高一化学期中试题2016.11
山东高一高中化学期中考试带答案解析
山东高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．都能透过半透膜C．都是分散系D．颜色都呈红褐色2.下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．二氧化碳碳酸钠B．硫酸乙醇C．氧化铝硫D．蔗糖氢氧化钠3.下列叙述正确的是A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D．硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物4.下列电离方程式中，正确的是A．Al2(SO4)3 ="=" 2Al+3 + 3SO4-2B．Na2CO3==Na2+ + CO32-C．NaOH ="=" Na+ + OH-D．NaHCO3 ==Na+ + H+ + CO32-5.通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中6.下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．2KClO3=2KCl+3O2C．S+O2=SO2D．CO2+CaO=CaCO37.下列物质中，导电性能最差的是A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氯化钾8.将一小块钠放入下列溶液时，既能产生气体，又会出现白色沉淀的是A．稀盐酸B．氢氧化钠稀溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液O”表示的是9.下列中和反应对应的离子方程式能以“H+ + OH-==H2A．醋酸和氢氧化钠溶液反应B．氢氧化镁和盐酸反应C．氢氧化钡和稀硫酸反应D．澄清石灰水和硝酸反应10.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是A．K＋ Na＋ NO3－ CO32-B．Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－C．K＋ Na十 Cl－ Cu2＋D．Na十Ba2＋OH－ SO42－11.只用一种试剂就可将AgNO 3、KSCN 、稀H 2SO 4、NaOH 四种无色溶液区分开，这种试剂是 A ．BaCl 2溶液 B ．FeCl 2溶液 C ．FeCl 3溶液 D ．Fe(NO 3)3溶液12.向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是A ．Cu 2+Fe 2+B ．Fe 2+Fe 3+C ．Fe 3+Cu 2+D ．只有Fe 2+13.下列反应中属于非氧化还原反应的是 A ．CaO + H 2O ="=" Ca(OH)2B ．2FeCl 3 + Cu ="=" 2FeCl 2 +CuCl 2C ．Cl 2+ H 2O ="=" HCl+HClOD ．2FeCl 2+Cl 2 ="=" 2FeCl 314.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素 A ．一定被氧化 B ．一定被还原 C ．化合价降低为零价 D ．可能被氧化，也可能被还原15.下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A ．PCl 3→PCl 5 B ．MnO 4- →Mn 2+C ．SO 2→SO 32-D ．Cl 2→HClO16.下列化学反应的离子方程式正确的是A ．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多：HCO 3- + H +="=" CO 2↑ + H 2OB ．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO 32- + 2H +="=" CO 2↑+ H 2OC ．少量金属钠放入冷水中：Na + 2H 2O ="=" Na + + 2OH - + H 2↑D ．将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH - + CO 2="=" CO 32- + H 2O17.下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是 A ．B ．C ．D ．18.苹果汁是人们喜爱的饮料。
2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷-有答案-通用版
2015-2016学年第一学期期中考试测试卷高一年级化学（满分：100分）命题：审核：相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5一、选择题（每题有1个正确答案，每题3分）1．下列物质属于非电解质的是（）A．CO2 B．Cu C．NaCl D．CH3COOH2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．标准状况下，1.8g的水中含有的氧原子数为0.1N AC．22.4 L O2中含有的氧气分子数约为6.02×1023D．１mol O2氧气分子所占的体积数约为22.4 L3．下列叙述正确的是（）A．含最高价元素的化合物，一定具有氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子越多，还原性越强D．一种物质是氧化剂时，同时必然有另一种物质是还原剂4．下列反应不是氧化还原反应的是（）A．2Cu + O2 =2 CuOB．CaO + H2O = Ca（OH）2C．2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑5．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Cl—、CO32—B．Na+、Fe3+、SO42—、OH—C．Cu2+、Ba2+、Cl—、SO42—D．K+、Na+、OH—、Cl—6．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸滴到铁片上：Fe + H+ = Fe2+ + H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4 + 2OH— = Cu（OH）2↓C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2CO3D．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑7．①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液,其中不存在丁达尔效应的分散系是( )A.②B.②③⑤C.②③D.①②③⑤8．下列物质①Na ②Br2③NaCl溶液④CO2 ⑤硫酸⑥Ba(OH)2 ⑦熔融的KCl⑧蔗糖（）A．属于电解质的是④⑤⑥⑦B．属于非电解质的是①②③④⑧C．既不是电解质也不是非电解质的是①②③④D．能导电的是①③⑦9．