液时，所产生的现象应该是____________。
2. 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，若加入邻二氮菲溶液，则Fe3+/Fe2+电对的电位将____________。
3. 已知MnO4-/Mn2+=，Br2/Br-=, 忽略离子强度的影响，MnO4-氧化Br-的最高允许pH值是________________。
4. 氧化还原反应：2Cu2++ 4I-= 2CuI（沉淀）+ I2中氧化型生成沉淀，引起条件电位。
5. 已知在1mol/LHCl溶液中，’Fe3+/Fe2+=，’Sn4+/Sn2+=, 以LFe3+的HCl溶液与LSnCl2溶液相混合，平衡时体系的电位为_________。
7. KMnO4法必须在性溶液中进行。
8. KMnO4法常调节溶液的酸度。
9. 标定KMnO4溶液的浓度以前，应用填有的玻璃漏斗滤除去析出的MnO(OH)2沉淀。
￥10．下列情况对结果没有影响的是：( )A 在加热条件下，用KMnO4法测定Fe2+B 在碱性条件下，用直接碘量法测定Vc的含量C 间接碘量法测定漂白粉中有效氯时，淀粉指示剂加入过早D 用优级纯Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，终点颜色在30后褪色11．碘量法误差的主要来源_____________是_______________和。
12．碘量法是基于_____的氧化性和_____的还原性进行测定的氧化还原滴定法。
其基本反应式是_______________________。
13．配制Na2S2O3溶液时，用的是新煮沸并冷却后的蒸馏水，其目的是____ _、__ ____、和___ __等。
14. 用氧化剂滴定还原剂时，如果有关电对都是可逆电对，则滴定百分率为50%处的电位是____________电对的电位；滴定百分率为200%处的电位是_______电对的电位。
第5章--氧化还原滴定法习题汇总
第5章氧化还原滴定法一、名词解释1、氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的滴定方法。
2、氧化形和还原形：氧化还原反应中得到电子的物质为氧化剂，本身被还原，从氧化形变成还原形；失去电子的物质为还原剂，本身被氧化，从还原形变成氧化形。
3、电极电位：氧化还原反应中氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力用有关电对的电极电位衡量。
电对的电位越高，其氧化形的氧化能力越强；电对的电位越低，其还原形的还原能力越强。
4、标准电极电位：电对的半电池反应中氧化形和还原形的活度为1mol/L时的电位。
对一定的电对，标准电极电位的值仅随温度变化。
5、条件电位：在考虑离子强度以及副反应存在的条件下，氧化形和还原形的分析浓度均为1mol/L时的电位称为条件电位。
条件电位和溶液组成以及能与电对发生副反应物质有关，仅在一定条件下为常数。
二、填空题1、能应用于氧化还原滴定分析的反应（当n1=n2时），其lgK应大于等于6 ，两电对的电极电位之差应大于0.36/n V。
2、用间接碘量法测定某样品含量时，其酸度应控制在中性或弱酸性溶液中进行，且指示剂在近终点时加入，否则引起终点推迟。
3、用直接碘量法测定某样品含量时，其酸度应控制在酸性、中性或弱碱性溶液中进行，如果溶液的pH大于9 ，碘就会发生副反应。
4、氧化还原滴定中，影响反应进行方向的主要因素有盐效应，沉淀效应，络合效应和酸效应。
5、氧化还原反应完成的程度，可用反应的平衡常数的大小来衡量。
6、氧化还原反应的实质是电子的转移。
7．在氧化还原滴定法中，对于1：1类型的反应，一般氧化剂和还原剂条件电位差大于0.3～0.4V才可用氧化还原指示剂指示滴定终点；条件电位差在0.2～0.3V之间，需要用电位法确定终点；若条件电位差小于0.2V，就不能用于常规滴定分析。
三、选择题1．溶液中氧化还原反应的平衡常数和( D )无关。
A．温度B．标准电极电位C．电子得失数D．浓度2．问接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是( C )。
氧化还原滴定答案
氧化还原滴定（答案）一、单项选择1. 氧化还原滴定的主要依据是（C ）A. 滴定进程中氢离子浓度发生转变B. 滴定进程中金属离子浓度发生转变C. 滴定进程中电极电位发生转变D. 滴定进程中有络合物生成2. 欲以氧化剂滴定还原剂，滴定反映为Ox1 + Red2 = Red1 + Ox2 (假设n1 = n2 = 1)，若要求反映完全程度在%以上，则平衡常数最小应为( D ) A. 108 B. 6 C. 105 D. 1063. 用KMnO4滴定Fe2+时，酸性介质宜由（ D ）提供A. HClB. HNO3C. HAcD. H2SO44. 提高氧化还原反映的速度可采取（A ）办法 A. 增加温度B. 加入络合剂 C. 加入指示剂D. 减少反映物浓度5.下列说法正确的是( B )A. 平衡常数大的氧化还原反映能用于滴定分析B. 讨论氧化还原反映可否进行时，不仅要从热力学角度考虑反映可行性，还应从动力学角度考虑反映进行的现实性C. 在滴定分析中都能够利用加热的办法来加速反映的进行D. 在氧化还原滴定分析中，化学计量点电势φsp位于滴定突跃的中点6. 氧化还原滴定曲线是（B ）转变曲线A. 溶液中金属离子浓度与pH关系B. 氧化还原电极电位与滴定剂用量关系C. 溶液pH 与金属离子浓度关系D. 溶液pH与滴定剂用量关系7. 已知在1mol/L H 2 SO 4溶液中，MnO 4 - /Mn2+ 和Fe 3+ /Fe 2+电对的条件电极电位别离为和。
在此条件下用KMnO4 标准溶液滴定Fe 2+，其化学计量点的电位值为（C） A. B. C. D.8. 在酸性介质中，用KMnO 4溶液滴定草酸盐，滴定应（B）A. 象酸碱滴定那样快速进行B. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加速，在近化学计量点周围缓慢进行C. 始终缓慢地进行D. 在近化学计量点周围加速进行9. 用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+,当滴定至化学计量点的电位值为( C ) (φ＇Fe3+/Fe2+= φ＇Ce4+/Ce3+=A. 1.44VB.C.D.10. 碘量法测定胆矾中的铜时,加入硫氰酸盐的主要作用是( D )A. 作还原剂B. 作配位剂C. 避免Fe3+的干扰D. 减少CuI沉淀对I2的吸附11. 氧化还原反映进行的程度与（C）有关 A. 离子强度 B. 催化剂 C. 电极电势 D. 指示剂12. 间接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时刻是( B)A. 滴定开始时B. 滴定至溶液呈浅黄色时C. 滴定至I3-离子的红棕色退尽，溶液呈无色时D. 在标准溶液滴定了近50%13. 间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在( A ) A. 弱酸性 B. 强酸性 C.弱碱性 D. 强碱性14. 电极电位对判断氧化还原反映的性质很有效，但它不能判断（B ）A. 氧化还原反映的完全程度B. 氧化还原反映速度C. 氧化还原反映的方向D. 氧化还原能力的大小15. (1) 用•L-1KMnO4溶液滴定•L-1Fe2+溶液：(2)用•L-1KMnO4溶液滴定•L-1Fe2+溶液。
氧化还原习题(本科化学)
3
3I2 +3H2O
θ −φI
I2
2
I−
)
5× (1.20 − 0.535) = = 56.4 0.059
练习
9．计算在1mol/L的H2SO4介质中，Ce 4+与 Fe2+滴定反 计算在1mol/L的 介质中， 应的平衡常数及化学计量点时的电位？ 应的平衡常数及化学计量点时的电位？并计算滴定 突跃范围？ 突跃范围？ 解：
练习
12．25.00mLKI溶液用稀盐酸及10.00mL，浓度为 12．25.00mLKI溶液用稀盐酸及10.00mL，浓度为 0.0500 mol/L的KIO3溶液处理，反应后煮沸驱尽 mol/L的 所生成的I ，冷却，加入过量的KI与剩余KIO 所生成的I2 ，冷却，加入过量的KI与剩余KIO3 反应，析出的I 0.1010mol/L的 反应，析出的I2用0.1010mol/L的Na2S2O3 溶液 滴定，消耗21.27mL，求KI溶液的浓度？ 滴定，消耗21.27mL，求KI溶液的浓度？ 解： IO3- + 5I- （过量）+ 6H+ 过量） 3I2 +3H2O I2 + 2S2O321KIO3≡5KI 2I -+ S4O621KIO3≡3I2≡6S2O3 2-化还原滴定法习题
练习