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液10．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( )A．Mg变为MgO时化合价升高,故Mg在该反应中作还原剂B．在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化产物和还原产物都是SC．凡是置换反应都是氧化还原反应D．在反应2H2O2H2↑+O2↑中,H2是还原剂11．根据下列物质中硫的化合价判断，下列说法错误的是（）A．Na2S具有还原性 B．SO2既有氧化性又有还原性C．浓H2SO4具有氧化性 D．SO3具有还原性12．在下列反应中，盐酸既表现还原性又表现酸性的是（）A．NaOH + HCl = NaCl + H2OB．MnO2 + 4HCl （浓） = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑C．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑D．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑13．在下列各变化过程中，一定要加还原剂才能实现的是（）A．HNO3→NO B．H2S→SC．FeCl2→FeCl3 D．SO32-→SO214．根据反应式：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（）A．Fe3+、Br2、I2 B．I2、Br2、Fe3+C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+15．在反应SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O中，氧化产物与还原产物的质量比是（）A．2:1 B．1：2 C．3:2 D．2:316．将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03mol/L C． 0.05mol/L D．0.04mol/L二、填空题（14分）17.根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少把化学反应分为、、和。
高一下学期化学期中考试试卷含答案(word版)
高一下学期化学期中考试试卷含答案(word版)高一第二学期期中考试化学试卷考试时间：90分钟试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，V-51，Cr-52，Mn-55，Fe-56，Co-59，Ni-59，Cu-64，Zn-65，As-75，Br-80，Ag-108，I-127，Ba-137第I卷(选择题卷)本卷包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个最佳选项。
1.下列有关说法正确的是()A。
赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀制成的。
B。
正常雨水的pH为7.C。
煤、石油、沼气是当今世界最重要的三种化石燃料。
D。
生物质能的缺点是严重污染环境。
2.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是() A。
单质：液溴、白磷、臭氧。
B。
酸性氧化物：SO3、CO2、NO。
C。
混合物：铝热剂、漂粉精、水玻璃。
D。
同素异形体：C60、石墨、金刚石。
3.下列说法一定错误的是()A。
某些花岗石产生氡（222Rn），从而对人体产生伤害，Rn元素的相对原子质量是222.B。
Se是人体必需的微量元素，78Se和34Se互为同位素，是两种不同的核素。
C。
235U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51.D。
112号元素属于过渡元素。
4.下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是()A。
CaO+H2O＝Ca(OH)2.B。
___。
C。
CH4+2O2＝CO2+2H2O。
D。
CO2+C2CO。
5.利用下列实验装置能完成相应实验的是()无法判断，缺少图片或文字说明）6.下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是()A。
碱性溶液中：Rb、Cs、CH3COO、Br。
B。
饱和溴水中I－、NO－、Na＋、SO2－。
C。
D、Cl－、NO3－、SiO32.D。
Ag＋、Fe3＋、Br－、SO2－。
高一化学期中试卷附答案解析
高一化学期中试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列叙述中正确的是( )①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H ＋的化合物都是酸 ④能电离出OH －的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应 A ．全部 B ．⑤⑥ C ．③④ D ．①②2.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl 和NaOH 物质的量之比为（ ）A ．3:1B ．2:1C ．1:1D ．1:33.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A ．MgCl 2晶体 B ．NaCl 溶液 C ．液态氯化氢 D ．熔融的KOH4.下列化合物中，含有极性共价键的是（ ）A ．H 2OB ．Cl 2C ．NaClD ．Na 2O5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有 A ．Na +、H +、CO 32-、Cl -B ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42-C ．K +、 H +、SO 42-、OH -D ．Ag +、Al 3+、NO 3-、H +6.工业上用氮气和氢气合成氨：N 2+3H 22NH 3(反应放热)，从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20 MPa —50MPa ，温度：500 ℃左右，催化剂：铁触媒。
下列有关合成氨工业的叙述不正确的是A ．使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较高的反应速率B ．工业上选择上述条件下合成氨，可以使氮气全部转化为氨C ．上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响D ．温度升高，不利于氮气的转化率7.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是 A ．Cl 2 CO 2 NaOH B ．NaCl H 2O 2 NH 4C1 C ．NaCl Na 2O 2 NH 4Cl D ．NaCl He NaOH8.右图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线。