1．计算1mol/L的HCL溶液中CCe4+=1.00×10-2 mol/L ．计算1mol/L的HCL溶液中C =1.00× =1.00× mol/L时 和CCe3+=1.00×10-3 mol/L时Ce 4+/ Ce 3+电对的电位。
lg K' =
θ' 5 × (φMnO−
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氧化还原滴定法练习题
一、填空题
1 标定硫代硫酸钠一般可选_______作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用_______作基准物。
2 氧化还原滴定中，常采用的指示剂类型有_______、______、______、______和_______。
3 高锰酸钾标准溶液应采用_______方法配制，重铬酸钾标准溶液采用_______方法配制。
4 碘量法中使用的指示剂为_______，高锰酸钾法中采用的指示剂一般为_______。
5 氧化还原反应是基于_______转移的反应，比较复杂，反应常是分步进行，需要一定时间才能完成。
因此，氧化还原滴定时，要注意_______速度与_______速度相适应。
6 标定硫代硫酸钠常用的基准物为_______，基准物先与_______试剂反应生成_______，再用硫代硫酸钠滴定。
7 碘在水中的溶解度小，挥发性强，所以配制碘标准溶液时，将一定量的碘溶于_______溶液。
二、判断题
1 KMnO4溶液作为滴定剂时，必须装在棕色酸式滴定管中。
（）
2 直接碘量法的终点是从蓝色变为无色。
（）
3 用基准试剂草酸钠标定KMnO4溶液时，需将溶液加热至 75～85℃进行滴定，若超过此温度，会使测定结果偏低。
（）
4 溶液的酸度越高，KMnO4氧化草酸钠的反应进行得越完全，所以用基准草酸钠标定 KMnO4溶液时，溶液的酸度越高越好。
（）
5 硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定碘时，应在中性或弱酸性介质中进行。
（）
6 用间接碘量法测定试样时，最好在碘量瓶中进行，并应避免阳光照射，为减少与空气接触，滴定时不宜过度摇动。
（）
7 用于重铬酸钾法中的酸性介质只能是硫酸，而不能用盐酸。
（）
8 重铬酸钾法要求在酸性溶液中进行。
（）
9 碘量法要求在碱性溶液中进行。
（）
10 在碘量法中使用碘量瓶可以防止碘的挥发。
（）
三、单选题
1 下列有关氧化还原反应的叙述，哪个是不正确的（）.
A: 反应物之间有电子转移 B: 反应物中的原子或离子有氧化数的变化C: 反应物和生成物的反应系数一定要相等 D: 电子转移的方向由电极电位的高低来决定2 在用重铬酸钾标定硫代硫酸钠时，由于KI与重铬酸钾反应较慢，为了使反应能进行完全，
下列哪种措施是不正确的（）.
A: 增加 KI的量 B: 适当增加酸度 C: 使反应在较浓溶液中进行 D: 加热
E: 溶液在暗处放置5min
3 下列哪些物质可以用直接法配制标准溶液（）.
A: 重铬酸钾 B: 高锰酸钾 C: 碘 D: 硫代硫酸钠
4 下列哪种溶液在读取滴定管读数时，读液面周边的最高点（）.
A: NaOH标准溶液 B: 硫代硫酸钠标准溶液 C: 碘标准溶液 D: 高锰酸钾标准溶液5 配制Ｉ2 标准溶液时，正确的是（）。
A: 碘溶于浓碘化钾溶液中 B: 碘直接溶于蒸馏水中
C: 碘溶解于水后，加碘化钾 D: 碘能溶于酸性中
6 间接碘量法对植物油中碘价进行测定时，指示剂淀粉溶液应（）。
A: 滴定开始前加入 B: 滴定一半时加入
C: 滴定近终点时加入 D: 滴定终点加入
四、多选题
1 配制碘标准溶液，以下操作正确的是（）。
A: I
2溶于KI溶液中 B: I
2
溶液装在棕色玻璃瓶中
C: I
2液装在聚乙烯瓶中 D: I
2
液应调pH至碱性
E: I
2
液应调pH至酸性环境
2 用间接碘量法进行定量分析时，应注意的问题为（）。
A: 在碘量瓶中进行 B: 淀粉指示剂应在滴定开始前加入 C: 应避免阳光直射D: 标定碘标准溶液 E: 滴定时不应过度摇动
3 配制硫代硫酸钠标准溶液时，以下操作正确的是（）。
A: 用煮沸冷却后的蒸馏水配制 B: 加少许Na2CO3 C: 配制后放置8-10天
D: 配制后应立即标定 E: 配制时用盐酸调至酸性
五、简答题
1、碘量法的主要误差来源有哪些？为什么碘量法不适宜在高酸度或高碱度介质中进行？
2、应用于氧化还原滴定法的反应具备什么条件？
六、计算题
1、用30.00ml某KMnO
4标准溶液恰能氧化一定的KHC
2
O
4.
H
2
O,同样质量的又恰能与25.20mL浓
度为0.2012mol/L的KOH溶液反应。
计算此KMnO
4
溶液的浓度。
2、准确称取含有PbO和PbO
2
混合物的试样 1.234g，在其酸性溶液中加入
20.00mL0.2500mol/LH
2C
2
O
4
溶液，试PbO
2
还原为Pb2+。
所得溶液用氨水中和，使溶液中所有的
Pb2+均沉淀为PbC
2O
4。
过滤，滤液酸化后用0.04000mol/LKMnO
4
标准溶液滴定，用去10.00mL，
然后将所得PbC
2O
4
沉淀溶于酸后，用0.04000mol/LKMnO
4
标准溶液滴定，用去30.00ml。
计算
试样中PbO和PbO
2
的质量分数。
3、称取含有Na
2HAsO
3
和As
2
O
5
及惰性物质的试样0.2500g，溶解后在NaHCO
3
存在下用
0.05150mol/LI
2标准溶液滴定，用去15.80ml。
再酸化并加入过量KI,析出的I
2
用
0.1300mol/LnaS2O3标准溶液滴定，用去20.70ml。
计算试样中Na
2HAsO
3
和质量分数。
习题答案
一、填空题
1、重铬酸钾，草酸钠
2、自身指示剂，特殊指示剂，氧化还原指示剂
3、间接法，直接法
4、特殊指示剂（淀粉指示剂），自身指示剂
5、电子，滴定，化学反应
6、重铬酸钾，碘化钾，碘
7、碘化钾
二、判断题
1、√
2、×
3、×
4、×
5、√
6、√
7、×
8、√
9、×10、√
三、单选题
1、C
2、D
3、A
4、 C
5、A
6、C
四、多选题
1、A, B, E
2、A, C, E
3、A, B, C
五、简答题
1、答：碘量法的主要误差来源有以下几个方面：
（1）标准溶液的遇酸分解；
（2）碘标准溶液的挥发和被滴定碘的挥发；
（3）空气对KI的氧化作用：
（4）滴定条件的不适当。
由于碘量法使用的标准溶液和它们间的反应必须在中性或弱酸性溶液中进行。
因为在碱性溶液中，将会发生副反应：
S 2O
3
2-+4I
2
+10OH-=2SO
4
2-+8I-+5H
2
O
而且在碱性溶液中还会发生歧化反应：
3I
2+6OH-=IO
3
-+5I-+3H
2
O
如果在强碱性溶液中，溶液会发生分解：
S
2O
3
2-+2H+=SO
2
↑+S↓+H
2
O
同时，在酸性溶液中也容易被空气中的氧所氧化：
4I-+4H++O2=2I
2+2H
2
O
基于以上原因，所以碘量法不适宜在高酸度或高碱度介质进行。
2、答：应用于氧化还原滴定法的反应，必须具备以下几个主要条件：
（1）反应平衡常数必须大于106，即△E>0.4V。
（2）反应迅速，且没有副反应发生，反应要完全，且有一定的计量关系。
（3）参加反应的物质必须具有氧化性和还原性或能与还原剂或氧化剂生成沉淀的物质。
（4）应有适当的指示剂确定终点。
六、计算题：
1、解：n KHC2O4H2O =0.2012×25.20×10-3 C KMnO4V KMnO4×5= n KHC2O4H2O ×2
∴C KMnO4L mol /06760.05
1000.3021020.252012.03
3=⨯⨯⨯⨯⨯--
2、解：n 总 =mol 3310510202500.0--⨯=⨯⨯ n 过=mol 331012
5
101004.0--⨯=⨯
⨯⨯ n 沉=mol 331052
5
103004.0--⨯=⨯
⨯⨯ n 还=mol 333310*********----⨯=⨯--⨯ n PbO2=10
-3
mol 3102/2-=⨯
3、解：52O As AsO 43-
AsO 33-+I 2 → As +5 As +5+I - → As 3+ nAs 3+=0.0515031080.15-⨯⨯
%30.55%10025
.091
.1691080.1505150.0%33=⨯⨯⨯⨯=
∴-NaHAsO 5138.0)1080.1505150.0105.070.201300.0(5.03352=⨯⨯-⨯⨯⨯⨯=--O As n
%45.24%10025.01084.2295138.021
%3
52=⨯⨯⨯⨯=-O As。