2016-2017年第一学期高一化学上册期中试题(附答案)
2016-2017年第一学期高一化学上册期中试题（附答案）高一上学期期中考试化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试用时90分钟。
注意事项：答题前考生务必将考场、姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。
选择题每题答案写在答题卡上，非选择题每题答案写在答题纸上对应题目的答案空格里，答案不写在试卷上。
考试结束，将答题卡和答题纸交回。
相对原子质量HNNag元素1 1216142324一、单选题(共0分）1设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是( )A常温常压下，8 g 2含有4NA个电子B盛有S2的密闭容器中含有NA个氧原子，则S2的物质的量为0 l 常温常压下，14 g由N2与组成的混合气体含有的原子数目为NA D常温常压下，224 L的N2和2混合气体含有2NA个原子2下列实验操作中正确的是( )A配制一定物质的量浓度的H2S4溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘3如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A所含原子数相等B气体密度相等气体质量相等D摩尔质量相等4标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为g•l－1)溶于01 L水中，所得溶液密度为ρ g•－3，则此溶液的物质的量浓度(l•L－1)为( )240)100 L 03 l•L－1 Na2S4溶液和0 L 02 l•L－1 Al2(S4)3溶液混合后，溶液中S 的物质的量浓度为(设混合前后溶液的体积不变)( )A02 l•L－1 B02 l•L－104 l•L－1 D0 l•L－16下列实验操作正确的是( )A加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体D萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置7下列溶液中物质的量浓度为1 l•L－1的是( )A将40 g NaH溶于1 L水所得的溶液B将224 L Hl溶于水配成1 L溶液1 L含2 l ＋的2S4溶液D将0 l•L－1的NaN3溶液100 L加热蒸发掉0 g 水后的溶液8“嫦娥二号”探月卫星于2010年10月1日18时9分7秒在西昌卫星发射中心发射升空，并获得了圆满成功。
高一第二学期期中考试化学试卷含答案
高一第二学期化学期中测试卷姓名：___________班级：___________学号：___________一、单选题（本题共14道小题，每小题3分，共42分）1．下列仪器常用于物质分离的是( )A. ①③⑤B. ①②⑥C. ②④⑤D. ②③⑤2．自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（）。
日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131（）。
碘－131 （）一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。
对于这两种核素的下列说法正确的是( )A. 2和2互为同素异形体B. 和互为同位素C. 的摩尔质量为131D. 中子数与质子数之差为743．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )A. 向试管中滴加盐酸和BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－B. 向试管中加硝酸银溶液，生成白色沉淀，再滴加足量硝酸，沉淀不溶解，说明原溶液中有Cl―C. 向试管中用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，未观察到紫色，说明原溶液中有Na＋，不可能有K+D. 向试管中滴加稀的NaOH溶液，置于试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，说明原溶液中无NH4＋4．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，N A个NO分子和0.5 N A个O2分子混合后气体的总体积为33．6 LB．10g D2O晶体中含有的氢氧键数目为N AC．标准状况下，1 mol SO3分子体积约为22.4 LD．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 N A5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 能溶解Al2O3的溶液中：Na＋、Ca2＋、HCO3-、NO3-B. 强酸性溶液中：Na＋、NH4+、ClO－、I－C. 滴入酚酞试液显红色的溶液中：Mg2＋、Al3＋、Br－、SO42-D. 强碱性溶液中： K＋、Na＋、CH3COO－、CO32-6．下列离子方程式错误的是( )A．钾和水反应：2K + 2H2O = 2K+ + 2OH- +H2↑B．氯化铝溶液加入过量氨水： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓C．将Cl2通入氯化亚铁溶液： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-D．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO42-= BaSO4↓ + Cu(OH)2↓7. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：( )A. Mg2+、Al3+、Fe2+B. H+、Mg2+、Al3+C. H+、Ba2+、Al3+D. 只有Mg2+、Al3+8.下列有关化学能与热能的说法正确的是( )A．铝热反应属于吸热反应B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C．H2→H+H的变化需要吸收能量D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应9.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(KJ)在一定条件下, 1mol H2与1mol Cl2反应生成2molHCl的能量变化为( )A. 放出248 kJ热量B. 吸收248 kJ热量C. 放出183 KJ热量D. 吸收183 kJ热量10．下列变化中，属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2+C2CO⑧Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合⑨C+H2O（g）CO+H2⑩Al与HCl反应．A. ①②④⑥⑦⑧⑨B. ②④⑥⑦⑧⑨C. ①④⑥⑧D. ①②④⑧⑨11．下列各组中的性质比较，不正确的是( )A. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B. 稳定性：NH3＜PH3＜SiH4C. 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D. 还原性：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的原子半径是所在周期中除稀有气体外最大的，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的最高正价和最低负价的代数和为6。
高一下学期期中考试化学试卷
高一第二学期化学期中考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5第一部分选择题一、选择题(本大题包括20小题，每小题3分，共60分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1.碘131是碘元素的一种放射性核素。
下列关于13153I的说法正确的是( )A.质量数为131B.质子数为78C.核外电子数为78 D．中子数为532.连二亚硫酸钠(Na2S2O4),也称保险粉,广泛应用于纺织工业。
其中S元素的化合价为()A.-3B.-6C.+3D.+63.下列有关物质用途的说法中,不正确的是( )A.硅可用作半导体材料B.氯气可用于制取漂白粉C.二氧化硅可用于制造光导纤维D.浓硫酸可以干燥NH3、H2等4.实验室对下列药品的保存方法错误的是( )A.少量碳酸钙固体放在广口瓶中B.少量浓硝酸放在棕色细口瓶中C.少量金属钠保存在煤油中D.少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NAB.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的钠离子数为0.02NAC.通常状况下,NA 个CO2分子占有的体积约为22.4 LD.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA6.下列各组离子一定能大量共存的是()A.在无色溶液中：NH＋4、Cu2＋、SO2－4、NO－3B.在含大量Ba2＋溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、OH－C.在强碱性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3D.在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、SO2－47.下列物质中既有离子键又有共价键的是( )A.Na2S B.HCl C.Na2SO4D.BaCl28.如图所示的锌和铜及稀硫酸组成的原电池中,有下列说法,其中不正确的是( )A.铜极上有气体放出,溶液pH变大B.锌是正极,铜是负极C.导线中有电子流动,电子从锌极流到铜极D.锌极上发生了氧化反应9.下列离子方程式书写正确的是()A.盐酸与石灰石反应：CO2－3＋H＋===CO2↑＋H2OB.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C.氢氧化镁和盐酸反应：H＋＋OH－===H2OD.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋410.某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是()A.核电荷数为18B.核外有3个电子层C.属于非金属元素的原子D.在化学反应中易得1个电子11.H2在O2中的燃烧是放热反应，下列说法正确的是()A.该过程中热能转化为化学能B.该过程中化学能转化为热能C.生成物的总能量大于反应物的总能量D.该反应放热是因为成键过程放出能量12.下列比较不正确的是( )A.稳定性：HCl＞H2S B.酸性：H2CO3＞H2SiO3C.中子数：168O＞146C D.原子半径：P＞O13.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”,反应为Fe+CuSO4Cu+FeSO4。
高一化学上学期期中-水一15-2016学年高一上学期第一学段(期中)考试化学试题及答案化学试题
天水一中2015级2015-2016学年度第一学期第一学段考试化学试题命题：张秋江审核：师华（满分：100分时间：90分钟）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1.下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z ，其中与图1三个圆所示的从属关系不相符的是A.置换反应、氧化还原反应、化学反应B.胶体、分散系、混合物C.非电解质、电解质、混合物D.碱性氧化物、金属氧化物、氧化物2.将相距一定距离的两块铁板分别连接到直流电源的正、负极上，就可以除去流经铁板之间的空气中的悬浮颗粒。
其主要原理是A.电泳B.过滤C.布朗运动D.丁达尔效应3.现有三组溶液：①含有水分的植物油中除去水分；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。
分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液4.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃9mL 水④0.2mol H3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AC．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3N AD．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A6.下列说法正确的是A. 铜、石墨均导电，所以它们均是电解质B. NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D. 蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质7.为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
高一第一学期化学期中考试试卷含答案
高一第一学期化学期中考试试卷含答案本试卷为高一年级上学期期中考试化学试卷，分为选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为90分钟。
考生在答题前需将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚。
在草稿纸和试卷上答题无效，必须将答案规范的填写在答题卷指定区域。
考生可能用到的相对原子质量为H 1、C 12、O 16、Na 23、S 32、Cl 35.5.第Ⅰ卷选择题共54分，包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意。
1.以下在过滤的操作中，不正确的是（）A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘C．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液2.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是(。
)A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油3.与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中Na的物质的量浓度相同的溶液是（）A．25 mL0.2mol/L的NaCl溶液B．100 mL 0.1mol/L的NaCl溶液C．25 mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液D．10 mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液4.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na离子数为0.02 NAC．通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为1 NA5.将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(。
)A。
0.03 XXXB。
0.3 mol/LC。
0.05 XXXD。
0.04 XXX6.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是(。
)A。
NaCl溶液B。
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青岛九中2016—2017学年度第一学期第一学段模块结业考试
高一化学试题
2016.11 注意事项： 1． 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共54分；第Ⅱ卷为非选题，共46分，满分100分，考试时间为90分钟。 2． 第Ⅰ卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。第Ⅱ卷共2页，将答案用黑色签字笔（0.5mm）写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 I卷（共54分） 一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分；） 1． 我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A．1981年在世界上首次人工合成核糖核酸 B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C．1965年首次合成具有全部生物活性的结晶牛胰岛素 D．侯德榜联合制碱法 2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是 A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法 B．研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质 C．可以用分类的方法预测物质的性质 D．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法 3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是 A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 C．一定温度和压强下，各种气体体积大小，由构成气体分子的大小决定 D．气体摩尔体积就是1mol任何气体所占体积都约为22.4L 4．高锟提出当玻璃纤维损耗率下降到20分贝/公里时，光导纤维通讯就会成功。被国际公认为“光纤之父”，光导纤维的主要成分是SiO2，下列叙述正确的为 A．SiO2的摩尔质量为60 B．标况下，15gSiO2的体积为5.6L
C．SiO2 中Si 和 O的质量比为7:8 D．相同质量的SiO2 和CO2中所含O原子的数目相同
5．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是
①可用于氯气的收集 ②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体
③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室氯气的尾气吸收．
A．①② B．①③ C．②③ D．①④
6．下列说法中，不正确的是
A．用一束平行光线入射淀粉溶液里，从侧面可以观察到一条光亮的通路
B．氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉
C．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应
D．将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解
7．下列说法中，正确的是
A．电离时能产生H+的化合物，一定是酸 B．纯碱、烧碱均属于碱
C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．胆矾晶体属于纯净物
8．常温常压下，用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气球，其中气体为甲
烷的是（ ）
A． B． C． D．
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9．下列关于钠及其氧化物的叙述中正确的是 A．钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火 B．氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物 C．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 D．少量的钠保存在煤油中，实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中 10．某化学老师为了探究氯气与金属钠的反应，设计如图所示的装置（部分装置已省略）先给钠预热，当钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可观察到钠着火 燃烧，并产生大量白烟。下列叙述错误的是 A．钠着火燃烧产生苍白色火焰 B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 D．根据管右端棉花球的颜色变化可判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收 11．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NA B．标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NA C．0.5mol•L﹣1的AlCl3溶液中所含Al3+数目为0.5NA D．0.1 mol 氦气所含有的原子数为0.2NA 12．2014年7月18日，淄博疑因某化工厂氯气泄露造成31人中毒．事故发生后采取的措施不正确的是 A．群众向高处转移 B．用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻 C．用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒 D．用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻 13．下列关于氯气及含氯化合物的说法中，正确的是( ) A．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 B．氯气和NaOH溶液反应可制备“84”消毒液 C．氯气可用于自来水的杀菌消毒，是因为氯气的毒性 D．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气
14．下列溶液中含Cl﹣浓度最大的是( )
A．10mL 0.1mol•L﹣1的氯化铝溶液 B．10mL 0.2mol•L﹣1的氯化钙溶液
C．30mL 0.2mol•L﹣1的氯化钾溶液 D．40mL 0.25mol•L﹣1的氯化钠溶液
15．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a连接好线路发现灯泡不亮，按照图b
连接好线路发
现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
( )
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在在电流作用下电离成Na+和Cl﹣
D．NaCl溶液中存在大量可自由移动的离子
16．科学家已发现一种新型氮分子，其化学式为N5，在相同温度、压强下等质量的N5和N2具有相同的
A．分子数 B．体积 C．原子数 D．密度
17．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一
份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混
合溶液中的c（Na＋）/mol·L－1为
A．（y－2x）/a B．（y－x）/a C．（2y－2x）/a D．（2y－4x）/a
18．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正
确的为
A 溶液中Na+数目增多 B 溶液中有氢气逸出
C 溶质的质量分数增大 D 溶液质量减少，溶质的质量分数不变
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II卷（共46分）
二、非选择题（共46分）
19．（14分）今有9种物质：①钠块 ②石墨 ③氯气 ④BaSO4晶体 ⑤硫酸 ⑥金刚石 ⑦氨水 ⑧乙醇 ⑨
熔化的KNO3 ⑩Fe(OH)3胶体
（1）请填写下列空白（填序号）：其中能导电的是 ， 属于电解质的是 ，既不是电解质，也不是非电解质的是 （2）⑦氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因： ． （3）FeCl3的水溶液滴入沸水可得到⑩Fe(OH)3胶体 ①向FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe(OH)3红褐色胶体的反应的化学反应方程式是 ． ②可证明得到的液体为胶体的方法是 （填序号，下同），可去除Fe（OH）3胶体中的离子，净化胶体的是操作为 ．a．丁达尔效应 b．电泳 c．聚沉 d．渗析． （4）写出①钠块与水反应的化学方程式 20．（10分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水) 回答下列问题： （1）装置A中液体试剂选用____________，装置B的作用是___________________， 装置E中碱石灰的作用是_______________________________。 （2）装置D中Na2O2发生反应的化学反应方程式是：________________________________ （3）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为__________________。 21．（12分）氯水和漂白粉都有漂白作用． （1）氯气溶于水生成有漂白性物质的化学反应方程式是 ； （2）工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学反应方程式为 （3）某学生用如图所示的方法研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气．回答下列问题：①A装置中盛有的试剂为 ； ②与研究目的直接相关的实验现象是 ． ③该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入一种试剂以除去多余的氯气，
该反应的化学反应方程式为 ．
（4）浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应:Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2H2O+Cl
2
↑，用久置漂白粉和浓盐酸反应得
到的氯气中，可能含有的杂质气体是 ①CO2，②HCl，③H2O，④O2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
22．（10分）如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为 ．
（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制100mL物质的量浓度为1.84mol•L﹣1的稀硫酸，该学生需要
量取 mL上述浓硫酸进行配制．
（3）为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是 （填编号），配制过
程中还缺少的仪器是 （填写仪器名称）
①玻璃棒；②胶头滴管；③量筒；④药匙；⑤圆底烧瓶；⑥天平；⑦烧杯；⑧普通漏斗
（4）在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是 （填序号）．
①定容时俯视观察
②定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
③浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
④容量瓶使用时未干燥．